2021届广西陆川中学高三上8月月考理综化学试卷
2021年高三(上)月考化学试卷(8月份) 含解析
2021年高三（上）月考化学试卷（8月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）1．（5分）（xx•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．F e3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣2．（5分）（xx•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程3．（5分）（xx•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．（5分）（xx•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙5．（5分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O6．（5分）（xx•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）7．（5分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于苯的说法正确的是（）A．苯分子中各原子不在同一平面上B．苯能发生加聚反应C．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色8．（5分）（xx秋•高州市校级月考）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应B．迷迭香酸属于芳香烃C．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应二、实验填空题9．（12分）（xx•四会市校级一模）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物B的分子式是；A中含有的官能团的名称是；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；（4）1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．10．（16分）（xx秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．11．（16分）（xx•湛江二模）下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：已知：（傅﹣克反应）（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有；属于消去反应的有．（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是，X的结构简式为．（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：．（4）下列关于“茚”的说法正确的是．a．它的分子式为C9H9b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．是一种易溶于水的有机化合物d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：．12．（16分）（xx•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是；（2）“操作2”的名称是；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A．酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解C．NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是．（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．①定终点的现象为．②该废水中苯酚的含量为mg•mL﹣1．（保留二位有效数字）．xx学年广东省茂名市华侨中学高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）1．（5分）（xx•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．F e3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：热点问题；元素及其化合物．分析：根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；D、因Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3﹣离子气体，Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．2．（5分）（xx•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程考点：乙烯的化学性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：压轴题．分析：乙烯含有不饱和键，能发生加成和加聚反应；蛋白质在酶的作用下发生水解，最终产物是氨基酸；米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基，涉及到了氧化反应；所谓高分子化合物，是指由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，油脂不是高分子化合物．解答：解：A、乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，故A错；B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；C、酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；D、油脂不是高分子化合物，则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应，故D错．故选C．点评：本题考查常见有机物的性质，学习中要准确把握，注意积累，易错点为高分子化合物的认识．3．（5分）（xx•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）D．△H3=△H1﹣△H2 A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．解答：解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．4．（5分）（xx•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、碱性、金属性等问题．解答：解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙＞丁＞戊，故A错误；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故B正确；C、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故C错误；D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲＜乙，故D错误．故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，把握比较元素及其化合物性质的方法．5．（5分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．专题：化学用语专题．分析：A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．解答：解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣显碱性，故B正确；C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大．6．（5分）（xx•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：压轴题．分析：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．解答：解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液显碱性，则c （OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：D．点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．7．（5分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于苯的说法正确的是（）A．苯分子中各原子不在同一平面上B．苯能发生加聚反应C．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色考点：苯的结构；苯的性质．专题：有机化学基础．分析：依据苯分子结构特点：苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子、6个氢原子共面，碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键解答．解答：解：A．苯分子为平面正六边形结构，苯分子中各原子在同一平面上，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故B错误；C．苯在一定条件下可发生卤代、硝化、磺化等取代反应，在催化剂条件下能与氢气、氯气发生加成反应，故C正确；D．苯不含碳碳双键，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了苯的结构，熟悉苯的空间构型、碳碳键的独特性是解题关键，注意苯不含双键．8．（5分）（xx秋•高州市校级月考）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应B．迷迭香酸属于芳香烃C．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由有机物的结构可知，含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、C=C，结合酚、烯烃、酯、羧酸的性质来解答．解答：解：A．含﹣COOC﹣，能水解，含﹣OH、﹣COOH，则发生取代、酯化反应，故A 正确；B．芳香烃中只含C、H元素，则迷迭香酸不属于芳香烃，故B错误；C．含苯环、C=C，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故C正确；D．迷迭香酸中4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣均与NaOH溶液反应，则1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应，故D错误．故选AC．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及其性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、羧酸、酯的性质是解答的关键，题目难度不大．二、实验填空题9．（12分）（xx•四会市校级一模）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物B的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是羟基、羧基；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）AC；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；（4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据其结构简式推断分子式；A中含有羟基和羧基；（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，根据定义判断；（3）该化合物中含有几类氢原子核磁共振氢谱中就出现几组峰；（4）能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，据此分析；（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，根据方程式的书写规则书写，注意要写可逆号．解答：解：（1）化合物B的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是羟基和羧基，故答案为：C8H8O3；羟基、羧基；（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，所以A和C是同分异构体，故选A、C；（3）化合物B中含有5类氢原子，所以化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰，故答案为：5；（4）1mol D需要3mol氢气与苯环发生加成反应，需要1mol氢气与碳碳双键发生加成反应，所以共需氢气4mol，故答案为：4；（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，反应方程式为：，故答案为：．点评：本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，较难的是核磁共振氢谱中出现峰的组数的判断．10．（16分）（xx秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；（3）利用三段式进行计算；（4）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强．解答：解：（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H2）==1mol/（L•min）；1～3min内，v（H2）==0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H2）==0.1mol/（L•min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；（3）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始物质的量/mol 6 8 0 0物质的量变化/mol 2 6 2 2平衡物质的量/mol 4 2 2 2氢气的转化率为：==75%，K===0.5L2•mol﹣2，答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数为0.5L2•mol﹣2；（4）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；增大压强．点评：此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析．题目较为综合，具有一定难度．11．（16分）（xx•湛江二模）下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：已知：（傅﹣克反应）（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有①②；属于消去反应的有④．（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是羧基，X的结构简式为．（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：．（4）下列关于“茚”的说法正确的是bd．a．它的分子式为C9H9b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．是一种易溶于水的有机化合物d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：等．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应；有机物的化学性质及推断．分析：反应①中羧基中﹣OH被Cl原子取代，属于取代反应，反应②是傅﹣克反应，由反应信息可知也属于取代反应，对比反应③产物的结构，可知X为，反应③是羰基有氢气发生加成反应，反应④是发生醇的消去反应生成茚的结构简式为．（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应，可以是﹣OH 与﹣CH2CH=CH2或﹣CH2=CHCH3或﹣C（CH3）=CH2等．解答：解：反应①中羧基中﹣OH被Cl原子取代，属于取代反应，反应②是傅﹣克反应，由反应信息可知也属于取代反应，对比反应③产物的结构，可知X为，反应③是羰基有氢气发生加成反应，反应④是发生醇的消去反应生成茚的结构简式为．（1）上述①、②、③、④反应分别为取代反应、取代反应、加成反应、消去反应，属取代反应的有①②；属于消去反应的有④，故答案为：①②；④；（2）反应①的反应物中含氧官能团是羧基，X的结构简式为，故答案为：羧基；；（3）反应④的化学方程式（反应条件要标明）：，故答案为：；（4）“茚”的结构简式为，a．它的分子式为C9H8，故a错误；b．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c．属于烃，不易溶于水，故c错误；d．苯环与碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2，故d正确，故选：bd；（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应，可以是﹣OH与﹣CH2CH=CH2或﹣CH2=CHCH3或﹣C（CH3）=CH2等，其中一种结构简式为：等，故答案为：等．点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、官能团的结构与性质、同分异构体书写等，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，充分根据有机物的结构分析解答，难度中等．12．（16分）（xx•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水；（2）“操作2”的名称是分馏或蒸馏；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A A．酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解C．NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚．（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．①定终点的现象为当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色．②该废水中苯酚的含量为0.84mg•mL﹣1．（保留二位有效数字）．考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题；实验设计题．分析：（1）根据检验用无水硫酸铜检验水的方法完成；（2）根据异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同选用实验操作方法；（3）根据表中异丙苯、苯酚、丙酮的主要化学性质进行分析；根据苯酚的颜色反应进行检验；（4）①根据高锰酸钾溶液的颜色及反应结束羟基消失，溶液显示紫色进行分析；根据反应方程式计算出废水中苯酚含量．解答：解：（1）通过所以无水硫酸铜检验有机相中是否含有水，方法为：取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水，故答案为：取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水；（2）根据表中数据可知，异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同，可以通过分馏方法分离，故答案为：分馏或蒸馏；（3）异丙苯、苯酚能够被强氧化剂氧化，可以通过加入A强氧化剂进行检验丙酮中一定存在有机杂质；苯酚能够与氯化铁反应，溶液显示紫色，可以检验丙酮中一定含有苯酚，故答案为：检验项目实验方案A滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚（4）①高锰酸钾溶液为紫色，羟基反应完全后，滴入高锰酸钾溶液，溶液变成紫色，所以判断滴定终点方法为：当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色，故答案为：当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色；②高锰酸钾的物质的量为：0.1000mol•L﹣1×0.01L=0.0010mol，根据反应方程式：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O，羟基的物质的量为：n（﹣OH）=×0.0010mol，苯酚的质量为：×0.0010mol×94g/mol=0.01679g=16.79mg，该废水中苯酚的含量为：≈0.84mg•mL﹣1，故答案为：0.84．。
2021年高三(上)月考化学试卷(8月份)
2021年高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx•中山模拟）化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（）A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘﹣131、铯﹣137互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害2．（3分）（2011•中山模拟）若以n A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n AB．28gCO中所含的原子数为2n AC．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1n AD．标况下，22.4L苯的分子数为n A3．（3分）（xx•佛山二模）下列离子反应方程式正确的是（）A．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣B．F eSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣C．N aAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓D．C l2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O4．（3分）（2011•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子5．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A 取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42﹣B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C 将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素A．A B．B C．C D．D6．（3分）（xx•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥7．（3分）（xx•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D8．（3分）（xx秋•正定县校级期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与3mol NaOH反应二、（请判断下列说法正误,标√或×）9．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子．．（判断对错）10．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子（判断对错）11．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A（判断对错）12．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，1moL 水中所含原子总数数为3 N A（判断对错）13．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子（判断对错）14．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2N A （判断对错）15．（xx秋•怀集县校级月考）3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（判断对错）16．（xx秋•怀集县校级月考）24g镁原子的最外层电子数为N A（判断对错）17．（xx秋•怀集县校级月考）1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）18．（xx秋•怀集县校级月考）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子（判断对错）19．（xx秋•怀集县校级月考）1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A（判断对错）20．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A（判断对错）21．（xx秋•怀集县校级月考）78gNa2O2中含有2N A个阴离子（判断对错）22．（xx秋•怀集县校级月考）1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A （判断对错）23．（xx秋•怀集县校级月考）在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A （判断对错）24．（xx秋•怀集县校级月考）1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A（判断对错）25．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积（判断对错）26．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N A（判断对错）三、简答题27．（15分）（xx秋•怀集县校级月考）书写化学方程式．（1）甲烷在光照时与氯气发生反应，生成气态有机产物：（2）用乙醇为原料来制备乙醛（3）CH3CHO发生的银镜反应（4）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：（5）乙醇和CH3CO18OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯：．28．（16分）（xx秋•怀集县校级月考）Heck反应是合成C﹣C键的有效方法之一，反应如图：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C3H6O3）VⅡ（1）化合物Ⅲ的分子式为，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗molO2．（2）化合物IV分子结构中含甲基，写出化合物IV的结构简式：，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式．（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是．A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．化合物Ⅱ难溶于水D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为．（5）和也可以发生类似如图的反应，有机产物的结构简式，如图的反应类型为．29．（15分）（xx•惠州模拟）某塑化剂（DEHP）的结构简式为：其合成路线如下：（1）DEHP的分子式；（2）反应I的类型，反应IV的产物中含氧官能团的名称．（3）M，N的结构简式分别为M、N．（4）反应IV的化学方程式；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2mol．（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式：．xx届广东省肇庆市怀集县冷坑中学高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx•中山模拟）化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（）A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘﹣131、铯﹣137互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢两种元素组成，属于碳氢化合物；B．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，同位素不可使蛋白质变性；C．亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；D．地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均不是高分子化合物，都对人体有害；解答：解：A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物，故A正确；B．碘﹣131、铯﹣137是质子数不同，中子数不同的原子，不是同位素，不可使蛋白质变性，故B错误；C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故C错误；D．地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均不是高分子化合物，都对人体有害，故D错误；故选：A；点评：本题主要考查有机物的组成、结构和用途，难度不大，根据所学知识即可完成．2．（3分）（2011•中山模拟）若以n A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n AB．28gCO中所含的原子数为2n AC．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1n AD．标况下，22.4L苯的分子数为n A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据铁与稀盐酸反应发生置换反应，生成的是亚铁离子分析；B、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、依据碳酸根离子水解分析判断；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．解答：解：A、0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为0.2n A，故A错误；B、28gCO物质的量为1mmol，含原子数为2n A，故B正确；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解，含有CO32﹣数小于0.1n A，故C错误；D、苯在标准状况下不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氢离子的弱氧化性把铁氧化为亚铁离子，质量换算物质的量计算原子数，盐类水解的应用，气体摩尔体积的条件应用．3．（3分）（xx•佛山二模）下列离子反应方程式正确的是（）A．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣B．F eSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣C．N aAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓D．C l2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、一水合氨属于弱电解质，离子方程式中应该写成分子式；B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁；C、稀硫酸过量，偏铝酸根离子生成了铝离子；D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水．解答：解：A、一水合氨属于弱电解质，氨水与过量二氧化硫反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故A错误；B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁，反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B错误；C、NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸，生成了硫酸铝和硫酸钠，反应的离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O↓，故C错误；D、Cl2与稀NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意反应物的量的关系，B项容易出错，注意方程式的配平，本题难度中等．4．（3分）（2011•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子；B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析．解答：解：A、23gNO2物质的量==0.5mol，含有N A个氧原子，故A正确；B、1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误；C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等．5．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A 取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42﹣B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C 将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不能排除AgCl的干扰；B．应在同一浓度下进行比较实验；C．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D．C2H5Br无溴离子．解答：解：A．不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加BaCl2检验，故A错误；B．应在同一浓度下进行比较实验，否则没有可比性，故B正确；C．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故C正确；D．C2H5Br无溴离子，不能生成沉淀，故D错误．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性的评价，难度不大．6．（3分）（xx•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．解答：解：①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②钢材是铁和碳的合金，②正确；③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．故选B点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．7．（3分）（xx•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．解答：解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3∙H2O不能大量共存，故B错误；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．8．（3分）（xx秋•正定县校级期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与3mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣、0COOH，结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质来解答．解答：解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．含碳碳双键、﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代和消去反应，故C错误；D．﹣COOH、﹣COOC﹣可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大．二、（请判断下列说法正误,标√或×）9．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子．×．（判断对错）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=、N=nN A判断．解答：解：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物质的量小于1mol，故含有CO2分子数目小于N A个N=nN A，故错误，故答案为：×．点评：本题考查物质的量计算、气体摩尔体积，比较基础，注意理解气体摩尔体积的使用条件与对象．10．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子错（判断对错）考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：气体摩尔体积是标准状况1mol气体的体积约为22.4L，四氯化碳为液体．解答：解：标准状况1mol气体的体积约为22.4L，标准状况四氯化碳不是气体，故上述叙述错误；故答案为：错．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件分析应用，理解概念实质是关键，题目较简单．11．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A错（判断对错）考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；故答案为：错．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件分析判断，掌握气体摩尔体积的使用条件是关键，题目较简单．12．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，1moL 水中所含原子总数数为3 N A√（判断对错）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：水的分子式为H2O，结合分子式进行判断．解答：解：水的分子式为H2O，1moL 水中所含原子总数为3 N A ，故答案为：√．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．13．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子×（判断对错）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．解答：解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L O3的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于3n A，故答案为：×．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体存在的条件是否标准状况的判断，为易错点，难度不大．14．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2N A×（判断对错）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．解答：解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L SO2和O2的混合气体的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于2N A，故答案为：×．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体存在的条件是否标准状况的判断，为易错点，难度不大．15．（xx秋•怀集县校级月考）3.4gNH3中含有电子数为0.2N A×（判断对错）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：每个NH3分子中含有10个电子，结合n==计算．解答：解：n（NH3）==0.2mol，含有的电子的物质的量为0.2mol×10=2mol，则个数为2N A，故答案为：×．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．16．（xx秋•怀集县校级月考）24g镁原子的最外层电子数为N A错（判断对错）考点：原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．解答：解：n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2N A ，故错误；故答案为：错．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，根据物质结构分析判断，题目较简单．17．（xx秋•怀集县校级月考）1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023对（判断对错）考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．解答：解：氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故答案为：对．点评：本题考查了原子的构成，注意当原子失去电子后，次外层就变成了离子的最外层．18．（xx秋•怀集县校级月考）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子错误（判断对错）考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：F e2+与足量的H2O2溶液反应，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，据此分析解答．解答：解：过氧化氢中氧的化合价为﹣1价，Fe2+具有还原性，两者反应过氧化氢中的氧元素化合价降为﹣2价，发生反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，转移N=n×N A=N A个电子，故答案为：错误；点评：本题考查了过氧化氢的氧化性，过氧化氢中的氧元素化合价从﹣1价降为﹣2价为解答的关键，题目难度不大．19．（xx秋•怀集县校级月考）1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A错误（判断对错）考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：C l2为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl2与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算分析，据此分析解答．解答：解：氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl22FeCl3，铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=n×N A=3×N A=3N A，但需1.5mol 氯气，所以1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×N A=2×N A=2N A，故答案为：错误．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，氯气为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，解答本题关键是足量的铁与1mol氯气反应，氯气量不足为易错点，题目难度不大．20．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A√（判断对错）考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，氯气完全反应，Fe有剩余，根据氯气计算转移电子数目．解答：解：发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1 mol Fe完全反应消耗1.5 mol Cl2，故氯气完全反应，。
2021-2022年高三上学期第一次(8月)月考 理综化学
2021-2022年高三上学期第一次（8月）月考理综化学7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是：A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32gO2和32gO3中所含的原子数都是2NAB.CH4与P4的分子结构都是正四面体，因此1molCH4或P4分子中含有共价键的数目都为4NAC.标准状态下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是：A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D.酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用10、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B.分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.C3H6和C4H8互为同系物D.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说法中不正确的是：A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.元素X、W形成的化合物中所含的化学键与Na2O2中所含的化学键相同D.元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小12、—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：A.a电极为正极B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)B.20ml 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 ml 0.1mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.l mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-) >c (H+) +c(CH3COOH)26、（14分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。
2021年高三理综(化学部分)8月月考考试2
2021年高三理综（化学部分）8月月考考试2本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间150分钟，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法中正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C．硅酸凝胶、氯化钠注射液属于胶体.D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，N A个甲醛分子所占体积约为22.4 LB．电解足量CuCl2溶液时，若电路中转移2N A电子，则阳极一定生成1molCl2C．同温同压同体积的CO2和SO2所含原子数均为3N AD．0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为0.2N A9．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性： Al＞Mg＞CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY11．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．铁作负极，电极反应为：Fe –3e → Fe3+C．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－12．M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H 外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
广西壮族自治区高三上学期化学8月月考试卷(II)卷
广西壮族自治区高三上学期化学8月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂2. （3分） (2019高一上·太原期末) 下列含 N 的物质中，属于电解质的是（）A . N2B . NOC . NH3D . HNO33. （3分） (2016高一上·双峰期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2016高一下·霍邱期中) 在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ，发生如下反应：2NO+O2═2NO2 ，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（）A . a：bB . a：2bC . a：（2a+2b）D . a：（a+2b）5. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA6. （3分）某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．下列说法不正确的是（）A . 实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色B . 装置②中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同C . 装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成D . 如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物7. （3分）下列离子方程式中，正确的是（）A . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑B . 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OC . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓D . 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O8. （3分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小9. （3分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：310. （3分）一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是A . NaOH和Na2CO3B . Na2O2、 NaOH和Na2CO3C . NaOHD . Na2CO311. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D12. （3分）将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（）A . Na2CO3B . Fe（NO3）2C . NaHSO4D . NaClO13. （3分）已知下列反应的反应热：（ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（ 2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（ 3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）A . △H=+488.3 kJ•mol﹣1B . △H=﹣244.15 kJ•mol﹣1C . △H=﹣977.6 kJ•mol﹣1D . △H=﹣488.3 kJ•mol﹣114. （3分） (2016高一下·宝应期中) 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B215. （3分）(2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（）A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极16. （3分） (2020高一上·大庆期末) 已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3 ，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
2021年高三化学上学期8月第一次月考试卷(含解析)
2021年高三化学上学期8月第一次月考试卷（含解析）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）．1．下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．血液透析利用了胶体的性质D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中4．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体35．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2OD．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D7．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②8．下列实验能达到预期目的是（）A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI 的溶解度C．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素10．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3②通入CO2C NO NO2 HNO3④加入铜粉D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D11．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体粒数为0.1N A B．46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N A12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④B．①②⑥C．②⑤ D．①③⑤14．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2CO3②Al（OH）3③NH4HCO3④Al2O3．A．①②④B．②③④C．②④ D．全部15．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N AB．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6N A个电子C．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为N AD．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A16．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42﹣B．由水电离出 c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+，CH3COO﹣，HCO3﹣，SO42﹣C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣D．饱和氯水中：NO3﹣，Na+，SO32﹣，Cl﹣17．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点．利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应18．下列离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2﹣2e﹣=2H+19．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B．锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D．向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体20．已知：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3﹣发生氧化反应，转移3mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+二、非选择题（本题包括3小题，共45分）．21．如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，）．请根据下列要求回答问题．（1）若用A﹣D﹣B﹣E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是，E装置的作用．（2）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中发生反应的化学方程式为．（3）若用A﹣C﹣D﹣B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是．22．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设1：该固体物质是FeCl2；假设2：该固体物质是；假设3：该固体物质是．（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上），该变化过程的离子方程式为：．（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl﹣）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0gNaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为14.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．三、【化学--选修5有机化学基础】（15分）．24．[化学﹣﹣选修5有机化学基础]I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）由A→B的反应类型是（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D 与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下：已知（3）丁的结构简式为（4）反应③的化学方程式是（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有种（包含戊）；a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．xx学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高三（上）第一次月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）．1．下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．血液透析利用了胶体的性质D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2考点：化石燃料与基本化工原料；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理；渗析．专题：化学应用．分析： A．CO2会导致温室效应；B．氯气有强氧化性；C．血液是胶体，而胶体有电泳现象；D．煤中含有S元素，燃烧生成二氧化硫．解答：解：A．化石燃料燃烧产生二氧化碳，CO2会导致温室效应，故A正确；B．氯气有强氧化性，有毒，故B错误；C．血液是胶体，而胶体有电泳现象，利用了胶体的性质，故C正确；D．煤中含有S元素，燃烧生成二氧化硫，采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2，故D正确．故选B．点评：本题考查知识点较多，为小综合，涉及温室效应、燃煤脱硫、胶体、氯气的性质，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．温度升高气体体积增大；B．大试管温度高；C．装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D．装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A．温度升高气体体积增大，红墨水右侧液面升高，故A正确；B．大试管温度高，应放碳酸钠，故B错误；C．装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．3．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析： A．根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉正确的保存方法；B．钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞；D．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存．解答：解：A．因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故A正确；B．钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以应该使用橡皮塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，故C正确；D．新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质及正确的保存方法，明确见光分解的需要不存在棕色试剂瓶中、能够与空气中二氧化碳、氧气反应的试剂需要密封保存等．4．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析： A．分液时要避免液体重新混合而污染；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂；C．蒸馏时，为充分冷凝，应使冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出；D．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体．解答：解：A．分液时要避免液体重新混合而污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故B错误；C．蒸馏时，为充分冷凝，应使冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝水充满冷凝管，故C正确；D．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体，制备时要防止生成氢氧化铁沉淀，故D正确．故选B．点评：本题考查物质较为综合，涉及物质的分离、提纯和制备，题目侧重于基本实验操作的考查，难度不大．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2OD．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、选项中离子方程式电荷不守恒；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水；C、原子和电荷不守恒；D、Cu溶于足量浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水．解答：解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ═2Fe2++Cu2+，故A错误；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故B错误；C、原子和电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl ﹣=Mn2++Cl2+2H2O，故C错误；D、Cu溶于足量浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的离子方程式Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式正误判断，和书写方法，掌握物质性质和电荷、原子守恒是书写关键，题目难度中等．6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应；B．氢氧化铝不溶于弱碱；C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；D．浓硫酸具有脱水性．解答：解：A．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以溶液不呈红色，故A错误；B．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，所以溶液中出现白色沉淀，沉淀不溶解，故B错误；C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和NO，有气体生成且铝片逐渐溶解，故C错误；D．浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验方案评价，明确物质的性质及物质之间反应现象即可解答，同时考查学生思考问题的缜密性，因为氢氧化铝不溶于氨水，所以实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，题目难度不大．7．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质．解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故A 错误；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，故B正确；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故C正确；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．下列实验能达到预期目的是（）A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解考点：化学实验方案的评价．分析： A．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜；B．淀粉遇碘变蓝色；C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应；D．蛋白质变性没有可逆性．解答：解：A．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝色，该实验中淀粉部分水解、不水解都能使碘水变蓝色，故B错误；C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前应该加NaOH中和酸，故C错误；D．丙酮能使蛋白质变性而从溶液中析出，但蛋白质变性没有可逆性，所以加水不能溶解，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质、淀粉及官能团的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及评价性分析判断，易错选项是C，注意蛋白质变性和盐析区别．9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI 的溶解度C．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素考点：氯气的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物．分析： A．氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性；B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L﹣1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明生成AgI，生成物溶度积更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下；D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成淡黄色的AgBr．解答：解：A．根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的pH，故A错误；B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L﹣1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及PH测定、沉淀转化、醛基检验、离子检验等，考查学生对知识的综合运用，题目难度中等，注意B为易错点相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．灵活运用所学知识分析、解决问题是解题的关键．10．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3②通入CO2C NO NO2 HNO3④加入铜粉D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析： A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠；。
广西桂林市陆川中学2021届高三(上)月考物理试卷(8月份)(解析版).
广西桂林市陆川中学2021届高三(上)月考物理试卷(8月份)(解析版).2021-2021学年广西桂林市陆川中学高三（上）月考物理试卷（8月）一、选择题：本题共8小题，每小题6分。
1.如图所示，球体a和B的质量相等，光滑斜面的倾角为θ，在图a中，两个球体a和B通过光弹簧连接，在图B中，两个球体a和B通过光杆连接。
当系统静止时，挡板C垂直于斜面，弹簧和光杆平行于斜面，挡板突然拆除时有（）a．两图中两球加速度均为gsinθb．两图中a球的加速度均为零c．图乙中轻杆的作用力一定不为零d、图a中球B的加速度是图B中球B的两倍2．如图所示，物块m在静止的足够长的传送带上以速度v0匀速下滑时，传送带突然启动，方向如图中箭头所示，在此传送带的速度由零逐渐增加到2v0后匀速运动的过程中，则以下分析正确的是（）a、 M下降率保持不变b．m开始在传送带上加速到2v0后向下匀速运动c、 M首先以恒定速度向下移动，然后向下加速，最后沿传送带以恒定速度向下移动。
D.M.的摩擦方向始终沿传送带向上3．如图所示，位于同一高度的小球a、b分别以v1和v2的速度水平抛出，都落在了倾角为30°的斜面上的c点，小球b恰好垂直打到斜面上，则v1、v2之比为（）a、 1:1b．2：1c、 3:2d．2：34.如图所示，倾角为θ=水平地面上放置一个30°的斜面，在水平力F的作用下，一个称球g停在光滑的斜面上。
此时，水平力的大小为F；如果力F从水平方向逆时针转动一定角度，小球和斜面保持静止，水平地面和斜面之间的摩擦力为FF，则F和FF的大小分别为（）a．f=g、 ff=gb.f=d.f=g，ff=g，ff=游戏打得好c．f=g，ff=g5.如图所示，一个光滑的球固定在半径为R的垂直光滑圆形轨道内侧的底部。
现在给球一个冲击力，以在瞬间获得水平初始速度V0。
如果V0的大小不同，球可以上升到的最大高度（与底部的距离）也不同a．如果v0=b．如果v0=c．如果v0=d．如果v0=，小球能上升的最大高度为，小球能上升的最大高度为r，小球能上升的最大高度为，小球能上升的最大高度为6．如图所示，将质量为2m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为m的小环，小环套在竖直固定的光滑直杆上，光滑定滑轮与直杆的距离为d．现将小环从与定滑轮等高的a处由静止释放，当小环沿直杆下滑距离也为d时（图中b处），重力加速度为g．下列说法正确的是（）a、刚松开小环时，轻绳的张力可能小于2mgb。
2020┄2021届高三8月考理综化学试题
2021年高三第一次月考理综化学试题（8--28）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Fe-56一、单项选择题7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I28．下列说法正确的是（）A．胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能B．由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物C．虽然NO2溶于水能生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物D．水溶液呈酸性的盐称为酸式盐9．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关D．绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42—、Cl— B．Fe2＋、K＋、I—、NO3—C．Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl— D．Na＋、Ca2＋、Cl—、AlO2—11．下列关于电解质的说法正确中的是（）A．凡是溶于水能导电的物质都是电解质B．电解质在一定条件下都能电离，其强弱取决于电离程度的大小C．硫酸、硝酸、乙酸都属于强电解质D．液态的HCl不能导电，所以HCl为非电解质12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是（）A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙二、双项选择题：22．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl—B．向澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2＋＋2OH—＋CO2＝CaCO3↓＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液：Al3＋＋4OH—＝AlO2—＋2H2O D．向C a（Cl O）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO—+ H2O + SO2 = CaSO3↓+ 2HClO23．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压，28g氮气与乙烯具有相同的分子数B．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3N AC．0.1 mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为3 N A三、非选择题30．（15分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：（1）．实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：_________________________。
2021-2022学年广西壮族自治区玉林市陆川县第七中学高三化学月考试卷含解析
2021-2022学年广西壮族自治区玉林市陆川县第七中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中含有、、、M且、、NH离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是A．H B．K C．C1 D Ba参考答案：B2. 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）C试题分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据较强酸制备较弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D 正确，故选C。
4. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A .1 mol Na 与足量O 2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N AC.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A参考答案：A略5. 硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2参考答案：D【考点】热化学方程式．【分析】A．生成物应为液态水；B．能量越低越稳定；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水；D．气态硫的能量大于固态硫，放出的热量越多，焓变越小．【解答】解：A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol，故A错误；B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，反应热为2×57.3 kJ/mol，故C错误；D．气态硫的能量大于固态硫，因此气态硫燃烧放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，因此△H1＜△H2，故D正确；故选D．7. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A略8. 已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子2．4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0．2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4参考答案：D略9. （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性气体，可用作火箭燃料。
2021-2022年高三上学期8月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三上学期8月月考化学试卷含解析一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣3．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在4．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子5．在溶液中加人过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、H+、Cl﹣、Br﹣6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O7．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是( )A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH﹣═2N+H2OB．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCD．0.01 mol•L ﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不正确的是( )A．该容器中发生了氧化还原反应B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物11．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为( )A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性13．有下列反应：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤14．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是( )A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2═CuCl+HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温）15．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是( )A．2 B．3 C．4 D．516．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是( )A．参加反应的氯气的物质的量等于amolB．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amolC．若某温度下，反应后=11，则溶液中=D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol17．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．Fe3+B．MnO4﹣C．Cl2D．HNO318．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是( )A．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C﹣H键数目为2N AB．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为0.1N AD．1mol Na2CO3晶体中含有的CO32﹣离子数小于N A19．MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是( )A．①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂B．足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2C．反应②若生成1mol Al203，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为120．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是( )A．0～b间的反应可用离子方程式表示：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5：2，加入的KIO3为1.08 mol21．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( )A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L22．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：123．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1N AB．在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等C．标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3N AD．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g24．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L．则a、b分别为( )A．a=10 b=9.2 B．a＜10 b＞9.2C．a＞10 b=9.2 D．a＞10 b＜9.225．根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是( )A．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉB．将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol/L C．通入标准状况下11.2LHCl气体，可使1L 0.5mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍D．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数二、简答题（本题包括5道小题，10分/题，共50分）26．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4﹣、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是__________．（2）该反应中发生还原反应的过程是__________→__________．（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．（4）如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________．27．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平__________．28．某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2（1）该反应的氧化剂是__________．（2）该反应的氧化产物是__________．（3）反应过程中转移5mol e﹣，生成标况下N2的体积为__________L．（4）配平该反应的化学方程式：__________Al+__________NaNO3+__________H2O→__________Al（OH）3+__________N2↑__________NaAlO2．29．氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO+4H++3e﹣═NO↑+2H2O．下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．（1）被还原的元素是__________；还原剂是__________．（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：__________．（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为__________．（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将__________（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）．30．在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________．其离子方程式是__________．在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为（用离子方程式表示）__________．以上实验条件下，ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序是__________．31．如图表示的是向某NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸产生CO2的过程．请回答下列问题：（1）依次写出a点之前发生反应的离子方程式：__________、__________．（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式：__________．（3）若该NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na2CO3（n＞m），向其中滴入一定体积1mo∙L﹣1的稀盐酸，恰好使溶液中Cl﹣和HCO3﹣的物质的量之比为3：1，则滴入稀盐酸的体积可能为__________（用含m、b的代数式表示）．32．（1）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A，B的物质的量之比为1：4．请回答：①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是__________；将Y与等物质的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________（请用化学方程式解释说明）．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为__________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中．①A元素的元素符号为__________，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________．②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为__________mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的物质的量应满足的取值范围是__________＜n（B）：n（A）＜__________．33．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是__________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________．（2）D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）__________．（3）E和氨水反应的离子方程式是__________．（4）设计实验检验B中所含的阳离子：__________．xx宁夏银川市唐徕回民中学高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存．解答：解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH﹣，与Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误；D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选：B．点评：本题考查Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大．2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．3．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．4．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色．解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．5．在溶液中加人过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、H+、Cl﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠，如离子与过氧化钠发生氧化还原反应，或与OH﹣反应，则不能大量共存，以此解答该题．解答：解：A．碱性条件下，Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，且在碱性条件下可大量共存，故B正确；C．碱性条件下，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；D．碱性条件下H+不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握离子的性质和反应类型，注意过氧化钠的性质，为解答该题的关键，难度不大．6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子；B．亚硫酸为弱酸；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．发生氧化还原反应生成氯气和水．解答：解：A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子，总反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故A正确；B．SO2使紫色石蕊溶液变红色是因SO2+H2O═H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体的离子反应为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的易错点，题目难度不大．7．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是( )A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氯气除杂引入新杂质；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、水、硫酸铵；D．发生氧化还原反应碘化亚铁、碘、水．解答：解：A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体，不能使用氯气，应选过氧化氢，故A错误；B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O，故B正确；C．Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH考点：离子方程式的书写．分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．解答：解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故A错误；B．Ba（OH）2与H2SO4溶液反应，只发生2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B正确；C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；D．Ca（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，NaOH少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH﹣═2N+H2OB．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCD．0.01 mol•L ﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；B．电荷不守恒；C．反应生成碳酸钙和HClO；D．NH4Al（SO4）2、Ba（OH）2以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、水．解答：解：A．用氨水吸收废气中氮的氧化物的离子反应为NO+NO2+2NH3．H2O═2NH4++2NO2﹣+2H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C错误；D.0.01 mol•L ﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D 为解答的难点，注意氢氧化铝不能溶于弱碱，题目难度不大．10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不正确的是( )A．该容器中发生了氧化还原反应B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在题干中，各类化合物化合价有升有降，可以初步推断该容器中发生了氧化还原反应，As2S3是反应物，反应中硫元素化合价从﹣2升到+6价被氧化了，砷元素化合价从+3升到+5价的H3AsO4被氧化，六种物质中硝酸具有强氧化性，所以一氧化氮是还原产物，综合分析可知反应物是As2S3、H2O、HNO3，生成物是NO、H3AsO4、H2SO4；解答：解：A、反应过程中元素化合价变化说明是发生了氧化还原反应，故A正确；B、依据氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正确；C、As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C错误；D、HNO3、H2SO4、H3AsO4中氮、硫、砷元素化合价都是最高价，都属于最高价氧化物的水化物，故D正确；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的化合价升降守恒，产物的分析判断，氧化还原反应的概念应用，题目较难，需要熟练掌握氧化还原反应的基本概念的应用．11．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应；D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应；解答：解：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体，故A正确；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误；D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应，盐酸会剩余，故D正确；故选C．点评：本题考查了浓硝酸、浓硫酸、氯水性质的分析判断，注意浓溶液随反应进行会浓度变稀，掌握基础是关键，题目难度中等．12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为( )A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．。
2021年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是N A2、研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（）A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸3、下列说法正确的是（）A．图中△H1=△H2+△H3B．如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．如图表示醋酸溶液滴定NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量4、下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 5、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A．2n+3m﹣a B．m+2﹣aC．n+m+a D．m+2n+2﹣a6、短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z7、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
广西陆川县中学2021届高三上学期期末考试理综化学试题
广西陆川县中学【最新】高三上学期期末考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B．油脂可用于制备肥皂和甘油C．水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D．石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等2．下列离子组一定能大量共存的是( )。
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、AlO 2－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋3．有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是( ) A．④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧4．某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。
闭合电键K进行电解。
下列说法中不正确的是（）A．左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C．若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极5．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是ⅠⅡⅢⅣA．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
2021年高三8月第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三8月第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( )A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2OC．用丙所示的装置分离酒精与水D．用丁所示的装置收集NO2、肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391C．516 D．6583、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Br﹣B．OH﹣C．HCO3﹣D．NH4+4、分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M；W g该烯烃与标准状况下V L氢气在一定条件下恰好完全反应，若以N A表示阿伏加德罗常数的值，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（）A．B．C．D．5、下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤6、下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液7、工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均速率为第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021-2022年高三理综8月月考试题
2021-2022年高三理综8月月考试题可能用到的相对原子质量（原子量）： H：1 ；C：12；N：14；O：16； S：16；Cl：35.5；Fe：56 Cu：64； Ni 59 ；Ba：137；一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．溶酶体是细胞的“消化车间”，内部含有多种水解酶。
下列叙述错误的是A.衰老或损伤的细胞器可被溶酶体消化分解B.侵入细胞的病毒或病菌可被溶酶体吞噬C.用差速离心不能从细菌中分离出溶酶体D.溶酶体不参与细胞的生物膜系统的构成2．右图表示真核细胞某基因表达过程的一部分，下列叙述正确的是A．核糖体沿mRNA移动的方向是从右向左B. 图中编码天冬氨酸的密码子是GACC. RNA聚合酶可与起始密码子结合启动翻译D．该过程中存在A—U、T—A的碱基配对方式3.下列关于人体生命活动调节的描述，正确的是A．饥饿状态下非糖物质转化为葡萄糖的速率加快B．寒冷刺激时下丘脑合成促甲状腺激素的速率加快实用文档C．饮水不足时肾小管和集合管重吸收水分的速率减慢D．病原体感染后浆细胞迅速增殖分化并分泌大量抗体4．关于种群和群落的叙述，错误的是A．调查农作物上蚜虫的种群密度可以采用样方法B．研究土壤小动物的丰富度不宜采用标志重捕法C．各种群间的相互关系属于种群水平的研究问题D．草地不同地段分布不同的种群属于群落的水平结构6．下列关于光合作用和呼吸作用的叙述，正确的是A. 光合作用和呼吸作用总是同时进行B．光合作用形成的糖类能在呼吸作用中被利用C. 光合作用产生的ATP主要用于呼吸作用D．光合作用与呼吸作用分别在叶肉细胞和根细胞中进行实用文档7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-C．0.1 mol.L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-D．水电离出的c(H+)＝10－12 mol.L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32-8．下列有关实验装置的说法，正确的是（）图1图2图3图4A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．装置3可证明非金属性Cl>C>SiD．装置4用于HCl的吸收，防止倒吸9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A.检验试液中的S：试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S：试液气体褪色实用文档C.检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的C：试液白色沉淀沉淀溶解10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
2021年高三上学期8月月考试化学试题 含答案
新建二中xx学年度上学期8月份月考试卷高三化学考试范围：选修5有机化学，必修1试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为100分钟1、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
2、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
3、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
4、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力！5、审题要慢，做题要快。
．．．．．．．．．．不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
6、祝大家在本次训练中都有有价值．．．的收获！可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 N：14 S：32 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:642021年高三上学期8月月考试化学试题含答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是【】A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强2、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO3－B．常温常压下，1mol氦气含有2N A个原子C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N A3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
广西省最新2021届高三化学8月月考试题
广西钦州一中2021届高三化学8月月考试题7.诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。
下列的成语与物质的化学性质无关的是（）A.死灰复燃 B．水滴石穿 C．木已成舟 D．百炼成钢8.国务院新闻办公室3月23日下午4时在湖北武汉举行新闻发布会，介绍中医药防治新冠肺炎的重要作用及有效药物。
其中莲花清瘟药剂中金丝桃苷是一种具有对新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制剂，结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．分子含21个碳原子B．一定条件下能发生取代反应、氧化反应C．1mol的金丝桃苷最多可以和8mol的NaOH反应D．苯环上的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．18g T218O的原子核内中子数为14N AB．100gKHCO3和CaCO3的混合物中含碳原子的数目为N AC．25℃时，1L pH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02N AD．标准状况下，4.48L SO2与足量O2反应转移的电子数为0.2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
下列叙述正确的是( )A．原子半径: Z＞Y＞WB．化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构C．Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气D．稳定性：H2W.<H2Z11．下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验方案实验目的或结论A 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的NH4HCO3显碱性C红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)12．以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4形式除去，其装置如图所示。
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【最新】广西陆川中学高三上8月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A．氯气作水杀门渭毒荆B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸桨的漂白剂D．肥皂水作蚁虫叮咬处的清洗剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4N AB．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极减小质量为32gC．电解58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠D．已知N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-" 40.3kJ·mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ3．下列图示实验正确的是( )A．实验室制备氨气B．测量锌和硫酸反应的速率C．铁的吸氧腐蚀D．实验室制氧气4．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( ) A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2OB．Zn为电池的负极C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时K+向负极迁移5．下列事实与电化学原理无关的是( )A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠B．铁制器件在潮湿空气中生锈C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀6．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．由X→Y反应的△H=E5-E2B．升高温度有利于提高Z的产率C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率D．由X→Z反应的△H<0二、实验题7．焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4.某小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）仪器a、b的名称分别是_________、__________。
（2）装置I中产生气体的化学方程式为__________。
（3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是__________，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需___________。
（4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________(填序号)。
A．测定溶液的pHB．加入Ba(OH)2溶液C．加入盐酸D．加入品红溶液E.用蓝色石蕊试纸检测（6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。
三、填空题8．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO 42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。
（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。
（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）写出阳极的电极反应式___________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________ （7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。
9．【最新】9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。
大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。
大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。
I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。
此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。
Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是________________。
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
四、有机推断题10．选修X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为___________；（2）化合物YX4中Y的杂化方式为__________，ZW3-离子的立体构型是_______。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是____________。
（4）Q元素可形成一种化合物[Q(NH3)4]SO4，该物质中含化学键有________。
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y原子的配位数为_______，若晶胞的边长为a nm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为____________(用含a和ρ的代数式表示)。
11．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。
E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的名称是______，试剂Ⅱ中官能团的名称是______，第②步的反应类型是_______。
（2）第①步反应的化学方程式是_____________。
（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。
若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。
参考答案1．B【解析】试题分析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误；故选B。
【考点定位】考查物理变化与化学变化的区别与联系【名师点晴】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．D【解析】试题分析：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；B、由Cu-2e-═Cu2+，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故B错误；C、NaCl的物质的量为58.558.5/gg mol=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气(标准状况)，而不是22.4L氯气，故C错误；D．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) 属于可逆反应，在相同条件下通入6molH2和2molN2不可能完全反应，放出热量小于80.6kJ，故D正确；故选D。
考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。
3．C【解析】试题分析：A．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故A错误；B．缺少秒表，无法测量时间，故B错误；C．食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故C正确；D．二氧化锰是粉末，会进入溶液，无法控制反应速率，故D错误；故选C。