2010-602分析化学(含仪器分析)正题
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学考研华东理工大(602分析化学)考研真题集
分析化学考研华东理工大（602分析化学）考研真题集一、华东理工大学602分析化学考研真题一、选择题（共20个，40分）比较基础，多为化学分析和仪器分析题目。
二、填空题（40分）多为仪器分析的概念和相应知识点填写，化学分析计算不多。
1、伏安分析法，极谱法的定义，极谱法定性定量原理，单极扫描极谱法灵敏度高的原因2、溶剂效应的，包括定义3、库仑分析法，写法拉第电解，该方法的关键4、加支持电解质的作用5、荧光定义6、原子吸收调制方式的作用7、对于速率理论，毛细管色谱的特点，根据分离对象写出不同类型的液相色谱，分别是分离阴离子混合物，大分子蛋白质8、关于数字运算的9、关于络合滴定中掩蔽剂10、关于沉淀条件的选择，好像是讲陈化的11、分光光度法参比液的选择，还有透射比吸光度的换算三、计算题（共3个，20分）包括氧化还原计算、电化学，用HCl对NaOH和Na2CO3混合滴定判定各组分的含量。
四、简答题（共6个，40分）1、写出两种氧化还原方法的原理，指示剂，酸度等。
2、写出质谱的方框图，并简要说明每部分作用。
3、从原理和用途上比较AES和AAS的异同点。
4、分离度R为什么是总分离效能指标？怎样进行提高？5、设计测定血液中Pb含量的方法，包括前处理、定性、定量分析等。
6、关于电位分析法中误差来源，温度和电动势测量误差分别是怎样影响测量结果的？五、综合解析题（1个，10分）给出红外、氢谱、碳谱数据，进行波谱解析。
二、武汉大学《分析化学》考研真题一、选择题1用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（）。
[北京科技大学2013研]A．加热的温度过低B．加热的时间不足C．试样加热后没有冷到室温就称量D．加热后的称量时间过长【答案】C ~~【解析】加热后未冷却至室温就称量会导致试样水分未完全挥发，进而使得实际值小于测量值，即结果偏高。
2欲测定石英中的Fe、Al、Ca、Mg的含量，溶解试样最简便的溶剂是（）。
[华南理工大学2011研]A．HF＋H2SO4B．H2SO4＋HNO3C．H2SO4＋H3PO4D．HClO4＋HNO3【答案】A ~~【解析】石英只有在氢氟酸存在的条件下才能溶解。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
模板：2010年分析化学真题详解
一、名词解释1、共振线共振线resonance line受到外界能量时，其外层电子从跃迁到所产生的称为共振吸收线，简称共振线。
外层电子由激发态直接到基态时所的称为共振发射线，也简称为共振线。
原子由激发态直接跃迁到基态所发射的谱线。
由最低激发态跃迁到基态所发射的谱线，称为第一共振线。
第一共振线的激发能最低，原子最容易激发到这一。
因此，第一共振线辐射最强，最易激发。
上述为共振线的广泛定义。
从狭义上讲，所谓共振线实际上仅指第一共振线。
如果基态是结构，则只有对应于跃迁到最低多重态组分而发射的谱线，才称为共振线。
2、均化效应均化效应分析化学中，各种不同强度的酸或碱拉到溶剂化质子水平的效应称为均化效应。
3、置信区间置信区间confidence interval达到某一置信度(如95％)时，预报量可能出现的范围(如E(y)±1.96σ，这里σ是标准差)。
定义：是指由样本统计量所构造的总体参数的估计区间。
1、对于具有特定的发生概率的随机变量，其特定的价值区间------一个确定的数值范围（“一个区间”）。
2、在一定时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
3、该区间包含了参数θ真值的可信程度。
4、参数的置信区间可以通过量构造，也可以通过构造。
公式：Pr(c1<=μ<=c2)=1-αα是显著性水平（例：0.05或0.10）100（1-α）指置信水平（例：95%或90%）表达方式：interval（c1,c2)——置信区间4、Molecular ion 分子态离子分子离子molecular ion有机中，分子失去一个形成的。
常用符号M·+表示。
分子离子是中最有价值的信息，其m/z值就是该化合物的，它是质谱图中所有碎片离子的起源。
作为分子离子的必要的(但非充分的)条件是：(1)必须是质谱图中最高质量的离子；(2)必须是奇电子离子；(3)必须能通过丢失合理的中性碎片产生质谱图中高质量区的重要离子。
化学分析试题(含答案)
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。
9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
分析化学试题(含参考答案)
分析化学试题（含参考答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A2.用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D3.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液时所得结果偏低,原因主要是()。
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段,KMnO4滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液正确答案：D4.用NaOH滴定某一元弱酸HA,在计量点时[H.]的计算式是()。
A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK正确答案：D5.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、50%B、40%C、70%D、60%正确答案：D6.光度计的检测读数系统必须有的元件是()。
A、光电管和检流计B、棱镜和狭缝C、透镜和反射镜D、钨丝灯泡和稳压器正确答案：A7.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D8.下列说法正确的是()。
A、指示剂的变色点即为化学计量点B、分析纯的试剂均可作基准物质C、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液正确答案：D9.下列情况属于随机误差(偶然误差)的是()。
A、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外B、砝码未经校正C、天气骤变引起误差D、试剂含有少量杂质正确答案：C10.下列滴定能产生两个滴定突跃的是()。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：D2. 以下哪个不是滴定分析法中的基准物质？A. 硝酸钾B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：C3. 以下哪个是重量分析法的优点？A. 精密度高B. 准确度高C. 快速D. 灵敏度高答案：B4. 以下哪种方法适用于测定水中的微量金属离子？A. 离子选择性电极法B. 电导法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A5. 以下哪个不是滴定分析法中的指示剂？A. 酸碱指示剂B. 金属指示剂C. 氧化还原指示剂D. 吸光指示剂答案：D6. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 高效液相色谱法C. 离子交换色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D7. 以下哪个是电位滴定法的优点？A. 快速B. 精密度高C. 不需要指示剂D. 准确度高答案：C8. 以下哪个不是光谱分析法的应用领域？A. 物质组成分析B. 物质结构分析C. 物质含量分析D. 物理性能测试答案：D9. 以下哪个不是滴定分析法中的滴定方式？A. 直接滴定B. 反滴定C. 间接滴定D. 连续滴定答案：D10. 以下哪个不是重量分析法中的分离方法？A. 沉淀分离B. 萃取分离C. 色谱分离D. 离子交换分离答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 分析化学的任务包括______、______和______。
答案：定性分析、定量分析、结构分析2. 光谱分析法分为______、______、______和______。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法3. 滴定分析法中的滴定方式包括______、______和______。
答案：直接滴定、反滴定、间接滴定4. 重量分析法中的分离方法包括______、______、______和______。
完整版)分析化学考试题库有答案
完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。
（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。
（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。
（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。
（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。
（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。
（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。
（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。
（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。
分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
(√)2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
(√)4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
(√)5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
(√)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
(√)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
(√)16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
(√)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
(√)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
(√)19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
(√)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
4、偶然误差出现的规律服从正态分布。
620分析化学(含仪器分析)
青岛大学2009年硕士研究生入学考试试题 科目代码：620 科目名称：分析化学（含仪器分析）（共5页） 请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效一、选择题( 共10题20分)1. 2 分某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4 mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400, 此络合物在525nm 处的摩尔吸光系数为----------------------------------( )(A) 4.0×10-3(B) 4.0×103(C) 4.0×10-4(D) 4.0×1052. 2 分微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是------------( )(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14(C) 2.6×10-113. 2 分某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是----------------( )(A) Mg2+量(B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量(D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量4. 2 分考虑 -呋喃甲酸甲酯(糠醛甲酯)的核磁共振谱, 若仪器的分辨率足够, 下列预言中正确的是( )C3O(1) 4个单峰, 峰面积比是1:1:1:3(2) 4组峰, 其中一个是单峰, 另外3组峰均是二重峰(3) 4组峰, 其中一个是单峰, 另外3组峰均是四重峰, 多重峰的面积比是1:1:1:1(4) 4重峰, 同(3), 但多重峰面积比是1:3:3:15. 2 分AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加--------( )(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化6. 2 分下列色散元件中, 色散均匀, 波长范围广且色散率大的是( )(1)滤光片(2)玻璃棱镜(3)光栅(4)石英棱镜7. 2 分电解分析的理论基础是（）（1）电解方程式（2）法拉第电解定律（3）Fick扩散定律（4）（1）、(2)、（3）都是其基础8. 2 分以下产生误差的四种表述中，属于系统误差的是-----------（）（1）指示剂变色点与化学计量点不一致（2）滴定管读数最后一位估计不准（3）称量过程中天平零点稍有变动（4）天平的砝码未经校准（A）1,2 (B) 3,4 (C) 2,3 (D) 1,49. 2 分在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择-------------( )(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂10. 2 分当质子共振所需的外磁场B0增加时, 值将( )(1) 增加(2) 减小(3) 不变(4) 先增加后减小二、填空题( 共10题20分)11. 2 分一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为_________,浓度为2c时,T为_____________。
分析化学第六版仪器分析课后参考答案李发美
第十一章紫外－可见分光光度法思考题和习题 1．名词解释：吸光度、透光率、吸光系数(摩尔吸光系数、百分吸光系数)、发色团、助色团、红移、蓝移。
2．什么叫选择吸收？它与物质的分子结构有什么关系？物质对不同波长的光吸收程度不同，往往对某一波长(或波段)的光表现出强烈的吸收。
这时称该物质对此波长(或波段)的光有选择性的吸收。
由于各种物质分子结构不同，从而对不同能量的光子有选择性吸收，吸收光子后产生的吸收光谱不同，利用物质的光谱可作为物质分析)、肩定律朗A单色光其吸收强弱与物质的浓度关系不确定，不能提供准确的定性定量信息。
浓度C 与吸光度 A 线性关系发生偏离的主要因素（1）定律本身的局限性：定律适用于浓度小于 0.01 mol/L 的稀溶液，减免：将测定液稀释至小于 0.01 mol/L 测定（2）化学因素：溶液中发生电离、酸碱反应、配位及缔合反应而改变吸光物质的浓度等导致偏离 Beer 定律。
减免：选择合适的测定条件和测定波长（3）光学因素：非单色光的影响。
减免：选用较纯的单色光；选max 的光作为入射光杂散光的影响。
减免：选择远离末端吸收的波长测定散射光和反射光：减免：空白溶液对比校正。
非平行光的影响：减免：双波长法（4）透光率测量误差：减免：当± 0.002<ΔT< ±0.01时，使0.2<A<0.7当ΔT<0.0001时，使0.2<A<2.05．紫外－可见分光光度计从光路分类有哪几类？各有何特点？ (1)单光束分光光度计。
(5)3．吸等。
5．信号指示系统：常用的信号指示装置有直读检流计、电位调节指零装置以及数字显示或自动记录装置等。
7．简述用紫外分光光度法定性鉴定未知物方法。
紫外分光光度法定性鉴定未知物的光谱依据是：吸收光谱的形状、吸收峰的数目和位置及相应的摩尔吸光系数，而最大吸收波长及相应的是定性分析的最主要参数。
（1）比较吸收光谱曲线法吸收光谱的形状、吸收峰的数目和位置及相应的摩尔吸光系数，是定性分析的光谱依据，而最大吸收波长相应的及是定性分析的最主要参数。
分析化学习题库含参考答案
分析化学习题库含参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用重铬酸钾滴定Fe2+时,酸化时常用H2SO4~H3PO4混合酸,加入H3PO4的作用是()。
A、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D、作为Cr3+的沉淀剂正确答案：B2.某混合碱,用盐酸滴定至酚酞终点时,消耗盐酸溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。
已知V2.V1.0,则混合碱的组成是()A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO3正确答案：B3.某溶液对某单色光的吸光度为0.30时,其透光率是()。
A、30%B、77%C、50%D、70%正确答案：C4.下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是()。
A、H2C2O4B、H2SC、H2SO4D、H3PO4正确答案：D5.在配位滴定中,仅考虑酸效应的影响,若金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,则滴定允许的pH值()。
A、越大B、越小C、为中性D、无法确定正确答案：B6.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C7.在一元弱酸HA的溶液中,[A.]=10[HA]时溶液的pH(A)。
A、=pKa+1B、<pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：A8.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D9.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、60%B、50%C、40%D、70%正确答案：A10.在硫酸介质中,用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时,如果溶液温度高于90.C,则所得KMnO4溶液的浓度()。
分析化学试题含参考答案
分析化学试题含参考答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.在重量法测定硫酸根实验中，恒重要求两次称量的绝对值之差：A、0.2～0.4gB、0.02～0.04mgC、0.02～0.04gD、0.2～0.4mg正确答案：D2.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、2%B、10%C、0.50%D、1%正确答案：C3.下列叙述中错误的是：A、系统误差又称可测误差B、方法误差属于系统误差C、系统误差具有单向性D、系统误差呈正态分布正确答案：D4.为了得到纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀，下列条件不正确的是：A、溶液应先加热B、溶液应适当稀C、趁热过滤D、不断搅拌正确答案：D5.吸光度A与透光度T的关系是：A、A = lgTB、A = -lgTC、A = T%D、T = A%正确答案：B6.国家标准的有效期一般为（）年。
A、3年B、5年C、2年D、10年正确答案：B7.用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入回收瓶中B、倒入密封的下水道C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：A8.碘量法滴定的酸度条件为:A、强酸B、强碱C、弱酸D、弱碱正确答案：C9.用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A10.用吸量管吸取溶液时，应将管尖插入待吸液体液面下约（）深处，并随溶液液面下降而下移，使吸量管尖处于液面下深度不变。
A、3cm ～ 4cmB、1cm ～ 2cmC、0.5cm ～ 1cmD、2cm ～ 3cm正确答案：B11.室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为：A、7B、1C、13D、11正确答案：D12.欲量取9mL HCl配制标准溶液，选用的量器是：A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。
分析化学试题库含参考答案
分析化学试题库含参考答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.吸光度A与透光度T的关系是：A、A = lgTB、A = -lgTC、A = T%D、T = A%正确答案：B2.若电器仪器着火不宜选用( )灭火。
A、干粉灭火器B、泡沫灭火器C、二氧化碳灭器D、1211灭火器正确答案：B3.碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是：A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2挥发C、与Cu+ 形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu正确答案：D4.如果显色剂或其他试剂在测定波长有吸收，此时的参比溶液应采用：A、试剂参比；B、试液参比；C、溶剂参比；D、褪色参比。
正确答案：A5.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为:A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应正确答案：D6.检验报告是检验机构计量测试的A、最终结果B、向外报出的报告C、数据汇总D、分析结果的记录正确答案：A7.一组平行测定数据中若个别数据的精密度不高，则下列处理方法中不正确的是：A、可Q检验法决定可疑数字的取舍B、处理一些要求不高的实验数据时，偏差超过4δ的个别测定值可以舍去C、应根据偶然误差分布规律决定取舍D、直接舍去可疑结果正确答案：D8.高锰酸钾法中，滴定的介质条件一般为( )。
A、盐酸介质B、强碱介质C、硫酸介质D、弱碱介质正确答案：C9.在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是：A、胶体B、非晶形沉淀C、晶形沉淀D、无定形沉淀正确答案：C10.下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是:A、醋酸钠B、苯酚C、氯化氨D、草酸正确答案：D11.浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是：A、HCOOH (pKa=3.45)B、H3BO3 (pKa=9.22)C、NH4NO2 (pKb=4.74)D、H2O2 (pKa=12)正确答案：A12.用722型分光光度计作定量分析的理论基础是：A、欧姆定律B、库仑定律C、等物质的量反应规则D、朗伯-比尔定律正确答案：D13.下列数中，小数点后面的“0”不是有效数字的是：A、0.1607B、0.0006C、0.7D、0.1002正确答案：B14.当滴定管若有油污时可用（）洗涤后，依次用自来水冲洗、蒸馏水洗涤三遍备用。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
(完整)分析化学期末试题及参考答案一、选择题1. 以下哪种方法属于滴定分析法？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电位滴定法D. 原子吸收光谱法答案：C分析：滴定分析法是一种定量分析方法，通过滴定来确定溶液中某种物质的含量。
电位滴定法属于滴定分析法，通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点。
二、填空题2. 常见的滴定方式有________滴定、________滴定、________滴定和________滴定。
答案：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定分析：滴定分析法根据滴定剂的性质和滴定过程的不同，可以分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定四种类型。
三、判断题3. 原子吸收光谱法是一种基于原子吸收光谱原理的分析方法。
（）答案：正确分析：原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱来分析物质成分和含量的方法。
当光源发出的光通过待测元素的原子蒸气时，光中的特定波长的光被原子吸收，形成吸收光谱。
四、计算题4. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定过程中消耗了20.00 mL的氢氧化钠溶液。
求该硫酸溶液的浓度。
答案：0.2000 mol/L分析：根据酸碱中和反应的化学方程式：\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH}\rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 +2\text{H}_2\text{O} \]可知，1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠反应。
根据题目所给数据，可得：\[ n(\text{NaOH}) = C(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH}) = 0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00 \text{ mL} = 0.002 \text{ mol} \]由于硫酸与氢氧化钠的反应比为1:2，因此：\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{0.002\text{ mol}}{2} = 0.001 \text{ mol} \]硫酸溶液的浓度为：\[ C(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{H}_2\text{SO}_4)}{V(\text{H}_2\tex t{SO}_4)} = \frac{0.001 \text{ mol}}{10.00\text{ mL}} = 0.1000 \text{ mol/L} \]五、论述题5. 简述色谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.在重量法测定硫酸根实验中，恒重要求两次称量的绝对值之差：A、0.02～0.04gB、0.02～0.04mgC、0.2～0.4gD、0.2～0.4mg正确答案：D2.待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：A、常量组分分析B、痕量组分分析C、半微量分析D、微量分析正确答案：C3.滴定管读数常有±0.01mL的误差，为了使测量时的相对误差≤0.1%，每次滴定消耗的滴定体积至少在多少毫升以上？A、30mLB、10mLC、15mLD、20mL正确答案：D4.只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、定量滤纸B、无灰滤纸上C、定性滤纸D、玻璃砂芯坩埚或漏斗正确答案：D5.实验室用水电导率的测定要注意避免空气中的（）溶于水，使水的电导率( ):A、氧气，增大B、氧气，减小C、二氧化碳，增大D、二氧化碳，减小正确答案：C6.用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为：A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
正确答案：B7.下列仪器中，用蒸馏水润洗后，还需用操作溶液润洗2～3次的是：A、量取试剂的量筒B、滴定用的滴定管或移取试液的移液管C、用于滴定的锥形瓶D、配制标准溶液的容量瓶正确答案：B8.关于氧化还原滴定曲线，下面说法正确的是：A、是溶液 pH 与络合滴定剂用量关系的变化曲线B、是溶液中金属离子浓度与 pH 关系的变化曲线C、是溶液 pH 与金属离子浓度关系的变化曲线D、是氧化还原电极电位与滴定剂用量关系的变化曲线正确答案：D9.准确度和精密度的正确关系是：A、两者没有关系B、准确度高，要求精密度也高C、准确度不高，精密度一定不会高D、精密度高，准确度一定高正确答案：B10.下列溶液中需要避光保存的是：A、硫酸钾。
分析化学试题(附答案)
分析化学试题(附答案)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 茚三酮答案：A3. 下列哪种滴定方法可以用于测定硫酸铜中的铜含量？A. 氯化钠滴定B. 碘量滴定C. 硫酸滴定D. 硝酸滴定答案：B4. 下列哪种方法可以用于测定溶液中氯离子的含量？A. 莫尔法B. 佛尔哈德法C. 玻璃电极法D. 氢电极法答案：B5. 下列哪种仪器不能用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 酸度计C. 溴酚蓝指示剂D. 酚酞指示剂答案：D二、填空题（每题3分，共30分）6. 滴定分析法的基本原理是_________。
答案：滴定剂与被测物质发生化学反应，根据反应的化学计量关系计算被测物质的含量。
7. 在滴定过程中，滴定曲线的拐点称为_________。
答案：滴定终点。
8. 重量分析法的基本原理是_________。
答案：利用化学反应将待测组分转化为沉淀，然后根据沉淀的质量计算待测组分的含量。
9. 原子吸收光谱法的测定原理是_________。
答案：利用原子吸收光谱的强度与原子浓度的线性关系，通过测量吸光度来确定待测元素的浓度。
10. 色谱法的分类有_________、_________、_________等。
答案：气相色谱法、液相色谱法、薄层色谱法。
三、计算题（每题10分，共30分）11. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液25.00 mL。
求未知溶液中硫酸的浓度。
答案：硫酸与氢氧化钠的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学计量关系，硫酸与氢氧化钠的物质的量比为1:2，所以：n(H2SO4) = 1/2 × n(NaOH) = 1/2 × C(NaOH) × V(NaOH)= 1/2 × 0.1000 mol/L × 25.00 mL= 0.00125 mol硫酸的浓度为：C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4)= 0.00125 mol / 10.00 mL= 0.125 mol/L12. 取10.00 mL某未知浓度的氯化钠溶液，用0.1000 mol/L的硝酸银溶液滴定，消耗硝酸银溶液20.00 mL。
精编版-2010年山东青岛大学分析化学(含仪器分析)考研真题
2010年山东青岛大学分析化学(含仪器分析)考研真题一、选择题 ( 共 10 题，每题各 2 分, 共 20 分) 1-1.当气相色谱中下列参数改变时，会引起分配系数改变的是----- ( )(1)柱长缩短(2)固定相改变(3)流动相流速增加(4)相比减少1-2.在恒电流库仑滴定中采用大于 45V 的高压直流电源是为了-- ( )(1) 克服过电位(2) 保证 100% 的电流效率(3) 保持电流恒定(4) 保持工作电极电位恒定1-3.下列关于提高分析结果准确度的表述中正确的是-------------------（）(1) 选择灵敏度高的仪器分析方法(2) 增加平行测定次数减小随机误差(3) 称样量越大越好(4) 做对照试验消除系统误差(A) 1,2 (B) 1,3 (C) 2,3 (D) 2,41-4.用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于--------( )(A) 加热的温度过低(B) 加热时间不足(C) 试样加热后没有冷到室温就称量(D) 加热后的称量时间过长1-5.用 NH4Cl-NH3 沉淀 Fe3+，使它与 Cu2+分离，为分离完全，应使----( )(A) NH4Cl 浓度大一些，NH3 浓度小一些(B) NH4Cl 浓度小一些，NH3 浓度大一些(C) NH4Cl、NH3 浓度均大一些(D) NH4Cl、NH3 浓度均小一些1-6.下列表述中错误的是-----------------------------( )(A) 由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密滤纸(慢速)(B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大，则愈不容易均相成核(C) 相对过饱和度愈大，分散度愈高(D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核1-7.用 RCOOH 型离子交换树脂交换 Na+，对溶液酸度要求是 --- --( )(A)碱性（B）中性 (C)中性或碱性（D）强酸性用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是---------------------( )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定1-9.移取饱和 Ca(OH)2 溶液 50.00mL，用 0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定，终点时耗去 20.00 mL，由此得 Ca(OH)2 沉淀的K sp为------------( )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-61-10.在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)------------ -------------------------( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲二、填空题 ( 13 题, 每题各 2 分, 共 26 分 )2-1.吸光光度法中，实际测定时，只有使吸光度 A 在________范围之间，才能保证测量的相对误差较小，当吸光度 A＝____时测量的相对误差最小。
分析化学复习题(含答案)
分析化学复习题（含答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为A、化学计量点B、滴定误差C、滴定终点D、滴定分析E、以上均不是正确答案：C2.由于天平不等臂造成的误差属于（）A、方法误差B、过失误差C、试剂误差D、操作误差E、仪器误差正确答案：E3.如果基准物质H2C2O4.2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时（）A、结果偏高B、结果偏低C、准确D、无法确定E、对结果无影响正确答案：B4.直接碘量法所用的滴定液是（）A、I2液B、H2SO4C、HClD、Na2S2O3E、KI正确答案：A5.下列属于惰性溶液剂的是（）A、丙酮B、乙二胺C、乙酸D、乙醇E、苯正确答案：E6.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶液的是（）A、乙二胺B、水C、乙醇D、冰醋酸E、苯正确答案：D7.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E8.用于准确测量滴定中所消耗溶液体积的量器（）A、移液管B、滴定管C、锥形瓶D、试剂瓶E、量瓶正确答案：B9.非水碱量法常用的溶剂是A、水B、无水乙醇C、稀醋酸D、冰醋酸E、醋酐正确答案：D10.配位滴定法使用的滴定液是A、EDTAB、EDTA六元酸C、EDTA负四价离子D、EDTA二钠盐正确答案：D11.用pH计测定溶液的pH，应为A、4.00B、4.000C、4.0000D、4.0E、以上均不是正确答案：A12.1L盐酸溶液中含溶质HCl3.646g,该溶液的物质的量浓度为（）A、0.1000mol/LB、1.000mol/LC、0.36g/mlD、0.003646g/mlE、0.01000mol/l正确答案：A13.配制溶液时所用主要仪器为分析天平、量瓶的是（）A、直接配制法B、间接配制法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A14.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、草酸B、醋酸C、硫酸D、盐酸正确答案：A15.高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是（）A、HClO4B、H2SO4C、HNO3D、HCl正确答案：B16.试样中银含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：C17.0ml盐酸溶液中含溶质HCl0.3646，CHCl为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：B18.滴定过程中溶液溅失需进行（）A、对照实验B、增加平行测定的次数C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D19.下列哪种情况可引起系统误差（）A、滴定终点和计算点不稳合B、加错试剂C、看错砝码读数D、天平零点突然有变动E、滴加时溅失少许滴定液正确答案：A20.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A21.已知C NaOH=0.2000mol/l, T NaOH为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：A22.提高分析结果准确度的方法包括A、消除偶然误差B、既消除系统误差又消除偶然误差C、消除系统误差D、增加有效数字的位数正确答案：C23.用铁铵矾指示剂法测定氯化物含量时，加入准确过量的硝酸银后，进行滴定时，还应注意避免A、沉淀的溶解B、生成新沉淀C、指示剂发生副反应D、沉淀转化正确答案：D24.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙酸C、苯D、水E、乙醇正确答案：A25.五位有效数字（）A、0.02mlB、pH=11.00C、0.0506gD、0.1001mol/lE、1.2010g正确答案：E26.酸碱指示剂一般属于（）A、有机物B、有机弱酸或弱碱C、有机酸D、有机碱正确答案：B27.下列可做基准物质的是A、NaOHB、HCIC、Na2CO3D、H2SO4正确答案：C28.铬黑T指示剂在纯化水中的颜色（）A、蓝色B、橙色C、红色D、黄色E、无色正确答案：A29.溶液中存在其他配位剂，使待测离子参加主反应能力下降的现象，关于发生的副反应是（）A、干扰离子效应B、水解效应C、配位效应D、混合配位效应E、酸效应正确答案：C30.将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。
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东华理工大学2010年硕士研究生入学考试初试试题
《分析化学（含仪器分析）》
一、选择题：（共17小题，每小题2分，共34分）
1、以下基准物质在使用前要进行处理,其处理方法错误的是------------------( )
(A) H2C2O4·2H2O置于空气中保存(B) Na2CO3在～300℃干燥
(C) K2Cr2O7在120℃下干燥(D) NaCl置于空气中保存
2、用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是----------------------------------------------------------------------( )
(A) Na2H2Y (B) CaY2-(C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺
3、在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选-----------------------------------------------( )
(A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+
4、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是--------------------------------------( )
(A) 0.1 mol/L NH4Ac溶液(B) 0.1 mol/L NaAc溶液
(C) 0.1 mol/L Hac溶液(D) 0.1 mol/L HCl溶液
5、称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol/LHCl吸收,回滴时耗去0.05 mol/L NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是---------------------------------------------------------------------------------------------- ( )
(A) 增加HCl溶液体积(B) 使用更稀的HCl溶液
(C) 使用更稀的NaOH溶液(D) 增加试样量
6、不宜放于电热恒温箱中干燥的玻璃器皿是------------------------------------ ( )
(A) 称量瓶(B) 容量瓶(C) 锥形瓶(D) 碘量瓶
7、含有0.02 mol / L AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。
A溶液中含有0.3 mol / L游离F－；B溶液中含有0.1 mol/L游离F－。
指出下列叙述中错误的结论………( ) ( A ) A、B两溶液的[ Al′]相等( B )A、B两溶液的[ Al]不相等
( C )A、B两溶液的K (AlY)不相等( D )A、B两溶液的αAl(F)不相等
8、1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是--------------------------------------------------( )
[p K a(HF) = 3.18, p K b(NH3) = 4.74]
(A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26
9、下列有关总体平均值的表述中正确的是-------------------------------------（）
(1)随机变量有向某个中心值集中的趋势
(2)无限多次测定的平均值既为总体平均值
(3)总体平均值就是真值
(4)正态分布的总体平均值为零
（A）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4
10、若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于------------------------------------------------------------------( )
(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V
11、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)------------------------------------ ---------------------------------( )
(A) 稀H2SO4(B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲
12、用洗涤的方法能有效地的提高沉淀纯度的是：----------------------------（）
（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀
13、含H+、Na+、K+、Rb+离子的混合溶液，根据水化规律的离子交换平衡原理，它们对强酸性阳离子树脂亲和力最大的是---------------------------------------------（）（A）Rb+（B）Na+（C）K+（D）H+
14、原子吸收分析中, 有时浓度范围合适, 光源发射线强度也很高, 测量噪音也小,但测得的校正曲线却向浓度轴弯曲, 除了其它因素外, 下列哪种情况最有可能是直接原因? ---------------------------------------------------------------------------------------------- ( )
(A)使用的是贫燃火焰(B)溶液流速太大
(C)共振线附近有非吸收线发射(D)试样中有干扰
15、物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于-------------------------------------( C )
(A) 分子的振动(B) 分子的转动
(C) 原子核外层电子的跃迁(D) 原子核内层电子的跃迁
16、pH玻璃电极产生酸误差的原因是--------------------------------------------（ C ）
（A）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀
（B）H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低
（C）H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高
（D）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高
17、对于具有宽沸程组分的试样, 为了保证分离度和缩短分析时间, 色谱柱柱温的升温速度应采用------------------------------------------------------------------------------- ( C )
(A) 快速升温(B) 慢速升温
(C) 程序升温(D) 控制在某一固定温度
二、计算题：（共3小题，每小题12分，共36分）
1、设气相色谱的速率理论公式中三个参数分别为A = 0.011cm，B = 0.32 cm2/s，
C =0.045 s。
试求(1) 最佳载气线速度；
(2) 在最佳线速时色谱柱的最小塔板高度H。
2、某金属离子M2+能与过量的络合剂X-生成络离子MX3-,并在350nm处有最大吸收。
今有两份含M2+及X-的溶液,M2+的总浓度均为 5.0×10-4mol/L,而X-的总浓度分别为0.20mol/L及2.50×10-3mol/L,用1.0cm比色皿于350nm处分别测得其吸光度为0.80和0.64。
设在第一种情况下,M2+完全被络合,求MX3-的总稳定常数。
3、用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58, 60.65, 60.57和60.32。
(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）；(2) 估计铜的质量分数范围（p＝95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？
三、问答题：（共6小题，每小题10分，共60分）
1、利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?
2、如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度？
3、什么叫内标法？所学过的仪器分析方法中有哪些使用内标法？为什么使用内标法？
4、当组分的进样量一定时, 用质量型检测器测得的峰面积和浓度型检测器测得的峰面积与载气流量的关系有何不同?
5、绘出电感耦合高频等离子体光源示意图，并说明其工作原理。
6、如何判断分子离子峰？当分子离子峰不出现时，怎么办？
四、综合题：（共1小题，每小题20分，共20分）
今欲准确测定一个硅酸盐样品中铁的含量（0.0x%~0.x%），请设计合理的分析方案（含样品的制备、样品分解、测定方法的选择等）并加以说明。