鲁教版九年级全册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 说课稿
我说课的题目是《常见的酸》。我将从教材，学情、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课。
首先谈谈我对教材的理解，本节课是在学生学习了实验室制二氧化碳基础上的进一步延伸，也为之后学习酸碱中和反应奠定基础，在教材中起着承上启下的作用。为了做到因材施教我将对学生情况进行预测，九年级的学生抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。
综合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标：
知识与技能目标：了解酸的概念及物理性质。
过程与方法目标：培养学生运用实验的方法研究问题和分析问题的探究能力。情感态度与价值观目标：通过对酸物理性质的探究，让学生体会成功的乐趣，培养严谨的科学精神。
研读教材，本节课教学重难点是：了解酸的物理性质。
为了更好地讲解重难点，我将把实验探究法、讨论交流法、启发引导法、多媒体教学法等相结合进行教学，充分调动学生的积极性，让学生成为学习的主人。下面我将从4个环节谈谈我的教学过程。
环节一，情境创设
展示生活中常见的柠檬汁、西红柿、葡萄等有酸味的物质，提出问题：什么是酸呢？这样由生活走进化学，在引起学生好奇心的同时，激发学生学习的兴趣，进而导入课题。
环节二，新课讲授
首先引导学生回忆之前学过的酸，盐酸、硫酸、醋酸、碳酸等。根据学生的答案板书化学式，让学生通过观察共同特点，尝试给酸下定义，我会加以点评，提高学生的归纳概括能力。溶于水后解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
接着采用提问的方式引导学生回忆闻气味的方法。结合学生的回答，得出闻气味时不可凑近瓶口，应该用手轻轻的在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘入鼻孔。采用提问的方法可以充分激发学生的思考，同时也复习了化学实验基本操作。
再让学生分组实验探究浓盐酸与浓硫酸的物理性质，实验前我会介绍浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，实验过程中学生观察实验现象，填写表格，实验后交流讨论，总结出浓盐酸、浓硫酸的物质性质：浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。让学生在体验科学探究的过程中提高自己的思维能力与动手能力。
我会介绍浓盐酸打开瓶塞出现白雾的原因是：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。并播放浓硫酸吸水性对比实验视频与黑面包视频，让学生形象直观的感知，浓硫酸的吸水性、脱水性以及腐蚀性。
接着我会演示浓硫酸稀释的正确操作，以及将水倒入浓硫酸的错误操作，通过对比，得出浓硫酸稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅
鲁教版九年级化学《酸及其性质 》教学设计
课题：第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 教学目标： 1.知识和能力：记住浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀 性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 2.过程和方法：通过观察对比，知道酸的微观本质，通过观察法获取浓硫 酸浓盐酸的部分物理性质，通过实验探究，了解浓硫酸的吸水性、 腐蚀性和溶于水放热的性质。 3.情感态度价值观：培养实验中的安全意识，感受家乡的美丽富饶。 内容和学情分析： 学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质有酸味，如水果、食醋等。通过前面的学习，又知道盐酸能和大理石反应。但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识。这既是学生学习的起点，也是学生认识发展的开始。 学习目标： 1、通过观察对比酸在溶液中的微观形态，了解酸的微观特征。 2、观察浓盐酸和浓硫酸，了解其物理性质，记住浓盐酸特有的物理性质。 3、认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法 4、培养实验中安全意识；感受家乡的美丽富饶。 知识点（重点、难点）： 重点：浓盐酸的挥发性、刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性、溶于水放热以及稀释方法。 难点：酸的微观特征。 实验准备：水果：桔子、菠萝、 药品：浓盐酸、浓硫酸 仪器：烧杯、玻璃棒、湿度计、玻璃钟罩、小风扇
[学以致用] 例：下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（）． 【观察酸】（填写后面的表格） （1）阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶上标签的内容，你有哪些发现？
【稀释酸】 、把浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置一段时间后（不考虑，溶液中各种成分是如何变化的？ 溶质溶剂溶液溶质的质量分数
鲁教版九年级化学知识点讲稿(下册)修改版
第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、常见的酸 （一）酸 1、概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 HCl →H+ + Cl-√ H2SO4 →2H+ + SO42-√ H2CO3→2H+ + CO32-√ NaHCO3→Na+ + H+ + CO32-× 2、酸溶液和酸性溶液的区别 酸溶液：含有的阳离子全部是氢离子（H+）的溶液，如：HCl →H+ +Cl- 酸性溶液：含有的阳离子不全是氢离子（H+）的溶液，如：NaHCO3→Na+ + H+ + CO32-（二）认识浓盐酸和浓硫酸 1、浓盐酸 （1）氯化氢HCl气体的水溶液，其溶质为氯化氢HCl气体，氯化氢HCl气体极易溶于水，VHCl：VH2O=500：1 （2）闻气味的方法：用手在瓶口轻轻的扇动，使少量的气体飘入鼻孔。 （3）浓盐酸打开瓶塞冒白雾的原因：因为浓盐酸挥发出来的氯化氢HCl气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 （4）工业用浓盐酸因含有少量杂质（Fe3+）而略带黄色。 （5）常见溶液中含有离子的颜色：Fe3+——黄色，Fe2+——浅绿色，Cu2+——蓝色 2、浓硫酸 （1）吸水性：可以做酸性或中性气体的干燥剂，如：H2、O2、CO2、SO2 N2、CO、HCl等气体的干燥剂（不可干燥碱性气体氨气NH3） 注： （2）脱水性：将含有H、O元素化合物中的H、O原子按2:1的比例吸出来。如：能使木条、纸张碳化变黑、黑面包实验 （3）腐蚀性：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠NaHCO3溶液，以防灼伤皮肤。 （4）浓硫酸的稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌【此过程是放热的】。切不可将水倒进浓硫酸里。 思考：实验室有两瓶失去标签的无色液体，其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，体积都是500mL。用什么方法区分？ 提示：1、打开瓶口看现象2、闻气味3、看质量4、用木条5、看粘稠状态6、
鲁教版九年级全册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 说课稿
我说课的题目是《常见的酸》。我将从教材，学情、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课。 首先谈谈我对教材的理解，本节课是在学生学习了实验室制二氧化碳基础上的进一步延伸，也为之后学习酸碱中和反应奠定基础，在教材中起着承上启下的作用。为了做到因材施教我将对学生情况进行预测，九年级的学生抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，喜欢自主的学习环境，有较强的求知欲和表现欲。 综合以上分析，结合新课改要求，我制定以下三维教学目标： 知识与技能目标：了解酸的概念及物理性质。 过程与方法目标：培养学生运用实验的方法研究问题和分析问题的探究能力。情感态度与价值观目标：通过对酸物理性质的探究，让学生体会成功的乐趣，培养严谨的科学精神。 研读教材，本节课教学重难点是：了解酸的物理性质。 为了更好地讲解重难点，我将把实验探究法、讨论交流法、启发引导法、多媒体教学法等相结合进行教学，充分调动学生的积极性，让学生成为学习的主人。下面我将从4个环节谈谈我的教学过程。 环节一，情境创设 展示生活中常见的柠檬汁、西红柿、葡萄等有酸味的物质，提出问题：什么是酸呢？这样由生活走进化学，在引起学生好奇心的同时，激发学生学习的兴趣，进而导入课题。 环节二，新课讲授 首先引导学生回忆之前学过的酸，盐酸、硫酸、醋酸、碳酸等。根据学生的答案板书化学式，让学生通过观察共同特点，尝试给酸下定义，我会加以点评，提高学生的归纳概括能力。溶于水后解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。 接着采用提问的方式引导学生回忆闻气味的方法。结合学生的回答，得出闻气味时不可凑近瓶口，应该用手轻轻的在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘入鼻孔。采用提问的方法可以充分激发学生的思考，同时也复习了化学实验基本操作。 再让学生分组实验探究浓盐酸与浓硫酸的物理性质，实验前我会介绍浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，实验过程中学生观察实验现象，填写表格，实验后交流讨论，总结出浓盐酸、浓硫酸的物质性质：浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。让学生在体验科学探究的过程中提高自己的思维能力与动手能力。 我会介绍浓盐酸打开瓶塞出现白雾的原因是：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。并播放浓硫酸吸水性对比实验视频与黑面包视频，让学生形象直观的感知，浓硫酸的吸水性、脱水性以及腐蚀性。 接着我会演示浓硫酸稀释的正确操作，以及将水倒入浓硫酸的错误操作，通过对比，得出浓硫酸稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅
鲁教版九年级化学《酸及其性质》 说课稿
《酸及其性质第二课时》说课稿 本节课选自九年级化学下册第七单元课题1《酸及其性质》第二课时。本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。 一、设计理念： 常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。 二、教材内容分析 （一）教材内容：初中九年级化学教材（鲁教版）下册第七单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。 （二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 （三）教学目标： （1）知识与技能
1、通过实验，探究盐酸能与哪些物质反应，能根据实验现象判断反应产物，并能尝试写出化学方程式； 2、通过对比实验，尝试写出硫酸发生反应的化学方程式，并能从微粒观分析得出酸的性质相似性与差异的原因； 3、通过对比酸和盐的构成认识盐，通过酸和部分盐的反应，认识复分解反应。4．初步建立物质的构成决定性质，性质决定用途的基本观念。 （2）过程与方法 1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。 2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）情感态度与价值观 1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲. （四）教学重点难点 重点：盐酸,稀硫酸的化学性质. 难点: 酸的化学性质 三、教学方法 1. 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。 2. 多媒体辅助法：用幻灯片显示有关实验现象结论，加强学生视觉感受。 在随后的归纳总结练习环节使学生对这一问题的认识由感性认识上升到理性认识，并最终解决问题，应用于实际。 四、学情分析 学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸并不陌生，通过搜集资料及预习对本节有一定基础，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。
初中化学《酸及其性质》说课稿
初中化学《酸及其性质》说课稿 开场白：各位评委好,我是XXX号考生,今天我说课题目是《酸及其性质》,下面开始我的说课,根据新课标理念,我将以教什么,怎样教,为什么这样教为思路,从教材分析,学情分析,教学目标,教学过程等几个方面进行说明,首先说一下我对教材的认识。 一、说教材 《酸及其性质》是鲁教版初中化学九年级全一册第七单元第一节的内容,酸是《新课程标准》中“主题二：身边的化学物质/生活中常见的化学物质/生活中常见的化合物”中的主要内容。本节授课“常见的酸”是酸学习的开始和引领。主要介绍了酸的特征,主要包括两部分的内容：浓盐酸和浓硫酸的物理性质,以及浓硫酸的特殊性质和稀释方法。本节和第二课时酸的化学性质是一脉相承的。 (过渡：基于对教材的认识,下面我再说一说本班学生的情况。) 二、说学情 学生对酸并不陌生,经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词,也知道许多物质有酸味,如水果、食醋等。通过前面的学习,又知道盐酸能和大理石反应。但是,酸究竟是一类什么样的物质,其组成、结构和性质有什么特点,这些学生并不清楚,也急于了解更多有关酸的知识。这既是学生学习的起点,也是学生认识发展的开始。 (过渡：结合教材分析和学情分析,我制定了如下教学目标。) 三、说教学目标
1.掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质,能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性,初步学会浓硫酸的稀释方法。 2.通过酸的化学性质探究活动,提高回忆、类推、归纳和总结的能力。 3.通过探究酸的性质的有关实验,逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。 (过渡：根据新课标要求与教学目标,我确定了如下的重难点：) 四、说教学重难点 【重点】 浓盐酸和浓硫酸的性质。 【难点】 根据实验归纳酸的化学性质。 (过渡：教学有法,教无定法,贵在得法,好的教学方法能够使教学效果事半功倍,达到教与学的和谐完美统一,因此我采用了：) 五、说教学方法 合作探究法、实验演示法、讲授法,在教学中我是学生学习的引导者、组织者、合作者,让学生真正成为课堂的主人。 (过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节 进行,导入新课,新课教学,小结作业。层次分明,重难点突出,下面我详细介绍我的教学过程。) 六、说教学过程 环节一：导入新课 课程的开始,我将向学生展示两瓶未贴标签的酸溶液,一瓶为浓盐酸,一瓶为 浓硫酸,并提出问题,是否有什么办法可以区分它们,待学生产生困惑时,我会引
安新县四中九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质教案新版鲁教
第七单元常见的酸和碱 单元内容概述 同学们一定知道“望梅止渴”的故事吧。说不定你还吃过酸梅果，那感觉真的是很酸很酸。你也一定喝过茶水，那种感觉却是苦中有涩。你知道其中的奥秘吗？其实这就是酸和碱的味道。这一单元学习酸和碱的知识。 本单元分为四节。第1节和第2节在引导学生回顾学习生活中接触过的酸和碱的基础上，通过实验探究归纳得出几种常见的酸和碱的重要性质及其在生产生活中的应用，并从微观的角度挖掘知识的内在联系。第3 节和第4节首先通过介绍溶液pH与溶液酸碱性的关系，突出了溶液酸碱度在实际中的应用，然后从宏观和微观两个角度来探究中和反应。最后到实验室做实验，巩固和加深所学知识，训练操作技能。这四节的内在联系是： 单元教学目标 1.知道常见酸、碱的主要性质，认识酸、碱的腐蚀性，知道它们的一些用途。 2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 3.认识中和反应，了解它在实际中的应用。 4.初步学会稀释常见的酸碱溶液。会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 5.了解溶液酸碱度在实际中的意义及溶液pH与溶液酸碱性的关系。 第一节酸及其性质 教材的编写从学生熟悉的有“酸味”的物质入手，激发学生提出问题：什么样的物质是酸？利用学生接触的知识：食醋、柠檬汁等，开门见山提出酸溶液中有共同的氢离子，这样不仅能激发学生的学习兴趣，也有利于培养学生从生活现象中发现问题、提出问题的意识。在选择和呈现教学内容时，教材不再过分地追求如何给酸下一个
既严格、实际上又僵化的且有阶段性的定义，也不在追求认识更多的酸和碱，这样做的好处是将来如果学生把具体的酸和碱忘掉了，但在他的头脑中还会留下有关酸最本质、最核心、最重要的内容，即酸的性质实质上就是H+的性质。 第1课时常见的酸酸的物理性质 【教学目标】 1.知识与技能 （1）熟悉常见的酸—浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 （2）认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。 2.过程与方法 （1）通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题，解决问题的能力。 （2）通过对浓盐酸和浓硫酸的物理性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、理论联系实际的方法。 3.情感、态度与价值观 （1）使学生领会实验安全的重要性。 （2）通过具体物质的学习，激发学生的探究欲望。 【教学重点】 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 2.浓硫酸的稀释。 【教学难点】 能正确进行浓硫酸的稀释操作和原因的理解。 【教学准备】 浓盐酸（1瓶）、浓硫酸（1瓶）、水（烧杯中）、纸、小木棍、布、烧杯（500mL1只）、玻璃棒、玻璃片、3%~5%碳酸氢钠溶液。 一、导入新课 你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？可通过多媒体展示下列图片。
初中化学鲁教版九年级下册第七单元常见的酸和碱71酸及其性质
课题： 酸及其性质（第一课时）课型：新授课 学习目标： 1.了解酸的概念。能根据化学式指出哪些物质是酸。 2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途。 3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 知识点（重点、难点）： 重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。 实验准备： 多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。 板书设计： §酸及其性质 一、酸的定义及构成 酸═ H+ + 酸根离子 二、酸的物理性质 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 2.浓硫酸的稀释 学习过程： 师生互动活动意图 情景创设： 实物或图片展示：食醋、西红柿、柠檬。 提问：大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？通过实物展示引起学生的兴趣，同时让学生觉的化学和生活是相关联的，引发学习热情。
生：看实物，回答都感觉到了酸； 并继续举例生活中有酸味的食物 导入新课： 化学家研究了这些物质，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物称之为酸。 增强学生对酸的印象 激活课堂气氛 ——酸的定义 生：阅读教材，并找到酸的概念 师：引导分析 酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，则酸由氢离子和酸根离子构成。 酸根 化学式 名称 Cl - HCl 盐酸 NO 3 - HNO 3 硝酸 SO 42- H 2SO 4 硫酸 CO 32- H 2CO 3 碳酸 结论：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的化合物。 判断：溶液中含有Na+、H+、SO4+是酸的溶液吗？醋酸：CH3COOH 是酸么？ 师：除了盐酸和硫酸，常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳酸等。 使学生理解酸的定义及构成，通过学习使学生认识记住常见的酸，为酸的化学性质的学习做好铺垫。 ——常见酸的物理性质 【小组活动1】： 分组认识浓盐酸和浓硫酸 探究活动一： 探究活动二：
鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质 第一课时 教案
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计 一、教学目标 知识与能力： （1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。（2）知道盐酸与指示剂的作用 过程与方法： 通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。 情感态度与价值观： 通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。 二、重难点 教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。 教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。 三、教学流程 【引入】 ①展示一组问题： ②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。 第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸 [标签识读]： 多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。 [指导观察]： 引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。 [特别强调]： 1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。 2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。 3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。 第二环节：浓硫酸的特性 [讲解]： 1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。 第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用 [提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？ [学生完成实验后，师生小结]： 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 [特别强调]： 颜色发生变化的是石蕊试液，不是盐酸。 [提出问题]：盐酸中有三种粒子，分别是H+、Cl-、H2O，是哪种粒子使紫色石蕊试液变色呢？设计实验证明。 [提示]：要设计实验证明哪种粒子使石蕊试液变色，要注意控制变量法在对照实验中的应用。[小结]：通过实验证明酸能使紫色石蕊试液变红，实质上是其中H+的作用，凡酸的溶液都能使使紫色石蕊试液变红。 四、教学小结 酸的物理性质 1、浓盐酸的物理性质： （1）无色、有刺激性气味的液体 （2）有挥发性，在空气中会形成白雾，需密封保存。 （3）有强腐蚀性 2、浓硫酸的物理性质： （1）无色、粘稠、油状的液体 （2）有吸水性，可做气体的干燥剂，需密封保存。溶于水放热 （3）有强烈的腐蚀性 酸的化学性质： （1）酸能使紫色石蕊试液变红 五、教学反思
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱酸及其性质
第一节酸及其性质 教学目标: 1、知识与技能: （1）了解酸的通性 （2）能通过化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化 2、过程与方法: 通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。 3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 重点、难点： 1、酸的通性 2、化学方程式的书写 教学过程： 一、引入 二、【板书】1.酸的化学性质 (1)酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。 做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。 (2)酸与金属的反应生成盐和氢气。 【演示】酸与锌粒、铁丝反应。 [问题]反应现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） 氯化亚铁（Fe为+2价） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应） （硫酸亚铁） 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 【练习】Mg、Al与盐酸的反应。 【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑ (3)酸与金属氧化物的反应 【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O 不溶（红色）溶（黄色） 【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不溶(黑色) 溶(蓝绿色) 现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】金属（碱性）氧化物+酸→盐+水 (4)酸与碱的反应 【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。 【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_50
《酸的化学性质》教学设计 一、教材分析 本课题是义务教育九年级人教版化学课本下册第十单元《课题1 常见的酸和碱》中的一个活动与探究内容。在课题1前两个课时学生已经学习了用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的方法，初步学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质及其用途，理解了浓硫酸的强烈腐蚀性，初步学会了浓硫酸的稀释方法。本节课主要通过探究活动学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而概括总结出稀盐酸和稀硫酸的化学共性。 这种通过探究活动总结物质性质的方法对后续学习中的“碱的化学性质”、“盐的化学性质”以及今后高中阶段物质性质的研究学习具有重要的指导作用。 二、学习目标 1、知识与技能 ①理解酸的化学性质（本节课的教学重点） ②进一步学习基本实验操作技能 ①初步学会使用观察、实验的方法获取信息 ②初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系 3、情感态度与价值观 ①培养学生自觉遵守实验规则，逐步养成良好的实验习惯 ②鼓励学生独立思考，大胆探索；提倡在探究活动中互相合作，尊重事实的科学精神。 三、学情分析 在此之前的学习中，学生对盐酸、硫酸的物理性质和用途有所了解；懂得用酸碱指示剂来区分酸、碱溶液；知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；知道稀盐酸与大理石或石灰石反应生成二氧化碳，但这些已有知识是零散的。 初中多数学生对化学实验充满兴趣，喜欢到实验室动手完成实验，对本节课学习热情较高，但学生操作水平，协作水平较弱。 四、教学重难点 教学重点：理解酸的化学性质 教学难点：归纳总结酸的化学性质 五、教学资源和媒体 本节课用到的仪器药品：蒸馏水1瓶（标签为A）、稀盐酸1瓶（标签为B）、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌粒、镁带（一小段）、铁、铜、氧化铜粉末、生锈严重的铁钉、大理石、试管若干、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹。此外教师讲台上另外多配置了稀硫酸和氧化铜。本节课制作了多媒体PPT课件。 六、教学过程 （一）情境导入，提出疑问 幻灯片：“老师在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但能够肯定的是它们是蒸馏水和酸溶液，你能协助老师通过实验的方法确定它们的身份吗？”
鲁教版九下化学第1课时 常见的酸 酸的物理性质教案
鲁教版九年级下册化学第七单元 常见的酸和碱 单元内容概述 同学们一定知道“望梅止渴”的故事吧。说不定你还吃过酸梅果，那感觉真的是很酸很酸。你也一定喝过茶水，那种感觉却是苦中有涩。你知道其中的奥秘吗？其实这就是酸和碱的味道。这一单元学习酸和碱的知识。 本单元分为四节。第1节和第2节在引导学生回顾学习生活中接触过的酸和碱的基础上，通过实验探究归纳得出几种常见的酸和碱的重要性质及其在生产生活中的应用，并从微观的角度挖掘知识的内在联系。第3 节和第4节首先通过介绍溶液pH与溶液酸碱性的关系，突出了溶液酸碱度在实际中的应用，然后从宏观和微观两个角度来探究中和反应。最后到实验室做实验，巩固和加深所学知识，训练操作技能。这四节的内在联系是： 单元教学目标 1.知道常见酸、碱的主要性质，认识酸、碱的腐蚀性，知道它们的一些用途。 2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 3.认识中和反应，了解它在实际中的应用。 4.初步学会稀释常见的酸碱溶液。会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 5.了解溶液酸碱度在实际中的意义及溶液pH与溶液酸碱性的关系。 第一节酸及其性质
教材的编写从学生熟悉的有“酸味”的物质入手，激发学生提出问题：什么样的物质是酸？利用学生接触的知识：食醋、柠檬汁等，开门见山提出酸溶液中有共同的氢离子，这样不仅能激发学生的学习兴趣，也有利于培养学生从生活现象中发现问题、提出问题的意识。在选择和呈现教学内容时，教材不再过分地追求如何给酸下一个既严格、实际上又僵化的且有阶段性的定义，也不在追求认识更多的酸和碱，这样做的好处是将来如果学生把具体的酸和碱忘掉了，但在他的头脑中还会留下有关酸最本质、最核心、最重要的内容，即酸的性质实质上就是H+的性质。 第1课时常见的酸酸的物理性质 【教学目标】 1.知识与技能 （1）熟悉常见的酸—浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 （2）认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。 2.过程与方法 （1）通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题，解决问题的能力。 （2）通过对浓盐酸和浓硫酸的物理性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、理论联系实际的方法。 3.情感、态度与价值观 （1）使学生领会实验安全的重要性。 （2）通过具体物质的学习，激发学生的探究欲望。 【教学重点】 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 2.浓硫酸的稀释。 【教学难点】 能正确进行浓硫酸的稀释操作和原因的理解。
鲁教化学九下《7.1酸及其性质-酸的化学性质》[周先松]【部级】优质课
第七单元常见的酸和碱 第一节《酸的化学性质》教学设计 教学目标知识与能力： 1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度： 1、培养学生实事求是的科学态度。 2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。二．重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 二、教学过程复习提问 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 学生实验：酸的化学性质 结合实验对酸具备的性质进行分析总结 （1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变； 无色酚酞试液 （2）酸与某些金属的反应 如：H2SO4 +Mg ==== H2SO4 +Fe ==== H2SO4 +Cu==== 酸+活泼金属→盐 + 氢气（3）酸与金属氧化物的反应 3H2SO4 +Fe2O3==== H2SO4 +CuO ==== 酸+金属氧化物→盐 + 水（4）酸与某些盐的反应 盐 + 酸→新盐 + 新酸活动天地 想一想：酸为什么具有相似的化学性质？提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。 课堂小结
一、酸的化学性质 （1）酸与指示剂的作用（2）酸与某些金属的反应（3）酸与金属氧化物的反应（4）酸与某些盐的反应学生练习 1. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 2、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（） A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精 3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（） A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 4.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( ) Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl 5.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4====______ __________________；（2）CuO+H2SO4====___________________；（3）HCl+Na2CO3====_____________________________ 6.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。学生作业P6-3
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
第七单元第一节第1课时
授课日期：年月日星期第节课课型：新授课 课题：第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质 课标要求： 1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。 2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。 内容和学情分析： 通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。 学习建议： 1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。 3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。 学习目标： 1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。 2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。 3．了解复分解反应与盐的概念。 4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。 知识点（重点、难点）： 重点：盐酸的化学性质。 难点：化学方程式的书写。 实验准备： 多媒体；试管、烧杯、玻璃棒、试管刷、锥形瓶、带分液漏斗的双孔塞、浓硫酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硝酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、水、山楂、砂纸等。 感受一下纯天然的感觉。
酸奶中含有乳酸 什么是酸？怎样区分一种物质
【探究浓硫酸的物理性质】拿出一
【趣味实验】稀释浓硫酸时，如将水倒入浓硫酸中会怎样？出现这种 浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水要放出大量的热，使用时一定要注意安全。酸入水，勤搅拌。 先水冲洗，后涂3%-5%碳酸氢钠溶液。 醋酸、磷酸……
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第二课时)教案
课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质 第2课时稀硫酸的化学性质酸的通性 课标要求： 认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。 内容和学情分析： 盐酸与硫酸是两种重要的酸，在学完盐酸的化学性质的基础上，来接着学习稀硫酸的化学性质，难度有所降低，学生也便于接受，但对于相关化学方程式的书写，仍旧是个难点。对于酸的通性，可以从分析常见酸的组成着手，在对比盐酸与稀硫酸化学性质的基础上进行得到。 学习建议： 1.做好复习回顾。在复习盐酸化学性质的基础上，来研究稀硫酸的化学性质与酸的特性，可以使难度降低。 2．书写化学方程式时，要引导学生从分析反应类型的特征入手，循序渐进，逐步掌握。 3．要引导学生，从微观的角度来研究化学变化，知道酸具有通性的原因是都能解离出H+。 4．要放手给学生，让学生在对比盐酸与稀硫酸的基础上，归纳出酸的通性。 学习目标： 1．掌握稀硫酸的化学性质，知道检验硫酸根的方法。 2．了解酸具有通性的原因，明确酸的通性。 3.学习研究一类物质的方法：由特殊到一般。 4．知道常见酸的主要用途和我国年产量。 知识点（重点、难点）： 重点：酸的通性。 难点：化学方程式的书写。 实验准备： 多媒体；试管、试管刷、滴管、酒精灯、稀硫酸、镁带、生锈的铁钉、碳酸钠粉末、氯化钡溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、醋酸、木条、火柴等。 【设疑】微加热木条，木条怎么
硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特 实验现象与结论 取一铁片先插入浓硫酸中，一段 无明显变化，假设成立。 时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案 第一节酸及其性质 一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途 二．酸的化学性质 由于酸溶液中的阳离子都是 H+,所以具有下列共性。 1．跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。 2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。 金属 + 酸＝盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应： 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3+ 3 H 2 ↑ Mg + 2 HCl ＝ MgCl 2 + H 2 ↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2 HCl ＝FeCl 2 + H 2 ↑ 稀硫酸与金属反应： 2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ Fe + H 2SO 4 ＝FeSO 4 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2 ↑ 注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；④在初中范围内,只掌握Al、Mg、Fe、Zn
这四种金属能与酸发生置换反应,生成氢气。 3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应,生成盐和水 金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水 （实质：H ++OH -=H 2O ） NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O 2 NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+ 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O Fe(OH) 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + 2H 2O 5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳） 碳酸盐 + 酸 ＝ 新盐 + 二氧化碳 + 水 （实质：H ++CO 32- ＝H 2CO 3 ＝CO 2↑+H 2O ,酸提供的 H +和碳酸盐的CO 32-结合成H 2CO 3,H 2CO 3不稳定,分解成CO 2和H 2O ） （1）盐酸与大理石或石灰石反应： 2HCl+CaCO 3 ＝ CaCl 2+CO 2↑+H 2O 注意：①实验室制取CO 2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸,确保达到中性。 （2）酸与纯碱碳酸钠反应 ： H 2SO 4 +Na 2CO 3＝ Na 2SO 4+ CO 2↑+ H 2O 2HCl+ Na 2CO 3 ＝ 2NaCl+CO 2↑+H 2O 注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。方法：取样,滴入稀盐酸,如果有气泡产生,则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠：CO 2 + 2NaOH ＝ Na 2CO 3 + H 2O ；检验是否有碳酸钠生成：2HCl+ Na 2CO 3 ＝ 2NaCl+CO 2↑+H 2O ；除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入氢氧化钙,充分反应后过滤：Na 2CO 3 + Ca （OH ）2 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH ②用于检验碳酸盐。方法：取样,加入稀盐酸,并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如果有大量的气体产生,且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,则该固体是或含有碳酸盐。以石灰石检验为例,发生的反应如下：2HCl+CaCO 3 ＝ CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；检验生成的气体是否是二氧化碳：CO 2 + Ca(OH)2 ＝