郑州大学无机化学卤素53页PPT
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无机化学课件--卤素
其负一价离子与离子的性质相似，称这些原子团为拟卤素。
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
卤素无机化学课件
碘等元素。
03
卤素也存在于一些矿物中，如氟石（CaF2）、石盐
（NaCl）等。
2024/1/30
5
卤素化合物种类及应用
金属卤化物
如氯化钾、氯化钠等盐类，用 、漂白等领域。
卤化氢
氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢 碘酸等，在化工、医药等领域 有广泛应用。
等领域的应用。同时，也介绍多卤化物的一些重要反应，如亲核取代反
应、消除反应等。
21
06
卤素在无机合成中应用
2024/1/30
22
氟化反应
2024/1/30
氟化氢的制备
01
通过硫酸与氟化钙反应得到氟化氢。
氟化物的合成
02
利用氟化氢或其盐类与金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐等反应
，生成相应的氟化物。
氟化有机物的合成
2024/1/30
25
07
实验部分：卤素相关实验操作与注意事项
2024/1/30
26
实验一：制备氯气并验证其性质
2024/1/30
• 实验目的：掌握氯气的制备方法，了解其性质及 应用。
27
实验一：制备氯气并验证其性质
实验步骤
1. 在实验室中搭建制备氯气的装置。
2024/1/30
2. 将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应制取氯气。
04
卤素氧化物和含氧酸
2024/1/30
15
卤素氧化物
2024/1/30
一氧化卤
卤素与氧直接结合形成的化合物，如Cl2O、Br2O、I2O等。
二氧化卤
卤素与两个氧原子结合形成的化合物，如ClO2、BrO2等。部分 二氧化卤具有强氧化性。
其他卤素氧化物
卤素无机化学课件
12.1.3 卤素自由能氧化态图
自学
① 氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱 性介质中氧化性减弱； ② Cl2，Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不稳定，在碱性介质中易歧 化，而XO3-在碱性介质中稳定不易歧化。
卤素单质
12.2.1 卤素单质的物理性质
卤素单质
氟氯 溴
碘
聚集状态
卤素单质的颜色
X2 [……(σns)2(σns*)2(σnp)2 (np)4(np*)4 (σns*)0]
n *pn *p跃 迁 吸 收
物质呈现被吸收 光的互补色
可见光全吸收—黑色；
完全不吸收，全反射—白色；
各种波长均吸收部分—灰色； 吸收特定波长的光—显示互补色
非透明物质 的颜色
● 卤素在有机溶剂溶解度
1．卤素氧化物 (自学）
Cl2O6 Cl2O7 BrO2 除氟外，卤素电负性都比氧小。能形 成氧化数为正值的氧化物
气气 液
固
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫黑
熔点/K
53.38 172 265.8 386.5
沸点/K
84.86 238.4 331.8 457.4
汽化热/（KJ·mol-1) 6.54 20.41 29.56 41.95
密度/(g·cm-3)
1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)
Example
F
-1, 0 155 分解水 1681 322 3.98 -507 2.87
Cl
Br
I
ns 2np 5
-1, 0, +1, +3, +5, +7
240
190
149
0.09 1251
自学
① 氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱 性介质中氧化性减弱； ② Cl2，Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不稳定，在碱性介质中易歧 化，而XO3-在碱性介质中稳定不易歧化。
卤素单质
12.2.1 卤素单质的物理性质
卤素单质
氟氯 溴
碘
聚集状态
卤素单质的颜色
X2 [……(σns)2(σns*)2(σnp)2 (np)4(np*)4 (σns*)0]
n *pn *p跃 迁 吸 收
物质呈现被吸收 光的互补色
可见光全吸收—黑色；
完全不吸收，全反射—白色；
各种波长均吸收部分—灰色； 吸收特定波长的光—显示互补色
非透明物质 的颜色
● 卤素在有机溶剂溶解度
1．卤素氧化物 (自学）
Cl2O6 Cl2O7 BrO2 除氟外，卤素电负性都比氧小。能形 成氧化数为正值的氧化物
气气 液
固
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫黑
熔点/K
53.38 172 265.8 386.5
沸点/K
84.86 238.4 331.8 457.4
汽化热/（KJ·mol-1) 6.54 20.41 29.56 41.95
密度/(g·cm-3)
1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)
Example
F
-1, 0 155 分解水 1681 322 3.98 -507 2.87
Cl
Br
I
ns 2np 5
-1, 0, +1, +3, +5, +7
240
190
149
0.09 1251
卤素ppt优秀课件(2024)
了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
2024/1/26
27
实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
2024/1/26
8
氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
2024/1/26
化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
9
2024/1/26
34
THANKS
感谢您的观看
2024/1/26
35
对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
2024/1/26
工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
22
治理措施和政策建议
2024/1/26
工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
2024/1/26
氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
20
氯污染来源及危害
无机化学教学课件17章卤素
的缘故，这种现象在 N、O 族中 也存在.
(a) C-X键, (b)H-X键, (c)X-X键的离解能
17-1-2 化学性质
1 氧化性
Chemical Properties
卤素单质性质变化： E⊝(X2/X-)/ V： 单质氧化性 X- 还 原 性 F2 Cl2 Br2 I2 2.87 1.36 1.065 0.535 大 小 小 大
目前氟的工业制备技术已有了 很大的改进：
2 KHF2(l)
电解 353～363K
2 KF(S) + H2↑+ F2↑
电解过程中要不断添加无水 HF 液体. 由于F2的制备和储运有极大不便，人们 常用 IF2· AsF6 的热分解方法制取少量 F2：
473K
IF2· AsF5(s)+2KF
KIF6 + KAsF6+ F2↑
Cl2、Br2和 I2的分子轨道能级图（F2能级图要将 u与上部的g交换位置）
引人注意的另一性质是
尽管 F 的电子亲和能小于氯，但并不妨碍氟形成稳定的离子型
晶体 . NaF 的标准生成焓（ -573.65 kJ· mol-1）比 NaCl (-411.15 kJ· mol-1)还要高，因为 F- 半径小于 Cl-，NaF 的晶格焓（+1505.59
氯碱法装置示意图
Cl2是最重要的化学工业品之一，全世界年生产力约为4×107 t. 氯产 量还是一个国家（或一个地区）化学工业能力的标志. 由于包括生态原因 在内的诸多原因，氯在塑料、纸浆漂白等领域逐渐被其他化学品所代替.
化学法氧化海水中的 Br- 和 I- 可以制得 Br2 和 I2，通常用Cl2 作 氧化剂，得到的 Br2 和 I2 用空气从溶液中驱出： 2 X- (aq) + Cl2(g) 2 Cl-(aq) + X2 (g) X = Br, I 空气驱出的 Br2 被碳酸钠溶液吸收后歧化生成溴化钠和 溴酸钠，用 H2SO4 酸化时发生反歧化反应重新生成 Br2： 3 Br2 + 3 Na2CO3 5 NaBr + NaBrO3 + 3 CO2 5 HBr + HBrO3 3 Br2 + 3 H2O
卤素概念及习题ppt课件
共价半径/pm
离子半径
71 99 114 133
依次增大
电负性
第一电离能
/kJ·mol-1
3.98 3.16 1681 1 2 5 1
2.96
2.66
依次减小
1140 1008 依次减小
电子亲和能
/kJ·mol-1
322 348.7 324.5 295 氟反常?
X 2 离解能
F2 Cl2
依次减小
氟反常?
水中：Cl2、Br2、I2溶解度较小，分别称氯水、溴水、碘水 有机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2，
随浓度不同显示黄色→棕红色 I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物） 溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态） KI和碘化物： I2 I I3 黄→棕黄→棕红
卤素单质在R.T.颜色
X2在可见光范围内，吸收特定波长的光.
F2
(
1s
)2
(
1s
)
2
(
2s
)2
(
2s
)2
(
2
px
)
2
2 2
py pz
2 2
2 py
2 pz
2 2
(
2
px
)
发生np* → σnp*跃迁，显示互补色。
F2(g)浅黄绿 Cl2(g)黄绿 Br2(l)红棕 I2(s)紫
σ*(np)
加热, 8 mol·dm-3
2KMnO4+16HCl ==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
R.T., 2 mol·dm-3
3) Br2(l)
工业制法——从海水中提取－－Ｐ５３０
课件无机化讲义学14卤素
3H2O
I2还原法 ： IO3-+ 3HSO3- （过量）= I- + 3SO42- + 3H+
( NaIO3智利硝石） IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
海藻中碘的提取：2I-+ Cl2 = I2 + 2ClI2 用升华法提纯
14-3 卤素的化合物 14-3-1 卤化氢和氢卤酸
力大 ❖ 氟化物中氟氧化数总为－1
14-2 卤 素 单 质
14-2-1 卤素单质的物理性质及用 途
1．为什么卤素单质的物理性质随卤素单质分子量的 增大而呈现规律性的变化？
2． Br2、I2易溶于有机溶剂的性质有何用途？
3．人体中F、I的代谢出现异常会对人体健康产生哪 些影响？
14-2-1 卤素单质的物理性质及 用途
1．卤素单质的制备方法有几种？ 卤素单质有三种制备方法：
❖ 电解法 ❖ 置换法 ❖ 还原法
14-2-3 卤素单质的制备
2. 据卤素单质在自然界的存在情况和卤素单质 的性质，这些制备方法各适用于哪种卤素 单质的制备？
F2的制备： 单质F2只能用电解法（电解KHF2和无水HF 混合物，比例多为3：2）
1．卤化氢有几种制备方法？各适用于哪种卤化 氢的制备？
2．卤化氢和氢卤酸有哪些主要性质？ 3. 氢氟酸有哪些特殊性？
14-3-1 卤化氢和氢卤酸
1．卤化氢有几种制备方法？各适用于哪种卤化氢 的制备？
❖ 直接合成法 HCl ❖ 复分解反应法 四种HX，但HF、HCl用浓
H2SO4 , HBr、HI用H3PO4 （均为难挥发性的酸） ❖ 非金属卤化物水解 HBr 、HI ❖ 碳氢化合物的卤化及Br2 、I2 还原制HBr 、 HI
I2还原法 ： IO3-+ 3HSO3- （过量）= I- + 3SO42- + 3H+
( NaIO3智利硝石） IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
海藻中碘的提取：2I-+ Cl2 = I2 + 2ClI2 用升华法提纯
14-3 卤素的化合物 14-3-1 卤化氢和氢卤酸
力大 ❖ 氟化物中氟氧化数总为－1
14-2 卤 素 单 质
14-2-1 卤素单质的物理性质及用 途
1．为什么卤素单质的物理性质随卤素单质分子量的 增大而呈现规律性的变化？
2． Br2、I2易溶于有机溶剂的性质有何用途？
3．人体中F、I的代谢出现异常会对人体健康产生哪 些影响？
14-2-1 卤素单质的物理性质及 用途
1．卤素单质的制备方法有几种？ 卤素单质有三种制备方法：
❖ 电解法 ❖ 置换法 ❖ 还原法
14-2-3 卤素单质的制备
2. 据卤素单质在自然界的存在情况和卤素单质 的性质，这些制备方法各适用于哪种卤素 单质的制备？
F2的制备： 单质F2只能用电解法（电解KHF2和无水HF 混合物，比例多为3：2）
1．卤化氢有几种制备方法？各适用于哪种卤化 氢的制备？
2．卤化氢和氢卤酸有哪些主要性质？ 3. 氢氟酸有哪些特殊性？
14-3-1 卤化氢和氢卤酸
1．卤化氢有几种制备方法？各适用于哪种卤化氢 的制备？
❖ 直接合成法 HCl ❖ 复分解反应法 四种HX，但HF、HCl用浓
H2SO4 , HBr、HI用H3PO4 （均为难挥发性的酸） ❖ 非金属卤化物水解 HBr 、HI ❖ 碳氢化合物的卤化及Br2 、I2 还原制HBr 、 HI
化学竞赛无机化学绝密课件卤素
紫黑色。
沸点和熔点
卤素单质的沸点和熔点较低， 其中氟气的沸点和熔点最低，
分别为-188℃和-219℃。
密度和溶解性
卤素单质的密度一般较大，且 不溶于水，但易溶于有机溶剂
。
02
卤素化学
卤素的化学反应
卤素与金属的反应
卤素单质与金属反应生成相应的卤化物， 如氟与钠反应生成氟化钠。
卤素与非金属的反应
卤素单质与非金属反应生成相应的二卤化 物，如氯与磷反应生成三氯磷和五氯磷。
卤素与其他领域的交叉研究
卤素与其他领域的交叉研究也是未来卤素领域的重要发展方向之一。随着科技的 不断发展，不同领域之间的交叉融合已经成为一种趋势，而卤素作为一种重要的 元素，其与其他领域的交叉研究将有助于推动相关领域的发展。
例如，卤素与生物学领域的交叉研究可以帮助人们更好地了解生物体内卤素代谢 的机制和作用；同时，卤素与环境科学领域的交叉研究可以帮助人们更好地了解 卤素化合物对环境的影响和治理方法等。
化学竞赛无机化学绝密课件卤 素
汇报人：文小库
2024-01-05
CONTENTS
• 卤素简介 • 卤素化学 • 卤素的应用 • 卤素对人类的影响 • 未来卤素的发展趋势
01
卤素简介
卤素的发现与命名
卤素的发现
卤素是周期表中的一族非金属元 素，它们的发现可以追溯到18世 纪末和19世纪初。
卤素的命名
卤素在新能源领域的应用
卤素在新能源领域的应用是未来卤素领域的重要发展方向 之一。随着全球能源结构的转型，新能源产业的发展越来 越受到重视，而卤素作为一种重要的元素，在新能源领域 中具有广泛的应用前景。
例如，氟代Байду номын сангаас类化合物作为制冷剂和发泡剂被广泛应用于 家用电器和建筑保温材料等领域；同时，某些卤素化合物 还可以作为燃料电池的燃料等。随着新能源技术的不断发 展，卤素在新能源领域的应用将越来越广泛。
沸点和熔点
卤素单质的沸点和熔点较低， 其中氟气的沸点和熔点最低，
分别为-188℃和-219℃。
密度和溶解性
卤素单质的密度一般较大，且 不溶于水，但易溶于有机溶剂
。
02
卤素化学
卤素的化学反应
卤素与金属的反应
卤素单质与金属反应生成相应的卤化物， 如氟与钠反应生成氟化钠。
卤素与非金属的反应
卤素单质与非金属反应生成相应的二卤化 物，如氯与磷反应生成三氯磷和五氯磷。
卤素与其他领域的交叉研究
卤素与其他领域的交叉研究也是未来卤素领域的重要发展方向之一。随着科技的 不断发展，不同领域之间的交叉融合已经成为一种趋势，而卤素作为一种重要的 元素，其与其他领域的交叉研究将有助于推动相关领域的发展。
例如，卤素与生物学领域的交叉研究可以帮助人们更好地了解生物体内卤素代谢 的机制和作用；同时，卤素与环境科学领域的交叉研究可以帮助人们更好地了解 卤素化合物对环境的影响和治理方法等。
化学竞赛无机化学绝密课件卤 素
汇报人：文小库
2024-01-05
CONTENTS
• 卤素简介 • 卤素化学 • 卤素的应用 • 卤素对人类的影响 • 未来卤素的发展趋势
01
卤素简介
卤素的发现与命名
卤素的发现
卤素是周期表中的一族非金属元 素，它们的发现可以追溯到18世 纪末和19世纪初。
卤素的命名
卤素在新能源领域的应用
卤素在新能源领域的应用是未来卤素领域的重要发展方向 之一。随着全球能源结构的转型，新能源产业的发展越来 越受到重视，而卤素作为一种重要的元素，在新能源领域 中具有广泛的应用前景。
例如，氟代Байду номын сангаас类化合物作为制冷剂和发泡剂被广泛应用于 家用电器和建筑保温材料等领域；同时，某些卤素化合物 还可以作为燃料电池的燃料等。随着新能源技术的不断发 展，卤素在新能源领域的应用将越来越广泛。
卤素ppt课件
(1)
{H + O
2H2O
2
通电 点燃
2H2 + O2
2H2O
2
× √
(2)
{
高温、高压 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 2SO2+ O2 催化剂
总结
①：通式 H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I） ②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→强光→高温→持续加热 及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI 卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2。
3.卤素和水反应
反 F2 + H2O == HF + HFO 应 2 F + 2 H O == 4HF + O 2 2 2 越 来 Cl2 + H2O == HCl + HClO 越 难 Br + H O == HBr + HBrO 2 2 以 发 I2 + H2O == HI + HIO 生
通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
Br
+35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
原子结构
决定
性质
易得一个电子，具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
相 同 点：最外层7个电子 核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增 原子半径依次增大
氯气的化学性质
和金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃 点燃
点燃
结论： ①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
{H + O
2H2O
2
通电 点燃
2H2 + O2
2H2O
2
× √
(2)
{
高温、高压 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 2SO2+ O2 催化剂
总结
①：通式 H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I） ②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→强光→高温→持续加热 及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI 卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2。
3.卤素和水反应
反 F2 + H2O == HF + HFO 应 2 F + 2 H O == 4HF + O 2 2 2 越 来 Cl2 + H2O == HCl + HClO 越 难 Br + H O == HBr + HBrO 2 2 以 发 I2 + H2O == HI + HIO 生
通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
Br
+35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
原子结构
决定
性质
易得一个电子，具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
相 同 点：最外层7个电子 核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增 原子半径依次增大
氯气的化学性质
和金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃 点燃
点燃
结论： ①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
卤族元素PPT教学讲义
思考：把氟气通入碘化钾溶液中,有何现象
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
无机化学卤素PPT课件
X-
(ns2np6 )
２、形成+1,+3,+5,+7氧化数的或共共价化用合一物对。 电子
氯、溴、碘的成对ns2np5电子可以依次被拆开或作为配位电子对而进行成 键作用，因而可以有多种氧化态，如：
HC+lO1 、HClO2、+3HClO3、ClO+4-5、IF7、IF5+、7ICl3
+7
3、可以提供电子对形成配键。
0族
2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe
86Rn
I2 第4页/共110页
14.1.1 存在形式
卤素是最活泼的一族非金属元素，卤素就是“成盐元素”的意思，在自然界只 能以化合态的形式存在。
氟盐：萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)、磷灰石 [Ca5F(PO4)3]
氯和溴盐：大量在海水中 NaCl、NaBr
-328 -349 -325 -295
氧化值
-1
-1， 1， 3， 5， 7
第7页/共110页
133 2.66 1008
第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最 低能量叫第一电离能。第一电离能越小,越易失去电子,金属性越强；第 一电离能越大,越难失去电子,金属性越弱
第12页/共110页
2.溶解性
氟与水激烈反应，氯有轻微反应， 氯、溴、碘易溶于有机溶剂。
为什么？
碘在极性溶剂（如醇） 因生成溶剂合物而呈 棕（红）色，
碘在C6H6中呈棕色；而在KI中呈黄棕色。 3.气味、毒性
X2都有刺激性；毒性从F2
I2减轻。
第13页/共110页
在非极性溶剂 中为紫红或紫 色。
课件无机化讲义学14卤素(2024)
物。
2024/1/28
大气治理
利用无机含卤材料的吸附、催化性 能，可去除大气中的有害气体和颗 粒物，改善空气质量。
土壤修复
无机含卤材料可用于土壤修复，通 过吸附、固定或降解土壤中的污染 物，提高土壤质量。
22
无机含卤材料在能源领域应用
电池材料
无机含卤材料可作为电池的正极 材料、电解质等，提高电池的能 量密度、循环寿命和安全性能。
01
物理性质
氟气是一种淡黄色、剧毒、强氧化性的气体，密度比空 气大，极不稳定。
02
化学性质
氟气化学性质极为活泼，几乎可以与所有元素发生反应 （除氦、氖、氩）。
03
用途
由于氟气过于活泼和剧毒，实际应用较少，主要用于合 成氟化物。
9
氯气
01
02
03
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺 激性气味的气体，密度比 空气大，易溶于水。
2024/1/28
01
卤素是指周期表中第17族的元素，包括氟（F）、氯（ Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
02
卤素原子最外层都有7个电子，易于接受一个电子形成 稳定的8电子构型，因此卤素具有强氧化性。
03
卤素单质都是双原子分子，颜色、状态、密度、熔沸点 等物理性质随原子序数递增呈现规律变化。
05
对合成产物进行分离、纯化和干燥处理
04
按照化学反应方程式进行合成操作
2024/1/28
26
数据记录、结果分析和讨论
2024/1/28
数据记录
详细记录实验过程中的原料用量、反应条件、产物性状等 数据。
结果分析
对实验数据进行整理和分析，计算产物的产率、纯度等指 标，绘制相关图表。
2024/1/28
大气治理
利用无机含卤材料的吸附、催化性 能，可去除大气中的有害气体和颗 粒物，改善空气质量。
土壤修复
无机含卤材料可用于土壤修复，通 过吸附、固定或降解土壤中的污染 物，提高土壤质量。
22
无机含卤材料在能源领域应用
电池材料
无机含卤材料可作为电池的正极 材料、电解质等，提高电池的能 量密度、循环寿命和安全性能。
01
物理性质
氟气是一种淡黄色、剧毒、强氧化性的气体，密度比空 气大，极不稳定。
02
化学性质
氟气化学性质极为活泼，几乎可以与所有元素发生反应 （除氦、氖、氩）。
03
用途
由于氟气过于活泼和剧毒，实际应用较少，主要用于合 成氟化物。
9
氯气
01
02
03
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺 激性气味的气体，密度比 空气大，易溶于水。
2024/1/28
01
卤素是指周期表中第17族的元素，包括氟（F）、氯（ Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
02
卤素原子最外层都有7个电子，易于接受一个电子形成 稳定的8电子构型，因此卤素具有强氧化性。
03
卤素单质都是双原子分子，颜色、状态、密度、熔沸点 等物理性质随原子序数递增呈现规律变化。
05
对合成产物进行分离、纯化和干燥处理
04
按照化学反应方程式进行合成操作
2024/1/28
26
数据记录、结果分析和讨论
2024/1/28
数据记录
详细记录实验过程中的原料用量、反应条件、产物性状等 数据。
结果分析
对实验数据进行整理和分析，计算产物的产率、纯度等指 标，绘制相关图表。
2024版大学无机化学完整版ppt课件
离子键。
离子晶体的结构
02
离子晶体中正负离子交替排列，形成空间点阵结构，具有高的
熔点和沸点。
离子键的强度
03
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关，电荷越高、
半径越小，离子键越强。
12
共价键与分子结构
2024/1/29
共价键的形成
原子间通过共用电子对形成共价键，共价键具有方向性和饱和性。
分子的极性与偶极矩
大学无机化学完整版ppt课件
2024/1/29
1
目录
2024/1/29
• 无机化学概述 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 化学反应基本原理 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与超分子化学简介
2
01
无机化学概述
Chapter
2024/1/29
反应机理
基元反应和复杂反应、反应机理的推导和表示 方法
反应速率理论
碰撞理论、过渡态理论和微观可逆性原理
2024/1/29
影响反应速率的因素
浓度、温度、催化剂和光照等外部条件对反应速率的影响
18
05
酸碱反应与沉淀溶解平衡
Chapter
2024/1/29
19
酸碱反应概述
酸碱定义及性质
介绍酸碱的基本概念、性质和分类，包括阿累尼乌斯 酸碱理论、布朗斯台德酸碱理论等。
配位化合物的组成 中心原子或离子、配体、配位数、配位键等。
配位化合物的分类
3
根据中心原子或离子的性质可分为金属配位化合 物和非金属配位化合物；根据配体的性质可分为 单齿配体和多齿配体等。
2024/1/29
28
无机化学课件-卤素
溴主要用于制造阻燃剂、农药、 炸药等，在消防、农业、军事等 领域有重要用途。
卤素在工业生产中具有广泛的应 用，如氟、氯、溴、碘等元素可 用于制造各种化学原料和产品。
氯主要用于生产漂白剂、消毒剂 、合成树脂等，这些产品在纺织 、造纸、制药等领域有广泛应用 。
碘主要用于医药、农药和染料的 生产，对于人类的医疗保健和农 业发展具有重要意义。
卤素在海水中的分布和循环
卤素在海水中的含量较高，其 中氯的含量最高，其次是溴和 碘。
卤素在海水中的分布受到盐度、 温度和压力等因素的影响。
卤素在海水中通过溶解、沉淀、 蒸发和生物利用等过程循环。
卤素在生物体内的存在和作用
卤素在生物体内具有重要的生理和生化作用，如调节代谢、维持渗透压和参与生物 合成等。
密度
随着原子序数的增加，卤素的密度逐渐增 大，这是因为随着原子质量的增加，相同 体积的物质质量也相应增加。
颜色
卤素单质颜色从浅黄绿色到深紫色逐渐变 化，这也是随着原子序数增加而呈现出的 规律性变化。
氟、氯、溴、碘的化学性质
01
02
03
04
总结词
卤素单质的化学性质非常活泼 ，具有强氧化性。
非金属性
卤素单质的非金属性非常强， 它们能够与大多数元素形成共
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
卤代烃的亲核取代反应
卤代烃在亲核试剂的作用下，可以发生取代反应，生成新的有机化 合物。
氟代烃的特性和应用
氟代烃的特性
由于氟元素的强电负性，氟代烃 具有高度的稳定性和化学活性。
氟代烃的应用
氟代烃在制冷剂、溶剂、发泡剂 和灭火剂等方面有广泛应用。
06 卤素对人类生活的影响
2020.5.28无机化学课件-卤素 -
2H＋( × ) (9)I原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强( × )
卤族元素
1. １
１．２卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态 （常态）
F2 淡黄绿色气体
密度
1.69g/L
熔点 沸点
℃
℃ 溶解度
-219.6 -188.1 与水 反应
Cl2 黄绿色气加体 3.214g增/L -101 Br2 深红棕色深液体 3.119g/大cm3 -7.2
７. 与还原性离子反应
SO23－＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋2H＋ 2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋
卤化氢和氢卤酸
1 物理性质 沸点和存在状态
卤素的氢化物，均为具有强烈刺激性臭味 的无色气体。
除 HF 外，沸点随原子序数 Z 的增大，逐渐增高。
因为 Z 增大时，HX 分子的体 积增大，分子间色散力增大。
= [I2]CS2 [I2]H2O
=586
可见分配系数越大，萃取效率越高。
1. ３ 结构
由于F半径小,核外电子云密度较大,因此核外电子的屏蔽效应较
1. ４ 卤素单质的化学性质
1. 与金属的反应
反应物 反应程度
产物
特性
F2 与 Cu，Ni，Mg 作用
F2
所有金 属直接 化合
剧烈反应
生成高 价氟化 物如SF6 /VF5
溶解
水中
Ｆ２ Ｃl2
可溶
Br2
I2
可溶 难溶
浅黄绿色 橙色 黄褐色
性 有机溶剂CCl4、Ｃ
Ｓ２汽油、酒精
特性
易挥发有 ①易升华②单 腐蚀性 质遇淀粉变蓝
保存
棕色细口瓶，进行水封，放 棕色广口瓶
卤族元素
1. １
１．２卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态 （常态）
F2 淡黄绿色气体
密度
1.69g/L
熔点 沸点
℃
℃ 溶解度
-219.6 -188.1 与水 反应
Cl2 黄绿色气加体 3.214g增/L -101 Br2 深红棕色深液体 3.119g/大cm3 -7.2
７. 与还原性离子反应
SO23－＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋2H＋ 2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋
卤化氢和氢卤酸
1 物理性质 沸点和存在状态
卤素的氢化物，均为具有强烈刺激性臭味 的无色气体。
除 HF 外，沸点随原子序数 Z 的增大，逐渐增高。
因为 Z 增大时，HX 分子的体 积增大，分子间色散力增大。
= [I2]CS2 [I2]H2O
=586
可见分配系数越大，萃取效率越高。
1. ３ 结构
由于F半径小,核外电子云密度较大,因此核外电子的屏蔽效应较
1. ４ 卤素单质的化学性质
1. 与金属的反应
反应物 反应程度
产物
特性
F2 与 Cu，Ni，Mg 作用
F2
所有金 属直接 化合
剧烈反应
生成高 价氟化 物如SF6 /VF5
溶解
水中
Ｆ２ Ｃl2
可溶
Br2
I2
可溶 难溶
浅黄绿色 橙色 黄褐色
性 有机溶剂CCl4、Ｃ
Ｓ２汽油、酒精
特性
易挥发有 ①易升华②单 腐蚀性 质遇淀粉变蓝
保存
棕色细口瓶，进行水封，放 棕色广口瓶