分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷

一. 选择（40分）

1．定量分析结果的标准偏差代表的是（ C ）。

A. 分析结果的准确度

B. 分析结果的精密度和准确度

C. 分析结果的精密度

D. 平均值的绝对误差

2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。

A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量

B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量

C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量

D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量

3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系

B. 反应必须完全

C. 反应速度要快

D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）。

A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差

B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差

C. 偶然误差可通过增加测定次数减小

D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高

5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A. 82.4%

B. 93.1%

C. 62.07%

D. 90.8%

6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

A. 偏低

B. 不确定

C. 无误差

D. 偏高

分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大

7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

A. 2:1

B. 1: 2

C. 1: 1

D. 3: 1

8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。

A. 1 个

B. 2个

C. 3个

D. 4个

用强碱滴定磷酸，由CKa>9，最多只有两个突跃。

9．已知lgK HgY＝21.8, lgαHg=3.16和下表数据

若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/L Hg2+溶液，则滴定时最低允许pH （ B ）。

A. 4.0

B. 3.0

C. 2.0

D. 1.5

10．用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌

标准溶液标定EDTA 标准溶液的浓度，然后用上述EDTA 标准溶液于pH ＝10.0滴定试样中Ca 2＋。测定结果将（ B ）。

（已知：lgK MgY =8.64，lgK ZnY =16.5，lgK CaY =10.7，pH ＝5.0，lgαY(H)=6.45

pH ＝10.0，lgαY(H)=0.45）。

A. 偏低

B. 偏高

C. 基本无影响

D. 不确定 由ΔlgK≥5，可知，pH ＝5.0时，Mg 2+不影响滴定，因此EDTA 标准溶液的浓度准确。但pH ＝10.0时，Mg 2+干扰滴定，需要消耗EDTA ，所以结果偏高

11．已知CuI 的Ksp=1.1×10-12，[I -]=1 mol/L ，12=+Cu α，V E I I 54.0/2

=Θ-，V E Cu

Cu 16.0/2=Θ++，计算2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2在25℃的='K lg （ B ）。 A. 反应不能发生，无法计算 B. 11.2 C. 5.6 D. 12.9

由已知CuI 的Ksp=1.1×10-12，[I -]=1 mol/L ，12=+Cu α， V E Cu Cu 16.0/2=Θ+

+，可计算得E θ/Cu2+/CuI = E θCu2+/Cu+ + 0.059lg(Ksp/αCu2+) =0.87

由='K lg n （E θ/+ - E θ/-）/0.059=11.2

12．下列关于副反应系数的定义，正确的是（ C ）。 A. ][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=

αα B. ][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα C. ][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα D. ]

[][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα 13．用K 2Cr 2O 7基准物以置换碘量法标定Na 2S 2O 3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。

A. 标定结果偏高

B. 标定结果偏低

C. 对标定结果无影响

D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

滴定开始时加入淀粉，被吸附的碘单质不容易与Na2S2O3反应，需要加入过量的Na2S2O3溶液！K2Cr2O7基准物的物质的量恒定，而被测物V增大，则浓度减小。

14．25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合，稀释至100 mL，则溶液的pH值为( C )。已知磷酸的pKa1＝

2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。

A. 7.21

B. 7.69

C. 7.81

D. 9.94

15．下列操作中，产生负误差的是( D )。

A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0

B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂

C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀

D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀

16．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。

A. 称量形式必须有确定的化学组成

B. 称量形式必须稳定

C. 称量形式的颗粒要大

D. 称量形式的摩尔质量要

大

17．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。

A. 氧化还原滴定法中的C Red或C Ox

B. 沉淀滴定法中溶度积常数K sp

C. 配位滴定法中的K MY，

D. 酸碱滴定法中的K a和C a

18．下列情况对分析结果产生何种影响（A.正误差；B.负误差；C.无影响；

D.降低精密度）

（1）标定HCl溶液时，使用的基准物Na2CO3中含少量NaHCO3（A. ）。