沪教版高二化学反应速率测试题
(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案).doc
高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 、请将答案正确填写在答题卡上第 1卷评卷人得分一、单选题1.短周期元素X 、Y 、Z 、 W 在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是（）A. 简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z 元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y 2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。
下列说法正确的是（）A ．原子半径大小顺序：r(W) ＞ r(Z) ＞ r(Y) ＞ r(X)B． Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C． X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D． Y 的气态氢化物的热稳定性比W 的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A. 离子化合物中只含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中 ,属于吸热反应的是 ( )A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A. 增大反应物的量B. 升高温度C.增大压强D. 增大容器体积6.反应 A(g) ＋3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v(C) ＝0.04mol/(L ·s)B ． v(B) ＝ 0.06mol/(L ·s)C． v(A) ＝0.03mol/(L ·s) D ． v(D) ＝ 0.01mol/(L · s)7.已知 4NH 3 g +5O2 g == 4NO g +6H 2 O g ,若化学反应速率分别用v(NH 3 )、 v(O2 )、 v NO 、v(H 2 O) [ 单位 :mol/(L s)]·表示 ,则正确关系是( )A. 4v(NH 3 )=5v(O 2 )B. 5v(O2 ) =6v(H 2 O)C. 2v(NH 3 )=3v(H 2 O)D. 4v(O2 )=5v NO8.反应 4A （ s） +3B （ g）═ 2C（g） +D （ g）， 2min 内 B 的浓度减少 0.6mol/L ，下列描述正确的是（）A ． 2min 末时的反应速率，用B 表示为 0.3mol/ （ L ?min ）B ． v（ B）： v（ C）： v（ D）＝ 3：2： 1C．在这 2min 内 A 和 B 的转化率之比一定为4： 3D v A）＝0.4 mol/（L min）．（?9.少量铁粉与 100mL0.01mol-1的稀盐酸反应 ,反应速率较慢。
沪教版高二化学平衡测试题
6、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g) 达到平衡的标志的是
（）
（ 1）C的生成速率与 C的分解速率相等； （2）单位时间内 amol A 生成， 同时生成 3amol B；
（3） A、 B、 C 的浓度不再变化； （ 4）混合气体的总压强不再变化； （ 5）混合气体的物质的
5、在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)
2B(g)+C(g) ，若反应物浓度由 0.1 mol / L 降
到 0.06 mol / L 需 20s，那么由 0.06 mol / L 降到 0.024 mol / L ，需反应的时间为 （ ）
A. 等于 18s
B. 等于 12s
C. 大于 18s
D. 小于 18s
《化学反应速率及化学平衡》 测试题 （22-23 课时）
姓名：
学号：
成绩：
一、选择题（单项选择，每小题 7 分，共 56 分）
1、在 m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g) 的反应中，（m ．n．p 为各物质的化学计量
数），经 5min 达到平衡，测得： A 增加 3 mol ·L -1,B 增加 1 mol L·-1,C 减少 2 mol ·L -1, D 减少 2
mol ·L -1，则 m ： n ： p ： q 为（ ）
A．2 ：3 ：2 : 3
B．2 ：2 ：3 : 3
C．3 ： 1 ：2 : 2
D．3 ：1 ：2 : 3
2、在不同条件下，分别测得反应 2SO2+O2
2SO3 的速率如下，其中最快的是（
）
A ． v(SO 3) = 4 mol L -·1·min-1
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
《第6章 化学反应速率和化学平衡》试卷及答案_高中化学必修第二册_沪科版_2024-2025学年
《第6章化学反应速率和化学平衡》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定条件下，下列反应中，反应速率最快的是（）A、2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) （氢气与氧气的燃烧反应）B、N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) （氮气与氢气的合成反应）C、CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) （碳酸钙的分解反应）D、NaCl(s) ⇌ Na+(aq) + Cl-(aq) （氯化钠的溶解反应）2、在一定条件下，可逆反应(A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g))达到平衡后，若增加体系的压力，则下列说法正确的是：A. 平衡向生成物方向移动B. 平衡向反应物方向移动C. 平衡位置不变D. 反应速率不变3、在下列反应中，反应速率最快的是（）A、2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)B、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)C、N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)D、2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)4、在一定温度下，反应(A2(g)+B2(g)↔2AB(g))达到平衡后，若增大体系的压力，则下列说法正确的是：A. 平衡向右移动，产生更多的 AB 气体B. 平衡向左移动，减少 AB 气体的量C. 平衡位置不变，但 AB 的浓度增加D. 平衡位置不变，但 A_2 和 B_2 的浓度减少5、在一定条件下，将2L 0.2mol/L的A和B的混合溶液置于密闭容器中反应，根据以下数据判断以下哪个选项正确？（）A、反应达到平衡时，A和B的浓度比为1：2B、反应达到平衡时，A和B的浓度比为2：1C、反应达到平衡时，A和B的浓度比为1：1D、无法确定6、在一定条件下，反应2A(g)⇌2B(g)达到平衡状态。
下列哪种情况会导致平衡向正反应方向移动？A. 降低温度B. 增加反应物A的浓度C. 减少生成物B的浓度D. 增加反应容器的体积7、在一定温度下，将一定量的反应物放入密闭容器中，反应达到平衡时，以下哪个选项不能改变平衡状态？（）A、增大压强B、减小反应物浓度C、增加催化剂D、提高温度8、在一定条件下，将一定量的A和B两种物质混合在一起，它们发生反应生成C。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.某温度时，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0．4 mol·L-1，Y2的浓度为0．8 mol·L-1，生成的Z的浓度为0．4 mol·L-1，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y【答案】D【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
【考点】化学反应速率2.在2A + B ="3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A．v(A)="0.8mol" / (L·min) B．v(B)="0.3mol" / (L·min)C．v(C)="0.5mol" / (L·min) D．v(D)=" 1mol" / (L·min)【答案】A【解析】把用不同物质表示的化学反应速率转化为用同一种物质表示的速率，然后再比较其大小，我们不妨转化为用B表示，A．v(B)="0.4mol" / (L·min); B．v(B)="0.3mol" / (L·min);C．v(B)="0.33mol" / (L·min) ; D．v(B)=" 0.25mol" / (L·min).所以化学反应速率最大的是0.4mol / (L·min);选项是A。
【考点】考查化学反应速率的比较的知识。
3.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（）A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0【答案】AC【解析】A．V(Z)=" 0.3" mol ÷10L÷60 s=0.0005mol/(mol·s),由于V(X): V(Z)=2:1，所以V(X)="2V(Z)=" 0.0010mol/(mol·s),正确；B．将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2，而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2，错误；C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，平衡正向移动，所以Y的转化率将增大，正确；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的△H<0 ,错误。
高中化学化学反应速率经典练习题(你值得拥有)
高中化学化学反应速率经典练习题(你值得拥有)化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。
在研究化学反应速率的过程中，练题是帮助巩固知识和提高解题能力的重要工具。
以下是一些经典的高中化学反应速率练题，希望对你有所帮助：1. 问题：如下为一个关于反应速率的实验结果表格| 时间（s） | 反应物A的浓度（mol/L） | 反应物B的浓度（mol/L） | 反应速率（mol/(L·s)） |请计算每个时间点的反应速率，并填写表格中的“？”。
2. 问题：某化学反应的速率方程为 Rate = k[A]，其中[A]为反应物A的浓度，k为速率常数。
在一次实验中，当[A]的浓度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L和0.6 mol/L时，反应速率分别为0.4mol/(L·s)、0.8 mol/(L·s)和1.2 mol/(L·s)。
请问该反应的速率常数k 为多少？3. 问题：对于某化学反应，由实验数据得到反应速率与反应物浓度的关系如下：| 反应物浓度（mol/L） | 反应速率（mol/(L·s)） |请根据以上实验数据，写出该化学反应速率与反应物浓度的速率方程。
4. 问题：某化学反应的速率方程为 Rate = k[A][B]，其中[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，k为速率常数。
在一次实验中，当[A]和[B]的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L时，反应速率为0.1 mol/(L·s)。
请问该反应的速率常数k为多少？这些练题涉及了不同类型的化学反应速率计算和速率方程的推导，通过解答这些题目，你将能够更好地理解和掌握高中化学中的反应速率的概念和应用。
加油！。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
高二化学反应速率练习题
高二化学反应速率练习题1. 某反应的速率方程为：v = k[A]^2[B]，请回答以下问题：a) 当反应物A的初始浓度[A]0增加一倍，反应速率会如何变化？为什么？b) 当反应物B的初始浓度[B]0减少一半，反应速率会如何变化？为什么？c) 在同一温度下，若[A]0和[B]0都增加一倍，反应速率会如何变化？为什么？2. 某反应的速率方程为：v = k[A]^m[B]^n，已知指数m和n分别为2和1。
请回答以下问题：a) 如果[A]的浓度增加2倍，而[B]的浓度减少3倍，反应速率会如何变化？为什么？b) 在同一温度下，若[A]的浓度和[B]的浓度均增加3倍，反应速率会如何变化？为什么？3. 某反应的速率方程为：v = k[A][B]^3[C]^-2，已知指数m和n分别为1，3和-2。
请回答以下问题：a) 如果反应物C的浓度减少一半，反应速率会如何变化？为什么？b) 在同一温度下，若[A]的浓度减少一半，[B]的浓度减少两倍，[C]的浓度增加三倍，反应速率会如何变化？为什么？4. 某反应的速率方程为：v = k[A]^2[B]^m，已知指数m为1。
请回答以下问题：a) 当反应物A的浓度增加2倍，而[B]的浓度减少3倍，反应速率会如何变化？为什么？b) 在同一温度下，若[A]的浓度减少一半，[B]的浓度减少两倍，反应速率会如何变化？为什么？5. 某反应的速率方程为：v = k[A][B]^2[C]^3，已知指数m和n分别为1，2和3。
请回答以下问题：a) 如果[A]的浓度增加2倍，[B]的浓度减少3倍，反应速率会如何变化？为什么？b) 在同一温度下，若[A]的浓度增加3倍，[B]的浓度减少一半，[C]的浓度不变，反应速率会如何变化？为什么？注意：以上题目均为纯粹的练习题，仅供学习参考使用。
实际情况中，反应速率方程的确定需要通过实验得到，根据实验数据进行计算和拟合，因此结果可能会有所不同。
沪科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案
沪科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案一、单选题1．在密闭容器中发生反应：X ＋3Y2Z ΔH < 0，其中Z 呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T ）、压强（P ）的关系如图。
下列判断正确的是A ．T 1大于T 2B ．Y 一定呈气态C ．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D ．当n (X):n (Y):n (Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态2．汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的NO 与CO 转化为无污染气体，反应为222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)++ T ℃ 向2L 恒容密闭容器中通入2molNO 和2molCO ，一定条件下测得2N 的物质的量随时间变化关系如表所示：t /min 0t 1t2t3t 4t()2n N /mol 00.35 0.7 0.8 0.8下列说法不正确的是 A ．1021t t t t -<-B ．若2t 5=，则0~5min 内11v(NO)0.14mol L min --=⋅⋅C ．该温度下的化学平衡常数1K 80L mol -=⋅D ．其他条件不变，若起始时通入1molNO 和1molCO ，达平衡时()2n N 0.4mol < 3．下列有关化学反应的描述正确的是（） A ．常温下能自发进行的反应，其ΔH <0B ．一定条件下能自发进行的反应，其ΔS >0C ．自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生D ．ΔH >0和ΔS <0的反应，在任何温度下都不能自发进行4．已知硫代硫酸钠()223Na S O 与稀硫酸的反应为：223242422Na S O H SO Na SO SO S H O +=+↑+↓+。
某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是实验序号反应温度(℃)2230.10mol /LNa S O V /mL0.50mol /L 稀硫酸V /mL2H OV /mL开始出现浑浊所需时间/s1 20 10.0 10.00 1t2 501V10.0 0 2t3 20 10.04.0 2V 3tA ．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则1V 10.0=B ．实验2时，可先分别将223Na S O 溶液、24H SO 溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间C ．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则2V 0=D ．将水更换为24Na SO 溶液，对实验结果无影响 5．氯气溶于水时存在多重平衡：℃()()22Cl g Cl aq ℃()()()()+-22Cl aq +H O l H aq +Cl aq ()+HClO aq 。
化学反应速率和化学平衡测试题及标准答案
化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。
1 .反应A(g)+3B(g) —- 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. u (D)=0.4 mol / L s B . u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L s D . u (A)=0.15 mol / L s2. 某化学反应其△ H== —122 kJ/mol, ?S== 231 J/(mol - K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A •在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3 .可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. u 正(N2)= u 逆(NH3) B . 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH3) D . u 正(N2)=3 u 逆(H2)4 .下列说法正确的是( )A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) — 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，贝U B的反应速率是( )A. 0.45 mol / (L s) B . 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L •) D . 0.9 mol / (L s)6 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ^^2Z(g) , △ H v 0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA .①③⑤B . 2；：网C .②③⑥D.②④⑥7 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A .③⑥⑦⑨B .③⑤⑦⑨C .①④⑧⑩D .②⑥⑦⑩8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) •一2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) ：n(B) : n(C)=2 : 2 ：1。
高中化学中的反应速率测试题
高中化学中的反应速率测试题在高中化学的学习中，反应速率是一个重要的概念。
它不仅帮助我们理解化学反应的进行速度，还为我们在实际应用中控制反应条件提供了理论依据。
为了更好地掌握这一知识点，让我们一起来探讨一些反应速率的测试题。
一、选择题1、对于反应 2A ＋B → 3C，下列表示反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D 无法确定这道题考查了用不同物质表示反应速率时的换算。
我们要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比来进行换算。
将选项 B 和 C 中的速率都换算成用 A 表示的速率。
B 选项中，v(A) ＝ 2v(B) ＝ 06 mol/（L·s)；C 选项中，v(A) ＝2/3v(C) ≈ 053 mol/（L·s)。
所以反应速率最快的是 B 选项。
2、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A 增大压强B 升高温度C 增大反应物的量D 使用催化剂这道题需要我们对影响反应速率的因素有清晰的理解。
A 选项，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率基本没有影响；C 选项，增大固体或纯液体反应物的量，反应速率不变；D 选项，催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会减慢反应速率。
而升高温度，无论对于吸热反应还是放热反应，都能加快反应速率。
所以答案是 B 选项。
3、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，若反应物的浓度由 2 mol/L 降到 08 mol/L 需 20 s，那么反应物浓度由 08 mol/L 降到 02 mol/L 所需的时间为（）A 10 sB 大于 10 sC 小于 10 sD 无法判断在这个反应中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减慢。
前面反应物浓度由 2 mol/L 降到 08 mol/L 用了 20 s，那么后面浓度变化更小，所需时间会更长，所以由 08 mol/L 降到 02 mol/L所需时间大于 10 s，答案是 B 选项。
(完整版)化学反应速率练习及答案
化学反应速率作业1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)2．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()A．1 B．2C．3 D．43．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－14．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数不变，所以反应速率不变B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
高中化学化学反应速率单元测试及参考答案
高中化学化学反应速率单元测试及参考答案测试题：1. 下面关于化学反应速率的说法，正确的是：(A) 反应速率可通过反应物的消失速度来测量(B) 反应速率可通过产物的生成速度来测量(C) 反应速率与反应物的浓度无关(D) 反应速率与温度无关2. 反应速率的影响因素不包括：(A) 反应物浓度(B) 温度(C) 压力(D) 催化剂3. 下列哪个因素可以增加化学反应的速率？(A) 将反应物置于冰水中(B) 增加反应物的浓度(C) 降低反应体系的温度(D) 增加反应物的质量4. 下面关于反应速率的单位，错误的是：(A) mol/L·s(B) g/L·s(C) kg/L·s(D) L/mol·s5. 化学反应速率常规测量方法不包括：(A) 颜色变化(B) 气体体积变化(C) 质量变化(D) 温度变化参考答案：1. (B) 反应速率可通过产物的生成速度来测量2. (C) 压力3. (B) 增加反应物的浓度4. (C) kg/L·s5. (D) 温度变化详解及分析：1. 正确答案是(B) 反应速率可通过产物的生成速度来测量。
反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
2. 正确答案是(C) 压力。
反应速率与压力无直接关系，压力主要影响气体反应的速率。
3. 正确答案是(B) 增加反应物的浓度。
反应物浓度的增加会使得反应物分子碰撞的概率增加，从而增加反应速率。
4. 正确答案是(C) kg/L·s。
反应速率的单位通常使用物质浓度的变化量与时间的比值来表示，kg/L·s是质量浓度的单位，不适用于反应速率的表示。
5. 正确答案是(D) 温度变化。
温度变化可以影响反应物分子的平均动能和碰撞频率，从而改变反应速率。
颜色变化、气体体积变化和质量变化都可以作为测量反应速率的方法。
总结：反应速率是化学反应进行的速度，可以通过测量反应物消失速度或产物生成速度来确定。
【高二】高二化学反应速率和化学平衡练习题(附答案)
【高二】高二化学反应速率和化学平衡练习题（附答案）化学反应速率和化学平衡1.对于化学反应3W（g）+2x（g）==4Y（g）+3Z（g），以下反应速率关系中正确的一个是（）a．v(w)＝3v(z) b．2v(x)＝3v(z)c、 2v（x）＝v（y）d.3v（w）＝2v（x）解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，a项，v(w)＝v(z)；b项，3v(x)＝2v(z)；c项，2v(x)＝v(y)；d项，2v(w)＝3v(x)。
回答：C2．已知反应a2(g)＋2b2(g)2ab2(g) δh>0，下列说法正确的是( )a、随着温度的升高，正反应速率增大，反反应速率减小b．0.1ola2和0.2olb2反应达到平衡时生成0.2olab2c、在达到平衡后，随着温度的升高，B的转化率保持不变d．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率分析：当温度升高时，正反向反应速率加快，这是错误的；反应是可逆的，不能完全进行，这是不正确的；平衡后，温度升高，平衡向右移动，B的转化率增加，C不正确。
答案：d3.（2022烟台模拟）在封闭容器中进行以下反应：H2（g）+I2（g）2hi（g）。
在T1和T2温度下，产物量和时间之间的关系如图所示。
根据图像，正确的结果是（）a．t1<t2，δh<0b．t1>t2，δh<0c、 t1<t2，δh>0d。
t1>t2，δh>0解析：由图像可知，温度为t2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度t2>t1，从t1→t2表示升温，达到平衡时hi含量降低，表明正反应是放热反应，即δh<0，故选a。
答：a4．(2021全国卷ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2oln2和8olh2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )a、 5%b.10%c．15%d．20%分析：N2+3h22nh3起始量(ol)280转换（OL）2/324/3平衡量(ol)4/364/3因此，平衡态氮的体积分数=436+83=15.4%。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】考查化学反应速率的表示方法。
【考点】化学反应速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为()A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s 【答案】D【解析】因为SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，所以O2的浓度减少了0．4 mol·L-1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·(L·s)-1，所以反应所需时间为10 s。
【考点】化学反应速率3.在A2＋3B2= 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为A．1秒B．1.5秒C．2秒D．2.5秒【答案】C【解析】由V(B2)＝0.45mol/(L·S)可知V(C)＝2/3V(B2)＝0.3 mol/(L·S)，根据V=△C/△t得V(C)="0.6mol/L/t=0.3" mol/(L·S)，所以t=2s，答案选C。
【考点】考查有关反应速率的计算4.四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。
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《化学反应速率》测试题
一、选择题：
1、已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA g bB g ()
()2C g ()
起始浓度（mol L /）30.10.0 2s
末浓度（mol L /）
18.
06.
08.
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）
A. 9：3：4
B. 3：1：2
C. 2：1：3
D. 3：2：1
2、在m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)的反应中，（m ．n ．p 为各物质的化学计量数），
经5min 达到平衡，测得：A 增加3 mol,B 增加1 mol,C 减少2 mol, D 减少2 mol ，则m ：n ：p ：q 为（）
A ．2 ：3 ：2 : 3
B ．2 ：2 ：3 : 3
C ．3 ：1 ：2 : 2
D ．3 ：1 ：2 : 3
3、将10mol A 和5mol B 放入
10L 真空容器内，某温度下发生反应：
3A g B g ()()2C g ()，在最初的0.2s 内，消耗A 的平均速率为006./()mol L s ，
则在0.2s 时，容器中C 的物质的量是（）
A. 012.mol
B. 008.mol
C. 004.mol
D. 08.mol 4、反应A+3B
3C+4D 反应中，表示该反应速率最大的是（
）
A ．v(A) = 4 mol ·L -1
·min -1
B ．v(B) = 2 mol ·L -1
·min -1C ．v(C) = 5 mol ·L -1
·min -1
D ．v(D) =8 mol ·L -1
·min
-1
5、反应3Fe(s)+4H 2O(g)
Fe 3O 4(s)+4H 2(g)，在一容积可变的密闭容器中发生反应，下
列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
( )
A. 将铁块改为铁粉
B. 将容积体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大6、下列说法正确的是
（
）
A 、增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B 、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）
，可增加活化分子的
百分数，从而使反应速率增大
C 、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D 、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大7、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（
）
A. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气使，改用浓硫酸加快产生氢气的速率
B. 10ml 2mol/
L 的HCl 跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以温度升高，反应速率减慢
D. 汽车尾气中NO 和CO 可以缓慢反应生成
N 2和CO
2，减小压强反应速率减慢 8、将4molA 气体和2molB 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A （g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/ L，现有下列说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol/L
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
二、填空题：
9、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生：
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：___ ____________ 。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。
（5）在与盐酸的反应中，锌粉与锌粒产生气体的速率有快有慢。
-1·min-1，则此时用V 10、在反应A+3B2C+2D中，若某条件下 V(A) = 0.15 mol·L
(B)表示该反应的化学反应速率为V(B)= ；
若起始条件下，物质C的物质的量为0.，经过5s后，C的物质的量浓度为0.456mol/ L，则此时V(C)表示该反应的化学反应速率为。
11、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化，曲线如下图所
示，由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为___________ ______________；该反应开始至2min，Z的平均反应速率为：___________________________________。
三、计算题：
12、在2L的密闭容器中，加入2molN2和6molH2，发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在2s
末时，测得容器中含有0.8mol的NH3。
（1）求2s内用这三者分别表示该反应的速率各是多少？
（2）三者速率之比是多少？。