碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
运用pH传感器研究盐酸与碳酸钠碳酸氢钠的反应
运用pH传感器研究盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠的反应实验目的1 学习使用pH传感器。
2 运用pH传感器测定溶液pH变化，更好的研究和认识化学反应。
实验原理Na2CO3溶液与盐酸的反应过程分为两个阶段，CO32- +H+ =HCO3- （1）HCO3-+ H+= H2O+CO2↑（2）其中第二阶段正是NaHCO3溶液与盐酸的反应。
因此Na2CO3溶液与盐酸反应过程pH的变化也应该分为两个阶段，其中第二阶段与NaHCO3溶液与盐酸反应的pH的变化相吻合。
仪器与药品数据采集器（VENIER LabPro），计算机及其相配套的软件，pH传感器，滴管，磁力搅拌器，压强传感器，烧杯（100mL），铁架台，大试管，盐酸（2mol/L）Na2CO3，NaHCO3，蒸馏水实验步骤（1）组装实验装置，将pH传感器、滴管、数据采集器与计算机三者相连接，双击“Logger Lite 1.5”软件，在“实验”中选择“数据采集”，模式选择“事件配记录”，栏名称“盐酸体积”，单位“mL”。
（2）称取2g Na2CO3固体放入100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，打开磁力搅拌器，待Na2CO3固体完全溶解。
用滴管逐滴滴入盐酸并开始采集数据。
每滴加1 mL采集一次数据。
当pH不再随盐酸的加入而有显著变化时停止采集数据。
（3）重复步骤⑵测定向2gNaHCO3固体和40mL蒸馏水配成的NaHCO3溶液中滴加盐酸时pH的变化曲线。
（若分别取1g碳酸钠和碳酸氢钠，上述反应可在更短时间内完成）实验结果与分析从实验所得下图中，可明显看到碳酸钠与盐酸反应有两个pH突跃，而碳酸氢钠与盐酸反应只有一个pH突跃。
图1向Na2CO3溶液滴加盐酸时pH的变化曲线图2向NaHCO3溶液中滴加盐酸时pH的变化曲线拓展阅读以下是用滴数计数器和pH传感器作出的上述反应更为精致的实验图像。
（1）图1为向Na2CO3溶液中滴加盐酸时pH的变化曲线。
图1 向Na2CO3溶液滴加盐酸时pH的变化曲线由上图可以看出，该浓度下的Na2CO3溶液呈现较强的碱性（pH接近12）。
高中化学 碳酸氢钠的性质鉴别用途
碳酸氢钠•碳酸氢钠(NaHCO3)：(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀(5)与BaCl2和CO2不反应•碳酸氢钠的物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15g。
无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。
其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。
碳酸氢钠的用途：碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。
•Na2CO3、NaHCO3的性质比较：•Na2CO3、NaHCO3的鉴别：••Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：••碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
高考化学大一轮复习讲义 第三章 第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠碱金属
魁夺市安身阳光实验学校第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属[考纲解读] 1.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
2.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
5.了解碱金属及其化合物的典型计算。
6.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(Na 2CO 3)碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名物理性质色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈____易溶于水(但比Na 2CO 3溶解度____)，溶液呈碱性稳定性____，但结晶碳酸钠(Na 2CO 3·10H 2O)易____不稳定，受热易分解，方程式：___________________化学性质 与H ＋反应与碱反应[Ca(OH)2]与OH －不反应，但Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓_______________________(碱过量)____________________(碱不足)与 盐 反 应CaCl 2不反应_ 硫酸铝3HCO －3＋Al 3＋=== Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化1．将2232．Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？3．如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________ (填装置序号)。
2019学年期末复习——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应归纳(含答案及解析)
2019学年期末复习——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应归纳姓名学号碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结（理解图意）(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。
1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()2.标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)的比值为(不考虑CO2－3、HCO－3的水解)( )A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶33.下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出4.实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。
碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析一、碳酸钠与盐酸反应过程分析1．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl 反应比Na2CO3跟HCl反应放出CO2的。
2.①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡。
②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。
结论：二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图1所示Array图像分析：反应原理：，ab段 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示：图像分析：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
3.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。
，ab段 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
反应原理：，ab段 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
典例分析[思路分析] 盐酸应先与NaOH反应，再与Na2CO3反应，注意盐酸与Na2CO3反应的过程。
[解析] 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸时，，当滴入0.1 L稀盐酸时，二者恰好反应完全。
继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，先发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再滴入0.1 L稀盐酸时，此步反应进行完全；分析图象可知C项正确。
碳酸钠与碳酸氢钠和等质量盐酸的反应
碳酸钠与碳酸氢钠和等质量盐酸的反应下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第一节拓展碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的图像总结课件及其有关计算高一化学人教版必修第一册
反馈练习
1.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃， 使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是（ A ）
A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%
Hale Waihona Puke 解析：根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后， 固体增重的质量即为CO、H2的 质量，可得混合气体中m(O2) =16.5 g−7.5 g= 9.0 g，
向碳酸钠溶液中 刚开始没有气泡，
CO32−+H+
逐滴滴加稀盐酸 一段时间后产生气泡 HCO3−+H+
HCO3− H2O+CO2↑
向稀盐酸中逐滴 立刻产生气泡
滴加碳酸钠溶液
CO32−+2H+ H2O+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像总结
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像总结
1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的 关系如下所示：
CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，
（2）①根据曲线图，同周期电负性随原子序数的增大而增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故Mg元素电负性值的最小范围0.9～
1.5； 【解析】
固体会增重。
有关过氧化钠增重的计算
有关过氧化钠增重的计算
【例题1】将a g CO、H2的混合气体在足量O2中充分燃烧，把产生的气体（＞100℃）
通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加___a__g。
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应课件
A．(2)图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
B．(4)图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
C．M 中只有一种溶质的只有(1)
√D．M 中有两种溶质的有(2)和(4)
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2020/3/7
2. 向浓度相等、体积均为50 mL的A、 B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100 mL。
第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的图像
[考纲要求] 1.了解钠的主要性质及其用途。 2.了解钠的重 要化合物的主要性质及其用途。
目标引领
能用数形结合思想理解Na2CO3和NaHCO3与盐 酸反应的图像
实验1 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 初中化学实验报告
澄清石
碳酸钠与盐酸反应的装置
灰水
2.向盛有 0.5g 碳酸氢钠 的试管中加入 2mL 盐酸， 迅速用 带导管 的橡胶 塞 塞紧试管口，并将导管另 一端通 入盛有 澄清石 灰 水的试管中，观察现象。
化学方程式： ① ②
问题与讨论：
1.实验中为什么要“迅速” 用带导管的橡胶塞塞紧试管口？
2.碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的生成物相同？原因是什么？
第十一单元
实验 1
实验类型：
验证性实验
盐
化肥
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
实验目的：
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质； 2.认识碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的现象及产物。
实验用品
试管、带导管的单孔橡皮塞、小试管； 碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
实验过程：
实验步骤 1.向盛有 0.5g 碳酸钠的 试管中加入 2mL 盐酸，迅 速用带 导管的 橡胶塞 塞 紧试管口，并将导管另一 端通入 盛有澄 清石灰 水 的试管中，如下图： 实验现象 解释、结论和化学方程式 化学方程式： ① ②
影响盐类水解平衡的因素
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。
例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：∙盐类水解程度大小比较规律：1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。
常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。
2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。
如水解程度3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如水解程度∙碳酸氢钠(NaHCO3)：(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀(5)与BaCl2和CO2不反应∙碳酸氢钠的物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15g。
无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。
【创新设计】高考一轮复习高三化学考点课件：热点突破NaCO和NaHCO与盐酸反应的图像分析
➢2. 典例剖析
【典例】 向浓度相等、体积均
为50 mL的A、B两份NaOH溶
液 中 ， 分 别 通 入 一 定 量 的 CO2 后，再稀释到100 mL。 (成1)可在能Na是O①H溶_N_a液_O_中_H_通、__入N__a一_2_C定_O_量_3 ，的②C_ON_2_a后_2_C，_O_溶_3 _液_，中溶质的组 ③__N_a_2_C__O_3_、__N_a_H__C_O__3_，④__N_a_H__C_O__3 ___。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。 ① 产生A曲CO线2表的明最，大原体溶积液是通_1_入1_2_C__O_2_后m，L(所标得准溶状质况与)。盐酸反应 ② 学式B曲为线N__表a_O_明H__，、__原N_a_溶2_C_液_O_通3__入__C。O2后，所得溶液中溶质转的解化析 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为_0_._1_5_0_m__o_l·__L_－_1_。
第三章 金属及其化合物
热点突破：
Na2CO3和NaHCO3与 盐酸反应的图像分析
➢ 1.热点透析 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.方法技巧 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
➢1.热点透析
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的图像分析
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生 CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产 生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol 【审题视角】① 注意将
Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰
案 (1)C好 量O使之23－＋溶比H液 为＋中2=∶==C1Hl－ ，C和O则－ 3H滴C入O3的- 的稀物盐质酸的中