氯气的制备及性质
氯气的制备方法和氯气的性质1
CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O
工业上用于制造漂白粉
漂白粉主要成分：
CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
Ca(ClO)2
Hale Waihona Puke 漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？
工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉 的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2
• 漂白原理？： • Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO • 漂白粉失效的原因？：
氧化剂
MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO、K2Cr2O7、电解
加热
MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓）==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
K2Cr2O7+14HCl(浓）==2CrCl3 +3Cl2↑+2KCl+7H2O
(4)杀菌漂白性：
HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物 质褪色。
思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原 因？
pH试纸先变红后褪色
思考2：氯气分别通入干燥的有色布条和湿润 的有色布条中的现象并分析其原因？
氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色
思考3：在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果
⑵跟非金属反应：
H2＋Cl2
2HCl
点燃现象：
发出苍白色火焰，瓶口有白雾(?)（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
⑶跟水反应：
氯气的制备与氧化性质
氯气的制备与氧化性质氯气（Cl2）是一种常见的化学元素混合物，具有强烈的刺激性气味和黄绿色。
它是一种高度反应性的物质，广泛用于工业和日常生活中。
本文将以氯气的制备方法和其氧化性质为主题，介绍氯气在化学领域中的应用。
一、氯气的制备方法氯气是通过不同的化学反应来制备的。
下面将介绍两种常见的氯气制备方法。
1. 盐酸与过氧化氢反应制备氯气盐酸（HCl）和过氧化氢（H2O2）的反应是一种常见的制备氯气的方法。
反应方程式如下：2HCl + H2O2 -> 2H2O + Cl2在实验室中，将盐酸和过氧化氢混合倒入反应瓶中，通过适当的加热或加入催化剂促使反应发生。
氯气会以气体的形式从反应瓶中释放出来。
2. 氯化锌与氧化剂反应制备氯气氯化锌（ZnCl2）和氧气（O2）的反应也可以制备氯气。
反应方程式如下：2ZnCl2 + O2 -> 2ZnO + 2Cl2在实验室中，将氯化锌和氧气混合加热，反应会生成氯气。
氯气可以通过合适的装置从反应体系中收集得到。
二、氯气的氧化性质作为一种强氧化剂，氯气具有较强的氧化性质，可以与许多物质发生反应。
下面将介绍氯气的几种常见氧化反应。
1. 氯气与金属的氧化反应氯气可以与金属发生氧化反应。
例如，氯气可以与铁发生反应生成铁(III)氯化物。
反应方程式如下：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3这个反应是放热反应，可以通过观察反应前后的颜色变化和温度变化来判断反应是否发生。
2. 氯气与非金属的氧化反应氯气还可以与非金属元素发生氧化反应。
例如，氯气可以与硫发生反应生成四氯化硫。
反应方程式如下：S + 2Cl2 -> SCl4这个反应在工业上用于四氯化硫的制备。
3. 氯气与有机化合物的氧化反应氯气还可以与许多有机化合物发生氧化反应。
例如，氯气可以与烯烃反应生成氯代烷烃。
反应方程式如下：CH2=CH2 + Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl这类反应在有机合成中具有重要的应用价值。
氯气的制备与性质
氯气的制备与性质氯气（化学符号：Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味。
它在工业和实验室中广泛应用，用于消毒、漂白、水处理等多种用途。
本文将探讨氯气的制备方法以及其重要性质。
一、氯气的制备氯气的制备方法有多种，下面将介绍几种常用的方法：1. 直接电解法：将氯化钠（NaCl）溶解在水中形成氯化钠溶液，并通过通电将其电解。
在电解过程中，氯化钠分解成氯气和氢气，分别在阴极和阳极上产生。
最后通过收集氯气，实现氯气的制备。
2. 方氧化氯法：方氧化氯是一种含氯化合物，具有强氧化性。
通过与酸反应，可以制备氯气。
常用的方氧化氯是五氯化磷（PCl5）和三氯化磷（PCl3）。
将方氧化氯与酸反应后，产生氯气和相应的盐酸。
3. 二氧化锰法：将二氧化锰（MnO2）与盐酸（HCl）反应，可以得到氯气。
二氧化锰在反应中起催化剂的作用，促进氯气的生成。
该方法常用于小规模制备氯气。
二、氯气的性质1. 物理性质：- 氯气是一种黄绿色气体，在常温下呈现为常压下有刺激性气味的气体。
其密度较大，大约为空气的2.5倍。
- 氯气有较高的溶解度，可以溶解于水和一些有机溶剂中。
溶解于水中会形成盐酸。
2. 化学性质：- 氯气具有强氧化性。
它可以与许多物质发生反应，引发氧化反应。
例如，与金属反应会形成相应的金属氯化物。
- 氯气在光照下可以与水反应生成次氯酸和盐酸，此反应是漂白的基础。
三、氯气的应用1. 漂白剂：氯气广泛应用于纸浆和纺织工业中，用于漂白纸张和纺织品。
氯气具有强氧化性，可以有效去除颜色和杂质，提高产品的白度。
2. 消毒剂：氯气是一种有效的消毒剂，被广泛用于水处理、游泳池、医疗设施等领域。
氯气能够破坏细菌、病毒和其他微生物的细胞结构，从而达到杀灭病原体的目的。
3. 化学工业：氯气是许多化学反应的重要原料，用于制备氯化物、溴化物、氯代烃等化学品。
它还被用于生产塑料、溶剂和合成橡胶等。
4. 制冷剂：氯气在制冷和空调系统中可以作为制冷剂使用。
氯气的生产原理和氯气的性质
氯气的生产原理和氯气的性质1.电解法：通过电解食盐水或盐酸水溶液来生产氯气。
具体步骤如下：首先，将盐水或盐酸水溶液注入电解槽中，电解槽由两个电极（阴极和阳极）组成，电极之间隔有隔离膜。
盐水中的氯离子（Cl-）会向阳极移动，而水分子则在阴极上还原为氢气和氢氧根离子（OH-）。
同时，氯离子在阳极上发生氧化反应，生成氯气（Cl2）并释放出电子。
反应式可以表示为：2Cl-→Cl2+2e-由于氯气比氢气轻，因此可以将氯气从电解槽的顶部收集到储存容器中。
而剩下的溶液则可再循环使用。
2.氧化法：氧化法主要是通过将氯化铁（FeCl2）或氯化亚铁（FeCl3）与盐酸反应来制备氯气。
具体步骤如下：首先，在反应容器中加入适量的氯化铁和盐酸。
盐酸会和氯化铁发生反应，生成铁盐和氯气。
反应过程中，氯离子被还原为氯气，而铁离子则在反应中转化为铁盐。
反应式可以表示为：FeCl2/FeCl3+2HCl→FeCl2+Cl2↑+H2↑最后，通过物理方法将氯气从反应容器中收集并进行储存。
氯气的性质：1.物理性质：氯气是一种黄绿色的有刺激性气体，具有特殊的气味，类似于漂白粉。
它的密度较大，比空气重2.5倍，在常温下是一个气体，但可以通过压缩或冷却变为液体或固体。
2.化学性质：氯气是一种强氧化剂，具有强烈的活性。
它能与许多物质发生反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸：Cl2+H2→2HCl同时，氯气还能与许多有机物反应，形成氯代烃。
这种反应被广泛应用于有机合成中。
由于氯气具有极强的毒性，对呼吸系统和眼睛都有严重的刺激作用，因此在使用和储存氯气时需要特别小心。
此外，氯气还是一种温室气体，对环境具有潜在的危害。
在工业上，氯气被广泛用于生产氯化物、有机化合物、漂白剂等。
同时，氯气也被用于水处理、游泳池消毒和制备其他化学物质等领域。
氯气生产原理及性质
氯气生产原理及性质氯气是一种常见的化学物质，常用于工业生产和水处理等领域。
本文将详细介绍氯气的生产原理和性质。
一、氯气的生产原理：氯气的生产主要有两种方法：电解法和氯化法。
1.电解法：电解法是目前最常用的氯气生产方法。
其基本原理是利用电解池中的电解质溶液，在电解过程中，将电能转化为化学能，从而产生氯气和氢气。
电解池通常是一个具有阴阳两极的水槽，水槽中注入食盐溶液（NaCl），形成电解质溶液。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，水分解成氧气和氢气：2Cl-→Cl2+2e-2H2O→O2+4H++4e-同时，阴极上的电子和氢离子结合，生成氢气：2H++2e-→H2从而在阳极处产生氯气，阴极处产生氢气。
2.氯化法：氯化法是氯气的另一种生产方法，它基于一些化学反应，将含氯化合物转化为氯气。
目前最常用的氯化法是氯化铁法。
在氯化铁法中，首先将铁粉与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl2→2FeCl3然后，将氯化铁与硫酸反应生成氯气：FeCl3+H2SO4→FeCl2+HCl+SO2+H2O这一方法的优点是较为简单，适用于小规模的氯气生产。
二、氯气的性质：1.外观与气味：氯气是一种淡黄色的气体，有刺激性的气味。
在高浓度下，氯气的气味非常强烈且刺激。
2.模式和密度：氯气的分子式为Cl2，由两个氯原子组成。
氯气的密度比空气大，约为2.5倍。
3.溶解性和酸碱性：氯气在水中具有一定的溶解性，可以与水反应生成盐酸（HCl）。
这也是氯气具有刺激性气味的原因之一4.化学反应：氯气具有较强的氧化性，可以与许多物质反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸；可以与硫化氢反应生成硫黄和氯化氢；可以与有机物反应生成氯代烃等。
此外，氯气还具有消毒和漂白作用。
由于其强烈的氧化性和毒性，氯气在工业和水处理过程中需要小心处理，以避免对环境和人体造成危害。
三、氯气的应用：氯气在工业生产中有广泛的应用。
例如，氯气常用于生产塑料、橡胶、溶剂、金属和玻璃等化学产品。
氯气的实验报告
氯气的实验报告氯气的实验报告引言：氯气是一种常见的化学物质，具有强烈的刺激性气味，常用于消毒、水处理和工业生产中。
本实验旨在探究氯气的性质、制备方法以及其在实际应用中的重要性。
一、氯气的性质氯气是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
它是一种非常活泼的元素，具有较强的氧化性和消毒能力。
氯气在水中溶解度较高，可以形成盐酸。
由于其活泼性，氯气与许多物质发生反应，如金属、非金属和有机物等。
二、制备氯气的方法1. 氯化钠电解法：将氯化钠溶解在水中，通过电解将氯离子氧化为氯气。
这是最常见的制备氯气的方法，也是工业生产中主要的方法之一。
2. 高温氯气法：通过高温处理含氯化合物，如氯化钾、氯化铝等，使其分解释放出氯气。
这种方法适用于实验室小规模制备。
三、氯气的应用1. 消毒：由于氯气具有较强的氧化性和消毒能力，被广泛用于饮用水、游泳池、医疗设施等场所的消毒。
氯气可以有效杀灭细菌、病毒和其他微生物，保护人们的健康。
2. 水处理：氯气可以用于水处理，去除水中的杂质和有害物质。
它可以氧化有机物、杀灭藻类和细菌，并消除水中的异味。
3. 工业生产：氯气在工业生产中有广泛的应用，如制造塑料、橡胶、溶剂、清洁剂等。
氯气还用于制备氯化铁、氯化铜等化学物质。
四、实验过程1. 实验材料：氯化钠、稀盐酸、水、集气瓶、导管等。
2. 实验步骤：a. 将适量的氯化钠溶解在水中，制备氯化钠溶液。
b. 将稀盐酸滴加到氯化钠溶液中，产生氯气。
c. 将集气瓶倒置于溶液中，通过导管将氯气收集于瓶中。
d. 观察氯气的性质，如颜色、气味等。
五、实验结果与讨论通过实验我们观察到了氯气的黄绿色和刺激性气味。
在制备氯气的过程中，我们注意到氯化钠与稀盐酸反应生成氯气的化学方程式：2NaCl + 2HCl → Cl2 + 2NaCl + H2O。
这个反应是一个酸碱中和反应，同时产生了氯化钠和水。
实验中，我们通过将集气瓶倒置于溶液中，可以将氯气收集于瓶中。
实验结果与预期一致，验证了氯气的制备方法。
氯气的性质及其实验室制法
目录
• 氯气基本性质概述 • 实验室制备氯气原理及设备 • 氯气与其他物质反应研究
目录
• 实验室安全操作规范与事故处理 • 环境保护要求下氯气制备技术改进 • 总结回顾与拓展延伸
01
氯气基本性质概述
氯气物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 氯气密度比空气大，可溶于水，易溶于有机溶剂。 氯气具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属反应。
氯气也存在于海水、 盐湖、盐矿等自然环 境中。
氯气重要性与应用领域
氯气是一种重要的化工原料，用于生产 聚氯乙烯、氯化橡胶、氯碱等化工产品。
氯气还可用于制造农药、染料、医药等 精细化学品。
氯气也用于自来水的消毒、游泳池水的 消毒等公共卫生领域。
氯气在电子工业中也有应用，如用于制 造半导体材料。
02
自动化、智能化水平将不断提高
随着自动化、智能化技术的不断发展，氯气制备过程的自动化、智能化水平将不断提高，提 高生产效率和产品质量。
06
总结回顾与拓展延伸
关键知识点总结回顾
氯气的物理性质
黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空 气大，可溶于水。
氯气的化学性质
强氧化性，能与金属、非金属、水、碱 等反应。
下一讲预告及预习建议
下一讲内容
将介绍硫及其化合物的性质和应用。
预习建议
提前阅读教材和相关资料，了解硫及其化合物的种类和性质；思考硫及其化合物在生活中的应用及对环境 的影响。同时，可以回顾并巩固之前学过的氧化还原反应知识，为学习硫及其化合物的性质做好准备。
THANKS
浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液等。
实验操作步骤及注意事项
操作步骤 1. 搭建实验装置，检查气密性。
氯气的生产原理和性质
氯气的物理性质
在通常状况下，氯气是一种 黄绿色、密度比空气大、有 刺激性气味的有毒气体。在 加压条件下，氯气易转化为 液态（称“液氯”）。
探究：氯气在水中的溶解性
结论：氯气能溶于水，常温下，1体积水能溶解2体 积氯气。
交流与讨论
氯气溶于水有无化学反应发生？
猜想： • • • • 元素：H、Cl、O 分子：Cl2 、H2O、…… + 阳离子：H － － － 阴离子：OH 、Cl 、ClO
2HClO===2HCl+O2
3.具有强氧化性，能杀死病菌，具有漂白性
思考
1、新制氯水的主要成分是什么？
2、在空气中久置的氯水主要成分是什么？
3、氯水应怎样保存？
问题：新制氯水与液氯2O、 粒子种类 ― + 、ClO―等 Cl 、H 黄绿色溶液，能导 主要性质 电，具有氯气的性 质、酸性、漂白性 常温常压下可存在， 存在条件 不宜久置，必须随 用随制
漂白原理：
漂白粉
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3 + 2HClO
课堂评价：
1、下列物质中具有漂白作用的是( ) A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水 2、实验室能否用氯气消毒的自来水来配 制AgNO3溶液？
3、某同学向氯水中加入石灰石，发现有气体 产生。请用化学反应方程式解释这一过程。
（4） 铁棒端溶液变红
氯气的发现
戴维
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰 矿混在一起加热时发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名 为 Chlorine, 这 个 名 称 来 自 希 腊 文 ， 有 “绿色”的意思。我国早年译文将其译成 “绿气”，后改为氯气。
氯气的性质及其制备
11.2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，为防止发生疾病，在抗震救灾中使用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（）
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2(2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2↑)
A. FeC13B. CaCl2C. FeC12D. KCl
3.用经Cl2消毒的白来水配制下列溶液:①Na2SO3、② KI③A1C13、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )
A.①②④⑤ B.①②③④ C.①②④ D.③⑥
4.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
14.实验室用足量MnO2和含HCl 29. 2g的浓盐酸加热制取Cl2，标准状况下产生C12的体积是()
A.大于4. 48LB.小于4. 48LC. 4. 48LD. 2. 24L
15. 1 mol MnO2与足量的浓HCl反应后，被氧化的HCl的物质的量为mol。
16.实验室用下图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置结合而成，请回答下列问题：
（1）该制取氯气的装置有一个错误，请指出错
误。
（2）说出A、B、C三个装置的名称：A是装
置，B是装置，C是装置。
（3）C装置中烧杯内所装液体是溶液。
（4）写出A装置中反应的化学方程式：
，该反应中盐酸表现的性质是。
17.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生C12。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()
氯气的制取及性质
专题二第8讲氯气的制取及性质知识点1 氯气的生产原理1、氯碱工业2、实验室制取氯气①原理：MnO2＋4HCl(浓) △MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③除杂：用饱和氯化钠溶液除去HCl，用浓硫酸吸收H2O④收集：排饱和食盐水法或向上排空气法⑤验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑥尾气吸收：NaOH溶液（注意防倒吸）。
知识点2 氯气的性质1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
3、氯水的性质①新制氯水显黄绿色，有刺激性气味，显强酸性，保存在棕色试剂瓶中。
②②氯水中的微粒：三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）其浓度大小依次为：H2O> Cl2> H+> Cl—> HClO > ClO—> OH—③氯水在不同环境中表现的不同性质④可逆反应⑤HClO的重要性质:a.弱酸性b.不稳定性c.强氧化性，可用来杀菌、消毒、漂白等。
【知识网络】【考题精练】1、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
（1）试分析：从a 进入的液体是 ，从b 流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是 。
（2）你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号) A 、消耗大量的电能 B 、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C 、食盐不易获取D 、生产过程中若处理不当易造成环境污染2、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a 、b 是可控制的弹簧铁夹。
（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。
氯气的制备与性质
氯气的制备与性质氯气（Cl2）是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和日常生活中。
它的制备和性质具有一定的特点和实际意义。
首先，氯气的制备有多种方法。
常见的方法是通过电解盐水或氯化钠溶液制备氯气。
在电解过程中，氯化钠溶液被置于电解池中，电流通过电极，氯离子在阳极处失去电子氧化，生成氯气；水分子在阴极处得到电子还原，生成氢气。
这一方法具有简单、效率高的特点，生产成本较低，因此广泛应用于工业生产中。
氯气的制备也可以通过化学反应实现。
例如，可以将氢氯酸和次氯酸钠反应生成氯气。
在反应中，次氯酸钠发生分解，生成氯离子和次氯酸根离子；而氢氯酸分解生成氯离子和氢离子。
最终，两种离子结合生成氯气。
这一方法的优势是适用于实验室规模的制备，也可以用于小规模生产。
氯气具有一些特殊的性质。
首先，氯气是一种黄绿色气体，具有刺激味道。
它是一种强氧化剂，在常温下和大多数物质反应剧烈。
氯气与金属直接反应生成相应的金属氯化物；与非金属直接反应生成相应的非金属化合物；与有机物反应则往往发生燃烧。
因此，氯气在消毒和漂白行业中广泛应用。
此外，氯气在水中有一定的溶解度，并与水反应生成次氯酸。
次氯酸是一种强氧化剂和消毒剂，能够杀灭细菌、病毒和其他微生物。
因此，氯气被广泛用于饮用水和游泳池的消毒处理。
然而，氯气也具有一定的危险性。
由于其有刺激性气味，若在高浓度下吸入会对呼吸道造成刺激和损害。
高浓度的氯气还能导致眼部和呼吸道的灼伤。
因此，在制备和使用氯气时，必须采取相应的安全措施，如佩戴防护设备，确保通风良好。
总的来说，氯气是一种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中应用广泛。
了解氯气的制备方法和性质，有助于我们更好地理解和利用这一物质，提高生产效率和生活质量。
同时，对于氯气的安全使用也需要引起足够重视，遵守安全操作规程，确保人身安全和环境保护。
氯气的生成及其性质说
在燃烧反应中，氯气可以与有机物反应，生成二氧 化碳和水。
还原性
氯气在特定条件Βιβλιοθήκη 也 可以表现出还原性。在某些化学反应中， 氯气也可以被其他元 素还原，生成负价的 氯化合物。
在高温条件下，氯气 可以还原金属氧化物， 生成金属单质。
酸碱性
氯气本身不显酸碱性，但在水溶 液中可以表现出一定的酸碱性。
氯气溶于水后形成盐酸和次氯酸， 次氯酸是一种弱酸，具有氧化性
和漂白性。
在氯气的水溶液中，次氯酸的存 在使得溶液呈现一定的酸性。
04
氯气的应用
漂白剂与消毒剂
漂白剂
氯气具有强氧化性，能够破坏色素分子中的共价键，使色素褪色，因此氯气可用于制造漂白剂，如次氯酸钙（漂 白粉）和次氯酸钠（84消毒液）。
消毒剂
氯气能够杀灭细菌、病毒等微生物，因此可用于制造消毒剂。例如，自来水和游泳池的水处理中常用氯气进行消 毒。
反应过程中，氯化钠被氧化剂 氧化成氯气，同时产生其他气 体和盐类物质。
实验室制备的氯气纯度较高， 可用于科学研究或特定应用。
02
氯气的物理性质
颜色与状态
总结词
氯气是一种黄绿色的气体，在标 准状况下，氯气呈现为黄绿色。
详细描述
氯气在常温常压下是气体状态， 但在低温高压的条件下，氯气可 以液化成为液态，甚至在更低的 温度下可以凝华成为固态。
气味与毒性
总结词
氯气具有刺激性气味，并且是一种有毒的气体。
详细描述
氯气的气味非常强烈且刺鼻，当浓度较高时，人可以闻到一股类似氯气的气味。 此外，氯气是一种有毒的气体，当人体吸入过量的氯气时，会对呼吸系统造成 严重的刺激和损伤，甚至可能导致窒息死亡。
溶解性与密度
氯气的制备与性质教案设计
氯气的制备与性质教案设计。
一、氯气的制备氯气的制备可以通过可吸入气体和非可吸入气体两种形式进行。
1.可吸入气体制备氯气可吸入气体制备氯气最常用的方法是盐酸和漂白粉反应。
反应方程式：NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O在制备氯气时需要注意以下几点：(1)反应的物质用量要严格控制，特别是漂白粉的用量要适量。
(2)为避免漏气，管子的接口处要密封，并确保反应器的温度稳定。
(3)反应器内压力要控制在一定范围内，避免超限压力导致管子炸开。
2.非可吸入气体制备氯气非可吸入气体制备氯气的方法有电解盐水法和氯碱法两种。
(1)电解盐水制备氯气在制备氯气时，使用电解盐水的方法应当遵循以下步骤：①将纯净的NaCl添加到盐水中，产生电离作用。
②将盐水放入电解槽中，对盐水进行电解。
③电解过程中，负电极会释放出氢气，阳电极会释放出氯气。
(2)氯碱法制备氯气氯碱法制备氯气的步骤如下：①将食盐和水混合，并加入石灰，在高温条件下进行反应。
②反应产物为氢氧化钠，将其作为电解产物放入电解槽中。
③电解过程中，会释放出氢气和氯气。
二、氯气的性质了解氯气的性质，可以帮助我们更好地应用氯气。
以下是氯气的几个重要性质：1.氯气具有强烈的臭味氯气具有刺激性气味，浓度过高时会引起喉咙、鼻子和眼睛等部位的烧灼感，并会引起恶心和呕吐。
2.氯气可以使颜色褪色氯气会与有机物质发生反应，导致物质颜色变浅或变白。
例如，红色的洋红液与氯气反应后会变成无色透明的液体。
3.氯气会引起爆炸氯气可以与氢气混合形成可燃气体，并且该混合气体可以引起爆炸。
因此，在处理氯气时需要特别小心，注意防范事故的发生。
三、教案设计1.教学目标通过了解氯气的制备与性质，让学生们了解到氯气的生产和应用，并能正确处理氯气碰到的问题。
2.教学内容(1)氯气的制备方法及注意事项。
(2)氯气的性质，比如气味、染色性及容易引起事故等相关知识。
(3)氯气在日常生活中的应用，例如水处理、消毒以及生产塑料等方面。
氯气及其实验室制法
气体制备装置分析
(1)常见的气体发生装置 (2)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
(3)常见的气体收集装置 (4)常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积
(5)有毒气体的处理装置
归纳提升 检查气密性的常用方法
微热法
液差法
外压法
装 置
关闭活塞,向长颈漏斗中
操 将导气管末端插入水中,用双手
3.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式为③ 2HClO 2HCl+O2↑ 。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 a.Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。 b.与酸反应生成HClO,作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 ④ Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3↓ 。
Contents
目录
1 氧化还原反应概念 2 双线桥法、单线桥法
3 氧化还原反应规律
认真聆听、完成学业
2.仪器装置
3.收集方法 (1)⑧ 向上 排空气法。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产 生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸发生⑨ 先变红后褪色 的变化,则证明已集满。 5.注意事项 (1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯化 氢的挥发。
高一学业基础提升
化学
氯气及其实验室制法
1 | 氯气的性质 1.氯气的物理性质 (1)氯的原子结构及存在
(2)氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
制备氯气的方法
制备氯气的方法氯气（Cl2）一种极为重要的有机合成原料和医药中间体，它在生产高分子材料、合成染料、精细有机合成香料等方面都发挥着不可替代的作用。
氯气由于具有极强的毒性和腐蚀性，其制备技术具有一定的难度。
本文旨在介绍氯气的制备方法。
一、氯气的物理和化学性质氯气是一种淡黄色的气体，在室温下稳定性较好，其饱和蒸气在大气压下的平衡温度为42.2℃。
氯气在空气中弥散很快，并且具有腐蚀性，可引起眼、鼻、咽喉痛等症状，还有毒性，所以必须按照安全规程进行操作。
氯气是由氯原子组成的，氯原子是一种非常活泼的原子，它们能够很容易结合形成氯化物，比如氯化钠。
因此，氯气能够与其他各种化合物发生反应，比如能够与水反应形成氯酸，与有机物反应生成有机氯化物，在有机合成中起到重要作用。
二、制备氯气的方法1、氯气电解法氯气电解法是目前用来制备氯气的最常用方法。
它是通过传统的电解技术，将带有氯酸和NaClO3的原料溶液通过电解使其产生活泼的氯气气体。
由于氯气是气体，大多数传统电解装置只能分离出一小部分氯气。
因此，采用这种方法制备氯气的效率低，不适合大规模的工业制备。
2、电离法电离法是利用高压放电的原理，将氯原料溶液进行电离，使其形成氯气气体。
由于高压放电可以分解氯原料溶液，大量的氯气可以分离出来，因此，电离法比氯气电解法的效率高得多，可大规模用于氯气的工业制备。
3、氯气蒸馏法氯气蒸馏法也称Google共沸蒸馏法，其原理是通过加热升华氯气，使其饱和蒸汽把氯气从有机原料溶液中分离出来。
与氯气电解法相比，氯气蒸馏法的效率比较高，可大规模应用于氯气的工业制备。
三、制备氯气的工业操作1、安全措施氯气具有极强的毒性和腐蚀性，因此，在制备氯气时必须按照安全操作规程进行操作，并采取有效的安全措施，防止意外发生。
2、设备准备在制备氯气之前，首先要准备制备设备。
根据工艺的不同，制备氯气时可以使用电解装置、高压电离装置或者Google共沸蒸馏装置等不同的设备。
氯气的生成及其性质的微型实验
氯气的生成及其性质的微型实验
氯气制取方法原理：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
氯气性质实验原理：
①Cl2与KBr溶液反应：Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2
产生Br2，溶液将变黄。
②Cl2与KI（含淀粉）溶液反应：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
产生I2，遇到淀粉显蓝。
③Cl2与NaOH（含酚酞）溶液反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
溶液碱性减弱，酚酞将褪色。
④Cl2与FeSO4（含KSCN）溶液反应：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋遇KSCN显红色。
最后所有的溶液颜色均褪去，因为Cl2溶于水形成了HClO，HClO
具有漂白作用。
实验步骤：
在一张白纸上放一片大的方形玻璃片（面积大于表面皿），在大玻璃片中心放上小的方形玻璃片，在小方形玻璃片的四个角边上分别滴加浓度0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4
（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开（在下衬的白纸上标出各液滴），在小方形玻璃片的中心放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加1滴浓盐酸，立即用表面皿盖好，立即用浸过稀NaOH 溶液的棉花条围在表面皿四周。
观察氯气的生成及其与各液滴反应的现象，记录实验现象。
药品用量：
0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液、浓盐酸各1滴，2粒芝麻大小的KClO3晶体。
实验安全操作：
本实验必须在通风橱下进行，用浸过稀NaOH溶液的棉花条围在表面皿四周作用是用来吸收多余的氯气。
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氯气的制备及性质
（1）反应原理
MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl↑+2HO
MnO也可用KMnO、KCrO等氧化剂代替，如：2KMnO+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO。
（2）实验装置
①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。
②净化装置：饱和食盐水除去Cl中的HCl气体，浓硫酸除去Cl中的水蒸气。
③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。
④尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl，以防Cl污染空气。
（3）验满方法
①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。
③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。
实验室用MnO和浓盐酸制取Cl时应注意以下四点
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)的量少，吸收不完全。