第三节讲义盐类的水解

D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
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五、盐类水解平衡
（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
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【思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
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探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 酸碱性
NaCl 中性
Na2CO3 碱性
NaHCO3 碱性
NH4Cl 酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度： ① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + Baidu Nhomakorabea2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度： ① 水解 ② 电离
⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性
∴溶液呈 酸 性
请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
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二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
盐类的水解
三、盐类水解： 盐+水 酸+碱
1、概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所
电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
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2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：破坏水的电离平衡，生成弱电解质； 促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
⑴ 可逆 ⑵ 吸热
盐 + 水 水解
中和
酸+ 碱
是中和反应的逆反应
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5、水解的规律： ⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越弱__越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁强__显谁性；两强显_中_性。
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第二课时
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四、盐类水解方程式的书写：
1.先找“弱”离子。弱酸根离子：CH3COO-、F-、ClO-、 CO32-、S2-、SO32-、HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4、HPO42-、PO43-、HSiO3-、SiO32-。
弱碱阳离子：NH4+, Al3+,Cu2+, Fe3+ ,Fe2+,Mg2+
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，
2.一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ；不写 “ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、 H2CO3）写成分解产物的形式。
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子 + 水 弱酸(弱碱) + OH– (H+ )
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5.弱酸弱碱盐水解
练习：(NH4)2CO3
（1）一般双水解，如：CH3COONH4
NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
（2）“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3 + 3CO2
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–
⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性
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1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+
B. SO42–
C. Al3+
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练习：水解方程式的书写： CH3COONa、NaF、 Na2CO3、 Na3PO4、
NH4Cl、CuSO4、AlCl3 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 、CH3COONH4
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拓展 ：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
此处加标题
第三节盐类的水解
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【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
3. C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
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3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使
溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸
B、NaOH C、硫酸铝
酸性
D. 碳酸钠
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）2。
A、大于
B、小于
C、等 于
D、无法确定
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B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
记住啦！
盐类
实例
能否 水解
引起水解 的离子
对水的电离 平衡的影响
溶液的 酸碱性
强碱 弱酸盐
NaAc
能
弱酸 阴离子
促进水的 电离
碱性
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
弱碱 阳离子
促进水的 电离
酸性
强酸 强碱盐
NaCl
不能
无
无
中性
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D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
2. A、ClO –
B、CO3 2 –