《无机及分析化学》试卷A

《无机及分析化学》课程试题

课程号：1930016

√考试√A卷√闭卷

□考查□B卷□开卷

题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师

各题分数30301030100

实得分数

一、填空题(每空1 分，共30分)

1.根据来源和性质，可以将误差分为系统误差和偶然误差两大类。

2.将0.01 mol•L-1KCl溶液和0.05 mol•L-1AgNO

3

溶液各10.0mL混合以制备AgCl胶体，其胶团结构为[（AgCl）m•nAg+•（n-x）NO3-]x+•xNO3-，

该胶粒带正电。

3.原电池是一种将化学能转变为电能的装置，由两个电极组成，其中输出电子的电极为负极，发生氧化反应；输入电子的电极为正极，发生还原反应。

4.影响一元弱酸滴定曲线突跃范围的因素有 c 和Kaθ，只有满足条件

c •Kaθ≥10-8时，此一元弱酸才可被准确滴定。

5.物质的最大吸收波长只与其物质性质有关，而与其物质浓度无关，此特性可作为光度法定性分析的依据。

6.配合物[Cu（NH

3）

4

]SO

4

中，其中心离子为Cu2+配位体NH3配位原子N

配位数4 命名为硫酸四氨合铜（Ⅱ）

7.化学平衡常数与反应温度有关，而与浓度无关。

8.光度法测定中，为了保证测定结果误差最小，通常将吸光度读数控制在0.2～0.8范围内。

9.NH

4+、H

2

O、NH

3

、OH-、HCO

3

-中，既可作为酸又可作为碱的物质为H2O、HCO3-，该类物质称为两性物质。

班级：姓名：学号：试题共3

页

加白纸2张密封线

10.标准溶液的配制方法有两种，为直接配制法和间接配制法。

二、选择题（在正确答案字母下打“ √”，每小题2分，共30分）

1.化学反应达到平衡时，下列说法正确的是：C

A、反应结束了；

B、正反应速度大于逆反应速度；

C、正反应速度等于逆反应速度；

D、无法确定。

2.对重复测定中偏离大的可疑值，应：D

A、舍弃；

B、无法确定；

C、保留；

D、用适宜方法判断后做取舍。

3.在2S能级包含的轨道数目是： A

A、1；

B、3；

C、5；

D、7。

4.某原子核外电子状态是n = 3, l = ( ), m = 1, m

s

= +1/2。 B

A、0；

B、1；

C、-1；

D、0，1。

5.分析测定中偶然误差的特点是：B

A、大、小误差出现的几率相等；

B、正、负误差出现的几率相等；

C、正误差出现的几率大；

D、负误差出现的几率大。

6、下列情况引起的误差中，不属于系统误差的是：

系统误差造成的误差每次都有一样的影响

A、移液管转移溶液后残留量不同；

B、称量时使用的砝码腐蚀；

C、滴定管读数不准；

D、天平两臂不等长。

7、下列数字中，有效数字为四位的是：

A、c（H+）=0.0001mol/L；

B、pH=10.48；

C、pKa=9.386；

D、ω（Mn）=19.86%。

8、酸效应曲线可为配位滴定中滴定某金属离子提供：

A、最高pH值；

B、最佳pH范围；

C、选择指示剂的依据；

D、最低pH值。

9、下列物质可以作为基准物质的是：

A、HCl；

B、HNO

3； C、Na

2

CO

3

； D、KMnO

4

。

10、将浓度皆为0.1000mol•L的HAc和NaOH溶液等体积混合，该溶液的pH值为：

（Ka（HAc）=1.8×10－5）

A、5.25；

B、7.00；

C、1.35；

D、8.72

11、在HAc溶液中加入NaAc，可以使HAc的电离度降低，这种现象称为：

A、盐效应；

B、同离子效应；

C、酸效应；

D、配位效应。

12、控制pH=5.0时，用EDTA滴定同浓度的Pb2+、Ca2+混合物中的Pb2+而Ca2+不干扰，这是利用：

A、配位效应的结果；

B、盐效应的结果；

C、酸效应的结果；

D、lgK

PbY

增大的结果

13、莫尔法所用的指示剂是：

A、K

2Cr

2

O

7

； B、K

2

CrO

4

； C、AgNO

3

； D、NH

4

SCN。

14、高锰酸法中所用的指示剂是：

A、铬酸钾；

B、自身指示剂；

C、铬黑T；

D、铁铵矾。

15、直接碘量法不能在碱性溶液中进行，因为若溶液碱性强时：

A、I

2会发生歧化； B、I

2

的氧化能力降低；

C、I

2

会分解； D、前三种说法皆错。

三、简答题（10分）

叙述朗伯-比尔定律的内容，并写出其数学表达式，使用该定律应满足什么条件？并分析其偏离原因。

当一束平行单色光通过均匀的非散射的溶液时，溶液的吸光度A与吸光物质的浓度c和液层厚度b的乘积成正比。数学表达式为A=Kbc。

使用该定律满足的条件为：入射光为单色光，溶液为稀溶液。

偏离朗伯-比尔定律的主要原因有二个：①入射光为非单色光；②溶液浓度较大，因为朗伯-比尔定律适宜稀溶液。

四、计算题（每小题10分，共30分）

1.含有NaOH和Na

2CO

3

以及中性杂质的试样0.2000g，用0.1200mol•L-1的HCl溶液

35.40mL滴定至酚酞终点，然后继续用该HCl溶液滴定至甲基橙终点，又用去2.20mL，

求该试样中NaOH和Na

2CO

3

的百分含量。

（已知M

NaOH =40.01，M

Na2CO3

=106.0）

.解：酚酞终点所发生反应：