各种元素的性质及用途
化学元素简介-简版
化学元素介绍氢H原子序数1，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。
氢是重要的工业原料，又是未来的能源。
氦He，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。
元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。
氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。
氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。
锂Li，原子序数3，原子量6.941，是最轻的碱金属元素。
元素名来源于希腊文，原意是“石头”。
锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。
锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。
锂在原子能工业中有重要用途。
铍Be，原子序数4，原子量9.012182，是最轻的碱土金属元素。
金属铍主要用作核反应堆的中子减速剂。
铍铜合金被用于制造不发生火花的工具，如航空发动机的关键运动部件、精密仪器等。
铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。
铍化合物对人体有毒性，是严重的工业公害之一。
硼B，原子序数5，原子量10.811。
硼的应用比较广泛。
硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。
碳C,原子序数6,原子量12.011。
元素名来源拉丁文，愿意是“炭”。
单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。
高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。
氮N，原子序数7，原子量为14.006747。
元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。
氮是组成动植物体内蛋白质的重要成分，但高等动物及大多数植物不能直接吸收氮。
氮主要用来制造氨，其次是制备氮化物、氰化物、硝酸及其盐类等。
此外，还可用作保护性气体、泡沫塑料中的发泡剂，液氮可用于冷凝剂。
氧O，原子序数8，原子量为15.9994，元素名来源于希腊文，原意为“酸形成者”。
世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。
元素周期表中各元素名称及性质
—/[ *、…氢（H）[主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。
无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。
工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。
发现1766年由卡文迪许（）在英国判明。
氦(He);主要性质和用途熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。
无色无臭气体。
化学性质不活泼。
用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。
发现1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。
锂(Li)。
主要性质和用途熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。
软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。
用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。
发现1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。
铍(Be)主要性质和用途~熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。
较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。
用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。
发现1798年由沃克兰（）发现硼(B)主要性质和用途*熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。
具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。
用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。
发现1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。
碳(C)主要性质和用途熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为g/cm3(金刚石)、g/cm3(石墨)（20 ℃)。
用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。
;发现在自然界中以石墨（和金刚石）存在。
古代已知有木炭和烟炱。
氮(N)主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0 ℃)。
化学元素详解第1页概要
化学元素详解元素序号：1 元素符号：H 元素名称：氢元素原子量：1.008 元素类型：非金属发现人：卡文迪许发现年代：1766 年发现过程：从金属与酸作用所得的气体中发现氢。
元素描述：氢有三种同位素：1H （氕）、2H （氘，也叫重氢）、3H （氚，也叫超重氢），其中1H 在自然界的丰度为99.985%。
氢的单质在通常情况下为无色、无味的气体。
氢气是最轻的气体，微溶于水（0C时，每体积水溶解0.0214体积氢气；20摄氏度时，溶解0.018 体积；50 摄氏度溶解0.016 体积）。
能在空气中燃烧，生成水，并放出大量热。
当空气中含有一定量的（体积百分数为4.1-75%）氢气时，点火发生爆炸。
氢气燃烧的唯一产物是水，对环境没有污染，所以氢能源的研究和利用日益受到人们的重视。
元素来源：（1）电解法，可以大量产生纯度高的氢气；（2）天然气、石油气或焦碳与水反应的方法，是廉价生产氢气的一种途径；（3）离子型金属化合物与水反应的方法，用于军事、气象方面供探空气球使用；（4）以过渡金属络合物为催化剂，利用太阳能分解水制取氢气的方法，是充分利用太阳发展氢能源的一个新方向。
此外，在实验室里，常用活泼金属跟酸的反应，少量制取氢气。
元素用途：氢气或氢、氦混合气可以用来填充气球。
氢大量被用来合成氨。
氢气还能与一些金属化合，生成氢化物LiH、NaH CaH2 BaH2等。
氢也用于石油提炼工序中，如加氢裂化和氢处理脱硫；还用于植物油的催化加氢；加氢也用于制造有机化学药品。
用氢气做还原剂，可使三氧化钨还原为金属钨。
氢气能被某些过渡金属或其合金吸附。
这种吸附作用是可逆的，在加热或减压的条件下，被吸附的氢气可以释放出来，因而，这是解决氢能源所面临的储氢问题的重要途径。
氢也大量用于空间技术。
氢和氧或氟在一起，既能用作火箭燃料，也能用作核动力火箭推进剂。
元素辅助资料：氢和氧同氮一样，广泛分布在自然界中。
氢的发现比较晚。
这主要是因为在化学科学实验兴起以前，人们的智慧被一种虚假的概念所束缚，好象任何气体既不能单独存在，也不能收集，更不能称量。
化学元素知识：气态元素-元素周期表中的少数元素
化学元素知识：气态元素-元素周期表中的少数元素化学元素知识：气态元素元素周期表中的气态元素属于少数元素，它们的特性、性质和用途都各不相同。
气态元素集中在元素周期表的右上角、左上角和第一周期，其中有些是最活泼的元素，有些更为稳定和惰性，这些元素对于人类生存和社会发展都具有重要意义。
本文将从气态元素特性、性质和用途分别进行解析，以更好的理解化学元素的结构和意义。
一、特性1.最轻元素──氢气（H2）氢气是一种轻的、无色、无味、并且高度可燃的气体，由两个氢原子结合而成。
在自然界中极为稀少，因此通常被制成罐装气体，广泛应用于工业和科学领域。
在常温常压下，氢气不溶于水，但可以与氧气形成水的反应2.最重元素──氡气（Rn）氡气是一种具有强放射性、无色、无味、无臭，不稳定的气体，主要由自然界放射性元素放射衰变而来。
其放射性作用可以用于地球物理勘探、医学诊断等领域。
3.最活泼元素──氟气（F2）氟气是一种黄绿色的、高度化学活性的气体，由两个氟原子结合而成。
它是一种极具腐蚀性的气体，可用于各种测试，例如酸碱度测试、氯离子和硫化物测试等。
4.卤素元素──氯气（Cl2）、溴气（Br2）、碘气（I2）氯气是一种无色、刺激性气味、带有臭气的卤素元素，通常被用于水处理、消毒和纺织业等。
溴气是一种红褐色的卤素元素，具有刺激性气味且具有一定的毒性，用于生产有机溴化合物、药品中间体和颜料等。
碘气是一种具有紫色蒸汽，具有刺激性气味和稍低的毒性的卤素元素。
碘气的广泛应用，包括在制药、化妆品、染料、化工产品和食品添加剂等领域。
5.稀有气体──氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）和氡气（Rn）稀有气体是化学元素周期表中的第18族元素，它们的化学性质非常稳定。
常温下，它们是无色、无味、无毒的气体，不会与其他元素发生反应，因此用于气体灯、钢铁冶炼等高温高压领域。
二、性质1.密度氧气密度大约为1.43克/升，而氮气的密度为1.25克/升。
1到12族元素-概述说明以及解释
1到12族元素-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：元素是构成物质的基本组成单位，根据元素在周期表中的位置不同，可以分为不同的族。
本文将重点介绍1到12族元素，这些元素在化学性质上具有一定的相似性。
1到12族元素分别是氢、碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、氟族、稀有气体、过渡金属、镧系元素和锕系元素。
通过对这些族元素的了解，可以帮助我们更深入地理解元素之间的关系，预测它们的化学性质，以及应用它们在各种领域中的重要性。
本文将对1到12族元素的性质、用途以及未来研究方向进行综述，为读者提供更全面的知识。
1.2 文章结构文章结构部分的内容如下:文章结构部分将重点介绍本文的组织结构和内容安排。
本文将分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将对1到12族元素进行概述，并介绍本文的目的和结构。
接着，在正文部分将详细探讨1到4族元素、5到8族元素和9到12族元素的特点和性质。
最后，在结论部分将总结1到12族元素的特点，并提出未来可能的研究方向和结论。
通过以上结构安排，读者将能够系统全面地了解1到12族元素的相关信息，同时也能为今后的研究和探讨提供一定的参考依据。
1.3 目的：本文旨在系统地介绍1到12族元素的特点和性质，帮助读者全面了解这些元素在化学和物理方面的表现。
通过对这些元素进行分类和比较，我们可以更好地理解它们在元素周期表中的位置以及它们之间的关系。
同时，通过对不同族元素的性质和行为进行探讨，我们还可以更深入地探讨元素周期表的规律性和周期性。
最终，我们希望读者能够通过本文对1到12族元素有一个清晰的认识，为进一步研究和应用这些元素打下基础。
2.正文2.1 1到4族元素1到4族元素是元素周期表中的第一至第四主族元素，它们包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）、铍（Be）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）、硼（B）、铝（Al）、镧（La）等元素。
化学元素性质大全
1H 原子序数：1元素符号：H元素中文名称：氢元素英文名称：Hydrogen相对原子质量：1.008核内质子数：1核外电子数：1核电核数：1质子质量：1.673E-27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩尔质量：1氢化物：无氧化物：H2O最高价氧化物：H2O密度：0.08988熔点：-259.14沸点：-252.87外围电子排布：1s1核外电子排布：1颜色和状态：无色气体原子半径：0.79常见化合价+1,-1发现人：卡文迪许发现时间和地点：1766 英格兰元素来源：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢，锌与稀盐酸反映制取是一种办法，电解水方法。
元素用途：导热能力特别强，跟氧化合成水。
氢气球。
氢能源。
工业制法：电解水2H2O=O2+2H2实验室制法：锌与稀盐酸反映Zn+2HCl=ZnCl2+H2其他化合物：H2O-水H2S-硫化氢HCl-氯化氢HBr-氢溴酸H2SO4-硫酸NH3-氨气CH4-甲烷扩展介绍：利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能进行杀伤和破坏的炸弹,其威力比原子弹大得多2He原子序数：2元素符号：He元素中文名称：氦元素英文名称：Helium相对原子质量：4.003核内质子数：2核外电子数：2核电核数：2质子质量：3.346E-27质子相对质量：2.014所属周期：1所属族数：0摩尔质量：4氢化物：氧化物：密度：0.1785熔点：-272.0沸点：-268.6外围电子排布：1s2核外电子排布：2颜色和状态：无色气体原子半径：0.49常见化合价：0发现人：严森、洛克耶、拉姆塞、克利夫发现时间和地点：1895 苏格兰/瑞典元素来源：存在于整个宇宙中元素用途：可用来填充灯泡和霓虹灯管，亦用来制造泡沫塑料。
液态氦常用做冷却剂工业制法：实验室制法：其他化合物：扩展介绍：一种极轻的无色惰性气态元素,是所有气体中最难液化的,存在于整个宇宙中,但只在某些天然气中含有在经济上值得提取的量,主要用于填充飞艇和气球3Li原子序数：3元素符号：Li元素中文名称：锂元素英文名称：Lithium相对原子质量：6.941核内质子数：3核外电子数：3核电核数：3质子质量：5.019E-27质子相对质量：3.021所属周期：2所属族数：IA摩尔质量：7氢化物：LiH氧化物：Li2O最高价氧化物：Li2O密度：0.534熔点：180.5沸点：1347.0外围电子排布：2s1核外电子排布：2,1颜色和状态：银白色金属原子半径：2.05常见化合价+1发现人：阿尔费德森发现时间和地点：1817 瑞典元素来源：电解熔融的锂盐(LiCl)制取元素用途：造锂电池，可应用在原子能工业上，亦可制造特种合金、特种玻璃等。
常见元素及其化合物的特性
常见元素及其化合物的特性元素是构成物质的基本单位，而化合物是由多种元素经过化学反应组成的物质。
常见元素包括金属元素、非金属元素和贵金属元素。
它们在化学性质、物理性质以及用途方面都有各自的特点。
金属元素是指具有金属性质的元素，如铁、铜、铝、钠等。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，是良好的电子和热能传导介质。
金属元素还具有良好的延展性和可塑性，可以通过加工制造成各种形状。
金属元素在化合物中通常为阳离子，形成带电离子的化合物。
例如，氯化铜（CuCl2）和硫酸铁（FeSO4）都是金属元素与非金属元素通过化学反应形成的化合物。
金属元素常用于制造机械设备、建筑材料、电子产品等。
非金属元素是指不具有金属性质的元素，如氧、氮、硫、炭等。
非金属元素通常具有较低的导电性和导热性，不良的延展性和可塑性。
非金属元素常出现在化合物中的阴离子形式，如氧化钠（Na2O）和二氧化碳（CO2）。
非金属元素的化合物具有多样的物化性质，有些具有毒性（如氰化物），有些具有较高的熔点和沸点（如纯硫）。
贵金属元素是指具有珍贵和稀缺性的金属元素，如金、银、铂等。
贵金属元素具有较高的化学稳定性和抗腐蚀性，不易被氧化和腐蚀。
贵金属元素常用于珠宝制造、电子产品、医药和化妆品等领域。
例如，金（Au）常用于珠宝制造，银（Ag）常用于制作餐具和漆器。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由组成元素的种类、比例以及它们之间的化学键决定。
例如，水（H2O）是由氢和氧元素通过化学反应形成的化合物。
水具有许多独特的性质，如高的沸点和熔点、良好的溶解性和热稳定性。
另一个例子是二氧化碳（CO2），它是由碳和氧元素形成的化合物。
二氧化碳具有无色、无味、无毒的特点，是大气中的重要成分，也是植物进行光合作用的产物。
除了水和二氧化碳，还有许多常见的化合物，如盐（氯化钠、硝酸钠等）、酸（硫酸、盐酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）以及有机化合物（乙醇、乙酸等）。
化学元素周期表的性质和用途
化学元素周期表的性质和用途化学元素周期表，是一张包含了所有已知元素的图表，按照元素原子序数周期律排列。
这张表的发明者是俄国化学家门捷列夫，他于1869年首次提出了元素周期律，并以其为基础设计出了一个完整的元素周期表，至今仍然是化学科学中最常见的工具之一。
1. 元素周期律的性质元素周期律是指自然元素周期性地按照一定规律周期的排列，表明了元素的一些基本特征和相应的规律。
它是揭示自然界的本质规律和物质变化规律的重要途径之一。
以原子序数为周期来排列元素，可以发现元素的周期表现出了某些周期性质。
这些周期性质包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等等。
如同一个周期里一些现象可以不断重复，元素的周期性质也是循环性的。
当每一周期右侧新的原子序数只加1时，周期表上元素的特性也会随之发生一些变化。
2. 元素周期表的用途元素周期表在化学领域有着广泛的应用。
在化学教学中，周期表为教学提供了很大帮助，它使学生更容易理解元素的周期性质，如原子大小、价态和反应性。
教学中通常会要求学生熟练掌握周期表上各个元素的性质，以便于进行化学实验、分析和研究。
在化学实验中，周期表也是一个必不可少的工具。
它使化学家们能够更容易地预测化学反应的情况，并能够更好地规划实验操作。
对于解决实验中的问题，进行实验设计以及做出实验分析中，周期表都是一种不可替代的工具。
周期表也广泛应用于化学研究和工业生产。
研究人员可以通过了解一种物质的元素成分以及元素的周期性物理和化学特性来了解该物质的性质。
在工业领域，元素周期表能够指导工程师和科学家们制定新产品的配方和催化剂的制备。
此外，周期表还被广泛用于开发新的工业用途和生产技术。
总结元素周期律的推导和周期表的制作是化学科学的重要里程碑之一，它将元素众多性质归纳为一个整体，有助于学习和研究各种元素的物理、化学性质。
周期表在教学、研究和工业生产中都有很大的作用，它是全球化学工作者不可替代的工具之一，对于推动化学科学的发展起到了极大的作用。
元素ppt课件
磷元素及其性质
磷元素的物理性质：磷是一种 白色或浅黄色固体，具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质：磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷，同时也能与酸反应。
磷的重要化合物：磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性，能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式，以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体，具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应，但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素，也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质：无色、无味、透明 的气体。
化学性质：非常活泼，可以与 几乎所有其他元素形成化合物
。
氢气的用途：用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品；作为火 箭推进剂；用于核聚变研究等
。
氧元素及其性质
原子序数：8 元素符号：O
原子质量：15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ，以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构，包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应，以及铝在各种化学环境 中的表现。
碳及硅元素的性质及应用
摘要本文简单粗略地介绍了Ⅳ主族，即碳族元素的基本通性，并对其中的碳元素和硅元素进行展开，分析了它们的单质，各类化合物的性质与制备方法，并揭示了它们在现实生活、工业等各个领域的用途及应用前景。
最后对碳、硅元素之间的异同作了进一步的阐述。
希望通过本文能够更深入地了解有关碳元素、硅元素以及碳族元素的扩展知识。
关键词：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、超导材料、沸石分子筛、半导体、高温结构陶瓷、纤维一．碳族元素的通性碳族元素是Ⅳ族元素，包括碳（carbon C）、硅（silicon Si）、锗（germanium Ge）、锡（tin Sn）、铅（lead Pb）、五个元素。
碳和硅是非金属元素，其余三种是金属元素。
本族元素基态原子的价电子结构为ns2np2。
碳和硅主要形成共价化合物，常见的氧化态为+4。
由于C-C单键的键能比C-H、C-O的键能低，所以含C-C键的化合物大量存在。
碳原子还有较强的形成多重键的倾向。
与碳相比，硅生成多重键的倾向明显减弱，在绝大多数化合物中硅原子常以sp3杂化形成4个单键，由于Si-O键能比Si-Si键能多，所以硅是亲氧元素。
随着本族元素原子序数的递增，过渡到第六周期元素铅时，由于原子核中有充满的4f亚层，有集中增强的核电场，加强了6s电子的穿透性，使6s能级显著降低，6s电子较不易成键，这就是所谓的“惰性电子对”。
因此，在锗、锡、铅中，随着元素原子序数的增大，稳定氧化态由+4变为+2。
+2氧化态的锗有很强的还原性，而+2氧化态的锡和铅离子在极性溶液中存在，+4氧化态的铅为强氧化剂。
碳和硅在自然界中分布很广，其中硅在地壳中的含量仅次于氧，锗的分布很分散，锡和铅矿藏较集中，易提炼。
锡在自然界中主要的矿石是锡石SnO2，我国有丰富的铅资源。
铅的主要矿石是方铅矿PbS。
碳族元素的单质都有十分重要的应用。
例如，高纯度的硅和锗是良好的半导体材料，在电子工业中用来制造各种半导体元件，锡和铅可用于制造合金，铅还可以作核反应推的防护屏等。
化学元素归纳
化学元素归纳化学元素是构成物质的基本单位，它们以各自独特的原子结构和性质存在。
在现代元素周期表中，已经发现了118个已命名的元素。
本文将对常见的元素进行归纳，以帮助读者更好地理解元素的特性和应用。
1. 金属元素金属元素是指在常温常压下呈固态的元素。
它们具有良好的导电性、热传导性和延展性。
金属元素常用于制造工业产品和电子设备。
1.1 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一。
它具有高强度和可塑性，广泛应用于建筑、制造业和交通工具制造等领域。
1.2 铜（Cu）：铜是导电性最好的金属之一，广泛用于电线和电缆制造。
此外，铜还被用于制作家具、艺术品和硬币。
1.3 铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导热性和耐腐蚀性。
它被广泛应用于航空工业、汽车制造和包装材料等领域。
2. 非金属元素非金属元素在常温常压下可以是固态、液态或气态。
它们的导电性和热传导性较差，具有不同的化学性质。
2.1 氧（O）：氧是生命中最重要的元素之一，它在空气中占比最多。
氧的化合物被广泛应用于燃料、药物和化学工业。
2.2 碳（C）：碳是许多有机物的基础，它具有丰富的化学反应性。
碳的同素异形体包括石墨、金刚石和富勒烯等。
2.3 氮（N）：氮是空气中的主要成分之一，也是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分。
氮气广泛用于工业气体和肥料生产。
3. 过渡金属元素过渡金属元素位于元素周期表中的d区，具有良好的热稳定性和催化性能。
它们在化学反应和工业生产中起着重要的作用。
3.1 铁系元素：铁系元素包括铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni），它们具有高熔点、高密度和良好的磁性。
这些元素广泛用于合金、电池和磁性材料的制造。
3.2 铜系元素：铜系元素包括铜（Cu）、银（Ag）和金（Au），它们具有良好的导电性和导热性。
这些元素被广泛应用于电子设备和珠宝制造。
3.3 铂系元素：铂系元素包括铂（Pt）、钯（Pd）、铑（Rh）、钌（Ru）和铱（Ir），它们具有高的催化活性和耐高温性。
部编版八年级下册化学必背元素(原元素+特性)
部编版八年级下册化学必背元素(原元素+
特性)
部编版八年级下册化学必背元素（原元素+特性）
本文档旨在提供部编版八年级下册化学必背元素的列表及其特性。
以下是详细介绍：
1. 氢（H）
- 特性：氢是宇宙中最常见的元素之一，化学符号为H。
它是一种无色、无味、无臭的气体，不支持燃烧，具有很强的可燃性。
2. 氧（O）
- 特性：氧是化学周期表中的第8号元素，化学符号为O。
它是一种无色、无味、无臭的气体，能支持燃烧，是维持生命的重要元素之一。
3. 碳（C）
- 特性：碳是化学周期表中的第6号元素，化学符号为C。
它是一种黑色固体，常见的形式有石墨和钻石。
碳是有机化合物的基础元素，它与氧、氢等元素结合形成许多重要的分子。
4. 氮（N）
- 特性：氮是化学周期表中的第7号元素，化学符号为N。
它是一种无色、无味的气体，占据空气中的大部分成分。
氮是植物生长所必需的元素之一，也用于制造肥料和化学合成。
5. 硫（S）
- 特性：硫是化学周期表中的第16号元素，化学符号为S。
它是一种黄色非金属固体，能够与许多元素形成化合物。
硫广泛用于制造肥料、药品和化学工业中的许多产品。
6. 铁（Fe）
- 特性：铁是化学周期表中的第26号元素，化学符号为Fe。
它是一种有刚性和延展性的金属，广泛用于建筑、制造和制备其他化合物。
铁是地球上最常见的金属之一。
以上是部编版八年级下册化学必背元素及其特性的简要介绍。
希望能对您有所帮助！。
元素—金属元素(应用化学课件)
p区金属的重要化合物
• ⑵铅的重要化合物 • ①铅的氧化物 • 常见的铅的氧化物有PbO、PbO2及Pb3O4 。 • 一氧化铅（PbO）俗称密陀增，有黄色及红色两种变体。
用空气氧化熔融铅得到黄色变体，在水中煮沸立即转变为 红色变体。PbO用于制造铅白粉、铅皂，在油漆中作催干 剂。PbO是两性物质，与HNO3或NaOH作用可分别得到 Pb(NO3)2和Na2PbO2。
红宝石
蓝宝石
刚玉坩埚
p区金属的重要化合物
• ②氢氧化铝：氢氧化铝是白色胶状物质，常以铝盐和氨 水反应来制备。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，能溶于 酸或碱性溶液，但不溶于氨水。所以铝盐和氨水作用，能 使含Al3+的盐沉淀完全。若用苛性碱代替氨水，则过量的 碱又使生成的Al(OH)3沉淀逐渐溶解。氢氧化铝和酸或碱 （除氨水外）反应的离子方程式如下。
p区金属单质的物理性质
• 锡、铅、铋属于低熔点重金属，是制造低熔点合金的重要 原料，如铋的某些合金熔点在100℃以下。这类合金可用 来制造自动灭火设备，锅炉安全装置、信号仪表、电路中 的保险丝和焊锡等。锡和铅都是比较活泼的金属，锡主要 用来制造马口铁（镀锡铁皮）和合金，如黄铜（铜、锌、 锡合金）、焊锡（锡和铅合金）、铅字合金（锡、锑、铅 和铜合金）。金属铅材质较软，强度低，但密度较大 （11.34g·cm-3），在常见金属中仅次于汞（13.6g·cm-3）和 金（19.3g·cm-3），常用来制造铅合金和铅蓄电池。
p区金属单质的物理性质
• 表1列出了p区金属单质的物理性质。 • 表1 p区金属单质的物理性质
p区金属单质的物理性质
常见化学元素的性质和用途解释
常见化学元素的性质和用途解释化学元素是我们生活中非常广泛应用的一类物质，它们以其特有的物理性质和化学性质，在生产、工业、医学等方面发挥着重要的作用。
本文将就常见化学元素的性质和用途进行解释。
一、氢(H)氢是元素周期表中第一个元素，其化学符号是H。
氢的特性是无色、无味、无臭的气体，它的密度很低，但它是宇宙中最丰富的元素。
它的化学性质非常活泼，易与其他元素形成化合物，例如氢化物和水等。
氢气的主要用途是用于氢气球和火箭燃料，以及用于氢燃料电池。
二、氧(O)氧是元素周期表中第八个元素，其化学符号是O。
氧气是一种无色、无味的气体，人们日常饮用的水中就含有氧。
氧的化学性质稳定，易于与其他元素形成化合物。
氧气的主要用途是用于呼吸和营养代谢，同时也用于医学和工业领域。
三、氮(N)氮是元素周期表中第七个元素，其化学符号是N。
氮气是一种没有味道、颜色和毒性的气体。
氮的化学性质比较不稳定，但能形成很多有用的化合物，例如氮肥和硝化菌等。
氮气的主要用途是用于保护食品和淹没电子器材，同时也用于医学和工业领域。
四、碳(C)碳是元素周期表中第六个元素，其化学符号是C。
碳是地球上最普遍的元素，大多数有机化合物都含有碳。
碳的性质稳定，可以形成很多有用的化合物，例如石油和生物质燃料等。
碳的主要用途是用于化学、能源和生物领域，例如石墨烯和钻石等产品。
五、钠(Na)钠是元素周期表中第十一个元素，其化学符号是Na。
钠的物理性质是白色金属，易被氧化。
钠的化学性质非常活泼，容易与氧、水、酸和非金属元素形成化合物。
钠的主要用途是用于制取晶体玻璃和合成化学品等。
六、氯(Cl)氯是元素周期表中第十七个元素，其化学符号是Cl。
氯的物理性质是黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯的化学性质非常活泼，容易与氢和其他元素形成化合物。
氯的主要用途是用于处理水和制取各种有机化合物等。
七、铁(Fe)铁是元素周期表中第二十六个元素，其化学符号是Fe。
铁是一种常见的金属元素，具有良好的延展性和磁性。
金属元素的性质与应用
金属元素的性质与应用金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将就金属元素的性质和应用展开论述，从物理性质、化学性质以及各个领域的应用等方面进行探讨。
一、物理性质1. 密度与重量：金属元素一般具有较高的密度和重量，这使得它们在结构材料中具备了良好的承重能力。
2. 熔点与沸点：大部分金属元素在常温下呈固态，但熔点通常较低，易于加热和熔化成液态。
3. 导电性与导热性：金属元素是良好的导电和导热材料，电子在金属中的自由移动使其具有较高的电导率和热导率。
4. 光泽与可塑性：金属元素表面通常具有金属光泽，且能够被锻打、拉伸等加工成各种形状，体现出良好的可塑性。
5. 磁性与磁导率：一部分金属元素表现出磁性，具有磁化和吸引磁物质的特性。
二、化学性质1. 氧化反应：金属元素容易与氧气反应生成氧化物，例如铁与氧气反应生成铁氧化物，常见的腐蚀现象即为金属元素与氧气的氧化反应。
2. 酸碱反应：金属元素能够与酸、碱反应生成盐和水，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应过程中放出大量的热量。
3. 合金形成：金属元素能够与其他金属元素或非金属元素形成合金，通过调整组成比例和熔炼工艺，可以获得具有特定性质和应用价值的材料。
三、应用领域1. 结构材料：金属元素常被用于建筑、机械、汽车等领域的结构材料，其强度、韧性和耐蚀性使其成为理想的材料选择。
2. 电子工业：金属元素的导电性能使其广泛应用于电子元器件、电路板和导线等领域。
3. 能源利用：金属元素在能源行业中有重要用途，如铜和银被广泛应用于电线电缆以及太阳能电池等。
4. 医疗保健：金属元素在医疗器械、人工关节、牙科修复等方面应用广泛，例如钛合金在骨科手术中的应用。
5. 生活用品：金属元素在日常生活用品中随处可见，如金属锅具、金属餐具、金属首饰等。
综上所述，金属元素作为化学元素中的一类，具有独特的物理性质和化学性质，广泛应用于各个领域。
随着技术的不断发展，金属元素的应用前景将更加广阔，对人类的生产生活将产生更大的贡献。
化学元素周期表中的元素及其特性解析
化学元素周期表中的元素及其特性解析化学元素周期表是自然界中元素的基础分类系统，它将元素依照其原子核中所含有的质子数排列组合在一起，从而形成具有相关性的元素周期。
这种周期性排列的结构可以提供关于元素化学性质和结构特征的重要信息。
下面我们就来了解一下周期表中的一些元素及其特性。
第一组元素：氢(H)和铷(Rb)氢元素通常被认为是所有元素中最基本的元素，因为它的原子只含有一个质子和一个电子。
根据元素周期表的规则，氢元素会被排在第一周期的最顶端。
氢的轨道只有一个，因此在其最外层上只有一个电子。
氢气是最轻的元素气体，在自然界中也是最广泛的元素。
氢在常温常压下，是一种无色、无味、无毒的气体，可以用于制氢气球和氢气燃料电池等。
铷元素是一种有趣的元素，它位于元素周期表的第一组中。
铷的外层电子数量为1，因此它可以很容易地失去这个电子而变成正离子。
这使得铷对于一些静电学实验非常有用，在核医学和生物学领域也有一定的用途。
第二组元素：铍(Be)和镁(Mg)在元素周期表中第二组中，我们可以找到两种非常重要的元素：铍和镁。
铍是一种轻质金属元素，它有非常高的强度和硬度，同时也拥有良好的导电性和热导性。
铍质地较轻，但比钢硬。
铍已经被广泛用于航天和航空领域，作为轻巧和坚固的材料使用。
相比之下，镁元素是一种常见的金属元素，它的最外层电子数量为2，从而使得它比较容易地形成正离子。
在常温和常压下，镁是一种质地轻巧的金属，经常被用作铝镁合金和其他材料的合金化元素。
第三组元素：硼(B)和铝(Al)在元素周期表中第三组中，我们可以找到硼和铝两种元素。
硼是一种非常有用的元素，它的化学性质与碳和硅有类似之处。
硼的化学性质可以比较适宜用于制造钢铁和其他材料。
铝是一种非常常见的金属元素，它的化学性质日益受到了广泛的注意和发展。
铝元素也是一种质地较轻的金属元素，其密度比钢铁低得多。
此外，铝也可以经过合金处理来改善其性质，这使得铝合金在航天和航空工艺中得到了广泛的应用。
化学元素周期表的应用元素的性质与用途
化学元素周期表的应用元素的性质与用途化学元素周期表是一种有序排列化学元素的表格，通过该表我们可以更好地了解元素的性质和用途。
元素周期表的应用广泛，从研究到工业生产都涉及到元素的性质与用途。
下面就从周期表中的不同元素族群依次展开，来探讨其性质与用途。
1. 碱金属族碱金属族包括锂、钠、钾等元素，这些元素具有较低的电离能和较活泼的化学性质。
它们可以与水反应放出大量的热和氢气，因此被广泛应用于制备氢气。
此外，碱金属还可用于制备强还原剂、合金材料以及制造火箭推进剂等。
2. 碱土金属族碱土金属族包括镁、钙、锶、钡等元素，这些元素比碱金属族更质地更加坚固稳定。
由于它们的较低电离能和较高的燃烧温度，碱土金属可广泛应用于烟花爆竹制造、照明设备以及火焰试验等领域。
3. 钛系钛系元素包括钛、锆、铪等，这些元素具有优异的强度和耐腐蚀能力。
因此，在航空航天、汽车制造和生物医学领域，钛系元素被广泛用于制造结构材料、引擎零件和人工骨骼等。
4. 稀土金属族稀土金属族是指包含15个元素的一组元素，如镧、铈、铕等。
这些元素具有特殊的发光性能、磁性和催化活性。
由于这些特殊性质，稀土元素广泛应用于显示屏、照明材料、电池和催化剂等领域。
5. 卤族卤族元素包括氟、氯、溴、碘等元素，在自然界广泛分布。
这些元素具有很强的电负性和活泼的化学反应性，因此被广泛应用于消毒剂、杀菌剂、防腐剂以及医药和化妆品等领域。
6. 士Group族士Group族包括氧、硫、硒、碲等元素，这些元素在化学反应中发挥着重要的角色。
氧是生命活动中必不可少的元素，广泛应用于支持燃烧、氧化和养殖等方面。
硫被用于生产硫酸肥料、橡胶和杀虫剂等。
7. 惰性气体惰性气体包括氦、氖、氩、氪等元素，这些元素具有非常高的稳定性，几乎不参与任何化学反应。
因此，惰性气体被广泛应用于保护大气、充气灯泡以及制备特殊玻璃等领域。
总之，化学元素周期表是研究和工业生产中不可或缺的工具，通过周期表我们可以更好地了解和应用元素的性质与用途。
化学元素周期表中元素的性质与用途
化学元素周期表中元素的性质与用途元素周期表是化学的重要工具之一，包含了118种不同的元素。
每个元素由其原子基本构成单元构成，包括原子核，电子和中性粒子。
元素周期表的布局是基于元素的原子序数来确定的，该序数定义为元素原子中核中质子的数量。
这篇文章将讨论周期表中的一些元素，它们的属性和用途以及它们在我们生活中的作用。
第一篇元素是氢。
氢是元素周期表中的第一种元素，具有原子序数1。
它是最几乎存在于地球物质中的元素（只有极少量的氢气存在于地球大气中），但是在宇宙中却异常丰富。
氢是一种非常有用的燃料，用于制造燃料电池。
此外，氢也被广泛地应用于食品和化妆品等行业。
第二个元素是碳，其原子序数为6。
碳是生命体中的最常见元素，因为它能够形成四个共价键，从而在构建复杂分子时提供相当的灵活性。
碳的化学性质使其成为许多重要化合物的构成部分。
它的天然形式包括碳石墨、金刚石和富勒烯。
采用碳的化合物，比如石油、天然气和煤，被用来生产热和电。
此外，碳纤维和碳纳米管是由碳构成的新型材料的优秀代表，具有轻量化和高度耐久性等优势，广泛应用于航空、汽车等行业。
第三个元素是氮，其原子序数为7。
氮是我们大气的主要组成部分之一，是植物的生长所必需的元素，在生物圈中具有重要作用。
它被用于合成农业化肥，可以帮助植物生长，还用于制作硝酸。
在生命科学领域，氮被用作生物担体，用于合成极具生物活性的分子。
第四种元素是氧，其原子序数为8。
氧是地球大气中最常见的元素之一，使植物和动物能够进行呼吸，并在燃烧时释放能量。
它在制铁中是必要的，也被用于去除水中的有机污染物。
氧还被广泛用于医学领域，用于生产医疗氧气和氧气气体。
第五种元素是氟，其原子序数为9。
氟是一种极其活泼的元素，常常出现在组成地球中含有天然氟化物的水域中。
氟被广泛应用于保健领域，因为它可以用于牙齿保健。
氟还是一种极其有害的气体，容易在生产过程中泄漏并对人体造成毒害。
第六种元素是钠，其原子序数为11。
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各种元素的性质及作用
30、铟(In)：铟是银白色金属，熔点 156.6℃，密度为7.31g/cm3，比铅还软， 延展性好，化学性能 稳定，主要用于配制 贵金属合金，低熔点 合金，轴承合金以及 电子电镀等工业方面。
各种元素的性质及作用
31、铂(Pt)：铂是银白色金属，熔点为 1769℃，密度为21.45g/cm3，主要用于电 气仪表 化学工业及制作精密合金等用。
各种元素的性质及作用
3、锰(Mn)：银白色金属，质坚而脆。密度7.44g/cm3。熔 点1244℃，锰最重要的用途就是制造合金-锰钢。 锰钢的脾气十分古怪而有趣，如果在钢中加入2.5—3.5% 的锰，那么所制得的低锰钢简直脆得像玻璃一样，一敲就 碎。然而，如果加入13%以上的锰，制成高锰钢，那么就 变得既坚硬又富有韧性。高锰钢加热到淡橙色时，变得十 分柔软，很易进行各种加工。 另外，它没有磁性，不会被磁 铁所吸引。
各种元素的性质及作用
28、硒(Se)：硒是黑色或深灰色玻璃状无 定型锭块(红硒与灰硒为硒的结晶变体，主 成分不变)，属于稀散元素，也称半金属。 硒的熔点为220℃，密度 为4,81g/cm3，质脆， 主要用于制造整流器， 硒感光板，复印硒鼓， 合金，搪瓷和玻璃工业等方面。
各种元素的性质及作用
29、碲(Te)：碲是一种银灰色半金属，属稀 散元素，熔点为450℃，密度为6.24g/cm3 ，质脆，具有很高的电阻 系数，是逆磁性金属，所 以是良好的半导体材料， 主要用来制作半导体器 件，合金，化工原料及铸铁，橡胶，玻璃等 产品的添加剂。
温下对氧和湿气都是稳定的，铬用于制造不锈钢，汽车
零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以起到防锈的 作用，并且坚固美观。
各种元素的性质及作用
7、镍(Ni)：镍是银白色金 属，抛光后能长期保持美丽 的光泽，密度为8.9g/cm3， 熔点为1455℃，在温度低于 360℃时有磁性，镍具有良 好的电真空性能，在高温高 真空中挥发很小，是电真空 仪器的重要材料。
各种元素的性质及作用
2014,7
各种元素的性质及作用
1、碳(C)：碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳， 如金刚石、石墨；有无定型碳，如煤；有复杂的有机化合 物，如动植物等；碳酸盐如大理石等。 单质碳的物理和化 学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻 的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。 单质密度：3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨)， 熔点：约为3727℃（金刚石3550℃）。
各种元素的性质及作用
17、铁(Fe)：铁是有光泽的银白色金属，硬而有延
展性，熔点为1535℃，密度：7.86g/cm3。纯铁质地 软，有好的延展性和导热性，也能导电。纯铁既能磁 化，又可去磁，且均很迅速。化学性质比较活泼，是 一种良好的还原剂。不过如果是铁与其他金属的合金 或者是掺有杂质的铁， 熔点降低，硬度将增大， 具体得看杂质或者合金 的性质了。
各种元素的性质及作用
4、磷(P)：磷至少有10种同素异形体，其中主要的是 白磷、红磷和黑磷三种。其中，白磷或黄磷是无色或淡 黄色的透明结晶固体。密度1.82g/cm3。熔点44.1℃，着 火点是40℃。放于暗处有磷光发出。在高压下加热会变 为黑磷，其密度2.70g/cm3，略显金属性。白磷经放置或 在400℃隔绝空气加热 数小时可转化为红磷。红 磷是红棕色粉末，无毒， 密度2.34g/cm3，熔点59℃。
各种元素的性质及作用
19、锌(Zn)：锌是一种白色略带浅蓝色光 泽金属，在空气中因氧化而呈灰色，密度 为7.10g/cm3，熔点为419℃。在常温下很 脆，但加热到100~150度时就变得富有韧 性而易于进行压力加工， 温度再升至200度时则 脆性增高，可破碎成 粉末。
各种元素的性质及作用
20、镁(Mg)：镁为银白 色金属(在空气中容易氧 化而发暗)。密度小，只 有1.74g/cm3，是工业用 最轻的金属。熔点为 651℃，但在熔化时极 易氧化燃烧，镁的冷塑 性变形能力较差。
各种元素的性质及作用
25、铋(Bi)：铋的表面呈白色或粉红色，密 度为9.80g/cm3，熔点为277℃，主要用于 制造低熔点合金，药物及化学试剂等。
各种元素的性质及作用
26、镉(Cd)：镉呈灰色，密度为8.65g/cm3 ，熔点为321℃。主要用于电镀、制造蓄电 池等。
各种元素的性质及作用
27、汞(Hg)：汞又叫水银，银白色， 熔点为-38.87℃。在常温下为液体，密 度为13.5g/cm3，是常温下最重的液体 。汞不易氧化和 腐蚀， 广泛用于气 压计、温度计等检 测仪器。
各种元素的性质及作用 9、钛(Ti)：钛属于轻金属，密度 为4.5g/cm3，熔点比铁和镍都要高， 熔点1668℃，具有较高的热强度， 钛是银白色金属。
各种元素的性质及作用
10、钒(V)：银白色金属，密度为6.11g/cm3，熔 点1919±2℃。钒的熔点很高，常与铌、钽、钨 、钼并称为难熔金属。有延展性，质坚硬，无磁 性。具有耐盐酸和硫酸的本领，并且在耐腐蚀的 性能方面要比大多数不锈钢 好。在空气中不被氧化，可 溶于氢氟酸、硝酸和王水。
各种元素的性质及作用
2、硅(Si)：硅又称工业硅或纯硅，表面呈淡灰略带蓝色， 有小孔洞，密度为2.42g/cm3。工业硅的主要用途是配制 合金，制取多晶硅及有机硅等，晶态硅熔点1410℃ 。结 晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性 质非常稳定。在常温下， 除氢氟酸以外，很难与其他 物质发生反应。硅在冶金中 是常用的脱氧元素，对氧具 有较强的亲合力。硅又是重 要的合金元素，强化铁素体 和改善钢的电磁特性。
各种元素的性质及作用
13、钴(Co)：钴的 表面呈深灰色，密 度8.9g/cm3，熔点 为1495℃，主要 用于制造合金及炼 钢添加元素、硬质 合金粘结剂等。
各种元素的性质及作用
14、铜(Cu)：纯铜又称紫铜 ，密度为8.94g/cm3，熔点 为1083℃，无磁性，有良 好的导电、导热性能及抗蚀 性，还具有很高的化学稳定 性。(注意：铜的化合物都 有毒。) 。
各种元素的性质及作用
23、砷(As)：砷是银灰色半金属，属稀散元 素。砷的熔点为814℃，在613℃时即升华 。砷在空气中易氧化，砷的氧化物有剧毒( 俗称砒霜)。砷的密度为5.73金和 半导体器件等。
各种元素的性质及作用
24、锑(Sb)：锑是银白色 金属，由于杂质的影响略 带蓝色，杂质越多蓝色越 深。纯锑又叫星锑，很脆 无延展性，所以不单独使 用。锑的密度为6.70g/cm3 ，熔点为630℃，凝固时略 有膨胀，因此锑主要用于 与铅、锡等配制合金。
各种元素的性质及作用
18、钽(Ta)：金属元素，密度16.65g/cm3，熔 点高达2996℃，主要存在于钽铁矿中，同铌 共生。钽的质地十分坚硬，钽富有延展性，可 以拉成细丝、薄箔片。其热膨胀系数很小。钽 有非常出色的化学性质， 具有极高的抗腐蚀性。 无论是在冷和热的条 件下，对盐酸、浓硝 酸及“王水”都不反应。
各种元素的性质及作用
15、铝(Al)：铝是一种银白色轻金属，密度 为2.70g/cm3，熔点为660℃。具有良好的 导电、导热性能。在潮湿空气中能形成一 层防止金属腐蚀的 氧化膜。铝粉和铝 箔在空气中加热能 猛烈燃烧，并发出 眩目的白色火焰。
各种元素的性质及作用
16、硼(B)：硼为黑色或银灰色固体。熔点约 2300℃，密度2.34g/cm3；硬度仅次于金刚石 ，较脆。在常温时为弱导体，而在高温时导电 良好。高温下硼还与许多金属和金属氧化物反 应，形成金属硼化物。 这些化合物通常是高 硬度、耐熔、高电导 率和化学惰性的物质， 常具有特殊的性质。
各种元素的性质及作用
32、铑(Rh)：铑是烟灰色金属,熔点为1960℃ ，密度为12.44g/cm3，是脆性金属。供电 气、仪表、高温合金及精密合金等用。
各种元素的性质及作用
33、钯(Pd)：钯是银灰色金属,熔点1552℃， 密度12.16g/cm3，可塑性好，在贵金属中 耐蚀性较差，供电气、仪表、化工工业及 制作精密合金等用。
各种元素的性质及作用
34、银(Ag)：银是一种过渡金属，熔点 962℃，密度10.53 g/cm3，有很好的柔韧 性和延展性，延展性仅次于金，能压成薄 片，拉成细丝。1克银可以拉成1800米长 的细丝，可轧成厚度 为1/100000毫米 的银箔，是导电性 和导热性最好的金属。
各种元素的性质及作用
各种元素的性质及作用
11、钨(W)：钢灰色或银白色金属元素 ，硬度高，熔点高，常温下不受空气 侵蚀；密度19.35g/cm3，钨的熔点为 3410℃，主要用途为 制造灯丝和高速切削 合金钢、超硬模具， 也用于光学仪器等。
各种元素的性质及作用
12、铌(Nb)：灰白色金属，熔点2468℃，密度 8.57g/cm3。室温下铌在空气中稳定，在氧气中红 热时也不被完全氧化，高温下与硫、氮 、碳直接 化合 ，能与钛 、锆、铪、钨形成合金。用铌作 合金元素添加到钢里，能使 钢的高温强度增加，加工 性能改善。铌能吸收气体， 用作除气剂，也是一种良 好的超导体。
各种元素的性质及作用
21、铅（Pb)：铅又叫青铅，外观呈蓝灰色 。铅的强度和硬度极低，在常温下加工不 会产生加工硬化现象。密度为11.34g/cm3 ，因密度较大，常用于制 造弹头。铅的电阻率大， 导热性差，熔点为327℃， 常用于制造保险丝。
各种元素的性质及作用
22、锡(Sn)：锡是银 白色而略带蓝色的金 属，其密度为 7.20g/cm3，熔点为 232℃。锡的强度低 ，在室温下没有加工 硬化的现象。锡的塑 性极好，还具有很好 的抗蚀性。
35、金(Au)：黄金（Gold）即金，是一种软的、金黄色的、 抗腐蚀的贵金属。金是最稀有、最珍贵的金属之一。熔点 1064.43 ℃，密度19.32g/cm3。在理论上100%的金才能 称为24K金，但在现实中不可能有100%的黄金，所以国 标规定：含量达到99.6%以上（含99.6%）的黄金才能称 为24K金。K金含量为首饰的 通用规格，国家规定低于9K的 黄金首饰不能称之为黄金首饰。 足金：含金量不小于990‰ 千足金~含金量大于999‰