影响沉淀完全的因素练习题
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出[答案]B2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是() 编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D ．NH 4Cl 溶液中的NH ＋4可能是④中沉淀溶解的原因C [MgCl 2溶液与NaOH 溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH ，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
第八九章课后练习题与答案
第八九章沉淀滴定与重量分析法课后练习题一、选择题1. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------( )(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O2. 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成----------( )A.吸留B.混晶C.包藏D.继沉淀3 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是---------( )(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH35. 晶形沉淀的沉淀条件是----------------------------------------------( )(A) 浓、冷、慢、搅、陈(B) 稀、热、快、搅、陈(C) 稀、热、慢、搅、陈(D) 稀、冷、慢、搅、陈6. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度---( )(A) 小(B)大(C) 相等(D) 不一定二、填空题1. 标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。
2. 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样1.000 g, 为使滴定管读数恰好为w(Cu), 则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成___________mol/L。
[A r(Cu)= 63.55]3. 形成混晶共沉淀的主要条件是____________________________。
4. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒。
5.实验过程换算因数表达式测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度,将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO测定试样中Fe含量,将Fe沉淀为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O36. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果________; 法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_____。
10-沉淀溶解平衡基础题练习
沉淀溶解平衡基础题练习1．下列说法正确的是A ．难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小B ．K sp 大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D ．温度一定，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等K SP 时，溶液为AgCl 的饱和溶液2．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A 常温下，用pH 计测得0.1mo/LNaA 溶液的pH 小于0.1mol/L Na 2CO 3溶液的pH酸性：HA>H 2CO 3B 往黄色固体难溶物PbI 2中加水，振荡，静置。
取上层清液，然后加入NaI 固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含+4NHD将用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H 2O 2>Fe 3+(酸性条件)3．关于CaCO 3沉淀的溶解平衡说法正确的是A ．CaCO 3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B ．CaCO 3难溶于水，溶液中没有Ca 2+和CO 32-C ．升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度无影响D ．向CaCO 3沉淀中加入Na 2CO 3固体，CaCO 3沉淀的溶解度不变4．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH −(aq)，已知25℃时K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10−11，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10−20。
下列说法错误的是A ．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH 4Cl(s)，c(Mg 2＋)会增大B ．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO 4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C ．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，K sp 保持不变，故上述平衡不发生移动D ．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na 2S(s)，固体质量将增大5．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A ．在N 2+3H 22NH 3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B ．在CH 3COOH CH 3COO ﹣+H +的平衡体系中加入CH 3COONa 固体，平衡向左移动C．对Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH ﹣(aq)，升高温度，其K sp 一定增大D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动6．已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10。
《沉淀溶解平衡》练习
6、将4×10-3 mol/L的AgNO3溶液与4×10-3 mol/L的NaCl溶液等体积混合 能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 (mol/L)2
溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl
溶解度小于AgI
*10．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是 （ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
11．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平 衡： HPO42-+H2O
H＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三种 离子溶
度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
12．过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小 ( )
和。请确定各溶
液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
高二化学反应原理同步练习《沉淀溶解平衡练习题一》
沉淀溶解平衡练习题一1.下列属于微溶物质的是（）A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S2.下列叙述正确的是（）A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B.SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质3.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（）A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体4.将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（）CO浓度 B.溶液中溶质的质量分数A. 23C.溶液的质量D.溶液中阳离子数目5．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－1C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低6．对AgCl(s)Ag＋＋Cl－的理解正确的是( )A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底7．下列说法中正确的是( )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是( )A．Na2CO3溶液 B．加水 C．降温 D．CaCl2溶液9.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）2A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.c(OH-)不变10．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，下列说法正确的是( )A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变11.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2＋＋2OH－。
12无机及分析-第05章 沉淀-带答案
第5 章沉淀的形成与沉淀平衡一、是非题1、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。
（√）2、比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质溶度积的大小。
（×）3、沉淀形成的先决条件是Q C > K SP。
（√）4、当定向速率大于集聚速率时，得到的是晶型沉淀。
（√）5、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。
（√）6、共沉淀是重量分析中最重要的误差来源之一。
（√）二、选择题1、影响沉淀溶解度的主要因素是 B D E。
A、水解效应B、酸效应C、盐效应D、配位效应E、同离子效应2、K SP (CaF2) = 2.7×10-11，若不考虑F-的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为A mol·L-1。
A、1.9×10-4B、3.0×10-4C、2.0×10-4D、5.2×10-4E、2.6×10-43、晶型沉淀的沉淀条件是 B D。
A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌中加入沉淀剂C、沉淀作用宜在冷溶液中进行D、应进行沉淀的陈化4、为获得纯净而易过滤、洗涤的晶型沉淀的的要求是 B D。
A、沉淀的V聚> V定B、沉淀的V聚< V定C、溶液的相对过饱和度量大D、溶液的相对过饱和度量小E、沉淀的溶解度很小5、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成D。
A、后沉淀B、机械吸留C、包藏D、混晶E、表面吸附6、当母液被包夹在沉淀中引起沉淀沾污时，有效减少其沾污的方法是 B CA、多次洗涤B、重结晶C、陈化D、改用其他沉淀剂7、BaSO4沉淀在0.10mol.L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是BA、酸效应B、盐效应C、配位效应D、形成过饱和溶液8、沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定I- ,是因为 AA、生成的沉淀强烈吸附被测物B、没有适当的指示剂指示终点C、生成的沉淀溶解度太小D、滴定酸度无法控制9、在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择 BA、冷水B、热的电解质稀溶液C、沉淀剂稀溶液D、有机溶剂10、用莫尔法测定Cl- 时，下列哪种离子存在会干扰测定 B CA、SO42-B、PO43-C、Cu2+D、Ca2+三、填空题1、沉淀按物理性质不同可分为晶形沉淀、无定形沉淀和凝乳状沉淀。
粮农食品安全评价练习题(含参考答案)
粮农食品安全评价练习题（含参考答案）一、单选题（共80题，每题1分，共80分）1、检测粪大肠菌时，用接种环将所有产气的乳糖胆盐发酵管培养物转种EC肉汤管，置()水浴箱内培养。
A、44.5±0.5℃B、42±1℃C、37±1℃D、36±1℃正确答案：A2、室温下贮藏干制品水分活度应降低到（）下方才安全。
A、0.7B、0.6C、0.8D、0.9正确答案：A3、细菌对葡萄糖的氧化，是将1分子葡萄糖完全氧化后，产生38分子ATP，此过程称作()呼吸。
A、厌氧B、需氧C、发酵D、兼性厌氧正确答案：B4、根据细菌细胞壁结构的不同，需氧芽胞菌属()门的细菌。
A、薄壁细菌门B、柔壁细菌门C、疵壁细菌门D、坚壁细菌门正确答案：D5、对细菌突变，杂交重组、转化、转导、溶源性转换的研究属()范畴研究。
A、生理遗传学B、生化遗传学C、分子遗传学D、形式遗传学6、作霉菌及酵母菌计数，样品稀释应用灭菌吸管吸1:10稀释液1ml于9ml灭菌水试管中，另换1支1ml灭菌吸管吸吹()次，此液为1:100稀释液。
A、30B、20C、50D、100正确答案：C7、三级化学试剂标签颜色为（）。
A、金光红色B、中蓝色C、棕色D、深绿色正确答案：B8、下列不属于基准物质的是（）A、硝酸银B、碳酸钠C、碳酸钙D、邻苯二甲酸氢钾正确答案：B9、细菌对糖的分解，是将多糖分解成丙酮酸，厌氧菌将丙酮酸进一步分解成各种有机酸、H2和CO2，此过程称为()。
A、三羧酸循环B、氧化C、发酵D、还原正确答案：C10、对于分析实验室用水的阳离子检验而言，若含有阳离子，水呈现（）色。
A、粉红B、紫红C、深绿D、橘黄11、高锰酸钾法测定水的耗氧量，其依据是()。
A、过量的KMnO4用草酸还原B、水中还原性物质越多消耗的高锰酸钾越多C、7价锰被还原2价锰D、高锰酸钾在水中释放出氧正确答案：B12、初步判为志贺氏菌的培养物需挑取三糖铁琼脂上的培养物，做玻片凝集试验，先用()血清检查。
高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案
高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。
高中试卷-第三章第四节 沉淀溶解平衡 练习(含解析)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡一、单选题1.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）A. T℃时，Ag2CrO4的K sp数值为 1×10-11B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积K w相等C. 图中a= ×10-4D. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点2.常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。
沉淀的形成练习题
沉淀的形成练习题
1. 什么是沉淀的形成？
沉淀的形成是指在溶液中由于过饱和度增大或其他原因，导致溶质从溶液中析出的过程。
2. 请列举一些沉淀的形成的原因。
- 过饱和度增大：当溶液中的溶质超过其饱和度时，溶质会从溶液中沉淀出来。
- 温度的改变：温度的升高或降低可能改变溶质的溶解度，从而导致沉淀的形成。
- pH值的改变：溶液的酸碱性发生变化时，溶质的溶解度也会发生改变，进而导致沉淀的形成。
3. 沉淀的形成与溶质的溶解度有什么关系？
沉淀的形成与溶质的溶解度密切相关。
当溶质的溶解度大于溶液中的溶质浓度时，溶质会从溶液中沉淀出来。
4. 请解释过饱和度与沉淀的形成之间的关系。
过饱和度是指溶液中溶质浓度超过其溶解度的程度。
当溶液过饱和度增大时，溶质的沉淀倾向增强，容易形成沉淀。
5. 沉淀的形成对实际生活有哪些影响？
沉淀的形成在实际生活中具有广泛的影响，例如：
- 在自来水管道、热水器等管道设备中，因为水中溶解了一些杂质，当水经过设备时，由于温度的变化或水质的改变，溶质会从水中沉淀出来，导致管道堵塞问题。
- 在矿物资源的提取过程中，沉淀是不可避免的现象。
当矿石溶解度发生变化时，会导致其中的某些元素沉淀成矿物，从而影响矿石的质量和提取效率。
以上是关于沉淀的形成练习题的答案，希望能对您有所帮助。
高考化学复习沉淀溶解平衡常数及应用小题练习与考前知识汇总
3 3 3高考化学复习 ----- 沉淀溶解平衡常数及应用小题练习与考前知识汇总一、小题练习题1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2019·江苏高考)向浓度均为 0.05 mol·L －1 的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，则 K sp (AgI)＞K sp (AgCl)( )(2)(2018·天津高考)向含有 ZnS 和 Na 2S 的悬浊液中滴加 CuSO 4 溶液，生成黑色沉淀，则 K sp (CuS)＜K sp (ZnS)( )(3) 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明 K sp (AgI)<K sp (AgCl)( )(4) 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c (Cl －)＝c (I －)() (5) Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，该固体可溶于 NH 4Cl 溶液( )(6) 溶度积常数 K sp 只受温度影响，温度升高，K sp 增大() 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp (BaCO 3)＝2.6×10 －9；K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10 。
下列推断正确的是( )A ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4)B ．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C ．若误饮 c (Ba 2＋)＝1.0×10－5 mol·L －1 的溶液时，会引起钡离子中毒D ．可以用 0.36 mol·L －1 的 Na 2SO 4 溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：选 D 因胃酸可与 CO 2－ 反应生成 H 2O 和 CO 2，使 c (CO 2－ )降低，从而使平衡BaCO 3(s) Ba 2＋(aq)＋CO 2－ (aq)向溶解方向移动，使 Ba 2＋浓度增大，Ba 2＋有毒，所以 不用碳酸钡作为内服造影剂，与 K sp 大小无关，A 项错误；BaCO 3 能溶于胃酸，起不到解毒作4 用，B 项错误；c (Ba 2＋)＝1.0×10－5 mol·L －1 的溶液中 Ba 2＋浓度很小，不会引起钡离子中毒，C 项错误；用 0.36 mol·L －1 的 Na 2SO 4 溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后 c (Ba 2＋)＝1.1×10－100.36 ≈3.06×10－10 mol·L －1，浓度很小，可起到解毒作用，D 项正确。
大学沉淀溶解平衡练习题
大学沉淀溶解平衡练习题大学沉淀溶解平衡练习题大学化学课程中，沉淀溶解平衡是一个重要的概念。
它涉及到溶解度、离子平衡以及溶解度积等内容。
为了帮助学生更好地理解和应用这些概念，下面将提供一些练习题，希望对大家的学习有所帮助。
练习题一：溶解度积的计算1. 计算AgCl在水中的溶解度积。
已知AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L。
2. 已知CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，计算其溶解度积。
解答：1. AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L，根据溶解度积的定义，可得AgCl的溶解度积为(1.8×10^-10)^2=3.24×10^-20。
2. CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，根据溶解度积的定义，可得CaF2的溶解度积为(2.0×10^-4)^2=4.0×10^-8。
练习题二：离子平衡的计算1. 已知Na2CO3的溶解度为0.1mol/L，计算其在水中的离子平衡。
2. 已知BaSO4的溶解度为1.0×10^-5mol/L，计算其在水中的离子平衡。
解答：1. Na2CO3在水中完全离解为2Na+和CO3^2-，所以Na+的浓度为2×0.1=0.2mol/L，CO3^2-的浓度也为0.1mol/L。
2. BaSO4在水中几乎不溶解，所以BaSO4的离子平衡可以近似看作Ba2+和SO4^2-的浓度相等，即都为1.0×10^-5mol/L。
练习题三：沉淀反应的判断判断下列反应是否会发生沉淀反应，并给出沉淀物的化学式。
1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) →2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) →3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) →解答：1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl↓ + NaNO3(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为AgCl）2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 无反应（不会发生沉淀反应）3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3↓ + 3NaCl(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为Fe(OH)3）练习题四：溶解度的影响因素1. 以AgCl为例，说明温度对溶解度的影响。
化验员读本理论练习4
理论练习4时间2020.8.10 姓名成绩一单选题1.有关影响沉淀完全的因素叙述错误的 ( B )A、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D、温度升高，会增加沉淀的溶解损失2.在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附（ C ）A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-3.用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是（分子量）：（ B ）A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.62014.称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因数正确的是（ A ）A、)()(232OFeMFeOMF=B、)()(32OFeMFeOMF=C、)(3)(232OFeMFeOMF=D、)()(32OFeM FeMF=5.下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件？（ D ）A、沉淀反应易在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C、沉淀反应宜在热溶液中进行D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化；6.需要烘干的沉淀用( )过滤。
( C )A、定性滤纸B、定量滤纸C、玻璃砂芯漏斗D、分液漏斗7.、下列测定过程中，哪些必须用力振荡锥形瓶？ ( A )A、莫尔法测定水中氯B、间接碘量法测定Cu2+浓度C、酸碱滴定法测定工业硫酸浓度D、配位滴定法测定硬度8.进行沉淀滴定要求沉淀反应必须具备的条件之一是生成的沉淀的溶解度(A)。
A、比较小B、比较大C、K SP>10-5D、K SP<10-59.下列关于沉淀滴定说法错误的有(D)。
A、沉淀反应必须迅速B、生成的沉淀溶解度必须很小C、要有合适的指示剂指示终点D、沉淀不能有吸附现象10.称量分析法是根据反应产物的(C)来确定被测组分在试样中的含量。
A、含量B、浓度C、质量D、重量11称量能吸收或放出水分或本身有挥发性的试样，错误的做法是(C)。
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（ ）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。
重量分析法练习题
重量分析法练习题1、填空题1 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：（1）同离子效应_______沉淀的溶解度；（2）盐效应_______沉淀的溶解度；（3）配位效应_______沉淀的溶解度。
答案: 减小，增大，增大2 重量分析对沉淀形式的要求是_______，对称量形式的要是_______。
答案: 沉淀溶解度要小，称量式的组成必须与化学式相符合3 沉淀按形状不同可分为_______沉淀和_______沉淀。
答案: 晶形，无定形4 在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈_______，沉淀吸附杂质愈_______。
答案: 大，少5 由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如氢氧化铁等应选用_______滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用_______滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用_______滤纸过滤。
答案: 快速，中速，慢速2、判断题1 根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。
（）答案: 错误2 硫酸钡沉淀为强碱强酸盐的难溶化合物，所以酸度对溶解度影响不大。
（）答案: 正确3 沉淀硫酸钡时，在盐酸存在下的热溶液中进行，目的是增大沉淀的溶解度。
（）答案: 正确4 为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。
（）答案: 错误3、单选题1 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）.A: 沉淀作用宜在较浓溶液中进行B: 应在不断的搅拌下加入沉淀剂C: 沉淀作用宜在热溶液中进行D: 应进行沉淀的陈化答案: A2 下列哪条不是非晶形沉淀的沉淀条件（）.A: 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B: 沉淀作用宜在热溶液中进行C: 在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D: 沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化E: 在沉淀析出后，宜加入大量热水进行稀释答案: D3 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.A: 沉淀时的聚集速度小而定向速度大B: 沉淀时的聚集速度大而定向速度小C: 溶液的过饱和程度要大D: 沉淀的溶解度要小E: 溶液中沉淀的相对过饱和度要小答案: A4 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）.A: 要稳定B: 颗粒要粗大C: 相对分子质量要大D: 组成要与化学式完全符合答案: B5 用滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.A: 对着一层滤纸的一边B: 对着滤纸的锥顶C: 对着三层滤纸的一边D: 对着滤纸的边缘答案: C6 直接干燥法测定样品中水分时，达到恒重是指两次称重前后质量差不超过( ) A: 0.0002gB: 0.0020gC: 0.0200gD: 0.2000g答案: A7 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用（）。
沉淀的类型和沉淀的条件练习题
沉淀的类型和沉淀的条件练习题一、填空1.沉淀按其物理性质不同，可粗略地分为与，介于二者之间的沉淀则称为，它们的最大差别是的大小不同。
2.晶形沉淀内部排列规则，结构，沉降，有明显晶面；无定形沉淀内部排列杂乱，结构，沉降，无明显晶面。
3.生成的沉淀属于何种类型，一是取决于沉淀的，二是取决于沉淀形成的。
4.在沉淀过程中，（）称为聚集速度；（）称为定向速度。
5.沉淀形成过程中如定向速度聚集速度，则形成晶形沉淀；反之，如定向速度聚集速度，则形成无定形沉淀。
6. 冯•韦曼经验公式表示式为，从此式可以看出，聚集速度与溶液的成正比。
7. 在称量分析中，为获得准确的分析结果，要求沉淀、，而且。
8. 陈化作用指的是的过程，此作用可以使微小的晶粒转变为，不纯净的沉淀转变为）。
9. 在称量分析中，如选用的沉淀剂所生成的沉淀溶解度小，可使被测组分沉淀得；如其具有较高的选择性，则可简化，提高测定的。
二、选择1．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈D．稀、冷、慢、搅、陈2．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常进入晶格排列而沉淀下来的现象是（）A．吸留B．混晶C．表面吸附D．后沉淀3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）A．冷水B．含沉淀剂的稀溶液C．热的电解质溶液D．热水4．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．溶液中沉淀的相对过饱和度要小5.下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4（）A．在较浓的溶液中进行沉淀B．在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C．进行陈化D．趁热过滤、洗涤、不必陈化6．下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件（）A．沉淀反应易在较浓溶液中进行B．应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C．沉淀反应宜在热溶液中进行D．沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化；7．下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用在较浓溶液中进行B．在不断搅拌下加入沉淀剂C．沉淀在冷溶液中进行D．沉淀后立即过滤8．有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A．沉淀时温度应稍高B．沉淀时在较浓的溶液中进行C．沉淀时加入适量电解质D．沉淀完全后进行一定时间的陈化9.既可得到颗粒大又纯净的晶型沉淀，又可避免沉淀时局部过浓现象发生的措施是（）A .采用均相沉淀法B 采用边搅拌边加沉淀剂的方法C 沉淀时加入适量电解质D 沉淀在较浓溶液中进行三、判断（）1、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。
高考化学专项练习沉淀的溶解平衡(知识梳理与训练)
3109届高三第一轮复习专题3 第四单元沉淀的溶解平衡(知识梳理、训练)班级姓名学号【知识梳理】对于平衡AgCl（S ）Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp=c(Ag+) C（Cl-）若改变条件，对其有何影响【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
使平衡向溶解的方向移动。
【交流讨论】【题1】7、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）：（ A ）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl【题2】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。
用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
【题3】已知在298.15K时Fe(OH)3的K SP=2.6×10-39求该温度下Fe(OH)3饱和溶液中OH-的浓度。
答案：1.72×10-10【题4】在1mol·L-1CuSO 4溶液中含有少量的Fe 3+ 杂质，pH 值控制在什么范 围才能除去 Fe 3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 已知 Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 ） 解： ⑴Fe (OH)3Fe 3+ + 3OH –Ksp = c(Fe3+ )c 3(OH –) = 2.6×10-393539333910106.2)(106.2)(--+--⨯=⨯=Fec OH c )(104.6112--⋅⨯=L molpH = 2.8⑵Cu(OH)2Cu 2+ + 2OH –Ksp = c(Cu 2+ )·c 2(OH –) = 5.6×10-2011065106520220-+--⨯=⨯=.)Cu (c .)OH (c )(104.2110--⋅⨯=L molpH = 4.4控制 pH ：2.8 ~ 4.4 . 【自我检测】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是B A 、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
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影响沉淀完全的因素练习题
一、填空
1.当沉淀反应达平衡时，向溶液中加入含有的试剂或溶液，使沉淀溶解
度的现象称为同离子效应。
2.实际工作中，可加入过量沉淀剂，利用同离子效应使待测组分沉淀，但沉淀剂过量太多会导致其他效应，反而使沉淀溶解度。
3.由于强电解质的加入，使难溶化合物溶解度的现象称为盐效应。
一般难溶化合物的溶解度很小时，盐效应的影响是的，可考虑；难溶化合物的溶解度较大，溶液的离子强度又很高时，盐效应的影响则考虑。
4.酸效应指的是。
酸效应主要影响的溶解度，对的溶解度影响不大。
5.溶液中存在能与构晶离子形成可溶性配合物的配位剂，使沉淀溶解度的现象，称为效应。
6.配位剂浓度越，沉淀的溶解度越，生成的配合物越，配位效应越显著，沉淀的溶解度则越。
7.称量分析中加入过量沉淀剂时，不但应考虑效应使沉淀溶解度降低的作用，而且还应注意可能产生的效应与效应使沉淀溶解度增大的作用。
8.在实际工作中，应根据具体情况考虑影响沉淀溶解度的各种因素。
对于不存在配位反应的强酸盐沉淀主要应考虑效应与效应；对于弱酸盐沉淀或难溶弱酸应着重考虑效应；对于存在配位反应，尤其是形成的配合物较稳定，而沉淀的溶解度又较大时则主要应考虑效应。
二、选择
1.在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过（）
A．0.0001g B．0.0002g C．0.0004g D．0.005g
2.为使被测组分沉淀完全，沉淀剂应按理论量过量（）
A．50%~100% B．100%~200% C．＞200% D．20%~30%（沉淀剂不易挥发）3.溶液中H+浓度发生变化时，影响弱酸盐沉淀溶解度的主要效应是（）
A．盐效应B．同离子效应C．酸效应D．配位效应
4.以下有关酸效应对沉淀溶解度的影响叙述错误者为（）
A．强酸盐沉淀溶解度受酸度影响很大
B．弱酸盐沉淀溶解度随酸度的增加而增大
C．氢氧化物沉淀应根据其溶度积和金属离子的性质选择适当的酸度进行沉淀
D．难溶性弱酸宜在强酸性溶液中沉淀
5.以下有关沉淀溶解度叙述不正确的是（）
A．沉淀的溶解度一般随温度的升高而加大
B．采用有机沉淀剂所得沉淀在水中的溶解度一般较小
C．无机物沉淀在水中一般比在有机溶剂中的溶解度大
D．沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小
6.以SO42—沉淀Ba2+时，加入适当过量的SO42—可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用（）
A．同离子效应B．酸效应C．配位效应D．异离子效应
7.影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是（）
A．酸效应B．异离子效应C．配位效应D．同离子效应
8.沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（）
A．沉淀易于过滤洗涤B．沉淀纯净C．沉淀的溶解度减小D．测定结果准确度高
三、简答
1.什么叫同离子效应？
2.什么叫异离子效应？。