仪器分析答案讲课教案
《仪器分析》教案（精华版）
《仪器分析》教案绪论本章是《仪器分析》课程的介绍；主要是让同学明白《化学分析》与《仪器分析》的联系与区分，仪器分析方法的分类和它的进展情形，介绍仪器定量分析方法的评判指标；重点在于对分析方法进行评判的几项指标；学时方案为 1 学时；内容提要：仪器分析与化学分析的区分与联系，仪器分析方法的分类及进展趋势；重点难点：仪器分析方法的分类授课方式：讲授一，仪器分析和化学分析⒈化学分析定义⒉仪器分析定义⒊两者的区分在于：①检测才能②样品的需求量③分析效率④使用的广泛性⑤精确度二，仪器分析方法的分类依据测量原理和信号特点，仪器分析方法大致分为四大类⒈光学分析法以电磁辐射为测量信号的分析方法，包括光谱法和非光谱法光谱法：依据物质对电非光谱法：电磁波作用磁辐射的吸取，发射或物质之后，引起反射，拉曼散射折射，衍射等基本性质的变化⒉电化学分析法依据物质在溶液中的电化学性质而建立的分析方法⒊色谱法以物质在两相间（流淌相和固定相）中安排比的差异而进行分别和分析；⒋其它仪器分析方法包括质谱法，热分析法，放射分析等；三，仪器分析的进展概述进展趋势⒈运算机技术在仪器分析中的广泛应用，实现了仪器操作和数据处理自动化；⒉不同方法联用提高仪器分析的功能；⒊各学科的相互渗透第一章光学分析法基础本章是学习光学分析法之前应具备的基础学问；主要介绍光的波粒二象性，原子光谱和分子光谱基础学问；在介绍电磁辐射基础上重点讲解能级跃迁图；本章方案学时为1 学时；第一节电磁辐射的性质一，电磁辐射的性质电磁辐射具有波动性和粒子性；⒈波动性电磁辐射是在空间传播着的交变电磁场，可以用频率参数表征；把握频，波长，波数的定义及之间( υ) ，波长( λ) 和波数( δ) 等波的关系；⒉微粒性h c普朗克方程 E (1 －1)h该方程将电磁辐射的波动性和微粒性联系起来，二，电磁波谱依据波长的大小次序排列可得到电磁波谱，不同的波长属不同的波谱区，对应有不同的光子能量和不同的能级跃迁；能用于光学分析的是中能辐射区，包括紫外，可见光区和红外区；第四节原子光谱和分子光谱内容提要：原子光谱项，原子光谱能收图及原子光谱挑选定就，分子光谱能收分子吸取光谱和分子发光光谱重点，难点：原子光谱项，分子光谱能及跃迁图授课方式：讲授一，原子光谱原子光谱产生于原子外层电子能级的跃迁⒈核外电子的运动状态原子接到电子的运动状态可以用主量数ｎ，角量子数ｌ来描述；2，磁量子数ｍ和自旋量子数ｓ⒉光谱项原子的能量状态需要用 四个量子数为参数的光谱项来表征；N 为主量子数， L －总轨道角量子数， S －总自旋量子数， J －内量子数 原子能级光谱项用 n 2s 1L 表示光谱支项用 L J 表示2s 1 n ⒊原子能级图把原子可能存在的光谱项及能级跃迁用图解的方式表示出来就得到原子能级图； 谱线波长取决于两能级的能量差，不同能级之间跃迁产生的原子光谱是波长确定，相互分隔的谱线，所以原子光谱是线状光谱；⒋光谱挑选定就只有符合光谱挑选定就的跃迁才是答应的：⒌原子光谱 1， s 0 ， J 0 ， L 1⑴原子发射光谱： 处于激发态原子不稳固， 当返回基态或较低能态时而发射出特点谱线； ⑵原子吸取光谱：当光辐射通过基态原子蒸气时，原子蒸气挑选性地吸取肯定频率的光 辐射，原子基态跃迁到较高能态；⑶原子荧光光谱：气态原子吸取光辐射后，由基态跃迁到激发态，再通过辐射跃回到基 态或较低的能态产生的二次光辐射；三，分子光谱⒈分子光谱分子光谱产生于分子能级的跃迁，分子能级中的电子能级，分子的振动能级以及转动能级；⒉分子吸取光谱和分子发光光谱；⑴分子吸取光谱：分子对辐射的挑选性吸取由基态或较低能级跃迁到较高能级产生的分 子光谱；如紫外——可见吸取光谱，红外吸取光谱；⑵分子发光光谱 光致发光：荧光，磷光 电致发光化学发光⑶拉曼光谱：入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞，发生能量交换，产生与入射 光频率不同的散射光；其次章 原子发射光谱分析法本章位置： 原子发射光谱分析法在发觉新元素和推动原子结构理论的建立方面曾做出过重要奉献，在各种无机材料的定性， 半定量及定量分析方面也曾发挥过重要作用；近 20 年来，由于新型光源，色散仪和检测技术的飞速进展，原子发射光谱分析法得到更广泛的应用；学习中应使同学们明白本章学问理论及应用在光分析法中的重要位置；本章内容： 本章主要叙述原子发射光谱法的基本原理，基本仪器以及光谱定性，半定量及定量分析的方法和应用；讲解思路： 第一介绍原子发射光谱的产生，元素的原子和离子所产生的原子线和离子线都是该元素的特点光谱；谱线的波长 λ 和强度 I 是本法对物质进行定性分析和定量分析的依据；之后具体介绍原子产生特点光谱的机理以及影响谱线强度的定义这是本章的重点内容； 介绍原子发射光谱仪器时第一介绍三部分框架，再介绍每部分的具体构成和重点元件，如 ICP 光源和光栅色散原理；最终介绍原子发射光谱的定性，半定量及定量分析方法，其中摄谱法中的乳剂特性曲线，及定量分析中的内标法原理是本章的重难点；6 学时；课时安排： 第一节 基本原理内容提要： 主要介绍原子发生光谱的产生，物质受到外界能量的作用，基态原子被激发到－8 激发态，激发态很不稳固，在 式释放产生原子发射光谱；10 时间内，返回到基态，所受能量以光辐射形hc hC E λ=λ——元素的特点波长 E ，E 1 分别为高能级和低能级 2 E 2 E 1能量谱线的强度 影响谱线强度的因素，从上式可知主要有谱线的波长和强度是两个重要的参数；4 种因素一一进行分析； 重点： 授课方式：讲授，挂图； 其次节 分析仪器内容提要： 原子发射光谱法所用仪器通常包括激发光源，分光系统，及检测系统三部分；激发光源主要有直流电弧，低压沟通电弧，高压电容火花及新型光源 ICP ；各种光源有其不同的性能（激发温度，蒸发温度，热性质，强度，稳固性等）可供各类试样挑选；相比之下， ICP 由于热稳固性好，基体效应小，检出限低，线性范畴宽而被公认为最具活力，前途宽阔的激发光源；分光系统中主要是分光元件，现代仪器多用光栅作分光元件，需介绍光栅分光原理，分光性能（色散率，辨论率）检测系统有摄谱法，光电直读法，分别介绍各自的原理和性能；重，难点：ICP 光源的结构，原理，分析性能是重点，平面反射闪烁光栅的分光原理及结论也较重要；摄谱法中的感光板的乳剂特性曲线及光电光谱法中电压与谱线强度的关系较难懂得，具体介绍；授课方式：讲授，挂图；第三节分析方法内容提要：在原子光谱分析中，依据谱线的波进步行定性分析，依据谱线的强度进行定量分析；主要介绍定性及半定量分析方法；第一介绍光谱定量分析的基本原理，导出定量分析基本关系式lgI=blgC+lgaI=aC，取对数这是光谱定量分析的基本公式；此种方法为肯定强度法，试验中不行能保证为一常数，所以一般分析时不用谱线的肯定强度而用相对强度；引出内标法定量分析原理；a被分析元素中选一分析基体元素中选一内标线线分析线对内标法：在同一试样中在测定分析线对的强度比R~lgC作校正曲线，所求的元素含量排除了试验条件的影响；内标法的使用必需留意分析线对的正确挑选；重难点：（1）内标法定量分析原理（2）摄谱法：分析线对的黑度差关系ΔS＝rblgC+rlgAΔS 与试样中被测元素含量的对数值lgC 成线性（3）光电直读光谱法：测量分析线对积分电容器的充电电压就可直接求出被测元素含量；U1b lg C lg AlgU2授课方式：讲授，挂图第三章原子吸取与原子荧光光谱法本章位置：本章内容在仪器分析课程中是较为重要的一章内容，由于该分析方法具有灵敏度高，抗干扰才能强，精密度高，挑选性好，仪器简洁，操作便利等特点；自20 世纪 60 岁月以后，原子吸取光谱分析法得到快速进展，应用极为普及，所以有关本方法的理论课程也特别重要； 本章内容：主要介绍原子吸取光谱法的基本原理，基本仪器装置，定量分析方法，并简介原子荧光光谱法；讲解思路： 在本章之前已分别介绍了紫外－可见吸取光谱法，红外吸取光谱法，原子发 射光谱法等多种光谱法，所以需先将原子吸取光谱法与其它光谱法作大致比 较，找出相同点与不同点；再介绍原子吸取光谱法的特点； 原子吸取光谱的原理是本章的难点，里面涉及到一些较难的概念，如吸取线的 轮廓与变宽，积分吸取测量法，峰值吸取测量法等需重点讲解； 原子吸取光谱仪第一介绍框架图，再介绍各部分功能与原理，原子吸取光谱法 的干扰虽比发射光谱少但仍存在有时甚至较严峻，所以，需介绍干扰效应的类 型，本质及排除方法； 原子吸取光谱定量分析方法中，灵敏度和检测限两项评判指标是难点，应适当 举例介绍； 5 学时 学时安排：第一节 原子吸取光谱法的基本原理 内容提要：第一介绍原子吸取线的产生；当基态原子吸取了肯定辐射能后，基态原子被 激发跃迁到不同的较高能态，产生不同的原子吸取线；原子吸取光谱分析法是 基于元素的基态原子蒸气对同种元素的原子特点谱线的共振吸取作用来进行 定量分析的； 无论是原子发射线仍是原子吸取线都不是一条严格的几何线，谱线有肯定 的轮廓，在肯定条件影响下，谱线会变宽；介绍谱线变宽因素；吸取线变宽主 要受 Δλ D 和ΔλL 影响，锐线光源发射线变宽受 ΔλD 和自吸变宽的影响； 在分析中，谱线的变宽往往会导致原子吸取分析的灵敏度下降，所以要求掌握 外界条件影响；对发射线特殊要保证是锐线光源，以使吸取完全； E jNj No Pj Po 重，难点：（1）基态原子数与原子化温度听从波兹曼公式 关键在于 No 的产生KT e 2 e （2）积分吸取与 No 的关系 k v d v NofmC（3）峰值吸取与被测定元素含量的关系2bv Ko KNoK o k v d v I o K L 峰值测量可依据 v A ＝ K I v I v e C LA lg I v授课方式：讲授，挂图其次节原子吸取光谱法的仪器装置内容提要：原子吸取光谱仪主要由锐线光源，原子化器，分光系统，检测系统和电源同步调制系统五部分组成；产生原理（1）光源——空心阴极灯产生锐线光源影响因素特点应介绍对每一部分的要特殊是火焰的组成和性求质火焰：喷雾器，雾化室，燃烧器，火焰（2）原子化器无火焰：石墨管，炉体原子化，除残；，电源；测定过程：干燥，灰化，辨论率光强度取决于（3）单色器狭缝宽度在AAS中以单色器的通带表示狭缝宽度；通带——光线通过出射狭缝的谱带宽度；（4）检测系统：包括光电倍增长，检波放大器，读数装置留意介绍：放大器采纳和空心阴极灯同频率的脉冲或方波调制光源，以避免火焰发射产生的直流信号对测定的干扰；光谱通带的概念和作用重点：授课方式：讲授，挂图第三节原子吸取光谱定量分析内容提要：重，难点：原子吸取光谱定量分析方法有标准曲线法和标准加入法；元素的特点浓度C c ，特点质量（m c）和检出限（D）是评判原子吸取光谱分析仪器和分析方法的重要指标；As 1C c ( g mL /1%)s v0.0044 (g / 1%)Am c3（s1 )g mLDAm 3（g)DA授课方式：讲授第四节原子荧光光谱法指导同学明白原子荧光光谱法的基本原理，仪器装置以及定量分析方法；第四章紫外，可见吸取与分子荧光光谱法紫外，可见吸取光谱法第一节概述内容提要：介绍紫外－可见吸取光谱法的基本概念；紫外－可见吸取光谱法是依据溶液中物质的分子对紫外和可见光谱区辐射能的吸取来讨论物质的组成和结构的方法；也称作紫外和可见吸取光度法，它包括比色分析和紫外－可见分光光度法；其次节有机物与无机物的紫外，可见吸取光谱内容提要：不同物质具有不同的分子结构，对不同波长的光会产生挑选性吸取，因而具有不同的吸取光谱；无机化合物和有机化合物吸取光谱的产生本质上是相同的，都是外层电子跃迁的结果，但二者在电子跃迁类型上有肯定区分；有机化合物吸取可见光或紫外光，σ，π和n 电子就跃迁到高能态，可能产生的跃迁有σ→σ* ，n→σ*，π→π* 和n→π* ；各种跃迁所需要的能量或吸取波长与有机化合物的基团，结构有亲密关系，依据此原理进行有机化合物的定性和结构分析；无机络合物吸取带主要是由电荷转移跃迁和配位场跃迁而产生的；电荷转移跃迁的摩尔吸取系数很大，依据朗伯－比尔定律，可以建立这些络合物的定量分析方法；重，难点：分子的电子能级和跃迁生色团的共轭作用d-d 配位场跃迁金属离子影响下的配位体π－π* 跃迁；授课方式：讲授，使用挂图；第三节紫外，可见吸取光谱法的应用内容提要：紫外－可见吸取光谱法用于有机化合物的定性，定量和结构分析；由于有机化合物的紫外－可见吸取光谱比较简洁，特点性不强，吸取强度不高，因此应用有肯定的局限性；但它能够帮忙推断未知物的结构骨架，协作红外光谱法，核磁共振波谱法和质谱法等进行定性和结构分析，它是一种有用的帮助手段；重点：化合物的鉴定，结构分析事例；有机化合物的鉴定，一般采纳光谱比较法；将未知纯化合物的吸取光谱特点，如吸取峰的数目，位置，相对强度以及吸取峰的外形与已知标准物的吸取光谱进行比较，以此推断未知化合物的骨架；但大多数有机化合物的紫外－可见光谱比较简洁，特点性不明显，而且很多生色团的吸取峰几乎不受分子中其它非吸取基团的影响，因此，仅利用紫外光谱数据来鉴别未知化合物有较大局限性；结构分析：紫外吸取光谱虽然不能对一种化合物作出精确鉴定，但对化合物中官能团和共轭体系的估量与确定却特别有效；难点：催化动力学光度法原理；所谓催化动力学分析法是指通过测量反应速率来进行定量分析的方法；很多化学反应在催化剂存在下，可以加快反应速率，而催化反应速率在肯定范畴内与催化剂浓度成比例关系，因此以光度法检测催化反应速率就可以实现对催化剂浓度的测定；但影响该法精确度的因素很多，操作严格，精确测定难度较大；授课方式：讲授，协作试验事例；第三节分子荧光光谱法内容提要：荧光产生原理，荧光效率及影响因素，荧光强度与溶液浓度的关系，荧光仪器及荧光的分析应用；重点，难点：荧光的产生气理授课方式：讲授一，概述依据物质的分子荧光光谱进行定性，以荧光强度进行定量公析；荧光分析法的最大优点是灵敏度高，挑选性也较好，应用范畴广；二，基本原理⒈分子荧光的产生 处于各激发态不同振动能级上分子，通过无辐射跃迁，释放一部分能量跃回到第一激 发态的最低振动能级上， 再以辐射跃迁形式回到基态的各振动能极上， 产生分子荧光；⒉荧光效率及其影响因素⑴荧光效率 荧光效率定义为发荧光的分子数目与激发态分子总的比值即发荧光的分子数激发态分子总数 荧光效率 ( (4 － 1)f ) ＝ 如以各种跃迁的速率常数来表示，就K f(4 －2)f ＝ K f K i K f 为荧光发射过程中的速率常数 非辐射跃迁的速率常数之和K i ⑵荧光与分子结构的关系 要具有能够吸取紫外——可见光的分子结构如共轮体系， 被激发而产生荧光； 分子的刚性平面结构有利于荧光的产生⑶环境因素对荧光的影响π电子的离域性越强， 越易 溶剂的极性增加对激发态产生更大的稳固作用，会使荧光强度增强温度也影响到荧光 强度对大多数荧光物质，温度上升，使非辐射跃迁几率增大，荧光效率降低；溶液的 pH 值影响到荧光物质的存在，也影响荧光效率；⒊荧光强度与溶液浓度的关系荧光强度 I ff I a ( I 0 I ) f I 0 I 由于 A ＝ lg I ＝ I 0 AA 2 3 ( )2. ( )3. A I (4 －3)I (1 I ) I f f 0 f 0 如溶液很稀A ＜ ， 就 I f f I 0 Af I 0 k b c 当条件肯定时 (4 － 5)I f KC 上式为荧光定量分析的基本关系式荧光猝天：荧光物质分子与溶剂分子或溶质分子之间所发生的导致荧光强度下降的物理或化学作用过程；三，荧光分析仪器 由光源，单色器，液池，检测器和记录系统五部分组成；⒈光源：一般由高压汞灯或氙弧灯供应；⒉单色器：起分光作用，一般为光栅；⒊检测器：采纳光电倍增管；四，荧光分析法的应用⒈无机化合物分析大多数无机化合物不产生荧光，只有与一些有机化合物形成有荧光的络合物才能对其进行测定；⒉有机化合物的分析结一些芳香族化合物基因，具有较强的荧光，可以直接进行分析测定，因此在生物化学，医药，环境，食品等领域有广泛的应用；第五章电分析化学导论本章是电分析化学的基础学问，主要介绍电分析化学的分类，化学电池，电极电位与液体接界电位，电极的种类名称，膜电极等有关电分析化学的基本概念和基础学问；本章的方案学时数为 2 学时；第一节电分析化学方法分类，特点极应用依据所量的电参量的不同，电分析化学方法可分为三类：第一类：在某些特定条件下，通过待试液的浓度与化学电池中某些电参量的关系进行定量分析，如电导，电位，库仑极谱及伏安分析其次类：通过某一电参量的变化来指示终点的电容量分析好电位滴定第三类：通过电极反应把被测物质，转变为金属或其它形式的搓化物，用重量法测定基会量；其次节电分析化学中某些基本术语与概念内容提要：原电池，电解池，电池的表示方法重点，难点：电池的表示方法授课方式：讲授一，原电池能自发的将本身的化学能变成电能，这种化学电池称为原电池；以铜锌原电池为例2锌电极，负极( 阳极) ：Z 氧化反应Z 2en n2铜电极，正极( 阴极) ：C u 二，电解池仍原反应2e C u实现某种电化学反应的能量由外电源供应就这种化学电池称为电解池仍以铜电极和锌电极为例；2锌电极，负极( 阴极) ：Z n仍原反应2e Z n2铜电极，正极( 阳极) ：C氧化反应C2eu u应留意：阳极，阴极是对实际发生的反应而言，阳极发生氧化反应，阴极发生仍原反应；正极，负极是对电荷的流向而言，电子流出为负极，电子流入为正极；三，电池的表示方法规定：⒈发生氧化反应的一极( 阳极) 写在左边，发生仍原反应的写在右边；⒉电池组成的每一个接界面用单竖线“∣”隔开，两种溶液通过盐桥连接，用双竖线“‖”表示；⒊电解质溶液位于两电极之间，并应注明浓度，如有气体应注明压力，温度电池电动势E电池＝E 右－E1．电极电位与液体接界电位内容提要：电极电位定义，液体接界电位的产生，电极极化的形成重点，难点：液体接界电位的产生授课方式：讲授一，电极电位电极电位的产生是由于金属与溶液交界面发生了电荷交换的结果，在金属与溶液之间产生了肯定的电位差，这种电位差就是电极电位；单个电极的电位值目前尚无法测定，它与标准电极组成电池，规定氢标准电极电位为零，测得的电池电动势即为待测电极的电极电位；P t,H2(101325P a) ∣H (a=1) ‖待测电极二，液体接界电位在不同电解质或浓度不同的同种电解质溶液界面之间，由于离子扩散通过界面的速率不同，在两液体界面之间有微小的电位差产生，这种电位差称为液体接界电位；由于K 和的扩散速度几乎相等，所以在两个溶液界面之间使用盐桥可以减小液接Cl电位；三，极化和过电位极化是指电流通过电极与溶液的界面时，电极电位偏离平稳电位的现象；⒈浓差极化：电解过程中电极表面溶液的浓度与主体溶液存在差别，这种由于浓度差别引起的极化叫浓差极化；减小电流密度，强化机械搅拌可减小浓差极化；⒉电化学极化电化学极化是由于电极反应速率较慢引起的，这种因电极反应迟缓所引起的极化现象称为电化学极化；2．电极种类一，依据电极组成分类依据组成体系和作用机理，可以分成五类 ⒈第一类电极: ： 由该金属浸入全有该金属离子的溶液组成，如 Ag Ag⒉其次类电极：由金属，该金属的难溶盐的阴离子组成；如 AgCl AgHg 2 Cl 2 Hg⒊第三类电极2| CaC O | Ca金属与两种具有共同阴离子的难溶盐组成；如 Hg | Hg C O 2 2 4 2 4 ⒋零类电极由惰性金属与全有可溶性的氧化和仍原物质的溶液组成的电极；如23P t | F e , Fe⒌膜电极具有敛威膜并能产生膜电位的电极；如各种离子挑选性电极二，依据电极所起的作用分类⒈指示电极和工作电极 在电化不测量过程中，溶液主体浓度不发生变化的电极称为指示电极；如有较大电流 通过，溶液主体浓度发生显蓍变化的电极称为工作电极； ⒉参比电极 在电化学测量过程中，具有恒定电位的电极称为参比电极；⒊帮助电极或对电极 帮助电极 ( 对电极 ) 与工作电极形成通路，它只供应电子传递的场所；⒋极化电极和去极化电极 电解过程中，插入试样电极的电位完全随外加电压的变化而变化，这类电极称为极化 电极，当电极电位不随外加电压而变化，这类电极称为去极化电极；第六章 电位分析法第一节 离子挑选性电极电位法基本原理电位分析法是依据测量到的电极电位，由能斯特方程式求得被测物质的浓度，电位分 析法通常分为直接电位法和电位滴定法，本章主要内容如下 1. 离子挑选性电极的分类及响 应机理 ,2. 离子挑选性电极的性能参数 ,3. 测定离子活 ( 浓) 度的方法， 4 电位滴定法，要 把握的重点，难点和学问要点是，电位法测定溶液 pH 值的原理， pH 玻璃电极的特性及对-溶液 pH 测定的影响， F 挑选电极的结构，其响应电位与测定液中氟离子活度之间的关系，膜电极的响应没有肯定的专一性，而只有相对的挑选性，在表达电极电位与各组分的浓度 nF关系时可用下述方程式表示： E=k ± a n/a a n/ b ，直接法校正曲线法和标 lg( a k k ) i ij ij j k。
《仪器分析》电子教案
《仪器分析》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍理解仪器分析在现代科学领域的重要性了解仪器分析的基本概念和发展历程1.2 仪器分析的分类与特点掌握仪器分析的主要类型（如光谱、色谱、电化学等）理解各种分析方法的优缺点及适用范围1.3 仪器分析的基本原理学习基本的物理和化学原理，如光的散射、吸收、发射等掌握仪器分析的基本计算方法和数据处理第二章：光谱分析2.1 紫外-可见光谱分析学习紫外-可见光谱的产生原理掌握紫外-可见光谱仪的操作和应用实例2.2 红外光谱分析了解红外光谱的产生原理和仪器结构学习红外光谱图的解析及应用2.3 原子光谱分析掌握原子光谱的基本原理，包括原子发射光谱和原子吸收光谱了解原子光谱在元素分析中的应用第三章：色谱分析3.1 气相色谱分析学习气相色谱的原理、仪器结构及操作方法掌握气相色谱的定性和定量分析技术3.2 液相色谱分析了解液相色谱的原理和类型，如HPLC、UPLC等掌握液相色谱的仪器操作和应用实例3.3 色谱-质谱联用技术学习色谱-质谱联用的基本原理和仪器结构了解其在复杂样品分析中的应用和优势第四章：电化学分析4.1 电化学分析基本原理学习电化学分析的电位、电流、电量等基本概念掌握电化学分析法的种类及其适用性4.2 常见电化学分析方法学习伏安法、极谱法、电位滴定法等分析方法了解电化学分析在实际样品分析中的应用4.3 电化学探针技术掌握电化学探针的工作原理和应用领域学习如何选择合适的电化学探针进行特定分析第五章：现代仪器分析技术5.1 质谱分析理解质谱分析的基本原理和仪器结构学习质谱图的解析和质谱技术在分析中的应用5.2 核磁共振谱分析学习核磁共振谱的产生原理和仪器操作掌握核磁共振谱在有机化合物结构分析中的应用5.3 扫描隧道显微镜分析了解扫描隧道显微镜的工作原理和特点学习扫描隧道显微镜在表面分析和纳米技术中的应用第六章：光学分析技术6.1 激光光谱分析学习激光光谱的原理和特点掌握激光光谱技术在分析中的应用案例6.2 光纤光谱分析了解光纤光谱技术的原理和设备学习光纤光谱在远程分析和生物医学中的应用6.3 光学显微镜分析掌握光学显微镜的原理和操作学习光学显微镜在材料和生物样品分析中的应用第七章：电泳分析7.1 凝胶电泳分析学习凝胶电泳的原理和分类掌握凝胶电泳在生物大分子分析中的应用7.2 毛细管电泳分析了解毛细管电泳的原理和设备学习毛细管电泳在药物分析和生物分子分离中的应用7.3 电泳-质谱联用技术学习电泳-质谱联用的原理和流程掌握其在蛋白质分析和蛋白质组学中的应用第八章：电化学传感器分析8.1 电化学传感器的基本原理理解电化学传感器的工作原理和分类学习电化学传感器的设计和应用8.2 生物电化学传感器学习生物电化学传感器的工作原理和特点掌握生物电化学传感器在生物医学和环境监测中的应用8.3 纳米电化学传感器了解纳米电化学传感器的发展和优势学习纳米电化学传感器在灵敏度和选择性提高中的应用第九章：数据处理与质量控制9.1 数据处理基本方法学习仪器分析数据的基本处理方法，如校准、滤波、平滑等掌握数据曲线拟合和参数估计的技术9.2 质量控制和质保理解质量控制的原则和程序学习如何进行实验室质量管理和确保分析结果的准确性和可靠性9.3 统计分析在仪器分析中的应用学习统计学在数据分析中的应用掌握使用统计方法评估分析结果的可信度和精确度第十章：实验操作与案例分析10.1 实验操作技巧学习实验操作的基本规范和技巧掌握安全操作和实验室事故的处理方法10.2 实验案例分析分析实际案例，理解仪器分析在解决实际问题中的应用学习如何设计实验方案和解读实验结果重点解析本文档详细编写了一个关于《仪器分析》的电子教案，共分为十个章节。
仪器分析电子教案(全)
仪器分析电子教案(一)章节名称：引言教学目标：1. 让学生了解仪器分析的基本概念和重要性。
2. 让学生了解仪器分析的分类和常用仪器。
教学内容：1. 仪器分析的基本概念2. 仪器分析的重要性3. 仪器分析的分类4. 常用仪器简介教学过程：1. 引入话题：介绍仪器分析在科学研究和实际应用中的重要性。
2. 讲解基本概念：解释仪器分析的定义和原理。
3. 讲解重要性：阐述仪器分析在各个领域中的应用和作用。
4. 讲解分类：介绍仪器分析的分类和各种分类的特点。
5. 讲解常用仪器：简要介绍一些常用的仪器及其应用。
教学评估：1. 课堂提问：检查学生对仪器分析基本概念的理解。
2. 作业布置：让学生课后查阅相关资料，了解更多关于常用仪器的信息。
仪器分析电子教案(二)章节名称：光谱分析教学目标：1. 让学生了解光谱分析的基本原理和常用仪器。
2. 让学生了解光谱分析的应用和实例。
教学内容：1. 光谱分析的基本原理2. 常用光谱仪器简介3. 光谱分析的应用4. 光谱分析的实例教学过程：1. 引入话题：介绍光谱分析在科学研究和实际应用中的重要性。
2. 讲解基本原理：解释光谱分析的原理和基本概念。
3. 讲解常用仪器：简要介绍一些常用的光谱仪器及其特点。
4. 讲解应用：阐述光谱分析在各个领域中的应用和实例。
教学评估：1. 课堂提问：检查学生对光谱分析基本原理的理解。
2. 作业布置：让学生课后查阅相关资料，了解更多关于光谱仪器的信息。
仪器分析电子教案(三)章节名称：色谱分析教学目标：1. 让学生了解色谱分析的基本原理和常用色谱仪器。
2. 让学生了解色谱分析的应用和实例。
教学内容：1. 色谱分析的基本原理2. 常用色谱仪器简介3. 色谱分析的应用4. 色谱分析的实例教学过程：1. 引入话题：介绍色谱分析在科学研究和实际应用中的重要性。
2. 讲解基本原理：解释色谱分析的原理和基本概念。
3. 讲解常用仪器：简要介绍一些常用的色谱仪器及其特点。
仪器分析课后习题答案解析1说课讲解
仪器分析课后习题答案解析1课后习题答案 第一章：绪论1.解释下列名词：(1) 仪器分析和化学分析；(2)标准曲线与线性范围；(3)灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：(1 )仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质(光、电、热、磁等)为基础的分析 方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方 法。
(2) 标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的 直线部分所对应的被测物质浓度(或含量)的范围称为该方法的线性范围。
(3) 灵敏度、精密度、准确度和检岀限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度， 称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样 含量的测定值与试样含量的真实值(或标准值)相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上 可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
第三章光学分析法导论1.解释下列名词:(2)原子发射光谱和原子吸收光谱;(4)分子振动光谱和分子转动光谱;(6)光谱项和光谱支项；(7)分子荧光、磷光和化学发光；(8)拉曼光谱。
答：(1)由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分 子光谱。
(2)当原子受到外界能量(如热能、电能等)的作用时，激发到较高能级上处于激发态。
但激发态的原 子很不稳定，一般约在10 8 s 内返回到基态或较低能态而发射岀的特征谱线形成的光谱称为原子发射光 谱；当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特 征的光谱称为原子吸收光谱。
(3 )由能级简并引起的概率权重称为统计权重；在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成 2J +1个不同的支能级，2J + 1称为能级的简并度。
(4 )由分子在振动能级间跃迁产生的光谱称为分子振动光谱；由分子在不同的转动能级间跃迁产生的光 谱称为分子转动光谱。
仪器分析_教案(3篇)
第1篇一、课程名称仪器分析二、授课对象化学工程与工艺专业学生三、教学目标1. 理解仪器分析的基本概念、基本原理和方法；2. 掌握常见分析仪器的基本操作与实验技术；3. 能够运用仪器分析方法进行化学成分的测定；4. 培养严谨细致的科学态度、分析问题的方法和解决问题的能力。
四、教学内容1. 绪论：仪器分析的基本概念、基本原理和方法；2. 色谱分析法：气相色谱法、高效液相色谱法；3. 电化学分析法：电位分析法、伏安分析法、库仑分析法；4. 光谱分析法：原子光谱分析法、分子光谱分析法；5. 其他分析方法：红外光谱法、拉曼光谱法、X射线衍射法等。
五、教学安排1. 第一周：绪论、色谱分析法（气相色谱法）2. 第二周：色谱分析法（高效液相色谱法）3. 第三周：电化学分析法（电位分析法、伏安分析法）4. 第四周：电化学分析法（库仑分析法）5. 第五周：光谱分析法（原子光谱分析法）6. 第六周：光谱分析法（分子光谱分析法）8. 第八周：综合实验与复习六、教学方法1. 讲授法：系统讲解仪器分析的基本概念、基本原理和方法；2. 案例分析法：通过实际案例分析，帮助学生理解仪器分析的应用；3. 实验教学法：引导学生进行仪器分析实验，掌握实验技能；4. 讨论法：鼓励学生积极参与课堂讨论，提高分析问题和解决问题的能力。
七、教学手段1. 多媒体课件：展示教学内容，提高教学效果；2. 实验指导书：提供实验操作步骤和注意事项；3. 教学视频：播放实验操作过程，帮助学生理解实验原理；4. 教学论坛：为学生提供交流平台，解答学生疑问。
八、考核方式1. 平时成绩（30%）：包括课堂表现、实验报告、讨论发言等；2. 期中考试（30%）：考查学生对仪器分析基本概念、基本原理和方法的理解；3. 期末考试（40%）：考查学生对仪器分析实验技能的掌握程度。
九、教学进度安排1. 第一周：绪论、色谱分析法（气相色谱法）2. 第二周：色谱分析法（高效液相色谱法）3. 第三周：电化学分析法（电位分析法、伏安分析法）4. 第四周：电化学分析法（库仑分析法）5. 第五周：光谱分析法（原子光谱分析法）6. 第六周：光谱分析法（分子光谱分析法）8. 第八周：综合实验与复习通过本课程的学习，使学生掌握仪器分析的基本知识、基本原理和基本技能，为今后从事化学工业生产及科学研究工作打下坚实的基础。
《仪器分析》课程教案.docx
《仪器分析》课程教案华屮农业人学食品科技学院仪器分析教研室（刘晓宇）课程简介仪器分析是食品科学与工程专业和食品安全专业的基础课程之一，是测定物质的化学组成、含量、状态和进行科学研究与质景监控的重要手段。
课程内容既有成分分析乂有结构分析，既有无机分析乂有有机分析。
它是从事化学、生物、地质、食品分析等学科工作人员的基础知识。
通过本课程的学习，使学生能基本掌握常用仪器分析方法，初步具有应用此类方法解决相应问题的能力。
常用仪器分析方法是：原子发射光谱法、原子吸收光谱法、紫外-可见吸收光谱法、红外吸收光谱法、核磁共振波谱法、、色谱法、质谱法等。
通过本课程的学习，学生对这些方法的原理、仪器结构及其应用要有基本的理解。
具体的要求可归纳为：1.理解备分析方法的原理。
如定性、定量分析的依据，有关的定律、公式及其应用。
2.知道有关仪器的结构。
如仪器由儿部分组成，有哪些重要部件，简单工作过程。
3.了解各方法的特点、应用范围及局限性，能根据实际问题，选择合适的方法。
4.掌握各方法的分析步骤和数据处理。
了解各方法对样品的要求与样品的处理，实验条件的选择，基本数据的运用，分析数据的处理。
第一章绪论教学目的和要求本章是《仪器分析》课程的介绍。
主要是止学生了解《化学分析》与《仪器分析》的联系与区别，仪器分析方法的分类和它的发展情况，介绍仪器定量分析方法的评价指标。
教学重点和难点1.仪器分析方法的分类2.相关系数、检出限第一节仪器分析简介一、仪器分析和化学分析分析化学（analytical chemistry）是研究物质化学组成的测矍和表征的科学。
主要任务是鉴定物质的化学组成、结构和测量有关组分的含量。
是研究物质及其变化的重要方法。
•化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法。
•仪器分析（物理物化分析）：以物质的物理和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法这类分析方法一般要依靠仪器来完成，故习惯上称为仪器分析。
二、仪器分析方法的分类（_）光学分析法（spectroscopic analysis）以物质的光学性质（吸收，发射，散射，衍射）为基础的仪器分析方法。
仪器分析课程辅导教案
（光学分析和色谱分析）山东大学公共卫生学院卫生检验研究室邵丽华仪器分析是根据物质的物理和化学性质来获取物质化学组成、含量、结构及相关信息的科学；它是分析化学的重要组成部分。
随着科学技术的发展，分析化学已由过去的经典分析方法为主转向以仪器分析方法为主。
仪器分析在医学科学和生命科学中，对揭示生命起源、从分子水平上研究生命的过程；临床检验中的配合诊断和治疗疾病；预防医学领域内的环境监测；卫生检验领域的职业中毒检验、营养成分分析等都起着重要作用。
仪器分析是卫生检验专业的重要的专业基础课。
仪器分析课程的特点是基本理论与实践紧密结合，通过严格的实验训练，培养认真的科学态度及独立进行精密科学实验的技巧，提高分析问题和处理问题的能力，为后继课程的学习以及从事医药卫生和科学研究打下良好的基础。
章学时数累计学时数紫外可见分光光度法7 7原子吸收分光光度法 5 12分子荧光分析法 4 16色谱分析导论 4 20气相色谱法 6 26高效液相色谱法 4 30合计30《仪器分析》武汉大学化学系编.高等教育出版社出版2001年3月，第1版《仪器分析》方惠群，于俊生，史坚编. 科学出版社出版2002年2月，第1版《仪器分析》郭永等编. 地震出版社出版2001年4月，第1版1. 本教案源自现山东大学卫生检验专业和预防医学专业使用教材《分析化学》，邹学贤主编.人民卫生出版社出版，第1版. 教案中如有错漏，请以该教材中内容为准。
2. 每章中都备有“基本要点”，共阅读时参考。
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紫外可见分光光度法 (4)光学分析法 (4)电磁波 (4)分子吸收光谱 (6)光的吸收定律 (10)分光光度计 (13)定性及定量分析方法 (16)光度法显色反应条件和测量条件的选择 (18)紫外-可见分光光度法应用 (21)自测题 (21)原子吸收分光光度法 (23)基本原理 (23)原子吸收分光光度计 (30)定量分析方法 (31)原子吸收分光光度法干扰及消除 (32)原子吸收实验技术及应用 (34)自测题 (36)分子荧光分析法 (37)基本原理 (38)溶液的荧光强度 (41)测量荧光的仪器 (43)应用与示例 (44)自测题 (45)色谱分析导论 (46)色谱法及其分类 (46)色谱流出曲线和术语 (48)色谱分析基本原理 (50)自测题 (60)气相色谱法 (62)概述 (62)气相色谱分离条件的选择 (63)色谱柱 (65)气相色谱检测器 (67)气相色谱定性定量分析 (71)毛细管柱气相色谱法 (75)顶空气相色谱法 (76)气相色谱法的应用 (77)自测题 (78)高效液相色谱法 (79)概述 (79)高效液相色谱仪 (80)色谱分离条件选择 (84)液-固色谱法 (85)化学键合相色谱法 (86)离子交换色谱法 (87)尺寸排阻色谱法 (88)高效液相色谱法的应用 (89)自测题 (90)紫外可见分光光度法∙ 光学分析法光学分析法—利用辐射与物质间相互作用进行定性、定量的分析方法。
仪器分析课后习题答案讲课稿
仪器分析课后习题答案讲课稿仪器分析课后习题答案第一章绪论第二章光学分析法导论第三章紫外－可见吸收光谱法第四章红外吸收光谱法第五章分子发光分析法第六章原子发射光谱法第七章原子吸收与原子荧光光谱法第八章电化学分析导论第九章电位分析法第十章极谱分析法第十一章电解及库仑分析法第十二章色谱分析法第一章绪论1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2．对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位μg ?mL -1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。
（1）计算测定结果的相对标准偏差；（2）如果试样中该成分的真实含量是0.38μg ?mL -1，试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值37.0539.037.035.038.036.0=++++=x μg ?mL -1 标准偏差122222120158.015)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1)(-=?=--+-+-+-+-=--=∑mL g n x x s n i i μ相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=?=?=x s sr （2）相对误差 %63.2%10038.038.037.0%100-=?-=?-=μμx Er 。
仪器分析第二版课后习题答案
仪器分析第⼆版课后习题答案仪器分析第⼆版课后习题答案【篇⼀：仪器分析课后习题与思考题答案】3章紫外-可见分光光度法ui-visp503.1分⼦光谱如何产⽣？与原⼦光谱的主要区别它的产⽣可以看做是分⼦对紫外-可见光光⼦选择性俘获的过程，本质上是分⼦内电⼦跃迁的结果。
区别：分⼦光谱法是由分⼦中电⼦能级、振动和转动能级的变化产⽣的，表现形式为带光谱；原⼦光谱法是由原⼦外层或内层电⼦能级的变化产⽣的，它的表现形式为线光谱。
3.2说明有机化合物紫外光谱产⽣的原因，其电⼦跃迁有那⼏种类型？吸收带有那⼏种类型？跃迁类型与吸收带3.3在分光光度法中，为什么尽可能选择最⼤吸收波长为测量波长？因为在实际⽤于测量的是⼀⼩段波长范围的复合光，由于吸光物质对不同波长的光的吸收能⼒不同，就导致了对beer定律的负偏离。
吸光系数变化越⼤，偏离就越明显。
⽽最⼤吸收波长处较平稳，吸光系数变化不⼤，造成的偏离⽐较少，所以⼀般尽可能选择最⼤吸收波长为测量波长。
3.5分光光度法中，引起对lambert-beer定律偏移的主要因素有哪些？如何让克服这些因素的影响偏离lambert-beer law 的因素主要与样品和仪器有关。
样品：(1)浓度 (2)溶剂 (3)光散射的影响；克服：稀释溶液，当c 0.01mol/l时, lambert-beer定律才能成⽴仪器：（1）单⾊光（2）谱带宽度；克服：lambert-beer law只适⽤于单⾊光，尽可能选择最⼤吸收波长为测量波长3.9 按照公式a=-lgt计算第5章分⼦发光分析法p1085.3（b）的荧光量⼦率⾼，因为（b）的化合物是刚性平⾯结构，具有强烈的荧光，这种结构可以减少分⼦的振动，使分⼦与溶剂或其他溶质分⼦的相互作⽤减少，即减少了碰撞失活的可能性5.4苯胺的荧光在10时更强，苯胺在酸性溶液中易离⼦化，单苯环离⼦化后⽆荧光；⽽在碱性溶液中以分⼦形式存在，故显荧光。
⼀般ph在7~12发⽣蓝⾊荧光。
仪器分析电子教案
《仪器分析》课程教案第一章引言一、课程简介仪器分析法是以测量物质的物理性质为基础的分析方法。
这类方法通常需要使用较特殊的仪器，故得名“仪器分析”。
随着科学技术的发展，分析化学在方法和实验技术方面都发生了深刻的变化，特别是新的仪器分析方法不断出现，且其应用日益广泛，从而使仪器分析在分析化学中所占的比重不断增长，并成为化学工作者所必需掌握的基础知识和基本技能。
二、仪器分析方法的分类三、仪器分析的特点及发展趋势优点是：1. 操作简便而快速，对于含量很低（如质量分数为10-8或10-9数量级）的组分，则更具独特之处。
2. 被测组分的浓度变化或物理性质变化能转变成某种电学参数（如电阻、电导、电位、电容﹑电流等），故易于实现自动化和连接电子计算机。
因此，仪器分析具有简便、快速、灵敏、易于实现自动化等特点。
对于结构分析，仪器分析法也是极为重要和必不可少的工具。
生产的发展和科学的进步，不仅对分析化学在提高准确度﹑灵敏度和分析速度等方面提出更高的要求，而且还不断提出更多的新课题。
一个重要的方面是要求分析化学能提供更多﹑更复杂的信息。
现代科学技术发展的特点是学科之间的相互交叉﹑渗透，各种新技术的引人﹑应用等，促进了学科的发展，使之不断开拓新领域﹑新方法。
如电感耦合等离子体发射光谱﹑傅立叶变换红外光谱﹑傅立叶变换核磁共振波谱﹑激光拉曼光谱﹑激光光声光谱等。
另外试样的复杂性﹑测量难度﹑要求信息量及响应速度在不断提高，这就需要将几种方法结合起来，组成连用分析技术，可以取长补短，起到方法间的协同作用，从而提高方法的灵敏度﹑准确度及对复杂混合物的分辨能力，同时还可获得两种手段各自单独使用时所不具备的某些功能，因而连用分析技术以成为当前仪器分析方法的主要方向之一。
计算机技术对仪器分析的发展影响极大。
在分析工作者的指令控制下，仪器自动处于优化的操作条件完成整个分析过程，进行数据采集﹑处理﹑计算等，直至动态CRT显示和最终曲线报表。
《仪器分析》教案讲义-15.doc
《仪器分析》教案讲义-15.doc第⼗五章⽓相⾊谱法%1.教学内容1.⽓相⾊谱分离的基本原理2.⽓相⾊谱仪的组成与⼯作原理3.影响⽓相⾊谱分离的因素和分离条件的选择4.⾊谱柱的性能与选择%1.重点与难点1.常⽤检测器的⼯作原理、结构和性能⽐较2.Van Deemt er⽅程在⾊谱分离条件的优化与选择中的具体应⽤3.碳数规律、沸点规律和保留指数在实际定性分析中的应⽤%1.教学要求1.熟悉⽓相⾊谱仪器的流路、备组成部分的详细结构和⼯作原理2.在⾊谱实验条件优化中灵活应⽤Van Deemter⽅程3.掌握碳数规律、沸点规律、保留指数以及各种定景⽅法%1.学时安排4学时⽤⽓体作为流动相的⾊谱法称为⽓相⾊谱法。
根据固定相的状态不同，⼜可将其分为⽓固⾊谱和⽓液⾊谱。
⽓固⾊谱是⽤多孔性固体为固定相，分离的主要对象是⼀些永久性的⽓体和低沸点的化合物。
但由于⽓固⾊谱可供选择的固定相种类甚少，分离的对象不多，且⾊谱峰容易产⽣拖尾，因此实际应⽤较少。
⽓相⾊谱多⽤⾼沸点的有机化合物涂渍在惰性载体上作为固定相，⼀般只要在450 °C以下有1.5KPa-1 OKPa的蒸汽压且热稳定性好的有机及⽆机化合物都可⽤⽓液⾊谱分离。
由于在⽓液⾊谱中可供选择的固定液种类⼻⾉多，容易得到好的选择性，所以⽓液⾊谱有⼴泛的实⽤价值。
第⼀节⽓相⾊谱仪（-）⽓相⾊谱流程⽓相⾊谱法⽤于分离分析样品的基本过程如下图：⽓相⾊谱过程⽰意图由⾼压钢瓶1供给的流动相载⽓。
经减压阀2、净化器3、流量调节器4和转⼦流速计5后，以稳定的压⼒恒定的流速连续流过⽓化室6、⾊谱柱7、检测器8,最后放空。
⽓化室与进样⼝相接，它的作⽤是把从进样⼝注⼊的液体试样瞬间⽓化为蒸汽，以便随载⽓带⼊⾊谱柱中进⾏分离，分离后的样品随载⽓依次带⼊检测器，检测器将组分的浓度（或质量）变化转化为电信号，电信号经放⼤后，由记录仪记录下来，即得⾊谱图。
（⼆）⽓相⾊谱仪的结构⽓相⾊谱仪由五⼤系统组成：⽓路系统、进样系统、分离系统、控温系统以及检测和记录系统。
仪器分析教案
仪器分析教案.docx教案教案一：一、授课内容：1、第一章绪论：仪器分析法的概念、分类、特点及发展趋势2、第二章紫外可见吸收光谱法2-1光学分析法概论二、教学目的：掌握仪器分析法、光学分析法的基本概念和分类三、重点和难点：重点：仪器分析法的概念、分类、特点难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式，提问式六、本次课作业：教案二：一、授课内容：2-2物质对光的选择性吸收二、教学目的：1、掌握吸收曲线的定义和意义2、掌握分子光谱的产生三、重点和难点：1、重点：吸收曲线的定义和意义2、难点：分子光谱的产生四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、图表式六、本次课作业：教案三：一、授课内容：2-3光的吸收定律二、教学目的：1、掌握透光度、吸光度的定义2、掌握朗伯-比耳定律及其使用条件和偏离原因三、重点和难点：1、重点：透光度、吸光度的定义，朗伯-比耳定律及其使用条件2、难点：朗伯-比耳定律的偏离原因四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：逻辑推理式、启发式、提问式六、本次课作业：教案四：一、教学内容：2-4分析仪器及分析方法二、教学要求：1、掌握分析仪器的组成和结构2、掌握光电比色法和分光光度法三、重点和难点：1、重点：单色器、比色皿、分光光度法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、举例分析式六、本次课作业：习题1、2、3教案五：一、授课内容：2-3显色反应及其影响因素2-4光度测量误差和测定条件选择二、教学目的：1、掌握显色反应、显色剂、显色条件选择、参比溶液2、掌握光度测量误差的概念三、重点和难点：1、重点：显色条件选择、参比溶液、光度测量误差的概念2、难点：参比溶液、光度测量误差的概念四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案六：一、教学内容：2-7定量分析2-8红外吸收光谱法简介二、教学要求：1、掌握定量分析方法2、了解高吸光度差示法、红外吸收光谱法三、重点和难点：1、重点：定量分析方法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：习题1、2教案七：一、授课内容：第三章原子吸收光谱法3-1概述3-2原子吸收法基本原理（一、共振线与吸收线）二、教学目的：1、掌握原子吸收光谱法的基本过程及其与紫外可见吸收光谱法的异同之处2、掌握共振线与吸收线的概念三、重点和难点：1、重点：原子吸收光谱法与紫外可见吸收光谱法的异同之处2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案八：一、授课内容：3-2原子吸收法基本原理（二、谱线轮廓与谱线变宽三、积分吸收与峰值吸收四、基态原子数与原子吸收定量基础）二、教学目的：1、掌握谱线轮廓的概念与谱线变宽的原因2、掌握积分吸收与峰值吸收的概念3、掌握原子吸收定量公式三、重点和难点：1、重点：谱线轮廓、积分吸收、峰值吸收的概念，原子吸收定量公式2、难点：峰值吸收、锐线光源的概念四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案九：一、授课内容：3-3原子吸收分光光度计二、教学目的：1、掌握原子吸收分光光度计的组成及各部分的结构与工作原理三、重点和难点：1、重点：原子化系统、火焰种类和性质、光电倍增管2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、举例式六、本次课作业：教案十：一、授课内容：3-4定量分析方法及测定条件选择二、教学目的：1、掌握标准曲线法、标准加入法的方法与注意事项2、掌握测定条件的选择三、重点和难点：1、重点：标准曲线法、标准加入法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：提问式、启发式、举例式六、本次课作业：习题1、2、3教案十一：一、授课内容：3-5灵敏度及干扰二、教学目的：1、掌握灵敏度、检测极限的概念2、掌握光谱干扰、物理干扰、化学干扰的成因与消除方法三、重点和难点：1、重点：灵敏度、检测极限的概念2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、举例式六、本次课作业：习题1、2教案十二：一、授课内容：第四章电位分析法及离子选择性电极分析法4-1概述二、教学目的：1、掌握电化学分析法的定义、分类及特点2、掌握电位分析法的定义、分类及定量基础三、重点和难点：1、重点：电化学分析法的分类、电位分析法的分类及定量基础2、难点：电位分析法的定量基础四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、举例式六、本次课作业：教案十三：一、授课内容：4-2直接电位法测定溶液的pH值二、教学目的：1、掌握直接电位法测定溶液pH值的基本原理和测定方法2、掌握参比电极、指示电极、玻璃电极和膜电位的概念三、重点和难点：1、重点：测定原理和测定方法、指示电极、玻璃电极和膜电位的概念2、难点：膜电位四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、图例式、逻辑推理式六、本次课作业：习题1、2教案十四：一、授课内容：4-3离子选择性电极与膜电位4-4离子选择性电极的选择性二、教学目的：1、掌握离子选择性电极的概念、种类与膜电位2、掌握离子选择性电极的选择性三、重点和难点：1、重点：离子选择性电极的概念、膜电位、选择性系数2、难点：膜电位、选择性系数四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、举例式六、本次课作业：习题1、2教案十五：一、授课内容:4-5测定离子活（浓）度的方法4-6影响测定的因素二、教学目的：1、掌握分析依据和分析方法2、掌握测定的影响因素三、重点和难点：1、重点：分析依据、标准曲线法、总离子强度调节缓冲剂、标准加入法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、举例式六、本次课作业：教案十六：一、授课内容：4-7电位滴定法二、教学目的：1、掌握电位滴定法的基本原理和测定方法三、重点和难点：1、重点：电位滴定法的基本原理2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、图表式六、本次课作业：教案十七：一、授课内容：第五章极谱分析5-1极谱分析的基本原理二、教学目的：1、掌握伏安法、伏安曲线、滴汞电极、极谱图和有关术语三、教学时数：2学时四、重点和难点：1、重点：滴汞电极、极谱图和有关术语2、难点：滴汞电极的极化五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案十八：一、授课内容：5-2极谱定量、定性分析基础二、教学目的：1、掌握扩散电流方程式及极谱定量方法2、了解半波电位及其影响因素三、重点和难点：1、重点：扩散电流方程式及极谱定量方法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式、举例式六、本次课作业：教案十九：一、授课内容：5-3干扰电流及其消除方法二、教学目的：掌握残余电流、迁移电流、极大、氧波、氢波的成因及消除方法三、重点和难点：1、重点：残余电流、迁移电流、极大、氧波、氢波的消除方法2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案二十：一、授课内容：5-4线性扫描示波极谱法二、教学目的：掌握基本原理、特点和应用三、重点和难点：1、重点：基本原理和应用2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案二十一：一、授课内容：5-5溶出伏安法二、教学目的：掌握基本原理、特点和应用三、重点和难点：1、重点：基本原理和应用2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案二十二：一、授课内容：第六章气相色谱分析法6-1概述6-2气相色谱分析的基本原理二、教学目的：1、了解色谱法的分类、气相色谱法的组成及工作过程2、掌握气-固色谱、气-液色谱的基本原理，色谱图及有关术语，塔板理论和速率理论三、重点和难点：1、重点：色谱图及有关术语2、难点：塔板理论和速率理论四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、逻辑推理式六、本次课作业：习题1、2、3教案二十三：一、授课内容：6-3色谱分离条件的选择二、教学目的：掌握分离度的定义、色谱分离基本方程式、分离操作条件的选择三、重点和难点：1、重点：分离度的定义、色谱分离基本方程式2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、逻辑推理式、提问式六、本次课作业：习题1、2教案二十四：一、授课内容：6-4色谱柱二、教学目的：1、掌握固定相的种类及选择、色谱柱的制备2、了解毛细管色谱柱三、重点和难点：1、重点：固定相的种类及选择、色谱柱的制备2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、提问式六、本次课作业：教案二十五：一、授课内容：6-5检测器二、教学目的：1、掌握热导池检测器、氢焰离子化检测器的检测原理，性能指标2、了解使用条件选择三、重点和难点：1、重点：热导池检测器、氢焰离子化检测器的检测原理2、难点：检测器性能指标四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：提问式、启发式六、本次课作业：教案二十六：一、授课内容：6-6气相色谱定性分析二、教学目的：1、了解几种主要的定性方法三、重点和难点：1、重点：2、难点：四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：启发式、举例式六、本次课作业：习题1、2教案二十七：一、授课内容：6-7气相色谱定量分析二、教学目的：1、掌握气相色谱定量分析依据、峰面积测量方法、定量校正因子和常用的定量计算方法三、重点和难点：1、重点：定量分析依据、峰面积测量方法、定量校正因子和常用的定量计算方法2、难点：定量校正因子四、教学时数：2学时五、教学方法与手段：提问式、启发式、举例式六、本次课作业：习题1、2、3、4。
《现代仪器分析》教案
《现代仪器分析》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解现代仪器分析的基本概念、原理和特点。
（2）掌握常见现代仪器分析方法，如原子吸收光谱仪、原子荧光光谱仪、质谱仪、X射线荧光光谱仪等。
（3）学会根据分析目的选择合适的仪器分析方法。
2. 过程与方法：（1）通过实验操作，培养学生对现代仪器分析仪器的操作能力和实验技能。
（2）通过案例分析，培养学生运用现代仪器分析方法解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对现代仪器分析学科的兴趣，培养学生的创新意识和团队合作精神。
二、教学内容1. 现代仪器分析的基本概念（1）现代仪器分析的定义（2）现代仪器分析的特点（3）现代仪器分析的发展趋势2. 常见现代仪器分析方法（1）原子吸收光谱仪（2）原子荧光光谱仪（3）质谱仪（4）X射线荧光光谱仪3. 仪器分析方法的选用原则（1）分析目的（2）样品特性（3）仪器性能和实验条件三、教学方法1. 讲授法：讲解现代仪器分析的基本概念、原理和特点，以及常见仪器分析方法。
2. 实验操作法：指导学生进行实验操作，培养学生的操作能力和实验技能。
3. 案例分析法：提供实际案例，引导学生运用所学知识解决实际问题。
四、教学准备1. 教材和参考书：现代仪器分析相关教材和参考书。
2. 实验仪器和设备：原子吸收光谱仪、原子荧光光谱仪、质谱仪、X射线荧光光谱仪等。
3. 教学课件和多媒体设备：制作相关课件，用于辅助教学。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问情况，考察学生的学习兴趣和积极性。
2. 实验操作能力：评估学生在实验过程中的操作技能和实验素养。
3. 案例分析报告：评估学生在案例分析过程中的分析能力和创新思维。
六、教学进程1. 课时安排：共40课时，其中理论讲授20课时，实验操作10课时，案例分析10课时。
2. 教学安排：（1）第1-10课时：现代仪器分析的基本概念、原理和特点，常见仪器分析方法的讲解。
（2）第11-20课时：实验操作，包括原子吸收光谱仪、原子荧光光谱仪、质谱仪、X射线荧光光谱仪等仪器的操作练习。
仪器分析课后习题答案完整版
仪器分析课后习题答案完整版仪器分析是化学、生物、环境等多个领域中非常重要的分析手段。
通过各种精密仪器，可以对物质的组成、结构、性质等进行准确的测定和分析。
以下是一些常见仪器分析课后习题的答案。
一、原子吸收光谱法1、简述原子吸收光谱法的基本原理。
原子吸收光谱法是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量的方法。
当光源发射的某一特征波长的辐射通过原子蒸气时，被原子中的外层电子选择性地吸收，使透过原子蒸气的入射辐射强度减弱，其减弱程度与被测元素在原子蒸气中的浓度成正比。
2、原子吸收光谱法中，为什么要用锐线光源？在原子吸收光谱法中，要用锐线光源是因为锐线光源发射的是半宽度很窄的谱线。
这样可以使光源发射线的半宽度小于吸收线的半宽度，且发射线中心频率与吸收线中心频率一致。
从而实现峰值吸收测量，大大提高了测量的灵敏度。
3、原子吸收光谱法中，影响测量灵敏度的因素有哪些？影响原子吸收光谱法测量灵敏度的因素主要包括：（1）分析线的选择：通常选择元素的共振线作为分析线，但在存在干扰时，可能需要选择其他非共振线。
（2）空心阴极灯的工作电流：电流过小，光强不足；电流过大，谱线变宽且自吸增加，灵敏度下降。
（3）火焰类型和燃气与助燃气的比例：不同类型的火焰具有不同的温度和氧化还原特性，会影响原子化效率。
（4）原子化条件：包括原子化温度、时间等，合适的条件能提高原子化效率，增强灵敏度。
二、紫外可见分光光度法1、什么是朗伯比尔定律？其适用条件是什么？朗伯比尔定律表述为：当一束平行单色光通过均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。
其适用条件为：入射光为单色光；吸光物质是均匀的；吸光质点之间无相互作用；辐射与物质之间的作用仅限于光吸收，无荧光和光化学现象发生。
2、紫外可见分光光度计主要由哪些部件组成？紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器和信号显示系统组成。
仪器分析答案补充市公开课特等奖市赛课微课一等奖课件
则 x s存在 0.004V的误差.
其pM值的误差为 0.004 2 0.14 0.059
则pM范围应在6.44~6.72
第8页 8/12
8、有一玻璃膜钾电极, 在浓度为0.1000mol·L-1NaCl溶液中
测得电位为67mV,而在一样浓度KCl溶液中,电位为113mV,
计算:
(1)电极选择系数KK+.Na+;
0.412V。求该未知溶液pM；
（2）若在（1）测定中，存在±0.002V液接电位。此时测得
Mg2+浓度可能在什么范围？
解（1）
s
K
0.059 2
pM s
x
K
0.059 2
pM x
电动势
K
0.059 2
lg
Mg 2
s
K
0.059 2
lg(1.15102 )
0.275V
x
K
0.059 2
lg ax
0.412V
6.pH玻璃电极和饱和甘汞电极组成以下测量电池。
pH玻璃电极|H+（a=x）||SCE
在25℃时，测得pH=5.00标准缓冲溶液电动势为0.218V；若
用未知pH溶液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.06V，计
算未知溶液pH。
解: 依据
pH x
pH s
Ex Es 0.059
0.06 0.218 pH x 5.00 0.059 2.32
CHAPTER 09 Potentiometric Analysis
解: （1）从以上△2pH/ △V2能够看出,其滴定终点应在15.60和15.70mL 之间。可用内插法求出:
(15.70 15.60) : (59 65) (15.70 x) : (59)
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仪器分析答案第一章 绪论2． 对试样中某一成分进行5次测量，所得测定结果（单位μg·mL -1）分别为0.36,0.38,0.35,0.37,0.39。
（1）计算测定结果的相对标准偏差；（2）如果试样中该成分的真实含量是0.38μg·mL -1，计算测定结果的相对误差。
解：（1）x =539.037.035.038.036.0++++ = 0.37μg·mL -1s =1)(12--∑=n x x ni i =15)37.039.0()38.036.0()37.036.0(222--++-+-= 0.016μg·mL -1s r = xs × 100 % = 37.0016.0× 100 % = 4.3 %（2）E r =μμ-x × 100 % =38.038.037.0-× 100 % = －2.6 %3. 用次甲基蓝-二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度ρB (单位mg·L -1)分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测得吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410和0.540。
写出该标准曲线的一元回归方程，并求出相关系数。
解：x =6.50.40.30.20.15.0+++++ = 2.6y = 6540.0410.0380.0280.0160.0140.0+++++ = 0.318b =∑∑==---ni ini i ix xy y x x121)())((=22)6.20.5()6.25.0()318.0540.0)(6.20.5()318.0140.0)(6.25.0(-++---++-- =0.0878 a = y -b x = 0.318-0.0878×2.6 = 0.0897 y = 0.0897+0.0878xr = ∑∑∑=-=----±ni ni ii ni iiy y x x y y x x 112/1221])()([))(( = 0.99014. 下面是确定某方法测定铁的检出限的一组数据：空白信号（相对单位）为5.6,5.8,6.2,5.2,5.3,5.6,5.7,5.6,5.9,5.6,5.7；10 ng·mL -1铁标准溶液信号（相对单位）为10.6,10.8,10.6。
试计算此方法测定铁的检出限。
解：（1）x =117.56.58.56.5++++ = 5.7s b =1)(12--∑=n x x ni i =111)7.57.5()7.58.5()7.56.5(222--++-+-= 0.27S = 103)6.108.106.10(⨯++=1.07 mL· ng -1D = S s b 3 = 07.127.03⨯ = 0.76 ng·mL -1第二章 光学分析法导论2． 阐明光谱项中各符号的意义和计算方法。
解：原子的能量状态需要用以n,L,S,J 四个量子数为参数的光谱项来表征。
用下式表示：n 2S+1L Jn 为主量子数，与描述核外电子运动状态的主量子数n 意义相同。
它是决定原子能量状态的主要参数。
L 为总轨道角量子数。
各价电子角动量相互作用，按照一定的方式耦合成原子总的量子化轨道角动量。
对于具有两个价电子的原子，L 只能取下列数值：（l 1+l 2）,(l 1+l 2-1),(l 1+l 2-2),···,│l 1-l 2│，即可取从l 1+l 2到│l 1-l 2│，依次递减1的所有数值。
S 为总自旋量子数，它是各价电子自旋角动量耦合后所得总自旋角动量的量子数。
若原子有N 个价电子，其S 可取下列数据：2N ，2N -1，2N -2，···，21，0；当价电子数为偶数时，S 值为零或正整数；价电子数为奇数时，S 值为半整数。
J 为内量子数。
它是原子中各价电子总轨道角动量与总自旋角动量相耦合得到的原子总角动量的量子数。
J 可取下列数值：（L+S ）,( L+S -1),( L+S -2),···,│L-S │，3. 计算：(1)670.7nm 锂线的频率；（2）3300cm -1谱线的波长; (3)钠588.99nm 共振线的激发电位。
解：（1）ν = λc = nm cm nm s cm /107.670/1099792.2710-⨯⨯ = 4.470 ×1014 s -1（2）λ =σ1 = 133001-cm = 3030 nm （3）E = h λc= 4.136×10-15eV ·s ×nm cm nm s cm /1099.588/1099792.2710-⨯⨯ = 2.105 eV4.电子能级间的能量差一般为1～20eV ，计算在1eV ，5eV ，10eV 和20eV 时相应的波长（nm ）.解:由E = hλc 得λ = Ehc当E = 1eVλ = Ehc= 4.136×10-15eV ·s ×eV s cm 1/1099792.210⨯ = 1.240×10-4cm = 1240 nm当E = 5eVλ = Ehc= 4.136×10-15eV ·s ×eV s cm 5/1099792.210⨯ = 2.480×10-5cm = 248.0 nm当E = 10eVλ = Ehc= 4.136×10-15eV ·s ×eV s cm 10/1099792.210⨯ = 1.240×10-5cm = 124.0 nm当E = 20eVλ = Ehc= 4.136×10-15eV ·s ×eV s cm 20/1099792.210⨯ = 6.200×10-6cm = 62.00 nm5. 写出镁原子基态和第一电子激发态的光谱项。
第三章 紫外-可见吸收光谱法1．已知丙酮的正己烷溶液的两个吸收峰138nm 和279nm 分别属于π→π*跃迁和n →π*跃迁,试计算π，n ，π*轨道间的能量差，并分别以电子伏特（eV ）、焦耳（J ）表示。
解：对于π→π*跃迁E = h λc= 4.136×10-15eV ·s ×nm cm nm s cm /10138/1099792.2710-⨯⨯ =8.985 eV = 1.438×10-18 J对于n →π*跃迁E = h λc= 4.136×10-15eV ·s ×nm cm nm s cm /10279/1099792.2710-⨯⨯ =4.444 eV= 7.111×10-19 J2．何谓生色团及助色团？试举例说明。
解：含有π键的不饱和基团叫做生色团．例如C ＝C ；C ＝O ；C ＝N ；—N ＝N — 有一些含有n 电子的基团，它们本身没有生色功能，但当它们与生色团相连时，就会发生n —π共轭作用，增强生色团的生色能力(吸收波长向长波方向移动，且吸收强度增加)，这样的基团称为助色团。
如—OH 、—OR 、—NH 2、—NHR 、—X 等。
3．作为苯环的取代基，―NH 3+不具有助色作用，―NH 2却具有助色作用；―OH 的助色作用明显小于―O －。
试说明原因。
解：助色团至少要有一对非键n 电子，这样才能与苯环上的π电子相作用，产生助色作用。
例如，苯胺中的氨基（―NH 2）含有一对非键n 电子，具有助色作用，当形成苯胺正离子（―NH 3+）时，非键n 电子消失了，助色作用也随之消失。
苯酚负离子中的氧原子（―O －）比酚羟基中的氧原子（―OH ）多了一对非键n 电子，其助色效果也就更显著。
4．铬黑T 在pH<6时为红色（λmax =515nm ），在pH=7时为蓝色（λmax =615nm ），pH=9.5与Mg 2+形成的螯合物为紫红色（λmax =542nm ），试从吸收光谱产生机理上给予解释。
解：铬黑T 与Mg 2+形成的螯合物后，萘环上的助色团―O －Mg 2+／3中氧与镁之间为离子键，相对于pH<6时铬黑T 的助色团酚基―OH ，键的极性增大，氧原子上的电荷密度增大，助色作用增强，因而吸收峰红移；但对于pH=7时铬黑T 的助色团酚盐基―O－，电荷密度降低，助色作用减弱。
吸收峰发生蓝移。
5.4-甲基戊烯酮有两种异构体实验发现一种异构体在235nm处有一强吸收峰（κ=1000 L·mol-1·cm-1），另一种异构体在220nm以后没有强吸收。
试判断具有前一种紫外吸收特征的是哪种异构体解：第一种异构体为α,β-不饱和酮，因为该分子中的两个双键发生共轭作用，吸收峰波长较长，而第二种异构体中两个双键处于非共轭体系，在220nm以后无强吸收．故为第一种异构体．6．比较紫外-可见分光光度计与可见分光光度计，有什么不同之处？解：首先光源不同，紫外用氢灯或氘灯，而可见用钨灯。
所以紫外-可见分光光度计同时有氢灯或氘灯和钨灯两种灯，而可见分光光度计只有钨灯一种灯从单色器来说，如果用棱镜做单色器，则紫外-可见分光光度计必须使用石英棱镜，可见分光光度计则石英棱镜或玻璃棱镜均可使用，而光栅则二者均可使用，这主要是由于玻璃能吸收紫外光的缘故．从吸收池来看，紫外-可见分光光度计一般使用石英吸收池，如果测定波长范围在可见光波段也可使用玻璃吸收池；而可见分光光度计则玻璃、石英均可使用，原因同上。
7．比较双光束分光光度计与单光束分光光度计各有何优点。
解：双光束分光光度计对参比信号和试样信号的测量几乎是同时进行的，补偿了光源和检测系统的不稳定性，具有较高的测量精密度和准确度。
同时自动记录，可进行快速全波段扫描。
单光束分光光度计，仪器简单，价廉。
8．比较双波长分光光度计与双光束分光光度计有何不同。
解：首先从单色器来说，双波长分光光度计采用双单色器，光源发出的光经两个单色器后分别产生波长为λ1和λ2的两束单色光。
而双光束分光光度计，光源发出的光经一个单色器色散成一束单色光后被分成两路。
从吸收池来看，双波长分光光度计采用一个吸收池，波长为λ1和λ2的两束单色光，交替通过同一吸收池。
而双光束分光光度计，两束单色光分别通过样品池和参比池两个吸收池。
从检测结果来看，双波长分光光度计直接获得对λ1和λ2的两束单色光的吸光度之差值。
而双光束分光光度计得到是试样的吸光度。
第四章红外吸收光谱法1. 产生红外吸收的条件是什么?是否所有的分子振动都会产生红外吸收光谱?为什么?解: 产生红外吸收的条件是:1、辐射应具有刚好满足振动跃迁所需的能量。