人教版化学《共价键》课件完美版1
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人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
《共价键》标准课件-PPT【人教版】
（1）电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
（2）最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
3.共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
1
第一节 共 价键 2
一、共价键
1.共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配 对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
2.价键理论的要点
《共价键 》标准 课件-PP T【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《共价键 》标准 课件-PP T【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
课堂练习
1.下列说法正确的是 （ B ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
应用：
应用等电子原理，可利用已知的分子的构 型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应 等电子分子的构型和物理性质进行预测。
典型事例：
① (BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电 子体 。
②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等
电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很
好的半导体材料 。
③白锡(β—Sn2)与锑化锢是等电子体，它 们在低温下都可转变为超导体 。
人教版高一化学必修二1.3.2共价键课件
O ＝C ＝O
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应到达稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
A.Na2O2 B.NaOH
C.BaCl2
l4
【解析】A、B中均有离子键和共价键，C中只有离子键。
对应训练
1.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族
化合时，可形成C 的化学键是
(C )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
1、下列说法中正确的是( AD )
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl H－Cl
Cl－Cl
Na2O H－O－H O2
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ﹕O （B） O﹕﹕ C ﹕﹕O
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O
碳氧双键
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键
离子键 共价键
离子化合物
离子化合物
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应到达稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
A.Na2O2 B.NaOH
C.BaCl2
l4
【解析】A、B中均有离子键和共价键，C中只有离子键。
对应训练
1.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族
化合时，可形成C 的化学键是
(C )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
1、下列说法中正确的是( AD )
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl H－Cl
Cl－Cl
Na2O H－O－H O2
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ﹕O （B） O﹕﹕ C ﹕﹕O
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O
碳氧双键
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键
离子键 共价键
离子化合物
离子化合物
化学课件《共价键》优秀ppt 人教版
二、键参数 1.键能
⑴键能的定义 ⑵表示方法 ⑶根据键能的大小比较键的稳定性
2.键长
⑴键长的定义 ⑵根据键长的长短比较键的稳定性
3.键角
⑴定义
⑵“代表化合物”分子化学键的夹角及其 分子的空间构形。
巩固练习：
1.请书写H2、Cl2、N2 、HCl、H2O、H2O2 、 OH—、NH3 、HClO分子的电子式。 2.用电子式表示HCl分子的形成过程。 3.乙烯与乙炔分子与溴发生加成反应时，断裂 哪种类型的键？为什么？ 4.只有在化合物中才能存在的化学键是（ A、C ）
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳 定的分子？
一、共价键
1.共价键的形成及本质 请同学们阅读课本P39~40，回答下面的问题。 ⑴共价键的形成过程： ⑵共价键的概念 ⑶共价键的本质 ⑷共用电子对的表示方法 ⑸电子式，结构式
最新人教版化学选修三《共价键》课件(24页)ppt课件
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离_子__键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
人教版化学选修三《共价 键》课件(24页)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
知识回顾
1、什么叫共价键？ 2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子
的形成过程吗？ 3、电子云、原子轨道的概念。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布 的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动 状态。
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
如昏迷、中风、脑水肿、脑疝形成、 严重脑挫裂伤、脑死亡等。
27
2、各种休克： 由于各种原因所引起的循环功能
衰竭，最终共同表现为有效血容量减 少、组织灌注不足、细胞代谢紊乱和 功能受损的一组综合征。
28
3、呼吸衰竭： 包括急性与慢性呼吸衰竭，根据
血气分析结果又可分为Ⅰ型呼衰（单 纯低氧血症）、Ⅱ型呼衰（同时伴有 二氧化碳潴留）。 4、心力衰竭：
如急性左心衰竭（肺水肿表现）、 慢性右心衰竭、全心衰竭和泵衰竭 （心源性休克）等。
29
5、肝功能衰竭： 表现为肝昏迷，包括急性肝坏死和
慢性肝硬化。 6、肾功能衰竭：
可分为急性肾功能衰竭和慢性肾功 能衰竭（后者又称为 “尿毒症”）。
30
7、有生命危险的急危重症五种表现
A. Asphyxia 窒息及呼吸困难 （常见胸部穿透伤、气胸或上R梗阻）
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT(共21张PPT)
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断规 律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数 之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。 如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义： 气态基态原子形成1mol 化学键 释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键 成键
吸收能量 释放能量
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成的共价键的键长： 单键>双键>叁键
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
90.哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。 19.行动是治愈恐惧的良药，而犹豫拖延将不断滋养恐惧。 87.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 87.其实有些事是并不一定要去戳破的，隔着这层膜，也许，可能是比面对面好得多。 56.最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己。 23.只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 48.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 33.把别人看得太重，结果在别人眼里自己什么都不是。 71.不要被失败吓到，不要被胜利冲昏头脑。 92.收获是怎样的？收获是美好的，是辛勤的，是愉快的，是自尊心的维护。但，成功是要付出代价的。每一个人都希望自己成功，自己能收 获，但在这条路上要洒许多辛勤的汗水。
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
化学课件《共价键》优秀ppt1 人教课标版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
共价键课件高一上学期化学人教版必修第一册
含有共价键的化合物 不一定是共价化合物
判断
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是
共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键
错，He、Ne等稀有气体
6．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
离子化合物 共价化合物
性质
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
·· · ··
·· ··
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l··· ··
C··l· ·· H × C··l
化学反应的实质：
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
20
特
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数 共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,
点 及稀有气体分子之间.
(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高
如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
四、分子间作用力和氢键
但是：
2024/11/27
24
达稳定 结构时 化学键
需电子数
物质 类别
性质
三、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键
化学键
极性键
共价键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所
形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
2024/11/27
判断
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是
共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键
错，He、Ne等稀有气体
6．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
离子化合物 共价化合物
性质
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
·· · ··
·· ··
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l··· ··
C··l· ·· H × C··l
化学反应的实质：
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
20
特
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数 共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,
点 及稀有气体分子之间.
(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高
如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
四、分子间作用力和氢键
但是：
2024/11/27
24
达稳定 结构时 化学键
需电子数
物质 类别
性质
三、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键
化学键
极性键
共价键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所
形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
2024/11/27
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2、为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子？ 用原子轨道理论解释
共价键的饱和性：
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
s-s σ键
H
H
s-pσ键
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
（2） σ键的类型
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
（2）键特点:镜面对称，不可以旋转 （3） 键性质：重叠程度小，强度小，
【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式
（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子 轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
N N N ＋
• •
••
→
••
•
••• ••• ••
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键
（3）σ键的特征是：以形成化学键的两
原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征成为轴对称。 （4） σ键的性质：电子云重叠程度大，形 成的化学键牢固，不易断，不活泼
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
第二章 分子结构和性质 第一节 共价键
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
学习目标
1.理解σ键和π键的特征和性质； 2.认识σ键和π键的形成过程； 3.学会区分σ键和π键。
知识回顾
1、写出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的 电子式，结构式。
共价键具有方向性
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。电子所在的 原子轨道都有一定的形状，所以要取 得最大重叠，共价键必然有方向性。
并不是所有的共价键都有方向性， 如ss σ键就没有方向性。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
2、S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
3、什么化学键？化学键的分类？ 化学键：
分子中相
化学键
离子键 共价键
极性共价键
电负性 邻原子之
金属键 非极性共价键
间强烈的
相互作用
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S
1S 2S
2P
3S
3P
H
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
H－Cl
Cl
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氯原子形成氯分子的过程
••••Cl•• •
Cl Cl
• C••l•• ••
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氢原子形成氢分子的过程描述
H•
•H
↑
↓
1S
1S
H
H
H
H
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氢原子和氯原子形成HCl的过程
H•
• ••C••l••
Cl Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
易断，活泼。
电子云重叠
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
电子云相互重叠
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
3、 σ键和键的判断规律 （1）一般规律：共价单键是σ键， 共价双键有一个是σ键，另一个是 键。共价三键由一个σ键和两个键 （2）s电子只能形成σ键，p电子优 先形成一个σ键，然后才能形成键。
5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的 形成过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
H·+ ·C····l ··
HCl
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
形成元素种类： 非金属元素 特例 AlCl3
× 完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
一、共价键 问题探究
1. 写出下列非金属元素的原子成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
二、共价键特征
共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
共价键的饱和性：
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
s-s σ键
H
H
s-pσ键
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
（2） σ键的类型
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
（2）键特点:镜面对称，不可以旋转 （3） 键性质：重叠程度小，强度小，
【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式
（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子 轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
N N N ＋
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N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
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两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键
（3）σ键的特征是：以形成化学键的两
原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征成为轴对称。 （4） σ键的性质：电子云重叠程度大，形 成的化学键牢固，不易断，不活泼
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
第二章 分子结构和性质 第一节 共价键
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
学习目标
1.理解σ键和π键的特征和性质； 2.认识σ键和π键的形成过程； 3.学会区分σ键和π键。
知识回顾
1、写出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的 电子式，结构式。
共价键具有方向性
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。电子所在的 原子轨道都有一定的形状，所以要取 得最大重叠，共价键必然有方向性。
并不是所有的共价键都有方向性， 如ss σ键就没有方向性。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
2、S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
3、什么化学键？化学键的分类？ 化学键：
分子中相
化学键
离子键 共价键
极性共价键
电负性 邻原子之
金属键 非极性共价键
间强烈的
相互作用
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
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1S
1S 2S
2P
3S
3P
H
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H－Cl
Cl
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氯原子形成氯分子的过程
••••Cl•• •
Cl Cl
• C••l•• ••
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氢原子形成氢分子的过程描述
H•
•H
↑
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1S
1S
H
H
H
H
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氢原子和氯原子形成HCl的过程
H•
• ••C••l••
Cl Cl
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1S 2S 2P 3S 3P
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人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
易断，活泼。
电子云重叠
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
电子云相互重叠
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
3、 σ键和键的判断规律 （1）一般规律：共价单键是σ键， 共价双键有一个是σ键，另一个是 键。共价三键由一个σ键和两个键 （2）s电子只能形成σ键，p电子优 先形成一个σ键，然后才能形成键。
5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的 形成过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
H·+ ·C····l ··
HCl
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
形成元素种类： 非金属元素 特例 AlCl3
× 完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
一、共价键 问题探究
1. 写出下列非金属元素的原子成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
二、共价键特征
共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)