第2章 第2节 离子反应

第2章第2节离子反应

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2010·山东师大附中月考)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

解析：电解质概念是相对于化合物而言，化合物首先是纯净物，选项B错误；氯化钠为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，选项AC错误，D正确．

答案：D

2．(2009·上海高考·有改动)下列离子方程式正确的是() A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O

B．CuSO4溶液吸收H2S气体：

Cu2＋＋H2S===CuS↓＋H＋

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4.

答案：D

3．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是() A．H＋＋OH－===H2O

B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确．

答案：D

4．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是() A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－

B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3

D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋

解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体．

答案：D

5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是() A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－

C．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋

解析：A项中Fe3＋和OH－不共存；B项中NO－3、Fe2＋、H＋三者不同时共存(氧化还原)；D项中HCO－3与H＋不共存．

答案：C

6．(2009·兖州月考)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是() A．CH3COO－B．SO2－3

C．CO2－3D．HCO－3

解析：Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO2－3而使其浓度减小；HCO－3与Na2O2溶解于水生成的OH－反应，使HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大．

答案：A

7．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不．能确认其在原溶液中是否存在的是() A．Br－B．SO2－4

C．H2SO3D．NH＋4

解析：根据实验①推知溶液中含有H2SO3；根据②推知溶液中含有NH＋4；根据③又可H2SO3被氯水氧化而来，并不能证明原溶液中含有SO2－4.

答案：B

8．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

()

解析：少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀；过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液产生酸式盐，得澄清的溶液．氢氧化铝沉淀不溶于氨水，所以离子方程式相同．FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同．过量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和过量MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀，故离子方程式不相同．

答案：B

9．某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中() A．不含NO－3，也不含I－

B．含有NO－3、I－、Cl－

C．含I－，但不能确定是否含有Cl－

D．含有Fe3＋

解析：向强酸性溶液中加入溴水后，溴被还原，说明溶液中一定含有I－，而酸性溶液中，I－与NO－3和Fe3＋均不能共存，则Fe3＋和NO－3不存在，而Cl－无法判断．

答案：C