《化学方程式》全章复习与巩固基础目标与策略

《化学方程式》全章复习与巩固（基础）

一、目标与策略

明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！

学习目标：

●熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；理解化学方程式的含义。

●掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

●掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。

知识网络：

学习策略：

这一章内容是整个中学化学理论中的重点，学好本章节内容就可以为化学计算打下良好的基础。想学好，就要充分理解物质构成的奥秘和化学方程式这两章节涉及的概念，要熟练掌握这些理论概念。包括分子、原子、离子、元素（符号、名称）、化合价、化学式、化学方程式、相对原子量、相对分子量、化学计量数（化学方程式系数）、质量守恒定律等。

二、学习与应用

“凡事预则立，不预则废”．科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性．我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记．

知识回顾——复习

学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？

1．化学式的定义：叫做化学式。

2．化学方程式定义：。

3．质量守恒定律：。

4．相对原子量：。

5．相对分子量：。

6.同学们回忆一下：如何正确书写化学方程式？

要点梳理——预习和课堂学习

认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习．课堂笔记或者其它补充填在右栏．预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#16575#394358

要点一、质量守恒定律

1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的总和反应

后生成的各物质的总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是的破裂和的

重新组合。在化学反应中，由于只是发生了

间的重新组合，原子的和并没有发生变化，原子的

也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然。

要点诠释：

1.理解质量守恒定律时要注意以下几点：

（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理

变化。

（2）“参加反应”是基础。不参加化学反应的物质质量不能计算在内。

（3）“质量总和”是关键。计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。

（4）“质量守恒”是核心。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子

数守恒等。

2. 化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：

（1）六个不变：宏观上①元素的不变，②元素的不变，③物

质的不变；

微观上①原子的不变，②原子的不变，③原

子的不变。

（2）两个改变：宏观上物质的改变；微观上分子的种类改变。

（3）两个可能变：宏观上的化合价可能改变；微观上的总数可能改变。

要点二、化学方程式

1.定义：叫做化学方程式。

2.化学方程式的含义：

3.化学方程式的读法（以S+O2点燃

SO2为例）：

（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。

（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。

要点诠释：

1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；

2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。要点三、化学方程式的书写原则和步骤

1.书写化学方程式时应遵循两条原则：

（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的

和。

（2）要遵守。书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种原子的个数。

2.书写化学方程式的五个步骤可概括为“写”、“配”、“注”、“改”、“查”。

要点诠释：

化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

要点四、化学方程式的配平

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量

数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、

奇数配偶数法、观察法、归一法等。

要点诠释：

配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学

计量数应是最简整数比。

要点五、利用化学方程式计算的步骤及格式

1.设未知量；

2.写出相关的化学方程式；

3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；

4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；

5.列比例式求解；

6.写出简明答案。

要点诠释：

1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。由于化学方程式反映的是纯净

物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质

量，再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的

质量再代入化学方程式进行计算。

典型例题——自主学习

认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三．课堂笔记或者其它补充填在右栏．更多精彩内容请学习网校资源ID：#16581#394358

类型一、考查质量守恒定律的应用

例1、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）

①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类．

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

【总结升华】。