物质组成的表示式

元素较低的化合价。 氢氧化亚某：
当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低 价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”．如： FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁．
读出下列化学式的名称：
CaO Ag2O AgCl KCl
氧化钙 氧化银 氯化银 氯化钾
MgCl2 H2S
氯化镁 硫化氢
Ca(OH)2、
物质 原子个数比
HCl
H2O
1：1 2：1
NH3
1：3
Fe2O3
2：3
二、化合价
1、定义：原子之间相互化合的数目叫元素 的化合价。（化合物中才有化合价）
2、来源：原子的最外层电子数。
（这句话是针对我们现阶段所学的内容）
化合价的实质
一个原子得到或失去电子的数目
Na+ Βιβλιοθήκη Baidu离子
Cl－
阴离子
化合价与离子的关系 离子所带的电荷数和元素的化合价数值相等
化合价和化学式
1、 根据化合价写化学式（正价前，负价后，标出价，找个数） 例题1：写氧化铝的化学式
①写出组成化合物的元素符号：正价前，负价后。
Al O ②标出元素的化合价。
+3 -2 Al O ③求出各元素的原子个数。 ∵2×(+3)+3×(-2)=0
∴2个铝原子，3个氧原子
④把原子个数标在各元素符号的右下角
解：O2的相对分子质量= 16×2=32 NH4HCO3的相对分子质量
=14+4×1+1+12+16×3 =79
练习: N-14 H-1 S-32 O-16 Cu-64 c-12 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
2) 化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法： 氧右, 非氧左. 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边. 如: H2O , CO2 , HgO
②金属和非金属组成的化合物：金左, 非金右 一般金属元素排在左边,非金属元素排在 右边.
如： NaCl , KCl , ZnS.
一些物质组成元素的原子个数比
NaNO3、NH4NO3、NaOH、
+1 -2 +1 -2 +1 -3
H2SO4、Na2CO3、H3PO4
推求的依据：
化合物中元素的化合价代数和为零。
练习:
1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如 果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：
0 0 ＋1 －2 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2
H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，
就是相对分子质量。（符号为Mr） 如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每 种2 纯O净2：物3的2 相H对2O分：子18质量C也O2是：固44定不变的。如：H2：
如：H2CO3 H2SO4 金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’
如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2
化学式读法规律:
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某： 指该物质中某正价元素 某酸亚某： 有两种化合价，且取该
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同
二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
你发现了吗？
+1
H
H+
+2
Mg
+3
Al
+1
NH4
-2
O
-1
NO3
Mg2+ Al3+
背诵出化合价，就能 顺利写出离子符号。
NH4+ O2NO3-
化合价与离子的比较： 头顶价，肩挑离
化合价
离子
表示 方法
标在元素符号的正上方 左符号右数目（1要写）
标在元素符号的右上角 左数目右符号（1不写）
符号 A＋l3、－O2、M＋g2
Al3＋、O2-、Mg2＋
联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通
常数值相等，正负相同，位置不同， 写法相反
只有纯净物才能用化学式表示
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③一个化学式是不是只表示一种物质?
一个化学式不一定只表示一种物质，如 红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P.
④化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
OH－：氢氧根离子 CO32－：碳酸根离子 离子： NH4＋：铵根离子 SO42－：硫酸根离子
NO3－：硝酸根离子 PO43－：磷酸根离子
注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再 在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。
数值P90表部分常用元素和原子团的化合价
一些常见元素化合价口诀
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化 合价代数和为零的原则
4. 化学式的书写方法：
1)单质化学式的写法： ①由原子构成的单质，直接用元素符号表示
金属单质 如：Fe、Al
某些固态非金属 如：P 、 C 稀有气体单质 如：He、Ne、Ar ②由分子构成的单质，要在元素符号的右下 角写出分子中所含原子的数目 如：O2、N2、H2 、O3。
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0
X=+3
答：在 Fe2O3中铁元素的化合价为+3
2、根据化学式求元素的化合价
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
例题:求出P2O5中磷元素的化合价.
Al2 O3
化合价和化学式
1、 根据化合价写化学式
最小公倍数 化合价数值
＝原子个数
例题1：写氧化铝的化学式
①写出组成化合物的元素符号：正价前，负价后。
Al O
②标出元素的化合价。
+3 -2
Al ③求出各元素的原子个数。
O
方法一、最小公倍数法（正负化合价数值的最小公倍数）
最小公倍数为：3×2=6
Al原子个数=
答：H2SO4中硫元素的化合价为+6
根据化学式写化合价：
（背诵出化合价口诀）
例：标出下列物质中各元素化合价
+2 -1 0 +1 -1 +1 –2
ZnCl2 Zn NaOH H2SO4
单质
记住单质组成元素 化合价为0
推求原子团的化合价
推求下列原子团（根）的化合价：
+1 -1 +1 -1 +1 -1
3、种类：正价和负价
4、化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，
一般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。 （价数为1时，1不能省略。）
+n -n
RR
例如：用化学用语表示—2价的氧元素
－2
O
4、化合价的规律：
(1)化合价分正价和负价。 (2)氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1。 （3）金属元素通常显正价；
解：设P2O5中磷元素的化合价为X 2X+ 5 ×（-2）= 0
X=+5
答：在 P2O5中磷元素的化合价为+5
2、根据化学式求元素的化合价
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
例题:求出H2SO4中硫元素的化合价.
解：设H2SO4中硫元素的化合价为X 2 ×（+1）+X+ 4×（-2） =0
（+2）+X+（-8）=0 X=+6
＋3 －2 ＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
＋1 －1 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、
化学式的读法
单质： 读元素的名称。
Fe： 铁， Al ：铝
若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。
2.标出下列化合物中图上氮元素的化合价
－３ ＋５
NH4NO3
－３
0
NH3 N2
在同一化合物中元素的化合价可以不同．
原子的质量很小，分子的质量也很小， 原子可以用相对原子质量来表示它的质量， 那么分子呢？
水由什么构成的？
水有质量吗？ 水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和 氧原子的质量来表示呢？
氢氧化钙
Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3
硝酸镁
硫酸钡
碳酸钠
H2SO3 、
亚硫酸
H2SO4
硫酸
H2CO3 HNO3
碳酸
硝酸
作业: 1、标出下列物质中各元素的化合价
MgO CaO H2 NaOH O2 AgCl
ZnO NaCl CO CO2 Cu MgCl2
作业: 2、写出下列物质的化学式
3CO2 表示三个二氧化碳分子
1.元素符号前加数字不再表示某元素， 不 再 具有宏观的意义，只表示原子的个数
2.化学式（分子式）前加数字也不再表示该物 质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
表示２个水分子
2H2O
表示每个水分子 中有２个氢原子
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ ① H 表示氢元素或一个氢原子
② 2H 表示2个氢原子
③ H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢 元素组成；一个氢分子；每个氢 分子由2个氢原子构成。
④ 2H2 表示两个氢分子
练一练 用元素符号或化学式填 （1）4个二氧化碳分子 （2）7个铁原子 （3）1个氧分子 （4）5个硫原子
4CO2 7Fe O2 5S
3.化学式书写原则:
怎样根据化学式进行计算
1、计算相对分子 化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相 对分子质量
相对分子质量：由分子构成物质的化学式量
H2 O的化学式量 H2 O的相对分子质量
H -1
= 1 ×2＋16 = 18
O - 16
练习 H-1 C-12 N-14 O-16
1、计算物质的相对分子质量（Mr)
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 计算O2、NH4HCO3的相对分子质量 书写格式：
（1）Al为+3价,O为-2价
（2）C为+4价,O为-2价
（3）Ca为+2价,OH为-1价
（4）Mg为+2价,SO4为-2价
3、已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
标出下列物质中各元素的化合价
＋2－2
MgO
氧化镁
＋２－２
CaO
氧化钙
0
H2
氢气
＋1－2＋1
NaOH
氢氧化钠
0
O2
氧气
＋1－1
3 .4物质组成的表示式
你知道下列符号表示什么物质吗？
H2O
CO2
P2O5 O2 N2
KClO3
水
二氧化碳
五氧化二磷 氧气 氮气 氯酸钾
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式
子叫做化学式
（由分子构成的物质，化学式也叫分子式）
(注意：每种纯净物质的组成是固定不变的，所 以表示每种物质组成的化学式只有一个)
表示水这 种物质
表示水由氢 元素和氧元
素组成
表示一个水 分子
表示一个水 分子由2个 氢原子和1 个氧原子构
成
2.化学式的意义
①表示一种物质
宏观意义：
②表示一种物质的元素组成
③表示物质的一个分子
微观意义：
④表示物质一个分子的构成情况
例如： CO2 表示二氧化碳这种物质
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成
AgCl
氯化银
＋2－2
＋1－1
＋2－2
＋4－2
0
ZnO NaCl CO CO2 Cu
氧化锌 氯化钠 一氧化碳 二氧化碳 铜
＋2 －1
MgCl2
氯化镁
练习:
1.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价
－１ ０
＋１
＋５
＋７
HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4
元素在不同的化合物中元素的化合价不同
非金属元素既显负价，又显正价。 （4）元素化合价有单价和 变价（可变化合价）。 （5）在化合物中元素的正负化合价代数和为0
（6）单质里元素的化合价为零。
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好
象一个原子一样）叫原子团，原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
根： NNaHO4NHO、3、CBa(aOSHO)42、、CCaCu(ON3O、3)H2、3PO4
O2：氧气，N2 ：氮气
化合物的化学式的读法：从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某”
如 ：CaCl2 MgO 由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”
如： P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”
如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3 氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
6 3
＝
2
O原子个数=
6 2
＝
3
④把原子个数标在各元素符号的右下角 Al2 O3
例题：已知硫的两种氧化物中硫元素的化合价 分别是+4，+6，写出这两种氧化物的化学式。
方法二：十字交叉法
先约简， +4 -2
再交叉。 SO
+6 -2
SO
+2 -1
SO
+3 -1
SO
SO2 SO3
2、根据化学式求元素的化合价