最新电解池电极反应式书写专练教学内容
专题六 微专题——电极反应式的书写及判断学案及训练
专题六微专题——电极反应式的书写及判断学案及训练知识梳理1．书写电极反应式的原则电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。
2．书写电极反应式的基本类型(1)类型一题目给定原电池的装置图，未给总反应式①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。
③遵循氧化还原反应离子方程式的配平原则，写出电极反应式。
(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，如铅蓄电池的负极铅失电子变为Pb2＋，但Pb2＋与硫酸溶液中的SO2－4不共存，因而负极的电极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4)④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。
(2)类型二题目给出原电池的总反应式①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。
③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。
强化训练1．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：根据上表记录的实验现象，回答下列问题：(1)实验1、2中铝的作用是否相同？____________________________________________。
写出实验1中铝电极上发生的电极反应式：_________________________________________。
实验2中，镁为________极，电极反应式为___________________________________________。
(2)实验3中，铝为________极，石墨为________极，电池总反应式为_____________________ ___________________________________________________。
电解池电极式的书写导学案
电解池电极反应式的书写班级：姓名：小组：_【学习目标】1.学生通过回忆电解池的工作原理，能准确复述电解池的工作原理；2.学生通过回忆放电顺序，能背记放电顺序；3.学生通过运用放电顺序，能正确书写电极反应式；4.学生通过分析电极反应式的书写，能分析电解质复原所需的物质。
【重点难点】重点：放电顺序、电极反应式的书写难点：活性和惰性电极电极反应式的书写【导学流程】一、基础感知（一）电极式的书写铺路搭桥：①先分析阳极是活性阳极还是惰性电极；②先找出电解质溶液中的所有阴阳离子的种类；③若阳极为惰性电极，按照放电顺序书写；④注意水中OH-放电时，电极反应式4OH--4e- = 2H2O +O2或2H2O -4e- = O2 + 4H+1.阳极为惰性电极时，电解下列物质，按要求书写电极反应式和思考。
（1）电解硫酸铜溶液，写出阴、阳两极电极式并思考：电解一段时间后，溶液pH如何变化？（2）电解氯化钠溶液，写出阴、阳两极电极式并思考：电解一段时间后，溶液pH如何变化？（3）电解硫酸钠溶液，写出阴、阳两极电极式并思考：电解一段时间后，溶液pH如何变化？（4）电解盐酸，写出阴、阳两极电极式并思考：电解一段时间后，溶液pH如何变化？【清北】惰性电极电解0.1mol/L的硫酸铜溶液，当有0.4mol电子通过时，发现阴极增重6.4g，则阴极产物为？2.阳极为活性电极：如图，完成下列电极式书写。
阳极电极式：______________________________阴极电极式：____________________________________总反应离子方程式：________________________________________（二）混合溶液电极反应式书写3.若某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。
用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段：阳极上_____最先放电，然后__________放电，最后_________放电；阴极上_____最先放电，然后__________放电，最后_________放电；。
化学：《电池电极反应式书写》教案
电池电极反应式书写精品教案教学目标知识与技能：从氧化还原的知识理解原电池的工作原理并正确书写电极反应和电池反应方程式过程与方法：通过样例演示和固化原电池分析步骤来培养学生正确书写电池电极反应式的能力情感态度与价值观：使学生形成原电池分析明确思路，即先考虑正负极，再考虑电解质溶液的影响。
正极反应与负极反应相加等于总反应。
通过小组讨论、合作学习培养学生互相协作、互相学习的习惯。
教学重点难点：电池电极反应式书写教学方法：合作学习、教师引导教学设计思路教学过程：板书设计电池电极反应式书写总反应：2H2+ O2=== 2H2O 化合价升降升降得失电子失4e- 得4e-反应类型氧化反应还原反应氧化剂/还原剂还原剂氧化剂分置两极负正导线中电子的流向ne-溶液中离子的流向阴离子阳离子电极反应式中性2H2-4e-=4H+O2+4e-+2H2O=4OH-碱性2H2-4e-+4OH-=4H2O O2+4e-+2H2O=4OH-酸性2H2-4e-=4H+ O2+4e-+4H+=2H2O总结:原电池电极反应式的书写电池电极反应式书写精品学案例：美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，氢氧燃料电池不仅能量转换率高，而且电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
电池的构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。
H2总反应：+ ===化合价升降得失电子反应类型氧化剂/还原剂分置两极导线中电子的流向溶液中离子的流向电极反应式总结:原电池电极反应式的书写变式1变式2总反应式为a 是 极，b 是 极 a 极的电极反应式为b 极的电极反应式为变式3总反应式为a 是 极，b 是 极 a 极的电极反应式为b 极的电极反应式为变式4熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池， （1）电极b 是该燃料电池的（填“正”或“负”）________极。
CH3OHH 2酸性溶液酸性溶液负载电极a 电极bA BXYY熔融盐Z－－（2）若以氢气为燃料，则A 是（填化学式） ，Y 是 。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件——电解池电极反应式书写练习
有直接对应关系 ）
(4)随pH升高，产生Cr(OH)3沉淀时还会产生Fe(OH)3沉淀。
阳极：Cu-2e- = Cu2+ 阴极：2H++2e- = H2 总：Cu+2H+=电解Cu2++H2 3.(1)用粗铜做阳极，纯铜做阴极电解硫酸铜溶液
阳极(主要)：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2++2e- = Cu
比铜活泼的金属最后以离子形式存在溶液中，
没有铜活泼的以阳极泥(单质)形式存在电解池底部。
4成.（的1F）e(NOaH2F)3e胶O体4可具以有消吸毒附杀性菌。的原因强氧化性，可以净水的原因生 （2）工业上可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。 其+4工H2作O，原可理循如环图使所用示的：物阳质极是的N电a极OH反溶应液式。Fe-6e-+8OH-=FeO42-
四、根据信息写电极方程式 复习：
对比：用铜做阳极，铁做阴极电解硫酸铜溶液。
阳极：？
阴极：？
可实现？ 上镀？ 。
电解时，(1)溶液中Cu2+浓度？，(2)中Cu2+浓度？。
一、非惰性电极电解溶液
1.用铁做电极，电解NaCl溶液
阳极：Fe-2e- = Fe2+ 阴极：H2O+2e- =H2+2OH总：Fe+2H2O=电解Fe(OH)2+H2 以此原理制备Fe(OH)2，还应注意除氧、隔绝空气。 2.用铜做电极，电解盐酸溶液
(阳子3)极和理产电论物极上还反，原 应电。 转路移(中3e的每-~电？通子F过e有23+m~对？ol应电C关r子2O系，72，-则，和有电后？路续m中反ol转C应r移转2O的移72电-的被
电极反应式书写专题训练.pptx
充电
的总反应为：NiO(OH)＋MH 放电 Ni(OH)2＋M。电池放电时，正（1）美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其反应为：2H2+O2====2H2O，电
解质为稀 H2SO4。则负极通入的是
，电极反应式为：
，
正极通入的是
。电极反应式为：
。
2 如把稀 H2SO4改为 KOH 做电解质，则电极反应式为：
钠溶液制得乙烷，2CH3COO- - 2e- = C2H6↑+ 2CO2↑发生于的
极。许多有机物在
特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。例如，乙烯被氧化生
成 乙 醛 的 化 学 反 应 ： 2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO 可 设 计 成 燃 料 电 池 ： 负 极 ：
CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+ 正极反应式：
电池工作时，负
极附近溶液的 pH
（填“升高”、“降低”或“不变”）。
8. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池原理如图所
示，其中电解质 LiClO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2
晶格中，生成LiMnO2。电池正极反应式为
。
6. 有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇(CH3OH)一空气燃料
电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。负极发生的反应是
。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是
。
7. 以电化学方法合成有机物称为有机电合成。1834 年，英国化学家 Faraday 用电解醋酸
。
5.某燃料电池以熔融的 K2CO3（其中不含O2-和 HCO3 ）- 为电解质，以丁烷（C4H10）为燃
电解池电极方程式书写教案和练习
电化学反应方程式的书写方法电化学反应方程式的书写方法一. . 书写要遵循的原则：书写要遵循的原则：书写要遵循的原则：无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。
方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。
二. . 电化学反应方程式的书写方法电化学反应方程式的书写方法电化学反应方程式的书写方法1. 1. 正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
例1. 1. 电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，a a 为电解液；为电解液；X X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，都是惰性电极，a a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式为极上的电极反应式为______________________________________________________，在，在X 极附近观察到的现象是__________________________________________；；②Y 电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为__________________________________________________________________，检验该电极反应产物的方法是，检验该电极反应产物的方法是________________________________________________。
电化学电极反应式的书写教学设计简稿
电化学电极反应式的书写——高三化学 陈柳丰复习目标知识与技能：原电池、电解池的化学反应原理：电极判断、电极反应式书写。
过程与方法：运用对比、归纳、总结等教学方法通过问题探究。
培养学生知识的迁移能力和多角度思维能力以及应用所学知识解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观：使学生体会现象和本质的关系，培养学生分析化学的微粒观，感受化学世界的奇妙与和谐。
重、难点：原电池和电解池化学反应原理，电极判断、电极反应式书写，特殊电极反应式的书写复习思路：氧化还原是基础，电流方向为依托，微粒性质是关键，以电极反应为核心一、广东高考回眸(2013) 33—(1) 限选材料:ZnSO 4(aq),FeSO 4(aq),CuSO 4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
(2) 根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(1) 的材料中应选 作阳极。
（2013）32-（1）电解精练银时，阴极反应式为 ; （2012）31-⑶ 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为： 2Li(s) + I 2(s) = 2LiI (s) 碘电极作为该电池的___________极。
（2012）7、C ．自行车钢圈生锈主要是电化学腐蚀所致 （ ）（2011）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是A 、a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B 、a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2+ + 2e -= Cu C 、无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D 、a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动（2011）32-⑷镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4-和Al 2Cl 7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为（2010）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A. 正极反应为：Zn －2e - = Zn 2+B. 电池反应为：Zn ＋Cu 2+ = Zn 2+＋CuC. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液 二、考题分析主要考察：原电池、电解池的基本工作原理题型重点：通过对原电池、电解池的电极方程式的书写进一步加深了对氧化还原反应的理解，今后考察方向预测：电极判断、结合氧化还原反应进行电极方程式书写三、知识储备思考：你认为分析电化学考题的核心任务是什么？四、实例分析【例1】（2011广东）32-⑷镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4-和Al 2Cl 7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为 【例2】（2014深一模）32—（4）根据2CrO 42－＋2H+Cr 2O 72－＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为 。
4.3.2 电解池电极反应式的书写 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4
第四章第三节电解池（2）电解池电极反应式的书写学习目标1、学会书写电解池的电极反应式和总反应式；2、掌握常见惰性电极电解电解质溶液的类型。
重、难点：电解池的电极反应式和总反应式的书写知识点1、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例（图）形成条件①活动性不同的两种电极②电解质溶液(自发氧化反应)③闭合回路①两电极（可同可不同）②电解质溶液(非自发氧化反应)③直流电源判断依据无外接电源有外接电源电极名称负极：较活泼金属正极:不活泼金属或非金属阳极:与外电源正极相接阴极:与外电源负极相接电极反应负极：失电子被氧化（负氧正还）正极:离子得电子被还原（升失氧，降得还) 阳极:氧化反应（阳氧阴还）阴极:阳离子得电子被还原(升失氧，降得还)电子流向负极经外电路流向正极（电子不下水）负极到阴极，阳极再到正极（电子不下水）离子流向阳离子移向正极，阴离子向负极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极能量转化化学能转化为电能电能转化为化学能★★重点：如何判断原电池和电解池中阴、阳离子移动方向 阳离子移动方向与内电路的电流方向一致；阴离子移动方向与内电路的电流方向相反。
该方法既适用于原电池也适用于电解池知识点2、★电解时电极产物的判断（看放电顺序）① 阳极产物的判断：阳极（失电子能力顺序——还原性）、首先看电极材料。
①若阳极为活性金属电极(除Pt 、Au 、石墨以外的金属材料)，则电极材料（阳极）本身失电子，电极溶解生成相应的金属阳离子，被氧化；此时阴离子不在阳极放电。
②若阳极为惰性电极(Au 、Pt 、石墨)，还原性强的阴离子在阳极放电，而依据溶液中阴离子的失电子能力加以判断、阴极材料不发生任何变化。
阴离子放电顺序：金属>S 2－>I －＞Br －>Cl －>OH －>（NO 3－、SO 42－等）含氧酸根离子>F －(2)阴极产物的判断：阴极（阳离子得电子能力顺序——氧化性）、阴极被保护。
电解池练习—电极反应式的书写和分类审批稿
电解池练习—电极反应式的书写和分类YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】电解池练习一一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
2、HCl:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型。
4、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放O2生酸型。
5、NaOH:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH6、H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH7、Na2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH小结：以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。
这一类电解反应称为电解水型。
4、电极方程式的书写总结阳极：；反应类型：反应。
阴极：；反应类型：反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4:阴极：阳极总方程式：2、CuSO4阴极：阳极总方程式：三、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
3、铜的精炼：电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成电冶金：对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
电解池电极反应式的书写及电解电解质溶液的类型和规律
电解池电极反应式的书写及电解电解质溶液的类型和规律掌握电解池需要掌握电解原理，利用电解池的阴阳极的判断掌握电解原理；学会正确的书写电解池的电极反应式；当电极材料为惰性材料时，根据电解质类型分为四种情况：电解水型、电解电解质型、放氧生酸型、放氢生碱性。
下面对上述内容依次介绍。
一、电解池电极反应式及电解方程式的书写1.电解池阴阳极的判断（1）电源的正负极：电源正极连接的是电解池的阳极，电源负极连接的是电解池的阴极。
（2）电子的移动方向：电子从电源的负极流向电解池的阴极，再从电解池的阳极流回电源的正极。
（3）溶液中的阴阳离子的移动方向：溶液的阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极。
（4）电极的反应类型：阴极是阳离子得电子发生还原反应，阳极是电极材料或者阴离子失电子发生氧化反应。
说简单一点是：阴极还原反应，阳极氧化反应，（阴还，阳氧）。
2.电极反应式及电解方程式的书写方法与步骤（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
如果是活泼电极，活泼电极失电子放电；如果是惰性电极，溶液中阴离子失电子。
（2）分析溶液中阴、阳离子。
（3）阳极阴离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子（水溶液中含氧酸根不放电）。
阴极阴离子的放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不放电）（4）分析阳极、阴极放电离子，判断电极产物，写出阳极、阴极电极反应式。
（5）写出电解池的总化学反应方程式或者离子方程式。
3.示例按要求写出电极反应式和总方程式。
（1）用惰性电极电解AgNO3溶液因为采用惰性电极，不是阳极材料失电子，分析AgNO3溶液中存在Ag+、NO-3、H+、OH-离子，阳极阴离子失电子，失电子顺序为OH-NO—3，阳极的电极反应式为：4OH--4e-O2+2H2O，阴极阳离子得电子，得电子顺序为Ag+H+，阴极电极反应式为：4Ag++4e-4Ag阳极电极反应式：4OH--4e-O2↑+2H2O 阴极电极反应式：4Ag++4e-4Ag总反应离子方程式：4Ag++4NO3-+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3（2）用惰性电极电解MgCl2溶液分析MgCl2溶液中存在Mg2+、Cl-、H+、OH-离子阳极电极反应式2Cl--2e-Cl2↑ 阴极电极反应式2H++2e-H2↑总反应离子方程式Mg2++2Cl-+2H2O=2Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（3）用Fe作电极电解NaCl溶液因为采用活泼金属做电极，阳极材料Fe失电子，分析NaCl溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-离子，阳极的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+，阴极阳离子得电子，得电子顺序为H+Na+，阴极电极反应式为：2H++2e-H2↑阳极电极反应式：Fe-2e-Fe2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑（4）用Fe作电极电解NaOH溶液阳极电极反应式：Fe-2e-Fe2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑（5）用Cu作电极电解盐酸溶液阳极电极反应式：Cu-2e-Cu2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Cu+2H+Cu2++H2↑（6）用铝单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液阳极电极反应式2Al-6e-+6HCO-3Al（OH）3↓+6CO2↑阴极电极反应式6H++6e-3H2↑（7）用惰性电极电解熔融MgCl2阳极电极反应式2Cl-2e-Cl2↑阴极电极反应式Mg2++2e-Mg总反应离子方程式Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑二、以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律及使电解质溶液复原的方法1.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律阳离子的氧化性，阴离子的还原性有小到大排列，以H+、OH-为分界线。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—陌生电解池电极反应式书写(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—陌生电解池电极反应式书写（新高考通用）电解池电极反应式书写注意事项(1)阳极材料不同，电极产物、电极反应式可能不同。
(2)电解质溶液中未参与放电的离子是否与放电后生成的离子发生反应(离子共存)。
(3)注意离子导体(电解质)是水溶液还是非水状态。
【课堂练习】1.按要求书写电极反应式和总反应方程式：(1)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：_______________________________________________________________；阴极反应式：_______________________________________________________________；总反应离子方程式：_________________________________________________________；(2)用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式：_______________________________________________________________；阴极反应式：_______________________________________________________________；总反应离子方程式：_________________________________________________________；(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式：_______________________________________________________________；阴极反应式：_______________________________________________________________；总反应方程式：_____________________________________________________________；(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
电解池 电极方程式书写 导学案
班级姓名小组.
【学习目标】
1.结合阴阳离子的放电顺序和活性电极材料分析，正确书写电解方程式。
2.结合电极产物和转移电子数目的关系，正确进行计算，并能定量分析电解质复原所需加入的物质。
3.结合所给反应，能够设计相应的电解池。
4.结合教师讲解，归纳电极式的书写和计算的注意事项。
质溶液的复原。
【导学流程】
一．基础感知
1.电解质溶液的复原
（1）用惰性电极电解CuSO4溶液，分析下列问题。
①完成对应关系：4e-~O2~Cu~H+；
②若电解CuSO4溶液为1L 1mol/L，分析下列问题。（复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少）
a.当转移0.1mole-时，则此时溶液的pH为。
b.当转移2mole-时，应加入（物质）g来复原。
c.当转移4mole-时，应加入（物质）g来复原。
③若复原时加入物质为0.5molCu2(OH)2CO3，则转移e-mol。
2.电解池的设计
结合活性电极特点，设计电解池使2Ag +2 HCl == 2AgCl+ H2↑反应实现。在空白处作图。
高三化学复习——电解池电极反应式书写集训
高三化学复习——电解池电极反应式书写集训(一)基本电极反应式的书写1．按要求书写电极反应式(1)用惰性电极电解NaCl溶液：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)用惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)。
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu。
(3)铁作阳极，石墨作阴极电解NaOH溶液：阳极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2。
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
(4)用惰性电极电解熔融MgCl2：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：Mg2＋＋2e－===Mg。
(二)提取“信息”书写电极反应式2．按要求书写电极反应式(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋。
(2)用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q，写出阳极生成R的电极反应式：Al＋3HCO－3－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则电极反应式为阳极：Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7。
阴极：4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－4。
(4)用惰性电极电解K2MnO4溶液能得到化合物KMnO4，则电极反应式为阳极：2MnO2－4－2e－===2MnO－4。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
(5)将一定浓度的磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、氯化锂混合液作为电解液，以铁棒作阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，则阳极反应式为Fe＋H2PO－4＋Li＋－2e－===LiFePO4↓＋2H ＋。
原电池、电解池电极方程式书写学案-含装置图
（2）放电时，正极发生______（填“氧化”或“还原”）反应；负极反应为，则正极反应为．
（3）放电时，______（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
（1）锌；
（2）还原；负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
原电池电解池电极反应式的书写
负极：负极：
正极：正极：
负极：ห้องสมุดไป่ตู้
正极：
电解质溶液为稀H2SO4电解质溶液为稀H2SO4
负极：负极：
正极：正极：
电解质溶液为NaOH溶液电解质溶液为NaOH溶液
负极：负极：
正极：正极：
电解质溶液为稀H2SO4电解质溶液为稀H2SO4
负极：负极：
正极：正极：
电解质溶液为NaOH溶液电解质溶液为NaOH溶液
（3）正．
（1）该电池工作时正极应通入。
（2）该电池的负极电极反应式为：。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH____（填“升高”“不变”“降低”）。
（1）空气（或氧气）
（2）
（3）降低
2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电
池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：
负极：负极：
正极：正极：
负极：负极：
正极：正极：
负极：负极：
正极：正极：
负极：负极：
正极：正极：
负极：负极：
正极：正极：
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电解池电极反应式专项练习
电解池电极放电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子
一、用惰性电极电解下列电解质溶液
1、
CuCl2 阴极：
阳极：
总方程式：2、HCl:
阴极：
阳极：
总方程式：3、NaCl
阴极：
阳极：
总方程式：4、
CuSO4 阴极：阳极：
总方程式：5、NaOH: 阴极：
阳极：
总方程式：6、H2SO4: 阴极：
阳极：
总方程式：7、Na2SO4: 阴极：
阳极：
总方程式：
二、用惰性电极电解下列熔融电解质
1、NaCl
阴极：
阳极：
总方程式：
2、MgCl2阴极：
阳极：
总方程式：3、Al2O3阴极：
阳极：
总方程式：
三、根据图示装置写出各电极反应式
1、B、C为铜，A、D为碳
A______________________________
B___________________________
C______________________________
D____________________________
2、NaCl溶液中滴酚酞，电极1附近变红
1___________________________________
2___________________________________
3___________________________________
4___________________________________
5___________________________________
6___________________________________
3、a___________________________________
b___________________________________
x___________________________________
y___________________________________
下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
(1)图中甲池是____________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2分）
(2)A(石墨)电极的名称是____________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
（2分）
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________________________。
（3分）
(4)乙池中反应的化学方程式为____________________________，（3分）当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为____________L(标准状况) （3分），此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。
（3分）
A．MgSO4 B．CuSO4C．NaCl D．AgNO3
《去年的树》文本解读
祁连路小学李季凌一、作者简介
作者新美南吉（1913～1943）是日本著名的儿童文学作家。
他创作了很多儿童文学作品，但大多是在逝世后出版的。
主要作品有《毛毯和钵之子》（1941）、《爷爷和玻璃罩煤油灯》（1942）、《新美南吉全集》（1965，八卷本）、《校定新美南吉全集》（1980～1982，十二卷本）等。
二次大战后出现的日本儿童文学新派作家，后世大都把新美南吉看作是最值得推崇的前辈作家之一。
新美南吉的儿童文学作品，非常强调故事性，起承转合，曲折有致。
他说：“应该想到童话的读者是谁。
既然读者是小孩而不是文学青年，那么今日的童话就应努力回归到故事性上来。
”新美南吉的写作风格有三个特点。
其一是娓娓道来讲故事，篇幅虽然不长，而情节曲折，故事性强，所以它有很强的可读性。
其二是它朴实无华叙情节，没有华丽的词句，擅长用白描的手法。
其三是言简意深表主旨，在平淡的语言中有一种深至透明的美。
所以读他的作品的时候，我们的思绪也穿越时空，回到那种境界里去。
二、创作背景。