2020—2021学年沈阳市第120中学高二上学期第一次月考化学
辽宁省2020-2021年高二上学期月考化学试卷(12月份)
辽宁省2020-2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大2. （2分）下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是（）A . 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B . 中和滴定中用的滴定管C . 配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D . 排水法收集氧气实验用的集气瓶3. （2分） (2018高二上·唐山期中) 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
（）HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A . ①③⑤B . ②⑤⑥C . ①④D . ②③⑥4. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热5. （2分） (2015高二下·新疆期中) 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba （OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（）A . ⑥⑤②①④③B . ⑤⑥②①③④C . ④③②①⑤⑥D . ④③①②⑥⑤6. （2分） (2016高二上·赣州期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动D . 将水加热，Kw增大，pH不变7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D . 向水中加少量的KAl（SO4）28. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C . 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣9. （2分） (2015高二上·青海期末) 某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15 ，若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（）A . 该温度下，中性溶液的pD≠7.0．B . 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．C . 溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．D . 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.010. （2分）某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A . 加等量的水后硫酸中水电离出的c（H+）与硫酸铝中水电离出的c（H+）的比值比稀释前的比值增大B . a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C . 体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D . b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等11. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学12月月考试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A . 1s<2s<3sB . 2p<3p<4pC . 3s<3p<3dD . 4s>3d>3p2. （2分） (2016高一下·武城期中) 4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L ﹣1 ．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣13. （2分）下列说法正确的是（）A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定4. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . 126C与136CB . O2与O3C .D .5. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（）A . 升高温度B . 用Zn粉代替Zn粒C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应6. （2分）下列物质中的离子键最强的是（）A . KClB . CaCl2C . MgOD . Na2O7. （2分）某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:NaCl MgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190-68782沸点/℃1 4651 41823057 1 600根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是（）A . NaCl、MgCl2、CaCl2B . AlCl3、SiCl4C . NaCl、CaCl2D . NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl28. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 增大反应物浓度9. （2分）下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（）A . 将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣B . 将碘单质加热升华C . 将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣D . 在放电条件下氧气转化为臭氧10. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列有关性质的比较中，不正确的是（）A . 金属原子化热：Na＜Mg＜AlB . 晶格能：NaBr＜NaCl＜MgOC . 键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣HD . 熔点：11. （2分） (2016高二下·大同期中) 在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3﹣占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（）A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：112. （2分） (2016高三上·西城期末) 将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（）A . ①和②B . ②和④C . ③和④D . ①和③13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . HF的电子式：H:FC . Cl－离子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：2. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 由以下五种不同基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有（）①﹣CH3②﹣OH③﹣C6H5④﹣CHO⑤﹣COOH．A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷B . 2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷C . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯4. （2分）(2015·米易模拟) 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NAC . 常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NAD . 过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA5. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）A . 苯→环已烷B . 乙酸→乙酸乙酯C . 乙烯→乙醇D . 乙醇→乙醛6. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH4+C12 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+C12→C . +Br2 +HBrD . CH4+2O2 CO2+2H2O7. （2分）有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥⑦D . ②③④⑤⑥⑦8. （2分）(2016·银川模拟) 某羧酸酯的分子式为C57H104O6 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH （OH）CH2OH]和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（）A . C18H34O2B . C17H32O2C . C18H36O2D . C16H32O29. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（）A . N2（CO）：通过灼热的CuO粉末B . SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中C . NaCl（NH4Cl）：加热D . NO2（NO）：通入水中10. （2分）化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应，②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，则C4H8O3的结构简式为（）A . HOCH2COOCH2CH3B . CH3CH（OH）CH2COOHC . CH3CH2CH（OH）COOHD . HOCH2CH2CH2COOH11. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH- +H+ + SO4 2-= BaSO4↓+H2OB . 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-C . 向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+ + HCO-3 + OH-= CaCO3↓ + H2OD . FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O12. （2分）下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（）A . 银氨溶液B . 金属钠C . 氧气D . 新制氢氧化铜13. （2分）图片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体14. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 新戊烷的一氯取代物只有1种B . 苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应C . 石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色D . 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同15. （2分）下列各化合物的命名不正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，4﹣丁二烯B . 2﹣丁醇C . 邻二甲苯D . 2﹣甲基丁烷16. （2分） C4H8的同分异构体的数目是（）A . 4B . 5C . 6D . 7二、填空题 (共2题；共13分)17. （5分） (2016高二下·黄陵期中) 按要求填空：（1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：________．（2）写出下列物质的结构简式；①2，3﹣二甲基戊烷________②3﹣甲基﹣2﹣戊烯________③间二甲苯________（3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式________．18. （8分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F 是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．（1）A的结构简式为________ ，B中决定性质的重要官能团的名称为________（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．①________，反应类型：________ ．②________，反应类型：________ ．③________，反应类型：________三、实验题 (共1题；共8分)19. （8分）(2018·齐齐哈尔模拟) 实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
【试卷】2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题及答案
2020-2021学年高二上月考试卷化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分, 共18道题，共54分)1．下列说法不正确的是( )A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生3．某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是（）A．电池中失去电子的电极为阴极B．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行14．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9Q kJ5．下列叙述不正确．．．的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生氧化反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e－D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥7．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
辽宁省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
辽宁省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ2. （2分） (2015高二上·宁德期末) 2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3△H＜0，有关说法正确的是（）A . 该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行B . 新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 使用此新型催化剂能让该反应进行完全3. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 种阴离子。
若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中离子浓度变化最小的是（）A . CO32－B . SO32－C . CH3COO－D . HCO3－4. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列对可逆反应的认识正确的是A . 和互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下能被完全氧化成5. （2分）已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(l) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学月考考试试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等．其中金属制品中保存较好的可能是（）A . 银钵B . 玉带C . 字画D . 铁牛2. （2分） (2016高一上·忻州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SOB . Fe2+、H+、CO 、Cl﹣C . Mg2+、NH 、Cl﹣、SOD . K+、Fe3+、NO 、SCN﹣3. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（）A . 浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输B . 浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3C . 浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑D . 浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl4. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaS04↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++C02↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH﹣=H205. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A . 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B . 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C . 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2 ，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D . 盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素6. （2分） (2016高一上·林芝期中) 下列说法正确的是（）A . 冰水混合物是纯净物B . 金属氧化物均为碱性氧化物C . Fe（OH）3胶体带正电D . 同种元素组成的物质一定是纯净物7. （2分） (2017高二下·淄川期中) 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B . pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C . 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D . 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣8. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA9. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉10. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B . Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O11. （2分） (2016高一上·宜春期中) 某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、K+、Mg2+、Cl﹣B . Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣C . K+、OH﹣、CO 、MnOD . Ca2+、H+、Cl﹣、HCO12. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型错误的是（）A . 酒精做燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 氧化反应B . 电解水制取氢气：2H2O 2H2↑+O2↑分解反应C . 敞口放置的氢氧化钠固体变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应D . 比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应13. （2分）下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）A . 试管B . 烧杯C . 量筒D . 集气瓶14. （2分） (2017高一上·南充期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NAB . 25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC . 标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA15. （2分）下列离子方程式中，不正确的是A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑B . 钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH－+H2 ↑C . 碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO32- + 2H+ =CO2 ↑ + H2OD . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－=SiO32－ + H2O16. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . ① ②B . ② ④C . ③ ④D . ① ② ③17. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 2NO+O2=2NO2B . CaO+ H2O=Ca(OH)2C . Cl2+2KI=2KCl+I2D . SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O18. （2分）下列用品的主要成分不正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣C . Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣D . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣20. （2分） (2018高三上·衡水期中) 化学与生产、生活密切相关。
沈阳市2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
沈阳市2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
部分城市已将PM2.5列入空气质量播报指标。
下列有关说法中不正确的是（）A . 空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B . 国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C . PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量2. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ，辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C . C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1D . 2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ•mol﹣13. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列反应符合如图图示的是（）A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应4. （2分） (2018高三上·运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClC . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键5. （2分）下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点6. （2分）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4―＋NO2＋H＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（）A . 生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 molB . 该反应中氮元素被氧化C . 配平后，水的化学计量数为3D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶57. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素8. （2分）(2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣19. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同10. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙溶于水11. （2分） (2016高二上·六安期中) 已知25℃、101kPa条件下：·（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1·（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12. （2分）已知A（g）+B（g）═C（g）△H1 ， D（g）+B（g）═E（g）△H2 ．若A和D混合气体1mol 与B完全反应，反应热为△H3 ，则A和D物质的量之比为（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB . ①的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-115. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）下列说法不正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B . 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用2. （3分）下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A . 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量B . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C . 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应D . 铝热反应是放热反应3. （3分） (2017高二上·水富期末) 化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol4. （3分） (2015高二下·桂林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）5. （3分）以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol﹣1B . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣16. （3分） (2016高二上·湖南期中) 下列有关反应热的说法中正确的是（）A . 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B . 中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，所以1.00 L 1.00 mol•L﹣1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C . 用等体积的0.50 mol•L﹣1盐酸、0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D . 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热7. （3分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1 ，ClO+O═Cl+O2△H2 ．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A . 反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B . 反应O3+O═2O2是吸热反应C . △H=△H1+△H2D . 氯原子没有改变O3分解反应的历程8. （3分）相同温度下，有下列三个热化学方程式：①2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1③2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A . Q1=Q2＜Q3B . Q2＞Q1＞Q3C . Q3＞Q2＞Q1D . Q1=Q2=Q39. （3分） (2016高三上·友谊期中) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）10. （3分） (2018高一下·江苏期末) 在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：N2＋3H2 2NH3。
辽宁省沈阳市第一二0中学2024-2025学年高二上学期第一次质量监测化学试题(含答案)
沈阳市第120中学2024—2025学年度高二上学期第一次质量监测化学满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H ：1B ：11N ：14O ：16一、选择题（本题包含15道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1.劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网升温促进碳酸钠水解B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈氯化铵可分解产生HClC消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火和在溶液中发生双水解D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥促进水解使逸出，降低肥效2.下列事实能证明HCOOH 是弱电解质的是（ ）①常温滴入甲基橙溶液，HCOONa 溶液显黄色②相同条件下，用等浓度的HCl 和HCOOH 溶液做导电实验，后者灯泡暗③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH 溶液中和碱时，中和碱的能力相同④0.1的HCOOH 溶液pH ＝2⑤HCOOH 与反应放出气体⑥的HCOOH 溶液稀释至1000倍，pH ＜4A ．②④⑥B ．④⑤C ．①③⑤D ．①②④3.下列实验叙述正确的是（ ）A ．用NaOH 标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH 固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高B ．用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度C ．用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH 溶液（NaOH 置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，则所测浓度偏低D ．已知：，用溶液测定KI 样品中KI 的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂3Al +3HCO -23CO -4NH +3NH 1mol L -⋅23Na CO 2CO ()1H0.1mol Lc +-=⋅23Na CO 3222Fe 2I I 2Fe +-++=+3FeCl4.已知A 转化为C 和D 分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．1mol A （g ）的能量低于1molB （g ）的能量B ．C ．断裂1mol A （g ）化学键吸收的热量小于形成1mol C （g ）和3molD （g ）化学键所放出的热量D ．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B 很难大量积累5.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．d 点对应的溶液中大量存在：、、、B ．b 点对应的溶液中大量存在：、、、C ．c 点对应的溶液中大量存在：、、、D ．a 点对应的溶液中大量存在：、、、6.下列说法正确的是（ ）A ．浓度增大，溶液的酸性一定增强B ．常温时，用pH ＝3和pH ＝2的醋酸溶液中和等量的NaOH 溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则C ．常温时，将pH ＝2的硫酸溶液和pH ＝2的醋酸溶液分别稀释成pH ＝5的溶液，加水的体积：前者＞后者D ．相同温度下，等浓度的氨水和醋酸钠溶液pH ：前者＜后者[已知，()()()g g g A B 2D +A ()()()B g g C g D +A ()()()B g g C g D +A()a 4a3kJ /molH E E ∆=-a3a1E E >Na +K +ClO -Cl -2Fe +2Ba +K +3NO -Na +2Ba+Cl -24SO -23CO -Na +I -3Fe +H +a Vb V a b10V V >()5a 3CH COOH 1.7510K -=⨯]7.为减少CO 对环境造成的影响，某发电厂试图将废气中的CO 与反应合成，反应机理如下：①快；②快；③慢。
辽宁省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
辽宁省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣C . 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D . 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO22. （3分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（）A . 苯中己烯（溴水）B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）C . 甲烷中乙烯（溴水）D . 苯中苯酚（NaOH溶液）3. （3分） (2017高三上·清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4﹣→Mn2+ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）A . IO3﹣B . Fe3+C . SO2D . MnO4﹣4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H﹣H的键能为436kJ/mol，H﹣Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（）A . H2分子比H原子更稳定B . 可求出Cl﹣Cl 的键能为428 kJ/molC . 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高D . 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能7. （3分） (2019高三上·呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L 的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A . 4.1275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g8. （3分） (2016高三上·青海期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金9. （3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+10. （3分） (2015高三上·府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 甲＞丙＞乙＞丁C . 甲＞丙＞丁＞乙D . 乙＞丁＞丙＞甲11. （3分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B . 晶体硅溶于烧碱溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C . 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD . 向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +413. （3分） (2019高一下·浙江期中) 在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（）A .B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体的平均相对分子质量保持不变D . ：：：3：214. （3分）在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . V（H2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1B . V（N2）=0.2 mol•L﹣1•S﹣1C . V（NH3）=0.15 mol•L﹣1•S﹣1D . V（H2）=18 mol•L﹣1•min﹣115. （3分） (2016高一下·南阳期中) 短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）RT Q WA . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中16. （3分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-17. （3分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ18. （3分） (2019高一下·吉林期中) 原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液二、填空题（46分） (共5题；共17分)19. （4分）氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．（1）氮元素在周期表中的位置是________；（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：________．（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）________．（4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是________mol•L﹣1．20. （3分）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1 NaOH 溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2•CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用 1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需________；所称取的胆矾固体是________ 克．（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，除去此杂质的方法是________（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为________（4）通过计算确定A的组成为________21. （5分）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学1月月考试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·城中期末) 已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4 ，Ksp(CaF2)=1.8×10-7②HF(aq) H+(aq)+F-(aq)△H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）A . 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变B . 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4C . 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)会减小D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.682. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用广范pH试纸测定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气3. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定4. （2分）如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（）A . ⑤②①④③B . ③②⑤④①C . ⑤④②③①D . ⑤②①③④5. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列说法正确的是（）A . 水导电性很差，所以水是非电解质B . 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电6. （2分） (2018高三上·郑州开学考) 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。
改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量Y Y的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 图中T2一定大于T1B . 图中b点速率一定大于d点速率C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD . 加入催化剂可以使状态d变为状态b3. （2分） (2017高二上·临川期中) 在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数减小了D . a>b4. （2分） (2016高二上·宁德期中) 一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C （s）⇌Ti（s）+CO2 （g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（）A . 平衡常数减小B . TiO2的质量不变C . CO2的浓度不变D . Ti的质量增加5. （2分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol6. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二上·桓台期中) 能用勒夏特列原理解释的是（）A . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B . 低压有利于合成氨的反应C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度9. （2分） (2018高三上·承德期末) 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法中正确的是（）A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ，放热19.3 kJD . 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大3. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率4. （2分） (2017高一上·武汉期末) 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（）A . 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 ，则丙一定是两性氧化物B . 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C . 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D . 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊5. （2分）下列对化学反应的认识错误的是（）A . 一定会发生电子转移B . 有旧键断裂和新键的形成C . 原子一定发生重新组合D . 必然伴随着能量的变化6. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A . NaCl→AgClB . H2O→O2C . KClO3→K ClD . MnO2→MnCl27. （2分）(2018高二上·台州月考) 已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。
辽宁省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题. (共20题；共40分)1. （2分）(2016·万载模拟) 离子方程式CO +2H+═H2O+CO2↑中CO 的代表的物质可以是（）A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO32. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A . NH4ClB . CH3COONH4C . NH4HCO3D . NH4HSO43. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关说法正确的是（）A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H＋)将增大B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸4. （2分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a>b>c>dB . b>c>d>aC . d>a>b>cD . a>b>d>c5. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A . 2Fe-4e-=2Fe2+B . 2Fe2++4e-=2FeC . 2H2O+O2+4e-=4OH-D . Fe3++e-=Fe2+6. （2分） (2017高三上·汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A . 能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣7. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列实验现象或结论错误的是（）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C 向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣乙基丙烷B . CH3CH2CH2OH 1﹣丙醇C . 间二甲苯D . 2﹣甲基﹣2﹣丙烯9. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列烷烃的沸点：甲烷：﹣162℃；乙烷：﹣89℃；丁烷：﹣1℃；戊烷：36℃．根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（）A . 约﹣40℃B . 低于﹣162℃C . 低于﹣89℃D . 高于36℃10. （2分）0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（）A . Cl﹣B . Al3+C . H+D . OH﹣11. （2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）A . Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0B . CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0C . 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l ）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0D . H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<012. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . Fe3+C .D .13. （2分） (2018高二上·和平期末) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B . 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变C . T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大D . 常温下Ksp(PbS)＝8×10－28 ，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×101814. （2分）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是（）A . 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为815. （2分）“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣， Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价16. （2分） (2018高二上·临川期末) 如图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+2. （3分） (2016高一下·莆田期末) 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 溴水，浓H2SO4C . 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性高锰酸钾溶液3. （3分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2016高二上·广州期末) 日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水．A . 碳酸氢钠B . 碳酸钠C . 明矾D . 氯化钠6. （3分）将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（）A . 金属活动性A＜BB . 还原性B＞AC . 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象7. （3分） (2015高一下·邯郸期中) 25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl 溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A . Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B . a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况C . A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO38. （3分）(2018·江苏模拟) 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
辽宁省沈阳市铁路实验中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年辽宁省沈阳市铁路实验中学高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．可逆反应在2A（g）+3B（g）⇌3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等2．已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg⇌MgCl2+2Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性不如Rb强D．铷的单质状态较化合态更稳定3．可逆反应：CO（气）+NO2（气）═CO2（气）+NO（气）；△H=﹣226kJ/mol，在下列情况下不能使反应率加快的是（）A．充入NO2B．升高温度C．减小压强，扩大容器体积D．增加压强，缩小容器体积4．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂5．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣16．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的7．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体发生下列反应：2X （g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（）A．c（Z）=0.75mol•L﹣1B．c（Z）=1.20mol•L﹣1C．c（W）=0.80mol•L﹣1D．c（W）=1.00mol•L﹣18．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少，则方程中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．69．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D 的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1D．B的转化率为25%10．在一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M（g）+N（g）⇌xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1，则正确说法错误的是（）A．平衡时容器内的压强是原来的0.8倍B．M的平均反应速率为0.15 mol•L﹣1•min﹣1C．x的值为1D．平衡时P的浓度为0.25 mol•L﹣111．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．13．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度下、不同压强（p1＞p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．14．如图所示，外界条件（温度、压强）的变化的对下列反应的影响L（s）+G（g）⇌2R （g）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（）A．平衡混合气中R的体积分数B．平衡混合气体G的体积分数C．平衡时反应物G的转化率D．平衡时反应物L的转化率15．20℃时，将0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol•L﹣1 H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s16．对于反应N 2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）17．在固定容积的密闭容器中，反应2X⇌Y（g）+Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大，下列叙述正确的是（）A．若X为非气态，则正反应为放热反应B．若正反应为放热反应，则X为气态C．在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动D．压强变化对该平衡没有影响18．某反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，则（）A．乙容器中使用了比甲容器更高的温度B．乙容器中加入了某种不与体系反应的气体，增大了容器内的压强C．乙容器中使用了催化剂D．乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂19．T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（）A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a+b＜c+dC．平衡向右移动D．重新达到平衡时，A气体浓度增大20．如图表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（）A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动21．对反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）；△H＜0．下列有关叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是2V（NH3）=3V（H2O）B．若单位时间内生成a mol N2，同时消耗a mol NH3C．其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．其他条件不变，降低温度，N2的物质的量分数将增大22．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法中不正确的是（）A．恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B．恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深C．恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D．恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小四、（本题包括5小题，共50分）23．将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为．（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w （HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是，则乙条件可能是．（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．（3）在甲条件下，达平衡时，氢气的转化率是．24．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=kJ•mol﹣1．（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=．25．将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g ），此时有的CO转化为CO2．（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为．（2）若容器体积为1L，到达平衡所需时间为2分钟，则H2的平均反应速率为（3）若在相同条件下，向容器中再充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则平衡应向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．（4）假如②中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是（填序号）①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂．26．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L﹣1c（H2SO4）/mol•L﹣1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是．27．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H（298K）=﹣52.7kJ•mol﹣1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．请回答：（1）A中的现象，B中的现象；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为，升高温度，该反应中NO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．2020┄2021学年辽宁省沈阳市铁路实验中学高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．可逆反应在2A（g）+3B（g）⇌3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等【分析】反应前后气体的体积不等，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．【解答】解：A．由于起始量未知，且不知平衡常数，不能用平衡混合物的体积是反应刚开始时的作为判断是否平衡的依据，故A错误；B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故B错误；C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的C，说明正逆反应速率相等，故C正确；D．平衡混合物中各物质的浓度相等不能判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的依据，把握平衡状态的实质和特征．2．已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg⇌MgCl2+2Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性不如Rb强D．铷的单质状态较化合态更稳定【分析】根据元素周期表中元素性质的递变规律以及物质的性质来回答，反应方程式可知生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析．【解答】解：A、铷的金属活动性比镁强，故A错误；B、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（气），该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；C、MgCl2属于离子晶体、Rb属于金属晶体，Rb熔点较低，所以氯化镁熔点高于Rb，故C 错误；D、铷的单质化学性质活泼，单质状态不如化合态稳定．故D错误．故选B．【点评】本题考查了金属的冶炼，根据平衡移动原理来分析，题目难度不大．3．可逆反应：CO（气）+NO2（气）═CO2（气）+NO（气）；△H=﹣226kJ/mol，在下列情况下不能使反应率加快的是（）A．充入NO2B．升高温度C．减小压强，扩大容器体积D．增加压强，缩小容器体积【分析】为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，以此解答该题．【解答】解：A．充入NO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A不选；B．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故B不选；C．减小压强，扩大容器体积，浓度减小，反应速率减小，故C选；D．增加压强，缩小容器体积，反应物浓度增大，反应速率增大，故D不选．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查，难度不大，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意相关基础知识的积累．4．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂【分析】升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂可降低活化能，以此来解答．【解答】解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大．故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．5．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于N2+3H2⇌2NH3，Ａ．=0.033 mol/（L•min）；Ｂ．=0.1 mol/（L•min）；Ｃ．=0.2 mol/（L•min）；Ｄ．=0.1 mol/（L•min），故反应速率C＞D=B＞A，故选C．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，为高频考点，可以转化为同一物质表示的速率比较，利用比值法可以快速判断，题目难度不大．6．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的【分析】A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；B．速率之比等于化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．反应物浓度降低，生成物浓度增大．【解答】解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；Ｃ．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min）是2min内的平均速率，故C错误；D．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应速率的运用及表示方法，难度不大．要注意一般不用固体或纯液体来表示反应速率．7．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体发生下列反应：2X （g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（）A．c（Z）=0.75mol•L﹣1B．c（Z）=1.20mol•L﹣1C．c（W）=0.80mol•L﹣1D．c（W）=1.00mol•L﹣1【分析】根据可逆反应的特点，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量，利用极限法计算各物质的浓度来判断．【解答】解：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量1mol，生成3molZ，2molW，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/L＜C（X）＜1.5mol/L；0＜C（Z）＜1.5mol/L；0＜C（W）＜1mol/L．故选D．【点评】本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，利用极限法计算．8．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少，则方程中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．6【分析】混合气体的压强比原来增加5%，可知生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和，以此来解答．【解答】解：达到平衡后，混合气体的压强比原来增加，压强之比等于物质的量之比，即反应后的气体系数之和大于反应前气体的系数之和，则4+3＜2+n，只有D符合，故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗推论及化学平衡的计算，为高频考点，把握物质的量与压强的关系、化学计量数与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阿伏加德罗定律的理解及应用，题目难度不大．9．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D 的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1D．B的转化率为25%【分析】A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；C、根据C的物质的量，利用n=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故A错误；B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、v（C）==0.1mol/（L•min），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故C正确；D、对于反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；1mol 2mol所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．10．在一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M（g）+N（g）⇌xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1，则正确说法错误的是（）A．平衡时容器内的压强是原来的0.8倍B．M的平均反应速率为0.15 mol•L﹣1•min﹣1C．x的值为1D．平衡时P的浓度为0.25 mol•L﹣1【分析】一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，平衡时Q的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，则：3M（g）+N（g）⇌P（g）+2Q（g）起始量（mol）：3 2.5 0 0变化量（mol）：1.5 0.5 0.5 1平衡量（mol）：1.5 2 0.5 1A．恒温恒容下，压强之比等于其物质的量之比；B．利用速率之比等于化学计量数之比计算v（M）；Ｃ．5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1；D．根据c=计算P的平衡浓度．【解答】解：一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，平衡时Q的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，则：3M（g）+N（g）⇌P（g）+2Q（g）起始量（mol）：3 2.5 0 0变化量（mol）：1.5 0.5 0.5 1平衡量（mol）：1.5 2 0.5 1A．恒温恒容下，压强之比等于其物质的量之比，故平衡时容器内的压强是原来的=倍，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v（M）=v（Q）=0.15mol/（L•min），故B正确；Ｃ．5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，故C 正确；D．P的平衡浓度为=0.25mol/L，故D正确，故选：A．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．11．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率【分析】达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，结合图象解答该题．【解答】解：A、达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X 的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，故A错误；B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等．12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．【分析】A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动．B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低．C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关．D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动．【解答】解：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D 错误．故选：C．【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响．13．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度下、不同压强（p1＞p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．【分析】对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．结合图象采取定一议二法分析：由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．【解答】解：对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故A错误；B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象不符合，故B错误；。
辽宁省沈阳二中2020┄2021学年高二上学期10月月考试题 化学Word版 含答案
沈阳二中2020┄2021学年度上学期第一次阶段高二（16届）测试化学试题说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H ： 1 C ： 12 N ：14 O ：16 Na ：23Mg ：24 Al ：27 P ：31 S ：32 Cl ： 35.5 K ：39 Cr ：52 Fe ：56 Cu ： 64第I 卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1、某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ） A ．3，3，3-三甲基-1-丁炔 B ．2，2-二甲基-2-丁烯 C ．2，2-二甲基-1-丁烯 D ．3，3-二甲基-1-丁烯2、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）A ．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N AC ．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N AD ．1 mol 碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8N A3、由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml 。
与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H 2SO 4气体体积减少15ml ，再通过碱石灰气体体积又减少20ml （气体体积均为同温同压下）。
混合烃的组成可能为（ ）A ．C 2H 4和C 2H 2B ．C 2H 6和C 2H 4 C ．CH 4和C 3H 4D ．C 4H 10和C 2H 4 4、下列物质属于醇类的是（ ）A ．OHCOOHB ．CH 2OHC ．CH 3OHD ．5、25℃、101kPa 下：①2Na（s ）＋1/2O 2（g ）=Na 2O （s ） △H 1=—414KJ/mol②2Na（s ）＋O 2（g ）=Na 2O 2（s ） △H 2=—511KJ/mol 下列说法正确的是（ ）A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ）△H=—317kJ/mol6、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。
2020年辽宁省沈阳市第一百二十中学高二化学联考试卷含解析
2020年辽宁省沈阳市第一百二十中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol参考答案：A略2. 食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C略3. ．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX参考答案：B4. 下列物质不能通过煤的干馏得到的是A．硝酸 B．粗苯 C．粗氨水 D．焦炭参考答案：A 煤干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气。
煤干馏过程中生成的煤气主要成分为氢气和甲烷，可作为燃料或化工原料。
高温干馏主要用于生产冶金焦炭，所得的焦油为芳香烃、杂环化合物的混合物，是工业上获得芳香烃的重要来源；低温干馏煤焦油比高温焦油含有较多烷烃，是人造石油重要来源之一，选A。
5. 在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（）参考答案：B略6. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
辽宁省沈阳市第一二〇中学2021-2022学年高二上学期期初考试化学试题(解析版)
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动
D.2C(g)+O2(g) 2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
D.1L溶液中的H+数目为0.02NA
【8题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，K=1.2×10-2= ，则 ，故A正确；
B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01molL，则溶液的pH小于2，故B错误；
D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃， 的值变小
【6题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线；
【详解】A．由pH相同的酸稀释相同倍数时I的导电能力变化大，可知曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，故A正确；
故选B。
10.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.a极反应：CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O
B.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极
D.a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增0.4 molCa(H2PO4)2