高一化学必修2 第二章化学反应与能量复习课件.ppt
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(人教版)化学必修二：：2-1《化学反应与能量》ppt课件(100页)
(2)实验探究
① 气泡 产生 有______ 现象 发热 用手轻触试管底部感到______ 温度变化 上升 用温度计测量，水银柱______ ＋ 3＋ 离子反应：2Al＋6H ===2Al ＋3H2↑。 结论：活泼金属与酸反应为________ 放热 反应。
3．多能源结构时期
可再生 能源和______ 清洁 能源(绿色能源)为主要能源，主 以_________ 太阳能、氢能、核能 、生物质能、地壳地表能等。 要包括____________________
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[学习目标] 1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要 原因。 2．知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能 量变化的决定因素。 3．了解化学能与热能的相互转化。 4．了解能量转化在生产、生活中的应用
[目标解读] 重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为 热能的重大意义。 难点：从本质上(微观结构角度)理解化学反应中的能量变 化。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)
化学键 结合的。 (1)物质中的原子之间是通过_________ 吸收 能量，形成生成物中的 (2)断开反应物中的化学键要______
化学键要_______能量。 (3)实例(25℃和101kPa的条件下)
放出
(4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的
学法建议 1．实验探究法。“感受化学反应中的能量变化”、“认识 化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等都可 以通过实验探究得出结论，这也正与新课标要求让我们从实验 探究过程中感悟并掌握知识相一致。 2．对比学习法与归类学习法。根据实验事实或反应对已学 的知识进行对比、归类，从而使知识连成线、结成网。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量 全单元课程课件精品
增大固体表面积可以加快 反应速率（接触充分）
固体表面积
44
思考与交流
3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
离子反应速率快， 瞬间完成。
没有旧键断裂， 只有新键形成。
4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂 质）还是用纯锌好，为什么？
形成原电池可以加快 反应速率。
要求：可以利用具体反应说明。
33
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
34
35
36
实验2－5 化学方程式：2H2O2=F=eC=l=3 2H2O + O2↑
热水中 常温
现象 溶液中产生气泡 的速率很快
溶液中有气泡产 生，且速率较快
冷水中 溶液中产生气泡 的速率较慢
25
复习
定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率
26
练习
向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内分别用SO2、O2、SO3表示的反应速 率和反应速率比.
20MPa----50MPa
2NH3
为何工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。
压强
43
思考与交流
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你 能得出什么结论吗？
高中化学必修二《化学反应与能量》ppt
1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共23张PPT)
二、化学能与热能的相互转化
1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量 保持不变。
2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热 或放热。
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
该反应是放热反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
三、化学能的应用
1、利用热量进行生活、生产和科研。 2、利用热能使很多化学反应得以发生。
获取能量
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完 成常温下很难发生的化学反应。
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
练习：
CD 1、下列说法正确的是（
）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
反之，对于吸热反应，由于反应通过 加热 、光照 等 吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 升高 。因
此，规定吸热反应的ΔH为“ + ”。
即：当ΔH为“ + ”或ΔH ＞0时，为吸热反应；当ΔH为“ —” 或ΔH ＜0时，为放热反应。
注意：ΔH是【以被研究的物质系统（体系）为参照】
3、反应热的计算方法 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放
热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
2、在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl
BD 键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，该反应是（
高中化学人教版必修二配套课件：第2章 化学反应与能量2.1
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自主预习
合作探究
问题 导学
即时 检测
一二
化学反应过程中吸收或放出能量的数量关系可以表示为 : 化学反应 自身能量 E' 自身能量 E″ 若 E'>E″,化学反应表现为放热反应 ; 若 E'<E″,化学反应表现为吸热反应。 特别提醒:①各种物质都储存有化学能 ,不同的物质所含的化学能不 同。 ②物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的 ,只要有化学 反应就一定有能量变化。
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自主预习
合作探究
一二
化学反应能量变化的决定因素如图所示:
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合作探究
一二
交流 1 不同化学反应所伴随发生的能量变化也不同。 化学反应是吸热还是 放热由什么决定 ?是不是放热反应不需加热,吸热反应都要加热?试 举例说明。 答案:化学反应是吸热还是放热决定于反应物的总能量与生成 物的总能量的相对大小,前者大于后者为放热反应,前者小于后者为 吸热反应。 有的放热反应需要加热才能发生,例如煤的燃烧就是放热 反应,但需要加热或点燃引发反应;有的放热反应不需要加热,如磷的 自燃。吸热反应大都需要加热,也有不需加热就能反应的,例如 Ba(OH) 2· 8H2O 固体与 NH4Cl 固体的反应。
答案:A
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问题 导学
即时 检测
一二
将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用细 绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将细 绳解下,用手使袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温,这种 “冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量 (填“高于”或 “低于”)反应后生成物的总能量。 答案:低于
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量PPT课件
7
图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程 中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应 为放出能量的反应；
图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程 中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这 样的反应为吸收能量的反应。
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。
A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
解析 破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl分别需要
吸收436 kJ、243 kJ 、432 kJ 能量，对 反应：H2＋Cl2＝ 2HCl，H2和Cl2生成2 mol HCl放出的热量为2×432 kJ－436 kJ－243 kJ＝185 kJ，则H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 放热92.5 kJ。
_____________________________________________________ __________________。如果化学反应表现为吸收能量，则有 ________________________________( 填 不 等 式 ， 下 同 ) ， 如 果化学反应表现为放出能量， 则有______________________ ________________________________，请作出化学反应放出 能量的示意图。
B．EA>EC＋ED D．EA＋EB<EC＋ED
11
自学导引 第2课时 化学能与热能的相互转化
一、化学能与热能 1．质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定 律。化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式 的能量，如热能、电能等。 2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热和放热。 思考题 写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反 应还是吸热反应。 ①天然气(CH4)燃烧：__________________________ 。 ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：____________ 。 ③铁丝在氧气中燃烧：__________________________。 ④钠与水的反应：______________________________。
图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程 中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应 为放出能量的反应；
图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程 中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这 样的反应为吸收能量的反应。
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。
A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
解析 破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl分别需要
吸收436 kJ、243 kJ 、432 kJ 能量，对 反应：H2＋Cl2＝ 2HCl，H2和Cl2生成2 mol HCl放出的热量为2×432 kJ－436 kJ－243 kJ＝185 kJ，则H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 放热92.5 kJ。
_____________________________________________________ __________________。如果化学反应表现为吸收能量，则有 ________________________________( 填 不 等 式 ， 下 同 ) ， 如 果化学反应表现为放出能量， 则有______________________ ________________________________，请作出化学反应放出 能量的示意图。
B．EA>EC＋ED D．EA＋EB<EC＋ED
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自学导引 第2课时 化学能与热能的相互转化
一、化学能与热能 1．质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定 律。化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式 的能量，如热能、电能等。 2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热和放热。 思考题 写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反 应还是吸热反应。 ①天然气(CH4)燃烧：__________________________ 。 ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：____________ 。 ③铁丝在氧气中燃烧：__________________________。 ④钠与水的反应：______________________________。
化学人教版高中必修2人教课标版必修2第二章化学反应与能量ppt课件
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2.
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
3
试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电 子 电 流
发生氧化反应。
是不活泼金属或非金属， 进电子 ， 正极（+）：
本身不反应，是溶液中的阳离子 得电子发生还原反应。
2019/2/26
10
练 习
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极年级 化学必修2
第二章 化学反应与能量
第一节
化学能与电能
主讲：朱志杰
金溪县第一 中学
2019/2/26
高一年级第二学期
1
化学能与电能
2019/2/26
2
演示讨论
⑴将Zn片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
⑵ 将Cu片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
2019/2/26 3
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ③ (∨ )
2019/2/26
正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
11
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
2.
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
3
试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电 子 电 流
发生氧化反应。
是不活泼金属或非金属， 进电子 ， 正极（+）：
本身不反应，是溶液中的阳离子 得电子发生还原反应。
2019/2/26
10
练 习
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极年级 化学必修2
第二章 化学反应与能量
第一节
化学能与电能
主讲：朱志杰
金溪县第一 中学
2019/2/26
高一年级第二学期
1
化学能与电能
2019/2/26
2
演示讨论
⑴将Zn片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
⑵ 将Cu片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
2019/2/26 3
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ③ (∨ )
2019/2/26
正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
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负极： Zn－2e- ＝Zn2+
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习课
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断： 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
化学平衡的标志：ひ正＝ひ逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变
反
应 速 率
ひ正 ひ’正＝ひ’逆
ひ逆
反应时间
3、化学平衡状态的特征：
逆、等、动、定、变。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态 的本质）。 动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。
练习：2L密闭容器中发生的如下反应：
3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定
量的X和Y ，5min时生成0.2molW,同时测得以Z
的浓度变化表示的反应速率为0.03mol/
（L·min），则n值为 （ ）
A．1
B． 2
C．3
D． 4
统一单位后,分别除以方程式中对应的系数 2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的 反应速率为：
＝ △n △t V
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
4 、ひ是平均速率，不是瞬时速率。
5 、对某一反应而言：
m (g ) A n(g B ) p(g c ) q(D g )
ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) = m∶n∶p∶q
人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习 课
人教版高中化学必修2 第二章《化学反应与能量》课件
关注概念内涵
例3． V L密闭容器中，通入10 mol CO和10 mol H2O(g)，发生反应 CO(g)＋H2O(g) H2(g) ＋CO2(g)。T ℃达到平衡，然后迅速通过 碱石灰，将所得气体燃烧，测得放出的热量为2842 kJ（已知：CO 的燃烧热为－283 kJ/mol，H2的燃烧热为－286 kJ/mol），则T ℃时， 该反应的平衡常数K＝ 4/9 。
解析：画出反应过程中能量变化图像？
说明：在可逆反应过程中活化能有正反应和 逆反应两种，焓与活化能的关系是 △H=Σ（反应物）-Σ（生成物）。
说明：在可逆反应过程中活化能有正反应和 逆反应两种，焓与活化能的关系是 △H=Σ（反应物）-Σ（生成物）。
一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应： ⅰ2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ⅱ2CH3OH(g) 上述反应过程中能量变化示意图如下：
例1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 C D A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2 B ．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2 C．C(s)＋ O2(g)＝CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2 D．CO(g) ＋ O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2 E ．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH1 H2(g)＋ Cl2(g)＝HCl(g) ΔH2 F ．N2＋3H2 2NH3 ΔH1 2NH3 N2＋3H2 ΔH2
小结： 相同条件下（同一温度），活化能是影响反应速 率快慢的主要因素，反应的活化能越小，反应速 率越快。催化剂可以降低反应的活化能。