有关催化剂和活化能的题

催化剂和活化能专题练习

1、已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反应机理如下：

（1）NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g)(慢)；（2）NO(g) +NOBr 2(g)=2NOBr(g) (快)

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．反应速率主要取决于（2）的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂

C．该反应的焓变等于akJ•mol-1 D．反应速率：v（NO）=v（NOBr2）=2v（Br2）

2、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO (g) + NO2 (g)+ 2NH3(g)2N2(g) +3H2O(g) ΔH

＜0。

以下说法正确的是________________。

A. 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

B. 使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

C. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

D. 在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。

E.催化剂最高点表示此时平衡转化率最高

3、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。

反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：

由表判断，催化剂X Y（填“优于”或“劣于”），理由是。

⑵在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（填标号）。

积、K消均增加积减小、v消增加

C. K积减小、K消增加

D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大

⑶在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CO2)、 p b(CO2)、 p c(CO2)从大到小的顺序为。

4、当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：

不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：

实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B的物质的量分数

1-15℃T min62％38％

225℃T min12％88％

下列分析不合理的是

A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争

B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快

C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态

D．实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

5、已知反应

的能量与反应进程分别如如图所示：

下列说法正确的是( )

A.

B. 反应①的两步均放出热量

C. 反应①的第1步反应速率比第2步慢

D. 反应②的两步活化能均是Ea(正) ＞Ea(逆)

6、已知反应2NO(g)+2H

2(g) N

2

(g)+2H

2

O(g) △H=-752kJ/mol的反应机理如下:

①2NO(g) N

2O

2

(g)(快)

②N

2O

2

(g)+H

2

(g) N

2

O(g)+H

2

O(g)(慢)

③N

2O(g)+H

2

(g) N

2

(g)+H

2

O(g)(快) 下列有关说法正确的是

A．N2O2和N2O是该反应的催化剂B．②的反应的活化能最小

C．反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2)D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

7、臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（）

A. 催化反应①②均为放热反应

B. 催化剂不能改变该反应的反应热

C. ClO是该反应的催化剂

D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

8、醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同

时发生下面两个反应：

i .2CH 3OH（g）CH 3OCH 3（g）＋H 2O（g）

3

OH（g） C 2H 4（g）＋2H 2O（g）

I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充入一定量CH 3OH（g）发生上述两个

反应，反应________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii 的反应速率增大，则E 1和E 2-E 1的变化是：E 1__________；E 2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：CH 3CH 2OH（g）=CH 3OCH 3（g）ΔH =＋kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C 2H 4（g）＋H 2O（g）=C 2H 5OH（g）的ΔH=。

（3）若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应，当起始投料为2 mol CH 3OH（g）的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为。

9、臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。下列说法正确的是

A. NO是反应③的催化剂

、O是反应的中间体

C. 反应①②③均是氧化还原反应

D. 产生臭氧的化学方程式为Error! Digit expected.

10、SO2既可用于生产硫酸、作漂白剂,也是造成大气污染的主要污染性物质。

(1)已知如下反应:①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-113 kJ·mol-1

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2= kJ·mol-1

则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH3= 。

(2)常温常压下,SO2与O2间的反应极慢,但向二者的混合物中加入适量的NO2后,SO2很快就会转化为SO3。反应过程中体系的能量变化可用下图Ⅰ中某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。

①最可能表示使用了NO2时的能量变化曲线是(填“b”或“c”)。

②若维持其他条件不变,用V2O5代替NO2,下列量值中不可能变化的是(填字母)。

a.反应的活化能

b.反应速率

c.反应热