化学键专题

化学键提高练习
一、选择题
1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A. Ba(OH)2
B. H2SO4
C. Na2O2
D. CaCl2
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
3、下列说法中正确的是
A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
4．
5、下列说法中正确的是
A 含有共价键的分子物质一定是共价分子
B 只含有共价键的物质一定是共价化合物
C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D 氦分子中含有共价键6．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是
A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键
7、下列叙述错误的是
A 离子化合物中不可能存在非极性键
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中
C由极性键结合的分子不一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
8
A. HCl
B. HBr
C. H2
D. Br2
9、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）
A、分子间距离
B、分子间作用力
C、聚集状态
D、分子内共价键
10、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气(COCl2)
B、六氟化硫
C、二氟化氙
D、三氟化硼
11、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原
子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是
A．离子化合物y(XO4)2 B．离子化合物y2x3 C．共价化合物xy2D．离子化合物y3x2
12．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是
A．它是氧元素的另一种同位素B．它是氧元素的另一种同素异形体
C．它的摩尔质量是64 D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料13、下列说法正确的是
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
14、能用键能大小来解释的是
A．N2的化学性质比O2稳定B．稀有气体一般难发生化学反应
C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定D．常温的水是液态而H2S是气态
15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是
A、H2、NH3、SO3
B、CO2、CH4、C2H5OH
C、NO、CaO、Ne
D、P4CS2、Na2O2
二填空题
16．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成_______种盐。

（3）Na3N与水的反应属于________反应。

17．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是
_________________，写出它的电子式：_________________。

18 、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内
质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为____________和___________。

（2）写出该阴离子的离子符号________________。

（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

19、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B
元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；
C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组
成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。

由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：
__________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：
__________ ____。

(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是
___ ________ ____。

(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。

化学键基础练习
一、选择题
1．下列物质的电子式书写正确的是（ ）。

A ．
B ．
C ．
D ．
2．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。

A ．S H 2、3NH 、2CO
B ．2MgBr 、CaO 、HCl
C ．S Na 2、MgO 、HF
D ．2CO 、O H 2、22O Na
3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ）。

A ．2N
B ．3NH
C ．2CO
D ．4CH
4．下列各对物质，化学键完全相同的是（ ）。

①NaCl 和NaOH ②2Cl 和2O ③S Na 2和S )(NH 24 ④2SiO 和2CO ⑤晶体硅和水晶
A ．①②③
B ．②④
C ．②
D ．②④⑤
5．自然界中硼的同位素有B 10和B x 两种，所占原子个数百分比分别为20％和80％，若硼的近似原子量为10.8，则x 值为（ ）。

A ．10.8
B ．11
C ．11.2
D ．12
6．下列说法中不正确的是 （ ）
A 在共价化合物中也可能含有离子键
B 非金属之间形成的化学键一定是共价键
C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D 含有离子键的化合物一定是离子化合物
7、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 （ ）
A ．分子晶体
B ．原子晶体
C ．离子晶体
D ．何种晶体无法判断
8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A ．可溶于水
B ．具有较高的熔点
C ．水溶液能导电
D ．熔融状态能导电
9、下列各组化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ）
A ．NO ，C 2H 5OH ，HNO 3，I 2
B ．CaO ，N 2，H 2SO 4，H 2O
C ．NH 3，H 2S ，SiO 2，CO 2
D ．P 4，SO 2，CH 3COOH ，C
10、共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的
晶体是 （ ）
A ．SiO 2
B ．CCl 4
C ．NaCl
D ．金刚石
11、下列物质中，含硫离子的是 （ ）
A ．硫化氢
B ．二硫化碳
C ．硫化铵
D ．硫酸钡
12、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 （ ）
A ．分子晶体
B ．原子晶体
C ．离子晶体
D ．何种晶体无法判断
二、填空题
13、写出下列物质的电子式
NaCl MgF 2 NH 3
CO 2 NaOH Na 2O
14．现有X 、Y 、Z 、W 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。

X 没有正价态的化合物；Y 的氢化物为B H 2；0.2mol 的Z 原子能从酸中置换出2.24L 2H （标准状况）；W 的原子核内没有中子。

（1）X 、Y 、Z 三种元素的名称依次为________。

（2）用电子式表达Z 与Y 、Y 与W 相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型
Z 与Y
Y 与W____________________________________________________________。

（3）写出Z 与Y 所形成的化合物跟W 与Y 形成化合物互相反应的化学方程式
___________________________ _________。

15. 实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：
3H 2S + 2HNO 3（稀） → 4H 2O + 3S↓ + 2NO↑
（1） 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
（2）该反应中被还原的元素是 ，还原剂是
（3）若反应中转移1.2mol 电子，则生成气体 L （标准状况下）。