高中化学专题二物质性质的研究课题2乙醇和苯酚的性质(第2课时)课件苏教选修6

（2）在苯酚的显色反应实验中，若多加一些FeCl3溶液， 紫色为什么反而变浅？ 答：向透明的苯酚溶液中滴入3~4滴1％的三氯化铁溶液， 震荡，溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很大的 配合物：6C6H5OH+Fe3+→[Fe（OC6H5）6]3-+6H+，但如果滴入 的三氯化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓度相应降低， 则溶液的颜色将会变浅。
（3）苯酚与浓溴水反应为什么要加入过量的浓溴水？
答：若苯酚过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于苯酚溶液中， 观察不到白色沉淀。
（4）分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？
答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式 存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且 分液比过滤更快捷方便。
为什么两者性质差异很大呢？
由于乙醇分子间脱水发生取代反应生 成醚的活化能较低，所以加热至140℃即 可，而分子内脱水需加热至170℃。
4、与卤化氢反应：
乙醇与卤化氢能发生取代反应，生 成卤代烃和水。
加热
CH3-CH2-OH+HBr → CH3CH2Br+H2O
苯酚的性质
一 物理性质 1 纯净的苯酚是 无色晶体 ，有特殊气味 2 常温时苯酚在水中的溶解度 不大 ，当温度高于65℃
时能跟水以 任意比混溶 。苯酚易溶于酒精等有机溶 剂中。 3 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用 酒精 洗涤。
二 化学性质 1 苯酚的酸性(石炭酸):能与金属 钠 反应，能与 碱性 溶液反 应 2 苯酚在空气中易 被氧化 而变色略显粉红 3 苯环上的取代反应:与 浓溴水 反应 4 显色反应 :与 FeCl3 溶液反应
试用已经学过的知识分析原因，并 写出有关化学方程式。
Cu
2CH3-CH2-OH+O2 加→热2CH3CHO+2H2O
3、乙醇的脱水反应
乙醇和浓硫酸共热，既可生成乙烯有 可生成乙醚，这跟哪些条件有关？
乙醇的脱水反应有两种形式：一种是分 子内脱水，发生消去反应生成乙烯；另 一种是分子间脱水，发生取代反应生成 乙醚。
钠可与乙醇 注意擦干金属钠表 反应生成气 面的煤油
体
钠可与苯酚反
苯酚最好置于50℃左右热 水中微热，以滴管取用一
应生成气体 滴管，加入后充分振荡。
乙醇还原了 K Cr O 生成
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了浅绿色的 Cr2(SO4)2
也可用KMnO4(H+)溶 液，效果更加明显
在如下附图一 装置中加入 15mL浓硫酸 与乙醇（体积 比3：1）的混
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
2、乙醇的氧化反应 （1）氧化反应:在空气或氧气中 燃烧生成CO2和H2O; （2）被氧化剂氧化，如：O2、 KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。
分情况进行讨论。
实验：取一根粗铜丝，放在酒精灯 上加热，让铜丝穿过酒精灯的内焰、 焰心、外焰，稍待取出，可以观测 到外焰加热处变黑，而内焰和焰心 加热处仍然红色。
知识预备：
乙醇的性质
乙醇俗称酒精，在生活和医疗上 用途很大。
它的分子式为C2H6O，结构式为CH3— CH2—OH，它的官能团为羟基（— OH），其中的（—OH）活性大，反 应能力强，能与很多物质发生反应。
重点化学性质
1、 与活泼金属发生反应（如钠） 2C2H5OH+2Na→ 2C2H5ONa+H2↑
实验现象：乙醇与钠反应生成乙醇钠并放 出氢气，溶液逐渐变稠，金属钠表面包裹 着一层乙醇钠，反应逐渐变慢，这时稍稍 加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷 却反应溶液，乙醇钠从溶液中析出。若试 管上用带尖嘴玻璃导管的橡胶塞塞住，用 小试管收集气体，经检验该气体是氢气。
用玻璃棒蘸取1—2滴反应溶液涂在玻 璃片上蒸发，玻璃片上有乙醇钠晶体 析出。向乙醇钠溶液中滴加1—2毫升 水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢 氧化钠，用PH试纸可检验溶液呈碱性。
2、苯酚的性质
阅读课本26页并思考如下问题
（1）如何理解苯酚的酸性？
答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧化钠 溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反 应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理， 向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2气体，溶液变浑浊， 说明生成了苯酚，证明苯酚的酸性比碳酸弱；再向等 体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚， 振荡，观察到前者变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶 于碳酸钠溶液：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3证明苯 酚的酸性比HCO3-强。
（1）烧瓶 中溶液逐 渐变成黑 色
合溶液，加入 （2）加热
少洗按量气右沸瓶图石中，加在入 2装m置ol/组LNaOH 溶装液，，注迅速加 热意到检1查70℃ ①气将密生性成的气 体水②注全通中将意！入生安成2m的L溴气
实验内容
实验主要现 实验结论 象
实验注意事项
1mLC2H5OH( 2mL乙醚)＋
钠沉在液体底 部，并产生细
小块钠
小的气泡
1.5gC6H5OH 钠浮在液面上
（2mL乙醚） 四处游动，产
＋小块钠
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生较多的气泡
3－5滴
K2Cr2O7(1mL 2mol/LH2SO4)
溶液从橙黄 色变成蓝色
滴入乙醇并振
荡，微热
乙醇的性质
一 物理性质
1 颜色: 2 状态: 3 气味:
无色 液体 有特殊的香味
4 密度: 比水小
5 溶解性:与水 任意比互溶 ,是很好的有机溶剂
二 化学性质 1 和金属 钠 反应 2 和 氢卤酸 发生取代反应 3 氧化反应:在空气中燃烧; 被氧化剂 氧化
4消去反应:分子内 脱水 5 酯化反应: 与乙酸在浓H2SO4催化下反应生成 乙酸乙酯
相同点: 都具有— OH 比较结构:
不同点: —OH所连的烃基不同
比较两者物理性质:
请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和 苯酚水溶液。
实验器材
仪器：试管、烧杯、分液漏斗、量筒、镊子、小 刀、滤纸、温度计、导管、圆底烧瓶、锥形瓶、 双孔橡胶塞、洗气瓶、试管夹、滴管、药匙、酒 精灯、火柴、铁架台、铁圈、石棉网（单孔橡胶 塞） 试剂：无水乙醇、金属钠、酚酞溶液、浓硫酸、 2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、 0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKMnO4溶液、苯酚 晶体、乙醚、5%K2CrO7溶液、稀盐酸、浓溴水、 饱和NaHCO3溶液、沸石、CaCO3固体（40%甲 醛溶液、浓氨水）