第一章 第三节 化学键

方式 子达到稳定结构
成键 粒子 形成 条件
阴、阳离子 活泼金属元素与 活泼非金属元素 结合
原子
同种或不同种非 金属元素化合 绝大多数非金属
存在
离子化合物中
单质、共价化合 物、某些离子化 合物中
[对点演练] 6．(2016· 成都高一检测 )下列有关化 学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C． 由不同种非金属的原子形成的共 价化合物一定只含极性键 D． 含共价键的化合物一定是共价化 合物
(3)阳离子的电子式要标离子所带的 电荷数，阴离子的电子式要用[ ]表示。
(4)要和化学方程式区别开，形成过 程只是表示由原子形成离子的过程，左 侧不能写成物质的化学式。
[对点演练] 2．下列离子化合物的电子式书写正 确的是( A． B． C． D． )
解析：A 项不正确，每个离子均要单独写， 不能合并在一起表示，应改为
2－ －2
。
离子电荷表示法(如 R )与化合价(如 R )不同。 “2 －”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化 合价为－2 价。另外化合价应写在元素符号正上 方，B 项不正确，应改为 子符号周围不用 “[ C 项不正确，应改为
答案：选 D
。简单阳离
]” ， 只用离子符号表示即可， 。
3．下列物质的形成过程表示正确的是 ( )
[对点演练] 4．下列说法中不正确的是( A．共价化合物没有离子键 B． 离子化合物中不一定没有共价健 C．共价化合物可以有离子键 D． 离子键只能存在于离子化合物中 )
解析： 离子键只能存在于离子化合 物中，共价化合物中只能有共价键。
答案：选 C
5．下列分子的电子式书写正确的是 ( ) A．氨气
＋
(3)简单阴离子的电子式：氯离子 、氧离子 。
(4)离子化合物的电子式：氧化钙 ， 氯化镁 化钠 。 ， 氧
3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl： (2)MgBr2： 。 。
[名师点拨] 用电子式表示离子化合物的形成过 程时的注意事项 (1) 连接号必须使用“―→”，不能 用等号。 (2)左边写出原子的电子式并用箭头 标出电子转移情况，右边构成离子化合 物的每个离子的电子式都要单独写，不 能合并，而且要符合相邻关系。
电子 的式子叫做电子式。
2．电子式的书写 (1)原子的电子式：钠原子 Na· 、镁
Mg· 原子 · 、铝原子
磷原子 氩原子 、硫原子 。
、硅原子 、氯原子
、 、
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离 子是原子失去最外层电子后形成的， 其电 子式就是其阳离子，例如钠离子电子式
＋ 为 Na ，镁离子电子式为 Mg2 。
两个氯原子 形成稳 － → 达到8e 稳 → 定的氯 定结构 气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其 形成过程
。
(2) 根据如图所示分析氯化氢分子的 形成过程
请你用电子式表示 HCl 的形成过程：
。
2．以氯气、氯化氢的形成为例总结 共价键的概念、成键微粒、本质及形成 共价键的条件，列举常见的含有共价键 的物质。
答案：选 D
(2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元 素，如 NH4Cl、NH4NO3 等； ②含有金属元素的化合物不一定是 离子化合物，如 AlCl3。
[新知探究] 1．由于在化学反应中，一般是原子 的 最外层电子 发生变化，为了方便，我 们 在 元 素 符 号 周 围 用 “· ”( 小 黑 点 ) 或 “×”(叉号)表示原子或离子的 最外层
第三节 化学键
1．了解化学键的定义。 2．了解离子键、共价键的概念，知 道离子键和共价键的形成。 3．了解离子化合物和共价化合物的 概念及区别。 4．认识化学反应的实质。
1．离子键是指带电离子之间的 静电 作用。 2．由 阴、阳离子 构成的 化合物 叫 做离子化合物。 3．电子式是 指在元素符号周围用
“· ”( 小黑点 ) 或“×”( 叉号 ) 表示原子 或离子的最外层电子的式子
。
4. 离子化合物的形成，可以用电子 式表示，如氯化钠的形成过程可表示为 。 5．共价键是指原子通过共用电子对 形成的 静电作用；依据成键元素的性质， 可将共价键分为 极性键 和 非极性键 ；
6．共价化合物是指 以共用电子对形
解析：在离子化合物 Na2O2、NH4Cl 等 中含共价键，故 A 错误；由不同种非金属元 素组成的化合物中可能含非极性键， 如 H2O2， 还可能含有离子键，如铵盐。
答案：选 C
2．氯化钠是日常生活中人们常用的 调味品。下列性质可以证明氯化钠中一 定存在离子键的是( )
A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
解析：离子化合物在熔化时能电离 出阴、阳离子，而 HCl 等共价化合物在 熔化时不电离，故可据此通过导电性实 验进行验证。
答案：选 B
3．下列化学用语正确的是( A．氮分子的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的电子式：
)
解析： N2 的电子式为 硫的原子结构示意图为 化钠的电子式为
提示：(1)原子间通过共用电子对所 形成的相互作用叫共价键， (2)共价键的 成键微粒是原子，(3)共价键的本质是共 用电子对对两原子的电性作用， (4)共价 键的形成条件是同种非金属原子或不同 种非金属原子之间，且成键的原子成键 前最外层电子未达饱和状态， (5)含共价 键的常见物质： H2 、 Cl2 、 CO 、 CH4 、 Na2SO4、NH4NO3 等。
－ ＋ － n e 活泼金属原子 M――→Mn － － m ＋m e N 活泼非金属原子 N――→
离子键
2 ． 离子键的三个 “ 一定 ” 和两个 “不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化 合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和 阳离子。
3. 共价键的表示方法 (1) 电子式： H2 Cl2 N2
O2 HCl
CO2 H2O
CH4 NH3
4．极性键和非极性键有何不同？列 举常见的含有极性键的物质和含有非极 性键的物质。
提示：(1)非极性键是同种非金属元素的原子 间形成的共价键。共用电子对不发生偏移，各原 子不显电性； (2)极性键是不同种非金属元素的原子间形成 的共价键。共用电子对发生偏移，电子对偏向的 一方显负电性，电子对偏离的一方显正电性； (3) 常见含有非极性键的物质： O2、 N2、 H2O2、 Na2O2 等； 常见含有极性键的物质： H2O、 CO2、 NaOH、 NH4Cl 等。
， A 错误； ，B 错误；溴 ，C 错误。
答案：选 D
4．下列各组物质中，化学键类型不 同的是( )
A．NaCl 和 K2S B．H2O 和 NH3 C．CaF2 和 CsCl D．CCl4 和 Na2O
解析： NaCl 和 K2S 均存在离子键； H2O 和 NH3 均存在共价键； CaF2 和 CsCl 均存在离子键，CCl4 中只存在共价键， Na2O 中只存在离子键，两物质所含化学 键类型不同。
解析： 由离子键形成的化合物是离子 化合物， A 项正确； 稀有气体单质分子(如 氖)不存在化学键，B 项错误；由不同种 非金属元素的原子形成的共价合物如 H2O2 含极性键和非极性键，C 项错误； 氢氧化钠含共价键，但是离子化合物，D 项错误。
答案：选 A
7．在下列各级化合物中，化学键类 型相同的是( )
解析： A 中没有弧线箭头表示电子转 移方向， Na＋电子式书写错误。 B 中 Na＋、 Br 都没有标离子所带电荷数。C 中，应 把氟离子分写在镁离子的两侧， 两个氟原 子不能合并表示。
答案：选 D
－
[新知探究] 1．共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程 两个氯原 子各提供 一个电子 → 两个氯原子 间形成共用 电子对
成分子的化Baidu Nhomakorabea物。
7. 化学键是指使 原子 或 离子 相结合 的作用力；一般物质则主要是由 离子键 或共价键 结合而成。化学键的形成与原子 结构有关，它主要是通过原子的价电子间
的转移 或 共用 来实现。
8．化学反应从化学键的角度来说， 可看作 旧化学键断裂和新化学键形成 。
[课堂互动区]
1．氯化钠的形成过程——离子键的形成 (1)实验探究
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，有白烟生成 结论：钠在氯气中燃烧生成了氯 化钠，化学方程式为 点燃 2NaCl 2Na＋Cl2=====
(2)利用原子结构的知识解释
2．离子键和离子化合物
[名师点拨] 1．形成离子键的本质原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离 子和活泼非金属原子得到电子后形成阴 离子而达到稳定结构，两种离子以静电 作用结合成化合物，可用图示表示如下：
A．HCl 和 MgCl2 B．H2O 和 CO2 C．CO2 和 NaCl D．F2 和 NaF
解析：HCl、H2O、CO2、F2 中的化 学键为共价键， MgCl2、NaCl、NaF 中 的化学键为离子键。
答案：选 B
[训练提能区]
1．下列说法中，正确的是(
)
A．在离子化合物中不可能含有共价键 B．在共价化合物中也可能含有离子键 C．凡含有离子键的化合物一定是离子化 合物 D．由不同种非金属元素组成的化合物中 只含有极性键
B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
解析：A、B 选项中，N、Cl 原子最 外层都漏写了电子， D 选项中， 二氧化碳 式为
答案：选 C
[名师点拨] 离子键与共价键的比较 离子键 带相反电荷 共价键 原子之间通
概念 的离子之间的相 过共用电子对所 互作用 成键 通过得失电 形成的相互作用 通过形成共 用电子对达到稳 定结构