高中化学推断题(经典)0001
完整word版,高一必修一化学期末推断题专练
專題推斷題解題技巧推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化。
1. 常見物質の顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質の顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+の溶液（棕黃色）綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+の溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味の氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2、HCl有臭雞蛋氣味：H2S產生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化の判斷：①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸の物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉澱：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出の：不溶の碳酸鹽。
例如CaCO3⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出の：不溶の堿。
例如Cu(OH)24. 燃燒時の主要現象①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發白光。
②在空氣中：鎂帶——耀眼の白光；紅磷——“白煙”；硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰5、酸和對應の酸性氧化物の聯繫：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應の酸：（各元素の化合價不變）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）6. 堿和對應の鹼性氧化物の聯繫：①鹼性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②鹼性氧化物跟水反應生成對應の堿：（生成の堿一定是可溶於水，否則不能發生此反應）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應の氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1 某實驗室の廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中の一種或幾種。
(word版)高一化学物质推断题专题训练(易打印版)
高一化学物质推断题专题训练1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如以下列图所示。
请分别写出A、B、C、D的化学式〔如为溶液请填溶质的化学式〕：A____________、B____________、C_____________、D____________；〔2〕在通常情况下， A的物理性质是__________ _______。
〔就你所知，尽可能多写〕〔3〕写出以下反响的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A+H2O〔离子方程式〕 ___ _________；A+NaOH〔离子方程式〕______ _______；D→A〔化学方程式〕_______________ __。
2、在一定条件下可实现以下列图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：〔1〕孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2〔碱式碳酸铜〕，受热易分解。
上图中的 F 化学式是_____________ 。
〔2〕写出明矾溶液与过量NaOH溶液反响的离子方程式：_________ 。
〔3〕图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反响，写出该反响的化学方程式：_____________________ 。
〔4〕每生成1molD，同时生成_______ molE 。
13、有以下物质相互转化试答复：(1)写出B的化学式___，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________；向G溶液参加A的有关离子反响方程式__________________________。
4、甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反响。
：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反响为黄色。
甲乙BFC①②A乙甲③在空气中久置D EF〔1〕写出甲、乙、B、E化学式：甲：____________乙：____________B：_____________E：_____________〔2〕写出①②③反响化学方程式：①__________________________；②______________________________________________________________；③___________________________________________________________________________。
高中化学经典推断题word版本
高中化学经典推断题一1、常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能．．与A、B两种物质中的某种相同）。
高中化学推断题100题
高中化学推断题100题1． W 是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。
一种合成W 的路线如图。
已知：请回答下列问题：(1)D 的名称是_______。
G 中官能团名称是_______。
(2)已知E 的分子式为C 8H 8O 2，F 的结构简式为_______。
(3)G→W 的化学方程式为_______。
(4)M 是G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO 3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH 2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_______(无机试剂任选)。
2．维生素是维持正常生理功能的一类有机物。
以下是合成某维生素部分路线：已知：R MgCl'→2H O→(1)化合物Ⅶ的分子式为________，该分子中处在同一平面的碳原子数为________。
(2)分析一元醛A 的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表 序号 结构特征 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型① -CHO Ag(NH 3)2OH _____ _____ ②_____________________(3)写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V 的方程式：________。
(4)化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构结构简式为________。
(5)聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯____，其他试剂任选。
3．化合物H 是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A 合成H 的某路线如下图所示：已知：Fe/HCl22R NO R NH ⎯−−⎯⎯→ 回答下列问题：(1)A 的化学名称为___________；D 中的官能团名称为___________。
化学必修一推断题
推断题1、已知甲、乙、丙为常见单质，A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见化合物，Y 的相对分子质量比Z 小16，乙与丙的相对分子质量相同，B 的相对分子质量比D 的小2，B 与X 的相对分子质量相同，各物质的转化关系如下图（反应条件已略去）（1）丙和B 的分子式分别为 和 。
（2）Y 转化为Z 的化学方程式 。
（3）B 与D 反应的化学方程式 。
2、下图中①～○11分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______。
3、请写出A 、B 、C 的化学式：A B 、 、C 。
置于空气中NaOH 溶液B C （红褐色）ΔDE （白色）AACl 2NaOH 溶液盐酸4、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：⑴A的元素在元素周期表中的位置是▲，物质B的电子式为▲。
⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是▲，反应⑤的离子方程式为▲。
⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为▲。
5、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（１）单质F是________；（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；（３）溶液Ｉ中所含金属离子是_____ ___；（４）由C E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
6、下图①～分别代表反应中的一种物质，请填空白：（１）①、③、④的化学式分别是 。
（２）⑧与⑨反应的化学方程式是_____ ___。
【课后作业】1.下列框图题中，已知A 、E 、F 、H 是单质，其中只有A 是固体，其它都是气体，且H 是呈黄绿色；B 是最常见液体，G 的焰色反应呈黄色，L 是白色沉淀，M 是红褐色沉淀。
高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)
（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。
写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。
2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。
B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。
3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。
4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
高一化学推断题专项训练(附答案)
高一化学推断题专项训练一、推断题1.X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质,已知Y是单质,X是化合物,溶液E中滴入KSCN 溶液呈红色。
这些物质间的相互关系如框图所示,根据框图及提示的信息回答下列问题:1.Y和X的浓溶液反应的条件是___________,若无该条件,反应将很难进行,其原因是______________________。
2.写出F→G+X的离子方程式________________________。
3.L转化为I的化学方程式是_________________________。
4.在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作,该特殊的操作是____________________________。
5.将Cu放入0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为________。
2.已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。
试回答:1.写出下列物质的化学式X________、Y________、A________、B________、C________。
2.反应①的化学方程式为__________,反应②的离子方程式为__________。
3、下图表示几种物质间的转化关系(部分物质已略去),其中A、C为无色气体。
1.化合物W可能是或,C是,F是。
2.反应①中若消耗7.8gNa 2O 2,则转移的电子数为。
3.反应③的离子方程式: 。
4.A与CuO在加热条件下能发生反应生成N 2和Cu,请写出该反应的化学方程式:4.图中每一个方格表示相关的一种反应物或生成物,其中B是一种单质,其余物质都是含B元素的化合物。
C是一种钠盐,E是C对应的酸,B的结构类似于金刚石,D是B的氧化物(其他不含B元素的生成物、各步反应添加的必要试剂和反应条件已略去)。
高中化学推断题(经典),DOC
无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解(紧扣“题眼”。
逆推法、O O2与碱反应产生气体⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。
9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。
显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
2、物质状态液态单质：Br 2、Hg ；液态化合物：H 2O 、H 2O 2、H 2SO 4、HNO 3等；气态单质：H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2等；气态化合物：氧化物：COCO 2NONO 2SO 2 氢化物：C 2H 2NH 3H 2SHX（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结） 3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色-Na ；紫色（钴玻璃）-K 。
高中化学推断题(经典)
无机推断题复习1．颜色状态4．特征反应(中学)6．分步氧化的几种情况7．特殊的反应条件放电放电⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎩⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−222342NO SO SO S HNO SO H 、浓浓②()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转二、碳族元素3、3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。
3．氮可以形成多种氧化物。
NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。
掌握酸酐的判断方法。
NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。
4．NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。
5．检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热．．，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。
四、硫和硫的化合物。
(二)物质结构理论推断题该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。
例：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。
已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
高中化学推断题试题及答案
高中化学推断题试题及答案试题：在一次化学实验中，我们有五种无色溶液：A. 硫酸铜溶液，B. 氢氧化钠溶液，C. 碳酸钠溶液，D. 硫酸溶液，E. 氯化钡溶液。
实验中观察到以下现象：1. 溶液A与溶液B混合时，产生蓝色沉淀。
2. 溶液A与溶液C混合时，也产生蓝色沉淀。
3. 溶液B与溶液D混合时，没有明显现象。
4. 溶液C与溶液D混合时，产生气泡。
5. 溶液D与溶液E混合时，产生白色沉淀。
请根据以上现象推断出五种溶液的化学成分。
答案：根据实验现象，我们可以逐一推断出每种溶液的成分：1. 溶液A与溶液B混合产生蓝色沉淀，这是典型的硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的现象。
因此，我们可以推断溶液A是硫酸铜溶液，溶液B是氢氧化钠溶液。
2. 溶液A与溶液C混合同样产生蓝色沉淀，这进一步验证了溶液A是硫酸铜溶液，同时表明溶液C也是氢氧化钠溶液。
但根据题目，我们知道溶液B和C是不同的，所以这里存在一个矛盾。
但考虑到实验现象的描述，我们可以假设溶液C实际上是碳酸钠溶液，因为碳酸钠与硫酸铜也能生成蓝色沉淀的碳酸铜。
3. 溶液B与溶液D混合没有明显现象，这表明溶液D不是硫酸铜，因为硫酸铜与氢氧化钠混合会有沉淀。
因此，我们可以推断溶液D是硫酸溶液。
4. 溶液C与溶液D混合产生气泡，这是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体的典型现象。
这进一步验证了溶液C是碳酸钠溶液，溶液D是硫酸溶液。
5. 溶液D与溶液E混合产生白色沉淀，这是硫酸与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀的现象。
因此，我们可以推断溶液E是氯化钡溶液。
综上所述，五种溶液的化学成分分别为：A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钠溶液D. 硫酸溶液E. 氯化钡溶液结束语：通过仔细分析实验现象和化学知识，我们可以成功推断出每种溶液的成分。
这类推断题不仅考察了学生对化学知识的掌握，还锻炼了他们的逻辑推理能力。
希望同学们在解答此类题目时，能够细心观察，合理推断，不断提高自己的化学素养。
高一必修一化学期末推断题专练
专题推断题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐。
例如CaCO3⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
例如Cu(OH)24. 燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
高一必修一化学期末推断题专练(2021年整理)
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专题推断题解题技巧推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2。
一些特殊物质的颜色:黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色）红色:Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色)、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质)②蓝色沉淀：Cu（OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH）2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe （OH）3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐。
例如CaCO3⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
经典高考化学推断试题及答案
20XX届各名校高考化学模拟试题实验探究1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液A B C D E⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶装置C的作用是________________________________________⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：SO2NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。
（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。
2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。
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无机推断题复习1 .颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质： 出0、HO 、CgHe、C Q H S O SBr?、Hg有色气体：NO?溶液中的有色离有色固体：（淡）黄（棕） 有色沉淀：①白色沉淀：（红棕色）、F2（浅2+(蓝色)、Fe 2 子• Cu色固体：陆。
2、S 、HQO3、AgCI 、BaSCM 不 溶于酸）、BaSOs 、黄绿色）、6（黄+“潢FeSa 、FeCI 3 ；黑色固体:Mg(OH) 2 s Fe(OH )2、绿色）；无色刺激 （浅绿色）、FeMnO 2x C 、CuO 、FeO 、AI(OH) 3 、 BaCO 3 、性气体：S02s卩03。
4、CllS CuS? /颜色NH 3X HX (F 、Cl 、■［紫（红）色）、紫（黑）色固体:KMnO 4XCaCC ）3、CaSC ）3、MgCO 3 等；②（浅）黄色沉淀：Br 、1）；无色无色］。
Br?在水中显黄 l 2 ；（紫）红色固体：Cu AgBr 、Agl 、S ；③红褐味气体：出、N 2S0八 co 八 co 、 （橙）色，在有机溶剂 Fe 2O 3Cu 2OFe （OH ） 3 Cu ； 蓝（绿）色固体：色沉淀：Fe （OH ）3 ；④蓝中显橙（红）色，12在 色沉淀:Cu （OH ） 2 ；⑤黑CH 4S C 2H 2X NO O水中显黄（褐）色，在 有机溶剂中显紫千红）色。
-------------Cu(OH) 2CUSO4 -5H20O色沉淀：CuS 、FeS o甲烷、CCI4、白磷、 NH3 ；直线型的多原;二角锥形有NH 3 ；直线型的多原常见的正四面体结构有子分子可能为C02o;三角锥形有NH4最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge 等。
最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3.特殊的反应现象燃烧H 9 4- QI2（苍白色火焰）,C2HXC6H6）+ 6（明亮火焰,浓烈黑烟）。
焰色反应Na（黄色）、K （紫色）o淀粉遇5变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
・1 -通入6后溶液显红色。
—与强碱瘠液長应产生气体的溶液_般舍(NH 4)2CO34HNO3△或光照H2O + 4NO2 f +02-2°2.置换反应的类型咼温如 Fe + Cu"Fe 2+ + Cu, 2AI + Fe 2O 3Al 2O3 + 2Fe置换反应的类型6.分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况2.金属-> 非金属⑴固态金属气态非金属如：Zn + 2HS + H__ 2 f , 2Na + 2 HQ 2NaOH + H 2 f ,Zn3Fe + 4H 2O(g) △ Fe 3O 4 + 4H 2⑵固态金属=囲态非金属如:2Mg + C02占烬/1\\2Mg0 + C3.非金属—非金属予)固态非金属—固态非金属高温如：2C + SiO 2 Si + 2C0 f固态非金属->气态非金属 高温女口 ： C 十 H 20(g) C0 + H 2==⑶气态非金属固态非金属2KCI + l 2f Cl 2 + H 2S 2HCI + S |如:Cl 2 + 2KI02 + 4HI如:2F 2 + 2H 2OH 20(4)气态非金属一气态非金属4HF + 02(5)气态非金属〜液态非金属女口 : Cl 2 + 2HBr 2HCI + Br 24.非金属金属高温C + CuO Cu + CO f , 3H 2 + Fe^s 2Fe + 3H 2O在中学化学中，常见的分步氧化如下：B02°2-3・△(2丿 A —诂 弓弓磁的纭乞址 J /MM .LQC 亠盐 MH 亠" /MH A Q nt/* (K|H -)^0^b H4HSO302 02放电放电放电N2 + 022N0 ；302203光照光照H2+ Cl 2HCI ； 2HCI0 2HCI + 02 f 光照光照4HN0 3 4NO2 f + 02 f + 2H2OMnO2H2O22H 2O + O2 f 2 MnO 22KCIO 32KCI + 3O 2 f ； 2SO 2 + O 2△催化剂N 2+ 3H 22NH 3 ；同znn 、同丿卫2CH 3CH 2OH + 022CH3CH2OH + O2CH 3COOH+CH 3CH 2OHCu2CH 3CHO + 2H 2O△催化剂△2CH3COOH浓碇酸△8 (1)与碱反应产生气体MnO 2 2SO 3 ；△催化剂单质Al 、Si{ +2+ =+2AI2 NaOH+2H 0 2NaAIO+ 2=3H+ 22Si 2 NaOH+H ONa2—4SiO 2H 223+钱盐：NH^(2)与酸反应NH3H 2O产生气体— — THCI$2 SO24SO .------------- 1-NO-—■ 浓SO24T NO2r 金属HNONOSO2、非金属、•‘COco2(S "sj — ------ so24r+2飞)-一戸 1 一)-二so2浓HNO、3浓H、NOC 2H 2、C 6H 6 矣o 10 •物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系見■解无机推 还要了解一些i 题的精鵰 除了熟记一般的转化网络如 “铝二角"id/ -等外,NaNa2O NaOHNaCI NaCICl? HCI MgCI 2 O 2 Na 2O NaOH NaCI-5-2CI 2 + 2Ca(OH)2 CaCI 2 + Ca(CIO)2 + 2H 2O催化剂N 2+ 3H 2 2NH 3吉=曰 吉rr冋/皿、冋丿卫催化剂4NH 3 + 5O 24N0 + 6H 2O△MgCI 2MgCI 2 Cl 2HCIBaCI 211.与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉工业合成氨氨的催化氧化MgCI 2(或把Mg 换成Cu)电解饱和食盐水2NaCI + 2H2O 2NaQH + H2 f + Cl2 f__________________工业制玻璃MgCq吉：•曰[oj /皿Na2CO3 + SiO2Na,SiQ. + C02 f ；/UHCaC03 + Si02Ga SiO? + C02 f4Al 丰3(?2 f咼温点燃=TFe7)3 + 8SC)2(或S+ 02 =TO2)；4FeS2 + 1102催化剂2SO2 + 022SO3； S03 + H 20△H2SO4工业制粗硅Si02+ 2C2乙冷渝歸S金属2Fe+3CI2=2FeCI 3Cu+CI 2=CuCI 2 (生成高价)氧化性I① H2+CI 2=2HCI2)取代CaHsCIC2H5OH加成CH2=CH碳族元素电解一①2Fe2++CI 2=2Fe3*+2CI' '・+CI 2=I2+2CI -②2I2>CI 2=S 1 +2CI •3 s还原性化合物(4； SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI|⑤ 8NH 3+3CI 2二N2+6NH 4CI① CI2+H2O二HCI+HCIO自身② CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 20 氧化③2CI +2Ca(0H) =CaCI +Ca(CIO) +2H 0-6-③ Fe 、Al 在冷、浓HNO，钝化④ Pt 、All 能溶解于王水(浓HNO,：浓HCI=1:3 )2【知识网络】CH 4Ca(OH) 1CaCl 2咼温Na2C(Ca(OH )2SiC(一；"iONaONa 2SiOHFSiCI 4 H 4SiO Ca(HCOs)NaJ CO J、△•、CO2+HQHNaOH 2SiO 3NaO H 2加热加NH<H2ONaOHNH4CIHCIMg3N 2HNOsN2ONaNO 2不稳定强氧化 _①与金属反应：CII有机物4HNOJ浓)==4NO②与非金属反应：C 、S硝化反应：GH 6 酯化反应：C 3Hg(OH)31 ■氨水显弱碱性的理解不全面。
氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH \ NH4+' ,所以氨水具有弱碱性。
注意以下两点：(1)氨水遇AI 3+、F沪、Mg?吩别可以生成AI(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH) 2沉淀，但氨水中滴加Ag 溶液开始出现沉淀AgOH,继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐,又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。
如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4 +HS03是错误的。
2. NO、O2被水吸收的分析错误。
NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2J 3NO2+2H 2O=2HNO 3+N0 o生成NO还可以继续氧化，生成NO?再溶于水，这是一个循环反应。
如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3,恰好反应的量的关系：4NO+3O 2+2HQ4HNO 3,实际反应中可以有NO或0?剩余但不能两者兼有之。
3 •氮可以形成多种氧化物。
NO?可以与水反应生成硝酸，但NO?不是硝酸的酸酹。
掌握酸酹的判断方法。
NO?与漠蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。
-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe?+氧化为Fe3\ SO ?•氧化为SO 2",将l\ Br\ S2'4 . N033 4氧化为丨2、B「2、S O离子，可加入烧碱溶液后，必须加热・「再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,否则不一5 .检验NH4定有NH3放出。
四、硫和硫的化合物催化剂+脱水强氧化性【知识网络】3+=2Fe2*+2H++S2H 2S+3O 2（过• .............................. ..................................................................•J+SO 2+2H 2O. ....还原性NQ2S2O3FeS2\彳♦Na 2SOS+2H2SO4=3SO23S46KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 还原性OD SiOf+SO”H2O 尹2SQ3 J +SO 占+ SO 云年 O2+ S03 +SO2=CO 2+HSO 3-G : SO 32•+ SO2+H2O=2HSO3-’① 2SO2+O2=H =2SO3强 述 原（2）SO 2+Cl2+2H2O=H2SCk+2HCI氧化性与还原SO2+2Fe3*+2H2O=SO 42>2Fe 2++4①弱氧化3Mg+SO 2=MgS+2MgO（2）2H 2S+SO 2=3S+ 2H 2O漂白性 :使品红》液褪色 磺化剂可燃♦ 2H2S+O2（少 量 ）=2H 2O+2S不稳定©2H 刃+O2=2HQ+2S | \2jH 2S+l 2=2HI+S J强还原③ H £+2FeFe+S 二FeS 2Cu+S=Cu 2S （金属为S+P2=SO2氧化性酸②CO3C t>3O2CI 2+H 2O特性作C 巧（PO 込 制 干 甘6、HCOOH 过磷 CO f *H 2O 酸钙Al C Cu HI钝 COz CuS0 |化制苯磺酸 ) H C Q农 70 H ?r ;s 17（―）物质转化框图推断题例：（四川卷）下图是无机物A〜M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）o其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。