人教版化学《共价键》课件完美版1
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2、为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子？ 用原子轨道理论解释
共价键的饱和性：
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
s-s σ键
H
H
s-pσ键
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
（2） σ键的类型
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
（2）键特点:镜面对称，不可以旋转 （3） 键性质：重叠程度小，强度小，
【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式
（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子 轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
N N N ＋
• •
••
→
••
•
••• ••• ••
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键
（3）σ键的特征是：以形成化学键的两
原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征成为轴对称。 （4） σ键的性质：电子云重叠程度大，形 成的化学键牢固，不易断，不活泼
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
第二章 分子结构和性质 第一节 共价键
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
学习目标
1.理解σ键和π键的特征和性质； 2.认识σ键和π键的形成过程； 3.学会区分σ键和π键。
知识回顾
1、写出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的 电子式，结构式。
共价键具有方向性
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。电子所在的 原子轨道都有一定的形状，所以要取 得最大重叠，共价键必然有方向性。
并不是所有的共价键都有方向性， 如ss σ键就没有方向性。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
2、S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
3、什么化学键？化学键的分类？ 化学键：
分子中相
化学键
离子键 共价键
极性共价键
电负性 邻原子之
金属键 非极性共价键
间强烈的
相互作用
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S
1S 2S
2P
3S
3P
H
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
H－Cl
Cl
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氯原子形成氯分子的过程
••••Cl•• •
Cl Cl
• C••l•• ••
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氢原子形成氢分子的过程描述
H•
•H
↑
↓
1S
1S
H
H
H
H
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氢原子和氯原子形成HCl的过程
H•
• ••C••l••
Cl Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
易断，活泼。
电子云重叠
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
电子云相互重叠
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
3、 σ键和键的判断规律 （1）一般规律：共价单键是σ键， 共价双键有一个是σ键，另一个是 键。共价三键由一个σ键和两个键 （2）s电子只能形成σ键，p电子优 先形成一个σ键，然后才能形成键。
5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的 形成过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
H·+ ·C····l ··
HCl
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
形成元素种类： 非金属元素 特例 AlCl3
× 完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
一、共价键 问题探究
1. 写出下列非金属元素的原子成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
二、共价键特征
共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
共价键的饱和性：
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
s-s σ键
H
H
s-pσ键
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
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人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
（2） σ键的类型
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
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人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
（2）键特点:镜面对称，不可以旋转 （3） 键性质：重叠程度小，强度小，
【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式
（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子 轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
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人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
N N N ＋
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人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键
（3）σ键的特征是：以形成化学键的两
原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征成为轴对称。 （4） σ键的性质：电子云重叠程度大，形 成的化学键牢固，不易断，不活泼
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
第二章 分子结构和性质 第一节 共价键
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
学习目标
1.理解σ键和π键的特征和性质； 2.认识σ键和π键的形成过程； 3.学会区分σ键和π键。
知识回顾
1、写出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的 电子式，结构式。
共价键具有方向性
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。电子所在的 原子轨道都有一定的形状，所以要取 得最大重叠，共价键必然有方向性。
并不是所有的共价键都有方向性， 如ss σ键就没有方向性。
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
2、S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
3、什么化学键？化学键的分类？ 化学键：
分子中相
化学键
离子键 共价键
极性共价键
电负性 邻原子之
金属键 非极性共价键
间强烈的
相互作用
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
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1S
1S 2S
2P
3S
3P
H
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H－Cl
Cl
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氯原子形成氯分子的过程
••••Cl•• •
Cl Cl
• C••l•• ••
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
氢原子形成氢分子的过程描述
H•
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H
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人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
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氢原子和氯原子形成HCl的过程
H•
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Cl Cl
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人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
易断，活泼。
电子云重叠
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电子云相互重叠
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
3、 σ键和键的判断规律 （1）一般规律：共价单键是σ键， 共价双键有一个是σ键，另一个是 键。共价三键由一个σ键和两个键 （2）s电子只能形成σ键，p电子优 先形成一个σ键，然后才能形成键。
5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的 形成过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
H·+ ·C····l ··
HCl
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
形成元素种类： 非金属元素 特例 AlCl3
× 完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
一、共价键 问题探究
1. 写出下列非金属元素的原子成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
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二、共价键特征
共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
人教版高中化学选修三 2 . 1 共价键( 共3 5 张P P T)
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