高中化学竞赛模拟试题1

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全国高中化学竞赛模拟试题

全国高中化学竞赛模拟试题一、选择题（每题只有1个正确答案，每个小题3分，共10小题，满分30分）1．把和NaO的混合物溶与水后，刚好被%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为（）A．1：1 ：1 C .3：1 D.任意比2．电解NaCl-KCl-AlCl3融熔体制铝比电解Al2O3AlF6融熔体制铝节约电能约30%，但现在仍然用后一种方法制铝，其主要原因是（）A．AlCl3是分子晶体，其融熔体不导电 B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C．自然界不存在富含AlCl3的矿石 D．生产无水AlCl3较困难，成本较高3.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入烯NaOH溶液中，饿形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别是（）A．铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片4.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C（简称Vc），Vc又称抗环血酸，如每升新鲜橙汁中，Vc含量在500mg左右，它易被空气中的氧气或其他氧化剂氧化，某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中Vc的含量，其测定的主要化学反应是（）（Vc）（脱氢Vc）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是（）A．用标准碘溶液进行滴淀时可用1～2滴淀粉溶液做指标示剂B．滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C．滴定时要剧烈摇动锥行形瓶使反应进行完全D．待测橙汁用ⅹ10-3mol/L的碘溶液正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L5.热化学方程式：C（石墨）+2H2(g)CH4(g)+χ,2C(石墨)+H2(g)C2H2(g)+2Y2C(石墨)+2H2(g)C2H4(g)+2z.已知χ>z>y,对下列反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)+Q1,2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)+Q2判断正确的是（）A．Q1>0 , Q2<0 <0 ,Q2>0 >0 , Q1>0 <0, Q1<06.金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即的缘故，有反应:Na+nNH3Na++,小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生：2Na+2NH32NaNH2+H2,则下列有关说法中，不正确的是（）A．液氨不能够发生电离 B.纳的氨溶液有强的还原剂C．液氨能发生电离，有生成 D.蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色7.蓝烷分子的结构简式如右图所示，其二氯取代物种数为（）A．16种种种种8.对于一般可逆反应mA+nB pC+qD.在一定温度下达到平衡时，反应物及生成物浓度满足下面的关系式：.在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800o C时，有下列平衡：CO+H2O CO2+H2,且K=1，若用2molCO，10mol的水蒸气相互混合并加热到800o C，则CO转化率为（）A．% % %9.下列说法只正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．SiO2晶体，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数为2N AB. 标准状态下，1L已烷所含碳原子个数约为C．铜在硫蒸气中完成全燃烧，转移的电子数为D. 常温常压下，氨气含有的电子数为N A10.对复杂的有机物结构式可用“键线式”表示，如苯丙烯酸1-丙酸酯：（没有图）若它能在烯酸作用下发生水解反反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是A．遇FeCl3溶液均显紫色 B.均能发生银镜反应C．均能与溴水发生加成反应 D.均能与NaOH溶液发生反应二、选择题（每题有1-2个正确答案，每小题4分，共9小题，满分36分）11.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2O 即是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中即是氧化剂，又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 12.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子于B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．C>D>B>A >B>A>C >D>C>B >A>C>D13．近年来，如“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶解（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为，下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B.电解液调节至酸性比较合适C. 电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→均烧D. 电解中每转移电子,理论上可得到无水KIO3晶体14.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系:如等,处于对角关系的元素,其单质、化合物的性质相似，下列关于锂及其化合物的性质的叙述，正确的是（）A．Li2SO4可溶与水受热不会分解易溶与水 D.加热时Li于O2反应生成Li2O溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是（）A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都能使其饱和B．B、C点为t o C时Na2SO4溶液在B点溶解度大于在C点的溶解度C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都可使其溶液变浑浊D．制芒硝的最佳方法是在100 o C时配成Na2SO4饱和溶液，并降至0o C，可折出Na2SO4·10H2O晶体16.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[ NH4+ ]>[ Cl- ]>[ H+ ]>[ OH- ] B.[ NH4+ ]>[ Cl- ]>[ OH- ]>[ H+ ] C. [ Cl- ]>[ NH4+ ]>[ H+ ]>[ OH- ] D.[ Cl- ]>[ NH4+ ]>[ OH- ]>[ H+ ]17.含有C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗O2的物质的量之比为4：5，并知道分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1：2，则该有机物可能是（）A．CH3OH18.已知氮的氧化物与NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO↑+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m molNO2和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为ɑ mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为（）A．m/ɑL 3ɑL (m+n)/3ɑL D.(m+n)/ɑL三、（本题包括2小题，共8分）19.（8）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入到反应器中②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯充分振荡，混合均匀③在50～60o C下发生反应，直至反应结束④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯的硝基苯。

2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084

2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。

2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。

考后交答题卡。

必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。

同时用2B铅笔填涂准考证号。

3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

4.可以使用非编程计算器。

一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。

在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。

下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。

由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。

高中化学竞赛样题及答案

高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。

答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。

答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。

在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。

五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。

求该溶液的pH值。

答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。

答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。

2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。

3. 向滤液中加入硝酸银溶液。

4. 观察是否生成白色沉淀。

实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。

实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题一

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题一题号 1 2 3 4 5 6 7 总分满分 4 13 14 13 15 23 18100得分● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题（4分）１、有一种物质的化学式内包含五个原子，它的式量为５２０，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２、有一种物质的化学式内包含六个原子，它的式量为２２，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

第二题（13分）人们知道有有机金属化合物是比较早的事情，早在1827年丹麦化学家Zeise 制得了一种鈀的有机化合物322[()]K PdCl CH CH +-=，比Frankland 发现二乙基锌早了22年，著名的Grignard 试剂也是一种有机金属化合物。

1、请说出Zeise 的322[()]K PdCl CH CH +-=中Pd 的化合价。

2、科学家用苯基氯化镁与氯化锌反应生成了二苯锌，请写出方程式。

Victor Grignard1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt3、下面可能引起1中试验失败的因素是（）。

(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套

全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。

检测H2S可用试纸。

2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。

其同系物异丙硫醇的化学式分别是。

3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。

4．苯硫酚的酸性比苯酚。

5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。

6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。

第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。

1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。

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第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。

最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。

1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。

其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。

指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。

加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。

它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。

1.写出制取(CN)2的反应方程式。

2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。

请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。

3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。

4.液态的HCN不稳定，易聚合。

其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。

试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。

第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。

模拟试题：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷 (1)

化学初赛模拟试题第一题1-1写出用草酸和草酸钾水溶液与重铬酸钾制K2[Cr(C2O4)3]的反应方程式1-2某分子结构如下图所示，它可以高选择性识别NH4+，请详细指出识别的作用力，该分子结合两个质子后可识别什么粒子，结合四个质子后呢？ONO N O N ONOO1-3K2[Re2Cl8]是典型的含金属—金属多重键的物质，写出Re的价电子构型，指出[Re2Cl8]2-中铼的杂化方式及Re-Re键键级。

另指出Mo2(OCH2CMe3）6 [Mo2(SO4)4]3- Re2Cl4(PEt3）4 中金属金属键的键级。

第二题某一非金属元素A形成的化合物B是一个有用的试剂，可用于醛酮含量的测定，其溶液呈酸性，B中含O23.02％，H 5.80％。

A的同族元素C可以在碱中歧化放出气体，C的氧化物同其氯化物作用得到D,其中含C20.2％1-1试写出B与丙酮反应方程式1-2写出C在碱中歧化反应的离子方程式1-3给出D的化学式，并画出其与SbCl5形成的加合物结构第三题过渡元素A是一个有生命活性的痕量元素，在地壳中分布很广，A与羰基形成的配合物B可用于催化加氢甲酰化反应，A形成的某种配离子C可用于某种碱金属离子的鉴定，B和化学式为C14H10的分子反应可以得到深色反磁性物质D，其中A的质量分数为25.39％。

A 离子还可以与NH2CH2CH2NH2，SCN-,配位得到带一个单位正电荷的配离子E，E中A的质量分数为19.95％。

3-1利用EAN规则写出B的化学式，指出其两种可能的结构及其中A的杂化形式3-2写出C的化学式，C不能在强酸强碱环境下存在，试用离子反应方程式解释之3-3画出D的结构3-4写出E的化学式，画出其可能的立体结构和所有可能的同分异构体第四题称取含Cr，Mn的钢样0.8000g，经预处理后得到含Fe3+，Cr2O72-的溶液，在F-存在下，用0.005000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，用去15.00ml。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。

本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。

1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。

惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。

氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。

试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。

单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。

Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。

2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。

答案及解析：N2。

该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。

试题2：碳酸铜的化学式为____。

答案及解析：CuCO3。

碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。

3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。

答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。

此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。

试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。

答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。

这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。

高中化学竞赛试题(答案)

高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

全国高中化学竞赛模拟题

全国化学竞赛初赛模拟第一题（7分）1. 肼（N2H4）可用作火箭的推进燃料，在K3[C U（CN） 4]催化剂存在下，与H2O2水溶液反应后来改用N2O4 （或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。

分别写岀上述反应方程式。

2•金属锌溶于氨基钠（NaNH 2）的液氨溶液中，并释放岀氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。

分别写岀上述反应方程式。

第二题（5分）请解释下列问题：1 •如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭。

2. 正常人胃液的pH在0.3〜1.2之间，酸多了需要治疗。

酒石酸钠可以用来治疗胃酸过多3 •用2份95%的酒精溶液和丨份水混合，再浸入手帕一块。

取岀，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。

第三题（10分）乙烷、乙烯、乙炔在25 C、101.325kPa时，在水中的溶解度分别为60mL、131mL、940mL （1L水中）。

1 •乙烷、乙烯、乙炔的溶解度依次增大的主要原因是什么？2•实验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷的方法是什么？3•工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔（较高含量）的简便方法是什么？4. 乙烯在亚铜盐或银盐的水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为什么？5•乙烷、乙烯、乙炔中，乙炔的C—H键键能最大，而它又是酸性最强者。

这两个事实是否矛盾？第四题（8分）今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感，引起了政府及有关部门的重视，Tamiflu （达菲）是抗禽流感病毒药，商品通用名为磷酸奥司他韦，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸（shikimic acid ）为原料合成的。

合成路线如下：子数目）。

E cu 2+/cu +和E I2/I -分别是+ 0.15V 和+ 0.54V 。

但是，在水溶液中， Cu 2+离于可以从碘化钾中释放岀12。

写岀化学方程式，并解释该反应为什么能发生。

高中化学基础知识竞赛试题及答案

高中化学基础知识竞赛试题及答案【一】一、选择题（只有一个选项是正确的，每题5分，共50分）1、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（cA野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要工夫深，铁杵磨成针2、”墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（c ）A .分子很小B .分子之间有间隙 C.分子在不断地运动3、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（a ）A.元素B.单质C.分子4、下列广告用语在科学性上没有错误的是（c ）A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C没有水就没有生命.5、打化学实验仪器、用品：（b肩挑担子坐台中，大家请它来作东；偏心事情不会做，待人接物出于公。

A.玻璃棒B.天平C.铁架台二、问答题6、全部元素中最轻的元素，该元素在宇宙中是分布最广、最多的元素。

其原子数占总原子数90%以上，其质量是整个宇宙的75% ：（ c ）A. OB. AlC. H7、谜语：脱去外套，变了面貌，有了电性，要加符号。

打微粒名称：（c ）A.原子B.分子C.离子8、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是：（c ）A.用手电筒照明B.用炸药爆破C.用火烤熟食物9、酸雨的形成主要是由于：（a ）A.工业大量燃烧含硫燃料B.大气中二氧化碳的含量增加C.汽车排出大量尾气10、大气层中,臭氧的主要作用是：（a ）A.吸收紫外线B.补充O2C.吸收红外线三、简答题（每题5分，共50分）11、被称为“生命之源”的是什么？水12、打一化学物质：调味佳品。

来自海中；清水一冲，无影无踪。

这种物质是：氯化钠13、食物的变质变坏，主要是食物与空气中哪种成分发生反应？氧气14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙是由什么元素组成的？Ca、C、O15、生活中我们经常看到一些土壤、砖头是砖红色的，是因为其中含存3价的铁，那么这种+3 价的铁和氧形成的化合物的名称是什么？氧化铁16、通常所说的“白色污染”是指塑料17、人呼出的气体中成分最多的是什么？氮气18、过氧化氢的俗名是什么？双氧水19、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物是什么？氧化铝20、天然气燃烧后产生H2O和CO2,是一种绿色燃料,其主要成分是甲烷（CH4）,如何用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素？点燃甲烷，在火焰上罩上涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上产生白色浑浊则证明有碳元素; 罩上一个干燥的烧杯，烧杯上有水珠则证明有氢元素。

高中化学竞赛模拟试题(一)

高中化学竞赛模拟试题（一）第1题（6分）写出下列化学反应方程式：1．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，在微热条件下有氢气放出。

2．K3[Fe(CN)6]晶体加入KOH溶液中，加热，有氧气放出。

3．固体KMnO4在200℃加热，失重10.8％。

4．固体KMnO4在240℃加热，失重15.3％。

5．TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。

6．将NH4Cl加入TiCl4的浓HCl溶液中，有白色沉淀析出。

经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。

第1题（8分）1．1941年Anderson用中子轰击196Hg和198Hg，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的197Au后者形成核发生β衰变后得到199Hg，写出以上3个反应式。

2．某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n＋5”。

后者转化为前者时失36.1％（质量）的氧。

确定金属种类及其氧化物。

第3题（12分）某化学元素M，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质银灰色，硬而脆，硬度9，熔点1857±20℃；立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74伏。

不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。

在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。

主要矿物有Fe(MO2)2矿等。

M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。

M能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。

1．M的元素符号是，列举M的＋3、＋6常见化合物各一例。

2．利用M的原子半径，计算其单质的密度。

3．为什么M能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？4．写出M（Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5．M有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M（Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。

高中化学竞赛题

高中化学竞赛题一、选择题1.以下哪种物质不属于无定形物质？• A. 玻璃• B. 塑料• C. 金属• D. 橡胶2.有一氧化碳分子和二氧化碳分子按照相同的物质的量进行比较，它们的质量比是多少？• A. 1:1• B. 2:1• C. 1:2• D. 4:13.下列几种元素中，氧化态正负最大的元素是：• A. 氢• B. 氧• C. 氮• D. 碘4.当酸与碱中和反应进行时，释放的是什么物质？• A. 氧气• B. 水• C. 氢气• D. 二氧化碳5.以下哪种盐可以用来除冰？• A. 亚硫酸氢钠• B. 醋酸钠• C. 硫酸亚铁• D. 甲酸钠二、填空题1.氢气的化学式是_____。

2.可以发生自燃的元素符号是_____。

3.酒精的化学名是_____。

4.NaOH的物质名是_____。

5.电解水时，阴极反应是_____，阳极反应是_____。

三、解答题1.简述原子核结构及其重要性。

2.通过化学反应方程式示意酸中和反应。

3.解释为什么水是一种极性分子。

4.简述电解质和非电解质的区别。

四、实验题假设你有硝酸铜和银箔，试设计一个实验，操作步骤要求清晰明确，实验目的是制备铜。

五、附加题请用化学公式式写出以下化合物的名称：1.CO22.HCl3.KMnO44.Al2(SO4)35.Fe(OH)3六、答题要求1.选择题请用大写字母 A、B、C、D 表示答案。

2.填空题请直接在横线上写出答案。

3.解答题请用明确的语言回答问题。

4.实验题请详细描述实验操作步骤，并说明实验目的。

5.附加题请用化学公式式写出化合物的名称。

注意：文档内容仅为模拟答题示例，非真实竞赛题目。

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2013年全国化学竞赛（初赛）模拟试题一 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）最近美国科学家利用世界上最大的绿湾射电天文望远镜(Robert C. Byrd Green Bank Telescope ，简称GBT)所得到的太空数据，发现了宇宙空间中迄今为止最大的负离子(anion)C 8H —。

这也是科学家在不到一年时间里所发现的第三种带负电粒子，该发现有望对星际化学研究产生重大的影响。

根据研究，C 8H —的产生过程如下：·C 2H 与C 6H 2分子结合，产生一个C 8H 2和一个氢原子；放射线作用让C 8H 2失去一个氢原子，产生·C 8H 和一个氢原子；而后一个电子与·C 8H 结合，产生C 8H —负离子，并释放出射线暴。

（已知所有微粒均无环状结构，C 8H —离子的所有原子都达到稳定结构。

）1、给出C 8H —的路易斯结构式2、写出C 8H —产生过程的各步反应式,各微粒均用路易斯结构式表示第2题（7分）CO 可以看作给电子分子，能与能提供电子对的分子化合。

1、请写出CO 与26B H 发生化合反应的方程式，产物是2CO 的等电子体。

2、上述产物还能够形成类似碳酸根的离子，请写出该种离子的化学式。

3、在四氢呋喃（THF ）中，当有四氢硼酸钠存在时，CO 与乙硼烷按2：1发生化合反应，可以得到一种环状分子，分子中同种原子都只有一种化学环境，利用这种作用可以制得一系列硼碳化合物，请画出该种分子的结构。

第3题（12分）一种鲜花保存剂（preservativeofcutflowers）B可按以下方法制备：把丙酮肟、溴乙酸、氢氧化钾混合在1，4－二氧六环（溶剂）中反应，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后经减压蒸馏析离出中间产物A，A用1︰1盐酸水溶液水解，水解液浓缩后加入异丙醇（降低溶解度），冷却，即得到晶态目标产物B，B的熔点152～153℃（分解），可溶於水，与AgNO3溶液形成AgCl沉淀。

用银定量法以回滴方式（用NH4SCN回滴过量的AgNO3)测定目标产物B的相对分子质量，实验过程及实验数据如下：①用250毫升容量瓶配制约0.05mol/L的AgNO3溶液，同时配置250mL浓度相近的NH4SCN 溶液。

②准确称量烘干的NaCl 207.9mg，用100毫升容量瓶定容。

③用10毫升移液管移取上述AgNO3溶液到50毫升锥瓶中，加入4mL 4mol/L HNO3和1mL 饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液滴定，粉红色保持不褪色时为滴定终点，三次实验的平均值为6.30mL。

④用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升锥瓶中，加入10mL AgNO3溶液、4mL 4mol/L HNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液回滴过量的AgNO3，三次实验结果平均为1.95mL。

⑤准确称量84.0mg产品B，转移到50毫升锥瓶中，加适量水使其溶解，加入10mL AgNO3溶液、4mL 4mol/L HNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液回滴，消耗了1.65mL。

⑥重复操作步骤⑤，称量的B为81.6mg，消耗的NH4SCN溶液为1.77mL；称量的B为76.8mg，消耗的NH4SCN溶液为2.02mL。

1．按以上实验数据计算出产物B的平均相对分子质量。

用质谱方法测得液相中B的最大正离子的相对式量为183。

2．试写出中间产物A和目标产物B的结构式。

第4题（10 分）化学家Schlessinger 作了一个著名的实验：令LiH 同无水AlCl3 在乙醚中进行反应，结果生成了化合物A 和B。

经分析，化合物A 中的阴离子呈正四面体结构，A 和B 的颜色反应均呈紫红色。

化合物B 若加入AgNO3 溶液有白色沉淀生成，若加入NaF 溶液也能产生白色沉淀。

1．判断A 和B 是什么物质？写出其化学式。

2．写出生成A 和B 的化学反应方程式。

3．A 是一种白色晶状固体，在室温或干燥空气中相对稳定，但对水极其敏感。

A 遇水立刻发生爆发性的猛烈反应，且水的量不同，其固体产物不同，但若A 相同，产生气体C 的量都相等。

这是我们测定A 的纯度或测定有机物中水的含量的依据。

请写出A 与水发生反应的所有可能发生的化学反应方程式。

4．A 的乙醚溶液能同氨猛烈的作用，该反应可看作是一种取代反应，氨气的量不同，其反应产物也不同，但都有气体C 生成。

假若生成的一种产物D 其阴离子也呈正四面体。

试确定D，并写出生成D 的化学反应方程式。

5．此外，A 在吡啶溶液中同CuI 反应，能生成三种二元化合物，其中一种产物呈纤维矿ZnS 型结构。

试写出该反应的化学方程式。

6．向A 的乙醚溶液中加入不同量的乙醇，可分别得到不同的产物。

当乙醇的物质的量与A 相同时产物是E 和C，当乙醇的物质量是A 的2 倍时是F 和C，3 倍时是G 和C。

试确定E、F 和G 的化学式。

第5题（8 分）1．配合物[PtCl2(R2P(CH2)n PR2)] n可以是单核（n = 1），也可以是双核（n = 2）配合物，试画出它们的结构式并讨论n值的要求，说明理由。

2．[Pt(NH3)2Cl2]是电中性配合物，其双聚物可以为1︰1型电解质(A)与1︰2型电解质(B)。

(1) 试画出电解质(A)的同分异构体结构式并命名，说明它们属于何种类型异构体？(2) 试画出电解质(B)的结构式并命名。

(3) 如何鉴别(A)和(B)两种电解质？第6题：（7 分）我们知道，乙硼烷由于其缺电子的特性会形成3 中心-2 电子（3c-2e）的特殊化学键，其实很多硼的化合物都会形成这种缺电子的化学键。

单质硼有很多种，一般都是由B12 单元组成的。

α-R12 硼具有层状结构，层中每个B12 单元与周围的B12 通过3c-2e 键相连，B12 单元的配位数为6。

（1）试画出此层状结构，指出其中参与形成3c-2e 键的原子（指出一组即可）B12 单元（2）推测以此层状结构为基础堆积形成的晶体的晶胞类型，说明理由（3）在NaB12 中，B12 单元同前所述；但在YB12 中，B12 单元变为立方八面体，试解释原因。

第7题（8 分）用邻苯基一双一（二甲胂）（简记为diars，常做配体）与FeCl3 作用，可生成一个双配位离子的化合物A。

已知A 中阴离子是正四面体结构，阳离子中Fe 为6 配位，其配体diars 和Cl－的数目相等，为1︰1。

将A 用硝酸氧化后得到一种晶体B，经分析B 晶体中的正、负离子的空间结构与A 完全相同，只不过是阴离子与阳离子的个数比不同，A 为1︰1，而B 为2︰1。

1．试确定A 和B 的分子式。

2．画出A 中阳离子可能的结构式，并指明哪一种结构较为稳定？为什么？3．指明A 和B 中铁元素的氧化数：A→B 属于什么反应？4．写出生成A 的化学反应方程式。

第8题（9 分）随着人们对化学电源需求的日益扩大和现有电极材料资源的日益萎缩，寻求放电容量大、输出电压高的新材料成为广大电池研究者的重要课题。

最近，研究者提出Ag－Cu－O 三元化合物AgCuO2 及Ag2Cu2O3 可以作为碱性电池正极活性物质。

AgCuO2 性质稳定，不易受潮，在空气中可以稳定存在数月之久。

1．称取适量Cu(NO3)2∙3H2O 和AgNO3 于烧杯中，加蒸馏水配成溶液A；另称取适量KOH和K2S2O8，加蒸馏水配成溶液B；向A 液中缓慢滴加B 液，并不断搅拌，沉淀完全后，冷却、过滤、并用去离子水洗涤、过滤、干燥，可得黑色粉末样品AgCuO2。

写出总反应方程式。

2．右图是AgCuO2 电极在9mol/L KOH 溶液中不同放电制度下的放电曲线。

从放电曲线可清晰看出AgCuO2 电极的放电过程主要呈四个放电平台，分别位于0.35V、0.06V、－0.28V、－0.56V 处。

写出相应的电极反应。

3．如果在AgCuO2 电极中添加硫粉，则放电开路电压更高，其放电电位下降趋缓，放电容量更大。

研究表明，（与未残硫电极相比）二者在－0.2V 之前的放电相差不大；之后，添加硫粉的AgCuO2 样品的放电性能则逐渐开始优于未添加硫粉的AgCuO2 样品（能有效改善了AgCuO2 的深度放电容量）。

请解释原因。

第9题（13 分）有机化合物A(C15H24)是一种存在于调味剂中的物质，用过量O3 处理后用Zn/H2O 还原，得到B(C2H2O2)、C(C3H6O)和D(C10H16O3)三种物质，其中C 和D 可以发生碘仿反应。

D 发生碘仿反应所得产物用KMnO4 处理得到E(C9H14O5)。

用LiAlH4、H2O、SOCl2、KOH/EtOH 依次处理D 后，得到化合物F(C10H16)，用过量O3 处理F 后用Zn/H2O 还原，得到化合物甲醛、乙醛、G(C3H4O2) 和H(C4H6O2)，H 能发生碘仿反应，而G 不能。

H 碘仿反应产物和G 均能使酸性KMnO4 褪色，并生成相同产物I(C3H4O4)。

用SOCl2、NH3、Br2/NaOH 依次处理E 后得到J(C7H16N2O)，用过量CH3I 处理J 后加入Ag2O 并加热，得到K(C7H10O)。

用NaBH4 处理K 后与浓硫酸反应，生成L(C7H10)。

再用过量O3 处理L 后用Zn/H2O 还原，得到B、M(C3H4O2)和甲醛。