药用化学基础有机第一章资料
《药物化学》第一章 绪论ppt课件
体相互作用的物理和化学过程，从分子水平上揭示药物的作用机理 (mechnismm of action)和作用方式(mode of action)。在这一范围内， 通过前瞻性研究，发现和创制新的药物分子，或称新化学实体。它所 回答的问题是如何找到一个安全有效的药物，以及什么是好药。
8
药物化学的研究内容
就药物化学涉及和讨论的内容而言，大体分成两个不同的范围：
一是关于已知药理作用并在临床应用的药物，它们的制备方
法（合成、发酵、提取）、分析确证、质量控制、结构改造以及化学 结构与药理活性的关系等。讨论已有药物的化学与活性，它回答的问 题是，什么是一个好药，如何得到一个安全有效的药物，侧重于现行 药物的实际应用；
第一章 绪 论
药物
药物化学
2
什
么
药物是对疾病具有
是
预防、治疗和诊断 作用或用以调节机
药
体生理功能的物质 。
物
？
从 功 能 分：
预防药 疫苗、干扰素 诊断药 血管造影剂、试剂盒
治疗药
从 来 源 分：
天然药物 中药 化学药物 合成药、抗生素 生物药物 干扰素等
按照药理作用分类：镇痛药、抗菌药、抗肿瘤药、心血管 系统用药、麻醉药等 按照化学结构分类
19世纪，化学提取药物（植物药）
1802
古柯叶
1805
鸦片花（罂粟）
可卡因 吗啡
1805
金鸡纳树
奎宁
1899
阿司匹林（Aspirin）上市，标 志人们开创了用化学方法改变 天然化合物的化学结构，使之 成为更理想药物的阶段。
其他一些从植物中提取的药物 青蒿-青蒿素 秋水仙-秋水仙碱
中药学课件第1章 有机化学-1
有机化学第一章 绪 论重点讲解问题u 一、有机化合物和有机化学 u 二、有机化合物的结构理论 u 三、有机化合物的分类 u 四、共价键的几个重要参数 u 五、有机酸碱理论一、有机化合物和有机化学一、有机化合物和有机化学早期有机化合物的定义：从动植物中获得的物质¢ 1828， Friedrich WohlerPb(OCN)2 + 2H2O + 2NH3 heatLead cyanate Water AmmoniaOFriedrich Wohler (1800-1882) Germany2H2NCNH2 + Pb(OH)2Urea Lead hydroxide¢ 1845年，柯尔柏合成了醋酸（CH3COOH）一、有机化合物和有机化学¢ 之后，不断有有机物被人工合成，如石蜡 烃、醇、脂肪酸、甘油、苹果酸、甲醛糖、 毒芹碱和尿酸等¢ 特别是在1854年，贝特罗合成了脂肪 ¢ 这一发现引起巨大轰动，因为脂肪是细胞组织内的物质 ¢ 它的人工合成意味着 “生命力论”被彻底推翻一、有机化合物和有机化学现代定义¢ 19世纪初随着测定物质组成方法的建立和发展,在 测定许多有机化合物的组成中发现, 它们都含有碳, 是碳的化合物¢ 有机化合物(Organic Compounds)：含碳的化合 物¢ 有机化学(Organic Chemistry)：研究有机化合物 的结构性质和合成方法的一门科学自 然 界 中 碳 的 循 环一、有机化合物和有机化学有机化合物的性质特点1)同分异构：具有相同组成而结构不同的化合物。
例如：乙醇和二甲醚 C2H6OHH H C C OHHHHH HCOCHHH乙醇bp 78.6二甲醚 bp-23主讲：王秀珍2）大部分有机化合物易燃，对热不稳定 (CCl4除）3）熔、沸点低（分子间力弱）4）难溶于水，易溶于有机溶剂如苯、乙醚 等（乙醇除外）5）反应速度慢，条件苛刻 6）副反应多，产物复杂二、有机化合物的结构理论一）凯库勒结构理论 二）路易斯结构式 三）现代共价键理论一）凯库勒结构理论两个基本原则：(1) 有机化合物中碳原子为四价 (2) C除能与其它元素结合外，还可以和其它C以单键、双键和叁键相互结合成碳链或碳环H HCHH甲烷HHHCCH乙烯HCCH乙炔HH HCCH HCCHHH环丁烷二）路易斯结构式理论元素原子进行反应时，通过电子转移或共用电子对 的方式达到稳定的惰性元素的电子构型离子键（ionic bonds）:原子间通过电子转移产生正 负离子，两者相互吸引所形成的化学键。
医用基础化学1-6章知识点串讲ppt
ln
Kθ 2
Kθ 1
Δr H θ(T2 T1) RT1T2
lg
Kθ 2
Δr H θ(T2
T1)
Kθ 1
2.303RT1T2
第六章 化学动力学
简单级数反应的速率方程小结
级数
积分式
半衰期t1/2 线性关系
1
k 2.303 lg c0 tc
0.693 lg c t
k
k 1(1 1 ) t c c0
3.解： pH=pKaθ+lg([B-]/[HB]) =5.30+lg（cB-+0.05）/(0.25-0.05) =5.60 得 cB-=0.35mol/L
pH 原= pKaθ+lg (cB-/ cHB)=5.30+lg(0.35/0.25)=5.45
例题 4-2 室温下，向含有 0.10mol·L-1 Mn2+和 0.10mol·L-1Zn2+的混合溶液中， 通入 H2S 气体维持饱和（H2S 饱和溶液浓度为 0.10mol·L-1），并用 HCl 控制溶 液 pH 为 2.00。有否沉淀生成？是什么沉淀？（Kθsp(MnS)=4.65×10-14，Kθsp(ZnS) =2.93×10-25，氢硫酸 Kθa1=9.0×10-8，Kθa2=1.1×10-12）
(3) Qc > Ksp Ө ，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液 达饱和为止。
第五章 化学热力学基础
基本概念
1、掌握和理解体系和环境的定义；
2、掌握和理解状态函数的定义和性质
3、掌握和理解过程和途径的定义和区别
4、掌握功和热的定义
W nRT ln V终
5、掌握可逆过程和最大功
药物化学基础中职药剂专业》第1章：绪论
医学ppt
32
天然药物中提炼有效成分 化工产品发展其药效
化学结构与药理的相互关系 药物与机体代谢的关系 抗代谢学说 抗生素抗癌药物的发展 以受体、酶等为作用靶点 计算机辅助医学药ppt 物设计
19:46
33
传统的新药研究与开发的模式
19:46
新化合物的设计及合成 现有有机化合物
（染料、植物提取物）
进一步药效学试验 进一步药理学实验
临床试验
体内外动物模型进行初筛
对先导化合物进行结构修饰
药物
医学ppt
34
19:46
现代的新药开发与研究的内容
先导化合物
临床前形容
天然产物、大量筛选、文献专利 基本循环
生物活性测定 及药效学试验
如有可能
新化合物的合成
结构分析和化合 物设计
以小分子为 基础的循环
配体3D结构
Aspirin 阿司匹林 ② 简单有机物可用化学名。
如：乙醚 ③ 只有一个药品通用名，法定名称
医学ppt
21
2.化学名
19:46
国际上通用的名称 根据化学结构式进行的命名:最准确的命名 原则以美国化学文摘为依据:母核+取代基
医学ppt
22
19:46
如：盐酸硫胺（VitaminB1）
氯化-4-甲基-3[（2-甲基-4-氨基-5-嘧啶基） 甲基]-5-（2-羟乙基）噻唑嗡盐酸盐
强制性标准 SDFA标准：《国家药品标准》
2.药物质量的评定原则 药物的疗效和不良反应 药物的纯度
医学ppt
15
19:46
药物纯度影响到药物的疗效和不 良反应。药用的化学药物必须达到 一定的质量标准。
药物的纯度概念与其他化学品或试 剂的纯度概念是不同的。化学品或 试剂不能作为药物直接使用。
药学有机化学第一章本
低场
H0
高场
屏蔽效应小
屏蔽效应大
化学位） 移 （ （ 0 核样 磁 品 共 TM振 S 仪 ） 所 106p用 pm 频
TMS：四甲基硅烷
值越大，表示屏蔽效应越小；值越小，表示屏 蔽效应越大。
（3）自旋偶合和自旋裂分
有机化学
Organic chemistry
人民卫生出版社 主编 倪沛洲 讲授 刘利民
一、内容
烃、卤代烃、醇、酚、醚、羧酸及其衍 生物、胺、杂环化合物、糖类、核酸、类脂、 立体化学基础等。
授课学时
理论 72学时 实验 34学时
二、考试
作业 实验 理论
10% 20% 70%
三、要求 ⒈ 抓紧课堂每一个45分钟 ⒉ 做好每一次实验 ⑴ 认真预习 — 预习本（原始记录本） ⑵ 细致观察
最常用的光谱有： 紫外吸收光谱（Ultraviolet Spectrum,UV） 红外吸收光谱（Infrared Spectrum,IR） 核磁共振谱（Nuclear Magnetic Resonance Spectrum.NMR） 质谱（Mass Spectrum,MS）
1、电磁波谱和吸收光谱
E hν ν c/λ
④ 每组峰的裂分数提示相邻氢核的数目
⑤ 每组共振吸收峰的裂分数之间的距离称偶合常数（J）
练习：
1、对于下列分子式，写出一种在1HNMR光谱中 只显示单峰的结构式。
（1）C5H12 (2) C5H10 (3)C3H6O (4)C4H9Cl
2、一化合物分子式C4H8Br2为，其NMR光谱数据为：
=1.7，双重峰，3H
七、有机物的结构测定
药用基础化学1第一章溶液ppt课件
100% = 10％
0.1
13
讨论与练习
❖ 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）
求氯化钠的:
(3) 质量摩尔浓度
= = bNaCl
nN aCl mH2O
10 58.5
(4)量的浓度
= 1000 90
1.90mol/kg
= = = cNaCl
nNaCl
V
m / NaCl MNaCl m/o
=18.4 mol/L
b B=nB/mA= mB ×1000/MB×m水
注意：质量摩尔浓度的单位为mol/kg
18
1.2
稀溶液的依数性
当溶质溶于溶剂形成稀溶液后，溶剂 的某些性质发生改变（如溶液的蒸气 压下降、沸点升高、凝固点降低、渗 透压现象），这些变化与溶质的本性 无关，只与溶质质点浓度有关，称为 稀溶液的依数性。即具有的四项通性。
nH2SO4
V
m / H2SO4 MH2SO4 m/o
98/98 1000 =18.4mol/L
100/1.84
(3)摩尔分数为 0.90 ; 98
= = = xH2SO4
nH2SO4 n n H2SO4 + H2O
98
98
2
0.90
返回 15
98 + 18
讨论与练习
1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位；
36
x B= nB/ n =nB/∑in i
例题8
要掌握
4.质量摩尔浓度
溶质B的物质的量除以溶剂的质量，
符号为bB，即bB=nB/mA
质量摩尔浓度的单位为mol/kg。 稀溶液中bB和xB的关系：
xB= nB/nA+nB≈nB/nA =nB/（mA/1000）·MA/1000 =bB·MA/1000
药用基础化学1 化学研究对象
H2N
Cl
Pt
H2N
Cl
顺二氯二氨铂
Cl
NH2
Pt
H2N
Cl
反二氯二氨铂
第一章 化学研究对象
不带电的顺二氯二氨铂（Ⅱ）(简称顺铂)对人体多种肿瘤有明显的疗效。
[PtCl2(NH3)2] + 2H2O
[Pt(NH3)2(H2O)2]2+ + 2Cl-
[Pt(NH3)2(H2O)2]2+
[Pt(NH3)2(OH)] + 2H+
进入细胞的顺铂及其水取代配合物进攻蛋
白质分子和核内的DNA，Pt（Ⅱ）易与肿 瘤细胞蛋白质分子的—SH（巯基）配位， 结合在膜蛋白和骨架蛋白上，改变了它们
的结构与功能，在核内与DNA的鸟嘌呤 （碱基）中的氮配位结合，这种结合抑制
了蛋白质的复制。
顺铂与DNA的交联示意图
药用基础化学(上册)
三、化学与药学的关系
药用基础化学(上册)
三、化学与药学的关系
药学是生命科学的一部分，药物是一种特殊的物质，它作用于人体， 用以预防、治疗和诊断疾病或调节人体功能，保持身体健康。 (1)利用各种化学反应的理论和方法，合成有特定生物活性的化合物， 研究其结构-性质-生物活性的关系，从中筛选出高效低毒、疗效优良 的新型药物。
第一章 化学研究对象
青霉素V钾胶囊和阿司匹林肠溶片
药用基础化学(上册)
(3)利用化学分析或仪器分析方法测定药物的组成、结构和含量或测定 某些药用植物的有效成分，按药典规定对药物进行定性、定量测定，对 药物进行严格的质量控制。
阿司匹林（乙酰水杨酸，Aspirin）是一种历史悠久的解热镇痛药和 抗风湿药，还用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血 栓形成。通过水杨 酸与醋 酸作用，可合成制得。
药学基础第一章总论PPT课件
了解药物作用靶点有助于深入理解药 物的作用机制，为新药研发提供理论 依据。
针对不同的靶点，药物的作用机制可 能不同，因此需要针对具体靶点进行 深入研究。
药物作用方式
药物作用方式是指药物如何与靶点结合并发挥作用的方 式。
了解药物作用方式有助于指导临床用药，选择合适的给 药途径和剂量，提高药物的疗效和安全性。
是确保患者用药效果的重要手段。
03
药品有效性评价的内容
包括临床试验和上市后临床研究两个阶段，临床试验主要在一定样本量
下评估药品的有效性，上市后临床研究则主要通过大规模的长期观察来
评估药品的有效性。
药品不良反应监测与报告制度
药品不良反应监测与报告制度的定义
药品不良反应监测与报告制度是指对已经上市的药品在使用过程中出现的不良反应进行 监测和报告的管理制度。
GMP要求药品生产企业具备相应的生 产条件和质量控制体系，确保药品生 产的各个环节都有严格的质量控制措 施，保证药品质量安全可靠。
药品经营质量管理规范（GSP）
药品经营质量管理规范（GSP）是药品经营企业必须遵循的 质量管理标准，旨在确保药品经营全过程符合质量要求。
GSP要求药品经营企业具备相应的经营条件和质量控制体 系，确保药品经营的各个环节都有严格的质量控制措施， 保证药品质量安全可靠。
01
03
综合运用体内实验和体外实验方法可以更全面地了解 药物的作用机制，为新药研发和临床用药提供科学依
据。
04
体外实验是指通过离体组织或细胞培养来研究药物的 作用机制，这种方法可以在一定程度上模拟人体内的 生理环境，但存在局限性。
03
药物剂型与制剂
药物剂型与制剂的概念
药物剂型
为了满足防治疾病的需要，根据药物的性质、用药目的和给药途径，将原料药加工制成适 合于医疗或预防应用的形式，称为药物剂型，简称剂型。如片剂、注射剂、胶囊剂等。
《药用化学基础》全版.ppt
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2
专业课 专业基础课
分析高职高专学 生在医药行业各 职业岗位群应具 备的化学知识、 技能
对无机化学、 分析化学、物 理化学进行整 合、优化重组
药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识； 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识； 药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能； 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。
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3
本课程内容与后续课程的关系：
B
药物合
化学热力学 原子结构
成，药
化学动力学 分子结构
药
品生产 过程中
A
药用
C
物 制
的条件、 溶液、四 化学 重要元素
剂
质量控
大平衡与 基础 及化合物
制和分 析
分析 E 有机化学 D 初步
药营
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4
第一章 物质结构
学习目标
1.掌握用四个量子数描述核外电子的运动 状态。
取值： n =1，2，3，……（正整数）；
n
1
2
3
4
5 ···
对应电子层 第一层 第二层 第三层
第四 层
第五 层
···
光谱学符号 K
L
M
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N
O ···
9
2、角量子数l（能级）
l 亚层符号
同一电子层中的电子运动时，具有的 0
s
电子云的形状也不完全相同。人们把 1 p
处于同一电子层中而具有不同能量的
-1
-1
-2，+2
2s 2px，2py 3s 3px ， 3d
2pz
3py，
3pz
4
9
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-选择题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构单项选择题1.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？[1分]A. 7，5，+4，+1/2B. 5，4，+2，-1/2C. 2，2，-1，+1/2D. 6，5，0，+1/2参考答案：C2.下列那组元素都属副族元素？[1分]A. 20号元素 24号元素B. 29号元素 41号元素C. 31号元素 56号元素D. 21号元素 19号元素参考答案：B3.下列说法正确的是？[1分]A. 原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B. 亲合能大小反映原子失去电子的能力C. 在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D. 原子序数 = 主量子数 = 电子层数参考答案：C4.关于分子间作用力表述正确的是？[1分]A. 非极性分子和非极性分子之间存在取向力B. 极性分子和极性分子之间存在诱导力C. 色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D. 范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B5.2p3电子的合理量子数是？[1分]A. n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B. n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C. n=2,l=1,m=1,ms=+1D. n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B6.下列元素中电负性最大的是？[1分]A. NaB. HC. CD. F参考答案：D7.下列分子都是极性分子的是？[1分]A. CH2F2 SO2B. H2S BF3C. CH4 SO2D. CS2 CO2参考答案：A8.NH3分子中的3个N—H键分别是?[1分]A. 3个σ键B. 1个π键 2个σ键C. 2个π键 1个σ键D. 3个π键参考答案：A9.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[1分]A. spB. 不等性sp3C. sp2D. dsp2参考答案：B10.3d1电子的合理量子数是?[1分]A. n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B. n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C. n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D. n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D11.下列元素中, 电负性最大的是?[1分]A. SB. ClC. CaD. Na参考答案：B12.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?[1分]A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个参考答案：D13.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[1分]A. 第3周期零族B. 第3周期ⅥA族C. 第4周期ⅡA族D. 第4周期ⅥA族参考答案：C14.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?[1分]A. 色散力B. 诱导力C. 取向力D. 氢键参考答案：D15.决定核外电子的运动状态的量子数是[1分]A. n ，lB. n ，mC. n，l，mD. n，l，m，ms参考答案：D16.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?[1分]A. 6CB. 7NC. 8OD. 9F参考答案：B17.下列分子中，属于直线型的是?[1分]A. NH3B. BeCl2C. H2OD. CH4参考答案：B18.下列各组量子数中错误的是?[1分]A. n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B. n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C. n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D. n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B19.SiF4属于何种杂化?[1分]A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. sp4杂化参考答案：A20.关于氢键说法正确的是?[1分]A. 氢键属于共价键B. 氢键只能在分子之间形成C. 氢键只能在分子内部形成D. 氢键具有方向性和饱和性参考答案：D21.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?[1分]A. n=1,l=0B. n=2,l=0C. n=4,l=0D. n=4,l=3参考答案：D22.电子排布式1s1 2s2 2p2 3s2违背了?[1分]A. Hund规则B. Pauli不相容原理C. 能量最低原理D. 都违背参考答案：C23.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?[1分]A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3等性杂化D. sp3不等性杂化参考答案：D24.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?[1分]A. OB. SC. ND. Si参考答案：A25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？[1分]A. 32B. 16C. 8D. 4参考答案：B26.对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？[1分]A. 2B. 16C. 8D. 32参考答案：C27.证明电子有波动性的著名实验是？[1分]A. а粒子散射实验B. 电子衍射实验C. 阴极射线能推动叶片转动做功D. 原子光谱参考答案：B28.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？[1分]A. nB. lC. n和lD. n、m、l参考答案：C29.下列属于同一个能级组的是？[1分]A. 3s、3p、3dB. 2s、2p、3sC. 4s、4p、4dD. 4s、4p、3d参考答案：D30.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？[1分]A. 0、1、2B. 1、2、3C. 0、±1D. 0、±1、±2参考答案：D31.元素性质的周期性变化取决于？[1分]A. 原子中核电荷数的变化B. 原子中价电子数的变化C. 原子半径的周期性变化D. 原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D32.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？[1分]A. H2OB. NH3C. CH4D. BH3参考答案：C33.下列分子中不存在Л键的是？[1分]A. COB. CO2C. HClD. C2H2参考答案：C34.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？[1分]A. 1B. 3C. 5D. 7参考答案：D35.s区的元素包括几个纵列？[1分]A. 1B. 2C. 6D. 8参考答案：B36.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是[1分]A. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB. 1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD. 1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C37.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为[1分]A. n，l，mB. n，C. n，l，D. n，l，m，ms参考答案：A38.下面电子构型中属于12Mg的是[1分]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p1C. 1s22s1D. 1s22s22p63s2参考答案：D39.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[1分]A. 电子绕核作平面的圆周运动B. 现在还不能正确描述核外电子的运动状态C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C。
《药用化学基础》全版.ppt
洪德规则 Hund's rule
定义：在等价轨道中，电子尽可能分占不同的 轨道，且自旋方向相同 。
洪特规则实际上是最低能量原理的补充。 因为两个电子同占一个轨道时，电子间的排斥 作用会使体系能量升高，只有分占等价轨道， 才有利于降低体系的能量。
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32
例：写出下列元素的电子层结构： 6C
2s 2p
结论
（1） 描述一个原子轨道的能量高低，用两个量子数（
n，l） （2） 描述一个原子轨道，用三个量子数（n，l，m）
（3）描述一个原子轨道上运动的电子，用四个量子数
（n，l，m，ms）
同一原子中，没有四个量子数完全相同的两个电子存在
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22
多电子原子的结构
一、多电子原子
在单电子体系（氢原子或类氢原子 He+）中，电子的能量只决定于主量子
结论：在每一个原子轨道中，最多只能容纳自
旋方向相反的两个电子。
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30
最低能量原理
原则：原子核外的电子， 总是尽先占有能量最低 的原子轨道，只有当能 量较低的原子轨道被占 满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使 原子处于能量最低的稳 定状态。
核外电子按鲍林近似能级 顺序填充
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31
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例：写出 7N 的电子层结构及p电子的运动状态 （用四个量子数表示）
• 1s22s22p3
• 三个2p电子的运动状态：2,1,0, 1/2；2,1,1, 1/2 ；2,1,-1，1/2。
• 用原子轨道方框图表示：
1s 2s
2p
7N
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38
1、能级组和元素周期
a. 能级组对应周期。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-判断题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构判断题1.某元素的电负性越小，它的金属性就越弱，非金属性越强。
[1分]参考答案：×2.最外层电子构型为3s23p6的+1价阳离子是K+,-2价阴离子是S2-。
[1分]参考答案：√3.n=2的电子层轨道数为4，l=3时轨道数为5。
[1分]参考答案：×4.测不准原理表明，同时准确测定电子的位置和运动速率是不可能的。
[1分]参考答案：√5.波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。
[1分]参考答案：√6.在多电子原子中，核外电子的能量高低只与主量子数n有关，n越大，能量越高。
[1分]参考答案：×7.元素周期表中有七个主族，八个副族和一个零族，共有16个纵列。
[1分]参考答案：×8.同一个原子中，绝对不可能有两个电子运动状态完全相同。
[1分]参考答案：√9.在多电子原子中，钻穿效应造成了能级交错的现象。
[1分]参考答案：√10.元素的电离能越大，金属性就越强。
[1分]参考答案：×11.元素周期表中，N的电负性比它前后的C和O都要强。
[1分]参考答案：×12.氢键没有方向性和饱和性。
[1分]参考答案：×13.共价键的特征就是具有方向性和饱和性。
[1分]参考答案：√14.按原子轨道重叠程度的大小将共价键分为σ键和Л键，前者稳定性不如后者。
[1分]参考答案：×15.σ键可以单独存在，Л不能单独存在。
[1分]参考答案：√16.杂化只能在同一个原子内能量相近不同类型的轨道之间进行。
[1分]参考答案：√17.杂化前后轨道数目不变。
[1分]参考答案：√18.非极性分子中可以存在极性共价键。
[1分]参考答案：√19.共价键的极性判断就看形成共价键的两个原子是否相同，若相同，则为非极性共价键，若不同，则为极性共价键。
[1分]参考答案：√20.氢键只能在分子之间形成。
中医药大学有机化学课件JC整理-有机化学第一章_PPT幻灯片
（七） The relationship between Organic
chemistry and pharmacy
• The organic chemistry is a significant basic subject of natural science.
• It is related closely to not only national economic developments and people daily live, but also pharmacy .
酮羰基
氰基 羧基
磺酸基
（六） 有机反应的类型
按反应时键的断裂方式，可分为：
（1）均裂反应：键断裂时原成键的一对电子平
均分给两个原子或基团。
A∶B → A· + B·
特点：有自由基中间体生成。（自由基反应） 条件：光、热或自由基引发剂的作用下进行。
（2）异裂反应：键断裂时原成键的一对电子
为某一原子或基团所占有。
（四）有机化合物的分类
（1）按碳骨架分类
（甲）开链化合物
C H 3C H 2C H = C H 2 C H 3C H C H 2O H C H 3
1-丁烯
2-甲基丙醇
（乙）脂环化合物
O H
环戊烷
环辛炔
环己醇
（丙）芳香族化合物
O H
N O 2
苯酚
硝基苯
萘
（丁）杂环化合物
O
呋喃
N
吡啶
O C H O
2-呋喃甲醛
（二） 有机化合物的特性
有机化合物
1、 价键类型 原子间主要通过共 价键相连。
2、 燃烧性 易燃烧（CCl4例外，
药用基础化学第一章-原子结构和分子结构-多选题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构多选题1.电子云中的小黑点[2分]A.表示电子在该处出现B.其疏密表示电子出现的概率大小C.表示电子的波函数D.其疏密表示电子出现的概率密度大小E.表示电子的实际数目参考答案：AD2.对于多电子原子，下列说法正确的是[2分]A.主量子数n越大，电子的能量越高B.角量子数l的取值受到主量子数n的限制C.主量子数n和角量子数l一起决定轨道的能量高低D.主量子数n是决定轨道能量高低的决定因素E.主量子数n决定原子轨道的形状参考答案：ABCD3.下列那组量子数可以是K的最外层电子的四个量子数[2分]19A.3,2,1，+1/2B.2,1,0，-1/2C.1,0,0，+1/2D.4,0,0，+1/2E.4,0,0，-1/2参考答案：DE4.下列各组量子数中，能量最高的是[2分]A.n=2，l=1，m=1，ms=-1/2B.n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2C.n=3，l=1，m=1，ms=1/2D.n=2，l=1，m=0，ms=-1/2E.n=3，l=2，m=0，ms=1/2参考答案：BE5.下列分子中，中心原子采用sp杂化的是[2分]A.CH4B.CO2C.BeCl2D.C2H 4E.CH3OH参考答案：BC6.下列物质中，含有极性键的非极性分子是[2分]l4B.BCl3OC.H2D.NCl3E.OF2参考答案：AB7.下列化合物中不含氢键的是[2分]OHA.CH3B.HFC.CH4D.CHF3E.NH3参考答案：CD8.下列说法正确的是[2分]A.共价单键都是σ键，双键和三键中才可能有Л键B.元素的基态原子有几个单电子，就一定能形成几个共价键分子不能稳定存在C.第二周期的同核双原子分子中，只有Be2D.原子轨道之所以要杂化，是因为可以增加成键能力E.成键的时候原子轨道重叠程度越大，形成的共价越牢固参考答案：ADE9.下列关于氨气分子和甲烷分子，说法正确的是[2分]A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子E.氨气分子和甲烷分子都是是非极性分子参考答案：CD10.在对多电子原子进行核外电子进行排布时，必须考虑以下哪些规则[2分]A.朗伯-比尔定律B.能量最低原理C.能量守恒定律D.泡利不相容原理E.洪特规则参考答案：BDE。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-填空题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构填空题1. 元素 Ca位于周期四|||4 [每空1分]分子的中心原子的杂化轨道类型sp [每空1分]2.CS23.预测CS分子的几何构型直线形[每空1分]2分子的中心原子的杂化轨道类型不等性sp3 [每空1分]4.PH3分子的几何构型三角锥形[每空1分]5.预测PH36.元素 Ca的核外电子排布[Ar]4s2|||1s22s22p63s23p64s2 [每空1分]7.元素 Ca位于区s [每空1分]8.元素 Cu的核外电子排布[Ar]3d104s1|||1s22s22p63s23p63d104s1 [每空1分]9.元素 Cu位于周期四|||4 [每空1分]10.元素 Cu位于族IB|||IB [每空1分]11.元素 Cu位于区ds [每空1分]S分子的中心原子的杂化方式不等性sp3 [每空1分]12.H213.HS 空间构型V字形|||弯角形[每空1分]2S分子的分子间作用力有取向力、诱导力和色散力[每空14.H21分]分子的中心原子的杂化方式不等性sp3 [每空1分]15.NH3分子空间构型三角锥形[每空1分]16.NH317.NH分子的分子间作用力有取向力、诱导力、色散力和氢3键[每空1分]18.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素是Ca [每空1分]19.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几周期四|||4 [每空1分]20.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几区s [每空1分]21.3d电子全充满，4s电子半充满的元素是Cu [每空1分]22.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几周期四|||4 [每空1分]23.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几区ds [每空1分]24.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几族IB|||IB [每空1分]25. 写出 16号元素的元素符号S [每空1分]26.写出 16号元素的元素位于第几周期三|||3 [每空1分]27.写出 16号元素的元素位于第几区p [每空1分]28.写出 16号元素的元素位于第几族VIA|||VIA [每空1分]29.写出 16号元素的元素核外电子排布1s22s22p63s23p4|||[Ne]3s23p4 [每空1分]。
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H x
HxC xH x H
H HCH
H
CH4
电子式
结构式
结构简式
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第二节 烷 烃
一、甲 烷 (二)甲烷的性质 甲烷是无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水。 1.氧化反应
燃烧，发出淡蓝色的火焰
点燃
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O + Q
化学（医药卫生类）
脂环化合物
CH2 H2C CH2
闭链化合物
芳香化合物
H
H2C CH2
C
HC CH
杂环化合物 HC CH HC CH O
HC CH C H
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
三、有机化合物的分类 (二) 按照官能团分类 官能团 决定一类有机化合物化学特性的原子或原子团。
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
一、有机化合物的特性 1、易燃烧 2、熔点低 3、难溶于水，易溶于有机溶剂。
塑料的然烧 4、有机化学反应速率
慢，产物复杂。
常用“
化学（医药卫生类）
水面上的油花 ”表示反应式
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
二、有机化合物的结构特点
C CC
CC
C CC
CC C
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
二、有机化合物的结构特点 (二) 同分异构现象
像乙醇和甲醚这种分子式相同、结构不同的化合物 之间互称为同分异构体，这种现象称为同分异构现象。
乙醇
化学（医药卫生类）
甲醚
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
第二节 烷 烃
碳氢化合物简称烃
根据烃分子碳骨架不同，可把烃分为链烃和环烃。
饱和链烃 ——烷烃
链烃（脂肪烃）
烯烃
烃
不饱和链烃 炔烃
脂环烃
环烃
芳香烃
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第二节 烷 烃
一、甲 烷 (一)甲烷的结构
甲烷分子中的碳原子与 4 个氢原子以单键相结合， 形成一个正四面体的立体结构。
官能团名称 碳碳双键 碳碳叁键
羟基 醚键
官能团结构 CC CC －OH
COC
化合物类别 烯烃 炔烃 醇、酚
醚
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
三、有机化合物的分类 (二) 按照官能团分类
官能团名称 醛基 酮基
羧基
官能团结构 O
CH O
C O
C OH
化合物类别 醛 酮 羧酸
H
球棍模型
化学（医药卫生类）
比例模型
C
H
H H
正四面体
第一章 开启有机化合物之窗
第二节 烷 烃
一、甲 烷 (一)甲烷的结构
甲烷分子中的碳原子与 4 个氢原子以单键相结合， 形成一个正四面体的立体结构。
H
球棍模型
化学（医药卫生类）
比例模型
C
H
H H
正四面体
第一章 开启有机化合物之窗
第二节 烷 烃
一、甲 烷 (一)甲烷的结构
共用1对电子，形成碳碳单键。CC共用2对电子，形成碳碳双键。 C C
共用3对电子，形成碳碳三键。
CC
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
二、有机化合物的结构特点 (一)碳原子的特性
3、碳原子的连接方式 碳原子之间相互结合，形成有机化合物的基本骨架。
链状
环状
C CC CC
(一)碳原子的特性
1、碳原子的化合价
碳原子最外层有4个电子，与其他原子共用4对电子， 呈现4价。
H
x
H C H x
xx
x
H
电子对 “ ” 用短线“―”表示
H HCH
H
电子式
结构式
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
二、有机化合物的结构特点 (一)碳原子的特性 2、碳原子的成键方式
HH
H
H
H CHC3 O CCH3 H
H
H
乙醇 的结构式简式
甲醚 的结构式简式
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
二、有机化合物的结构特点 (二) 同分异构现象
模型
H 结构式 H C
H C OH
结构简式
HH CH3 CH2 OH
化学（医药卫生类）
H
H
H COCH
H
H
CH3 O CH3
第一章 开启有机化合物之窗
第二节 烷 烃
一、甲 烷 (二)甲烷的性质
2.取代反应
某些原子或原子团 被其他原子或原子团所 替代的反应称为取代反 应，若被卤素取代则称 为卤代反应。
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第二节 烷 烃
二、烷 烃 (一) 烷烃的结构
第一章 开启有机化合物之窗
本章开始学习有机化学。碳氢化合物是最基本的 有机化合物，被喻为有机化合物的母体，是我们学习 有机化合物的起点。
第一节 有机化合物概述 第二节 烷烃 第三节 烯烃 第四节 炔烃 第五节 脂环烃 第六节 芳香烃
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述 学习要求
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
二、有机化合物的结构特点 (二) 同分异构现象
同分异构 现象普遍发生 着，如：正丁 烷和异丁烷互 为同分异构体。
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
三、有机化合物的分类
(一) 按照碳骨架分类
CH3
开链化合物 CH3 CH2 CH CH3
二、有机化合物的结构特点 (二) 同分异构现象
像乙醇和甲醚这种分子式相同、结构不同的化合物 之间互称为同分异构体，这种现象称为同分异构现象。
乙醇
化学（医药卫生类）
甲醚
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
二、有机化合物的结构特点 (二) 同分异构现象
乙醇和甲醚的结构式、结构简式
HH H CH3 CH2 OH
1.了解有机化合物的概念、特点和分类 2.了解同分异构现象和同分异构体的概念 3.了解结构式和结构简式的概念和书写方法 4.了解有机化合物中常见的官能团。
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第一节 有机化合物概述
一、有机化合物的特性 有机化合物定义为碳氢化合物及其衍生物。
研究有机化合物的化学称为有机化学。 例如我们常见的有机化合物：
胺基
－NH2
胺
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗
第二节 烷 烃 学习要求
1.了解甲烷的物理性质和用途 2.理解甲烷的氧化反应和取代反应 3.了解烷烃、同系物和烃基的概念 4.了解简单有机化合物的空间结构特点 5.了解同分异构现象和同分异构体 6.掌握烷烃的系统命名法
化学（医药卫生类）
第一章 开启有机化合物之窗