金属互化物
材料概论
第二章1 普通的混凝土中有几种相？请分别写出各种相的名称。
若在其中加入钢筋，则钢筋起到什么作用？此时又有几种相？答：3相；砂子、碎石、水泥浆；增强作用；4。
2 比较晶体与非晶体的结构特性，了解晶体的结构不完整性有哪些类型？并区分三大材料的结构类型与比较其各自的特点。
答：晶体结构的基本特征是原子或分子在三维空间呈周期性的规则而有序地排列,即存在长程的几何有序。
结构的不完整性：实际上，极大多数晶体都有大量的与理想原子排列的轻度偏离存在，依据其几何形状而分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。
金属材料的结构：一般都是晶体。
金属键无方向性，晶体结构具有最致密的堆积方式。
体心立方、面心立方和紧密堆积六方结构，金刚石结构。
无机非金属材料的结构：金刚石型结构；硅酸盐结构; 玻璃结构; 团簇及纳米材料高分子材料的结构包括高分子链的结构及聚集态结构各自的特点：3 高分子材料其聚集态结构可分为：晶态和非晶态(无定形)两种，与普通的晶态和非晶态结构比较有什么特点？答：晶态有序程度远小于小分子晶态，但非晶态的有序程度大于小分子物质液态。
4 如何区分本征半导体与非本征半导体材料？答：本征半导体：材料的电导率取决于电子-空穴对的数量和温度的材料。
非本征半导体：通过加入杂质即掺杂剂而制备的半导体，杂质的多少决定了电荷载流子的数量。
5 极大多数晶体实际上都存在有种种与理想原子排列的轻度偏离，依据结构不完整性的几何形状可分为哪几种缺陷类型？按溶质原子在溶剂晶格中的位置不同，固溶体可分成哪几种类型？答：依据其几何形状而分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。
按溶质原子在溶剂晶格中的位置不同，固溶体可分成：置换型固溶体(或称取代型)：溶剂A晶格中的原子被溶质B的原子取代所形成的固溶体。
原子A同B的大小要大致相同。
填隙型固溶体(也称间隙型)：在溶剂A的晶格间隙内有溶质B的原子填入(溶入)所形成的固溶体。
B原子必须是充分小的，如C和N等是典型的溶质原子。
6 比较热塑性高分子材料和热固性高分子材料的结构特点，并说明由于结构的不同对其性能的影响。
有机过渡金属化合物
Ni(CO)3等，可利用CO与金属原子在稀有气体基质中低温合成，这种技术称为基质隔离法。
CO: 2 8.
(C5H5)Fe(C5H4CH2NMe2)＋H2O
3 σ ，最高占据轨道为
次烷基(carbine)
W(CO)6＋NaC5H5
计算CO的电子数，端从基表配位可价看电出子:
18
2，当N22配桥基位：形总价成电双子氮数为配2合，分物别后对,每N个≡金N属键提供长一都个略电子有增加(最大增加25pm),
Cr(NO)4的合成:在戊烷中存在过量NO时光分解
Cr(CO)6 NO的混配物：
NO h
Cr(NO)4
Ni(C5H5)2
NO (C5H5)NiNO
(C5H5)Mo(CO)3H NO (C5H5)Mo(CO)2NO+CO
亚硝酰基配合物18电子规则
一般都遵守18电子规则(NO作为3电子配体)，红外光谱测定在Mn(CO)4NO 中NO位于三角双锥的赤道平面，具有C2v对称性。而Cr(CO)3(NO)2的两个NO在 轴向，具有D3h对称性
第5章 有机过渡金属化合 物
§1 有机金属化学基础知识
1 背景
▪ Zeise 丹麦
▪ 1827 第一个有机金属化合物: 铂的 有机化合物
Cl
P
214pmC
Cl Pt
135pm
C
Cl
P
[PtCl3C2H4]–
Natta ziegler
▪ Karl Ziegler (1898-1973) & Giulio Natta (1903-1979)
例如: Be(CH3)2 的多聚体
Me Me
Be
Be
Be
Me
2021届高考化学三轮复习 物质的结构与基础(A)检测训练
2021届高考化学三轮复习检测训练 物质的结构与基础（A ）1.亚铁氰化钾[]{}462K Fe(CN)3H O ⋅俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。
回答下列问题：(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_________________(填字母)。
(2)[]46K Fe(CN)中的作用力除普通共价键外，还有______________和_______________。
含有12 molσ键的[]46K Fe(CN)的物质的量为_________________mol 。
(3)检验3Fe +可用亚铁氰化钾，其反应原理为：[][]4636K Fe(CN)FeCl KFe Fe(CN)+↓(普鲁士蓝)+ 3KCl 。
此外在实验室还常用KSCN 溶液、苯酚()来检验3Fe +。
其中N 、O 、S 的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_____________________。
(4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是_______________。
(5)一种含有Fe 、Cu 、S 三种元素的矿物的晶胞(如图所示)，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。
此矿物的化学式为_____________________。
若晶胞的底面边长为pm a ，高为pm?c ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则该晶体的密度为_________________3g cm -⋅(用含A a c N 、、的式子表示)。
2.H 、N 、F 、Ca 、Cu 是中学阶段常见的元素。
回答下列问题：(1)写出基态Cu 原子核外电子排布式________________________。
(2)N 元素的第一电离能比O 元素的第一电离能_______________(填“大”或“小”)。
(3)酞菁铜的分子结构如图所示。
金属互化物
金属互化物
金属互化物是由金属原子组成的混合物，它能和其他化学物质形成化合物。
金属互化物能产生许多耐腐蚀性、结构稳定性、耐热性、可塑性好等优点，因此在各行各业都得到了广泛的应用。
二、产生原理
金属互化物的产生原理是由金属原子混合形成的化合物，在金属原子之间形成共价键，从而形成一种新的物质。
这种物质有自己独特的性质，它的结构比原来的金属原子更加稳定，因此金属互化物的抗腐蚀能力要比单一的金属原子要强很多。
三、分类
根据金属互化物的成分和用途，金属互化物可以分为以下几种： 1、合金：由多种金属原子组成，它们可以形成多种配方，从而产生不同的效果。
常见的合金有钢铁、铜铅、铝镁等。
2、结晶体：有金属离子和非金属离子构成，形成类似于晶体结构，可以用来生产高强度耐热物质。
3、涂料：以金属磷酸盐、溴化金属、氧化物为主要成分，可以用来涂覆外部表层，提高金属的耐腐蚀和耐热性。
4、氧化物：由金属原子和氧原子组成，可以提高金属的耐热性和防腐蚀性。
四、应用
金属互化物的应用非常广泛，它可以用来生产各种机械零部件、建筑和桥梁材料、汽车零部件、航空航天材料和许多其他电子产品。
此外，它还可以用来提高金属的耐热性和防腐蚀性，保护金属不受腐蚀。
五、总结
金属互化物是由金属原子混合形成的化合物，具有特殊的性质。
它具有耐腐蚀性、结构稳定性、耐热性、可塑性好等特点，可以用来生产各种机械零部件、建筑和桥梁材料、汽车零部件、航空航天材料和许多其他电子产品。
此外，它还可以用来提高金属的耐热性和防腐蚀性，保护金属免受腐蚀。
初中化学知识点总结：合金的类型及通性
初中化学知识点总结：合金的类型及通性合金类型主要是：
(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；
(2)固熔体，如金银合金等；
(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。
合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。
各类型合金都有以下通性：
(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。
利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。
还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
2022年高考化学晶胞的相关计算专项训练之知识梳理与训练附解析
2022年高考化学晶胞的相关计算专项训练之知识梳理与训练附解析一、晶胞的相关计算1．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A．在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个B．在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个C．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子D．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个2．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)Mg、Ni、Cu 等金属可能形成金属互化物。
金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。
(2)根据 Cu、Zn 的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________。
(3)[Ni(NH3)6](NO3)2中不存在的化学键为___________（填序号）。
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。
该合金储氢后，H2与 Ni 的物质的量之比为___________。
②Mg2NiH4 是一种储氢的金属氢化物。
在 Mg2NiH4晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。
Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
晶体的密度为ρg·cm－3，N A表示阿伏加德罗常数，Mg2+和 Ni 原子的最短距离为__________cm(用含ρ和 N A的代数式表示)。
3．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。
新的金矿物系列—金和铅的金属互化物
新的金矿物系列—金和铅的金属互化物
吴尚全
【期刊名称】《黄金科技动态》
【年(卷),期】1991(000)009
【摘要】一、概述金矿物可分为自然元素类,金属互化物类,金—银的碲、锑、铋、硒、硫化物类三个大的类别。
金属互化物类根据与金互化的其它组份,可将本类矿物进一步划分为三个亚类:1)金(银)—汞互化物亚类;2)金—铜互化物亚类;3)金—其它金属互化物亚类。
在许多有关金矿物学的著作中,都未将金与铅的金属互化物列入其中,但近年来有关这类新的含金矿物有不少报道,现仅就已搜集到的资料,作一简要介绍。
【总页数】10页(P13-22)
【作者】吴尚全
【作者单位】无
【正文语种】中文
【中图分类】P618.510.1
【相关文献】
1.陕西省双王金矿床中自然金属与金属互化物 [J], 刘家军;齐峰;刘冲昊;程锋;王建平;翟德高;曹瑞荣;程建军;杨永荣;王罗
2.铅及铅银合金,铅锡合金和铅铜合金的表面张力的研究 [J], Lawso.,F;李建忠
3.金—汞系列两种矿物,铅金碲铋化物,黑铋金矿等金矿物的发现和研究 [J], 田澍章;陈静渝
4.金一汞系列两种矿物.铅金碲铋化物.黑铋金矿等金矿物的发现和研究 [J], 田澍章;陈静渝
5.陕西省双王金矿床中自然金属与金属互化物 [J], 刘家军;刘冲昊;程锋;王建平;翟德高;曹瑞荣;程建军;杨永荣;王罗;齐峰;;;;;;;;;;;;;;
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物质的相互转化
相关知识点:反应后的产物可用来进行检验。
⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2。
5．非金属氧化物+水==酸
①CO2+H2O==（CO2通入紫色石蕊试液，溶液）。
②SO3+H2O==。
③SO2+H2O==（生成酸雨的主要反应。H2SO3与氧进一步反应生成，PH值）。
④酸与碱的反应是中和反应，反应实质是H++OH-=；盐是反应的产物。
⑤复分解反应指由的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价。
14．金属+盐=新盐+新金属（置换反应）
①Fe+CuSO4==现象:。
相关知识点：（1）炼铜的方法。炼铜时，铁应煅成片状，提高铁的利用效率和反应速度。（2）电镀工业中铁表面镀的方法。
②Na2CO3+H2SO4==现象：。
相关知识点：泡沫灭火器原理之一。
③Na2CO3+2HCl=现象：。
相关知识点：泡沫灭火器原理之一。
④AgNO3+HCl==现象：。
相关知识点：生成白色沉淀不溶解于，检验的原理。
⑤BaCl2+H2SO4==现象：生成白色沉淀。
相关知识点：检测SO42-时加BaCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。
②Cu+2AgNO3=现象:。
总结：
①反应物中的金属在金属活动顺序表中必须位于盐中金属的面，盐应是溶或微溶于水的盐溶液。
②金属不包括K、Ca、Na、Mg。这些金属能与所有盐溶液发生反应，但反应的本质均是先与水反应生成氢气和碱。
③Fe与盐反应，生成。
④如一种金属与多种盐反应，则金属与最不活泼金属的离子反应优先进行。
无机化学第八章配合物
• 配合物概述 • 配合物的分类 • 配合物的化学键理论 • 配合物的合成与分离 • 配合物的重要应用
01
配合物概述
配合物的定义
配合物的定义
配合物是由金属离子或原子与一定数目的配位体 通过配位键结合形成的复杂化合物。
配位体
配位体是提供电子对与中心金属离子形成配位键 的分子或离子。
晶体场分类
根据配位体对中心原子的 作用方式，可分为正八面 体场、正四面体场、平面 正方形场等。
晶体场理论的应用
解释配合物的磁性和光谱 性质，预测配合物的稳定 性。
分子轨道理论
分子轨道定义
配合物分子中电子的能量状态，由中心原子和配位体的原子轨道 线性组合而成。
分子轨道分类
根据电子填充情况，可分为成键轨道和反键轨道。
色谱分离法
利用色谱柱对不同配合物的吸附能力不同， 实现配合物的分离。
配合物的纯度鉴定
物理性质检测
通过测定配合物的熔点、沸点、 密度、折光率等物理性质，与标 准值进行比较，判断配合物的纯 度。
元素分析
通过测定配合物中各元素的含量， 与理论值进行比较，判断配合物 的纯度。
谱学分析
利用红外光谱、核磁共振谱、质 谱等谱学手段对配合物进行结构 分析，判断配合物的纯度。
03
配合物的化学键理论
配位键理论
配位键定义
配位键的特点
一个原子提供空轨道，另一个原子提 供孤对电子，两者之间形成的共价键。
具有方向性和饱和性，通常比较稳定。
配位键的形成
中心原子提供空轨道，配位体提供孤 对电子，通过配位键与中心原子结合。
晶体场理论
晶体场定义
配合物晶体中中心原子周 围的配位体所形成的场。
合金和金属互化物
合金和金属互化物引言：合金和金属互化物是材料学中常见的两个概念。
合金是由两种或多种金属元素组成的材料，而金属互化物则是由金属元素与非金属元素相互反应形成的物质。
本文将从定义、制备方法、性质特点以及应用领域等方面探讨合金和金属互化物的相关知识。
一、合金的定义及制备方法合金是由两种或多种金属元素混合而成的材料。
合金可以通过物理混合或化学反应的方式制备而成。
物理混合是将不同金属元素按一定比例混合均匀，然后进行熔炼、冷却等工艺步骤，最终得到合金材料。
化学反应则是将金属元素与非金属元素进行反应，生成金属互化物，从而形成合金。
二、合金的性质特点1. 强度提升：合金的强度通常高于纯金属，这是因为混合了不同金属元素后，原子间的排列结构发生变化，形成了新的晶体结构，从而增加了材料的强度。
2. 耐腐蚀性改善：合金中的不同金属元素会相互作用，形成一种新的化合物，从而提高了合金的耐腐蚀性能。
例如，不锈钢是一种常见的合金，它具有较好的耐腐蚀性能。
3. 物理性能改变：合金的物理性能如导电性、导热性等可能会与纯金属有所不同。
例如，铜合金可以增加硬度，同时保持良好的导电性能。
4. 熔点变化：合金的熔点通常会低于其中纯金属元素的熔点。
这是因为合金中的不同金属元素会相互作用，改变了材料的结晶结构，从而降低了熔点。
三、金属互化物的定义及制备方法金属互化物是由金属元素与非金属元素相互反应形成的物质。
金属互化物的制备方法可以通过高温反应、溶液法等多种途径实现。
高温反应是指在高温下，金属元素与非金属元素进行反应，生成金属互化物。
溶液法则是在溶液中，通过调整溶液中金属元素和非金属元素的浓度和pH值等条件，使其发生反应生成金属互化物。
四、金属互化物的性质特点1. 物理性质变化：金属互化物通常具有与纯金属不同的物理性质。
例如，金属互化物具有更高的硬度、更低的熔点等特点。
2. 化学性质改变：金属互化物的化学性质与纯金属也会有所不同。
金属互化物可能会表现出与纯金属不同的化学反应性质。
高二选修一化学科目知识点
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高考化学： 晶体结构和性质-
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练19 晶体结构和性质一、晶体常识1．（宝鸡市2021年高三质量检测三）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。
2．（2020·宁夏银川5月模拟）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
3．（2021·陕西西安一模）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是__________。
4．（2021·河北邯郸高三4月模拟）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。
在该导热性实验中，晶体表现了_______性。
二、晶体类型1．（2021·辽宁营口高三3月模拟）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4－可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于_______晶体。
2．（2021·河南商洛三模）四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。
Ti（OCH2CH3）4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_______。
3．（2021·福建泉州3月模拟）六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。
P3N3Cl6的晶体类型为_______。
4．（2021·山西太原高三3月模拟）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于_____晶体。
5．（2021·广西崇左高三4月模拟）S4N4的结构如下图，S4N4的晶体类型是_________。
6．（2021·宁夏石嘴山三模）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为____________，其晶体类型是________。
2023年高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题(含答案)
2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022·四川·盐亭中学一模）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。
请回答下列问题：(1)①在元素周期表中的位置为_______。
(2)①①①的离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)①①①的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)用电子式表示由①和①组成的化合物的形成过程：_______。
(5)实验室制取①的简单氢化物的化学方程式为_______。
(6)可以验证①、①两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。
A．比较①、①两种元素的单质的硬度及熔点B．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和2mL1 mol∙L−1的盐酸反应D．比较①、①两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性2．（2022·河南洛阳·模拟预测）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A为NaAlO2溶液，写出A与过量B反应的离子方程式____。
(2)若A为Fe，B为稀HNO3，则反应①(还原产物为NO)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有____的作用。
(3)若A为Cl2，B为NH3，当NH3过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：_____。
(4)若A为1L0.1mol·L-1NaOH溶液，B为SO2，当向A中通入0.07molSO2气体时，溶液中的溶质为_____(填化学式，下同)、____，物质的量分别为____、___。
3．（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
金属催化剂
• （a）边位错，ABCD为滑动面，EF为边位错线； (b)螺 旋位错(s为显现点)
•
图中，ABCD面是滑动面，EF线是边 位错，它清楚地指明了滑动与未滑动之间 的界限，也清楚地看也在一个完整的晶格 上附加了半个原子面。边位错线上的每个 格子点（分子、原子或离子），面对一个 间隙，取代了邻近的格子点。杂质原子就 易于在此间隙处富集。对比理想晶格与边 位错晶格的平移圈（剪头的方块线），清 楚地看出后者比前者少一个平移单位。
• • •
•
六、金属催化剂催化活性的经验规则 1. d-带空穴与催化活性： 金属能带模型提供了d-带空穴概念，并将 它与催化剂的催化活性关联起来。从催化 反应角度看，d-带空穴的存在，使之有从 外界接受电子和吸附物种并与之成键的能 力。应有适宜d-带空穴。 例如：Ni催化苯加氢制环己烷，催化活性 很高，用Ni-Cu合金作催化剂，则催化活 性明显下降；Ni催化苯乙烯加氢得乙苯， 有较好的催化活性，用Ni-Fe合金代替金 属Ni，加氢活性也下降。
•
图3-21(b) α-Fe晶体中Fe原子在不同晶面上的排布
2. 金属表面的几何结构 • 底层结构—表面原子的排布与体相单胞 相同（热力学上最为有利）。晶面指数 记为—（1×1）。例如，在Pt[111]面上 的Pt原子的底层结构记作Pt[111]-(1×1) • 表面网或表面结构（亦称表面再构）— 表面上原子排布与“底层”不同。表层 常不只是指表面上第一层，有时包括表 面上好几层。一般表面上第1、2、3层结 构较接近。
二、金属和金属表面的化学键 • 金属化学键的理论方法有三：能带理论、 价键理论和配位场理论，各自从不同的 角度说明金属化学键特性。 1. 金属电子结构的能带模型： （1）金属晶格中每一个电子运动的规 律，可用“Block波函数”描绘，称为 “金属 轨道”，每一个轨道在金属晶体场内有 自 己的能级。N个轨道形成能带。其总宽 度为2βN（β—能级分裂因子）。
有机过渡金属化合物
(3)若配体中仅有一个原子参加配位，则应 将词头σ加在此配体前，表示σ键合形式。 Fe(CO)2(η5-C5H5)(η1-C5H5) 二羰基·(σ-环戊二烯基)·(η环戊二烯基)合铁(II)
14
6.4 过渡金属的羰基化合物 一、概述 过渡金属羰基化合物是由过渡金属与配位 体CO所形成的一类配合物。 这类配合物无论是在理论研究还是实际应 用上，在近代无机化学中都占有特殊重要 的地位。
2
6.3.2 金属的氧化态 氧化态又叫氧化数，它是以化合价学说和元 素电负性概念为基础发展起来的一个化学概 念，它在一定程度上标志着元素在化合物中 的化合状态。
3
氧化态和化合价两个概念的区别： 化合价的原意是某种元素的原子与其他元素 的原子相化合时两种元素的原子数目之间一 定的比例关系，所以化合价不应为非整数。 氧化态是形式电荷数，所以可以为分数。引 入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原 子个数比的意义，而不必使用“平均化合价” 等容易使化合价概念模糊的术语了。 通常规定氧化态用罗马数字表示，以区别于 阿拉伯数字表示的化合价。
6.3 有效原子序数规则和命名(Effective Atomic Number Rule, EAN规则)
6.3.1 18和16电子规则
非过渡金属(s区、p区)形成的有机金属化 合物遵守八隅体规则，即金属的价电子数 与配体提供成键的电子数总和等于8的分 子是稳定的。
对于过渡金属(d区)来说，它们形成的有机 金属化合物应遵守有效原子序数规则即 EAN规则。
35
(3)与X2、NO的取代反应
Fe2(CO)9＋4NO
2Fe(CO)2(NO)2 ＋ 5CO
(4)氧化还原反应
Mn2(CO)10 ＋Br2
2Mn(CO)5Br
金属互化物
金属互化物一提到金属互化物，很多人可能会认为这是某种特殊的技术。
事实上，金属互化物是一种由两种或多种金属相互作用而产生的非常重要的化合物。
它们主要存在于金属、金属氧化物和铁基材料之间。
它们具有非常多的形式，例如金属氧化物混合物，金属浸渍混合物，金属氧化物混合物，金属离子混合物，金属氢离子混合物等等。
它们的特征在于两种或多种金属分子以不同的结合形式相互作用，而不是直接通过单一的化学键而形成的物质。
因此，它们之间有着非常复杂的相互作用，称为“金属间化学”的微观现象。
金属互化物有着独特的化学性质，它们具有高熔点、良好的机械强度、耐腐蚀性和久耐性。
由于它们包含着两种或多种金属，因此它们也有吸收或半导体性质。
此外，它们在电磁学方面也有很高的表现，如磁导率，导电率和热导率等，最重要的是它们具有不同的化学稳定性，抗腐蚀性和磁性。
金属互化物在工业领域有着十分重要的作用，因为它们可以用来制造出各种功能性材料，例如涂层、涂层电路板、电子材料等。
例如，金属氧化物混合物可用于制造电子元件，而金属离子混合物可用于制造各种电阻，而金属氢离子混合物则能够制造出精确的电子元件。
此外，金属互化物在医学上的应用也开始逐步发展。
目前，金属互化物用于制造生物医学植入物，比如植入物和人工器官等。
这些植入物在由于其具有很强的耐腐蚀性，耐高温温度和抗菌能力，可以有效地防止医疗中可能发生的感染和病毒传播。
金属互化物所具有的多种性质使它们在工业、能源、电子、军事和医学等领域有着广泛的应用。
这些互化物的不断改进和创新将有助于我们创造出更多优质的材料和技术，从而更加有效地保护环境、保护人类的健康。
因此，金属互化物所具有的特性使它们在大量应用，正在改变着现代材料的面貌，为大家带来了安全、可靠、高效环保的新型材料，也将为未来材料开发提供新思路。
硅化铜-熔点
硅化铜熔点1.硅化铜的熔点为825℃。
2.性质硅化铜（Cu₅Si）又名硅化五铜，是一种铜的二元硅化合物，为一种金属互化物，这意味着它的性质介于离子化合物和合金之间。
①硅化铜具有优良的导电性、导热性、延展性和耐蚀性、耐磨性。
在常温下，硅化铜是稳定的，但在高温下会分解。
此外，硅化铜还具有较高的硬度和抗腐蚀性能，使其在一些特定的应用中表现出色。
②硅化铜的化学式为Cu₅Si，其晶体结构属于正交晶系。
它是一种黑色晶体或粉末，具有独特的物理和化学性质。
硅化铜的结构由五个铜原子和一个硅原子组成，铜原子排列成一个边长为a的立方体，硅原子位于该立方体的中心。
这种结构使硅化铜具有高密度和紧密的堆积状态。
③由于硅化铜具有良好的导电性，它常被用作电子元件的材料，如集成电路、电路板和导线。
其导电性能优于许多其他金属化合物，因此在电子行业中具有不可或缺的地位。
此外，硅化铜还可用于制备太阳能电池、光电二极管等光电器件。
在材料科学领域，硅化铜也有广泛的应用。
由于其较高的硬度和抗腐蚀性能，硅化铜常被用作涂层材料和耐磨材料。
例如，在航空航天领域，硅化铜涂层可以提供良好的抗氧化和耐蚀性能，保护飞行器免受高温和腐蚀的侵害。
此外，硅化铜还可以用于制备高强度的金属复合材料，提高材料的力学性能。
硅化铜的制备方法可以分为化学气相沉积和物理气相沉积两种。
化学气相沉积是一种将气体反应物通过化学反应沉积在衬底上的方法，而物理气相沉积则是通过物理手段将原子沉积在衬底上的方法。
总之，硅化铜是一种具有独特性质和广泛应用的化合物，在电子行业、材料科学领域以及其他领域都发挥着重要作用。
3.应用举例硅化铜具有多种应用例子，涉及多个领域。
在电子行业中，硅化铜被用作集成电路的金属连接线，这是由于其具有良好的导电性。
此外，硅化铜还可以用于制造半导体器件、电路板和电子元件等。
硅化铜在工业上也被用于直接合成有机硅化合物。
例如，硅化铜可以使氯代甲烷硅化，从而制得工业上有用的二甲基二氯硅烷。
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金属互化物
金属互化物（intermetallic compound）或金属间化合物是一种被用来表示一种特殊情况的术貄。
指的是固体相涉及金属，以及一种完全不同的配位化学，它被用来解释由两种或两种以上金属所构成的复合物。
请注意，豏多金属间化合物通常简称合金，尽管严格来说他们不是。
就像复杂金属合金这种非常大的金属间化合物。
研究上的定义
这是由1967年的舒尔滋提出的，其定义为固相金属间化合物拥有两个或两个以上的金属元素，它们的晶体结构有别于一般的分子晶体或离子晶体。
这定义包含以下内容：
电子化合物- 化合物形成时由原子的价电子担任重要角色
σ相化合物、拉夫斯相化合物- 成份的金属元素堆积成特殊结构
金属的定义是指：
所谓的贫金属，如铝、镓、铟、铊、锡和铅
部份的类金属元素，如矽、锗、砷、锑和碲。
合金，这是指均匀混合金属，以及间隙化合物，但碳化物和氮化物被排除在外。