化学必修二原电池
高二年级化学科目知识点必修二
高二年级化学科目知识点必修二1.高二年级化学科目知识点必修二篇一原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。
电子定向移动形成电流。
总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2.高二年级化学科目知识点必修二篇二离子反应的应用(1)判断溶液中离子能否大量共存相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。
(2)用于物质的定性检验根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。
(3)用于离子的定量计算常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。
(4)生活中常见的离子反应。
硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：Ca2+、Mg2+的形成。
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-加热煮沸法降低水的硬度：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2OMg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O或加入Na2CO3软化硬水：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓3.高二年级化学科目知识点必修二篇三弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。
多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。
必修二原电池工作原理的应用
必修二原电池工作原理的应用1. 原电池工作原理简介原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
其工作原理基于化学反应，在两个电极之间形成电势差，从而产生电流。
2. 原电池的组成• 2.1 电解质：原电池中的电解质是指在溶液中能够导电的物质。
• 2.2 外壳：原电池的外壳通常由金属、塑料或玻璃等制成，用于保护内部结构。
• 2.3 电极：原电池的两个极分别称为阳极和阴极。
阳极为氧化反应发生的地方，而阴极为还原反应发生的地方。
3. 原电池的工作过程• 3.1 氧化反应：在阳极上，物质发生氧化反应，释放出电子和正离子。
• 3.2 还原反应：在阴极上，物质接受电子和正离子，发生还原反应。
• 3.3 电子传导：电子从阳极流向阴极，形成电流。
4. 原电池的应用原电池作为一种常见的电源装置，广泛应用于许多领域，以下列举几个重要的应用：• 4.1 便携电子设备：原电池被广泛应用于便携电子设备，如手机、相机、手表等。
其简单、方便的特点使其成为便携电子设备的首选电源。
• 4.2 闹钟和计时器：原电池由于其长时间的稳定性和低成本，被用作闹钟和计时器的电源。
这些设备通常要长时间运行，原电池的持续供电能力正好符合这些设备的需求。
• 4.3 遥控器：许多遥控器使用原电池作为电源。
原电池的稳定性和可靠性使其成为遥控器的理想选择。
• 4.4 电子玩具：原电池也广泛应用于电子玩具上。
由于电子玩具通常需要长时间的使用而不易充电，原电池的便携性和长时间供电能力能满足电子玩具的需求。
• 4.5 无线键盘和鼠标：原电池常用于供电无线键盘和鼠标。
这些设备对电池的供电要求通常较低，而原电池的低成本使其成为不错的选择。
• 4.6 灯具：一些便携式和临时的灯具使用原电池作为电源。
这些灯具常用于露营、停电等场景，原电池的方便性和长时间供电能力能满足这些场景的需求。
5. 原电池的优缺点• 5.1 优点：–简单、容易制造；–便携性好；–工作稳定，不易受外界环境影响。
人教版高一化学必修二2.2化学能与电能2课件
A.Ｚｎ B.碳 C.ＭｎＯ２和ＮＨ＋４ D.Ｚｎ２＋和ＮＨ３
原电池正极是电子流入的一极，氧化剂在此处得电 子被还原。而总反应中ＭｎＯ２所含Ｍｎ元素的化合价降低， 说明ＭｎＯ２被还原，为氧化剂。
例2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到
多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表
面放电。
ａ是 负 极，ｂ是 正 极。电极反应式分别为
负极：２Ｈ２＋４ＯＨ－－４ｅ－====４Ｈ２Ｏ
、
正极：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－====４ＯＨ－
。
无论什么电池，负极产生的必定是氧 化反应，正极产生的是还原反应，即通入 Ｈ２的一极为负极，通入Ｏ２的一极为正极。
总反应式: Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑. 总反应式: Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu.
加快反应速率
(1)原理：在原电池中，氧化反应和还原反应分别在 两极进行，溶液中的粒子运动时相互间的干扰小 ，使化学反应加快。
(2)应用：实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时，通常 滴入几滴CuSO4溶液。原因是Zn与置换出的Cu构 成原电池，加快了反应的进行。
。
充电
特点：多次使用，放完电后可再充电使用 。 内部氧化还原在放电、充电时 “ 可逆 ”进行。
镍镉充电电池
密封、体积小、寿命长。镉（Cd） 作负极，NiO（OH）作正极。以 KOH作电解质。但镉有毒。
锂离子充电电池
（３）燃料电池
燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。
以碱性氢氧燃料电池为例：
负极： ２Ｈ２＋４ＯＨ－－４ｅ－ === ４Ｈ２Ｏ ,
高中化学必修2原电池
原电池方法——三步骤：一找二改三拆例：Zn、Cu、稀硫酸一找：氧化还原反应方程式Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑+=Zn2++H 二改：改为离子反应方程式Zn+2H2↑三拆：拆为氧化反应与还原反应氧化反应：Zn—2e—=Zn2+ +—=H还原反应：2H +2e2↑反应——三环境：酸性、碱性、熔融盐例：氢氧燃料电池2H 2+O2=2H2O酸性条件负极：2H2—4e—=4H+++4e—=2H 正极：O2+4H2O碱性条件负极：2H2—4e 2O—+4OH—=4H 正极：O2+2H2O+4e—=4OH—CO、空气与CO2、Na2CO3 熔融盐电池2CO+O 2=2CO2负极：2CO+2C3O2- == 2CO 2- 正极：O2+2CO2+4e3类型——三电池：干电池、蓄电池、燃料电池蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极：Pb—2e4 4—+4H++SO2- =PbSO4燃料电池：CH4、O2、KOH溶液CH 4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O—+10OH—=CO2- +7H3正极：2O2+4H2O+8e—=8OH—移动——三方向：电子、电流、离子电子：从负极出发沿导线流向正极电流：从正极出发沿导线流向负极离子：带正电的离子在溶液中向正极移动，反之亦然。
用途——三目的：设计原电池、金属防腐、为电解池供电设计原电池：Zn、Cu、ZnSO4、CuSO4、盐桥吸氧腐蚀：Fe、C、O2、H2O为电解池供电：练习：1、我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。
该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，请回答：该电源负极材料是__________，正极材料可以用_________；正极反应：______________，负极反应：____________。
答案：铝；石墨；2H2O＋O2＋4e ＝4OH ；Al －3e ＝Al3+。
原电池教案(优秀6篇)
原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
高中化学原电池知识点归纳
高中化学原电池知识点归纳高中化学原电池知识点归纳你知道原电池是什么吗?原电池这个知识点是在必修二的化学课本出现的，原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。
下面是店铺为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用!高中化学原电池知识原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
高中化学人教版 必修2 第二章第二节 化学能与电能 原电池
2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，
锌的质量理论上减小6.5g
练习3
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充 电和放电过程可以表示为：
② 构造：按三个条件编排，两极相连形成闭合回路
③ 电极名称：正极和负极
④ 电子流向：外电路中从负极流向正极
⑤ 电流方向：外电路中从正极流向负极 ⑥ 极板反应：负极失电子，被氧化，发生氧化反 应，得到氧化产物；正极反之 ⑦ 原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化
反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极）
2Ag + Zn(OH)2
Ag2O + Zn + H2O
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
(A)Ag (C)Ag2O
(B)Zn(OH)2 (D)Zn
*练习4
1969年美国“阿波罗11号”登
ab
月成功。飞船上使用的氢氧燃
料电池是一种新型的化学电池，
其多孔隙构孔造 性逸如碳出，图制示成并：，在电两 通个 入极电 的表面极 气均 体放由 由电。HH22O
练习1
根据反应设计原电池，你有哪些可行方案? （ Cu2+ + Fe = Fe 2+ + Cu ）
负极
正极
电解质溶液
Cu
CuCl2
Fe
C
Cu (NO3)2
Ag
CuSO4
二. 发展中的化学电源
干电池 碱性电池
高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】
高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、合同协议、规章制度、条据文书、策划方案、心得体会、演讲致辞、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, contract agreements, rules and regulations, doctrinal documents, planning plans, insights, speeches, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】课前准备：学生课桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、电流汁、锌片、铜片、导线。
高一化学必修二原电池、化学电源
高一化学必修二原电池、化学电源在我们高一化学必修二的学习中，原电池和化学电源可是非常重要且有趣的部分。
这两个概念不仅与我们的日常生活息息相关，还为我们打开了化学世界中能量转化的神秘大门。
首先，咱们来聊聊原电池。
原电池是将化学能直接转化为电能的装置。
它的构成要件包括两个不同的电极、电解质溶液以及形成闭合回路。
想象一下，有两根不同的金属棒插进了一杯溶液里，这就有可能构成一个简单的原电池。
比如说，锌铜原电池，锌棒和铜棒插入硫酸铜溶液中。
锌比铜活泼，在这个原电池里，锌会失去电子变成锌离子进入溶液，电子就会通过外电路流向铜棒。
在铜棒这一端，溶液中的铜离子得到电子变成铜单质沉积在铜棒上。
这个过程中，电子的定向移动就产生了电流，我们也就得到了电能。
这里面有个关键的概念——电极反应。
在锌铜原电池中，锌棒这一端发生的是氧化反应，叫做负极，电极反应式为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；而铜棒这一端发生的是还原反应，称为正极，电极反应式为：Cu²⁺＋2e⁻＝ Cu 。
原电池的工作原理其实就是氧化还原反应中的电子转移。
只不过，通过特定的装置和条件，让这些电子的转移形成了电流，为我们所用。
那原电池在生活中有哪些应用呢？其实很多地方都能看到它的身影。
比如我们常见的干电池，就是一种原电池。
还有汽车里使用的铅蓄电池，也是利用原电池的原理来工作的。
接下来，咱们再深入了解一下化学电源。
化学电源是能够将化学能转化为电能的装置的统称。
常见的化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池。
一次电池就是只能使用一次，放电后不能充电再用的电池，像前面提到的干电池就是典型的一次电池。
干电池里常用的是锌锰电池，它里面的主要成分有锌筒、石墨棒、氯化铵和二氧化锰等。
在使用过程中，锌逐渐被消耗，电池的电能也就逐渐减少，直到无法再使用。
二次电池则不同，它在放电后可以通过充电的方式使电池内部的物质发生逆反应，恢复到放电前的状态，从而能够再次使用。
最常见的二次电池就是铅蓄电池。
化学必修二第六章第一节原电池笔记
化学必修二第六章第一节原电池笔记原电池，听起来是不是有点陌生？但其实它就在我们身边，每天都在发挥着“大作用”。
你看啊，手机电池、遥控器电池，还有你手上的那些小电池，基本都离不开原电池的原理。
所以啊，要了解原电池的工作原理，咱们得从最基本的东西说起。
先说说，什么是原电池。
简单来说，原电池就是通过化学反应产生电流的一种装置。
是不是觉得有点抽象？没事，慢慢来。
它的核心就两根电极——通常是锌和铜。
想象一下，锌就像个小小的捣蛋鬼，它会在水溶液里放出电子。
而铜呢，嘿，它倒是个安静的家伙，什么都不做，就是“站”在那儿，等待这些电子到达自己身边。
所以，电流就在两个电极之间流动了。
就像我们平常说的，电流就是“走过场”，走到铜电极这边，大家伙就开始有点忙碌起来，发出电流了。
咱们再具体说一下原电池的组成。
就拿“锌铜电池”来说吧。
锌是负极，铜是正极。
负极那边会发生一个叫做“氧化反应”的过程，也就是说，锌的原子会变成带正电的离子，丢掉电子。
这时候，这些丢掉的电子就像是漂浮的自由分子，冲向了铜电极。
铜电极那边会发生还原反应，也就是电子会被“接住”，让铜离子变成铜金属。
这样，两边的化学反应就产生了电流，看着很简单吧？可是能让你用手机一玩就是一天！厉害了，不得不说。
那么问题来了，原电池凭什么能发电呢？这就得讲讲它的电动势了。
电动势其实就是“电池能发电的能力”。
你看，锌和铜这两种金属，不是随便搭在一起就能发电的。
它们之间有“电位差”，也就是说，锌和铜在电子的“接纳”能力上不一样。
锌喜欢给电子，而铜喜欢收电子。
这种差别让它们能顺利产生电流。
说得简单一点，锌就像是个“爱施舍”的人，而铜呢，就像是个“爱接受”的人。
俩人搭档，电子就开始疯狂流动，电流就来了。
要是原电池没电了怎么办呢？当然得换电池了！不过有趣的是，原电池有时候也能“恢复活力”。
比如如果电池长期不用，它可能会“休眠”，就像我们手机放一段时间不充电，电池会慢慢消耗掉电能一样。
化学人教版高中必修2原电池优秀课件
一、单液铜锌原电池
问题一：你能设计出Cu-Zn-CuSO4溶液原电池 的装置图吗？
问题二：该电池中的工作原理是什么？ 问题三：形成原电池需要满足的条件有哪些？ 问题四：该原电池会存在什么样的缺陷？
二、双液铜锌原电池
问题一：双液铜锌原电池的构成特点是什么？ 问题二：什么是盐桥？盐桥的作用是什么？ 问题三：双液铜锌原电池的工作原理是 什么？
双液铜锌原电池工作原理
负极： Zn-2e-=Zn2+
正极： Cu2++2e- =Cu
电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu
双液铜锌原电池工作原理
锌 半 电 池
铜 半 电 池
盐桥的作用：
1、连接两个半电池，形成“通路”
2、使溶液保持电中性
双液铜锌原电池工作原理 外 电 路
电子通过形 成电流
内电路
阴阳离子做定向移动 思考：铜离子与硫酸根离子是否会发生移动？
mA
负 极
Zn
—
氧化
SO4 2Zn2+
盐K+
Zn2+
反应
桥 Cl-
+ SO4 2-
Cu2还+ 2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
实验探究
请完成教材实验4-1实验验证并进行 学案上的相关探究
二、双液铜锌原电池
探究活动一：1、锌片能换为铜片吗？为什么？ 2、铜片可以换为碳棒吗？为什么？
探究活动二： 1、在上述装置中，取出盐桥后还能否产生电流，为什么？ 2、上述装置将盐桥换为导线行不行？为什么？ 探究活动三： 1、CuSO4溶液能换为ZnSO4溶液吗？为什么？ 2、ZnSO4溶液能换为CuSO4溶液吗？为什么？ 3、ZnSO4溶液能换为NaCl溶液吗，为什么？
人教版化学必修二 第二章 第二节 第二课时 原电池(共18张PPT)
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
人教版化学必修二ppt课件：原电池
电极构成
正极、负极
Zn：负极 Cu：正极
电极反应
负极：失去电子，发生氧化反应； 正极：得到电子，发生还原反应
负极：Zn失去电子，发生氧 化反应；
正极：Cu2＋得到电子，发生 还原反应
知识 导学
电子及电 流的流向
外电路：电子由负极流向正 极，与电流方向相反；
内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极，电流由正
直接从_自__然___界__取得的能源，包括风力、__流__水__、潮汐、_地__热___、
栏
原煤、_石__油___、天然气、天然铀矿等。
目 链
接
(2)二次能源。
一_次__能___源__经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。
2．化学能与电能的相互转化。
(1)燃煤发电的能量转换过程。
化___学__能___―燃―烧→_热___能__―蒸―汽→_机__械__能___发―电―→机_电__能___。
链 接
组成的三大要。
知识 导学
►尝试应用
1．以下装置不能形成原电池的是__④__⑥____。
栏 目 链 接
知识 导学
2．根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一 个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是
(D )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅
栏
目
3．有关原电池的下列说法中正确的是( C )
链 接
A．在外电路中电子由正极流向负极
B．在原电池中，只有金属能作负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
栏 目 链 接
典例 精析
高一化学必修2原电池工作原理及其有用(上课的)ppt
2H+ + 2e－=H2↑
演示实验
现象：
电流计指针发生了偏转！
说明：产生了
这就是一个最简单的电池。
Zn
电流
Cu
A
H2SO4
Cu
Zn
电子的定向运动：
电子的定向移动形成电流。
正负极？
电子流出的一极是
负极（Zn）
电子流入的一极是
正极（Cu）
H2SO4
Zn2+
e -
e -
Zn2+
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式)
负极：
正极：
原电池
氧化还原反应
Zn－2e－=Zn2+
氧化反应
失去电子
2H++2e－=H2↑
还原反应
得到电子
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
Cu ㈩
Zn㈠
-
-
-
Zn2+
H+
H+
2H++2e－=H2↑
组 成 负 极 正 极 电解质
相对活泼 的金属 流出电子 氧化反应
酸、碱 或盐的 溶液
相对不活泼的金属（或能导电的非金属） 流入电子 还原反应
原电池的组成
水果电池
实践活动 自制电池——水果电池。如下图：
下列哪些装置能构成原电池？
稀硫酸
稀硫酸
Ag
Fe
(D)
稀硫酸
Fe
C
(E)
蔗糖
Zn
C
(A)
高二化学原电池教案(优秀9篇)
高二化学原电池教案(优秀9篇)必修二原电池教案化学必修二原电池知识点篇一1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。
）讲授法、演示实验法【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。
那么，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能。
.。
.。
.。
教师：我们来看看我国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电。
.。
.。
.教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？【学生思考】让学生思考1分钟。
教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
燃烧蒸汽发电机【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】zn片上有气泡（h2），zn片逐溶解；cu片无明显现象。
【板书】zn片上发生反应：zn + 2h+ == zn2+ + h2↑【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】zn片逐渐溶解但无气泡；cu片上有气泡（h2)；电流计指针偏转。
【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。
化学人教版必修第二册6.1.2原电池工作原理
思考讨论
铜片没有参与反应， 为什么铜片上会有
气泡产生？
为什么会有 电流产生？
从微观角度剖析原电池的工作原理 Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑
使氧化反应和还 原反应分别在两 个不同区域进行
锌片 Zn → Zn2+ 失去 2 个 e即：Zn - 2e- = Zn2+
铜片 H+ → H2 得到 2 个 e即：2H+ + 2e- = H2↑
必修第二册(人教版202X)
第六章 化学反应与能量
第一节
化学反应与能量变化
能源是人类社会赖以生存和发展的物质基础，能 源是城市的血液，现代化程度越高对能源的依赖越强。
一级 在自然界现成存在的能源，
能源
能
如化石燃料、水能等。
源
二级 由一级能源转换而成的能源，
能源 如电能、煤气、汽油等。
我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电。
原电池
1、概念：将化学能直接转变为电能的装置 本质：氧化反应和还原反应分别在两
2、电极：
个不同的区域进行。
负极 Zn
e－
A
正极
Cu
负极：电子流出（或电流流进）的一极， 如锌片，被氧化，产生氧化反应。
H+ SO42－H+
正极：电子流进入（或电流流出）的一极，如铜片，H+在正
极被还原，产生还原反应。
3.原电池的工作原理
的试分别说明理由：_①__中__只__有__一__个__电__极__，__②__中__两__个__电__极__的__活__泼__性__相__同__，__ _④__中__为__非__电__解__质__溶__液__，__不__能__导__电__，__⑥__中__电__解__质__溶__液__(_内__电__路__)_未__形__成__闭__合__ _回_路___。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
---原电池原理及形成条件
学习目标
1、理解原电池原理 2、掌握组成原电池的条件
实验现象：
锌片上有气泡产生 而铜片上没有
实验现象：
电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生
化学能转化为电能
一、原电池
----原电池原理及形成条件
定义： 把化学能转变为电能的装置
二 原电池工作原理
2、原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应， 电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极） 。
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
第一组实验
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
电子流向：
负极
导线
正极
组成原电池的条件
•有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 •电极材料均插入电解质溶液中 •两极相连形成闭合电路
电极反应式：
Zn
课后作业：
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极)。
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
你知道了吗
1.图中所示装置属于原电池的是( C D).
2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
(B )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
小结
本课时重点学习了原电池的工作原理 构成原电池的三个条件。
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。