无机及分析化学答案全(南京大学)(第四版)复习进程

无机及分析化学答案全(南京大学)(第四
版)
第8章习题答案
1.命名下列配合物：
（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)]
（3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5]
解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾
（2）五氯•一水合铁（III）酸铵
（3）二氯化亚硝酸根•五氨合铱（III）
（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172）
2.写出下列配合物（配离子）的化学式？
（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰•二氨合铬（III）酸铵
（3）二羟基•四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0)
解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
（3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2]
6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。

（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3-
解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2
Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0
[ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ]
3d7 4S0 4P0 4d0
[ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ]
SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+
因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。

因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：
［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。

(2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2
Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0
[ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ]
3d6 4S0 4P0
[ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ]
d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3-
因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。

因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。

7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，
1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。

当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB沉淀出2molAgBr。

试写出A和B的化学式。

解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O是外配位体，而B中的水是内配位体。

当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。

因此它们的化学式分别为：
A的化学式为：［Co(NH3)3(H2O)ClBr］Br•H2O
B的化学式为：［Co(NH3)3(H2O)2Cl］Br2
17：在50mL0.10mol•L-1AgNO3溶液中加入密度为0.93 g•cm-3、质量分数为0.182的氨水30mL后，加水冲稀到100mL，求算溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度是多少？已配位在［Ag(NH3)2］+中的Ag+，占Ag+总浓度百分之几？
解：溶液稀释后，AgNO3溶液的浓度为：
NH3的浓度为：
显然，NH3大大过量，故可认为全部的Ag+都已生成[Ag(NH3)2]+，
+
c始 (mol•L-1)：0.050 3.0 0
c终 (mol•L-1)： 0 3.0-2×0.050=2.90 0.050
c平 (mol•L-1)： x 2.90+2x≈2.90 0.050-x≈0.050
∵很大，∴ x很小，可近似处理：2.90+2x≈2.90；0.050-x≈0.050
∴
∴ x = cAg+ = 3.670×10-10≈3.7×10-10(mol•L-1)
=0.050-x=0.050-3.7×10-10≈0.050(mol•L-1)
=2.90+2x=2.90+2×(3.7×10-10)≈2.9(mol•L-1)
已配位的Ag+约占总浓度Ag+的100%。

(也可计算： )（8个9）
答：溶液中Ag+浓度为3.7×10-10mol•L-1。

[Ag(NH3)2]+浓度约为0.050mol•L-1。

NH3浓度约为2.9mol•L-1。

已配位的Ag+约占总浓度Ag+的100%。

19.欲将14.3mgAgCl溶于1.0mL氨水中，问此氨水溶液的总浓度至少应为多少？
解：14.3mgAgCl溶于1.0mL氨水中的浓度：
∵ + +
+ +
c始 (mol•L-1)： 0.10 0 0
c终 (mol•L-1)： 0 -2×0.10 0.10 0.10
c平 (mol•L-1)： x 0.10-x≈0.10 0.10-x≈0.10
∵ = 很大，∴x很小，可近似处理，0.10-x≈0.10
∴ =
答：氨水溶液的总浓度至少应为2.2 mol•L-1。

21．已知 Zn2++2e-=Zn ， , 求算 [Zn(CN)4］2-+2e-=Zn+4CN- 的。

解：第一种解法：∵生成[Zn(CN)4］2-后比更小，∴为正极。

又∵ (见书P458；附录十二)
∴
第二种解法：
答：[Zn(CN)4］2-+2e-=Zn+4CN- 的为 -1.259 V。

第九章 s区元素
5. 为什么碱金属氯化物的熔点
NaCl﹥KCl ﹥RhCl ﹥CsCl ？
而碱土金属氯化物的熔点
MgCl2﹤CaCl2 ﹤ SrCl2 ﹤ BaCl2 ？
前者阳离子电荷小，极化力弱，主要比较晶格能；
而后者阳离子电荷大，极化力较强，比较极化作用
6. 锂、钠、钾在氧气中燃烧生成何种氧化物？
各氧化物与水反应情况如何？
分别生成Li2O、Na2O2、KO2 ；
Li2O + H2O 〓 2 LiOH
Na2O2 + 2H2O(冷水) 〓 H2O2 + 2 NaOH
2 Na2O2 + 2H2O(热水) 〓 O2 + 4 NaOH
2 KO2 + 2H2O 〓 H2O2 + 2 KOH + O2
8. 比较下列性质的大小
⑴与水反应的速率： MgO ﹤BaO
⑵溶解度：
CsI﹤LiI； CsF﹥LiF； LiClO4 ﹥KClO4
⑶碱性的强弱：
Be(OH)2 ﹤ Mg(OH)2 ﹤ Ca(OH)2 ﹤ NaOH)
⑷分解温度：
K2CO3﹥ Na2CO3 ﹥ MgCO3 ﹥ NaHCO3
⑸水合能： Be2+﹥Mg2+ ﹥ Na+ ﹥ K+
9. 解释下列事实
⑴卤化锂在非极性溶剂中的溶解度大小的顺序为
LiI﹥LiBr﹥LiCl﹥LiF (LiI电负性差小，极性小）
⑵虽然电离能I(Li)﹥I(Na),但E⊖(Li+/Li) ﹤(Na+/Na)。

（Li+ 水合能大）。

⑶虽然E⊖(Li+/Li)﹤(Na+/Na)，但锂与水反应不如与水反应钠激烈。

（Li熔点高，LiOH溶解度小）。

⑷锂的第一电离能小于铍的第一电离能，但锂的第
二电离能却大于铍的第二电离能。

(内层难电离) 。

10. 利用什么性质可以区分下列化合物？
⑴ Be(OH)2 Mg(OH)2
碱性、溶解度。

⑵ BeCO3 MgCO3
热稳定性。

⑶ LiF KF
水溶性。

1. 完成下列反应方程式
⑴ 5KBr+KBrO3+3H2SO4 〓 3Br2+3K2SO4+3H2O
⑵ AsF5+4H2O 〓 H2 AsO4 +5HF
⑶ OCl2+H2O 〓 2 HClO
⑷ 3Cl2 + 6NaOH(热) 〓 NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O
⑸ Br2 + 2NaOH(冰水) 〓 NaBr + NaBrO+H2O
3. Br2能从I- 溶液中取代出I，但I2又能从KBrO3溶液中取代出Br2,这两种实验事实有无矛盾？为什么？
Br2+2I- 〓 2Br - + I2
E⊖(Br2/Br-)﹥(I2/I-)
2KBrO3 + 5I2 〓 2KIO3 + 5Br2
E⊖(BrO3-/Br2)﹥(IO3-/I2)
不矛盾。

4. 将Cl2不断地通入KI 溶液中，为什么开始时溶液呈黄色，继而有棕色沉淀产生，最后又变成无色
溶液？
开始时 Cl2+2I- 〓 2Cl- + I2
I2在水溶液中呈棕红色，由浅至深， I2多产生沉淀；
最后 5Cl2+ I2 〓 2IO3-+ 10Cl-
6. 比较下列性质的大小
⑴键能： F—F﹤Cl—Cl
⑵电子亲合能： F﹤Cl
⑶酸性： HI ﹥HCl
⑷热稳定性： HI ﹤ HCl
⑸水中溶解度： MgF2 ﹤MgCl2
⑹氧化性： HClO ﹥ HClO4
7. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得到
蓝色溶液A；加入过量NaClO时，得到无色溶液B。

然后酸化之，并加入少量固体Na2SO3于B溶液，则蓝色又出现；当Na2SO3过量时，蓝色又褪去成
无色溶液C；再加NaIO3溶液兰色又出现。

指出
A、B、C各为何物？并写出各步的反应方程式。

ClO- (少量) + 2I- + 2H2O 〓 I2 (A) + Cl- +2OH-
I2+ 5ClO-(过量) + 2OH- 〓 2IO3-(B) + 5Cl- + H2O
2 IO3- + 5SO32-(少量) + 2H+ 〓 I2 + 5SO42- + H2O I2 + SO32-(过量) +H2O 〓 SO42- + 2I- (C) + 2H+
IO3- + 5I- + 6H+ 〓 3I2 + 3 H2O
8. 完成下列反应方程式
⑴ Na2SO3+2Na2S+6HCl 〓 3S+6NaCl+3H2O
⑵ H2SO3+ Br2 +H2O 〓 H2 SO4 +2HBr
⑶ 2Na2S2O3+I2 +H2O 〓 Na2S4O6 +2 NaI
⑷ 2HNO3(稀) + 3H2S 〓 3S+2NO+4H2O
⑸ 2 H2 SO4 (浓) +S 〓 3SO2 + 2H2O
⑹ 2Mn2++5S2O82-+8H2O〓2MnO4- +10SO42- +16H+
⑺ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 〓 2Mn2++5O2 +8H2O
9. 试解释
⑴为何氧单质以O2形式而硫单质以S8形式存在？
比较原子半径和键能大小。

⑵为何亚硫酸盐溶液中往往含有硫酸盐？
SO32- 被空气中 O2 氧化。

⑶为何不能用HNO3与FeS作用来制取 H2S？
HNO3氧化S2-。

⑷为何H2S 通入MnSO4溶液中得不到Mn2S沉淀？若向溶液中加入一定量氨水，就有Mn2S沉淀生成？ Mn2S溶于稀酸。

11. 将下列酸按强弱的顺序排列
HMnO4 HBrO3 HIO3 H3PO4 H3AsO4 H6TeO6
12 古代人常用碱式碳酸铅 2PbCO3•Pb(OH)2(俗称
铅白) 作白色颜料作画，这种画长期与空气接触
受空气中H2S的作用而变灰暗。

用H2O2 溶液涂抹可使古画恢复原来的色彩。

使用化学方程式指出
其中的反应。

PbS + 4H2O2 〓 PbSO4 +4H2O
14. 试用简便的方法鉴别
Na2S、Na2SO3、Na2SO4、 Na2S2O3
加酸生成：H2S， SO2，无现象， SO2+S 15. 有一瓶白色粉末状固体，它可能是…，鉴别。

Na2CO3和Na2SO4：加BaCl2和HCl
NaCl和NaBr：加AgNO3
NaNO3：棕色环实验，加浓H2SO4和FeSO4
16. 完成下列反应方程式
⑴ 2Na(s) +2NH3(l) 〓 2NaNH2+ H2
⑵ 3Cl2(过量) + NH3 〓 NCl3 +3HCl (不过量为N2)
⑶ (NH4)2Cr2O7 (加热) 〓 N2 +Cr2O3 + 4H2O
⑷ 2HNO3 + S〓 2NO+ H2SO4
⑸ 4Fe+10HNO3(极稀)〓4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
⑹ 2Zn(NO3)2(加热) 〓 2ZnO +2NO2 + O2
⑺ Pt+4HNO3 + 18HCl 〓 3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
⑻ NO3-+3Fe2+ +4H+ 〓 3Fe3+ +NO+2H2O
⑼ As2S3 +6NaOH 〓 Na3AsS3+ Na3AsO3+3H2O
⑽ Sb2S3 +3Na2S 〓 2Na3SbS3
17. 解释下列事实
⑴ N2很稳定，可用作保护气；而磷单质白磷却很活泼，在空气中可自燃。

N≡N三键稳定；白磷分子存在张力，不稳定。

⑵浓氨水可检查氯气管道是否漏气。

2NH3+3Cl2〓 N2+6HCl (HCl+NH3 〓 NH4Cl)
⑶ NaBiO3是很强的氧化剂，而Na3AsO3是较强的还原剂。

Bi(Ⅴ)惰性电子对效应，而Na3AsO4较稳定。

⑷氮族元素中有PCl5，AsCl5 ，SbCl5，却不存在NCl5，BiCl5。

N的最大配位数为4，Bi(Ⅴ)不稳定。

18. 用简便的方法鉴定下列各组物质
⑴ NO3- 和NO2-：
酸性条件加KMnO4(或KI)
⑵ H3PO4和H3PO3：
酸性条件加KMnO4(或Ag+)
⑶ Na2HPO4和NaH2PO4：
测pH值或加CaCl2
⑷ Na3AsO4 和 Na3AsO3：
酸性条件加KMnO4(或KI)
22. 有一钠盐A，将其灼烧有气体B放出，留下残余
物C。

气体B能使带有火星的木条复燃。

残余物C
可溶于水，将该水溶液用H2SO4酸化后，分成两
份：一份加几滴KMnO4溶液，KMnO4褪色；另
一份加几滴KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

问A、
B、C为何物？并写出各有关的反应式。

A、B、C 分别为NaNO3、O2、NaNO2
2 NaNO3(灼烧) 〓 2 NaNO2 + O2↑
5HNO2 + 2MnO4- + H+ 〓 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O 2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ 〓 2 NO↑+ I2 + 2 H2O
23. 完成下列反应方程式
⑴ SiO2 + 4HF 〓 SiF4 + H2O
⑵ Sn(OH)2 + NaOH 〓 NaSn(OH)3
⑶ Na2SiO3 + 2 NH4Cl 〓 H2SiO3 + 2NaCl + 2NH3
⑷ Pb3O4 + 8HCl(浓) 〓 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O
⑸ SnCl2 + 2HgCl2 〓Hg2Cl2 + SnCl4
⑹ SnS + Na2S2 〓 Na2SnS3
24. 试举出下列物质两种等电子体
CO： N2 CN-
CO2： N2O NO2+
ClO4-： SO42- PO43-
25. 写出Na2CO3溶液与下列几种盐反应的方程式
⑴ BaCl2 + Na2CO3 〓 BaCO3 + 2NaCl
⑵ 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O
〓 Mg2(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
⑶ 2Pb(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O
〓 Pb2(OH)2CO3 + CO2 + 4NaNO3
⑷ 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O
〓 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
26. 比较下列性质的大小
⑴氧化性： SnO2 ﹤ PbO2
⑵碱性： Sn(OH)2﹤ Pb(OH)2
⑶分解温度： PbCO3﹤CaCO3
⑷溶解度： Na2CO3﹥NaHCO3
⑸化学活性：-锡酸﹥-锡酸
28. 某红色固体粉末A与HNO3反应得黑色沉淀B。

将沉淀过滤后，在滤液中加入K2Cr2O7溶液，
得黄色沉淀C。

在滤液B中加入浓盐酸，则有气
体D放出，此气体可使KI—淀粉试纸变蓝。

问A、 B、C、D为何物？并写出各有关的反应方程式。

A、B、C 、D分别为Pb3O4、PbO2、PbCrO4、Cl2 Pb3O4 + 4HNO3 〓 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O
2Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 + H2O
〓 2PbCrO4 + 2HNO3 + 2KNO3
PbO2 + 4HCl(浓) 〓 PbCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + 2I- 〓 2Cl- + I2
29. 写出下列反应方程式
⑴ B2H6 在空气中燃烧
B2H6 + 3 O2 〓 B2O3 + 3 H2O
⑵ B2H6 通入水中
B2H6 + 6 H2O 〓 2 H3BO3 + 6 H2
⑶固体Na2CO3同 Al2O3 一起熔融，然后将打碎的熔块放在水中，产生白色乳状沉淀。

Na2CO3+Al2O3+4H2O〓2Al(OH)3+CO2+2NaOH
⑷铝和热浓NaOH溶液作用放出气体
2Al + 2NaOH + 6H2O 〓 2Na[Al(OH)4] + 3H2
⑸铝酸钠溶液中加入NH4Cl，有氨气放出，溶液有白色乳状沉淀。

Na[Al(OH)4]+NH4Cl〓Al(OH)3+NH3+NaCl+H2O
30. 设计最简便的方法，鉴别下列各组物质
⑴纯碱和烧碱：
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓
⑵石灰石和石灰：
CaCO3 + HCl → CO2 ↑
⑶硼砂和硼酸：
测pH值或比较水溶性（硼酸在冷水中不溶）
⑷明矾和泻盐（MgSO4•7H2O）
加过量的NaOH溶液，前者溶。

第十章 ds区元素3. 解释下列现象并写出反应式
⑴埋在湿土中的铜线变绿：
2 Cu + O2 + CO2 + H2O 〓 Cu2(OH)2CO3
⑵银器在含H2S的空气中发黑：
4 Ag + 2 H2S + O2 〓 + 2 Ag2S + 2 H2O
⑶金不溶于浓HCl或HNO3中，却溶于此两种酸的混合液中：
Au + 4 HCl + HNO3 〓 H[AuCl4] + NO + 2 H2O
6. 用适当的方法区别下列物质
⑴镁盐和锌盐：
加过量NaOH或NH3•H2O
⑵ AgCl和Hg2Cl2：
加过量NH3•H2O
⑶升汞和甘汞：
测水溶性或加NH3•H2O、SnCl2（颜色不同）
⑷锌盐和铝盐：
加过量的NH3•H2O
8. 碱能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出反应产物及现象。

⑴ Cu2+ + 2OH- 〓 Cu(OH)2
⑵ Ag+ + 2OH- 〓 Ag2O + H2O
⑶ Zn2+ + 2OH- 〓 Zn(OH)2
Zn2+ + 4OH- (过量) 〓 [Zn(OH)4]2+
⑷ Hg2+ + 2OH- 〓 HgO + H2O
⑸ Hg22+ + 2OH- 〓 HgO + Hg + H2O
9. 氨水能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。

⑴ Cu2+ + 4 NH3 〓 [Cu(NH3)4]2+
⑵ Ag+ + 2 NH3 〓 [Ag(NH3)2]+
⑶ Zn2+ + 4 NH3 〓 [Zn(NH3)4]2+
⑷ HgCl2 + 2 NH3 〓 Hg(NH2)Cl↓ + NH4Cl
⑸ Hg2Cl2+2NH3 〓 Hg(NH2)Cl↓+Hg↓+NH4Cl
10. I-能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。

⑴ 2Cu2+ + 4 I- 〓 2CuI↓+ I2 → CuI2-(I-过量)
⑵ Ag+ + I- 〓 AgI↓→ AgI2-(I-过量)
⑶ ZnI2 易溶
⑷ Hg2+ + 2 I- 〓 HgI2↓→ HgI42-(I-过量)
⑸ Hg22+ + 2 I- 〓 HgI2↓ + Hg
HgI42-(I-过量)
11. 完成下列反应方程式
⑴ 2HgCl2 + SnCl2 〓Hg2Cl2 + SnCl4
⑵ Cu(OH)2 + 2OH- 〓 [Cu(OH)4]2+
2 [Cu(OH)4]2+ + C6H12O6
〓 Cu2O↓ + C6H12O7 + 2 OH + 4 H2O
2Cu(OH)2+C6H12O6+2OH-〓Cu2O↓+C6H12O7+4H2O
⑶ 3 HgS + 12 HCl + 2 HNO3
〓 3 H2[HgCl4] + 3 S + 4 NO + 4 H2O
⑷ AgBr + 2Na2S2O3 〓 Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
⑸ Cu2O + H2SO4 〓CuSO4+Cu+ H2O
13. 试用简便方法将下列混合离子分离
⑴ Ag+ 和 Cu2+：加HCl
⑵ Zn2+和Mg2+：加NaOH
⑶ Zn2+ 和 Al3+：加NH3•H2O
⑷ Hg2+ 和 Hg22+：加HCl
14. 试用简便方法将下列混合物分离
⑴ AgCl 和 AgI：加NH3•H2O
⑵ HgCl2 和 Hg2Cl2：加H2O
⑶ HgS和 HgI2：加KI
⑷ ZnS和 CuS：加HCl（稀）
17. 有一白色硫酸盐A，溶于水得蓝色溶液。

在此溶液中加入NaOH得浅蓝色沉淀，加热B变成黑色物质C。

C可熔于H2SO4，在所得的熔于中逐渐加入KI，先有棕色沉淀D析出，后又变成红棕色溶液E和白色沉淀F。

问A、B、C、D、E、F各为何物？写出有关反应式。

A、B、C、D、E、F分别为
CuSO4、Cu(OH)2、CuO、I2、I3-、CuI
CuSO4 + 2 NaOH 〓 Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 (加热) 〓 CuO + H2O
CuO + H2SO4 〓 CuSO4 + H2O
2Cu2+ + 4 I- 〓 2CuI↓+ I2
I2 + I- 〓 I3-
18. 解释下列现象
⑴当SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，析出白色沉淀。

SO2 + 2 CuSO4 + 2 NaCl + 2 H2O
〓 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 H2SO4。