高中化学硫元素及其化合物讲义(必修1)

硫元素及其化合物

【知识归纳】

一、硫的理化性质

SO 2物理性质

通常状况下，二氧化硫是一种______色、有___________气味的________毒气体，密度比空气大，易液化，_____溶于水

SO 2化学性质

1、 酸性氧化物的通性

2、 氧化性

3、 还原性

4、 漂白性

二、酸雨的形成

1、原理：

S ＋O 2 ===点燃 SO 2 SO 2＋H 2O

H 2SO 3 N 2＋O 2 ========高温或放电 2NO 2NO ＋O 2 == 2NO 2 3 NO 2＋H 2O == 2HNO 3＋NO

2SO 2＋O 2 催化剂 2SO 3 SO 3＋H 2O=H 2SO 4

2、酸雨的危害：

3、酸雨的防治措施

三、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C 12H 22O 11 ======浓H 2SO 4

12C ＋11H 2O 放热

2H 2SO 4 (浓)＋C ===△ CO 2 ↑＋2H 2O ＋SO 2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H 2SO 4 (浓)＋Cu ===△

CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H 2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应， 与碱性氧化物反应，与碱中和

硫酸的用途

硫酸的工业制法——接触法

典型例题（一）

1、将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是 ( )

A ．CO 2 Ｂ．NH 3 Ｃ．Cl 2 Ｄ．H 2S

2、将足量SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）

A ．K ＋、Na ＋、SiO 32－、Cl － Ｂ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－

Ｃ．Na ＋、CO 32－、SO 32－、SO 42－ Ｄ．Na ＋、S 2－、OH －、Cl

－ 3、小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

(1) 少量SO 2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为___________________________， 过量的SO 2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________。

(2) 请回答有关问题。小刚同学将SO 2通入到BaCl 2溶液中，出现了异常现象，看到了白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂 A 的化学式为____________.

(3) 实验表明，小刚加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_________(填化学式) ，则产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________。

4、现有雨水样品一份，每隔一段时间测该雨水样品的pH ，所得数据如下：

分析数据回答下列问题：

（1）雨水样品pH 变化的原因（用化学方程式表示）是___________________________。

（2）如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH 将变_________。原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________。

5．火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：

（1）天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：_________________________。

（2）天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子，用氧气将其氧化的化学方程式为：

_______

_______________________________。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与

之混合后才排放的主要目的是

______________________________________________________。

（3）为测定烟气中SO2的含量，将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol．L-1

的高锰酸钾溶液，恰好使紫色刚好褪去：

①配平方程式：

___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4

②所通烟气中SO2的体积百分含量为_________。

6、北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 ( )

A．CaSO4Ｂ．CaSO3Ｃ．CaS Ｄ．SO3

7、临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8 atm。试判断下列说法哪些是正确的（）

A．二氧化硫的正常沸点在25℃—157℃之间

B．25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5 atm

C．气态二氧化硫在150℃和80 atm时不能液化

D．25℃和1 atm下二氧化硫是气体

答案：1、A 2、B 3、(1)SO2＋Ba2+＋2OH-==BaSO3↓＋H2O；SO2＋OH-===HSO3-

(2)过滤；HCl

(3)BaSO4；2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+

4、(1) 2H2SO3+O2==2H2SO4

(2)小；SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl

5、(1) SO2+2OH-=SO32-+H2O (或SO2+OH-=HSO3-)

(2)2H2SO3+O2=2H2SO4；中和、稀释氧化后海水中生成的酸(H+)