酸碱中和反应 练习题
化学酸碱理论练习题酸碱中和反应的酸碱度计算
化学酸碱理论练习题酸碱中和反应的酸碱度计算酸碱度计算是化学酸碱理论中的重要内容，它能够帮助我们衡量酸碱溶液的酸碱性强弱。
通过练习题的形式，我们可以更好地理解酸碱度计算的原理与应用。
本文将为您提供一些化学酸碱中和反应的练习题，并解答相关的酸碱度计算问题。
1. 题目一：已知某酸溶液中含有HCl和H2SO4，其中HCl的浓度为0.1 mol/L，H2SO4的浓度为0.2 mol/L。
若将该酸溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液按化学计量比反应，求中和反应后生成的盐溶液的pH值。
解答一：首先，写出中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学计量比，可以得知每1 mol的HCl和1 mol的NaOH反应后生成1 mol的H2O，每1 mol的H2SO4和2 mol的NaOH反应后生成2 mol的H2O。
对于HCl来说，HCl的摩尔浓度为0.1 mol/L，根据酸碱反应中物质的摩尔关系，可以得知反应后生成的H2O的摩尔浓度也为0.1 mol/L。
对于H2SO4来说，H2SO4的摩尔浓度为0.2 mol/L，根据酸碱反应中物质的摩尔关系，可以得知反应后生成的H2O的摩尔浓度也为0.2 mol/L。
所以，中和反应后生成的盐溶液中的H2O浓度为0.3 mol/L。
根据酸碱度计算公式：pH = -log[H+][H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在这里，H2O的浓度为0.3 mol/L，根据氢离子与水的离解关系，可知[H+]的浓度也为0.3 mol/L。
将[H+]的浓度代入酸碱度计算公式，可以得到pH的值：pH = -log(0.3) ≈ 0.52所以，中和反应后生成的盐溶液的pH值约为0.52。
2. 题目二：某酸溶液的pH值为2，若将该酸溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液按化学计量比反应，求中和反应后生成的盐溶液的碱度。
解答二：已知该酸溶液的pH值为2，根据酸碱度计算公式，可以得知[H+]的浓度为10^-2 mol/L。
化学方程式的酸碱中和计算试题
化学方程式的酸碱中和计算试题温馨提示：请将试卷的答案写在试卷背面的指定位置，并在考试结束后将答案交给监考老师。
一、选择题（每题2分，共20分）请选择正确答案并将其标号填入括号内。
1. 下列溶液中，酸性最强的是：（）A. pH = 4 B. pH = 2 C. pH = 7 D. pH = 92. 粗盐水（NaCl）和碳酸氢钠溶液（NaHCO3）进行中和反应，产生的盐是：（）A. NaCl B. Na2CO3 C. NaOH D. NaH3. 铝金属与硫酸（H2SO4）反应生成的产物分别是：（）A. Al(SO4)3 + H2 B. Al2(SO4)3 + H2 C. AlSO4 + H2 D.Al(HSO4)3 + H24. 氨水（NH3）和盐酸（HCl）中和生成的盐的化学式是：（）A. NH4Cl B. NH3Cl2 C. NHCl D. NH4Cl25. 氢氧化钠溶液（NaOH）每升的摩尔浓度为0.5mol/L，若取20mL 氢氧化钠溶液进行酸碱滴定，耗盐酸溶液（HCl）50mL，盐酸溶液浓度为：（）A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 0.5mol/L D. 2mol/L6. 水溶液中pOH的值为10，则该溶液中的pH值为：（）A. 2 B. 4 C. 10 D. 127. 氨水（NH3）和盐酸（HCl）的反应类型是：（）A. 氧化还原反应 B. 中和反应 C. 气体反应 D. 不发生反应8. 用0.1mol/L的盐酸溶液滴定0.1mol/L的氨水溶液，若氨水溶液滴定完毕需耗去20mL盐酸溶液，则氨水溶液的体积为：（）A. 10mL B. 20mL C. 30mL D. 40mL9. 下列化合物中，不具有缓冲作用的是：（）A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3和NH4Cl C. NaHCO3和Na2CO3 D. H2SO4和NaHSO410. 酸性溶液的pH值是3，该溶液的氢离子浓度为：（）A. 10M B. 100M C. 0.001M D. 0.0001M二、填空题（每题5分，共20分）填入适当的数值或化学式完成下列方程式。
化学溶液的酸碱中和计算练习题
化学溶液的酸碱中和计算练习题1. 某个酸性溶液中含有0.3mol HCl和0.2mol H2SO4，求这个溶液的酸度（以mol/L表示）。
解析：HCl的酸度为1mol/L，H2SO4的酸度为0.5mol/L。
将两个酸的摩尔数相加得到总摩尔数，再除以溶液体积即可得到酸度。
即：酸度 = (0.3mol + 0.2mol) / V(L)2. 某个碱性溶液中含有0.4mol NaOH和0.1mol NH4OH，求这个溶液的碱度（以mol/L表示）。
解析：NaOH的碱度为1mol/L，NH4OH的碱度为0.1mol/L。
将两个碱的摩尔数相加得到总摩尔数，再除以溶液体积即可得到碱度。
即：碱度 = (0.4mol + 0.1mol) / V(L)3. 某个酸性溶液中的pH值为2，求这个溶液的H+离子浓度（以mol/L表示）。
解析：pH值等于负以10为底的对数函数的倒数。
即：[H+] = 10^(-pH)在这个问题中，H+离子浓度为10^(-2) mol/L。
4. 某个碱性溶液中的pOH值为9，求这个溶液的OH-离子浓度（以mol/L表示）。
解析：pOH值等于负以10为底的对数函数的倒数。
即：[OH-] = 10^(-pOH)在这个问题中，OH-离子浓度为10^(-9) mol/L。
5. 当HCl（浓度为0.1mol/L）与NaOH（浓度为0.2mol/L）完全中和时，求反应液体的pH值。
解析：在完全中和的情况下，酸和碱的摩尔数相等。
这意味着NaOH的摩尔数是HCl摩尔数的两倍。
根据中和反应的方程式，1mol HCl中和1mol NaOH会生成1mol H2O。
在此问题中，HCl的摩尔数为0.1mol/L，NaOH的摩尔数为0.2mol/L。
由于NaOH摩尔数是HCl摩尔数的两倍，因此在完全中和后，剩余的NaOH摩尔数为0.1mol/L。
根据反应方程式，生成的H2O的摩尔数应该等于初始HCl的摩尔数。
因此，在中和反应后，生成的H2O的摩尔数为0.1mol/L。
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应酸碱化学练习题：酸碱中和和酸碱反应酸碱中和是化学中一种常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
在此，我们将为您介绍一些酸碱中和和酸碱反应的练习题。
题目一：酸碱中和反应的配平方程式请配平以下化学方程式，表示酸碱中和的反应：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O3. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O4. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + H2O题目二：酸碱反应的类型判断判断以下化学反应属于酸碱反应中的哪种类型（酸酸反应、碱碱反应、酸碱反应、氧化还原反应）：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O3. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O4. HCl + HBr → H2 + Br2题目三：酸碱反应的中和度计算计算以下化学反应中酸碱反应的中和度（以某种指标酸度计算）：1. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. HCl + NaOH → NaCl + H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O题目四：酸碱滴定反应的计算利用滴定反应的原理解答以下问题：1. 如果20.0 mL的盐酸（HCl）溶液完全中和了30.0 mL的氢氧化钠（NaOH）溶液，求盐酸溶液的浓度。
2. 若10.0 mL的硫酸（H2SO4）溶液需要25.0 mL的钠氢氧化物（NaOH）溶液完全中和，请计算硫酸的浓度。
3. 一份HCl溶液，浓度为0.20 M，需要多少毫升的氢氧化钠（NaOH）溶液才能完全中和？题目五：酸碱反应的应用描述以下酸碱反应在日常生活中的应用：1. 氢氧化钠（NaOH）被用作清洁剂中的碱性成分，可以中和酸性物质如油脂。
酸碱中和反应推断题集锦
酸碱中和反应推断题集锦
本文将提供一些关于酸碱中和反应推断的练题，有助于加深对此类题型的理解。
1. 已知试剂X是碳酸氢钠溶液，试剂Y是盐酸溶液。
若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生气泡，则生成的气体是？
答案：二氧化碳
解析：碳酸氢钠与盐酸混合会发生中和反应，生成水和二氧化碳气体。
2. 已知试剂X是氢氧化钠溶液，试剂Y是硝酸溶液。
若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生一固体沉淀，则该沉淀是？
答案：氢氧化铅
解析：氢氧化钠与硝酸混合会发生中和反应，生成水和硝酸根离子。
该离子与氧化铅离子结合生成氢氧化铅沉淀。
3. 某教员将小玻璃球分装在两个试管中，并加入硝酸和氢氧化钠。
其中试管甲生成一固体沉淀，试管乙无反应。
结论是？
答案：试管甲中有铅离子。
解析：铅离子能与硝酸根离子结合生成固体沉淀，而试管乙中没有发生固体沉淀的反应，说明其中没有铅离子。
通过练习此类题目，可以加深对酸碱中和反应推断的理解，提高化学分析能力。
酸碱中和反应计算酸碱浓度与中和曲线练习题
酸碱中和反应计算酸碱浓度与中和曲线练习题酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，涉及到酸和碱的相互中和过程。
在这篇文章中，我们将通过一系列的练习题来帮助你巩固酸碱中和反应的计算以及酸碱浓度与中和曲线的相关知识。
1. 假设你有100 mL的1 mol/L HCl 溶液，你需要知道它的酸度（pH）是多少？解答：由于HCl 是强酸，它完全电离为H+和Cl-离子。
所以，1mol/L 的 HCl 溶液中，H+ 的浓度就是1 mol/L。
根据pH 的定义，pH = -log[H+], 所以，pH = -log(1) = 0。
2. 对于上题中的溶液，它的酸性是否强于pH为2的溶液？为什么？解答：是的，上题中的溶液的酸性更强。
因为pH 值越低，溶液的酸性越强。
pH = 0 的溶液比 pH = 2 的溶液酸性更强。
3. 如果将上题中的1 mol/L HCl 溶液和1 mol/L NaOH 溶液按化学计量比例混合，会发生什么？解答：HCl 和 NaOH 都是强酸和强碱，它们的中和反应是非常剧烈和快速的。
它们按化学计量比例混合会完全中和，生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 你有200 mL 的0.2 mol/L H2SO4 溶液，你需要知道它的酸度（pH）是多少？解答：H2SO4 是二元强酸，它完全电离为两个H+和一个SO4-2离子。
所以，0.2 mol/L 的 H2SO4 溶液中，H+ 的浓度是0.4 mol/L。
根据pH 的定义，pH = -log[H+], 所以，pH = -log(0.4) ≈ 0.4。
5. 你有200 mL 的0.1 mol/L NaOH 溶液，你需要计算它的碱度是多少？解答：NaOH 是一元强碱，它完全电离为Na+和OH-离子。
所以，0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中，OH- 的浓度是0.1 mol/L。
碱度可以通过pOH 来表示：pOH = -log[OH-], 所以，pOH = -log(0.1) = 1。
酸碱中和反应的溶液配制练习题
酸碱中和反应的溶液配制练习题一、选择题1. 以下哪种酸碱中和反应的配制是正确的？A. 将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:1混合B. 将0.5mol/L的盐酸与2mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:2混合C. 将2mol/L的盐酸与0.5mol/L的氢氧化钠按摩尔比2:1混合D. 将1mol/L的盐酸与2mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:2混合2. 将100mL的2mol/L的硫酸与100mL的1mol/L的氢氧化钠按酸碱中和反应制备的溶液中，硫酸的质量浓度为：A. 2mol/LB. 1mol/LC. 1.5mol/LD. 3mol/L3. 已知氯化钠溶液的浓度为2mol/L，若要制备100mL的浓度为1mol/L的氯化钠溶液，需要加入的溶剂的体积为：A. 100mLB. 200mLC. 50mLD. 150mL4. 下列哪种物质可以用来制备1mol/L的硝酸铵溶液？A. 硝酸铵晶体B. 硝酸钠溶液C. 硝酸铵溶液D. 硝酸钝铵晶体5. 将2mol/L的硫酸与2mol/L的氢氧化钠按化学计量比混合时，剩余的溶液浓度为：A. 0mol/LB. 1mol/LC. 2mol/LD. 4mol/L二、填空题1. 将6mol/L的盐酸稀释至1mol/L的浓度，需要稀释的倍数为______。
2. 用1mol/L的硝酸制备300mL的0.5mol/L的硝酸，所需的体积为______mL。
3. 将200mL的0.4mol/L的氨水和400mL的0.6mol/L的盐酸按化学计量比混合后，剩余的溶液体积为______mL。
4. 若将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠按化学计量比混合，生成的盐的摩尔比例为______。
5. 用6mol/L的硫酸制备200mL的2mol/L的硫酸，所需的体积为______mL。
三、计算题1. 将硝酸钠固体溶于水中，制备200mL的0.5mol/L的硝酸钠溶液，所需固体的质量为______g。
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程在化学反应中，酸碱中和反应是一种常见的反应类型。
在这种反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
平衡方程式描述了反应中的化学反应物和生成物的摩尔比例关系。
下面将给出一些酸碱中和反应的练习题，并求解其平衡方程式。
练习题1:盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HCl + NaOH生成物：NaCl + H2O平衡方程式：HCl + NaOH -> NaCl + H2O练习题2:硝酸（HNO3）与氢氧化铵（NH4OH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + NH4OH生成物：NH4NO3 + H2O平衡方程式：HNO3 + NH4OH -> NH4NO3 + H2O练习题3:硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H2SO4 + KOH生成物：K2SO4 + H2O平衡方程式：H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O练习题4:磷酸（H3PO4）与氢氧化铝（Al(OH)3）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H3PO4 + Al(OH)3生成物：AlPO4 + 3H2O平衡方程式：H3PO4 + Al(OH)3 -> AlPO4 + 3H2O练习题5:碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：NaHCO3 + HCl生成物：NaCl + H2O + CO2平衡方程式：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2练习题6:硝酸（HNO3）与氧化钾（K2O）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + K2O生成物：KNO3 + H2O平衡方程式：2HNO3 + K2O -> 2KNO3 + H2O在酸碱中和反应的平衡方程式中，反应物和生成物的化学式根据化学反应类型和元素的化合价确定。
酸碱中和反应练习题及解析
酸碱中和反应练习题及解析1. 下列物质中哪个是酸性物质？A. 纯水B. 明矾溶液C. 氨水D. 食盐溶液解析：选项中只有B是酸性物质，明矾溶液是含有硫酸盐的溶液，会产生酸性物质。
2. 硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和二氧化碳C. 硝酸和甲烷D. 氢氧化钠和二氧化硫解析：硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
3. 氨水与盐酸反应，产生的物质是：A. 氯化铵和水B. 氨和氯气C. 硝酸和氨气D. 氯化铁和氯气解析：氨水和盐酸反应产生的物质是氯化铵和水。
4. 硫酸与氢氧化钠反应，产生的物质是：A. 水和食盐B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：硫酸与氢氧化钠反应产生的物质是水和食盐（硫酸钠）。
5. 下列物质中属于强碱的是：A. 食盐B. 氢氧化铁C. 碳酸钠D. 氨水解析：强碱指的是在水溶液中能完全解离出氢氧化物离子的物质，选项中只有氨水满足这个条件。
6. 四种物质溶于水中，哪一个溶液可以刺激红色石蕊试纸变蓝：A. 纯水B. 醋C. 碱溶液D. 食盐溶液解析：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，会在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，选项中只有碱溶液满足条件。
7. 下列物质中，属于弱酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 氢氧化钠解析：弱酸指的是在水溶液中不能完全离解成氢离子的酸，选项中只有醋酸满足这个条件。
8. 下列物质中属于中性物质的是：A. 纯水B. 氯化铵溶液C. 氨水溶液D. 碳酸钠溶液解析：中性物质指的是溶液中氢离子和氢氧化物离子浓度相等的物质，选项中只有纯水满足这个条件。
9. 碳酸氢钠与盐酸反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：碳酸氢钠与盐酸反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
10. 某种溶液呈现酸性，加入pH试纸后颜色变为红色，这种溶液可能含有：A. 氨水B. 食盐C. 硝酸D. 碳酸钠解析：红色pH试纸指示溶液为酸性，选项中只有硝酸是酸性物质。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
10.2酸碱中和反应
一．选择题（共20小题）1．下列生活中的做法错误的是（）A．烹饪时油锅中油不慎着火，赶紧用水扑灭B．用餐洗净可以洗去餐具上的油污C．胃酸过多时可服用碱性药物以降低胃液中胃酸的含量D．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀2．反推是科学学习中的常用方法，下列有关反推的说法正确的是（）A．溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的液体一定是溶液B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素C．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液D．酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应3．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子B．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水C．表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和D．两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化4．将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是（）A．紫色石蕊变红B．紫色石蕊变蓝C．紫色石蕊不变色D．无法判断5．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH随NaOH变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D．a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．酸碱中和反应生成盐和水，所以硝酸和氢氧化钠也能发生中和反应C．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体D．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻7．人们被蚊虫叮咬后（蚊虫叮咬后能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤），在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中会选择的物质是（）A．NaOH溶液B．食醋C．食盐水D．肥皂水8．下列反应中属于中和反应的是（）A．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2OB．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OC．CuO+H2SO4═CuSO4+H2OD．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO49．归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．石墨和金刚石是同种物质C．带电的粒子一定是离子D．酸与碱作用生成盐和水的反应，一定是中和反应10．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同B．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物11．当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。
高三化学练习题：酸碱中和反应
高三化学练习题：酸碱中和反应1. 下列酸碱中和反应方程式中，正确的是：a) H2SO4 + HCl -> H2S + H2O + Cl2b) NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2Oc) HNO3 + NaOH -> NaNO2 + H2O + O2d) NH3 + HCl -> NH4Cl + H2O2. 下列化合物中，具有酸性的是：a) NaClb) H2SO4c) CH4d) NaOH3. 酸碱滴定实验中，当滴定管中滴加的溶液从酸性到碱性变化时，指示剂颜色变化的顺序是：a) 粉红色 -> 紫色 -> 蓝色b) 蓝色 -> 紫色 -> 粉红色c) 红色 -> 黄色 -> 绿色d) 黄色 -> 红色 -> 绿色4. 在酸碱中和反应中，下列哪种物质起中和作用：a) 水b) 酸c) 盐d) 碱5. 酸性溶液具有下列性质中的哪一项：a) 可导电b) 呈酸性气味c) 具有腐蚀性d) pH值大于76. 在酸碱中和反应中，酸和碱反应产生的溶液称为：a) 盐溶液b) 酸溶液c) 碱溶液d) 中和溶液7. 当溶液中的酸和碱摩尔比为1:1时，称其为：a) 相对中和点b) 终点c) 等当量点d) 中和点8. 酸碱中和反应是一种什么类型的化学反应：a) 氧化还原反应b) 双替换反应c) 合成反应d) 分解反应9. 下列物质中属于酸的是：a) 橙汁b) 醋c) 牛奶d) 蜂蜜10. 酸碱中和反应是一个：a) 放热反应b) 吸热反应c) 光合作用d) 无温度变化的反应请根据题目内容选择正确答案并与指导老师讨论，加深对酸碱中和反应的理解。
化学酸碱中的酸碱中和反应练习题
化学酸碱中的酸碱中和反应练习题一、选择题1. 下列哪种化合物是茶叶中的主要碱性物质？A. 脱氧核糖核酸 (DNA)B. 咖啡因C. 茶多酚D. 茶氨酸2. 硫酸和氢氧化钡反应生成下列哪种物质？A. 硝酸B. 硫酸钡C. 硫酸钠D. 硫酸氢钡3. 雨水的pH值大约为多少？A. 4.6B. 6.5C. 7.0D. 7.54. 以下哪个物质是一种强碱？A. 氯化钠B. 硝酸C. 氨气D. 硫酸5. 醋和小苏打反应生成下列哪种物质？A. 石灰水B. 甲酸C. 碳酸钠D. 醋酸二、填空题1. 酸中和反应的产物中，酸和碱反应后生成________和________。
2. 硫酸和氨气反应生成________和________。
3. 碱中和反应会产生________和________。
4. 氨气和盐酸反应生成________和________。
三、解答题1. 硝酸和氢氧化钠反应的化学方程式是什么？写出方程式并平衡。
2. 紫菜汤中含有大量的盐，当加入过量的醋时，会发生什么化学反应？写出反应方程式并平衡。
3. 环境酸化对海洋生态系统有何影响？请列举两个例子，并解释其影响原因。
四、实验题设计一个酸碱中和反应的实验，并描述实验步骤和观察结果。
提示：可以选择一种强酸和一种强碱进行实验，用试剂滴加法进行滴定，观察滴加到中和点时的变色现象。
五、判断题判断下列说法是否正确，并简要说明理由。
1. 酸碱中和反应的产物永远是水和盐。
2. 氧化反应和酸碱中和反应是同一种化学反应。
3. pH指数越大，表示溶液中酸性越强。
4. 尿液是一种碱性溶液，pH值一般高于7。
六、应用题某酸性湖泊的pH值为3.5，请设计一种方法将其中和至中性水平，并解释你的设计理由。
七、综合题下列物质是否属于酸性、碱性或中性物质，请给出判断依据。
1. 消化液2. 洗衣粉3. 柠檬汁4. 蓝宝石5. 纯净水注意：以上题目仅供练习，可根据自己所学知识和实际情况来回答。
八年级化学酸碱中和计算题(含答案)
八年级化学酸碱中和计算题(含答案)问题1某化学实验中，需要将10 mL的盐酸(HCl)溶液和20 mL的氢氧化钠(NaOH)溶液进行酸碱中和反应。
已知盐酸的浓度为0.1mol/L，氢氧化钠的浓度为0.2 mol/L。
请计算反应完全后所形成的盐和水的产生物的摩尔数。
解答根据酸碱反应的化学方程式，盐酸和氢氧化钠反应后会生成盐和水，且反应满足摩尔配比。
根据摩尔配比，盐酸和氢氧化钠的摩尔数相等。
根据给定的浓度和体积，可以计算出盐酸和氢氧化钠的摩尔数：盐酸的摩尔数 = 浓度 * 体积 = 0.1 mol/L * 10 mL = 0.1 mol氢氧化钠的摩尔数 = 浓度 * 体积 = 0.2 mol/L * 20 mL = 0.4 mol由于反应满足摩尔配比，所以盐和水的产生物的摩尔数也等于0.1 mol。
问题2在实验室中，需要将500 mL的硫酸(H2SO4)稀释为浓度为0.05 mol/L的硫酸溶液。
已知初始硫酸的浓度为2 mol/L，请计算稀释前需要用多少毫升的纯水进行稀释。
解答稀释前后溶液中的硫酸的摩尔数保持不变，根据摩尔守恒定律，可以得到以下等式：初始硫酸的摩尔数 = 稀释后硫酸的摩尔数初始硫酸的摩尔数 = 初始硫酸的浓度 * 初始硫酸的体积稀释后硫酸的摩尔数 = 稀释后硫酸的浓度 * 稀释后硫酸的体积根据题目中的信息，可以得到以下等式：2 mol/L * V = 0.05 mol/L * 500 mL其中V表示需要用纯水进行稀释的体积。
将体积单位统一为升，可得到：2 mol/L * V = 0.05 mol/L * 0.5 L化简等式，可得到：V = 0.05 mol/L * 0.5 L / 2 mol/L计算并化简，可得到：V = 0.0125 L = 12.5 mL因此，需要用12.5 mL的纯水进行稀释。
以上是八年级化学酸碱中和计算题的答案。
希望能对你有所帮助！如有其他问题，请及时提问。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案一、选择题1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-解析：C【解析】A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。
2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
3．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)解析：D【解析】【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
选D。
4．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B．x点时，溶液中只含有一种溶质C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．y点和z点时，溶液均呈现无色解析：B【解析】【分析】【详解】A、pH>7开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确；B、x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不正确；C、y点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均呈现无色，故D正确。
《酸和碱的中和反应》同步练习2
课题2 酸和碱的中和反应一、选择题1.下列关于实验现象的描述错误的是（）A．澄清石灰水滴加酚酞溶液后无色溶液变为红色B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀C．石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体D．向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊2.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A．锌与稀盐酸B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C．氧化铁与稀硫酸D．烧碱与稀硫酸3．某同学用pH计测得生活中一些物质得pH如表。
下列说法错误的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH 10.2 8.5 5.8 2.4A．牙膏显碱性B．西瓜汁显碱性C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋4.如图所示的实验操作中，正确的是（）5．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草6．学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应7．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.48．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.0～8.0 7.6～8.0．．．A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥9．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A．鸡蛋清7.6~8.0 B．牛奶6.3~6.6C．葡萄汁3.5~4.5 D．苹果汁2.9~3.310．下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（）选项实验现象结论A CO2通入紫色石蕊试液石蕊试液变红CO2具有酸的性质B 黄豆和芝麻混合后振荡总体积变小分子之间有空隙C 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液无明显现象H2SO4和NaOH没有发生化学变化D 冷却CuSO4热饱和溶液有晶体析出CuSO4的溶解度随温度降低而减小11．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝12．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液13．下列叙述错误的是（）A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水B．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHC．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼D．用汽油、加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同14．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3·H2O、Na2CO3、KCl二、填空题15.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。
高中化学酸碱中和练习题及答案
高中化学酸碱中和练习题及答案酸碱中和是化学学科中的基础概念之一，它涉及到酸和碱之间相互作用的平衡过程。
为了帮助同学们更好地理解和掌握酸碱中和的知识，下面将提供一些相关的练习题及其答案。
请同学们按照题目要求进行思考和解答。
1. 酸碱中和反应的定义是什么？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时，酸所含的氢离子和碱所含的氢氧根离子（OH-）结合生成水和盐的反应过程。
2. 下列化学方程式中，哪一种是酸碱中和反应？A) H2 + O2 → H2OB) NaOH + HCl → NaCl + H2OC) CaCO3 → CaO + CO2D) 2H2O → 2H2 + O2答案：B) NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 当酸和碱完全反应时，生成的产物是什么？答案：当酸和碱完全反应时，生成的产物是水和盐。
水是由酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合而成，而盐则由酸和碱中的其他离子组成。
4. 酸碱中和反应中，酸的特征是什么？答案：酸的特征包括：酸性物质能溶解在水中产生氢离子（H+）；酸的pH值小于7；酸能与碱进行中和反应。
5. 酸碱中和反应中，碱的特征是什么？答案：碱的特征包括：碱性物质能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）；碱的pH值大于7；碱能与酸进行中和反应。
6. 酸碱中和反应中是否会产生放热现象？为什么？答案：酸碱中和反应有时会产生放热现象。
这是因为在中和反应中，如果反应的产物水生成时溶解热大于酸和碱所释放的溶解热，就会产生放热现象。
7. 下列物质中，哪一种可被称为中和剂？A) HClB) NaClC) Ca(OH)2D) H2SO4答案：C) Ca(OH)28. 酸和碱在酸碱中和反应中的摩尔比例如何确定？答案：酸和碱在酸碱中和反应中的摩尔比例取决于它们的化学方程式中的系数。
通过平衡方程式中的系数，可以确定酸和碱之间的摩尔比例。
9. 酸碱中和反应中，是否一定需要水的存在？答案：是的，酸碱中和反应中通常需要水的存在。
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。
5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。
9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。
5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。
9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
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第十单元酸和碱知识点一：酸碱指示剂，pH1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液，pH值范围。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液变，pH值范围。
2、能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色3、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱4、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水5、下列溶液中pH最小的是( )A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液6、已知下列各组中两种溶液的pH。
试问哪一组溶液相互混合后，溶液的PH可能等于7（）A．pH＝3 pH＝4 B．pH＝3 pH＝10 C．PH＝7 pH＝11 D．pH＝1 pH＝77、某同学在化学晚会上表演如下魔术，用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后喷一种无色液体，白纸上立即出现红色的字，该生先后所用无色试剂是A石蕊试液稀硫酸 B酚酞试液雪碧饮料C氢氧化钠溶液酚酞试液 D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液8、取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。
则下列说法中不正确的是( )A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．常温时，遇到pH=12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液知识点二：浓盐酸和浓硫酸的性质9、浓盐酸性，打开瓶塞瓶口有敞口放置溶质质量会溶质质量分数会。
10、浓硫酸具有性，使用时应十分小心。
如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后；浓硫酸有性，敞口放置溶质质量，溶剂质量会，溶质质量分数会在实验室常用作干燥剂。
11、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。
12、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加知识点三：酸的化学性质13、酸在溶液中都电离出______所以酸具有一些相似的化学性质:例如1) 酸和___________反应______的石蕊遇酸变_______，______的酚酞遇酸______。
2）酸和___________反应，例________________________________(写化学方程式下同)3）酸和___________反应，例________________________________4）酸和___________反应，例________________________________5）酸和___________反应，例______________________________14、探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→ → → → →出口。
将能与硫酸发生反应的物质写出反应化学方程式：15、、据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。
对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）A ．喷水可以减少浓盐酸挥发B ．喷水可以降低盐酸酸性C ．撒石灰为了消除盐酸污染D ．喷水是尽快把盐酸冲进下水道16、下列物质中可以用金属与稀酸直接反应制得的是（ ）A FeCl 3B MgSO 4C AgClD CuCl 217、鱼味道鲜美但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味产生苦味的是胆汁酸PH=6且难溶于水沾有胆汁的地方涂上下列哪种物质可除去苦味（ ）。
A 碳酸钠（纯碱 ）B 食醋C 食盐水D 自来水18、下列家庭小实验，不能成功的是（ ）A ．用过滤的方法把硬水变成软水B ．用食醋除去水瓶胆中的水垢C ．用闻气味的方法区分白酒和白醋D ．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈19、写下列化学方程式（1）工业上用稀盐酸清洗铁制品表面的锈。
（2）用盐酸除去水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）（3）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝药物，其反应原理是（4）用熟石灰处理硫酸厂排放的废液20、下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字.（1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”） 性. 要在家中验证此结论, 可采用的一种方法是 。
（2）根据上述信息, 可推知漂白类化学品的一条化学性质是 。
（3）从环保或安全角度分析, 使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中内容重复） 。
知识点四：碱的化学性质21、下列现象可用同一化学原理解释的是 ( )①久置的石灰水，液面出现白膜 ②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。
A ．①②③⑤ B ．①②④⑧ C ．②③⑦⑧ D ．②④⑤⑥22、太行山地区有丰富的石灰石资源。
高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农.业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（ ）A ．可用作建筑材料，制三合土B ．可改良酸性土壤C ．可除去水壶中的水垢D ．可除去硫酸厂污水中的硫酸23、下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）4、Fe(OH)3 入口 出口 1、Zn 9、HCl 2、Na 2CO 3 3、SO 2 6、NaCl5、Cu 8、Fe 7、CuOA氢氧化钠溶液和硫酸B二氧化硫和氢氧化钙C三氧化硫和氢氧化钠溶液D盐酸和二氧化碳知识点五：中和反应及其应用24、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成为止。
这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应。
中和反应的实质是；实验中滴加酚酞的作用是。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
（任写两点）①②25、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，证明此时溶液呈 .性。
所得溶液中的溶质为（写化学式）。
随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢？[猜想] ①②[设计方案]请你设计实验来验证的你的猜想实验操作步骤实验现象实验结论方法一方法二（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色；此时溶液里所含有的溶质有（写化学式）。
4、某综合实验活动小组同学，对我省某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100克污水于烧杯中，加入36.5克溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。
（假设污水中其他成分不与盐酸反应）求：（1）100克污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数？《生活中常见的盐》练习题一、选择题1.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称2.下列说法正确的是（）A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。
它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。
该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO45.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素7.用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有（）A.4种B.5种C.6种D.3种二、填空和简答题8.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__________析出或有___________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。
9.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
(2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
10.以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。
(1)置换反应：___________________________________(2)复分解反应：A.非中和反应：___________________________________B.中和反应：___________________________________(3)分解反应：___________________________________(4)化合反应：___________________________________11.食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。
请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。
要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。
(1)食盐和碱面(2)酱油和黑醋12家庭小实验某学生在家中建立了小小实验室。
他收集到的物质有：厨房中的醋精、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐、装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。