无机化学复习 卤素 氧族 氮族

❀2011年第二学期化学期中复习❀

编号07

（元素化学引论、卤素、氧族、氮族）

10级化一李海波

一、卤素

1、卤素单质与冷碱反应不生成XO-的是（C）A\Br2B\Cl2C\I2D\都不会

卤素单质歧化

．．．．．．

卤素单质在进行条件下歧化，酸性条件下逆歧化。（这点很重要，要想变为卤素单质，加酸，注意加酸的氧化性。）低温下生成相应的次卤酸盐，升高到一定温度后：

ClO-→ClO3-、Cl- 常温下歧化慢，75℃以上将快速反应；

HBrO、HIO只有在碱性介质中发生歧化；

Br2→BrO3-、Br-室温下反应；

Br2→BrO-、Br- 0℃时反应；

I2→IO3-、I-不管什么温度都发生这个反应。

2、能以游离态酸的形式存在的含氧酸是（A）A\HClO4 B\HClO3 C\HClO2

D\HClO

卤素含氧酸的稳定性、存在形式和分解．．．．．．．．．．．．．．．．．

HXO仅存在于溶液中，不存在纯HXO，均不稳定，尤其是次碘酸。它们的分解方式有三种，以HClO为例。①室温或阳光作用2HClO==2HCl+O2↑②加热3HClO==2HCl+HClO3③脱水剂作用2HClO==Cl2O+H2O HClO2，已知的亚卤酸仅有亚氯酸，在卤素含氧酸中最不稳定，迅速分解，

放出ClO2,8HClO2==6ClO2+Cl2+H2O。亚氯酸盐较稳定，但加热或敲击固体亚氯酸盐会爆炸。

HXO3，氯酸（强酸）、溴酸（强酸）和碘酸（中强酸），碘酸三者中最稳定，氯酸最不稳定。HClO3和HBrO3只存在于溶液中，碘酸是一种白色固体，受热脱水成I2O5，继续加热分解成为I2和O2。

HClO4，高氯酸、高溴酸、高碘酸。高氯酸中ClO4-为正四面体结构，对称性高，较稳定，存在无水HClO4，是无色粘稠，震动易分解的不稳定液体。高溴酸，溶液中较稳定，浓度可达55%，高于此浓度时不稳定，空气中加热易分解。高碘酸，存在两种形式——正高碘酸（H5IO6，强酸下的存在形式）和偏高碘酸（HIO4）。

3、当将F、Cl、Br、I的钠盐与浓硫酸作用时，下面哪一组产物最合理（C）A\F2 Cl2 Br2 I2B\HF HCl HBr HI C\HF HCl Br2 I2D\F2 Cl2 HBr HI E\F2 HCl HBr HI

4、下列关于氰的反应论述中，与卤素的性质不相似的是（B）A\与碱反应生成CN-和OCN-B\可以在空气中燃烧C\与氯气反应生成CNCl D\与银离子反应生成难溶沉淀

拟卤素和卤素、拟卤素化物的性质比较如下：①在游离状态时皆为二聚体，具有挥发性，并具有特殊的刺激性气味，聚体拟卤素不稳定，许多二聚体还会发生聚合反应，x(CN)2==2(CN)x。②与金属反应都能生成盐。③拟卤素和卤化物的溶解性相似，如它们的Ag（Ⅰ）、Hg（Ⅰ）Pb（Ⅱ）盐都难溶于水，相应的两类盐同晶。④与氢形成氢酸，但拟卤素形成的酸一般比氢卤酸弱，期中氢氰酸最弱。⑤易形成配合物。⑥氧化还原性相似。

二、元素化学引论

1、①下列碳酸盐对热最稳定的是（D）A\NaHCO3B\MgCO3C\BaCO3 D\Na2CO3

②下列对含氧酸盐的热稳定性的大小顺序，正确的是（B）A\BaCO3>K2CO3 B\CaCO3>CdCO3C\BeCO3>MgCO3D\Na2SO3>NaHSO3

无机含氧酸盐的热稳定性

．．．．．．．．．．．：

磷酸盐和硅酸盐较稳定，加热不易分解，硝酸盐、碳酸盐和卤酸盐不稳定。

正离子的极化作用越强，越容易使氧负离子变形，含氧酸盐越易分解，正电荷高、离子半径小的正离子（如Al3+、Cr3+、Fe3+）的极化作用较强，其硫酸盐不稳定，加热时易分解。

碳酸盐的稳定性，碱金属（除Li+外）的碳酸盐>碱土金属的碳酸盐>副族元素的碳酸盐。在碱金属或碱土金属中，正离子半径大的碳酸盐>正离子半径小的碳酸盐。

离子极化

．．．．：本质上是讨论键型从离子键向共价键过渡，最明显表现在物质在水中的溶解度降低。离子晶体通常是可溶于水的，离子极化显著会使晶体难溶于水。

三、氮族元素

1、NO2溶解于NaOH溶液可生成（C）A\NaNO2 H2O B\NaNO2 N2O5

C\NaNO2 NaNO3 D\NaNO2 O2 H2O

NO

．．2．

．．和．NO

NO，有单电子，气态顺磁性，低温时液态和固态能二聚成N2O2显示逆磁性。很好的配体，可形成配合物。

NO2，红棕色气体，易压缩为液体，单电子分子，能能二聚成N2O4（无色）。易溶于水并歧化为HNO3和HNO2，而HNO2不稳定受热立即分解，若有OH-（NaOH），则会生成NaNO3、NaNO2，2NO2+H2O==HNO3+HNO2，3HNO2==HNO3+NO。

2、下列化合物中判断正确的是（A）A\碱性NH3>N2H4>NH2OH B\熔点NH3>N2H4>NH2OH C\还原性NH3>N2H4>NH2OH D\热稳定性NH3

氨、肼（联氨）、羟氨、叠氮酸

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氨，NH3（熔沸点K，195.26\239.58），不等性sp3杂化，氮原子的电负性高，又有孤对电子，NH3分子间及NH3分子与H2O等分子间易形成分子间氢键。熔沸点、熔化热、蒸发热、在水中溶解度和临界温度等与同族氢化物相比都反常的高。

氨发生的反应主要体现以下几种性质①还原性②取代反应③易形成配

合物④弱碱性。

肼（熔沸点K,275\386.5），可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，每个N原子都是sp3杂化。由于两对孤电子对的排斥作用，使

N-N的稳定性降低，因此N2H4比NH3更不稳定，加热会爆炸性分解。它是一种强还原剂，酸性条件下有氧化性。

羟氨（熔点K,305），NH2OH,可看成是分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，易溶于水，在水中比较稳定，显弱碱性（比联氨还弱）。

叠氮酸，HN3（熔沸点K，193\308.8）,无色、高挥发性有刺激性气味液体，易爆。

3、①下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（A）A\NCl3 B\PCl3 C\POCl3