第二章第一节共价键
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人教版选择性必修2第2章第1节 共价键(第1课时 共价键)
第二章 分子结构与性质第一节 共价键 第1课时 共价键一、共价键〔复习回顾〕用电子式表示下列分子的形成过程 ①H 2：H·+·H ------→H ··H ；②Cl 2：··Cl ····· +·Cl ······-------→··Cl ······Cl ······； ③HCl ：H·+·Cl ······-------→H ··Cl ······。
1．共价键的形成（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（2）共价键的表示方法：用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键。
（3）本质：原子间通过原子轨道重叠产生的强烈作用。
按成键原子的原子轨道的重叠方式分类σ键 π键 σ键 π键 σ键 π键 （1）乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼呢？〔提示〕乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含有1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。
而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。
（2）解释乙烯分子中π键是如何形成的，预测乙炔分子中π键是如何形成的( 提示:两个碳原子各自用2个p 轨道形成2个π键)。
（3）模仿图2-3所示，绘制乙烯和乙炔分子中的π键(σ键已画出)。
H H ＼／C—C ／＼H H H—C—C—H【思考与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写下表:（1）饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。
第二章分子结构与性质第一节共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键共价键是指两个原子通过共用电子对来结合在一起的化学键。
在分子化合物中，共价键是最常见的键类型，它对于分子的结构和性质起着决定性的作用。
一、共价键的形成共价键的形成是由于原子之间存在着相互吸引力，这种相互吸引力是由于原子之间互相排斥的静电力降低而产生的。
具体来说，当两个原子靠近到一定距离时，它们的外层电子会发生重叠，从而形成一个电子对。
这个电子对同时属于两个原子，使得两个原子之间形成了一个共享电子对的区域，即共价键。
共价键的形成是一种动态的过程。
在共价键形成的过程中，原子的电子云发生了重新排布，电子从原子的一个轨道转移到另一个轨道，从而形成了共价键。
在共价键形成后，原子成为了一个整体，形成了一个稳定的分子结构。
二、共价键的性质共价键具有一些特殊的性质，这些性质决定了共价键的稳定性和键能。
1.共价键的稳定性共价键的稳定性取决于原子之间的相互作用力的强弱。
一般来说，原子的价电子数越多，形成共价键的能力越强。
也就是说，原子的电负性越大，形成的共价键越稳定。
此外，共价键的稳定性还受到原子之间的距离的影响。
在共价键中，原子之间的距离越近，共价键越稳定。
2.共价键的键能共价键的强度可以用键能来表示。
键能是指在断裂共价键时需要输入的能量的大小。
键能的大小取决于共享电子对的稳定性。
一般来说，共价键的键能越大，其共享电子对越稳定，键越难被断裂。
共价键的键能可以通过一定的实验方法（如光合成实验）来测定。
三、共价键的类型根据共享电子对的数目和电子云的排布形式，共价键可以分为单键、双键和三键。
1.单键单键是由两个原子共享一个电子对形成的。
单键的键能较低，容易被断裂。
常见的单键有C—C键、C—H键等。
单键也是化学反应中最常见的键类型。
2.双键双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
双键的键能比单键高，比较稳定。
常见的双键有C=C键、O=O键等。
3.三键三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
三键的键能最高，非常稳定。
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角 （1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 （1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小；同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小 于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
第二章第一节共价键
四、离子键与共价键 原子 电负性 Na 0.9 Cl 3.0 H 2.1 Cl C 3.0 2.5 O 3.5
电负性之差 2.1 0.9 1.0 (绝对值) 结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 离子 的电子对不会被共用，形成的将是____键;而 共价 ____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
•
H：1s1
电子排布图 •1s •H ↑
• •2s •2p •3s •3p
2
2
6
2
5
•Cl
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑
•H2分子的形成过程
•H
H
H
•H
头碰头
•σ键的特征：以形成化学键的两原子核的
连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形不变，这种特征称为轴对称。
价键理论的要点
ⅰ.电子配对原理
一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，
不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
2、共价键具有方向性
p
在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽 可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且 原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多 ，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固 。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表 现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键 无方向性，例外）。
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑
•以HCl为例说明
“头碰头”式
X
σ键
(2) s-p σ键的形成
•HCl分子的形成过程
•H
•H
－Cl
•Cl
(3) p-p σ键的形成
第二章 第一节 共价键
肩并肩 ”重叠形成 由两个原子的p轨道“_______
镜像 ； 面，它们互为_____ 不能 旋转；一般不如σ键牢固，较易_____ 断裂 ②π键_____
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结
束
现有①N2 ②CO2 ③CH2Cl2 ④C2H4四种分子 (1)只存在σ键的分子有哪些？ (2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？ (3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？
提示：(1)③
(2)①②④
(3)②
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结
束
分子中σ键和π键的判断方法 (1)根据成键原子的价电子数来判断能形成几个共用电 子对。如果只有一个共用电子对，则该共价键一定是σ键； 如果形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨 道形成π键。 (2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ 键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。
特征
连线 为轴作旋转操作， ①以形成化学键的两原子核的_____ 轴对称 不变 ，这种特征称为__ 共价键电子云的图形_____ __； 较大 ②σ键的强度_____
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结
束
(2)π键 形成 pp型 ①π键的电子云具有_____ 镜像 对称性，即每个π键的 电子云由两块组成，分别位于由原子核 ______构成平面 特征 的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜
解析：等电子体要具备两个条件：一是粒子的原子总数 相同，二是粒子的价电子总数相同。分析可知①②两组 属于等电子体，③中F－和Mg的价电子总数不同，④中 H2O和CH4的原子总数不相同。
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答案：A
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化学选修三共价键经典课件
答案:D
-22-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
12345
4 下列说法正确的是( ) A.若把 H2S 写成 H3S,则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两 核运动 解析:硫元素有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为 H2S,A 对;H2O 只能结合 1 个 H+形成 H3O+,证明共价键有饱和性,B 错;H2 分 子中氢原子的 s 轨道成键时,因为 s 轨道为球形,所以 H2 中的 H—H 键没有 方向性,C 错;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个 原子核运动,D 错。 答案:A
-8-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固 一二
3.二者的判断 共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析:当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个 σ 键,另外的原子
轨道只能形成 π 键。HCl 中只有一个 H—Cl σ 键;H2O 含有两个 H—O σ 键;H2O2 含有两个 H—O σ 键和一个 O—O σ 键;N2 中含有共价三键:其中一 个为 σ 键,两个为 π 键;C2H4 中碳原子与碳原子之间有共价双键,其中一个为 σ 键,一个为 π 键,另外有四个 C—H σ 键;C2H2 中碳原子与碳原子之间有共
第二章第一节共价键(第一课时)
科学探究
键组成。 别是由几个σ键和几个π键组成。 3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分 乙烷、乙烯、
乙烷： 键一个π 乙烷 ： 7 个 σ 键 乙烯 ： 5 个 σ 键一个 π 键 乙炔： 键两个π 乙炔：3个σ键两个π键
总结： 总结：共价键的类型
σ键：“头碰头” 键 头碰头”
形成σ 形成σ键的电子 电子云形状呈轴对称 称为σ电子。 称为σ电子。
电子重叠形成的σ键 ③ p—p σ键：由两个 电子重叠形成的 键，如Cl—Cl。 键 由两个p电子重叠形成的 。
Cl Cl Cl Cl
小结: 键成键方式 头碰头” 小结 σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠 P-P重叠
注意： 键成键方式采用“头碰头” 注意： σ键成键方式采用“头碰头”式，以取得 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 达到稳定状态。 达到稳定状态。
用电子云来描述共价键的形成过程
π键形成过程 p-p π键形成过程
“肩并肩” 肩并肩”
2、π键 键 （1）定义：两个p轨道除了“头碰头”重叠 定义：两个p轨道除了“头碰头” 形成σ键外， 轨道还可以“肩并肩” 形成σ键外，p—p轨道还可以“肩并肩”的 方式发生轨道重叠，这种键称为π 方式发生轨道重叠，这种键称为π键。
（3）类型 ）
电子重叠形成的σ键 ① s—s σ键：由两个 电子重叠形成的 键，如H—H。 键 由两个s电子重叠形成的 。 H
H H
H
电子和一个p电子重叠形成的 ② s—p σ键：由一个 电子和一个 电子重叠形成的 键， 键 由一个s电子和一个 电子重叠形成的σ键 如H—Cl。 。
第二章 第一节 共价键 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
PART 03
03
课堂总结
这堂课学到了什么？
①共价键、σ键和π键 ②键参数:键能、键长、键角
01
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
1.共价键的饱和性
根据价键理论，一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自 旋状态相反的电子形成共用电子对，这就是共价键的饱和性。 如H、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
01
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
2.共价键的方向性
水、甲烷、乙醇分子的空间结构都是由共价键的方向性决 定的。
PART 02
02
键参数
一、键能
1.定义
气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量（或气态原 子形成1mol化学键生成气态分子所释放的能量）。
2.单位 kJ·mol-1
3.测定条件
思考：p轨道和p轨道的电子云除了按以上的方式重叠形成σ键 以外，还有其他的重叠方式吗？
01
共价键
三、σ键和π键
2.π键
两个p轨道的电子云按以上方式重叠后，形成的电子云由两块 组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称，具有这种特征 的共价键称为π键。
01
共价键
三、σ键和π键
3.有关σ键和π键的说明
白磷和甲烷分子的空间结构都是正四面体，但键角不同。
02
键参数
三、键角
键参数
键能 键长 键角
决定 共价键的稳定性 决定 分子的空间结构
决定分子的性质
02
键参数
三、键角
例3.下列说法正确的是（ B ） A.分子的结构是由键角决定的 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X的键长、键角均相等 D.CH4和CH3Cl分子均为正四面体，键角均为109°28′
第二章 有机化合物的化学键
第二章 有机化合物的化学键
第一节 共价键
一、共价键的形成 （一）价键法
1916年 Lewis 提出了经典共价键理论：稀有 气体除氦仅有两个价电子外，其他的价电子层中均 为八个电子，路易斯共价键理论又称为八隅律。
共价键的形成看作是电子配对或原子轨道相互 重叠的结果。
1
共价键理论基本要点
1、共价键的成键条件：自旋方向相反的单电子相互 配对, 使电子云密集于两核之间, 降低了两核间正电 荷的排斥力, 增加了两核对电子云密集区域的吸引力， 因此，使体系能量降低，形成稳定的共价键。
13
（四）共价键的极性和极化
1、键的极性与分子的极性
对于同种原子形成的共价键，公用电子 由两个原子核均等“享用”：
H﹕H H3C ——— CH3
两个成键原子既不带正电荷 ,也不带负电 荷，这种键没有极性，叫非极性共价键。
H C
HH
H
C H
H
H C
HH
H
C H
H
当两个不同原子成键时，由于两个键合原子拉电 子能力不同，使共用电子对发生偏移，一端带部分负 电荷(δ-)，另一端带部分正电荷(δ+)：
三、有机化合物的反应类型
有机反应涉及旧键的断裂和新键的形成。 键的断裂有均裂和异裂两种方式：
(一) 均裂 ——> 自由基反应
均裂
H3C H
H3C + H
带有单电子的原子或基团称为自由基 。经过 均裂生成自由基的反应叫作自由基反应。一般在 光、热或过氧化物存在下进行。
21
(二) 异裂 ——> 离子型反应
价键断裂过程中吸收的能量。键能愈大则键愈稳定。
常见共价键的键能 （kJ/mol）
第一节 共价键
一、共价键的形成 （一）价键法
1916年 Lewis 提出了经典共价键理论：稀有 气体除氦仅有两个价电子外，其他的价电子层中均 为八个电子，路易斯共价键理论又称为八隅律。
共价键的形成看作是电子配对或原子轨道相互 重叠的结果。
1
共价键理论基本要点
1、共价键的成键条件：自旋方向相反的单电子相互 配对, 使电子云密集于两核之间, 降低了两核间正电 荷的排斥力, 增加了两核对电子云密集区域的吸引力， 因此，使体系能量降低，形成稳定的共价键。
13
（四）共价键的极性和极化
1、键的极性与分子的极性
对于同种原子形成的共价键，公用电子 由两个原子核均等“享用”：
H﹕H H3C ——— CH3
两个成键原子既不带正电荷 ,也不带负电 荷，这种键没有极性，叫非极性共价键。
H C
HH
H
C H
H
H C
HH
H
C H
H
当两个不同原子成键时，由于两个键合原子拉电 子能力不同，使共用电子对发生偏移，一端带部分负 电荷(δ-)，另一端带部分正电荷(δ+)：
三、有机化合物的反应类型
有机反应涉及旧键的断裂和新键的形成。 键的断裂有均裂和异裂两种方式：
(一) 均裂 ——> 自由基反应
均裂
H3C H
H3C + H
带有单电子的原子或基团称为自由基 。经过 均裂生成自由基的反应叫作自由基反应。一般在 光、热或过氧化物存在下进行。
21
(二) 异裂 ——> 离子型反应
价键断裂过程中吸收的能量。键能愈大则键愈稳定。
常见共价键的键能 （kJ/mol）
第二章第一节共价键课件
基础知识梳 （1）．成键微粒： 原子理 。
3、共价键
（2）．成键实质： 共用电子对 。 （3）．形成条件： 非金属元素 的原子相结合。 （4）．分类
(5) 【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？
不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
1.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子 轨道是( C ) A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
4
7
3
总结:
共价键：原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用。 1.共价键的特征: 饱和性,方向性 2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头” （s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（pp）
2、 CO 中的共价键类型？
• (4)一些常见的等电子体 • 二原子10电子的等电子体： N2、CO、CN－、 C 22－ • 二原子11电子的等电子体：NO、O2＋ • 三原子 16 电子的等电子体： CO2 、 CS2 、 N2O 、 CNO－、N3－ • 三原子18电子的等电子体：NO2－、O3、SO2 • 四原子 24 电子的等电子体： NO3 － 、 CO32 － 、 BF3、SO3(g)
2.5 3.5
电负性之差 2.1 0.9 1.0 （绝对值） 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子 键；而 共价 键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
小结; 共价键的特征：饱和性、方向性
共价键的类型：σ键、 π键 σ键：
2.1共价键+课件 选择性必修2
复习二、离子化合物和共价化合物： 1、离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键） 熔融状态可以导电
2、共价化合物： 只含有共价键的化合物
练习：下列物质属于共价化合物的是：
HBr
Cl2
CaCl2 K2S
H2SO4 NaOH
N2 Na2O2
CO2 H2O2
第一课时 共价键
复习三、电子式： 用“ · ”或“ × ”表示原子最外层电子的式子
+
活泼非金属（VIA、VIIA） 或原子团阴离子（OH－、O22－、SO42－等）
如CsCl、Na2O、MgBr2、KOH、Na2O2等
2、共价键
一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未 达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。 如：H2、N2、 HCl、H2O、HF
特殊：AlCl3、 (CH3COO)2Pb等
σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p，请指出下列分子 σ键所属类型：A、HBr s-p
B、NH3 s-p C、F2 p-p D、H2 s-s
原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没 有可能以其他的方式重叠成键？
原子轨道的重叠方式：“肩并肩” 2、π 键 特征：电子云由两块组成，镜面对称，不能旋转
两个原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 成键原子的电子云要达到最大重叠,必须沿一定方向重叠，所以共 价键有方向性
2、共价键的类型
按共用电子对是否偏移 极性键
非极性键
共价键
按共用电子对数目
单键 双键
三键
按原子轨道的重叠方式
共价键类型
1、 σ键
①s-s σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
a.衡量共价键的强弱
2、共价化合物： 只含有共价键的化合物
练习：下列物质属于共价化合物的是：
HBr
Cl2
CaCl2 K2S
H2SO4 NaOH
N2 Na2O2
CO2 H2O2
第一课时 共价键
复习三、电子式： 用“ · ”或“ × ”表示原子最外层电子的式子
+
活泼非金属（VIA、VIIA） 或原子团阴离子（OH－、O22－、SO42－等）
如CsCl、Na2O、MgBr2、KOH、Na2O2等
2、共价键
一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未 达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。 如：H2、N2、 HCl、H2O、HF
特殊：AlCl3、 (CH3COO)2Pb等
σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p，请指出下列分子 σ键所属类型：A、HBr s-p
B、NH3 s-p C、F2 p-p D、H2 s-s
原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没 有可能以其他的方式重叠成键？
原子轨道的重叠方式：“肩并肩” 2、π 键 特征：电子云由两块组成，镜面对称，不能旋转
两个原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 成键原子的电子云要达到最大重叠,必须沿一定方向重叠，所以共 价键有方向性
2、共价键的类型
按共用电子对是否偏移 极性键
非极性键
共价键
按共用电子对数目
单键 双键
三键
按原子轨道的重叠方式
共价键类型
1、 σ键
①s-s σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
a.衡量共价键的强弱
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
第二章第一节共价键课件
形成2 mo1HBr释放能量：
2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
键 H—H
键长/Pm 74
键 C=C
键长/Pm 120
F—F
141
C—H
109
Cl—Cl
198
O—H
96
讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定 性的关系。
3、键角：多原子分子中，两个共价键之间的 夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
三、等电子体原理
等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子
等电子体原理：原子总数、价电子总数相同 的分子具有相似的化学键特征，它们的许多 性质相近。
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
课堂小结 二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最 低能量。
键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，子原理 等电子体：
H2 +2Cml2ol=HC2lH比C生l 成2molHBr放出能 形成量2 多m。o1相H反Cl，释H放—能B量r的：键能比H— 2×4C更31l的容.8键易k能发J －小生(，热43所分6以解.0Hk生JB成+r2分相4子应2.比7的kH单J)C质=l 。184.9 kJ H2 +说B明r稳2 =定性2H比BHr Cl差。
由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要 比键大。
σ键与π键的对比
2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
键 H—H
键长/Pm 74
键 C=C
键长/Pm 120
F—F
141
C—H
109
Cl—Cl
198
O—H
96
讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定 性的关系。
3、键角：多原子分子中，两个共价键之间的 夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
三、等电子体原理
等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子
等电子体原理：原子总数、价电子总数相同 的分子具有相似的化学键特征，它们的许多 性质相近。
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
课堂小结 二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最 低能量。
键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，子原理 等电子体：
H2 +2Cml2ol=HC2lH比C生l 成2molHBr放出能 形成量2 多m。o1相H反Cl，释H放—能B量r的：键能比H— 2×4C更31l的容.8键易k能发J －小生(，热43所分6以解.0Hk生JB成+r2分相4子应2.比7的kH单J)C质=l 。184.9 kJ H2 +说B明r稳2 =定性2H比BHr Cl差。
由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要 比键大。
σ键与π键的对比
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理 论 认 为
两个原子核“黏结”在一起了。
电共
用电子云来描述共价键的形成过程 (c). s-p σ键的形成
H
H Cl
Cl
用电子云来描述共价键的形成过程
(b)、p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
σ键的特征是：以形成化学键的两 原子核的连线为轴旋转，共价键电 子云的图形不变，这种特征成为轴 对称。
用电子云来描述共价键的形成过程 (2).π键的形成 “肩并肩”
键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键
叫共价键
练习、能用键能大小解释的是
（A） A、N 2的化学性质比O2稳定。 B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。 D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
❖ 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许 多性质上十分相似，这些相似性，可以归 结为它们具有相等的价电子数，导致它们 具有相似的化学结构。
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能 的角度应如何理解这一化学事实?
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的 化学性质有什么影响？
汇报
1 、 形 成 2 mo1HCl 释 放 能 量 ： 2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形 成 2 mo1HBr 释 放 能 量 ： 2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
三、键参数------键能、键长、键角
1、键能
（1）概念： 气态基态原子形成1 mol化学 键释放的最低能量。
（2）单位：
KJ/ mol
（3）意义：表示共价键的强弱， 键能越大键越牢固,化学键越稳定。
2、键长
（1）概念： 两个成键原子之间的核间距叫键长。
（2）意义：
键长越短，键能越大，化学键越强， 共价键越稳定。
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
探究分析N2分子中共价键的成分。
(基态N原子电子排布式 1S22S22Px12Py12Pz1)
z
zLeabharlann yy N2分子中含1
个σ键和2个
x π键
练习.在氟气分子中，形成共价键的原子
轨道是
( C)
A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
练习. 试分析
乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙 炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。
乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；乙烯 (CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键 乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度 (室温)
分子解离能 (kJ/mol)
分子的 价电子
总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81 1.6 mL
946
10
三、等电子原理
等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性 质越活泼。
练习下列说法正确的是（ ） D A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。
B、只有非金属原子之间才能形成共价键。
C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角 180°。
D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分 子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。
练习
下列说法中，错误的是( A ).
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键
越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该
3键、角键一角定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质（与1键）角概有念关：。 多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角
（2）常见分子的键角 CO2 __1_8_0_°_ H2O __1_0_5_°_ NH3 _1_0_7_._3_° CH4 _1_0_9_°__28’ P4 6_0_°____ ( 3 )键角，键长决定了分子的空间构形
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原 子核构成平面的两侧，如果以它们之间包 含原子核的平面为镜面，它们互为镜像， 称为镜像对称
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状 原子轨道重叠程度
轴对称 较大
沿键轴方向平行肩并肩 镜像对称 较小
牢固程度 成键判断规律
第一节 共价键
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
一、共价键的特征
1、共价键具有饱和性
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几 个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成 键，这就共价键的“饱和性”。
练习分别写出下列非金属元素的原子电子配对成 键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
2、共价键具有方向性
二、共价键的形成。
1、 σ键的形成 (1).（s-s σ键）
子价
云 的
键 的
现 代
H
H
H
重形 物
H
叠
成 是 由
质 结 构
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的
于 成 键 原 子
共价键特征
电子所在的原子轨道都具有一定的形状， 成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必 须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。 它决定了分子的空间构型。
饱和性 (原子形成分子时相互
共价键特征
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
思考与交流
1、根据课本2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分 别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能 量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化 氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？