2021新人教版高中化学选修6第四单元《研究型实验》word单元教案

第四单元研究型实验选修6实验化学

课题一物质性质的研究

(教师用书独具)

●课标要求

能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

●课标解读

1．实验研究的思路。

2．纯净物和混合物性质比较的实验方法。

3．同类物质化学性质的探究实验的思路、方法。

●教学地位

本课题内容主要包括实验研究的思路及步骤，纯净物和混合物性质的比较，同类物质化学性质的探究实验的思路、方法，这些知识在化学实验中考查的内容很广，高考命题的特点及趋势注定了这节内容在高考中的地位。

(教师用书独具)

●新课导入建议

1．为什么有人用草木灰来清洗一些厨房用具呢？原因:草木灰中含有少量的碳酸钾，所以草木灰的水溶液呈碱性，有一定的去污作用。

2．为什么把一些贵重的药材浸成药酒饮用呢？原因:酒能慢慢溶解药材中一些有用的物质，人饮用了药酒，就可以吸收药材中的有用成分，发挥药的作用，但要注意对酒精过敏的人，饮酒要量力而为。

3．现在为什么提倡使用无铅汽油呢？原因:以前为了减少汽油剧烈燃烧所产生的振动，在汽油中添加了含铅的物质。但铅是重金属，有毒，它会随燃烧后的尾气一同排出，严重污染环境。

4．为什么新建好的房屋不适宜马上入住呢？原因:建房屋用到的熟石灰，它在固化过程中，跟空气中的二氧化碳作用生成水，所以新建的房屋比较潮湿，为了你的身体健康，要打开窗户通风换气，最好过一、二个月再入住。

5．为什么白铁桶就是镀锌的铁皮桶不能贮存酸性食品？锌是一种白色柔软而有光泽的

金属，它易溶于酸性溶液。如在白铁桶或其他镀锌器皿内配制或贮存酸性食品、饮料，锌即以有毒的有机酸盐的形式溶入食品中，人食后有中毒的危险。因此，使用镀锌容器时，切勿用它来盛装酸性菜肴、汤水、酒类、果汁、牛奶等饮料。

上述这些其实都与物质的性质密切相关，那么这节课我们来探究物质的性质和反应规律的一般策略和方法。

●教学流程设计

课前预习安排:

看教材P56～59填写课前自主导学并完成思考交流，建议同学之间可进行讨论交流⇒

导入新课，本课时教学地位分析⇒师生互动完成探究1纯净物与混合物比较，互动方式可

利用问题导思，教师通过例1对探究1进行总结，指导学生完成变式训练1及当堂双基达标2、4检验学生对探究点的理解掌握情况⇒师生互动完成探究2金属镁、铝、锌化学性质的比较，互动方式可利用问题导思，教师通过例2对探究2进行总结指导学生完成变式训练2及当堂双基达标1、3、5检验学生对探究点的理解掌握情况⇓

布置作业完成课后知能检测⇐先由学生总结本课时主要内容，师生再共同完成课堂小结

课标解读重点难点

1.能设计实验，比较纯净物和混合物的性质。

2.能设计实验获得镁、铝、锌的一些化学性质

及有关的反应规律。

3.通过实验，比较研究不同物质性质的方法，

并运用这一方法研究、获得某些物质性质的

知识。

1.纯净物与混合物性质的比较。(重点)

2.金属镁、铝、锌化学性质的探究。(重点)

3.同类物质性质探究的方法。(难点)

化学实验探究主要包括的四个步骤

1.明确要想知道什么或证明什么，也就是要提出欲探究的问题，即实验目的。

2．根据实验的目的，选择合适的方法，包括合适的反应、仪器、条件等，设计出实验探究的具体步骤。

3．认真细致地进行实验，如实记录数据、现象。

4．对实验结果进行认真的整理、讨论、分析，得出结论。

纯净物与混合物性质的比较

1.组成比较

纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上物质组成。

2．相关知识

(1)水的物理性质:纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

101 kPa时，水的凝固点为0 ℃，沸点为100 ℃。4 ℃时，水的密度最大，为1 g·cm－3。

(2)合金:由两种或两种以上金属或金属与非金属熔合在一起形成具有金属特性的物质。合金的熔点低于组成合金各金属的熔点，硬度变大。

3．比较纯水和水溶液的凝固点

(1)实验原理:两种以上纯净物混合之后，往往会表现出不同于任一成分纯净物的新性质。如，不同液体凝固温度或不同液体相同温度下凝固的难易程度不同。

(2)实验步骤:①取甘油溶液和蒸馏水各半试管(等量)，再各插入一支细木条，备用。②向盛有冰水共存物的烧杯中加入4～5药匙粗盐，搅拌，使其温度下降至－5～－6 ℃后，将上述两支试管同时置于冰盐混合物中冷却。6～7 min后，同时取出两支试管，观察到试管内的甘油溶液没有凝固，蒸馏水已经凝固，动一动两支试管中的木条，发现插入蒸馏水中的木条与蒸馏水凝固在一起，而插入甘油溶液中的木条仍能活动。

(3)结论:甘油溶液可作汽车防冻液，氯化钠可作融雪剂，冰盐水可作制冷剂。这些应用，都是利用混合物凝固点降低的性质。

金属镁、铝、锌化学性质的探究

金属单质Mg Al Zn

操作Ⅰ去除氧化膜的镁条、铝条、锌片分别在空气中、氧气中点燃

现象Ⅰ和结论在空气中燃烧在氧气中燃烧在氧气中燃烧操作Ⅱ去除氧化膜的镁条、铝条、锌片分别与同浓度、同体积稀盐酸反应

现象Ⅱ和结论快较快较慢操作Ⅲ分别将镁条与铝条以及铝条与锌片用导线连接电流计，插在稀硫酸溶液中

现象Ⅲ和结论用镁条与铝条连接时镁是

负极

铝条与锌片连接时铝是负极

操作Ⅳ去除氧化膜的镁条、铝条、锌片分别与同浓度，同体积硫酸铜反应

现象Ⅳ和结论大量氢气和蓝色沉淀少量氢气、红色铜析出红色铜析出实验结论是活泼性:Mg>Al>Zn。

说明:(1)镁与盐溶液反应时，往往会促进盐的水解。如镁与硫酸铜溶液反应时会产生氢气并生成蓝色沉淀。镁与氯化铁溶液反应一般不发生与铁的置换，而是有氢气与红褐色沉淀生成。

(2)锌是两性金属，能溶于强碱(Zn＋2NaOH Na2ZnO2＋H2↑)。锌离子能与氨分子形成配离子，因此锌也可溶于氨水，而铝离子不能与氨分子形成配离子，因此铝不溶于氨

水。锌溶于氨水的离子方程式:Zn＋4NH3＋2H2O[Zn(NH3)4]2＋＋H2↑＋2OH－。

(3)氢氧化锌是两性氢氧化物，能溶于强碱，而且锌离子能与氨分子形成配离子，因此氢氧化锌可溶于氨水，而氢氧化铝不溶于氨水。氢氧化锌溶于氨水的离子方程式:

Zn(OH)2＋4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。