化学方程式配平与计算

2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6 g
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正 比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知 的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应 物）。
再检查气体和沉淀情况,反应条件, 最后把短横线（或箭头）改成等号。
练习:用化合价升降法配平化学方程式
降低3 ×2
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 8 HNO3(稀)———— 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4H2O
升高2 ×3
拓展练习： Cu+ HNO3(浓)—— Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
方程式左边写参加反应的物质 方程式右边写反应生成的物质
中间横线上下方注明反应条件→配平→ 注
明生成物的气体或沉淀状态→最后，把横线 改为等号
二、化学方程式的配平方法
常见的有以下几种方法：
（一）最小公倍数法 （二）奇数配偶法 （三）化合价升降法 （四）定一法
（一）最小公倍数法
解：水中氢元素的质量分数
=
H的相对原子质量×H的原子数 H2O的相对分子质量
×100%
=
1×2
1×2+16
×100% =11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
H2O2 M n2 O H2O O2
解析：在这个反应中，水中的氧原子数为奇数， 可以先把 它的系数配成2。再根据氢原子数确定H2O2 前面系数配2， 最后确定O2 前面的系数配2 。
MnO 22 O H 2 222 O HO 2
（三）化合价升降法
适用条件：反应前后, 所要配平的的原子的化合价 发生了变化。
适用条件：所要配平的的原子在化学方程式的 左右各只出现一次。
例 1. 配 ： 平 A lF3 O e 4 高 温 A2 O l 3 Fe
解析：先根据两边氧原子奇偶不同,用它们的最小公倍数12 可以确定 : Fe3O4前面的系数为3，Al2O3 前面的系 数配4。再进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
氢气(H2)是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气 就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂， 即可利用光能将水分解制取氢气。
怎么算？
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中 那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
思路１：可根据化学式的计算求解。 理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
===== 8 9 A l 33 O F 4 e 高 温 42 O A 3 l Fe
例如配平：Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
分析：在反应中, Fe2O3→ Fe 失去了三个氧原 子，而 CO → CO2得到了一个氧原子,因此，必 须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三 个CO2分子,即: Fe2O3 + 3CO — Fe + 3CO2 ， 最后，配平其它原子，短线改为等号。
（四）定一法 配平化学方程式
再例如 , 配平：
C2H5OH
+
3
点燃 O2 ————
2
CO2 +
3
H2O
1
3
2
3
解析：我们把乙醇前的计量数先定成 1。再依次确定各生成物 前的化学计量数，最后配平其它物质。
值得注意的是：
1、在配平化学方程式时，我们只能改动 化学式前面的计量数，不能改动化学式中 的数字，否则就违背了以客观事实为基础 的原则。
化学方程式
配平 与 计算
学习目标
1、进一步认识化学方程式的意义，在准 确书写化学方程式（正确配平）的基础上 进行简单计算。
2、掌握有关化学方程式计算的思路和规 范解题的格式。
3、有关化学方程式计算的基本题型
化学方程式的含义：
（1）表示化学反应的反应物、生 成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的质 量关系；
2、在配平化学方程式的方法选择上“配 无定法”。可能会出现同一个化学方程式 有多种配平的方法，也可能各种方法在同 一个方程式中都不太适用的情况。所以配 平时,不能拘于一法,要结合实际,灵活运用, 总的目的只有一个，“配平”就行。
三、关于化学方程式的计算
化学方程式的含义：以电解水反应为例
通电
2H2O
（四）定一法 配平化学方程式
适用条件：大多数碳氢化合Βιβλιοθήκη Baidu或含有碳氢氧的化合物 与氧的反应，包括某些分解反应。
例如 , 配平：2 C4H10 +13O2 —点 —燃—— 8 CO2 + 10H2O
1
13/2
4
10/2
解析：我们把丁烷前的计量数先定成 1。再由这种物质入手， 依次确定各生成物前的化学计量数，最后配平其它物质；若出 现计量数为分数，则同时扩大相应的倍数，使之变成整数，完 成配平。注意最后把短横线改为等号。
例. 配平：↓6 ×2
+1+5-2
2 KClO3
2+K1C-1l
0
3 O↑2
↑4 ×3
解析：在这个反应中,先标出各元素的化合价,再看化合物的升降。这里钾无
变化,氯从+5变为-1,降低6，氧从-2变成0价,但O2中有两个氧原子,所以共升高 了4。要使升降平衡，必须降低6的乘2 ,升高4的乘3。再配平其它物质前的 系数 , 这里KClO3前要配2。
Fe2O3 Fe2O3
+ +
3CO 3CO
——
加热
Fe + 3CO2 2 Fe + 3CO2
练习：Fe3O4 + CO —— Fe + CO2
H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O
KClO3 —— KCl + O2
（二）奇数配偶法
适用条件：所要配平的的原子个数的奇数 例 2.配： 在平 化学反应式中只出现一次。
（3）表示各反应物、生成物之间 的粒子个数之比。
一、化学方程式的配平依据
理解： 质量守恒定律
“参加”意味着反应物中过量的部分不应算在内； “总和”意味着各种反应物和生成物都应算在内，
如用肉眼看不见的气体。
1、书写化学方程式的原则： 必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
2、书写化学方程式的方法（步骤）：