高一化学物质的量知识点讲解

化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式：
n=N/ＮＡn=m/M
5.气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。

（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
n=V/Vm
(标准状况下：Vm=22．４L/mol)
使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
(1)物质的量
①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如
1 mol苹果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

(2)摩尔
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。

不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

2．阿伏加德罗常数N A
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。

不能误认为N A就是6.02×1023。

例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子
2mol C中约含有1.204×1024个碳原子
1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子
1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；
n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
量或相对分子质量相等。

②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。

这句话对否？为什么？
不对。

因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
相等。

因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。

所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。

4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
m÷M
n
×M
×N A
N
÷N A
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
M××N A
质量物质的量粒子数
（m）÷M （n）N A÷（N）
重难点二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。

2．气体摩尔体积的数值
(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关
(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1
(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。

1 mol 气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，V m为22.4 L·mol－1。

特别提醒利用22.4 L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。

常出现的错误：
①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4 L·mol－1。

②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 mol O2的体积为44.8 L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1。

3．气体体积与其他物理量的关系
(1)标准状况下气体体积的计算
V=22.4 L·mol-1·n
(2)标准状况下气体密度
4．阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律的内容
同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

即“三同定一同”。

(2)阿伏加德罗定律的推论：
①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比
③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比
特别提醒①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。

②以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用。

5．求气体摩尔质量的常用方法
(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M=ρ×22.4
(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D
说明气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。

(3)根据物质的量(n)与物质的质量(m)M=
n
m
(4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(N A)M=N A.m/N
(5)根据化学方程式结合质量守恒定律
(6)混合气体平均摩尔质量
【(4)】仍然成立；②还可以用下式计算：
M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…
M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。

重难点三、物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度概念的理解
在公式c(B)＝n(B)
V(B)中
(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2．辨析比较
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
内容物质的量浓度质量分数
定义以单位体积溶液里含有溶质的物质
的量来表示溶液组成
用溶质质量与溶液质量之比来表示
溶液组成
溶质的mol g
(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶
选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。

如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L－1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

4．一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。

若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)。

c(B)＝n(B) V＝
m
M·V。

c(B)的误差取决于m和V的值是否准确。

以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：
能引起误差的一些操作过程分析对c
的影
m V
响
称量时间过长
减小不变偏低
用滤纸称NaOH 减小不变偏低
向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低
未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低
定容时，水加多后用滴管吸出减少不变偏低
定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低
定容时俯视读数(读刻度) 不变减小偏高
定容时仰视读刻度不变增大偏低方法引导定容误差的判断方法
定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。

(A)仰视式观察，溶液体积偏大。

如图(a)
(B)俯视式观察，溶液体积偏小。

如图(b)
6．关于物质的量浓度的计算
(1)溶液的稀释与混合
①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]
a．稀溶液稀释时V2=VH2O+V1
b．浓溶液稀释时V2≠VH2O+V1
②混合
c1V1+c2V2=c 混V 混
a ．混合后溶液体积V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)
b ．混合物溶液体积改变V 混＝m 混ρ混＝V 1ρ1＋V 2ρ2
ρ混
(两溶液浓度差别较大)
[c 1、c 2，ρ1、ρ2，V 1、V 2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c 混、ρ混、V 混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积]
(2)物质的量浓度c (B)与溶质质量分数(w )的换算 c (B)＝1 000(mL·L －
1)ρ(g·mL －
1)w
M (g·mol －
1)
M ：溶质B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL －
1) 推导方法 设溶液为1 L ，则
①c (B)＝n (B)V ＝ρ(g·
mL －
1)×1 000 mL ×w M (g·mol －1)1 L
＝1 000(mL·L －
1)·ρ(g·mL －
1)w M (g·mol －
1)
②w ＝m (B)
m (溶液)×100%＝n (B)×M 1 000 mL ×ρ(g·mL －1)＝c (B)(mol·L －
1)×1 L ×M (g·mol －
1)ρ(g·mL －
1)×1 000 mL ×100%＝
c (B)(mol·L －
1)M (g·mol －
1)1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)
(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S )的换算 c (B)＝1 000(mL·L －
1)·ρ(g·mL －
1)·S (g)(S ＋100)(g)·M (g·mol －1
)
ρ：饱和溶液密度(g·mL －
1) M ：溶质B 的摩尔质量 (g·mol －
1)
注 只适用于饱和溶液中的换算
推导方法 设溶剂为100 g ，则B 为S g ，溶液为(100＋S )g c (B)＝n (B)
V ＝S (g)
M (g·mol －
1)(100＋S )g ρ(g·mL －1)×10
－3L·mL －1
＝
1000(mL·L －
1)·ρ(g·mL －
1)·S (g)
(100＋S )(g)·M (g·mol －1
)
(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 中，所得溶液密度为 ρ(g·mL －
1)则：
①气体的物质的量：
V L
22.4 L·mol －1
②溶液体积：V ＝m 溶液(g)ρ(g·mL －1)×10
－3L·mL －
1 ③根据c ＝n
V (溶液)
知
c ＝1000(mL·L －
1)·ρ(g·mL －
1)·V (L)
M (g·mol －1)·V (L)＋22400(g·mol －1
)·V (H 2O)(L)
特别提醒 ①溶液体积的单位是L ，ρ的单位是g·mL －1时，利用V (溶液)＝m (溶液) ρ(溶液)计
算V (溶液)时注意单位换算。

②当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是V (溶液)＝m 气体＋m 水
ρ(溶液)。

③浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积V (混合)＝m 总
ρ(混合)。

题型1物质的量及其单位
【例1】 下列说法中正确的是( ) A ．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B ．0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为1.5N A C ．64 g 氧相当于2 mol 氧
D ．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个原子 题型2气体摩尔体积的概念
【例2】 下列说法中正确的是( ) A ．32 g O 2占有的体积约为22.4 L B ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子 C ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 g
D ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数 题型3阿伏加德罗定律及其推论
【例3】 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A ．两种气体的压强相等
B ．O 2比O 3的质量小
C ．两种气体的分子数目相等
D ．两种气体的氧原子数目相等 题型4一定物质的量浓度溶液的配制
【例4】 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液 题型5物质的量浓度与质量分数的计算
【例5】 体积为V (mL)、密度为ρ(g·cm －
3)的溶液，含有摩尔质量为M 的溶质质量为m (g)，物质的量浓度为c ，质量分数为w 。

下列表达式中不正确的是( )
A ．c ＝1 000ρw M
B ．m ＝V ·ρ·w
100
C ．w ＝
cM 1 000ρ D ．c ＝1 000m
MV
巩固练习1：
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子
2.下列说法正确的是 （ ） A. H 2的摩尔质量是2 g B. 1molH 2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H 2含1mol H
3．比较1.0mol N 2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是
（ ）
A. ①
B. ①②
C. ①②③
D. ②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A.CH 4 B.NH 3 C.H 2O D.HF
5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －
；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋ 个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。

6． 0.1 mol •L －1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。

8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?
9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。

解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。

4:58032:6432=⨯⨯ag mg ag mg 或mg 4:580
32:6432=⨯⨯mg 解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。

4:51002.680:1002.664231231=⨯⨯⋅⨯⨯⋅--mol
g mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。

4:580:641
1=⋅⋅--mol g mg mol g mg 这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？
巩固练习2：
1.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A.含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －
数为0.2 N A
B.22 g CO 2所含有的分子数为0.5 N A
C.11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N A
D.常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）
A. 所含原子数一定相等
B.物质的量一定相同
C.质量一定相同
D.密度一定相同 3.标准状况下，32g 某气体的分子数目与22 g CO 2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）
A.32
B.32 g/ mol
C.64g/ mol
D.64
4.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A.常温常压下，0.05 N A 个CO 2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g 氧气和34 g H 2S 分子个数比为1:1
D.标准状况下, N A 个水分子所占的体积为22.4L
5.同温同压下，已知O 2的密度为ρg •L －1，则NH 3的密度为 （ ）
A.3217ρ g •L －1
B.17
32ρ g •L －1 C.ρ1732 g •L －1 D.ρ3217 g •L －1
6.两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数
B.质子总数
C.分子总数
D.质量
7.关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A.(1)(2)(3)(4)
B. (2)(3)(4)
C.(3)(4)
D.(3)
8.今有H 2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需要 O 2的体积为（ ）
A.3V L
B.2V L
C.V L
D.0.5V L
9.如果a g 某气体中所含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）（ ）
A.22.4bc/aN A L
B.22.4ab/cN A L
C.22.4ac/ bN A L
D. 22.4b/acN A L
10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH 3 (2)标准状况下22.4L 氦(He)，（3）4。

C 时9ml 水（4）
0.2mol 磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是
_____________________________。

11.在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH 3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，
此时压强增加了75%，则A 单质的分子式为_____________AH 3分解反应的化学方程式
______________________________________。

巩固练习3：
1. 100mL0.3mol/LNa 2SO 4溶液和50mL0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42－的物质的
量浓度为：( )
(A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L
2. 300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
(A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶3
3．下溶液中c(CI -) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI -) 相等的是 （ ）
(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液
(C)150 mL 1mol/L 氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液
4．今有0.1mol/LNa 2SO 4溶液300 mL ，0.1mol/LMgSO 4溶液200 mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3
溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
(A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶3
自我测评题
1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。

回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。

（2）配制时应选用的容量瓶规格为。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。

2.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。

②配制100 mL 2.00 mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和①中不同的仪器有。

简述完成该试验所需要的主要操作步骤：
3．实验室需要0.1 mol•L－1NaOH溶液100 mL，现有2 mol•L－1 NaOH溶液。

（1）计算所需2 mol•L－1 NaOH溶液的体积。

操作步骤略）
巩固练习4
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N A
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A
D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A ．②④⑥
B ．③⑤⑥
C ．①②④
D ．①③⑤
6．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A ．分子数相等
B ．原子数相等
C ．体积相等
D ．质量相等
二、选择题（有1-2个答案）
7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是
（ ） A ．6.72L CO B ．6.6g CO 2 C ．8 g SO 3 D ．9.6g H 2SO 4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制
成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
（ ）
A ．2.5×1019个
B ．2.5×1022个
C ．5×1019个
D ． 5×1022个 9．将VLHCl 气体（STP ）溶于水制得1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A ．V/22400mol/L
B ．1000V/22.4mol/L
C ．V/22.4mol/L
D ．V/11.2mol/L 10．下列叙述正确的是
（ ） A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11．有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（STP ），该气体的摩尔质量是 （ ）
A ．28.4
B ．28.4g·mol -1
C ．71
D ．71g·mol -1
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ） A ．该原子的摩尔质量是aN A
B ． Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W A
C ．Wg 该原子中含有
a
W 个该原子 D ．由已知信息可得：a N A 12 13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是
（ ） A ．150 mL 1 mol·L －1的NaCl B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl
C ．150 mL 3 mol ·L －1的KCl
D ．75 mL 2 mol ·L －1
的CaCl 2 14．某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶
液
的物质的量浓度为
（ ） A ．6.25mol/L B ．12.5mol/L C ．7mol/L D ．7.5mol/L
15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
（）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
16．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
三、填空题
17．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

18．20XX年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2• 1.3H2O。

试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；
钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。

（比值可以用小数表示）
19．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至
溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：，原因是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶
液浓度的影响，原因是：。