溶液的沸点与凝固点4
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解答
由ΔTb＝Tb(溶液)－Tb(溶劑) ＝Kb．Cm
＝0.275(℃) 又Tb(溶液)＝Tb(溶劑)＋ΔTb ＝80.70 ℃ ＋0.275 ℃ ＝80.98 ℃ 故溶液的沸點為 80.98 ℃
選修化學(上)
6
練習題 3-13
將 10.00 克的非揮發性非電解質溶質 A 溶於 100.0 克水 中，所配成的溶液之正常沸點為 100.26 ℃，則此溶質 的分子量為何？
3-4 溶液的沸點與凝固點
3-4.1 溶液的沸點 3-4.2 溶液的凝固點
選修化學(上)
1
3-4 溶液的沸點與凝固點
學習目標： 了解非揮發性溶液沸點上升的
定量計算及其應用。 了解非揮發性溶液凝固點下降
的定量計算及其應用。
選修化學(上)
2
3-4.1
溶液的沸點
對非揮發性非電解質之稀薄溶液而 言，在同溫時，溶液的蒸氣壓較純 溶劑的蒸氣壓低，
欲使溶液的蒸氣壓增大，必需提高 溫度。
因此，在液面壓力相同的情況下， 此溶液沸騰時的溫度較純溶劑高， 即溶液的沸點較溶劑的沸點高，
兩者之差稱為溶液的沸點上升度數， 以ΔTb 表示。
選修化學(上)
3
3-4.1
溶液的沸點
根據實驗，溶液的沸點上升度數與其重量莫耳 濃度（ Cm）成正比
故溶液的凝固點為－0.372 ℃
選修化學(上)
11
練習題 3-14
某非揮發性非電解質有機化合物的實驗式為 CH2O，重 量百分率濃度為 1% 的該水溶液之凝固點為 －0.104 ℃，
此有機化合物的分子式為何？ (A)C5H10O5
(B)C6H12O6 (C)C3H6O3 (D) C2H4O2 (E) C4H8O2
選修化學(上)
13
已知苯（C6H6）之沸點為 80.3 ℃，凝固點為 5.5 ℃， Kf 為 5.0 ℃ m－1，Kb 為 2.70 ℃ m－1，25 ℃時，純苯 之飽和蒸氣壓為 94.0 mmHg，在今 15.6 g 之苯中溶解
1.00 g 之某不揮發性溶質後，測得溶液之蒸氣壓為
89.3 mmHg，則：
(1)此溶液中，溶質之莫耳分率為 0.05 。 (2)此溶液之重量莫耳濃度為 0.675 m 。 (3)溶質之分子量為 95 。 (4)溶液之凝固點為 2.125 ℃。 (5)溶液之沸點為 82.12 ℃。
解答
設 A 的分子量為 x 由 ΔTb＝Tb(溶液)－Tb(溶劑)＝Kb × Cm
10.00
100.26－100
0.52
x 100.0
1000
解得 x＝200.0
選修化學(上)
7
3-4.2
溶液的凝固點
在相同壓力下，溶液在較低溫 度時，其固態與液態即可共存，
此時對應的溫度即為溶液的凝 固點，因此溶液的凝固點會較 純溶劑低；
會比其純物質低，而沸點則較高。 去油新妙招 湯勺裝冰
塊吸附油汁
選修化學(上)
10
範例 3-14
在 1 atm 下，將 7.20 克葡萄糖 溶於 200 克水中，所配 成的溶液之凝固點為何？（葡萄糖分子量＝180）
解答
由ΔTf＝Kf．Cm ＝0.372（℃）
Tf(溶液)＝Tf(溶劑)－ΔTf ＝0 ℃－0.372 ℃＝ －0.372 ℃
解設答有機化合物的分子量為 x
由 ΔTf＝Tf(溶劑)－Tf(溶液)＝Kf × Cm
1
〔0－（－0.104）〕＝1.86 x 99
，x＝180
ห้องสมุดไป่ตู้
1000
CH2O 之式量＝12×1＋1×2＋16×1＝30，
又分子量÷式量＝180÷30＝6，
故分子式＝(CH2O)6＝C6H12O6
選修化學(上)
12
學習成果評量
• 水為最常見的溶劑，Kf 為 1.86 ℃ m－1。
常見溶劑的正常凝固點及其莫耳凝固點下降常 數，如下表：
選修化學(上)
9
3-4.2
溶液的凝固點
實驗室裡，我們常將冰和食鹽混合，作為冷劑；
化學示範實驗：可口可樂神奇凝冰─過冷 (Supercooling)
高緯度的國家在寒冬季節時，汽車散熱水箱的冷卻水
溶劑的凝固點與溶液的凝固點 之差，稱為溶液的凝固點下降 度數，
以ΔTf 表示。
選修化學(上)
8
3-4.2
溶液的凝固點
根據實驗，不論溶質是否具有揮發性，只要其 為非電解質，溶液的凝固點下降度數與其重量 莫耳濃度（ Cm）成正比
關係式：
• Kf：莫耳凝固點下降常數， 僅與溶劑的種類有關。
例如：在 1 atm 下，酒精水溶液的沸點介 於 78.40 ～ 100.0 ℃ 之間。
選修化學(上)
5
範例 3-13
在 1 atm 下，將 6.40 克萘（分子量＝128）溶於 500 克環己烷（分子量＝84）中，所配成的溶液之沸點為 何？（環己烷的 Kb＝ 2.75 ℃ m－1 ，沸點＝80.70 ℃）
關係式：
• Kb：莫耳沸點上升常數， 僅與溶劑的種類有關。
• 水為最常見的溶劑，Kb 為 0.52 ℃ m－1。
常見溶劑的正常沸點及其莫耳沸點上升常數， 如下表：
選修化學(上)
4
3-4.1
溶液的沸點
揮發性非電解質溶質之溶液，其沸點與溶 液的濃度及溶質的飽和蒸氣壓有關，溶液 的沸點介於溶質的沸點與溶劑的沸點之間。
中需加入適量抗凍劑乙二醇（C2H4(OH)2），以防止
水結冰；
消暑大絕招：輕鬆讓你的飲料瞬間結冰
冰凍的馬路或人行道上的冰，灑上食鹽可以使其熔化，
這些都是應用溶液凝固點下降的原理。
在純一化度般學；而實 言驗 ，中 待， 測常 化藉合由物測若定含沸有置 後 著 水點可色於(純B或溶劑)冰水未熔的的箱(凍A點雜汽冷)結結來 質車凍。冰檢 ，抗庫，驗 則凍2而4物 其劑小加質 熔之時入的 點
由ΔTb＝Tb(溶液)－Tb(溶劑) ＝Kb．Cm
＝0.275(℃) 又Tb(溶液)＝Tb(溶劑)＋ΔTb ＝80.70 ℃ ＋0.275 ℃ ＝80.98 ℃ 故溶液的沸點為 80.98 ℃
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練習題 3-13
將 10.00 克的非揮發性非電解質溶質 A 溶於 100.0 克水 中，所配成的溶液之正常沸點為 100.26 ℃，則此溶質 的分子量為何？
3-4 溶液的沸點與凝固點
3-4.1 溶液的沸點 3-4.2 溶液的凝固點
選修化學(上)
1
3-4 溶液的沸點與凝固點
學習目標： 了解非揮發性溶液沸點上升的
定量計算及其應用。 了解非揮發性溶液凝固點下降
的定量計算及其應用。
選修化學(上)
2
3-4.1
溶液的沸點
對非揮發性非電解質之稀薄溶液而 言，在同溫時，溶液的蒸氣壓較純 溶劑的蒸氣壓低，
欲使溶液的蒸氣壓增大，必需提高 溫度。
因此，在液面壓力相同的情況下， 此溶液沸騰時的溫度較純溶劑高， 即溶液的沸點較溶劑的沸點高，
兩者之差稱為溶液的沸點上升度數， 以ΔTb 表示。
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3-4.1
溶液的沸點
根據實驗，溶液的沸點上升度數與其重量莫耳 濃度（ Cm）成正比
故溶液的凝固點為－0.372 ℃
選修化學(上)
11
練習題 3-14
某非揮發性非電解質有機化合物的實驗式為 CH2O，重 量百分率濃度為 1% 的該水溶液之凝固點為 －0.104 ℃，
此有機化合物的分子式為何？ (A)C5H10O5
(B)C6H12O6 (C)C3H6O3 (D) C2H4O2 (E) C4H8O2
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13
已知苯（C6H6）之沸點為 80.3 ℃，凝固點為 5.5 ℃， Kf 為 5.0 ℃ m－1，Kb 為 2.70 ℃ m－1，25 ℃時，純苯 之飽和蒸氣壓為 94.0 mmHg，在今 15.6 g 之苯中溶解
1.00 g 之某不揮發性溶質後，測得溶液之蒸氣壓為
89.3 mmHg，則：
(1)此溶液中，溶質之莫耳分率為 0.05 。 (2)此溶液之重量莫耳濃度為 0.675 m 。 (3)溶質之分子量為 95 。 (4)溶液之凝固點為 2.125 ℃。 (5)溶液之沸點為 82.12 ℃。
解答
設 A 的分子量為 x 由 ΔTb＝Tb(溶液)－Tb(溶劑)＝Kb × Cm
10.00
100.26－100
0.52
x 100.0
1000
解得 x＝200.0
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3-4.2
溶液的凝固點
在相同壓力下，溶液在較低溫 度時，其固態與液態即可共存，
此時對應的溫度即為溶液的凝 固點，因此溶液的凝固點會較 純溶劑低；
會比其純物質低，而沸點則較高。 去油新妙招 湯勺裝冰
塊吸附油汁
選修化學(上)
10
範例 3-14
在 1 atm 下，將 7.20 克葡萄糖 溶於 200 克水中，所配 成的溶液之凝固點為何？（葡萄糖分子量＝180）
解答
由ΔTf＝Kf．Cm ＝0.372（℃）
Tf(溶液)＝Tf(溶劑)－ΔTf ＝0 ℃－0.372 ℃＝ －0.372 ℃
解設答有機化合物的分子量為 x
由 ΔTf＝Tf(溶劑)－Tf(溶液)＝Kf × Cm
1
〔0－（－0.104）〕＝1.86 x 99
，x＝180
ห้องสมุดไป่ตู้
1000
CH2O 之式量＝12×1＋1×2＋16×1＝30，
又分子量÷式量＝180÷30＝6，
故分子式＝(CH2O)6＝C6H12O6
選修化學(上)
12
學習成果評量
• 水為最常見的溶劑，Kf 為 1.86 ℃ m－1。
常見溶劑的正常凝固點及其莫耳凝固點下降常 數，如下表：
選修化學(上)
9
3-4.2
溶液的凝固點
實驗室裡，我們常將冰和食鹽混合，作為冷劑；
化學示範實驗：可口可樂神奇凝冰─過冷 (Supercooling)
高緯度的國家在寒冬季節時，汽車散熱水箱的冷卻水
溶劑的凝固點與溶液的凝固點 之差，稱為溶液的凝固點下降 度數，
以ΔTf 表示。
選修化學(上)
8
3-4.2
溶液的凝固點
根據實驗，不論溶質是否具有揮發性，只要其 為非電解質，溶液的凝固點下降度數與其重量 莫耳濃度（ Cm）成正比
關係式：
• Kf：莫耳凝固點下降常數， 僅與溶劑的種類有關。
例如：在 1 atm 下，酒精水溶液的沸點介 於 78.40 ～ 100.0 ℃ 之間。
選修化學(上)
5
範例 3-13
在 1 atm 下，將 6.40 克萘（分子量＝128）溶於 500 克環己烷（分子量＝84）中，所配成的溶液之沸點為 何？（環己烷的 Kb＝ 2.75 ℃ m－1 ，沸點＝80.70 ℃）
關係式：
• Kb：莫耳沸點上升常數， 僅與溶劑的種類有關。
• 水為最常見的溶劑，Kb 為 0.52 ℃ m－1。
常見溶劑的正常沸點及其莫耳沸點上升常數， 如下表：
選修化學(上)
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3-4.1
溶液的沸點
揮發性非電解質溶質之溶液，其沸點與溶 液的濃度及溶質的飽和蒸氣壓有關，溶液 的沸點介於溶質的沸點與溶劑的沸點之間。
中需加入適量抗凍劑乙二醇（C2H4(OH)2），以防止
水結冰；
消暑大絕招：輕鬆讓你的飲料瞬間結冰
冰凍的馬路或人行道上的冰，灑上食鹽可以使其熔化，
這些都是應用溶液凝固點下降的原理。
在純一化度般學；而實 言驗 ，中 待， 測常 化藉合由物測若定含沸有置 後 著 水點可色於(純B或溶劑)冰水未熔的的箱(凍A點雜汽冷)結結來 質車凍。冰檢 ，抗庫，驗 則凍2而4物 其劑小加質 熔之時入的 點