离子反应三个突破

离子反应三个突破
湖北省巴东县第二高级中学田宗学 444324
离子反应是历年高考化学学科的必考内容，也是高中阶段学习中的难点。

离子反应主要涉及离子方程式的书写或正误判断，离子共存等知识，本文就难点在三个方面进行突破，希望对大家有所帮助。

一、从离子反应的类型方面突破
1.没有电子转移的离子反应类型
（1）复分解反应
①碱与酸性氧化物反应：Ca2＋+2OH―+CO2CaCO3↓+H2O
②酸与碱性氧化物反应：Fe2O3+6H＋2Fe3＋+3H2O
③酸与碱反应：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH―BaSO4↓+2H2O
④碱与盐反应：Cu2＋+2OH―C u(O H)2↓
⑤盐与酸反应：CaCO3+2H＋Ca2＋+CO2↑+H2O
⑥盐与盐反应：Ba2＋+CO32－BaCO3
（2）水解反应
弱酸阴离子与弱碱阳离子互相促进水解，如含有水解呈碱性的阴离子（CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32―、AlO2―、SiO32－等）和含有水解呈酸性的阳离子（Al3+、Fe3＋、NH4＋等），则发生互相促进的水解反应，则离子反应能发生。

如：Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓。

（3）络合反应
有络离子生成，则离子反应能发生。

2.有电子转移的离子反应类型
（1）金属与酸反应：3Cu+8H＋+2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2O
（2）金属与碱反应：2Al+2OH―+2H2O2AlO2―+3H2↑
（3）金属与盐溶液反应：Fe+Cu2＋Fe2＋+Cu
（4）非金属与碱反应：Cl2+2OH―Cl－+ClO一+H2O
（5）非金属与盐反应：2Fe2＋+4Br―+3Cl22Fe3＋+2Br2+6Cl－
（6）其它在溶液中发生的氧化还原反应：ClO3―+5Cl－+6H＋3Cl2↑+3H2O
二、从离子反应的发生方面突破
离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小，那么在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小呢。

1.生成更难溶的物质
生成为更难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。

①向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋+Cl－AgCl↓
②向Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋+SO42－Ag2SO4↓（可溶微溶）
③向Ag2SO4沉淀中加盐酸：Ag2SO4+2Cl－2<agcl>↓+SO42－（微溶难溶）
2. 生成更难电离的物质
生成更难电离的物质可以降低某些离子的浓度，故能发生离子反应，如：
①向苯酚钠溶液中通入CO2气体：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3－，生成了比H2CO3更弱的酸——石炭酸。

②向氯化铵溶液中加入烧碱稀溶液：NH4＋+OH―NH3•H2O，由强碱制得难电离的弱碱。

③盐酸和烧碱中和反应：H＋+OH―H2O，生成难电离的水。

3. 生成挥发性的物质
若离子间能结合而生成气体，则可以降低某些离子的浓度，离子反应也能够发生，如：
①盐酸与碳酸钠溶液反应：2H＋+CO32－CO2↑+H2O
②为了排除SO32―对SO42－的检验干扰，先加盐酸并搅动：
③氯化铵溶液中加入浓烧碱溶液并加热：4NH4＋+OH―NH3↑+H2O
4.能发生氧化还原反应
离子间能否发生氧化还原反应取决于反应物的氧化性或还原性的强弱，一般来说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质，具备上述条件的离子，可以通过氧化还原反应使某些离子浓度降低而发生离子反应。

三、从离子反应的共存方面突破
1.隐含条件的应用规律
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子，常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH―起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H＋起反应的离子。

2.能否大量共存的判断规律
（1）生成难溶物或微溶物，如Ba2＋与CO32－、Ag＋与Br―、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质，如NH4＋与OH―，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32―等不能大量共存。

（3）生成难电离的物质，如H＋与CH3COO-、CO32－、S2－、SO32―等生成弱酸，OH―与NH4＋、Cu2＋、Fe3＋等生成弱碱，H＋与OH―生成水，这些离子不能大量共存。

（4）发生氧化还原反应：氧化性离子（如：Fe3＋、NO3－、ClO一、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I―、Fe2＋、SO42－等）不能大量共存。

（5）发生双水解反应：Al3+与CO32－、HCO3－、SO32―、S2－、HS－、AlO2―、Fe3＋与CO32－、HCO3－、SO32―、AlO2―;AlO2―与Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、NH4＋等不能大量共存。

（6）络合反应：与因发生络合反应不能大量共存。