湟水流域水中溶解氧_DO_的含量及其规律分析

泡。
e、记下消耗 Na2S2O3标准溶液的体积。
b、河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液
f、按上述方法平行测定三次。
1mL 插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
D 计算
c、取另一只移液管，按上述操作往水样中加入
溶解氧(mg/L ) =（C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3）×32/4×
2mL 碱性碘化钾溶液，盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之 1000/V 水
22
环境研究与监测
第 28 卷
表 2 各种盐度下饱和溶解氧值
温度（℃）
溶解氧（mg/L）
0
5
10
20
9.1
8.8
8.7
22
8.7
8.5
8.2
24
8.4
8.1
7.9
26
8.1
7.8
7.6
28
7.8
7.6
7.4
30
7.5
7.3
7.1
盐度(%)
15
20
25
30
8.3
8.1
7.9
7.7
8.0
7.8
7.6
7.3
充 分 摇 匀 。 此 时 ，水 样 中 的 氧 钡 固 定 生 成 锰 酸 锰
O2→2Mn(OH)2→MnMnO3→2I2→4Na2S2O3
(MnMnO3)棕色沉淀。将固定的溶解氧的水样带回实
用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以 4 可
验室备用。
以得到氧的质量(mg)，再乘 1000 可得每升水样所含
关键词：DO 温度 盐度 水的湍流程度 水位高低
中图分类号：X832
文献标识码:A
文章编号：（Ｇ）01-0079（2015）02-20-22-03
水 体 中 存 在 的 分 子 态 氧 称 为 溶 解 氧（Dissolved Oxygen,DO），据资料介绍[1]，水中溶解氧含量受到两 种作用的影响：一种是使 DO 下降的耗氧作用，包括 好氧有机物降解的耗氧；另一种是使 DO 增加的复氧 作用，主要有空气中氧的溶解，水生植物光合作用 等。这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈 现出时空变化。如果水中有机物含量较多，其耗氧 速度超过氧的补给速度，则水中 DO 量将不断减少， 当水体受到有机物污染时，水中溶解氧量降低甚至 可接近与零[2]，这时有机物在缺氧条件下分解就出现 腐败发酵现象，使水质严重恶化，以致使水生植物大 量死亡，水面发黑，水体发臭，形成“死河”，进而变成 沼泽，原有的生态平衡被破坏，因此在水质保护过程 中，DO 是一个直接反映水体污染的程度和评判水质 新鲜程度的重要指标，也是构建环境质量评价模型 的重要参数和基础。由此可见，溶解氧的测定无论 是在生产，生活，还是在科学研究中都具有重要的意 义。
6.4
6.2
6.2
6.0
mg/L
高速
2.5
表 4 河流断面不同深度溶解氧含量的影响（t=20℃，p=101.3kpa）
mg/L
记录次数 1 2 3
平均
水面 7.5 7.8 7.6 7.6
水中 50cm 7.2 7.0 6.8 7.0
水中 100cm 6.5 6.5 6.3 6.4
从表 4 得出的结果可看出，水位越深，其溶解氧 气冲击探头的概率增大所致，该结论从不同角度验
温度（℃） 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
溶解氧（mg/L） 9.5 9.0 8.8 8.5 8.3 8.1 7.9 7.5 7.2 7.1 6.9 6.7 6.5 6.3 6.0
3 实验结果
3.1 温度为变量时的实验结果 由表 1 得出，在其他条件一定的情况下，温度与
第2期
丁梅梅等：湟 水 流 域 水 中 溶 解 氧 (DO) 的 含 量 及 其 规 律 分 析
21
B、药品：硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、浓硫酸 、 5min，使 I2全部析出来。
淀粉溶液(1%)、硫代硫酸钠溶液(0.025mol/L)。
C 用标准 Na2S2O3溶液滴定
2.3 测 DO 的实验方法
参考文献：
[1] 金腊华, 邓家泉,吴小明 . 环境评价方法与实践[M]. 北京：化学工业 出版社，2001.
[2] 水和废水监测分析方法（第四版）[M]. 北京：中国环境科学出版社， 2002.
（上接第 16 页）
33(4):44~45. [11] 陈洪彬 . 计量认证实验室如何做好仪器设备的管理[J]. 海洋技术，
2015 年 6 月 环境监测（20~22）
环境研究与监测
第2期
湟水流域水中溶解氧(DO)的含量及其规律分析
丁梅梅 李小玲
（青海省环境监测中心站 青海 西宁 810001）
摘 要：水中 DO 含量的影响因素较多，本文利用实验室提供的仪器，综合理论知识，对温度，盐度，水的湍流程度及水
位的高低对水中的溶解氧含量变化的影响进行了较详细地探讨。
B 酸化
氧的毫克数。上式中：
往水样中加入 2mL 浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直
C(Na2S2O3)—硫代硫酸钠摩尔浓度(0.0250mol/L)
至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的
V(Na2S2O3)—硫代硫酸钠体积(mL)
浓 酸)。 此 时 ，溶 解 中 有 I2 产 生 ，将 瓶 在 阴 暗 处 放
a、用 50mL 移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
A. 水样的采集与固定
b、用标准 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色。
a、溶解氧瓶取水面下 20~50cm 的河水，使水样
c、向锥形瓶中加入淀粉溶液 2mL。
充满 250mL 的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气
d、继续用 Na2S2O3标准溶液滴定溶液至无色。
2 水中溶解氧的影响因素分析实验
2.1 DO 的测定原理 在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢
氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与 水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)↓+2Na2SO4 2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3 H2MnO3+Mn(OH)2=MnMnO3↓+2H2O(棕色沉淀) 加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMnO2)与溶液中所加 入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出 的碘也越多，溶解的颜色也就越深。 2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+ I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2Na2I+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉 做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的 含量。 2.2 测 DO 的实验用品： A、仪器：溶解氧瓶(250mL)、锥形瓶(250mL)、酸式 滴定管(25mL)、移液管(50mL) 、吸球。
7.7
7.5
7.3
7.1
7.4
7.2
7.0
6.8
7.2
7.0
6.8
6.6
6.9
6.7
6.5
6.3
表 3 水的湍流程度对水中溶解氧含量的影响（t=20℃，P=101.3KPa）
低速
中速
高速
中速
低速
高速
低速
2.8
3.1
3.3
2.7
2.6
2.8
2.2
35
40
7.4
7.2
7.1
6.9
6.9
6.7
6.6
6.4
含量也越低。
证了“气体的溶解度随着温度升高而降低”的理论。
4结论
（2）盐度越高，水中溶解氧含量越低（3）增大水的湍 流程度时，溶解氧含量有所增加，但增加幅度不大。 （4）水位越深，其溶解氧含量越低。
为了探讨“水中溶解氧的影响因素及其规律” 这一问题，分别以温度、盐度、水深和水的湍流程度 为主要变量，依次进行了四个方面的测定实验，根据 结果得到如下结论：（1）温度越高，水中溶解氧含量 越低。这是由于水温升高氧气易从水中溢出，使氧
1 水中溶解氧的影响因素
水中溶解氧的影响因素有温度，压强，盐度，水
收稿日期：2015-04-09 作者简介：丁梅梅（1979-），女，青海西宁人，工程师，现主要从事环境 水质分析工作。
的湍流程度，水位高低，有机物含量等多种因素，在 本论文中仅研究温度，盐度，水的湍流程度，水温高 低与水中溶解氧的关系。
2010,29（4）：133~134. [12] 杨伟兴 . 关于持续改进实验室质量管理体系的探讨[J]. 中国药事，
Leabharlann Baidu
2009,23（7）：630~633. [13] 杨元 . 实验室质量管理的关键控制点[J]. 中国卫生检验杂志，
2005，15（6）：744~745.
溶解氧 DO 成反比，温度越高，溶解氧则越低。 3.2 盐度为变量时的实验结果
由表 2 可得出，在一定温度下，盐度与溶解氧 DO 成反比。 3.3 不同湍流程度时的实验结果
根据表 3 的数据可看出，在其他条件不变的情况 下，增大水体的湍流程度时，虽然氧气在水中的溶解 量有所增加，但溶解量增多不明显。 3.4 不同水位时的实验结果
V(水)—水样的体积
表 1 各种温度下饱和溶解氧值
温度（℃） 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15
溶解氧（mg/L） 13.6 13.3 13.1 12.9 12.6 12.3 12.0 11.8 11.5 11.2 11.0 10.8 10.5 10.3 10.1 9.8