化学反应的限度.

(1)、反应刚开始时：
反应物浓度 最大
，正反应速率
最大 ；
0 0 生成物浓度为————，逆反应速率为
。
(2)、反应过程中：
反应物浓度
逐渐减小
———————
，正反应速率
逐渐减小;
生成物浓度
逐——渐——增——大，逆反应速率
逐渐增大 。
(3)、一定时间后，正逆反应速率必然出现 相等 。 各物质的浓度 保持不变。
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？ •此时为何3种物质的浓度保持不变?
二、化学反应限度:
可逆反应在一定条件下完成的最大程度。 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都 在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不 会发生变化. 从外表上看，反应好象“停 止”。可逆反应的这种特殊状态称为化学平 衡状态。
速
率
V正 = V逆≠0
V正
各物质的浓度保持不变
V逆
0
50min
时间
三、化学平衡状态（化学平衡）
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应 里， 正反应速率和逆反应速率相等， 各物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡的标志
7、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
AC 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
2C(g)
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
化学平衡的标志
8、一定的温度，向密闭容器中加入1molX气体和
(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，废气要带走能量，浪费能源。
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
还可以使用助燃剂等
归纳：提高煤的燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。
A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡状态时，
下列说法正确的是（ C ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
3、在一定条件下，某容器中充入N2 和 H2 合成NH3 ，
C、氧化还原反应 D、所有化学反应
随堂练习
下列说法可以证明反应N2+3H2 已达平衡状态的是 ( A、C )
2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
c(SO2) 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1
c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05
c(SO3) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9
（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存）
新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于
A．PCl5中 C．Cl2
B．PCl3中
D
D．三种物质中都有
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
时间
（min)
物质的量
0 10
20
30 40 50 60 70
浓度(mol/L)
SO2
1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
【注意】 （1）反应条件： 一定条件
（2）研究对象： 可逆反应
(3）外在标志： 反应混合物中各组分的浓度 保持不变
2. 化学平衡状态的特征
(１)逆 ( 2)等： V正＝V逆＞0
(３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持 定，各组分的含量保持不变。
【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例】
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质……
2SO3，在
混合气体中充入一定量的18O2足够长时
间后，18O原子（ D ）
A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、O2和SO3
随堂练习2
在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+ Cl2（g），
反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重
练习：
❖ 对化学反应限度的叙述，错误的是
（B）
A、任何可逆反应都有一定的限度 B、化学反应的限度是不可改变的 C、化学反应的限度与时间的长短无关 D、化学反应达到限度时，正逆反应速率
相等
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
500℃ 1.01×105 Pa
时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9
√1、1molNH3分解, 同时0.5molN2消耗. √2、H2的浓度不再变化.
3、CN2=CH2=CNH3 4、CN2:CH2:CNH3=1:3:2
√5、N2、H2、NH3总物质的量不在改变或 各组分含量不再变化.
可逆反应O2＋2SO2 2SO3的正、逆 反应速率可用各反应物或生成物浓度的
变已化达到来平表衡示状。态下的列是各关D系中能说明反应
以下叙述错误的是（
）
B A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小
为零
C随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆
反应速率相等且都保持恒定。
B 4、化学平衡研究的对象（ ）
A、不可逆反应
B、可逆反应
2molY气体,发生反应 X(g) + 2Y(g)
2Z (g) ，
A 此反应达到平衡状态的标志是（
）
A、 单位时间消耗0.1molX， 同时生成0.1mol X
B、 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
C、 容器内各物质的浓度相等
D、 单位时间消耗0.1mol X 同时消耗0.2mol Y
化学平衡的标志
化学平衡的标志
6、一定条件下，反应A2(g) + B2(g)
BD 达到平衡的标志是（
）
2AB(g)
A、单位时间内生成1 mol A2同时生成1 molAB
B、单位时间内生成2 mol AB 同时生成1 mol B2
C、单位时间内生成1 mol A2 同时生成1 mol B2
D、单位时间内生成1 mol A2 同时消耗1 mol B2
1.在一定温度下,2NO2(g) （红色） N2O4 (g) (无色)的可逆反应中，下列情况 属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其 在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3 下列哪一种状态说明反应达到平衡
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
3、可逆反应的特点
(1)、同一条件 同时进行（两同）
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
500℃ 1.01×105 Pa
时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80
随堂练习4
煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火
靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在
空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，
其原因是( )。
C
A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低
B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多
C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大
D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体
例一：在820℃时,在容积为1L的含有催化剂的密闭容器中,发生如下反应：
起始量(mol)
CO ＋ H2O(g) 0.01 0.01
CO2 0
＋ H2 0
n总 0.02
2min(mol)
0.009 0.009
0.001
0.001
0.02
8min(mol)
0.008 0.008
0.002
A 正SO2＝2正O2 B 正O2＝逆SO3 C 正O2＝2逆SO3 D 正SO2＝逆SO3
化学反应条件的控制
在生产和生活中，人们希望促进有利的化 学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反 应条件的控制
下面以“提高煤的燃烧效率”为例
(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。
1平4C衡O混2 +合物C 中含14CC的O粒，子达有到14化CO学2、平1衡4C后、，。14CO
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（ C ）
A. A的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
3、达到化学平衡的标志
（1）各物质的浓度保持不变
（2）V正＝V逆 应用： ①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率 ②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
化学平衡的标志
例1：反应mA(g)+nB (g)
pC(g) ，
达到平衡的标志为：
①、A的消耗速率与A的生成速率—相——等—— ②、A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于 m ：p 。 ③、B的生成速率与C的 生成 速率之比等于 n ：p 。 ④、A的生成速率与B的 消耗 速率之比等于 m ：n 。
思考与交流：分析下列反应是否是可逆反应
点燃
1、2H 2 O2
2H 2O
和 2H 2O电解 2H ↑2 O↑2
2、二次电池的充电和放电
3、CO2和H2O在光合作用下合成糖与糖在人 体内氧化
4、 NH 3 HCl NH 4Cl和 NH 4Cl △ NH 3 HCl
练习：
❖ 对于可逆反应2SO2+O2
9、对于反应2SO2+O2
2SO3，下列说法，
A 能表示反应处于化学平衡状态的是（ ）
①V(O2)生成=V(O2)消耗
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2
③单位时间内消耗1molO2 ，同时生成2molSO3
④SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化。
A、①④ B、②③ C、 ②③④ D、 ①③④
(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
【随堂练习】
C 1、下列反应，不属于可逆反应的是（ ）
A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B、N2与H2在一定条件下可以生成NH3，
同时NH3又可分解为N2和H2 C、水的生成与电解 D、CO2溶于水和H2CO3分解
练习
可逆反应达到平衡的重要特征（ D ）
第二章 第三节 化学反应限度
( 第2课时 )
炼铁高炉尾气之谜
科
C＋CO2
2CO
学
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
史
话
二、化学反应的限度
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。
√1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态
2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等
的状态 3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等
于1：2的状态
√4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等 于1：2的状态
将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其 在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3 下列哪一种状态说明反应达到平衡