《无机及分析化学》试卷A
无机及分析化学A考试题答案
无机及分析化学A考试题答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钡答案：C5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 哪种元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙答案：D7. 哪种元素的原子序数为30？A. 锌C. 砷D. 硒答案：B8. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 哪种元素属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 氦答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. NH3C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素13. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol14. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，水的摩尔比是______。
答案：215. 元素周期表中，第IIIB族元素的名称是______。
答案：镧系元素16. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是______。
答案：铂族元素17. 原子中，质子数等于______。
答案：原子序数18. 元素周期表中，第VA族元素的名称是______。
答案：氮族元素19. 摩尔浓度的单位是______。
答案：mol/L20. 元素周期表中，第VIB族元素的名称是______。
答案：氧族元素三、简答题（每题10分，共30分）21. 简述什么是化学计量学。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分；共45分。
请将答案填入下表中；未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中； 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸；可与金属离子形成螯合物；所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中；其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时；次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素；其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰； 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ；红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s ；红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3)；Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3)；Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g ；100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ；当电池的电动势为0.358 V 时；电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功；并失去 10kJ 的热给环境；则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中；叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 ；生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右；现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定；欲使滴定时；标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL；应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中；属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1；2 (B)3；4 (C)2；3 (D)1；416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下；在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合；平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V ； ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中；最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4；(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液；其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4)= c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L ； 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时； 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+；当体系电位为0.68V 时；滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时；为使反应完全度达到99.9%；两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+；采用铬黑T 为指示剂；少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来；使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢；终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀；使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分；共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ；角量子数l 等于______ ；该电子亚层最多可以有____种空间取向；该电子亚层最多可容纳____个电子。
无机及分析化学期末考试卷及答案
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。
年无机及分析化学期末考试A卷及答案
一、判断题。
（每题1分，共10分）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（√）7.非极性分子中有极性键。
（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（×）9.液体的蒸气压与温度无关。
（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。
二、选择题。
（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（ A ）A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）A ．N2O 4(g)2NO 2(g) B ．Fe 3O 4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2(g) C ．CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g) D ．2NO(g) + O 2(g) 2NO 2 (g) 5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I 2 (g) -Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A ．减少容器体积B ．降低温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C ）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。
电大化工专业期末试题：2019年7月无机及分析化学试题A及答案
试卷代号：A国家开放大学年季学期期末统一考试无机及分析化学试题2019年7月一、单项选择题（每小题2分，共30分。
）1．可逆反应达到平衡时，（）。
A．反应物和生成物的浓度必相等B．加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化C．若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的D．逆反应速率和正反应速率相等2．某一反应在一定条件下的转化率为30%，如加入催化剂，则这一反应的转化率将（）。
A．大于30% B．小于30% C．等于30% D．无法判断3．用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（）。
A．25mL B．25.0mL C．25.00mL D．25.000mL4．滴定分析所用指示剂是（）。
A．本身具有颜色的辅助试剂B．利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C．本身无色的辅助试剂D．能与标准溶液起作用的外加试剂5．下列哪种物质可直接配制标准溶液（）。
A．盐酸B．氢氧化钠C．重铬酸钾D．高锰酸钾6．下列各种叙述不正确的是（）。
A．缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化B．缓冲溶液只能缓冲一定的pH范围C．将缓冲溶液稍加稀释时，其溶液的pH几乎不变D．当cc酸碱的比值﹥10，或cc酸碱的比值﹤0.1时，其缓冲作用最有效7．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。
则三种沉淀的溶解度关系为（）。
A．AgCl ＝AgI ＝Ag2S B．AgCl ＞AgI＞Ag2SC．AgCl ＜AgI ＜Ag2S D．AgI＞AgCl ＞Ag2S8．在下列常见氧化剂中，如果使c(H+)增加，哪一种的氧化性增强（）。
A．I2 B．227Cr O C．Fe3+D．Cu2+9．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）。
A．可在盐酸介质中进行滴定B．直接法可测定还原性物质C．标准滴定溶液用标定法制备D．在硫酸介质中进行滴定10．下列各半反应，发生还原过程的是（）。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。
请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4,(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液,其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4) =c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+,当体系电位为0.68V 时,滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分,共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ,角量子数l 等于______ ,该电子亚层最多可以有____种空间取向,该电子亚层最多可容纳____个电子。
无机及分析化学试题
⽆机及分析化学试题苏州⼤学⽆机及分析化学课程试卷（A ）卷共4页考试形式闭卷 2008年12⽉院系年级专业学号姓名成绩⼀、选择题（每题只有⼀个正确答案，请将正确答案填⼊相应题号下的空格中，每题2分，共44分）1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98）A. 1.02B.0.1C.0.98D.0.35 2. 5.8%NaCl 溶液产⽣的渗透压接近于：（已知NaCl 的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液 3.已知NH 3?H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3?H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-24. 下列各组分⼦或离⼦中,不属于共轭酸碱关系的是:A.HCl-Cl -B.H 2CO 3-CO 32-C.H 2CO 3-HCO 3-D.NH 4+-NH 3 -5.⼀元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释⾄c 1/4时,HA 的离解度为:A .1/2α1B .2α1C .1/4α1D .4α16.缓冲溶液的⼀个例⼦是：A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2B.HCl+HC 2H 3O 2C.NaOH+NH 4OHD.HCl+NaCl7.如果⼄酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么⽐例混合等浓度的⼄酸和⼄酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶液?B.6.3/1.75C.6.3/35D.63/1.758. 某⼀体系从A 态变化到B 态，可经过途径1或2，则其ΔG 值：A.由途径1决定B.由途径2决定C.与途径1和途径2⽆关D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能⾃发进⾏的是： A.0,0r m r m H S ? B.0,0r m r m H S >< C. 0,0r m r m H S >10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，⼜知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. ⼆级反应中呈线性关系的是A. lgc~tB. 1/c~tC. c~tD. c 2~t 12. CaF 2 的溶解度为2×10-4mol·L -1,它的溶度积是:A.4×10-8B.8×10-12C.3.2×10-11D.2.56×10-1413. .Fe2S3的溶度积K sp表达式是:A.K sp=[Fe3+][S2-]B.K sp=[Fe23+][S32-]C.K sp=2[Fe3+]×3[S2-]D.K sp=[Fe3+]2[S2-]314.半电池反应O2+4H+=2H2O,当溶液的pH值增⼤时，其电极电势E（O2/H2O）将A.增⼤B.减⼩C.不变D.⽆法确定15.定量测定碘可以⽤下述哪种标准溶液进⾏滴定?A.Na2SB.Na2SO3C.Na2SO416在分光光度法中, 为减⼩测定的相对误差, 应将吸光度(A)值控制在A. 0.1-0.8B. 0.2-0.7C. 0.3-1.0D. 0.01-0.117. 摩尔吸光系数ε的值与下列哪个因素⽆关：A.溶液的浓度B.溶液的性质C.溶液的温度D. 吸收光的波长18. 反应C（⽯墨）+CO2（g的ΔrH>0 ，如希望此反应的平衡有利于正反应⽅向，m则可以：A.升⾼温度B.增加⽯墨量C. 增加总压⼒D. 降低温度19. 下列配体中,属于多齿配体的是:A.H2OB.NH3C.enD.CH3NH220. 形成NH3分⼦时N原⼦的杂化轨道⽅式是：A.等性sp3B. 不等性sp3C.sp2D.sd221. [FeF6]3-属于⾼⾃旋配合物，是因为：A.P ＞ΔB. P ＜ΔC. P ≥ΔD. P ≤ Δ22.在⼋⾯体配位场理论中,3d轨道将分成⼏个能级?B.三个能级C.四个能级D.五个能级⼆．命名下列化合物（每题2分，共6分）1.[Ag(NH3)2]Cl2.K3[Fe(CN)6]3.[Fe(SCN)6]3-三、填空题（每题2分，共12分）1．BF3分⼦的空间构型是，B原⼦的杂化轨道类型是。
《无机及分析化学BI》试题A卷(1)
是( )
A、AgCl 饱和溶液
B、1 mol·L-1NaCl
C、1 mol·L-1AgNO3
D、4 mol·L-1NaNO3
14. BaSO4 饱和溶液加水稀释后，下面说法正确的是（ ）
A. BaSO4 的溶解度增大
B. BaSO4 溶解度减小
C. BaSO4 的 Ks$p 增大
D. BaSO4 的离子积减小
36.在标准状态下，所有纯态单质的△fG
$ m
均为
0。(
)
37.比较两个化学反应的反应速率，反应物浓度较大的反应速率快。( ) 38.一定条件下的化学反应，随着反应的进行，速率常数和反应速率逐渐变小。( ) 39.正催化剂加快正反应速率，减小逆反应的速率。( ) 40.1.0 mol·L-1NaOH 和 1.0 mol·L-1NH3·H2O，它们的氢氧根离子浓度相同。( ) 41.某一元弱酸溶液被稀释后，解离度和氢离子浓度增加。( ) 42.在一定条件下，已知反应 H2A 2H++A2-，表明该反应是二元强酸。( ) 43.在有 AgCl 固体存在的溶液中，当加入等体积 1 mol·L-1 的 NaCl 溶液后，会使 AgCl 溶解度 显著减小。( ) 44.利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶性物质。( ) 45.在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度 c1≤1.0×10-5 mol·L-1，而第二种离子还没有生成 沉淀时，则这两种离子能被定性分离开。( ) 46.电极电势越高，电对中氧化态物质在水中氧化能力越强。( ) 47.在 Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu 原电池中，向 ZnSO4 溶液中通入 NH3，电动势变小。( ) 48.氧化还原反应是参与反应的所有元素的原子都发生电子的转移或偏移。( ) 49.所有的配合物都必须包含内界和外界两部分。( ) 50.[Co(NO2)3(NH3)3]的命名为三硝基·三氨合钴(Ⅲ)。( ) 51.溶胶粒子带正电荷，所以胶核只吸附带正电荷的离子。( ) 52.同价反离子，水合离子半径越小，对胶体的凝结能力越强。( )
2010-2011-1无机及分析化学1(A)试卷
36、化学反应等温方程式（范特-荷甫等温方程式）的表达式为，某反应的标准平衡常数为1.0×10-3，该反应在标准态、298.15K时的自由能变化值 为，自发方向为。
37、H2(g)、C(石墨)、C(金刚石)、H2O(g)、H2O(l)、CO(g)、CO2(g)七种物质中，其标准摩尔生成焓 为零的物质有和，而标准摩尔燃烧焓 为零的物质有和。
12、对钾原子来说，其原子核外轨道能级顺序是：( )
A、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d...B、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4s...
C、E1s=E2s<E2p=E3s<E3p<E3d=E4s...D、E1s>E2s=E2p>E3s=E3p=E3d>E4s...
7、中和pH相等的相同体积的HCl和HAc溶液，所需NaOH的量相等。( )
8、MgF2在MgCl2溶液中的溶解度比在水中的溶解度大。()
9、将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+改写成Fe3++1/2Cu=Fe2++1/2Cu2+，两反应的KӨ和EӨ值均相同。( )
10、Fe2+与CN-生成的配合物磁力矩为0.00 B.M，根据配合物价键理论，推测Fe2+采取内轨型杂化。( )
A、4.75 B、4.751 C、9.25 D、9.251
28、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为0.010molL-1。向溶液中逐滴加入
0.010molL-1的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是：( )
《无机及分析化学》期末考试A卷(10-11)
华东师范大学期末考试试卷（A卷）2010-2011学年第一学期课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修考核方式：闭卷考试考试时间：120分钟姓名：学号：专业：年级/班级：一、单选题（每题2分，共30分）1、不属于配位化合物的是（）A、[Cu(OH)4]2-；B、KAl(SO4)2·12H2O；C、H2PtCl6；D、CuSO4·5H2O2、[Co(NH3)5SO4]Br和[Co(NH3)5Br]SO4互为（）A、解离异构；B、配体异构；C、键合异构；D、配位异构3、采取d2sp3杂化构型的配合物是（）A、[Fe(H2O)6]2+；B、[FeF6]3-；C、[Fe(CN)6]4-；D、[Zn(H2O)6]2+4、碱性最强的是（）A、KOH；B、Ca(OH)2；C、CsOH；D、Ba(OH)25、熔点最高的是（）A、CsF；B、RbF；C、KF；D、NaF6、溶解度最大的是（）A、MgSO4；B、CaSO4；C、SrSO4；D、BaSO47、分解温度最高的是（）A、Be(NO3)2；B、Ca(NO3)2；C、Sr(NO3)2；D、Mg(NO3)28、在水中不发生歧化反应的卤素分子是（）A、F2；B、Cl2；C、Br2；D、I29、氧化性最强的是（）A、HOCl；B、HClO2；C、HClO3；D、HClO410、焦磷酸正确的分子式为（）A、H3PO3；B、H4P2O7；C、H5P3O10；D、H3PO211、不属于等电子体的是（）A、BO33-；B、CO32-；C、NO3-；D、SO32-12、有关6s2惰性电子对效应叙述错误的是（）A、第六周期元素都具有惰性电子对效应；B、惰性电子对效应使得PbO2具有强氧化性，可将Mn(II)氧化到Mn(VII)；C、由于惰性电子对效应铋元素主要表现+3氧化态；D、惰性电子对效应是由于f和d电子的离散性使其屏蔽效应减小所致13、显两性的物质是（）A、HgO；B、Ag2O；C、ZnO；D、Cu2O14、测定氨基酸中的含氮量可采用的滴定方式是（）A、直接滴定法；B、返滴定法；C、置换滴定法；D、间接滴定法15、不属于系统误差的是（）A、滴定过程中指示剂选择不当；B、所选择试剂不纯；C、容量瓶未经校正；D、称量时掉进灰尘二、填空题（每空1分，共20分）1、六氯合铂(IV)酸钾的化学式为。
2022年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷
一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+4. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34 g (B) 0.037至0.055 g(C) 0.074至0.11 g (D) 0.66至0.99 g5. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1, 2 (B) 3, 4 (C) 2, 3 (D) 1, 46. 下列表述中，最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等7. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O8. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是11. 下列哪个因素不影响氧化还原速度(A) 反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性12. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸13. Fe3+，Al3+对铬黑T有(A) 氧化作用(B) 封闭作用(C) 沉淀作用(D) 僵化作用14. 指出下列叙述中错误的结论(A) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 增加、不变(B) 不变、减少(C) 减少、不变(D) 不变、增加16. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) g/(mol·cm) (B) mol/(L·cm) (C) mol/(g·cm) (D) L/(mol·cm)17. 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+，所用滤光片（滤光片是塑料或玻璃片再加入特种染料做成的，红色滤光片只能让红光通过，如此类推。
历届无机及分析化学统考试题
附录一历届无机及分析化学统考试题农业系2006级专业无机及分析化学试题（Ａ）一、填空题：（20分，每空1分）1、0.1mol/L NH4Ac溶液的pH值是。
（HAc与NH3²H2O的解离常数相近，均为1.76³10－5）。
2、酸的浓度是指和酸的浓度之和；酸的强度是指因不同而有强酸和弱酸之分；酸度是指。
3、在下列平衡体系中：3H2（g）＋N2(g)＝2NH3(g)Δr Hθ(反应热）=-92.2KJ/mol（1）增加H2的浓度或分压，平衡向移动；（2）减小NH3的浓度或分压，平衡向移动；（3）增加体系总压力，平衡向移动；（4）升高体系温度，平衡向移动。
4、Na2[Cr(CO)5]命名为。
5、3.136÷24.05＋195.81³3.583³10－4－0.00095＝。
6、佛尔哈德法是以为指示剂的银量法，莫尔法是以为指示剂的银量法。
7、透光率为65%，吸光度为。
8、用强碱标准溶液直接滴定弱酸，可以准确滴定的条件是。
9、配位反应中EDTA的副反应主要有效应和干扰（共存）离子效应；金属离子的副反应主要有效应和效应。
10、由不同波长的光组合而成的光称；单一波长的光为。
二、选择题：将答案号填入下表（20分，每题2分）１、标准生成焓为零的物质为( )A. Cl2(l)B. Br2(g)C. N2(g)D.I2(g)2、醋酸铵在水中存在着如下平衡：NH3+H2O＝NH4++ OH- ---K1HAc+H2O＝Ac- + H3O+---K2NH4+ + Ac- ＝HAc+ NH3 ----K32H2O＝H3O+ + OH- ---K4以上四个反应平衡常数之间的关系是( )A. K3＝K1K2K4B. K4＝K1K2K3C. K3K2＝K1K4D. K3K4＝K1K23、下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )A.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向4、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )A.(CH3)2AsO2H (K a=6.40³10-7)B.ClCH2COOH (K a=1.40³10-3)C.CH3COOH (K a=1.76³10-5)D. HCOOH (K a=1.77³10-4)5、下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( )+2e-=2I- C. Fe3++e-=Fe2+A. Cu2++2e-=CuB. I2D. Sn4++2e-=Sn2+6、用电子分析天平（精度为0.1mg）准确称取碳酸钙0.12~0.15克，用(1+1)盐酸溶解后，定容100毫升。
《无机及分析化学1》试卷(A卷)
A、 B、 C、 D、
24、关于熵，下列叙述中正确的是：( )
A、298K时，纯物质的 =0B、一切单质的 =0
C、对孤立体系而言， >0的反应总是自发进行的
D、在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大
25、知φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φӨ(Sn2+/Sn)=-0.14V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,φӨ(Fe2+/Fe)=-0.44V,φӨ(O2/H2O)=1.23V。为配制澄清、透明、稳定的SnCl2溶液，需采取的措施是：( )
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是：( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S： =9.110-8， =1.110-12)( )
pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应( )
A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、方向无法判断
27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是：( )
A、=Ө(O2/H2O)+0.0592VpHB、=Ө(O2/H2O)0.0592VpH
4、某化学反应在温度由T1升至T2时，平衡常数值变小，此反应应为放热反应，即其
<0。()
5、非极性分子中只有非极性共价键，极性共价键构成的分子一定是极性分子。()
2020-2021某大学《无机及分析化学》期末课程考试试卷A(含答案)
第 1页，共 6页2020-2021《无机及分析化学》期末课程考试试卷A适用专业： 考试日期：试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分100分 一、 选择题（单项选择，每小题2分，共50分）1、 海水比淡水更难结冰是因为海水的（ ）。
A 、沸点上升B 、凝固点下降C 、渗透压高 2、 下列哪种电解质对负溶胶的凝结能力最大（ ）。
A 、NaClB 、MgSO 4C 、FeCl 33、 甲烷的燃烧热是- 965.6kJ· mol -1，其相应的热化学方程式是（ ）。
A. C(g) + 4H(g) = CH 4(g) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1 B. CH 4(g) + 3/2 O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1l C. CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)△r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -14、 对于基元反应：：2NO + O 2 = 2NO 2 ，速率方程正确的为：（ ） A. v=kc 2(NO)c(O 2) B. v=2kc(NO)c(O 2) C. v=kc(NO)c(O 2)5、 对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（ ）A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂。
6、 已知下列反应及其标准平衡常数:C(s) +H 2O(g) CO(g) +H 2(g) K 1θ CO(g) +H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g) K 2θ C(s)+2H 2O(g)CO 2(g)+ 2H 2(g) K 3θ试确定下列关系式中正确的是( )A. K 3θ= K 1θ×K 2θB. K 1θ= K 2θ× K 3θC. K 2θ= K 1θ× K 3θ7、 Ca 3(PO 4)2的溶度积K sp θ的表示式为：（ ） A. K sp θ = c(Ca 2+)c(PO 43-)B. K sp θ= c(Ca 2+)2c(PO 43-)2C. K sp θ = c(Ca 2+)3c(PO 43-)28、 判断化学反应自发的标准不正确是（ ）。
《无机及分析化学》期末考试A卷(08-09)
华东师范大学期末考试试卷（A卷）2008-2009学年第一学期课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修考核方式：闭卷考试考试时间： 120分钟姓名：学号：专业：年级/班级：一、选择题（15×2’＝30分）1、正八面体配合物MA2BC3的异构体数目为（）A）2个；B）3个；C）4个；D）5个2、下列化合物具有最大的晶体场分裂能的是（）A）[Mn(H2O)6]5+；B）[Mn(H2O)6]4+；C）[Mn(H2O)6]3+；D）[Mn(H2O)6]2+3、下列化合物具有最高熔点的是（）A）MgBr2；B）AlBr3；C）NaBr；D）PBr34、下列化合物受热稳定性最高的是（）A）H2O；B）H2S；C）H2Se；D）H2T e5、下属非金属卤化物水解生成非金属氢化物和卤素含氧酸的是（）A）BCl3；B）CCl4；C）NCl3；D）PCl56、下列金属硫化物需用王水溶解的是（）A）CdS；B）HgS；C）CuS；D）Ag2S7、下列各组物质非等电子体的是（）A）ClO4-和BrO4-；B）BO33-和CO32-；C）CO和N2；D）CO2和N2O8、检验碳酸盐常用的试剂是（）A）CaCl2；B）HCl；C）NaOH；D）MgCl29、配置王水所需要的1份与3份酸分别是（）A）HCl与HNO3；B）HNO3与HCl；C）HNO3与H2SO4；D）H2SO4与HCl10、下列分子不含离域π键的是（）A）CO2；B）O3；C）HNO3；D）HNO211、农业上处理磷灰石制备肥料所用的化学试剂是下述的（）A）HNO3；B）H2SO4；C）HCl；D）HF12、下列物质颜色不显蓝色的是（）A）[Cu(OH)4]2-；B）[Cu(NH3)4]2+；C）[CuCl4]2-；D）[Cu(H2O)4]SO4·H2O13、下列化合物不显两性的是（）A）Zn(OH)2；B）Mg(OH)2；C）Al(OH)3；D）Pb(OH)214、由电极电势可知在水溶液中Hg22+是稳定的，如要将其转化为Hg2+，下述试剂加入后无效的是（）A）S2-；B）NH3；C）OH-；D）Cl-15、无法将Mn2+氧化为MnO4-的氧化剂是（）A）H2O2；B）S2O82-；C）NaBiO3；D）PbO2二、填空题（26分，除15、16题外每空1分）1、配合物[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]的中文名称是，而乙二胺四乙酸合钙离子的化学式为，中心离子钙的配位数为，钙与配体螯合时形成个五元环。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。
（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。
（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。
（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。
A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。
A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。
华东师大《无机及分析化学》期末考试A卷(13-14)
2013-2014 学年第一学期
课程名称： 考核方式： 姓 名： 无机及分析化学 闭卷考试 课程性质： 考试时间： 学 号： 专业必修 120 分钟
一
二
三
四
总分
阅卷人签名
说明：答案请全部写在试卷上！
一、单选题（每题 2 分，共 34 分）
1、下列离子化合物中熔点最低的是 A）NaF； B）KFl； 2、离子极化力最小的电子构型是 A）18e； B）18+2e； （ C）RbF； D）CsF （ C）9~17e； D）8e （ D）原子晶体 （ D）配位异构 （ ） ） ） ） ）
（ C、Ca(OH)2； D、Ba(OH)2 （ C、Ba(NO3)2； D、BaSO4 （ B、第五周期 p 区金属元素化合物； D、第五周期 s 区金属元素化合物 HClO4 （ C、NO3 ；
-
）
）
）
）
D、苯环 （ D、Ba2+ （ ） ）
13、当金属离子与碳酸根反应时，产物为碱式碳酸盐的是 A、Ag+； B、Fe3+； C、Cu2+； 14、ds 区元素中唯一能与碱反应的金属是 A、Au； B、Zn； 15、将 Cu(II)转化为 Cu(I)可加入下述试剂 A、H2SiO3； B、NaNO2；
di2 (0.032 0.012 0.02 2 0.032 0.012 ) % 0.02%(0.022%) n 1 6 1 s 0.02% CV 100% 100% 0.2%(0.26%) x 8.50% Ea 8.50% 8.50% 0 Er Ea
2、选择合适方法鉴别下列各组物质并写出现象差别： （a）Be(OH)2 和 Mg(OH)2； （b）KNO2 和 AgNO3；
2021年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷
一、单项选择题（务必填入下表中！每题1分，40分）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2．热力学第一定律的表达式为A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m=-RTlnK3. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态4. 对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的A. 2倍B. 4倍C. 6倍D. 8倍5. 下列叙述中正确的是A. 溶液中的反应一定比气相中反应速率大；B. 反应活化能越小，反应速率越大；C. 增大系统压力，反应速率一定增大；D. 加入催化剂，使Ea（正）和Eb（逆）减少相同倍数。
6. 已知反应：（1）SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1(2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2求反应：(3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3。
A. Kθ1Kθ2=K°3B. Kθ3=Kθ1/Kθ2C. Kθ3=Kθ2/Kθ1D. 不能判断7．下列说法中正确的是A. 色散力仅存在于非极性分子之间B. 极性分子之间的作用力称为取向力C. 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D. 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质8. 铁原子的价电子构型是A. 4s2B. 4s24d6C. 3d64s2D. 3s23p63d69．基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是A. 4，1，0，+1/2或－1/2B. 4，1，1，＋1/2或－1/2C. 3，0，0 ，+1/2或－1/2D. 4，0，0 ，+1/2或－1/210．下列哪种分子的偶极矩等于零？A. NH3B. H2SC. H2OD. CH411．下列各数中有效数字位数为四位的是A. 0.0101B. c（OH－）= 0.0235 mol·L-1C. pH = 3.102D. NaHCO3％= 25.3012. 可以用直接法配制标准溶液的是A. 含量为99.9%的铜片B. 优级纯浓H2SO4C. 含量为99.9%的KMnO4D. 分析纯Na2S2O313．滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样A. 0.1gB. 0.2g；C. 0.3gD. 00.4g14. 下列说法正确的是A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好15．由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的K bΘ=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH值为A. 4.00B. 5.00C. 7.00D. 10.0016. H CO3-的共轭酸是A. H+B. OH－C. CO32-D.H2CO317. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是A．pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围C．指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构18. 某物质的化学式是AB3，其溶解度S和容度积常数K spΘ的关系式是A. K spΘ=2S2B. K spΘ=2S3C. K spΘ=27S4D. K spΘ=4S219. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-20. 标定过程中使用的基准物质需要符合的条件不包括哪个A. 纯度要达到98%以上B. 具有确定的化学组成并且性质稳定C. 反应能够定量进行D. 摩尔质量较大。
2023学年度第1学期无机及分析化学期末试卷A和答案
22 244 3 2023-2023 学年第 1 学期无机及分析化学 A一、单项选择题〔每题 2 分，共 40 分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分〕：题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 答案111213141516171819201. 某反响在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进展的条件是(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ r H m ＞ 0Δ r S m ＜ 0(D) Δ r H m ＜ 0Δ r S m ＞ 02. 电池反响：H (g ，100kPa) + 2AgCl(s) −−→2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为 0.358 V 时，电池溶液的pH 为(A)(C)E - EpH 20.358 - 0.220 2 ⨯ 0.0590.358 - 0.220(B)0.059(D) 03. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ4. 对于反响I 2 + 2ClO —= 2IO —+ Cl ，下面说法中不正确的选项是 (A) 此反响为氧化复原反响 (B) I 得到电子，ClO - 失去电子3(C) I 是复原剂，ClO - 是氧化剂3(D) 碘的氧化数由 0 增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为 0 5. 以下说法错误的选项是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe 2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大,说明反响愈灵敏 6. 以下溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl(B) H 2PO － 和 HPO 2－3 2444 2 (C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl7. 能消退测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在 0.2g 以上 (C) 用标准试样进展比照试验(D) 认真细心地做试验8. 海水平均含 1.08×103μg/g Na +和 270 μg/g SO 2-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na + 和 SO 2-浓度(mol/L)为 A r (Na)=23.0, M r (SO 2-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-39. 下面不是参比电极的是：A.标准氢电极；B.银-氯化银电极；C.玻璃电极；D.甘汞电极。
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《无机及分析化学》课程试题课程号：1930016√考试√A卷√闭卷□考查□B卷□开卷题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师各题分数30301030100实得分数一、填空题(每空1 分，共30分)1.根据来源和性质，可以将误差分为系统误差和偶然误差两大类。
2.将0.01 mol•L-1KCl溶液和0.05 mol•L-1AgNO3溶液各10.0mL混合以制备AgCl胶体，其胶团结构为[（AgCl）m•nAg+•（n-x）NO3-]x+•xNO3-，该胶粒带正电。
3.原电池是一种将化学能转变为电能的装置，由两个电极组成，其中输出电子的电极为负极，发生氧化反应；输入电子的电极为正极，发生还原反应。
4.影响一元弱酸滴定曲线突跃范围的因素有 c 和Kaθ，只有满足条件c •Kaθ≥10-8时，此一元弱酸才可被准确滴定。
5.物质的最大吸收波长只与其物质性质有关，而与其物质浓度无关，此特性可作为光度法定性分析的依据。
6.配合物[Cu（NH3）4]SO4中，其中心离子为Cu2+配位体NH3配位原子N配位数4 命名为硫酸四氨合铜（Ⅱ）7.化学平衡常数与反应温度有关，而与浓度无关。
8.光度法测定中，为了保证测定结果误差最小，通常将吸光度读数控制在0.2～0.8范围内。
9.NH4+、H2O、NH3、OH-、HCO3-中，既可作为酸又可作为碱的物质为H2O、HCO3-，该类物质称为两性物质。
班级：姓名：学号：试题共3页加白纸2张密封线10.标准溶液的配制方法有两种，为直接配制法和间接配制法。
二、选择题（在正确答案字母下打“ √”，每小题2分，共30分）1.化学反应达到平衡时，下列说法正确的是：CA、反应结束了；B、正反应速度大于逆反应速度；C、正反应速度等于逆反应速度；D、无法确定。
2.对重复测定中偏离大的可疑值，应：DA、舍弃；B、无法确定；C、保留；D、用适宜方法判断后做取舍。
3.在2S能级包含的轨道数目是： AA、1；B、3；C、5；D、7。
4.某原子核外电子状态是n = 3, l = ( ), m = 1, ms= +1/2。
BA、0；B、1；C、-1；D、0，1。
5.分析测定中偶然误差的特点是：BA、大、小误差出现的几率相等；B、正、负误差出现的几率相等；C、正误差出现的几率大；D、负误差出现的几率大。
6、下列情况引起的误差中，不属于系统误差的是：系统误差造成的误差每次都有一样的影响A、移液管转移溶液后残留量不同；B、称量时使用的砝码腐蚀；C、滴定管读数不准；D、天平两臂不等长。
7、下列数字中，有效数字为四位的是：A、c（H+）=0.0001mol/L；B、pH=10.48；C、pKa=9.386；D、ω（Mn）=19.86%。
8、酸效应曲线可为配位滴定中滴定某金属离子提供：A、最高pH值；B、最佳pH范围；C、选择指示剂的依据；D、最低pH值。
9、下列物质可以作为基准物质的是：A、HCl；B、HNO3； C、Na2CO3； D、KMnO4。
10、将浓度皆为0.1000mol•L的HAc和NaOH溶液等体积混合，该溶液的pH值为：（Ka（HAc）=1.8×10－5）A、5.25；B、7.00；C、1.35；D、8.7211、在HAc溶液中加入NaAc，可以使HAc的电离度降低，这种现象称为：A、盐效应；B、同离子效应；C、酸效应；D、配位效应。
12、控制pH=5.0时，用EDTA滴定同浓度的Pb2+、Ca2+混合物中的Pb2+而Ca2+不干扰，这是利用：A、配位效应的结果；B、盐效应的结果；C、酸效应的结果；D、lgKPbY增大的结果13、莫尔法所用的指示剂是：A、K2Cr2O7； B、K2CrO4； C、AgNO3； D、NH4SCN。
14、高锰酸法中所用的指示剂是：A、铬酸钾；B、自身指示剂；C、铬黑T；D、铁铵矾。
15、直接碘量法不能在碱性溶液中进行，因为若溶液碱性强时：A、I2会发生歧化； B、I2的氧化能力降低；C、I2会分解； D、前三种说法皆错。
三、简答题（10分）叙述朗伯-比尔定律的内容，并写出其数学表达式，使用该定律应满足什么条件？并分析其偏离原因。
当一束平行单色光通过均匀的非散射的溶液时，溶液的吸光度A与吸光物质的浓度c和液层厚度b的乘积成正比。
数学表达式为A=Kbc。
使用该定律满足的条件为：入射光为单色光，溶液为稀溶液。
偏离朗伯-比尔定律的主要原因有二个：①入射光为非单色光；②溶液浓度较大，因为朗伯-比尔定律适宜稀溶液。
四、计算题（每小题10分，共30分）1.含有NaOH和Na2CO3以及中性杂质的试样0.2000g，用0.1200mol•L-1的HCl溶液35.40mL滴定至酚酞终点，然后继续用该HCl溶液滴定至甲基橙终点，又用去2.20mL，求该试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。
（已知MNaOH =40.01，MNa2CO3=106.0）.解：酚酞终点所发生反应：NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3 甲基橙终点所发生反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 由此可知，试样中Na 2CO 3被中和为NaHCO 3也需HCl2.20mL ，则中和NaOH 所需HCl 的量为35.40-2.20=33.20 mL∴ 试样中NaOH 和 Na 2CO 3的百分含量分别为：2.准确称取Na 2C 2O 4基准物0.6935g 于锥形瓶，用适量蒸馏水溶解后，用KMnO 4溶液滴定，消耗KMnO 4溶液20.10mL 。
（1）求此KMnO 4溶液的浓度；（2）取钙试液25.00mL ，将钙沉淀为CaC 2O 4，过滤，洗涤沉淀后溶于稀H 2SO 4，后用上述KMnO 4溶液滴定，消耗KMnO 4溶液21.05mL ，求原试液中Ca 的含量（g•L -1）。
（已知M Na2C2O4=134.0， M Ca =40.08）.解：（1）2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O（2）Ca 2+ + C 2O 42- = Ca C 2O 4 ↓ Ca C 2O 4 + 2H + = H 2 C 2O 4 + Ca 2+ n （Ca 2+）= n （C 2O 42-） ∴ 试液中Ca 含量（g•L -1）为：消耗HCl ：35.40mL消耗HCl ：2.20mL3.称取含有NaCl和NaBr的试样0.3760g，溶解后用0.1043 mol•L-1AgNO3溶液滴定，用去21.11mL；另取同样质量的该试样，溶解后，加过量AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重为0.4020g。
求试样中NaCl和NaBr的百分含量。
（已知M NaCl =58.44，MNaBr=102.9，MAgCl=143.3，MAgBr=187.8）解：设NaCl和NaBr的质量分别为m NaCl和m NaBr，由题意得：解得：m NaCl=0.01512g，m NaBr=0.2000g《无机及分析化学》试卷A答案一、填空题 (每空1 分，共30分)1. 系统偶然2. [（AgCl）m•nAg+•（n-x）NO3-]x+•xNO3-，正电荷3.化学能电能输出负氧化输入正还原（或化学能电能输入正还原输出负氧化）4. c Kaθ c •Kaθ≥10-85. 物质性质物质浓度定性6. Cu2+ NH3 N 4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）7. 温度浓度8. 0.2～0.89. H2O、HCO3-，两性物质10. 直接配制法间接配制法二、选择题（在正确答案字母下打“ √”，每题2分，共30分）1.C，2.D，3.A，4.B，5.B，6.A，7.D，8.D，9.C，10.D，11.B，12.C，13.B，14.B，15.A三、简答题（10分）答：当一束平行单色光通过均匀的非散射的溶液时，溶液的吸光度A与吸光物质的浓度c和液层厚度b的乘积成正比。
数学表达式为A=Kbc。
使用该定律满足的条件为：入射光为单色光，溶液为稀溶液。
偏离朗伯-比尔定律的主要原因有二个：①入射光为非单色光；②溶液浓度较大，因为朗伯-比尔定律适宜稀溶液。
四、计算题（共30分）1.解：酚酞终点所发生反应：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3甲基橙终点所发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2由此可知，试样中Na2CO3被中和为NaHCO3也需HCl2.20mL，则中和NaOH所需HCl的量为35.40-2.20=33.20 mL∴试样中NaOH和 Na2CO3的百分含量分别为：消耗HCl：35.40mL 消耗HCl：2.20mL2.解：（1）2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（2）Ca2+ + C2O42- = Ca C2O4↓Ca C2O4 + 2H+ = H2 C2O4 + Ca2+n（Ca2+）= n（C2O42-）∴试液中Ca含量（g•L-1）为：3.解：设NaCl和NaBr的质量分别为m NaCl和m NaBr，由题意得：解得：m NaCl=0.01512g，m NaBr=0.2000g。