无机和分析化学实验

合集下载

无机及分析化学实验报告

无机及分析化学实验报告

无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作,掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法,了解无机及分析化学实验的基本原理,并通过实验结果分析,加深对无机及分析化学的理论知识的理解。

实验仪器与试剂•仪器:酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂:硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一:制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体,放入烧杯中。

2.加入适量的去离子水,充分搅拌溶解。

3.将溶液转移到干净的烧杯中,备用。

步骤二:氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液,加入适量的盐酸,酸度调至pH=2。

2.使用滴定管滴加硝酸银溶液,直至出现沉淀停止滴定。

3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。

步骤三:铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液,加入适量的盐酸,酸度调至pH=2。

2.使用滴定管滴加硫酸溶液,直至出现沉淀停止滴定。

3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。

实验结果与分析根据实验数据,我们可以得到以下结果和分析:1.氯离子检测:通过滴定硝酸银溶液,我们得到了滴定所耗用的体积V1。

根据滴定反应的化学方程式,可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。

反应方程式:AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系,可以计算出氯离子的摩尔浓度。

2.铜离子检测:通过滴定硫酸溶液,我们得到了滴定所耗用的体积V2。

根据滴定反应的化学方程式,可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。

反应方程式:Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系,可以计算出铜离子的摩尔浓度。

通过对实验结果的分析,我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况,从而进一步了解其化学性质和可能的应用。

此外,实验结果还可以用于验证化学计算的准确性,并对实验操作的准确性进行评估和改进。

实验结论通过本次实验,我们成功地制备了氯化铜溶液,并进行了氯离子和铜离子的检测。

《无机及分析化学实验》课程思政教学案例(一等奖)

《无机及分析化学实验》课程思政教学案例(一等奖)

《无机及分析化学实验》课程思政教学案例一、课程内容简介本实验课是大学一年级食品质量与安全专业和食品科学与工程专业的第一门化学实验课。

其任务是教授化学实验的基本方法及基本技能,引导学生通过实际操作及实验现象的观察获得化学方面的感性认识,巩固并加深对所学理论知识的理解本课程实验联系实际,综合性较强,既强调基本理论、基础知识和基本实验技能训练,又重视分析问题、解决问题能力的培养通过教授基本实验操作、常用分析仪器的使用、滴定分析加强实际操作能力的训练培养学生具有一定的科学实验能力及严谨的科学实验作风,比较熟练地掌握无机及分析化学的基本实验方法和技术。

相关思政元素:爱国情怀、民族自豪感、敬业、诚信、友善、团结向上二、课程思政教学目标第一,使学生增强民族自豪感和道路自信。

第二,使学生建立诚信敬业的观念和习惯。

第三,使学生树立安全和责任意识。

三、课程思政融入设计元素1:民族自豪感和爱国情怀通过向学生讲授我国取得的成就和国家对于他们的投入及期望,增强学生的民族自豪感和道路自信,激发他们为中华之崛起而读书的信念。

元索2:安全和责任意识实验室的第一课就是安全教育,告诉学生基本的实验室安全知识、必须遵守的化学实验规则以及实验室安全制度。

在以后每次具体的实验课程中,提醒他们可能会遇到的安全问题以及处理方法。

要求学生轮流做值日,并且对值日生的工作标准提出具体的、严格的要求,从而培养他们的责任意识。

元素3:诚信实验课程是对学生进行思想引导和行为规范教育的非常合适的平台。

教师从一开始就引导学生要具备诚信和实事求是的态度,并且从每个教学环节去要求和考核,让学生养成良好的习惯并根据学生在学习和实践过程中出现的问题,进行适时的引导。

元素4:敬业对学生严格要求,并落实到具体的环节,如实验的预习、实验数据的记录、实验的操作,到实验报告的撰写。

每次实验前提出预习的具体要求,在实验前教师检查,没有预习者不得进行实验。

对实验数据的记录也有相应的要求,在实验过程中观察学生的记录情况,提醒他们修正错误的做法。

无机及分析化学实验教学大纲

无机及分析化学实验教学大纲

《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时;【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。

实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分,是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。

学生通过无机及分析实验课的学习,不仅加深对分析化学基础理论的理解,而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能,树立严格的“量”的概念。

培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯,使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。

掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。

1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。

2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。

实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。

课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。

着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。

教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。

学生在学习无机化学专业理论知识的同时,通过实验研究活动,学习和掌握无机化学专业的基本实验技术,研究元素的单质及其化合物的重要性质,熟悉重要无机化合物的制备方法;加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识;比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能;培养学生严谨的科学态度;培养学生准确观察化学反应现象,处理实验数据的能力,达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。

课程的任务包括:(一)实验室一般知识介绍1.在全部教学过程中,应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。

2.简介有效数字和误差理论。

3.介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。

无机及分析化学实验

无机及分析化学实验

无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。

目录:绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论::《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。

无机及分析化学实验报告

无机及分析化学实验报告

无机及分析化学实验报告实验目的,通过本次实验,掌握无机及分析化学实验的基本操作技能,了解化学反应的原理和实验方法,培养实验观察和数据处理能力。

实验仪器与药品,试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。

实验一,氯离子的检验。

1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中,加入少量氢氧化钠溶液,观察有无沉淀生成。

2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中,加入少量硝酸银溶液,观察有无沉淀生成。

实验结果,在氢氧化钠溶液中,生成了淡黄色的沉淀,而在硝酸银溶液中,则生成了白色的沉淀。

由此可知,氯离子的检验方法有多种,且均能有效地检测出氯离子的存在。

实验二,钠离子的检验。

1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中,加入少量硝酸银溶液,观察有无沉淀生成。

2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中,加入少量pH试纸,观察颜色变化。

实验结果,在硝酸银溶液中,生成了白色的沉淀,而在pH试纸的作用下,试管中的液体颜色变为红色。

由此可知,钠离子的检验方法也有多种,且能够准确地检测出钠离子的存在。

实验三,氯化钠的定性分析。

1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中,加入少量盐酸溶液,观察有无气体产生。

2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中,加入少量蓝色底物溶液,观察颜色变化。

实验结果,在盐酸溶液的作用下,试管中产生了气泡,而在蓝色底物溶液的作用下,试管中的液体颜色变为淡绿色。

由此可知,氯化钠的定性分析方法也有多种,且能够准确地分析出氯化钠的成分。

结论,通过本次实验,我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能,了解了化学反应的原理和实验方法。

同时,我们也培养了实验观察和数据处理能力,为今后的化学实验打下了良好的基础。

希望在今后的学习中,能够继续努力,不断提高实验技能,更好地理解化学知识。

无机及分析化学实验实验9 铅铋混合液中铋、铅的连续测定

无机及分析化学实验实验9 铅铋混合液中铋、铅的连续测定

cEDTA c
EDTA的标定
项目
VY初读数/mL VY终读数/mL VY/mL mol.L-1 /mol.L-1 |di| 相对平均偏差 1 2 3
cBi c EDTA
Bi3+离子的测定
项目
1
2
3
VBi初读数
/mL VBi终读数
/mL
VBi/mL
/mol.L-1
/mol.L-1
|di|
相对平均偏差
cEDTA c
Pb2+离子的测定
项目 VPb初读数/mL VPb终读数/mL VPb/mL CPb/ mol.L-1 /mol.L-1 |di| 相对平均偏差 1 2 3
cEDTA c
六、思考题 1.根据混合离子分步滴定的条件,从理论上说明对混 合液中Bi3+、Pb2+进行连续滴定的原理。 2. 进行铋、铅连续测定时,为什么要先在pH=1时滴 定Bi3+,再调试液PH5~6,滴定Pb2+? 3.滴定Bi3+之前,加入0.1 mol.L-1HNO3溶液的作用是 什么?试液的酸度过高或过低将对测定有何影响? 4.滴定混合液中的Pb2+时,为什么不采用HAc~NaAc 缓冲溶液控制酸度?在滴定Pb2+之前往试液中加入六亚 甲基四胺溶液有何作用?此时调至试液呈稳定的紫红色 又说明什么?为什么还要过量(CH2)6N4溶液5mL?
4.Bi3+-Pb2+的连续测定 准确移取20.00mL Bi3+-Pb2+混合液于锥形瓶中, 加入0.1 mol.L-1HNO3溶液10mL,二甲酚橙指示剂 2滴,摇匀。用EDTA标准溶液滴定试液至第一个 终点,记下用去EDTA的体积VBi。由于Bi3+与 EDTA反应速度较慢,故临近终点时滴定速度不宜 太快,且用力振荡试液。酌情向试液中补加1滴指 示剂,并滴加六亚甲基四胺溶液至试液呈稳定的 紫红色后再过量5mL,此时试液的pH应为5~6。继 续用EDTA溶液滴定至第二个终点,记录消耗 EDTA的体积VPb(V总-VBi),平行测定3次。

无机及分析化学实验-EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定

无机及分析化学实验-EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定

实验题目:EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定一、实验目的1、掌握以氧化锌为基准物,标定EDTA标准溶液的方法原理和标定操作条件。

2、学会正确判断二甲酚橙金属指示剂的滴定终点, 掌握反应条件及变色原理。

3、掌握EDTA法测定钙镁的原理及方法。

4、了解金属指示剂的特点,掌握铬黑T和钙指示剂的应用。

二、实验原理三、实验器材及药品请同学们务必在实验结束后清洗干净,摆放整齐,方便下一个班级使用。

(1)抽屉里物品详单(2)试剂架物品及药品四、实验内容1. EDTA的标定(1)0.01mol/L EDTA标准溶液的配制取0.1mol/LEDTA溶液40mL于试剂瓶中, 加入360mL去离子水稀释到400mL,摇匀备用。

(2)锌标准溶液的配制准确称取的ZnO固体于100mL小烧杯中,先用少量去离子水润湿,再加2mL 6mol/L HCl 溶液使其溶解定容到250.0mL容量瓶中,摇匀备用。

(3)EDTA标准溶液的标定吸取25.00mL Zn2+标准溶液于250mL锥形瓶中,加入1~2滴0.5%二甲酚橙指示剂,滴加20%六亚甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色后再追加2mL,然后用EDTA滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点,记录体积重复三次,要求极差小于0.05mL。

2. 水的总硬度的测定用100ml移液管吸取100.00mL水样于250mL锥形瓶中,加10mL氨缓冲溶液,10滴Mg-EDTA,8滴铬黑T,用标定好的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点,重复3次,要求极差小于0.05mL。

3. 水的钙硬度的测定用移液管吸取100.00mL水样于250mL锥形瓶中,加入2mol/L 的NaOH 16~20mL,充分振摇,放置数分钟,加入8滴钙指示剂,用标定好的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点,重复3次,要求极差小于0.05mL。

五、注意事项1.络合滴定速度不能太快,特别是近终点时要逐滴加入,并充分摇动;2.在络合滴定中加入金属指示剂的量是否合适,对终点观察十分重要,应在实践中细心体会;3.滴定至亮黄色时过一会又变为红色,仍需再滴定到稳定的亮黄色才为终点;4.络合滴定法对去离子水质量的要求较高,不能含有Fe3+、Al3+、Cu2+等离子。

无机及分析化学实验

无机及分析化学实验

《无机及分析化学实验》教学大纲学时:51学分:1.5课程属性:实践课开课单位:化学与环境科学学院先修课程:无后续课程:各类实验一、课程的性质与定位无机及分析化学实验是本科石油化工、环境专业学生学习的第一门基础实验课。

通过本课程的学习,使学生加深对化学基本概念和基本理论的理解,正确掌握无机及分析化学的各种基本操作;学习化学实验的基本知识;培养学生良好的实验习惯,实事求实的科学态度、严谨细致的实验作风。

为学生进一步学习后继化学课程和实验,培养初步的科研能力打下基础。

二、教学目的和任务通过对本课程的学习,要求学生掌握无机化学及分析化学的基本理论知识和基本分析方法,掌握无机化学与分析化学的基本操作技能,培养严谨、求实的实验作风和科学态度,逐步学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法,提高分析问题和解决问题的能力,提高综合素质。

三、教学内容及学时分配本课程总课时为51学时。

(按教学计划,17周上课计)四、教学方式加强学生动手能力的培养,设计一些综合实验,帮助学生学好无机及分析化学及其实验。

五、考核方式课程为考查科目,平时成绩占总成绩的70%,期末考试占总成绩的30%,成绩评定采用百分制,60分为及格。

六、教材及教学参考书[1] 李生英, 白林,徐飞编.《无机化学实验》, 北京,化工出版社, 2007[2] 北京师范大学无机化学教研室等编.《无机化学实验》第二版, 北京:高等教育出版社,1991.[3] 南京大学大学化学实验教学组编.《无机及分析化学实验》, 北京:高等教育出版社,1996.[4] 北京师范大学等编. 《无机化学》(上册、下册), 第四版, 北京: 高等教育出版社,2002.[5]大连理工大学无机化学教研室编. 《无机化学实验》第二版, 北京:高等教育出版社,1990.七、教学基本内容及要求第一部分无机化学实验基础知识与基本操作实验一多媒体教学片(3学时)[实验目的和要求]1、通过直观教学,了解无机化学实验中常用仪器的名称及使用方法,熟悉无机化学实验的规范操作,避免错误操作;2、了解分析天平的基本构造,学习正确的称量方法和天平使用规则;3、掌握无机化学实验基础知识;[教学重点]无机实验室安全知识;无机实验过程中实验的记录方法和实验报告的写法。

无机及分析化学实验

无机及分析化学实验

无机及分析化学实验
实验一:合成硫化铁
实验目的:通过化学合成反应,制备硫化铁。

实验原理:硫化铁是一种黑色的化合物,可以通过反应来制备。

反应方程式如下:
FeCl3+3H2S->FeS3+6HCl
实验步骤:
1.将适量的FeCl3溶解在少量的水中。

2.逐滴加入浓盐酸,产生FeCl2和HCl。

3.将适量的H2S气体逐滴通入溶液中。

4.反应完全后,产生黑色沉淀。

5.过滤沉淀,用水洗涤干净,并风干。

实验最后,可以观察到得到了黑色的硫化铁沉淀。

该实验可以帮助学生熟悉化学反应的条件和过程,并学会合成无机化合物的方法。

实验二:硫酸氢钠的测定
实验目的:测定硫酸氢钠(NaHSO4)样品中的含量。

实验原理:硫酸氢钠可以通过酸碱反应与标准氢氧化钠(NaOH)溶液进行中和反应,并通过溶液之间的化学计量关系测定其浓度。

实验步骤:
1.称取一定质量的NaHSO4样品,溶解于适量的蒸馏水中。

2.取一定体积的NaOH溶液,加入少量的酚酞指示剂。

3.滴加NaOH溶液到NaHSO4溶液中,直到溶液呈现微粉红色。

4.记录所需的NaOH溶液体积。

5.通过溶液的体积和浓度关系计算出NaHSO4样品中的含量。

该实验可以帮助学生掌握酸碱反应的原理和计算方法,并学会使用滴定法进行定量分析。

结论:
通过实验一和实验二,我学到了无机及分析化学的实际应用。

实验一中,我学会了通过合成反应制备无机化合物的方法,实验二中,我学习了如何使用滴定法测定物质的含量。

这些实验让我更深入地了解了无机及分析化学的原理和实际应用。

无机与分析化学实验的重要性

无机与分析化学实验的重要性

无机与分析化学实验的重要性首先,无机与分析化学实验培养学生的实验操作能力。

在实验中,学生需要亲自操作实验仪器和试剂,进行化学反应,并通过实验现象得出结论。

通过反复的实验操作,学生可以掌握实验操作的技巧,培养实验技能,提高实验操作的熟练度。

这对于学生以后从事实验研究工作以及实践应用中都是非常重要的,例如药物研发、环境监测等。

其次,无机与分析化学实验提高学生的观察与分析能力。

实验过程中,学生需要仔细观察实验现象,记录实验结果,并进行数据分析和结论推断。

通过实验,学生可以锻炼观察细致、分析推理的能力,从而提高科学思维水平和科学研究的能力。

这对于学生以后从事化学研究工作以及解决实际问题都是非常重要的。

第三,无机与分析化学实验促进学生的团队合作能力。

在实验过程中,学生通常需要与其他同学进行合作,共同完成实验任务。

通过合作实验,学生可以培养团队协作精神,学会与他人合作、沟通和相互支持。

这对于学生以后从事科研、工程等领域的工作都是非常重要的,因为团队合作在这些领域中经常是必不可少的。

此外,无机与分析化学实验还可以帮助学生巩固理论知识。

实验操作并不仅仅是为了完成实验任务,更重要的是要将实验结果与相关理论知识相结合,理解反应原理和实验现象之间的关系。

通过实验,学生可以加深对相关理论知识的理解和记忆,从而巩固自己在化学专业知识方面的基础。

最后,无机与分析化学实验还可以培养学生的实验安全意识和实验仪器使用技能。

在实验过程中,学生需要遵守实验室的安全规章制度,正确使用实验仪器和试剂,防止实验中的事故发生。

实验中的安全意识和仪器使用技能对于学生以后从事实验工作都是非常重要的,因为实验操作中的一丁点差错都有可能导致不可挽回的损失。

综上所述,无机与分析化学实验对于化学专业学生的培养具有重要性。

通过实验,学生可以提高实验操作能力、观察与分析能力、团队协作能力,巩固理论知识,培养实验安全意识和实验仪器使用技能。

因此,无机与分析化学实验被广泛认为是化学专业学生必修的重要实践课程之一。

化学实验:无机及分析化学实验

化学实验:无机及分析化学实验

化学实验:无机及分析化学实验实验是化学这门学科最重要的一部分,是化学相关专业的一门重要课程。

而无机化学分析实验,更是化学实验中的基础课程。

学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理,培养自己动手的实践能力,加强对实验设计的理解,培养对学习和科研的兴趣。

现阶段,实验教育的改革已迫在眉睫,教育机构必须改革无机化学分析实验,探索化学实验教育的新方式,以适应现代社会实验教育的发展和新需求,本研究针对此问题,对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。

1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性在过去的无机化学实验里,制取实验的有关内容就是只要制备出来产品,排序出来有关数据后,那么,这个实验就顺利完成了它的教学任务,也达至了实验的目的。

无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起,共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的,加在一起后它们之间没关联,并使之无法综合至一起回去分析实验过程,也无法更全面地深入探讨实验结果。

2、实验内容重复,实验结构单一分析化学实验课程中,定性分析和定量分析的实验相对较多,而这些较多的实验中,存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学,这就造成了知识点的重复。

比如,某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验,它们都在各个环节重复发生,这样不仅浪费了教学课时和药品,还减少了自学效率。

3、实验造成的污染和浪费现象严重现在的实验教学中,很多实验的开支都就是非常大的,很多检验性的实验,大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染,学生对于实验药品的`节约没有关意识。

我国环境污染轻微,仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响,时刻威胁着人类的身心健康和生命,而实验室对水环境的污染不容忽视。

国内实验室通常没废旧意识,实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸,做为教育工作者,我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。

无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多,甚至很多种都就是有害的,如果处理不当,后果不堪设想。

无机及分析化学实验实验4 氯化钠含量的测定(法扬司法)

无机及分析化学实验实验4 氯化钠含量的测定(法扬司法)

8
1Ag

1Cl

c AgNO 3 VAgNO 3
mNaCl 1000 MNaCl
c AgNO 3 VAgNO 3 G试样
mNaCl NaCl% 100% G试样
MNaCl 1000 100%
MNaCl c AgNO 3 VAgNO 3 1000 100% 25.00 ms 250
9
数据处理
NaCl含量的测定
序 项 目 数 据 号
I
II
III
mNaCl g
VAgNO3 (mL) 初读数 VAgNO3 (mL) 终读数 VAgNO3 (mL)
NaCl% NaCl%平均值 相对平均偏差%
10
七、思考题
1、滴定过程为什么应避免强光照射。 答:卤化银对光敏感,因此为防止其分解,滴定过程应避免强光照射。 2、滴定前应加入淀粉溶液。 答:在滴定前应将溶液稀释,并加入糊精,淀粉等高分子化合物以保护 胶体,以使卤化银呈胶体状态,具有较大的表面积,增强吸附作用。 3、为什么溶液的pH值要控制为7~10 ? 答:荧光黄作指示剂时,溶液的pH值应为7~10,这样可使促使HFI电离 为FI-,被卤化银吸附。 4、胶体微粒对指示剂离子和待测离子的吸附能力有何要求? 答:胶体微粒对指示剂离子的吸附能力应略小于对待测离子的吸附能力, 否则指示剂将在化学计量点前变色。但若吸附能力太差,则变色不敏 锐。
实验四
氯化钠含量的测定 (法扬司法)
1
一、实验目的
1、掌握用吸附指示剂法测定氯化钠 样含量的方法 2、理解吸附指示剂法的实验原理
2
二、实验原理
吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带 正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子,使 指示剂的结构发生改变,生成有色的吸附化合 物指示终点。其原理可表示为: 滴定前:HFI H++FI- (呈黄绿色) 终点前:(AgCl)•Cl-+FI- (仍然呈黄绿色) 终点时:(AgCl) •Ag++FI-=(AgCl) •Ag+•FI(黄绿色) (粉红色)

无机及分析化学实验讨论报告---提取纯硫酸铜结晶

无机及分析化学实验讨论报告---提取纯硫酸铜结晶

无机及分析化学实验讨论报告---提取纯硫酸铜结晶讨论内容物质纯化的方法有哪些?一、重结晶:利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同,或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。

固体有机物在溶剂中的溶解度随温度的变化易改变,通常温度升高,溶解度增大;反之,则溶解度降低。

在进行重结晶时,理想的溶剂必须具备下列条件:(1)不与被提纯物质起化学反应。

(2)在较高温度时能溶解多量的被提纯物质;而在室温或更低温度时,只能溶解很少量的该种物质。

(3)对杂质溶解非常大或者非常小(前一种情况是要使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出;后一种情况是使杂质在热过滤的时候被滤去)。

(4)容易挥发(溶剂的沸点较低),易与结晶分离除去。

(5)能结出较好的晶体。

二、冷却结晶:利用溶液中各组分的溶解度温度不同,温度降低后,溶解度温度高的先析出。

提纯在溶剂中高温时溶解度大,低温时溶解度小,杂质的溶解度始终远大于被提纯物质的情况。

浓缩到一定程度冷却结晶,被提纯物析出。

三、萃取:利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。

经过反复多次萃取,将绝大部分的化合物提取出来。

条件:1、物质在一种溶剂中的溶解度远大于在另一种溶剂中的溶解度。

2、物质与萃取剂不会反应。

3、两种溶剂互不相溶。

三、过滤:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。

如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

注意事项:1.烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌,然后进行过滤。

2.过滤后若溶液还显浑浊,应再过滤一次,直到溶液变得透明为止。

3.过滤器中的沉淀的洗涤方法:用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水,使水面盖没沉淀物,待溶液全部滤出后,重复2~3次。

失败原因:1、滤纸破裂。

2、液面高于滤纸边缘。

3、仪器不干净。

4、收集滤液的烧杯不干净。

四、倾析法:用来分隔液体和固体,固体的密度(比重和颗粒较大)必须比液体大得多,而且不溶于液体。

无机及分析化学实验报告-食醋中醋酸含量的测定

无机及分析化学实验报告-食醋中醋酸含量的测定

无机及分析化学实验报告-食醋中醋酸含量的测定背景:醋,也称有机醋,是一种发酵性的食物,可以起到提鲜和保存作用。

其主要成分是醋酸,而其中的重要成分就是醋酸含量,这涉及到食品行业、制药行业和化工行业等多个不同行业。

许多食物以及药物中,都有一定的醋酸含量。

因此,测定食物里醋酸含量及其重要性就显而易见了。

食醋中醋酸含量的测定,主要是运用吡啶酯和甘氨酸反应进行生成双醋酸钠,并运用碱性滴定的方法分析食醋中醋酸的含量。

目的是为了更准确的判断食醋的醋酸含量。

实验的实施,主要有以下几步:一、实验试剂配制下列试剂应量精确配制,由水稀释:吡啶酯1.025mol/L、甘氨酯2.05mol/L、硫酸铵0.1mol/L。

二、食醋试样的采集试样应取符合食品安全标准要求的食醋10mL,加水100mL,均匀搅拌,接着用定量磁珠搅拌1min后进行反应,过滤,加水至500mL进行容量滴定。

三、吡啶酯反应将混合溶液加入碱性比色计算,稀释2比25,然后继续搅拌,添加吡啶酯酶1.025mol/L的试剂,经60秒磁控搅拌后,酶解反应发生,30s后,盖上有绿色密封塞的筒管,然后立即在光源下读取吸光度值。

四、甘氨酸反应将反应液,稀释5比50,继续搅拌,加入甘氨酯2.05mol/L的试剂,经30秒磁控搅拌后,酶解反应发生,30s后,盖上有紫色密封塞的筒管,然后立即在光源下读取吸光度值。

五、滴定将反应液,加入硫酸铵0.1mol/L的试剂和振荡搅拌,至滴定终点,如果颜色由紫色变为紫红色,记录滴定液的容量值,滴定完毕后,读取最终吸光度值,测定完毕。

六、运算和计算根据上面实验及实验结果,根据标准曲线确定食醋的醋酸含量。

结论实验过程中,采用碱性滴定的方法,分析食醋中醋酸的含量,从而准确地确立食醋中醋酸浓度,之后可以运用该数据对食品做相应的质量控制与判断,从而确保食品的安全性,提升食品的品质。

Background: Vinegar, also known as organic vinegar, is a fermented food that can freshen and preserve. Its main component is acetic acid, and the important component is acetic acid content, which involves many different industries such as food industry, pharmaceutical industry and chemical industry. Many foods and drugs have a certain acetic acid content. Therefore, it is obvious to test the acetic acid content in food.The determination of acetic acid content in food vinegar mainly uses the reaction of pyridine ether and glycine to generate disodium acetate, and uses alkali titration to analyze the acetic acid content in food vinegar. The purpose is to accurately determine the acetic acid content in food vinegar. The implementation of the experiment mainly includes the following steps:First, preparation of experimental reagents The following reagents are accurately prepared and diluted with water: pyridine ether 1.025mol/L, glycine 2.05mol/L, ammonium sulfate 0.1mol/L.。

《9无机及分析化学实验》教学大纲

《9无机及分析化学实验》教学大纲
吸滤装置
3
分析天平的使用和称量练习
3
必做
一ห้องสมุดไป่ตู้
技训
熟悉分析天平的使用方法,检查分析天平的稳定性和灵敏度,学会用直接法和减量法称量试样,学会正确使用称量瓶
分析天平
4
滴定分析基本操作
3
必做

综合
掌握滴定分析仪的使用方法;掌握HC1.NaOH溶液的配制与标定以及判断滴定终定方法
分析天平
5
铵盐中N的测定(酸碱滴定法)
分析天平
8
铁的比色测定
6
选做

综合
学习比色法测定中标准曲线的绘制和试样测定方法,了解分光光度计的性能、结构及使用法
722型分光光度计
9
过氧化钙的制备及含量分析
6
选做

技训
掌握过氧化钙的原理和方法;掌握过氧化钙含量的分析方法
10
氧化还原反应
3
必做

研创
熟悉常用氧化剂、还原剂的反应;了解浓度、酸度对氧化还原反应的影响
烘干箱、分析天平
14
高锰酸钾溶液的配制与标定
3
必做

技训
掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法
磁力搅拌器、分析天平
15
过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)
3
必做

技训
掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法;掌握移液管及容量瓶的正确使用方法
干燥箱、分析天平和磁力搅拌器
1.说明:
所开实验中:技能训练性6个;演示观察性1个;验证性0个;综合性7个;设计性0个;研究创新性1个。
伏特计
11
配合物的生成和性质
3

《无机及分析化学实验B》课程教学大纲

《无机及分析化学实验B》课程教学大纲

《无机及分析化学实验B》课程教学大纲课程编号:0702503课程总学时/学分:28/1.5课程类别:学科基础与专业必修课一、教学目的和任务无机及分析化学实验是生物学专业必修的基础课程,是配合无机及分析化学课堂教学的一门独立的实践性实验教学课程,实验内容具有科学性、启发性、思考性,能调动学生勤于动手,积极思维,扩大知识面的兴趣。

使学生学会归纳总结,举一反三,并具备一定组织实验进行科学研究的能力。

教材还应适当与生产实际相联系,培养学生科学的思维方法,严谨求实的实验态度,良好的实验素质和工作作风。

二、教学基本要求(1)熟悉并正确使用各类相关化学仪器;掌握无机化合物一般制备、分离、提纯及定性和定量的方法原理;加深无机及分析化学基本理论、基础知识的地理解和掌握,为提高解决实际问题的能力打好基础。

(2)掌握无机及分析化学实验的基本操作、基本技术和基本技能。

培养学生独立完成实验和分析、归纳、处理实验结果的能力。

三、教学内容及学时分配实验一[实验名称]粗食盐的提纯[实验要求] 熟练掌握加热、常压过滤、试剂取用、试管操作和台秤使用。

初步掌握减压过滤、离心分离、分析天平和结晶。

[实验学时]4学时实验二[实验名称]硫酸亚铁铵的制备[实验要求] 熟练掌握试剂取用、加热、过滤。

初步训练水浴加热、设计实验的能力。

[实验学时]4学时实验三[实验名称]微波辐射合成磷酸锌[实验要求]掌握无机物制备与分离技术中浸取、洗涤、分离等基本操作;了解微波合成的原理和方法。

[实验学时]4学时实验四[实验名称]水溶液中的解离平衡[实验要求] 进一步了解电解质电离的特点,巩固pH值的概念。

掌握酸碱指示剂和pH试纸的使用。

了解影响平衡移动的因素。

学习巩固缓冲溶液的配制并实验其性质,观察盐类的水解作用了解影响水解的因素。

掌握沉淀平衡、同离子效应,实验沉淀的溶解和沉淀的转化。

[实验学时]4学时实验五[实验名称] 滴定分析基本操作练习[实验要求] 掌握滴定分析常用仪器的准备及使用方法;初步掌握滴定分析基本操作;初步学会甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

NaOH净用量 V/mL
C(NaOH)/mol /L
平均值
相对平均偏差
2
3
六、问题及讨论
本实验为什么用酚酞作为指示剂?能 否用甲基橙指示剂?
实验二 氨盐中氮的测定
一、目的要求及要求
1.学会用基准物质标定标准溶液浓度的方 法。
2.学会碱式滴定管的使用方法。 3.了解甲醛法测定氮的原理。 4.了解甲醛法在测定硫酸铵等氮肥中含氮
培养学生对化学的兴趣
实验内容
基本操作训练
主要任务,贯穿整个实验
树立正确的实验态度 具备良好的实验素养 掌握合理规范的基本实验技能
要求
正确把握实验的三个环节
预习
查பைடு நூலகம்看、写
实验过程 实验报告
观察、记录、思考
数据处理、现象解释 给出实验结果 提出问题并讨论
预习报告、实验记录和实验报告
预习报告
实验目的、原理 对制备实验写出实验内容(步骤),设计
有效数字
1. 概念
不仅表示量的大小,每位数都有 实际意义,位数表明测量精度,由 可靠的几位数字和可疑的最后一位 数字组成。
“0”的含意
2. 有效数字的运算规则 加法和减法
比较绝对误差
乘法和除法
比较相对误差
对数
对数的有效数字只由尾数部分决定
其它
第一位数8,有效数字可多算一位
3. 有效数字的修约规则 四舍六入五取偶 不得多次修约
五、实验数据与记录
记录项目
1
2
3
试样质量/g
NaOH净用量 V/mL N的含量
举例: 2.0502 → 2.1 0.1500 → 0.2 0.6500 → 0.6 1.0500 → 1.0
实验一 基本操作练习及氢氧 化钠溶液的配置与标定
一、实验目的及要求
1. 掌握各项基本操作的实验技能。 2. 学会氢氧化钠溶液的配置与标定。
二、原理
标定NaOH溶液的基准物质常用邻 苯二甲酸氢钾,其反应式如下:
误差
1.准确度、精密度、误差的概念
• 准确度:实验结果与真实值(“标准值”

“最佳值”)接近的程度
• 精密度:几次平行测定结果相互接近的 程度
• 误 差:表示准确度的高低
绝对误差和相对误差
2. 误差产生的原因
• 系统误差:方法、仪器和试剂、操作造成
大小、正负有一定规律 重复测定时重复出现 无法互相抵消 可以被发现并克服 • 偶然误差:偶然因素造成 采取多次测量,取平均值的办 法来减小和消除
无机及分析化学实验
—— 一门相对独立的专业基础课
一、课程简介
基本内容、目的、要求、评分标准
二、教学方式 三、误差和有效数字
一、课程简介
课程类型:环境类专业必修 学时学分:每周4学时
8个实验 共32学时 2学分
教材和参考书
1. 《无机化学实验》(第二版),北京师范 大学无机化学教研室编,高等教育出版 社,2000.
4)(NH4)2SO4试样(s) 5)甲醛中性水溶液(w为0.40)
四、测定方法
1. 0.1mol/L的NaOH溶液的配制和标定
2. 样品的测定
准 确 称 取 0.18g 左 右 的 (NH4)2SO4 试样三份,分别置于250mL锥形瓶中, 加入50mL蒸馏水使其溶解,再加5mLw 为0.40的甲醛中性水溶液,1滴酚酞指 示剂,充分摇匀后静置1min,使反应完 全,最后用0.1mol/L NaOH标准溶液滴 定至粉红色。
四、测定方法
准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4~0.5g三 份,各置于250mL的锥形瓶中,每份加入 50mL刚煮沸并已放冷的水使其溶解,再 加入1~2滴酚酞指示剂,用待标定的 NaOH溶液滴定至微红色半分钟不褪为终 点。
计算出NaOH溶液的浓度c( NaOH )。
五、实验数据与记录
记录项目
1
KHC8H4O4质 量/g
肥量的应用。
二、原理
硫酸铵的测定常用甲醛法。铵离子与甲 醛可迅速化合而放出相当量的算,其反应如下:
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O 生成的酸可用酚酞作指示剂,用标准
NaOH溶液滴定。
三、试剂
实验中所用试剂均为分析纯。 1)邻苯二甲酸氢钾 用前在烘箱内(105℃—110℃ )烘干恒 重,取出后,置于干燥器内保存(注意 烘干温度不要超过125℃)。 2)0.1mol/L的NaOH溶液 3)酚酞指示剂(w为0.01)
要求
买规定的实验预习、实验报告本,交 替使用
评分标准
学习成绩由平时成绩与考试成绩 组成。考试成绩分为笔试与操作两部 分。平时成绩分为以下几个部分:
预习 实验操作 实验报告 实验结果 纪律卫生
二、教学方式
学生操作,教师辅导 每班30人左右,两位教师 每人一套仪器
任课教师:康群
三、误差与有效数字
C8H5KO4+OH-=C8H4KO4-+H2O
三、仪器与试剂
1. 仪器: 锥形瓶250mL 滴定管50mL 胶头滴管
2.试剂:
实验中所用试剂均为分析纯。
1)邻苯二甲酸氢钾 用前在烘箱内(105℃—110℃)烘干至恒
重,取出后,置于干燥器内保存(注意烘干 温度不要超过125℃)。 2)0.1mol/L的NaOH溶液 3)酚酞指示剂(w为0.01)
好数据记录表格 对元素性质实验,设计包括实验步骤、
现象、反应方程式、解释、备注等项 目在内的表格
实验记录
边观察、边记录 尊重实验事实,如实记录实验现象及
数据 不要用铅笔记录 不得涂改实验记录,笔误可划掉重记
实验报告
进行数据处理 根据实验现象写出反应方程式并加以
解释 给出实验结果 提出问题并讨论 回答课后问题
无机及分析化学实验
湖北大学资源环境学院 康群
目录
绪论 实验1:基本操作练习及氢氧化钠溶液的 配置与标定 实验2:氨盐中氮的测定 实验3:EDTA标准溶液的配制与标定 实验4:水中钙镁含量的测定 实验5:高锰酸钾溶液的配置与标定 实验6:过氧化氢含量的测定 实验7:铁的标准曲线的测定 实验8:总铁和亚铁的测定
2. 《无机化学》 (第三版),武汉大学、吉 林大学编,高等教育出版社,1994.
3. 《无机及分析化学实验》(第四版),南 京大学编写组编著,高等教育出版社, 2006.
目的
培养学生严谨的科学态度和良好的实验 作风
训练学生正确掌握化学实验的基本方法 和技能。
引导学生仔细观察实验现象,熟悉元素 和化合物的基本性质,将感性认识与理 论知识进行关联,培养独立分析问题及 解决问题的能力
相关文档
最新文档