鲁教版化学方程式有关计算

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《化学反应中的有关计算》PPT课件鲁教版化学

氧气质量= 1.43g/L 250 L 4 1.43g。 1000
2KClO3
MnO2 △
2KCl
+ 3O2 ↑
2×122.5
3×32
x
1.43g
245 96 x 1.43g
x=3.65g
答：至少需要氯酸钾的质量为3.65g。
4.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
进行新课
在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反应生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。依据化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比，我们可以进行化学反应中的相关定量计算。
例如：已知1 kg氢气能供一辆功率为50 kW的氢能源汽车行驶约l00 km，要想知道18 kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18 kg水能分解产生多少氢气。
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65
136 2
6.5g
yx
65 136 2 6.5g y x
x=0.2g y=13.6g
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
课堂小结
谈谈你在这节课中，有什么收获？
1.选择题
随堂练习
(1)4g氧气可与（ B ）g氢气完全反应生成水。
A.1
B.0.5
C.2
D.4
(2)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ D ）。
A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶204

山东教育出版社初中化学九年级上册化学反应中的有关计算

鲁教版九年级化学上册第五单元第三节化学反应的有关计算教学设计[教材分析] 本节课引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中的有关计算依据是化学方程式，帮助学生建立化学反应中宏观物质与符号之间的联系。

帮助学生去认识化学方程式中物质的质量与相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法列出已知量和未知量之间的比例关系，最后帮助学生归纳出根据化学方程式进行计算的一般步骤。

[教学目标]1、知识目标（1）通过定量分析，推测反应的化学方程式中物质的质量与相对分子质量之间的联系（2）找出根据方程式计算的依据，进行简单的计算2、能力目标（1）通过分析解决具体的化学反应中的定量问题，知道根据化学方程式进行计算的解题思路和步骤（2）通过计算练习，提高学生分析问题，解决问题的能力。

3、情感、态度价值观目标通过对化学反应的定量分析，体会定量研究化学反应对于社会生产和生活的意义[教学重点]运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题；根据化学方程式建立物质间的定量关系[教学过程]［创设问题情景］氢气是未来汽车的理想燃料，1Kg 氢气就能供一辆功率为50kW 的汽车跑100km 。

水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。

这一小桶水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？[学生]根据化学式的计算和化学反应前后元素的种类和质量不变来解决。

［引导探究］设置一系列问题：（1）在水通电分解的反应中各微粒的个数比；（2）在水通电分解的反应中各微粒的质量比；（3）在10个水分子分解时各微粒的质量比；（4）在100个水分子分解时各微粒的质量比；（5）在2n 个水分子分解时各微粒的质量比；（6）在1g 水分解时各微粒的质量比（7）在一定质量的水分解时各微粒的质量比引导：我们知道在水的分解反应中，每2个水分子分解，能产生2个氢分子和1个氧分子。

而水分子、氢分子、氧分子的相对分子质量分别为18、2、32，那么，在水的分解反应体系中，各种分子之间存在如下的质量关系：化学方程式： 2H 2O == 2H 2 ↑ + O 2 ↑2个水分子分解：（2×18）∶ （2×2）∶ （1×32）10个水分子分解：（10×18）∶ （10×2）∶ （5×32）100个水分子分解：（100×18）∶（100×2）∶（50×32）而以上比值均为：9∶1∶8，显然，反应中分解的水分子与生成的氢分子、氧分子的质量比恒等于9∶1∶8。

鲁教版九年级化学课件-化学反应中的有关计算

二、利用化學方程式計算的步驟
工業上電解氧化鋁制取金屬鋁，解:設需要氧化鋁的品質為x，
反應的化學方程式為：
生成氧氣的品質為y .
通電
通電
2 Al2O3
4 Al + 3 O2
2 Al2O3 2 ×102
4 Al + 3 O2 4×27 3×32
如果加工一個鋁鍋需要1kg鋁，
至少需要電解多少千克的氧化2
通電
2H2O
2H2↑+ O2↑
2個水分子分解
物質品質之比： (2×18 ) ︰ (2×2) ︰ (1×32)
10個水分子分解
物質品質之比：(10×18 ) ︰( 10×2 ) ︰( 5×32)
2n個水分子分解
物質品質之比：(2n×18 ) ︰ ( 2n×2 ) ︰( n×32)
結論：化學反應中各物質的品質之比等於相對分子品質與化學計量數的乘積之比。
課堂檢測
實驗室用過氧化氫分解的方法來制取氧氣。76g過氧化氫完全分解，可以生成多少克氧氣？ (H:1 O:16)
2 ×102
4×27
x
1kg
2102 4 27
x
1kg
x 1.9kg
根據品質守恆定律氧氣的品質為：1.9kg -- 1 kg = 0.9kg 答：需要1.9kg氧化鋁，生成0.9kg氧氣。
小結：
根據化學方程式計算要求: 化學方程式要配平需將純量代方程關係式對關係量計算單位不能忘關係量間成比例解設比答要牢記
x
2102 4 27
鋁（ Al2O3 ）才能製成這個鋁 X
1kg
鍋？生成多少氧氣？（Al:27
x 1.9kg
1kg y

化学反应中的有关计算课件鲁教版化学九年级上册

2Mg+O2 点燃 2MgO
32
80
16g
x
32 80
=
16g x
x= 80×16g =40g 32
答：可以生成40g氧化镁。
课堂小结
化学反应中的有关计算
根据
步骤
注意问题
反应物与生成设写找列求回化学单计算时物之间未方相比解顾方程位质量须的质量知程关例作检式配统为纯净关系量式量式答查平一物质量
31
未配平质量比计算错误未注明单位
计算结果错误且无单位没有写答
新知学习
2.根据化学方程式计算的注意事项
1. 设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。 2. 化学方程式一定要注意配平，标明反应条件、气体、沉淀符号，注意化学方程式的完整性。
新知学习
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求,又得不到整数时，一般保留一位小数。 5. 一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）。
新知学习
根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：（1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）
当堂检测
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比
是（ D）
A.27：32：102
B.27：24：43
C.4：3：2
D.108：96：204
当堂检测
2. 12 g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？

九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算课件 (新版)鲁教版

解
一,对应关系要准确范
写出答案答案中不要漏掉单位
第十八页，共32页。
【示范题1】(2013·泉州中考)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得。现有380 kg四氯化钛,可生产金属钛多少千克? 【解析】根据(gēnjù)四氯化钛和金属镁反应的化学方程式,找四氯化钛与钛的质量关系,由四氯化钛的质量可以计算生成的钛的质量。
第二十四页，共32页。
答案:(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢(huǎnmàn)分解成水和氧气
(2)0.8
(3)解:设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O2 2H2O+O2↑
68
Mn32
x
=O=20=.8 =g
x=1.7 g
答:倒入烧杯的溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
68 = x 32 0.8 g
第二十六页，共32页。
【方法归纳】质量(zhìliàng)守恒定律在有关化学方程式计算中的应用 (1)可以求某种反应物或生成物的质量(zhìliàng),判断反应物是否全部参加了反应。 (2)在有气体放出的反应中,可以由反应前各物质的总质量 (zhìliàng)减去反应后非气态物质的总质量(zhìliàng),求出产生气体的质量(zhìliàng),再作为已知量代入化学方程式计算其他物质的质量(zhìliàng)。
第八页，共32页。
2.已知化学反应:2A+B====2C+D,当10 g A和8 g B刚好完全反
应后,生成(shēnɡ chénɡ)6 g C。如果要得到3 g D,则参加反应的B物
的质
Байду номын сангаас

鲁教版初三化学第五单元化学反应中有关计算

例2：工业上电解氧化铝制铝，现在加工一个铝锅需要1.08kg铝，需要多少千克的氧化铝。解：设Al2O3的质量为x。（Al—27，O—16） 2Al2O3 204 x
通电
4Al+ 3O2 ↑ 108 1.08kg
204 108
X = 1.08kg
x=2.04Kg。答：需要氧化铝的质量为2.04 Kg。
5、计算时可以先约分再计算
6、要仔细检查过程和结果。
例8：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比 A. 1 ：4 B. 1 ：9 C. 4 ：1 或1 ：9 D. 1 ：4 或1 ：9
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
点燃
有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
例10. 为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈右图所示关系。请完成下列计算内容：
（1）样品中CaCO3 的质量分数是多少？ 90% （2）所用稀盐酸的 10% 质量分数是多少？ (3)恰好完全反应时所得溶的液质量分数多少？
/g
（H—1，O—16, S—32,Cu—64,）
例14.某溶液由H2SO4和CuSO4组成，为测定混合溶液组成，进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。产生沉淀的质量和滴加NaOH溶液质量关系如图所示。求:(1)分别写出O--A，沉 A--B化学方程式淀质（2）所取100g溶液中 B 量m H2SO4的质量分数? 4.9% (3)沉淀质量m是多少?2.45g A (4) B点时所得溶液质量分数 o 40 60 NaOH溶液是多少？ 6.8%

鲁教版化学九年级上册化学反应中的有关计算

=
1×2 1×2+16
×100% =11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？
想一想
通电
化学方程式 2H2O == 2H2
36
4
+ OBiblioteka 32若： 36g （ 4 ）g （ 32 ）g 若：（72 ）g （ 8 ）g 64g
⑵微观（表示构成物质的微观粒子的个数比）：在通电的条件下,2个水分子分解生成2个氢分子和一个氧分子.
⑶质量 (表示反应物、生成物各物质之间的质量比）在通电的条件下,36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
氢气也是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
生成氯化氢气体的质量为Y
答：需要氯气3550g，生成氯化氢1825g.
答：需要氯气3550g，生成氯化氢3650g.
完全电解18g水，可以得到多少克氧气？
解：设得到氧气的质量为x.
答：得到氧气28.8g.
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相化学式量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
复习
1.什么叫化学方程式？
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.书写化学方程式的原则是什么？
⑴以客观事实为依据； ⑵遵守质量守恒定律。

鲁教版五四制化学八下《化学反应中的有关计算》PPT高效课堂获奖课件 (4)(vip免费)

2×34
32
x
0.16g×2
2×34 x
0=.163g2 ×2
x=0.68g
答：需要过氧化氢0.68g
2.6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是
多少克？
解：设得到氧化镁的质量为x
点燃
2Mg+O2 ==== 2MgO
48
80
6g
xHale Waihona Puke 48 80 6g =xx=10g 答：得到氧化镁10克。
回顾与反思：
(180g+13g-0.4g)-161g=31.6g
1.已知反应2A＋B====3C＋D，20gA和10gB完全反应生成
15gC，则生成D的质量为（ A ）
A.15g
B.35g
C.20g
D.24g
2.12g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是
（ A ）（Mg-24,O-16）
A.20g
B.12g
x=1.89kg 答：需要氧化铝1.89kg
归纳解题步骤（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）找出已知量与未知量的关系
（4）列比例式求解
（5）写出简明答案
（6）回顾检查
1.正确写出化学方程式； 2.准确计算已知量与未知量的相对分子质量和； 3.解、设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位； 4.已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐； 5.计算时可以先约分再计算； 6.要仔细检查过程和结果。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g) 4
1
42
10
反应后质量(g) 待测
20
6

鲁教版九年级化学课件5.3化学反应中的有关计算(12张PPT)

⑶找出已知量与未知量的关系
⑷列比例式求解
⑸写出简明答案 ⑹回顾检查
请你总结：
㈠在化学反应中各物质的质量关系：与物质的化学式量和化学计量数有关。
㈡根据化学方程式的计算依据是：化学方程式中各物质间恒定的质量比。
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
分38秒上午7时45分07:45:3821.11.11
你学会了吗？请试试：
电解多少kgAl2O3才能制得1.08kg Al?
(提示:2Al2O3 通电 4Al+3O2 ↑)(Al:27 O:16 )
解：设需要氧化铝的质量为x
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
204
108
x
1.08kg
204
x
=
108
1.08kg
204×1.08kg
X= 108
= 2.04kg
答：需要氧化铝的质量为2.04kg
解题步骤:
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知量的关系 ⑷列比例式求解 ⑸写出简明答案 ⑹回顾检查
三个要领 1、步骤要完整； 2、格式要规范； 3、得数要准确；三个关键 1、准确书写化学式； 2、化学方程式要配平； 3、准确计算化学式量；
巩固训练
题型一：已知反应物质量求生成物的质量 1、求24g碳在足量的氧气中完全燃烧生成
二氧化碳的质量？(C:12 O:16) 题型二：已知生成物的质量求反应物的质量 2、电解水实验中，正极收集到32g O2，求

九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算根据化学方程式计算一般步骤素材 (新版)鲁教版

根据化学方程式计算一般步骤
根据化学方程式计算一般步骤:
1、根据题意设未知量（用x、y等字母来表示）；
2、写出配平了的化学方程式；
3、求出有关物质间的质量比，并写出相应化学式的下边；
4、把已知量和x、y等写在相应质量比的下边；
5、列出比例式，求未知量x、y；
6、简明地写出答案。

例题：将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5克充分加热至不再产生气体为止，剩余固体残渣经称重，质量为16.9克。

求：反应后生成氧气多少克？反应前混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？
设参加反应的氯酸钾的质量为x，则：
氧气的质量=26.5克－16.9克=9.6克。

则反应前混合物中二氧化锰的质量为：26.5－24.5=2克。

鲁教版化学方程式汇总2014

化学方程式汇总第一天：1、活泼金属与酸反应镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2、金属氧化物与酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O第二天：盐和酸反应：碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4== Na2 SO4+H2O+CO2↑硝酸银和盐酸反应：AgNO3+HCl==AgC l↓+HNO3氯化钡和硫酸反应：BaCl2+ H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl第三天：1、碱和盐反应氯化铜和石灰水反应：CuCl2+ Ca(OH)2 ====CaCl2 +Cu(OH)2↓氯化铜和氢氧化钠溶液反应：CuCl2+ 2NaOH ===NaCl2+Cu(OH)2↓碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH第四天：1、碱和酸性氧化物反应：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O澄清石灰水在空气中变质：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O2、酸和碱中和反应氢氧化钠和盐酸反应NaOH +HCl=== NaCl+H2O氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2 +2HCl===CaCl2+H2O第五天：通电点燃1、电解水：2H2O===2H2↑+O2↑2、氢气的燃烧：2H2+ O2===2H2O3、铜受热：2Cu+O2MnO2第六天：1、过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2====2H2O+O2↑2、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑3、实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑第七天：点燃点燃1、木炭燃烧：C+O2===CO22、铁的燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4点燃点燃3、磷的燃烧：4P+ 5O2===2P2O54、镁的燃烧：2Mg+O2==2MgO第八天点燃点燃1、一氧化碳的燃烧：2CO+ O2=== 2CO22、甲烷的燃烧：CH4+2O2=== CO2+ 2H2O点燃点燃3、木炭燃烧：C+O2（充足）==CO24、2C+O2（不充足）=== 2CO第九天1、高温煅烧石灰石：高温1、CaCO3===CaO+CO2↑2、生石灰和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O第十天1、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色的原因（即二氧化碳和水反应）：CO2+H2O==H2CO32、变为红色的石蕊试液加热后又变回了原来的紫色（即碳酸分解）：H2CO3====H2O+CO2↑3、硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4第十一天：锌、铁、镁、铝和稀硫酸反应：1、Zn+ H2SO4==ZnSO4 +H2↑2、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑第十二天：1锌和稀盐酸反应：Zn+ 2HCl ==ZnCl2 +H2↑2、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑4、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑点燃第十三天1 1、乙炔的燃烧：2C2H2+5O2===4CO2+2H2O通电2、电解氧化铝制取铝2Al2O3===4Al+3O2↑几种常见固体的颜色：铜（Cu）红色、氧化铜（CuO）黑色、铁锈（Fe2O3）红棕色高锰酸钾（KMnO4）紫黑色、几种常见溶液的颜色：硫酸铜溶液（CuSO4）蓝色、氯化铜溶液（CuCl2）蓝色硫酸亚铁溶液（FeSO4）浅绿色、氯化亚铁溶液（FeCl2）浅绿色、硫酸铁溶液（FeSO4）黄色、氯化铁溶液（FeCl2）黄色。

第三节化学反应中的有关计算课件(鲁教版(五四制))

的汽车跑大约100 km。
这一小桶水分解产
生的氢气可供汽车
行驶多少千米？
18 kg
光解反应器
一、化学方程式计算的根据及步骤
1.利用化学方程式计算的根据
（1）理论根据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2.利用化学方程式计算的步骤
例：18 kg水完全分解可生成多少千克氢气？
解：设能生成生石灰的质量为x。
高温
CaCO3
CaO + CO2 ↑
56
100
1 000 t×（1-20%） x
代入计算的质量必须是纯净物的质量。
1 000 t×（1-20%） x=448 t
_______________
100
____
=
x
56
答:能生成生石灰的质量为448 t。
3.含有体积等单位换算的计算
实验室需要22.4 L氧气做实验，需要多少克过氧化氢恰好完全反应？
（氧气的密度为1.43 g/L）
解：设需要过氧化氢的质量为x。
MnO2
2H2O2
2H2O + O2 ↑
68
x
32
22.4 22.4
L×1.43
L g/L
x
68
____
_______________
=
32
22.4 L×1.43 g/L
x=68.1 g
验室制取4 g氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4
ZnSO4+ H2 ↑
65
x
x
65
____
____
=

鲁教版化学九年级下册第四节反应中的有关计算.docx

第四节化学反应中的有关计算【我思我学】一、议一议化学方程式：2CO+O22CO2能表示哪些意义？（1）；（2）；（3）。

（可不填满，也可添加）二、算一算根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。

（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为，生成的氧化镁的质量为。

（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为，氧气的质量为。

【同步导学】一、评价要点1．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。

会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。

2．理解：化学方程式计算的基本原理。

知道它和化学式计算在本质上是相同的。

3．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。

并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。

重视计算格式的规范。

计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。

二、归纳整理1．根据化学方程式计算的一般方法是：化学方程式表明了化学反应中各反应物和生成物之间的质量比，所以掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。

因此必须注意以下几点：（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。

（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。

）。

（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比（这是正确解题的关键）。

（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。

（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式（这是解题规范的必需）。

2．根据化学方程式计算的一般步骤：（1）设出未知量；（2）正确书写化学方程式；（3）找出已知量和待求量之间的质量关系；（4）列出比例式；（5）计算未知量；（6）简要答题。

即：一设二解最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。

化学反应中的有关计算课件-八年级化学鲁教版(五四学制)全一册

解:设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x。
2H2O2 =M=n=O=2= 2H2O + O2↑
68
32
x
1.6g
68 x 32 = 1.6g 解得 x=3.4g 答:所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
【随堂练习】
1.在4A+5B=4C+6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全
反应生成了54gD，那么生成物C的质量为（ A ）
A．60
B．34
C．17
D．51
2.在反应A＋B==C＋2D中,已知2.9gA跟4.9gB完全反应,生成 6gC ,已知D的化学式量为18,则A的化学式量是( C ) A.29 B.40 C.58 D.86
2.计算步骤
例：计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
❖ 水生成氢气和氧气的化学方程式：
❖
2H2O =通=电=通电 = 2H2↑ + O2↑
❖
2×18 ： 2×2
❖
36 ： 4
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。
第五单元定量研究化学反应
第三节化学反应中的有关计算
利用化学方程式计算的根据
1.理论根据：质量守恒定律。 2.基本根据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
1.一般思路
利用化学方程式计算的步骤
弄清反应原理
正确书写化学方程式
找定量关系，确定已知量和未知量的关系
检查并写出答案
列比例式求解
【解题步骤】
设未知量写出化学方程式找反应物和生成物之间的质量关系确定已知量和未知量之间的关系

鲁教版九年级化学第18讲：化学反应中的有关计算(学生版)

化学反应中的有关计算____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.根据化学方程式计算的解题步骤和思路培养自己的化学思维习惯和熟练的计算技能。

1.通过化学方程式进行简单计算的解题步骤。

(1)设未知量解：设________________________(2)写出化学方程式_________________________________(3)依化学方程式，找出已知量和未知量之间的关系。

(4)列比例式求解(5)写出简明答案X=(6)回顾检查：主要应检查以下几个方面：①化学式书写是否正确。

②化学方程式配平是否正确，反应条件、气体、沉淀符号是否有遗漏。

③已知量与未知量关系是否正确。

④解题过程和结果是否正确。

2.几种常见的计算类型(1)已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成生成物(或反应物)的质量。

(2)根据化学方程式进行的含有杂质的物质质量间的计算。

不纯物质的量应转化为纯净的物质的量。

纯净物质的质量=不纯物质的质量×纯净物质的质量分数。

(3)根据化学方程式进行的含有物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。

例1 12 g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？例2 3 g木炭和5 g O2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是( )A.产物全是COB.产物全是CO2C.产物是CO、CO2的混合物D.木炭过量，产物为CO例3 （2014厦门模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

下列关于此反应的认识，正确的是（）物质X Y Z W反应前质量（g ） 20 m16 14 反应后质量（g ）466050A. m的数值为64 B.若W 为水，则X 或Y 必定为酸或碱C.参加反应的X 与Y 的质量比为1∶4D.若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应例4 （2015东城区期中）一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O 2，同时只生成44 g CO 2和36 g H 2O ，则该物质中（）A.只含有碳元素B.只含有碳、氢两种元素C.只含有氢元素D.含有碳、氢、氧三种元素例 5. 一定量的镁、锌、铁分别与足量稀盐酸反应中，生成氢气的质量与消耗金属的质量、反应时间等关系可用图5-5表示，其中正确的是( )图5-5基础演练1.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，铝、氧气、氧化铝三种物质的质量比为( ) A. 27∶32∶102 B. 9∶8∶17 C. 27∶24∶51 D. 4∶3∶72.在反应X+2Y====R+2M 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶93.（2014盐城校级月考）用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成4.在A+3B=2C+2D 的反应中，14克A 完全反应生成44克C 和18克D ，若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分子质量是（） A ．16 B ．32 C ．64D ．96巩固提高5.点燃H 2、O 2和N 2的混合气体，完全反应后生成18 g 水，则剩余的气体不可能是( ) A.H 2、O 2、N 2的混合气体 B.O 2和N 2的混合气体 C.2 g N 2 D.H 2和N 2的混合气体6. 足量的锌和铁与相同质量稀硫酸反应，放出的氢气( )A.锌比铁多B.铁比锌多C.一样多D.无法比较7.在已平衡的托盘天平的两个托盘上，分别放两个烧杯，烧杯中分别放入等质量、等浓度的足量稀硫酸。

鲁教版化学八年级化学反应中的有关计算初中化学课件

解：设生成氢气的质量为X
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65
2
5g-3.7g
X
65 1.3g
=
2 X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04g 。
当堂达标检测：你的学习目标完成了吗？
1、已知反应2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反应生成
15gC，则生成D的质量为（ A ）
点燃
2H2 + O2 == 2H2O
1×2×2 16×2
不带 ----写单位
必 200Kg X
---- 找
须带单位
1×2×2 200Kg
=
16×2
X
X =1600Kg
解 -------------------
答：需要氧气的质量为1600千克-。------------------ ---答检查
足量的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为 1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 2 点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16g
X
32 ------
=
8--0----
解：设生成MgO的质量为xg
点燃
Mg+ O2
MgO2
24
56
2.4
xg
X= 2.4×56 =5.6 24
答：生成氧化镁的质量为5.6g。
注意事项：
1、化学方程式要书写正确 2、设未知量，未知数后不加单位 3、在计算和求解过程中一定要带单位 4、已知量和未知量的关系是否正确

鲁教版化学八年级《第三节化学反应中的有关计算》课件

4、(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
MnO2
2
K
C
l
O
3
====== △
245
2KCl 149
↑ +3O2
96
12.25克
Y
X
245 12.25克 ------- = -------
答:可制得氯化锌的质量为68克,氢气的质量为1克。
2．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
解：设生成氢气的质量为X
答：需要氧化铝的质量为2.04kg ⑸写出简明答案 ⑹回顾检查
根据化学方程式计算的步骤
例加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
• 设未知量 • 写出化学方程式并配平 • 写出有关物质的相对分
子质量和已知量、未知量(找出已知量和未知量之间的关系) • 列出比例式、求解 • 写出简明答案 • 回顾检查
如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算
你能理解吗？
通电
2H2O
2H2↑ + O2↑
分子个数比： 2
：2
：1
2个水分子分解:（ 2×18 ）:（ 2×2 ）:（ 1×32 ） = 9:1:8
10个水分子分解:（10×18 ）:（ 10×2 ）:（ 5×32 ） = 9:1:8

化学：鲁教版九年级全《化学反应中的有关计算》课件(2

A、镁2g 、氧气3g
B、镁3g 、氧气2g
C、镁1g 、氧气4g
D、镁4g 、氧气1g
同学们,再见!
例：在2A + B=2C+ D的反应中，若B、D的质量比为12：9，B、D的相对分子质量之比为16：9，则B、D前面的化学计量数之比为（最简比）
1.化学方程式计算一般类型
求某物质在反应过程中参加或生成的质量求相对分子质量求化学计量数
在线测试：
1、电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气
5.写出简明答案…………..答
6.回顾检查………………..查
练习一：铁在氧气中剧烈燃烧，生成物的质量为 23.2g，则需要铁的质量为多少？同时需要消耗多少克氧气
几种典型的题目
类型一、求某物质在反应过程中参加或生成的质量类型二、求相对分子质量类型三、求化学计量数
类型一
求某物质在反应过程中参加或生成的质量例．对90g水通电一会后，测的剩余81g 水，生成氧气的质量为多少克？
类型二、求相对分子质量
例： 2 A +B=2C的反应中，1.2克A 完全反应生成2 克C，又已知B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是
练习：在化学反应A + B=2C+D中一至14g A 和40g B刚好完全反应，生成22g D，并且C的相对分子质量是32，则A的相对分子质量是
类型三、求化学计量数
解：设生成氧化镁的质量为X
点燃 2Mg + O2 ===== 2MgO
48
48g
48
80
====
X = 80g
80 x 48g
x
答：生成氧化镁的质量为80g。
解题步骤: 1.设未知数 ….... ……设 2.写出化学方程式…...….方

鲁教版化学九年《化学方程式的计算》

计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧化镁？解：设生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2 点燃 2MgO 2×24 2×40 48 g x 2×24 48g 2×40 = x 48g×80 X= =80 g 48 答：生成氧化镁80g。
（1）设出的未知量不加单位，实际物质的质量要加单位（2）写出的方程式要正确：物质的化学式书写无误、配平使其遵守遵循质量守恒定律（3）找出各物质质量关系时 a 相对分子质量要算仔细 b 相对分子质量要乘以化学计量数 c 相同的量要上下对齐（4）解未知数时，按要求保留有效数字 …
例题：电解18 Kg水能得到多少氢气？
（1）设：根据题目要求设未知数
（2）写：写出反应化学方程式
（3）找：找出已知量和未知量之间的质量关系
（4）列：列比例式（5）解：解出未知数（6）答：写出答案
解：制得氢气的质量为x
2H2O
通电
2H2↑+O2↑
36 4 18kg x 36 18kg = 4 x 4×18kg x= = 2kg 36 答:制得氢气的质量为2kg。
(1) 设
(2) 写
(3) 比
(4) 列
(5) 答
(6) 回顾检查
小明同学最近患胃酸过多的疾病，非常难受。到医院就诊后，遵照医嘱，服用了某某牌胃药。小明按标识上的方法服药,服药三天后病情好转。
××牌胃药成分：每片含氢氧化镁250mg 服用方法：每日三次，每次2片
计算小明在三天内所服用的此胃药中 (计算结果取整数）（1）所含氢氧化镁的质量为多少mg？（2）求理论上可中和胃酸中盐酸的质量。
2、2H2O
44 g二氧化碳通电
⑵ 3g碳与足量的氧气反应可生成：： 36 4 32 g 二氧化碳 11

化学反应中的有关计算课件-化学九年级鲁教上册(鲁教版化学)

会消耗常温常压下的氧气的体积为288 g÷1.4 g·L﹣1≈ 205.7 L。
答：会消耗常温常压下的氧气205.7 L。
解法提醒化学方程式只能反应物质的质量关系，涉及体积的
计算时，应根据公式：质量=密度×体积进行换算。
例5 [202X·柳州] 小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和蔼体的溶解，其他杂质不与盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl ===== CaCl2+H2O+CO2 ↑），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图3 所示。请回答下列问题：
例1 乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH+3O2==点=燃==2CO2 + 3H2O。92 g 乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少?
解：设需要消耗氧气的质量为x。
点燃
C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O 46
96 x
x=192 g
答：92 g 乙醇完全燃烧，消耗氧气192 g。
知识链接物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数
乘积之比。标明已知量时不能只写数字，不带单位。
新知二根据化学方程式计算的常见类型
通过刚刚的学习，我们已经掌握了根据化学方程式进行计算的一般步骤，那么常见的计算类型有什么？
1. 常见计算类型（1）有关含杂质物质的计算
题目中所给物质若含有杂质，应先求出其中纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。 ①纯净物质量= 混合物质量×纯度；
算的一个重点和难点，计算反应后溶液的质量的方法一般是：反应后溶液的质量=反应前各成分的质量之和-生成气体的质量-生成沉淀(或不溶性杂质)的质量。