9年级(人教版)第十单元 酸和碱 单元检测(含答案)

第十单元 酸和碱

上大附中 何小龙

(时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(每题6分，共54分)

1．一些食物的近似pH 如下，其中显碱性的是( )

A ．苹果汁2.9～3.3

B ．葡萄汁3.5～4.5

C ．牛奶6.3～6.6

D ．鸡蛋清7.6～8.0 2．氢氧化钠的俗名是( )

A ．烧碱

B ．小苏打

C ．生石灰

D ．纯碱

3．向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH 可能是( ) A ．5 B ．9 C ．12 D ．13 4．下列反应属于中和反应的是( )

A ．SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

B ．CaO ＋2HCl===CaCl2＋H2O

C ．2NaOH ＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

D ．Cu(OH)2=====△

CuO ＋H2O

5如图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项( )

6.待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是( )

A．金属钠与水的反应属于放热反应 B．红色均匀，说明溶液是均一的体系C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性 D．金属钠的熔点低于100 ℃7．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是( )

A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠

8．某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变

化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是( )

A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中

B．在“P”点表示恰好完全反应

C．将任一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图

D．有盐和水生成的反应一定是中和反应

9．下列图像与对应的表述不吻合的是( )

A．向氢氧化钠溶液中不断加水

B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

二、填空(共14分)

10．(8分)化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空(填序号)：

(1)农业上常用来改良酸性土壤碱是________；

(2)医疗上用于抢救危重病人的是________；

(3)可用于防毒面具的是________；

(4)会形成酸雨的是________。

11．(6分)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______(填“<”“>”或“＝”)7。

(2)当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶为__________________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。

三、实验究(共22分)

12．(6分)二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。

【实验设计】她先用紫色石蕊试液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的花不变色。

【评价反】小虎对小丽的实验方案提出了疑问，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨

论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。

实验操作实验现象

【拓展应用】二氧化硫也是实验室的一种污染气体，常用碱液吸收

写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：________________________。

13．(16分)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，

设计了如图所示的四组实验方案：

(1)其中能达到实验目的的是________。

(2)在C组实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。

(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________物质生成(填化学式)，滴入酚酞后溶液呈红色。

(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。

(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是_____________________________ ________________________________________________________________________。

四、计算(10分)

14．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。现取50 g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

参考答案

1．D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.A 10.(1)② (2)⑤ (3)① (4)③ 11.(1)＝ (2)NaCl 、NaOH 蓝 12.【评价反思】将干燥的紫色小花放入二氧化硫气体中 小花不变色 【拓展应用】2NaOH ＋SO2===Na2SO3＋H2O 13.(1)C 、D (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (3)CaCO3 (4)NaOH (5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (6)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 14.设50 g 废水中氢氧化钾的质量是x 。

HCl ＋ KOH===KCl ＋H2O 36.5 56 7．3 g ×2% x

36.556＝7.3 g ×2%

x x ＝0.224 g 废水中氢氧化钾的质量分数是： 0.224 g

50 g

×100%＝0.448% 答：废水中氢氧化钾的质量分数是0.448%。

【素材积累】

1、成都，是一个微笑的城市，宁静而美丽。几千年前的三星堆、金沙，是古蜀人智慧的结晶，难以忘怀的文明，静静地诉说着古人们的智慧……刘备，孟昶等，多少为成都制造机会，创造美丽的人啊！武侯祠中诸葛亮摘悄悄的感叹成都的美……杜甫草堂，有多少千古名句，