第2讲 水 氢气
初中化学基础知识第2讲《水氢气》

第2讲 水 氢气
2 如图为电解水的实验装置图,请回答下列问题。
(1)试管__A__(填“A”或“B”)中产生的气体为氢气,试管 B 所连接的是电源的_正___(填 “正”或“负”)极。 (2)若试管 A 中产生气体的体积为 10 mL,则试管 B 中产生气体的体积为__5__mL。
第2讲 水 氢气
第2讲 水 氢气
④由生成氢气和氧气的体积比约为_2_∶__1_(图 1),推出生成氢气和氧气的质量比为 1∶8(图 2)。
第2讲 水 氢气
2.氢气(A 卷:5 年 2 考;B 卷:5 年 3 考) (1)物理性质:无色、无味、__难__溶于水的气体,密度比空气_小___。 (2)化学性质 ①可燃性:纯净的氢气在空气(或氧气)中安静地燃烧,产生__淡__蓝__色火焰,放出热
实验Ⅱ 通电
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气,发生反应的化学方程式为_2_H__2O__=_=_=_=_=_2_H__2_↑__+__O_2_↑___, 气体 a 在电源的__负__(填“正”或“负”)极端产生。
第2讲 水 氢气
【特别提醒】a.经过蒸馏得到的水为纯净物。 b.长期饮用蒸馏水不利于人体健康。
第2讲 水 氢气
3.硬水与软水(A 卷:必考;B 卷:5 年 3 考)
(1)硬水与软水
硬水
软水
概念
含有①__较__多__可溶性钙、镁化合 ②_不__含__或__含__较__少___可溶性钙、镁化
物的水
合物的水
(5)电解水中有其他物质生成,发生的是_化__学___变化。
(6)电解水实验可获得氢气,该过程是将_电___能转化为_化__学___能,但实验室通常不
用该方法制取氢气的原因是不___便__于__操__作__且__耗__能__大__(合__理__即__可__)_。
九上化学课件第二章自然界中的水(第1课时)

典例精讲 例5.关于电解水实验的叙述错误的是( B )
A.a连接的是电源的负极 B.左端试管中的气体能使带火星的木条复燃 C.产生的氢气和氧气的体积比为2:1 D.发生反应的表达式为:水 通电 氢气+氧气
达标检测
1.下列对于氢气在空气中燃烧的说法中,错误的是( B ) A.氢气在空气中燃烧时,发出淡蓝色火焰 B.氢气燃烧时会产生浓烈的刺激性气味 C.氢气燃烧时会放出大量的热 D.氢气燃烧属于化合反应
水可以分解产生氢气,开发氢能.
典典例例精精讲讲 例1.(2022福建·泉州鲤城北大培文学校九年级期中)水分子分解的 微观过程如下图所示。下列说法错误的是(B )
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.水分子中含有氢分子和氧分子 C.在一定条件下,水能分解生成氢气和氧气 D.在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
3.氢气验纯方法
发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则表明氢气较纯。
新课讲解 【实验2】
在空气中点燃纯净的氢气,并在火焰上方罩 一只干燥的冷烧杯,观察实验现象
注:氢气在点燃前必须验纯
新课讲解
氢气纯度的检验
归纳总结 实验结论
1.水在通电的情况下分解生成氢气和氧气
通电 水 H2O
氢气 + 氧气
H2
达标检测
2.(2022全国·九年级单元测试)在电解水的实验中,可以 直接观察到的现象是( C ) A.与正极相连的玻璃管内产生的是氧气 B.有氢气和氧气产生,且体积比约为 C.在两个电极上均有气泡产生,且与负极、正极相连的两个 玻璃管内收集的气体体积之比约为 D.每个水分子是由氢原子和一个氧原子构成的
沪教版 化学(初中)
同步课堂
课题1第3节物质自的然变界化中和的性水质 (第1课时 水的组成)
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯,需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法,熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯,这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1.物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称为提纯。
2.除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则:①不引入新杂质;①不减少被提纯物质的质量;①杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;①确定除杂质方法;①选择适宜试剂。
五种常用的方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法:常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1.混合物的分离是指通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分离开,并且恢复到各物质原来的存在状态,分别得到纯净物。
2.混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
例如:粗盐的提纯,BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以分离,例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离,如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1.物质鉴别的方法。
(1)物理方法:依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断,得出结论。
(2)化学方法:分别取出少量待检验物质(一般为溶液),加入少量试剂充分反应,观察反应现象,根据现象分析、判断得出结论。
水和氢气精品讲义

第十讲水一、水的组成和性质1.电解水的实验现象及气体的验证(1)正、负电极上有气泡放出.(2)正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺,证明是氧气;负极产生的气体能燃烧,发出淡蓝色火焰,证明是氢气.(3)正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为1∶2.2.表达式:水−−→−通电 2H2↑+O2↑−通电氢气+氧气 2H2O−−→3.此实验证明(1)从宏观上,水是由氢元素和氧元素组成.从微观上,水是由水分子构成,水分子是由氢原子和氧原子构成的.(2)在化学反应中分子可以分成原子,而原子不能再分.(3)分类:水属于纯净物中的化合物,化合物中的氧化物.2. 水的性质1.物理性质:通常情况下,水是一种无色、无味的液体,凝固点为0℃ ,沸点为100 ℃。
2、水的化学性质(1)通电分解 2H2O−−→−通电 2H2↑+O2↑(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2 H2CO33、水的污染:(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
高考化学课件专题7第2讲化学反应的方向和限

速率之比等于方程式中化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应
状态都存在这一关系,故⑤不一定是平衡状态;单位时间内m mol A断键反
⑦体系的密度不再变化
应,则说明有p mol C生成(同时p mol C也断键反应),故⑥能说明反应已达平
进行的方向
错误;C项,焓变和熵变均不是判断反应自发的唯一条件,应综合考虑,错
误;D项,使用催化剂可以降低该反应的活化能,加快化学反应速率,但不改
关闭
B
变化学反应进行的方向,错误。
-8解析
答案
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
方法指导 结合反应方向的判据ΔH-TΔS<0时反应能自发进行可
知:ΔH<0,ΔS>0的反应任何温度下都是自发反应;
2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
1
-1
B.H2O2(l)
O
mol
2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·
2
C.HgO(s)
1
Hg(l)+2O2(g)
ΔH=+91
)
关闭
kJ·mol-1
A项,反应是熵减的吸热反应,ΔH>0,ΔS<0,在任何温度下都不能自发进行,错
1
-1
D.Ag(s)+ Cl2(g)
计量数之比。当反应物的物质的量按计量数之比加入时,不管是否
达到平衡,反应物的浓度之比一定等于计量数比。
-23-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
氢气水封的工作原理-概述说明以及解释

氢气水封的工作原理-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢气水封是一种常用于机械密封和液体传输设备的密封方式。
它利用氢气的低密度和高温融点的性质,将氢气充填到封隙中,形成氢气气膜,从而达到有效密封的目的。
氢气水封的工作原理是基于氢气的特殊性质。
首先,氢气分子相对较小,因此可以通过极小的封隙进入,并填充在被封隔物体间的空隙中。
其次,氢气具有较低的密度,能够在封隙中形成一个薄而均匀的气膜,有效地隔离外界的环境气体和液体。
当液体或气体试图穿过氢气气膜时,由于氢气的高温融点特性,氢气气膜能够承受较高的温度和压力,从而有效地防止外界物质的渗透。
同时,氢气的低密度也减少了摩擦阻力,提高了设备的运行效率。
除了密封功能外,氢气水封还具有一定的冷却效果。
由于氢气的传热性能较好,它可以吸收热量并迅速散热,从而保持密封处的较低温度。
这可以减少设备的热量积聚,延长密封件的使用寿命。
总之,在机械密封和液体传输领域,氢气水封以其独特的工作原理成为一种重要的密封方式。
它通过氢气气膜的形成,有效地防止了外界物质的渗透,并具备一定的冷却功能。
这使得氢气水封在各种工业设备中得到广泛应用,提高了设备的密封性能和运行效率。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下结构来阐述氢气水封的工作原理:2. 正文部分:2.1 工作原理概述:介绍氢气水封的基本原理和作用,在此部分将对氢气水封的工作过程进行整体描述。
2.2 氢气水封的第一个要点:详细阐述氢气水封的第一个关键要点,包括相关原理和实现方式等。
通过对该要点的分析和探讨,读者可以更好地理解氢气水封的工作机制。
2.3 氢气水封的第二个要点:深入探讨氢气水封的第二个关键要点,阐明其工作原理及其与其他部件的相互作用。
这将有助于读者全面了解氢气水封的工作机理。
2.4 氢气水封的第三个要点:详细介绍氢气水封的第三个关键要点,包括其特点、应用领域等。
通过对这一要点的讲解,读者将进一步加深对氢气水封工作原理的理解。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用

第2讲 盖斯定律及其应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解盖斯定律及其简单应用。
2.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应盖斯定律 及其应用2023全国甲,T28;2023全国乙,T28;2023湖南,T16;2023湖北,T19;2023山东,T20;2023年6月浙江,T19;2022年6月浙江,T18;2022广东,T19;2022全国甲,T28;2021湖南,T16;2021重庆,T10;2021年1月浙江,T24;2020年7月浙江,T22;2020全国Ⅱ,T28;2019全国Ⅱ,T271.证据推理与模型认知:能基于盖斯定律,结合键能、焓变等信息,计算未知反应的焓变;能对燃料、能源使用方案进行简单评价;能结合数据信息,根据目的选择物质,设计反应;能从物质与能量转化的角度,创造性地设计反应,合理利用能量。
2.科学探究与创新意识:能测定典型反应的反应热,并分析误差;能探究反应热测定过程中的影响因素命题分析预测1.以盖斯定律的应用为载体命题,常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。
2.预计在2025年高考中,有关反应热的考查内容将不断拓宽,对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高,另外试题很可能会涉及能源问题,以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念考点 盖斯定律及其应用1.盖斯定律(1)定义:一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是[1] 相同的 。
即反应热只与反应体系的[2] 始态 和[3] 终态 有关,而与[4] 反应途径 无关。
如:途径一:A→B途径二:A→C→B则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH=[5]ΔH1+ΔH2。
(2)本质:在指定状态下,各物质的焓都是确定的,等压且没有除体积功之外的其他功产生时,从反应物变成产物,无论经过哪些步骤,它们焓的差值都是不变的。
2015中考(南粤专用)化学复习配套(课件 检测):第2讲 自然界的

2.除去可溶性杂质
(1)吸附溶解的杂质,如有颜色、臭味的物质。常用的吸附 活性炭 。 剂是____________
(2)蒸馏(可降低水的硬度)。实验室制取蒸馏水的装置如下:
版权所有-
温馨提示 净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附和蒸馏。硬水变成
③农业上提倡施用农家肥,合理使用化肥、农药;
④生活污水集中处理,不用含磷洗衣粉等。
版权所有-
1.(2013 年咸宁)水是生命之源。下面有关水的叙述中,正
确的是( D )。 A.电解水的实验证明了水是由氢气和氧气组成的
B.用食盐水可以鉴别软水和硬水
C.保持水的化学性质的最小粒子是氧分子
版权所有-
考点三 水的净化
1.除去不溶性杂质 (1)沉淀:①静置沉淀,除去泥沙等不溶物; ②吸附沉淀,除去悬浮物。 (2)过滤(装置如右图所示):操作要点为“一贴 二低三靠”。 漏斗内壁 ; ①过滤时滤纸要紧贴____________
漏斗边缘 ,漏斗里的液面要低于 ②滤纸的边缘要低于____________ 滤纸边缘 ; ____________ 玻璃棒 , ③过滤时,倾倒未过滤的液体的烧杯口应紧靠________ 三层滤纸 处,漏斗的下端管口要紧靠 玻璃棒下端要紧靠在____________ 烧杯内壁 。 ____________
D.净化水的方法中,蒸馏是单一净化程度最高的
版权所有-
2.(2014 年山西)有关水的认识正确的是( C )。 A.电解水得到 H2 和 O2,可知水是由氢原子和氧原子组成的 B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
(2)措施:①使用新技术、改革新工艺(喷灌、工业循环用水
专题六物质的量第2讲气体摩尔体积(教师版)

专题六物质的量第2讲气体摩尔体积知识点一气体摩尔体积【初中知识回顾】你还记得电解水实验吗?水在通电条件下,电极上有气泡产生,正极上产生的是氧气,负极上产生能燃烧的氢气,二者体积比为1:2;化学方程式为。
[思考1]根据电解水的化学方程式,计算电解18g水时产生的氢气和氧气的物质的量之比是多少?2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑质量:18g 2g16g物质的量:1mol 1mol 0.5mol即:n(H2):n(O2)=2:1,而二者的体积比V(H2):V(O2)=2:1,因此,在同温同压下,H2和O2的体积比等于其物质的量之比,也可以理解为在相同的温度和压强下,1molH2和1molO2的体积相同。
这是为什么呢?【新课知识梳理】1.影响物质体积大小的主要因素我们知道,物质体积的大小主要取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离这三个因素。
结论:(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。
(2)在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都相同。
[注意] 决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。
2.气体摩尔体积(1)概念:单位物质的量的气体所占的体积,符号为V m 。
(2)单位:L·mol -1或L/mol 。
(3)表达式:气体摩尔体积=气体所占的体积气体的物质的量,即V m =V n 。
(4)标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4 L·mol -1。
[思考2]标准状况下,1 mol 任何物质的体积都约是22.4 L 吗?提示:不是。
物质的状态有气体、固体或液体,在标准状况下,1 mol 气体的体积约为22.4 L ,而1 mol 固体或液体的体积均不是22.4 L 。
[思考3]当1 mol 气体的体积为22.4 L 时,能否说明该气体一定处于标准状况下?提示:不能。
标准状况下,1 mol 气体的体积均约为22.4 L ,但1 mol 气体的体积为22.4 L 时,并不一定说明该气体处于标准状况下,比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体),也能使1 mol 气体的体积变为22.4 L 。
九年级化学第五章 水、氢人教四年制知识精讲

九年级化学第五章 水、氢人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容:第五章 水、氢二. 教学重点难点:1. 重点:(1)水的性质、组成、污染和防治措施;(2)氢气的物理性质、化学性质、实验室制法、工业制法及用途;2. 难点:氧化还原反应、置换反应、原子团的涵义三. 知识要点:(一)水1. 水在自然界的存在:占地球表面积的3/4;地层、大气中以及动植物体内均含有大量水。
2. 水在工农业生产中具有广泛的应用,如洗涤、溶解、加热、冷却,制造化肥,水力发电、航海运输等。
水不是取之不尽、用之不竭的。
虽然地球上的总水量很大,但是淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
近年来,我国许多省、市相继发生缺水的危机。
水源不足,将严重影响经济的发展。
3.4. 水的物理性质:水是无色、无味的液体,在4℃时密度最大,在101kPa 下,凝固点是0℃,沸点是100℃。
水冰ρρ<。
5. 水的组成——电解水实验(1)主要装置:水电解器和直流电源。
(2)实验现象:通电后,两电极上均有气泡产生。
反应原理: ↑+↑22222O H O H 通电实验结论:① 水在接通直流电后,分解成氢气和氧气证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
② 验证了在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分的事实,也说明了化学反应从微观实质上就是分子分成原子,原子重新组合的过程。
③ 一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
④ 水中氢、氧元素的质量比为1:8。
推导过程:水氢气氧气电解−→−−+ 已知体积比 2 : 1已知标况密度 0.0899g/L : 1.429 g/L氢、氧元素质量比 (0.0899 g/L ×2L) : (1.429 g/L ×1L)=1:8氢、氧原子个数比 1/1:8/16=2:1(二)氢气1. 物理性质:通常情况下,氢气是无色、无味的气体,难溶于水。
氢气的质量约是同体积空气质量的1/14,是最轻的气体,熔点(-252℃)、沸点(-259℃)都极低。
第2讲 物质的分类(讲义)-2022年暑假新高一化学衔接班课程 试卷及答案

不属于该类别的物质
________
Na2CO3
________
Fe2O3
第2讲物质的分类
【学习目标】
1.认识物质分类的重要意义。
2.了解常见的物质分类方法。
3.了解酸、碱、盐、氧化物的分类及通性。
【基础知识梳理】
一、对物质进行分类的意义
1.分类
分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物,常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。
特别注意:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO既不能与酸反应,又不能与碱反应,既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。
B.根据物质在水中的溶解性,将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等
D.根据化合物中是否含有碳元素,将化合物分为无机化合物和有机化合物
6.将不同的物质与它们所属的类别进行连线。
7.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。
无氧酸:不含__________的酸,如HCl等。
含氧酸:含__________的酸,如H2SO4、HNO3等。
②根据在水溶液中电离出的H+个数,分为一元酸(如__________)、二元酸(如__________)和三元酸(如__________)。
中考化学总复习教材知识梳理模块一常见的物质第2讲水氢气课件

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人教版化学-九年级上册-课题3水的组成知识点精讲(含解析)

第四单元自然接的水课题3 水的组成课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。
2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。
②文字表达式:水氢气+氧气。
③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。
3.单质:由同种元素组成的纯净物。
4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。
5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。
2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。
反应的文字表达式为:氢气+氧气水。
氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。
3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。
考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。
故选D。
知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。
实验原理:(1)水氢气+氧气。
(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。
实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。
第2讲 气体摩尔体积和物质的量浓度(学生版)

第2讲气体摩尔体积和物质的量浓度资料一资料二5一、阿佛加得罗定律二、气体摩尔体积(Vm)1.定义:2.表达式:三、气体摩尔体积的应用四、阿伏伽德罗定律及其应用1.定律:2.推论:1.判断正误,并说明理由。
(1)标况下,1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。
(2)1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
(3)标况下,1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。
(4)22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。
(5)任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4 L 。
(6)只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4 L 。
2.N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关N A 的叙述中正确的是A .7g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N AB .14 g 氮气所含的N 原子数为2N A 个C .标准状况下,22.4 L 水所含的H 2O 分子数为N A 个D .16g CH 4与18 g NH 4+ 所含质子数不相等3.如果ag 某气体中含有的分子数为b ,则cg 该气体在标准状况下的体积是A .L acN b A 4.22B .L cN ab A 4.22C .L bN ac A 4.22D .L aN bc A4.224.下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是A .6.72L CO B.6.6gCO 2 C .16 g SO 3 D .9.6g H 2SO 45.有一真空瓶质量为1m ,该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下,若改为充入某气体A 时,总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是A .12m m ×29B .13m m ×29 C.1213m m m m --×29 D .1312m m m m --×296.同温同压下,气体A 与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的相对分子质量是A .16B .17C .44D .647.同温同压下,等质量的SO 2和CO 2相比较,下列叙述中正确的是A .密度比为16∶11B .密度比为11∶16C .体积比为16∶11D .物质的量之比为1∶18.关于m g H 2和n g He 的下列说法中,正确的是A .同温同压下,H 2与He 的体积比为m ∶2nB .同温同压下,若m =n ,则H 2与He 的分子数之比为2∶1C .同温同压下,同体积时,H 2与He 的质量比nm >1 D .同温同压下,H 2与He 的密度比为1∶29.通常状况下,将CO 和O 2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃,再恢复到原状况,气体的体积变为150 mL ,则原混合气体中CO 的体积可能是A .100 mLB .150 mLC .50 mLD .75 mL10.标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6gH 2S ,下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是A .物质的量①<②<③B .体积①<③<②C .质量①<③<②D .氢原子数②<③<①11.在标准状况下由CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ,质量为24g ,此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为A .4:7B .3:4C .2:7D .7:412.1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体,在标准状况下的质量是A .2.5gB .1.3gC .0.17gD .0.65 g13.某混合气体由CH 4和CO 组成,在标准状况下测得密度为1 g/L ,则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是A .1:1B .1:2C .2:3D .7:814.在标准状况下,10gCO 和CO 2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO 和CO 2的物质的量之比是A .2:1B .1:2C .1:1D .3:415.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H 2、O 2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H 2、O 2的体积比最接近于A .2:7B .5:4C .4:5D .7:216.同温同压下,X g 的甲气体和Y g 的乙气体占有相同体积,则X:Y 的值可以表示A .甲与乙的相对分子质量之比B .等质量的甲和乙的分子个数之比C .同温同压下甲与乙的密度之比D .同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比17.在A容器中盛有体积分数为80%的H2和20%O2混合气体,H2和O2的分子个数之比为_______,质量之比为______,混合气体的平均摩尔质量为_____,标准状况下该混合气体的密度为____,当温度高于100℃时,点火使混合气体充分反应,反应结束后,此时A容器中气体的平均摩尔质量为______。
第2讲离子反应-2022-2023高一化学讲义(原卷版)

1.了解酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2.知道电解质的电离需要一定条件,并遵循一定规律。
3.学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
4. 认识离子反应及其发生的条件;知道离子反应的发生需要一定条件,并遵循一定规律。
5. 学会离子方程式的书写,建立离子方程式书写的认知模型,并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断。
初中我们讲解了酸碱盐的基本反应规律,本节内容是建立在酸碱盐基础上的深化,本讲主要是了解电解质的概念,电离方程式的书写;重点是离子方程式的书写也正误判断,离子共存的条件。
这些内容是本讲的重点,也是今后学习元素化合物知识的基础。
知识点一:电解质基本概念一、导电性试验1、实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO 3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO 3溶液。
第二讲 离子反应2、实验现象及结论二、导电性原因的探究1、物质导电的原因:具有能自由移动、带电荷的粒子。
2、化合物(以NaCl为例)导电的原因。
结论:化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
三、电解质基本概念1、定义电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、电解质与非电解质3、电解质判断的三个角度 (1)从物质类别判断(2)从物质性质看:电解质在一定条件下可以导电,条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
(3)从是否自身电离看:电解质溶于水或熔融状态时,电解质自身发生电离,有些非电解质如NH 3、CO 2等,溶于水也能导电,但都不是自身电离产生的离子。
4、强电解质与弱电解质(1)根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种:强电解质和弱电解质。
强电解质:在水溶液中能完全电离成离子的电解质。
如H 2SO 4、HCl 、Ba(OH)2、NaNO 3等。
弱电解质:在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。
如CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 等。
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第2讲水氢气考点1:爱护水资源1.人类拥有的水资源:地球上水的储量是_很大_的,但可供利用的_淡水_资源是_有限_的。
2.爱护水资源一方面要_节约用水_,另一方面要_防止水体污染_。
3.水污染的来源。
(1)_工业废水的任意排放_;(2)_生活污水的任意排放_;(3)_不合理施用农药和化肥_。
4.防止水污染的主要措施:①工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放;②农业上_提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药_;③生活污水逐步实现_集中处理和排放_。
考点2:水的净化1.水的净化。
(1)常用的净水方法,按净化程度由高到低的顺序是_蒸馏_、_吸附_、_过滤_、_沉淀_等,综合利用几种操作,净水效果更好。
(2)利用_明矾_溶于水生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降可达到净水的目的。
(3)自来水厂的净水过程:取水→反应沉淀池→_过滤_池→_活性炭吸附_池→清水池→投药消毒→用户。
其中,只有_消毒_为化学变化。
2.过滤与蒸馏。
(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
①过滤装置与仪器。
仪器:铁架台(带铁圈)、_漏斗_、玻璃棒、_烧杯_、滤纸等。
实验装置(见右图)。
②过滤操作要点归纳:“一贴,二低,三靠”。
一贴:制作过滤器时,滤纸要紧贴在_漏斗内壁_,中间不留_气泡_。
二低:a._液面低于滤纸边缘_;b._滤纸低于漏斗的边缘_。
三靠:a.盛待过滤液的烧杯口要紧靠_玻璃棒_上;b.玻璃棒轻靠在_三层_滤纸的一边;c.漏斗的_下端管口_要紧靠在承接器(烧杯)的内壁。
(2)蒸馏:利用_液体的沸点_不同,将其分离。
加热时,烧瓶底部要垫上_石棉网_;冷凝管中冷水流向是_下_进_上_出,为防止烧瓶内出现_暴沸_,要加入少量沸石或碎瓷片。
3.硬水及软水。
(1)定义:①硬水是指_含有较多可溶性钙、镁化合物_的水;②软水是指_不含可溶性钙、镁化合物或可溶性钙、镁化合物较少_的水。
(2)硬水的危害:①硬水洗衣服既浪费肥皂,又不易洗净,时间长了还会使衣物变硬_;②锅炉用硬水,易使炉内易结水垢,不仅浪费燃料,而且易使炉内管道变形、损坏,严重时可引起爆炸_。
(3)鉴别方法:①用_肥皂水_,产生_泡沫_较多,_浮渣_较少的为软水,反之为硬水。
②加热蒸发产生_白色垢状物_的为硬水,反之为软水。
(4)硬水软化:①生活中常用_煮沸_的方法。
②实验室中用_蒸馏_的方法。
考点3:水的组成1.实验装置如下图所示:2.实验现象:接通_直流_电源后,电极上有_气泡_产生,一段时间后,与正极相连的试管(或玻璃管)内气体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为_1∶2_。
3.检验气体:正极产生的气体用_带火星的木条_检验,发现_木条复燃_,说明是氧气;负极产生的气体接近火焰时,气体_能够燃烧_,火焰呈_淡蓝色_,说明是氢气。
4.实验结论:水在直流电的作用下,发生化学反应生成_氢气_和_氧气_,反应方程式为_2H 2O 2=====通电2H 2↑+O 2↑_;说明水是由_氢元素_和_氧元素_组成的,同时验证了在化学反应中分子_可以再分_,而原子_不可再分_。
5.误差分析:在实验操作中两试管收集的气体体积比往往小于1∶2,这是因为:(1)_氧气在水中溶解性比氢气稍大_;(2)_氧气氧化性很强,有时在电极上就与电极发生了氧化反应_。
6.注意事项:(1)电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了_增强水的导电性_,它们本身并未参加反应。
(2)电解水时_电_能转化为_化学_能。
专题13:身边的化学物质----水与常见的溶液经典精讲-讲义重难点突破题一:下图为用电分解水的简单装置。
回答下列问题:(1)与A 量筒中的电极相连接的是电池的______极,B 量筒中产生的气体是______。
(2)如果用V A 和V B 分别表示A 量筒和B 量筒中生成气体的体积,则V A ∶V B 约等于______。
(3)如果该实验中产生氧气32 g ,则生成氢气___________ g 。
(4)该实验能证明的结论有:①_______________________________;②_______________________________。
一、水1.水的组成(1)水的化学式为_____,由____元素和____元素组成。
(2)水组成的验证实验:2H 2O 2H 2↑+O 2↑ ,负极产生____,正极产生_____;它们的体积比是____;氧气用______进行检验,氢气点燃发出淡蓝色火焰或发出爆鸣声。
题二:为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用。
常用的措施有:①加热煮沸 ②消毒 ③净水 ④自然沉降,下面较合理的顺序为( )A.③①②④B. ④①③②C.④③②①D.③①④② 其中属于化学变化的是( )2、水的净化方法:题三:下列关于硬水的说法中不正确的是( )A. 蒸馏水属于软水B. 只有不含钙镁离子化合物的水才叫软水C. 可用稀盐酸区分硬水和软水,加入盐酸后有气泡冒出就是硬水,否则为软水D. 过滤可以降低水的硬度3、硬水和软水(1)定义:(2)检验:(3)转化:题四:生产生活中的以下想法或做法科学合理的是( )A.循环用水以节约水资源B.CO 2会污染环境,溶于雨水形成酸雨C.锈蚀的钢铁不值得回收利用D.生活废水不会造成污染,可直接排放4、爱护水资源(1)防止水体污染:(2)节约用水:题五:碘是紫黑色固体,可以溶解在汽油里形成溶液(1)碘的汽油溶液中,溶质是___________,溶剂是____________。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘的分布(汽油分子没有画出)①如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是_________________________; ②根据你在实验中观察到的现象,_________(填甲、乙、丙)的示意图符合事实。
考点4:氢气1.物理性质:氢气是一种_无_色、_无_臭、_难_溶于水的气体,密度比空气的_小_(相同条件下密度_最小_的气体)。
2.化学性质:(1)可燃性:①纯净的氢气在空气中_安静_地燃烧,产生_淡蓝色_火焰,放出大量热并生成_水_。
化学方程式为_2H 2+O 2=====点燃2H 2O _。
②不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生_爆炸_。
点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的_纯度_,以防止发生爆炸。
(2)还原性:H 2可以还原某些金属氧化物,如在加热条件下与CuO 反应_H 2+CuO=====△Cu +H 2O _。
3.验纯的方法:收集一小试管氢气,用_拇指堵住_试管口,使试管口稍向_下_倾斜,接近酒精灯火焰,再移开拇指_点火_。
若听到_尖锐的爆鸣_声,则表明氢气不纯,需要再收集检验。
若声音_很小_或听到轻微的“_噗_”声,说明氢气已纯净。
4.用途:(1)利用氢气密度最小的性质可用于填充_探空气球_,但出于安全考虑,目前多用_氦气_来代替氢气。
(2)氢气是理想的可再生能源。
这是由于其燃烧放热_多_(又称_高能_燃料),燃烧物是_水_、不污染环境且可以不断地以_水_为原料来制取。
5.当前发展氢能源所面临的主要问题有:_高效、经济的制氢方法;贮存、运输氢气的安全问题_等。
甲 乙丙6.氢气的实验室制法。
(1)反应原理:_Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑_。
(2)发生装置:_固液常温_型。
(3)收集方法:_排水法_和_向下排空气_法。
【例1】(2014,重庆)“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。
下列关于水的认识不正确的是()A.电解水可得到氢气和氧气B.经过自来水厂处理的水是纯水C.我国人均可利用淡水资源十分短缺D.水经过“三态”变化实现在自然界中的循环[答案]B解析:电解水可得到氢气和氧气,A正确;经过自来水厂处理过的水不是纯水,其中还溶有可溶性的钙、镁化合物,B错;我国人均可利用的淡水资源十分短缺,C正确;水经过“三态”变化实现在自然界中的循环,D正确。
故选B。
【例2】(2014,菏泽)水是生命之源,也是重要的溶剂。
下列有关水的说法正确的是() A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子B.用肥皂水不可以区分硬水和软水C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,可供人们生活用水D.水体有一定的自净能力,部分工业污水可直接排放[答案]C解析:电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的,A错;用肥皂水可以区分硬水和软水,B错;水虽然有一定的自净能力,但其自净能力是有限的,工业污水直接排放会导致水的污染,D错。
只有C正确,故选C。
【例3】(2013,兰州)兰州城市形象标志(如右图)运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。
黄河与兰州因缘际会,既是地理的交汇,也是文明的碰撞。
下列对黄河水的认识,正确的是()A.可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水B.大量使用农药、化肥,不会造成黄河水污染C.黄河穿城而过,因而兰州人无需节约用水D.在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中,净化程度最高的是蒸馏[答案]D解析:肥皂水可以鉴定黄河水是硬水还是软水,而明矾是一种絮凝剂,其主要作用是吸附杂质,并不能区分硬水、软水,故A错误。
大量使用农药、化肥是水污染的来源之一,故B错误。
我国许多地区已出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面,为了人类和社会经济的可持续发展,也应节约用水,故C错误。
在净水方法中,净化程度由低到高的顺序依次是沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏,故D正确。
【例4】(2014,滨州)水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
(1)下列各种水中,属于纯净物的是________(填字母);A.汽水B.矿泉水C.蒸馏水D.经过净化处理的自来水(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,因此人们常采用________的方法将硬水软化;(3)小刚为了净化收集到的雨水,自制了一个如图所示的简易净水器,其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是__;(4)自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程:(表示氯原子,表示氧原子,表示氢原子)该反应中化合价发生变化的元素为__。
[答案](1)C (2)煮沸 (3)过滤 (4)氯(或Cl) 解析:(1)汽水、矿泉水经过净化处理的自来水都是混合物,其中都溶有可溶性的化合物,只有蒸馏水是纯净物 (2)加热煮沸可将水中可溶性的Ca 2+和Mg 2+转化成难溶性的钙、镁化合物使水软化。
(3)如图所示的装置中小卵石,石英砂和膨松棉起过滤的作用 (4)Cl 2中的Cl 为0价,而HCl 中的Cl 为-1价,HClO 中的Cl 为+1价,其他元素的化合价都没变。
【例5】(2013,厦门)有关水的实验装置如图所示。
(1)图1为简易净水装置,其中活性炭的作用是_________;图2为蒸馏装置,海水分别经图2与图1装置单独处理后,所得水质成分的区别是__________。