阿伏加德罗定律及应用、气体密度和气体相对分子质量讲解

阿伏加德罗定律及应用、气体密度和气体相对分子质量讲解
一、阿伏加德罗定律及应用：
1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

注意：
（1）、适应范围：任何气体。

（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。

（3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。

2、重要推论：
（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。

V 1：V
2
=n
1
：n
2
=N
1
：N
2。

（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。

p
1：p
2
=n
1
：n
2。

（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。

ρ
1：ρ
2
=M
1
：M
2
（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。

m
1：m
2
=ρ
1
：ρ
2
（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。

V 1：V
2
=M
2
：M
1
（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。

p
1
：
p 2=M
2
：M
1
二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法
1、气体密度的计算：
（1）、密度定义法：任意情况下，ρ=m÷v
（2）、摩尔质量法：在标准状况下，ρ=m÷v=M•n÷V
m
•n=M÷22.4L.mol-1
（3）、相对密度法：同温同压下，A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度，也等于A气体的相对分子质量比B气体的相对分子质量。

D=ρ
A ÷ρ
B
=M
A
÷M
B
2、气体相对分子质量的计算：
（1）、标况密度法：M=22.4L•mol-1×ρ（g/l）
（2）、相对密度法：M
A =M
B
•D
（3）、混合气体的平均式量（M）：A、摩尔质量定义法：
M=m
总÷n
总
=(M
1
n
1
+M
2
n
2
+…+M
i
n
i
) ÷n
总
=(M
1
V
1
+M
2
V
2
+…+M
i
V
i
) ÷n
总
B、物质的量或体积分数法：M=M
1a
1
+M
2
a
2
+…+M
i
a
i
其中：M
1、M
2
、…+M
i
为各气体组分的摩尔质量，a
1
、a
2
、…、a
i
各气体组分的物
质的量分数或体积分数。