盖斯定律的全面应用

盖斯定律的全面应用

一、利用盖斯定律计算反应热

1．已知在298 K 时下述反应的有关数据如下：

C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －

1 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )

A ．＋283.5 kJ·mol －1

B ．＋172.5 kJ·mol －

1 C ．－172.5 kJ·mol －1 D ．－504 kJ·mol －

1 2．(2017·山西重点中学协作体高三上学期开学考)在25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热ΔH 分别为－393.5 kJ·mol －1、－285.8 kJ·mol －1、－870.3 kJ·mol －1，则 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )

A ．－488.3 kJ·mol －1

B ．＋488.3 kJ·mol －

1 C ．－191 kJ·mol －1 D ．＋191 kJ·mol －

1 二、利用盖斯定律书写热化学方程式

3．(2016·甘肃天水模拟)已知在常温常压下：

①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g)

ΔH 1＝－1 275.6 kJ·mol －1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)

ΔH 2＝－566.0 kJ·mol －1 ③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－44.0 kJ·mol －1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

4．(2016·宜城一中高三上学期9月月考)(1)如图所示表示的是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)已知：

①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ· mol －

1 ②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ· mol －

1 ③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ· mol －

1 请写出CO 还原FeO 的热化学方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。

5．(2016·泉州一中考前模拟)已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －

1 ②CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH ＝b kJ·mol －

1 ③Si(s)＋O 2(g)===SiO 2(s) ΔH ＝c kJ·mol －

1 工业上生产粗硅的热化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。

三、盖斯定律综合利用

6．(2016·甘肃第一次诊断)已知：

①CH 3OH(g)＋32

O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －

1 ③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －

1 则下列叙述正确的是( )

A ．由上述热化学方程式可知b >c

B ．甲烷的燃烧热为b kJ·mol －

1 C ．2CH 3OH(g)===2CH 4(g)＋O 2(g)ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －

1 D ．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出的热量

为Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q a ＋2b

mol 7．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H 2O(g)=====高温

CO(g)＋H 2(g)；C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242.0 kJ·mol －1 CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下面循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是

________________________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：__________________________________。

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。