会考物质的量专题复习
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。
3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。
五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。
2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。
3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。
5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。
七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。
2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。
物质的量知识点整理
第六讲物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
会考物质的量专题复习
物质的量讲义一、教学目标1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的含义2、了解摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的含义3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算二、重难点点拨物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系三、典型例题与分析例1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．通常状况下，固体中含离子总数为B．在常温常压下，所含有的原子数目为N AC．镁在空气中完全燃烧失去的电子数为D．6g –CH3中含有的电子数为4N A例2、下列说法中，正确的是（）A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1N AB． L氢气中，一定含有2 mol氢原子C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1N AD．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L例3、用n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为B．标准状况下，水中含有H2O分子的数目为C．氯气中含有Cl原子的数目为D． mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为例4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3N AB．常温常压下， L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C． g氨气所含有的电子数目为10 N AD．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A例5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下， Cl2含有的分子数为D ．标准状况下，含有的分子数为例6、用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．21mol H O 中含有的原子数为A N B ．22H g 中含有的氢原子数为2A N C ．常温常压下，2N 中含有的分子数为A N D ．·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N例7、若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AB ．4℃时9 mL 水和 L 氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．0℃和×103Pa 时， L 氧气所含的原子数目为N A例8、阿伏加德罗常数约为×1023mol －1，下列说法中正确的是( )A ．1molN 2所含分子数约为×1023 B ． NaCl 所含离子数约为×1023C ．标准状况下， H 2所含原子数约为×1023D ．常温常压下，分子总数约为×1023的SO 2的质量是64例9、若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．13g 乙炔和苯的混合液中总原子数为2N AB ．4℃时9mL 水和氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．×105Pa 时， L 氧气所含的原子数目为N A例10、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A ．在常温常压下， L 氮气所含有的原子数目为N AB ．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H 2，电子转移数为N AC ．500 mL L Al 2(SO 4)3溶液中，SO 42-的浓度为 mol·L -1D ． g 氨气所含的电子数目为 10 N A四、随堂练习1.（2012·镇江模拟）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．常温常压下，2N 中含有的分子数为B ．钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为 N AC ． mol ·L —1CaCl 2溶液中含有Clˉ离子的数目为 N AD．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A2.（2012·扬州模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．常温常压下， L N2中含有的分子数为N A3.（2012·江苏省测）用n A表示阿伏加德罗常数的值。
物质的量(二)(会考复习)
说明
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况 考查气体摩尔体积时， 非气态的物质来迷惑考生 的物质来迷惑考生， 下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、 干冰、 辛烷等， CCl4、干冰、苯、辛烷等，要清楚地知道气 体摩尔体积适用的对象是气体 适用的对象是气体， 体摩尔体积 适用的对象是气体 ， 对非气态 物质不适用。 因此， 要掌握常见物质的状 物质不适用 。 因此 ， 在常见有机物中C≤ 的烃、 Cl、 C≤4 态 ， 在常见有机物中 C≤4 的烃 、 CH3Cl 、 甲 醛为气态，其它一般为非气体。 醛为气态，其它一般为非气体。
四、考查电子转移
1、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 发生转移的电子数为2N 发生转移的电子数为 A（√ ） 2、0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 、 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA（√ ） 3、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为 铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA（ ×） 、 铜与硫反应时失去的电子数为 4、1mol Na2O2与足量水反应时失去 A个电子 （×） 与足量水反应时失去2N 、 5、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数 、 金属镁变为镁离子时失去的电子数 为0.1NA（ × ） 6、1molNa与足量 2反应生成 2O或Na2O2均失去 与足量O 、 与足量 反应生成Na 或 NA个电子（√ ） 个电子（
说明
考查一定量的物质中含有的微粒数(分子、 考查一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子 质子、中子、电子等) 常考查稀有气体He Ne等 He、 质子、中子、电子等)，常考查稀有气体He、Ne等 单原子分子， 等双原子分子及O 单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等 多原子分子； 10电子 粒子、 氢氧根、 甲基、 电子” 多原子分子 ； “10电子”粒子、 氢氧根 、 甲基 、 羟 基等中的电子数； 基等中的电子数； 在判断质子数、中子数时，要清楚不同核素 的质子数、中子数、质量数的关系。 （如H、D、T等）的质子数、中子数、质量数的关系。
物质的量及其计算会考复习
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解后反思：
⑴——⑶物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有 名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、 中子、质子和电子。
⑷ ⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和 微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强， 22.4L/mol仅适合于标状下的任何气体。
A、20ml1mol/LMgCl2溶液 B、40ml1.5mol/LNaCl溶液 C、50ml3mol/LNaCl溶液 D、30ml0.5mol/L FeCl3溶液
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9
同类变式4
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质 的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度 为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量 浓度为多少？ 0.1mol/L
3
20．0
2．00
4
20．0
2．00
试计算： (1)此样品中铁的质量分数。
80％
(2)所用硫酸溶液溶质精的选p物pt课质件 的量浓度。2.5mol/L 12
同类变式4
气体体积／L
11.2
2.8
8.0
32.0 固体质量／g
在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物， 加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体 的体积（标准状态）的关系。试计算：
22.4 4.48
1 28 0.2 17
在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质
的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。
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6
同类变式1
最新高二化学会考复习专题
高二化学会考复习专题一物质的量【会考内容标准】认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量、摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义；认识这些物理量之间的关系，掌握其简单的化学计算。
【基础知识回顾】1. 物质的量是国际单位制中7个基本单位之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为，单位是，单位的符号为。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫做，符号为，通常用表示。
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数目（N）之间的关系是：n =2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号，单位，物质的质量（m）、摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：M= .3. 单位物质的量气体所占的体积叫，常用符号Vm表示；常用的单位是或m3·mol－1；气体摩尔体积(Vm)与气体体积(V)、气体的物质的量(n)之间的关系：Vm= 。
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1。
4. 物质的量浓度：单位体积里所含溶质B的物质的量，符号，单位。
c B =5．n、N、N A、m、M、Vm、V(g)、c B的关系:V(g)m n Nc B练习：1．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L2. 下列说法中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L C．标准状况下，18 g H2O含有10 mol e-D．1 mol CO2的体积是22.4 L3．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．1.6 g CH4中含有的电子数B．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数4．下列说法正确的是A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子5．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2 L H2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数6．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2 L Cl2中含有的氯原子数B．0.5 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数C．常温常压下，1.6 g CH4中含有的质子数D．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氧原子数7．下列叙述中，正确的是A．11.2 L C2H4中含有的碳原子一定为1 molB．16 g CH4在标准状况下的体积约为22.4 LC．71 g Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol/L8．下列说法一定正确的是A．0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 LB．16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 molD．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×10239．下列说法正确的是A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023小结重要计算公式：高二化学会考复习专题二氧化还原反应【会考内容标准】了解氧化还原反应的含义，能辨认常见氧化剂和还原剂。
高中会考复习 物质的量
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
知 质量
识
归
纳 微粒数
÷M
×M
×A N 物质的量 ÷ NA ÷
ρ ρ
Vm
×Vm(22.4L/mol)
气体体积
(标准状况)
M 摩尔质量 Vm气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
关系式应用
N n =
NA
m M=
n
m n =
M
n =
N
NA
m
=
M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来
（3）尔质量和质量的关系
g/mol——g （4）气体摩尔体积与标准状况摩尔体积的关系 一般条件——特定条件（0℃、101kPa ）
以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、 cB、nB）的相互关系。
V(L)
×Vm(22.4L/mol) ÷Vm(22.4L/mol)
÷M(g/mol)
练习3、下列说法正确的是（ D ） A.在标准状况下1molH2O和1mol H2的体 积都约是22.4升。 B.2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气 的物质的量相等。
练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最 多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 22.4L 1mol V(H2) 0.2mol 0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol
2、阿伏加德罗常数
（1）概念： 1mol 任何微粒所含的微粒数 或 0.012kg12C 所含的碳原子数，符号 为 NA ，近似值为 6.02×1023
物质的量专题复习
物质的量专题复习一、考纲要求：1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
二、考点分析：新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以N A为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。
三、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量：符号为单位：__，简称符号。
2．阿伏加德罗常数：符号为，近似值为微粒个数N 与物质的量的关系：n =【练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。
（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol的14NH4+中有个质子，个中子，个电子。
3．摩尔质量：符号为，单位为。
表达式：M =【练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。
M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。
【练3】设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积1．气体摩尔体积：符号是_____，单位______。
表达式：_________。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为____________，压强为_____________时，1mol任何______________所占的体积都约是___________________。
会考复习第05讲物质的量浓度（配制）
会考复习第05讲物质的量浓度（配制）第05讲物质的量浓度（配制）【考纲要求】1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。
B2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。
B【学习过程】【自主学习】A一、物质的量浓度⑴概念: 单位______________中所含溶质B的_________________⑵符号单位⑶与物质的量的关系: _________________________________________________[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L[思考2]下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液[思考3]标况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为（实验班选做）（）A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240)C．100Vd(MV + 22400) D．1000VdM/(MV+2240)[注意事项]①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。
且以为单位；②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
二、配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶（100mL．．．．．）、。
福建高中化学会考复习《物质的量》
2-福建高中化学会考复习《物质的量》复习提纲1、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量:n==N / N A,N==nN A N A——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / V m,V==nV m标准状况下:V m=22.4L/molb、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A / V(B == n(A / n(B == N(A / N(Bc、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液a、物质的量浓度与物质的量C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω / M2、配置一定物质的量浓度的溶液①计算:固体的质量或稀溶液的体积②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器:天平(称固体质量,量筒或滴定管(量液体体积,烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格,胶头滴管一、选择题1.下列叙述错误的是(A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2.0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为(A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.13.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是(A.n/1mol-1B.9n mol-1C.2n mol-1D.n mol-14.下列叙述中错误的是(A.H2SO4的摩尔质量是98B.2mol NO和2mol NO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A.23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB.18g水所含的电子数为N AC.8g He所含的分子数为N AD.16g O2与16g O3所含的原子数均是N A6.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是(A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为5:47.等质量的O2和O3中(A.所含分子数相同B.所含分子数不同C.所含原子数相同D.1g O3中所含分子数较多8.0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn,它们之间的物质的量之比依次为(A.2:1:2:3B.1:2:2:3C.2:1:1:3D.3:1:2:29.下列物质中质量最大的是(,分子数最多的是(A.64g SO2B.3.01×1023个N2分子C.0.75mol H2SO4D.4g NaOH10. 某同学用Na2CO3配制0.10mol·L-1Na2CO3(aq的过程如下图所示:你认为该同学的错误有A.1处B.2处C.3处D.4处11.某元素1个原子的质量为a,1 个12C原子质量为b,则该元素的这种原子的相对原子质量是(A.a·N AB.a/b N AC.1/12b N AD.12a/b12.如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是(A.xB.4xC.0.5xD.3x13.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到18.0g B、49.0g C、还有D生成,已知D的式量为106。
物质的量复习会考
物质的量、气体摩尔体积复习学案一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1 mol Na+中含质子电子[思考1]下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol【自主学习】2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或N =[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。
6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是【问题探究】[思考2]设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；②96g氧的物质的量为3mol；③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3N A；④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3N A；⑤1.8gD2O中含有N A个中子；（实验班选做）⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A;（实验班选做）⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A; ⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
高二会考复习一(物质的量)课件
详细描述
摩尔质量（M）可以通过以下公式计算：$M = frac{m}{n}$。这个公式表明，当物质的质量和物质的量都已知时 ，可以通过这个公式计算出摩尔质量。在实际应用中，这个公式常常用于化学反应的计算，特别是在化学平衡的 计算中有着广泛的应用。
高二会考复习一（物质的量课件
目录
• 物质的量及其单位 • 物质的量与微粒数关系 • 物质的量与质量、摩尔质量关系 • 物质的量与气体体积、阿伏伽德罗定律关
系 • 物质的量在化学反应中的应用
01
物质的量及其单位
物质的量定义
物质的量
表示物质所含粒子数目的物理量 。
物质的量单位
摩尔，符号为mol，1mol任何物 质都包含6.022×10^23个基本单 位（阿伏伽德罗常数）。
物质的量浓度计算公式：c = n/V， 其中c为物质的量浓度，n为物质的量 ，V为溶液体积。
物质的量、质量和摩尔质量之间的关 系可以用以下数学表达式表示：n = m/M = V/Vm，其中V为体积，Vm 为摩尔体积。
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒数关系
物质的量（n）表示物质所含微粒数目多少的物理量，单位为摩尔（mol）。
化学反应方程式的计算方法
总结词
掌握化学反应方程式的计算方法是解决 化学反应问题的必要技能。
VS
详细描述
化学反应方程式的计算方法是根据各物质 在反应中的物质的量关系，通过代数运算 得出各物质的质量或物质的量。这种方法 可以帮助我们解决化学反应中的各种问题 ，如化学平衡、反应速率等。
化学反应中气体体积的变化
阿伏伽德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量1物质的量的单位是摩尔mol;21 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数＝6.02×10233阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数N A;4物质的量n、阿伏加德罗常数N A与微粒数N之间的关系：n = 错误! ;2．摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M,单位为g mol－1;2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量;3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = 错误! ;3．气体摩尔体积1定义：一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积V m,单位为L mol－1;2标准状况下,V m≈22.4 L mol－1;3物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积V m之间的关系：n = 错误! ;4．物质的量浓度1定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度c B,单位为mol L－1 ;2在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度c B之间的关系：n = c B V ;3容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液;二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体;2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同;3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象; 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体;5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉;6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等;三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质;3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应;4．将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写;四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应;2．氧化还原反应的本质：电子转移;3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性;五、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数A＝质子数Z+中子数NX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子;3．一般用符号AZ4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素;六、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律;2．元素周期律是由门捷列夫发现的;3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多,半径越大；若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小; 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 ;5．在元素周期表中,行称为周期,列称为族;6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数;7．同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱;8．元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强;七、化学键1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键;2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键;3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键;4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键;5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物;6．反应物生成物E1>E2反应吸收能量；E1<E2反应释放能量; 7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应;八、化学反应速率1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 错误! ;2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质;3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等;九、化学平衡1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态;2．化学平衡是一种动态平衡;3．化学平衡的移动：当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡;十、原电池1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置;2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路;3．负极——较活泼金属——失去电子被氧化；正极——较不活泼导体——得到电子被还原;4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn – 2e-＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e-＝ H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ;十一、无机物12．化学反应芄H2 + Cl2 点燃2HCl 蝿产生苍白色火焰肈Cl2 + H2O = HCl + HClO 蒈HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂Cl2不能使干燥．．的红纸条退色肃Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O衿4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3葿白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色袅Fe3+ + 3SCN－→显红色袁可用KSCN溶液检验Fe3+罿Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑衿Fe具有还原性薇2Fe3+ + Fe = 3Fe2+袄Fe3+具有氧化性聿Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+羆2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－肅Fe2+既有氧化性又有还原性蚃Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑聿NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑莇NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O 2NaHCO3△Na2CO3+ H2O + CO2↑螇N2 + O22NO蒃N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3螈使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定固氮芅2NO + O2 = 2NO2 蒅3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO薂NH3 +H2O = NH3·H2O腿NH3·H2O NH4+ + OH－羇NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红膄NH3 + HCl = NH4Cl 蚂产生白烟薀4NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2O十二、有机物1．有机物2．化学反应学业水平测试复习纲要——选修1 1． 葡萄糖分子式C 6H 12O6,不能水解; 2． 葡萄糖的检验方法有：1在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银;该反应被称为葡萄糖的银镜反应;2在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀Cu 2O;3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O;4． 淀粉是一种多糖,分子式C 6H 10O 5n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O催化剂nC 6H 12O 6葡萄糖;5． 淀粉的检验：加碘水I2变成蓝色;6． 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为C 6H 10O 5n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖; 7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质;8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应; 9． 氨基酸的通式为CH COOH RNH 2,分子中所包含的官能团有氨基—NH 2和羧基—COOH;10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质;检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2CH 2—CH 2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2催化剂△+ H 2OC 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O属于酯化反应;用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH酯的水解n CH 2＝CH 2属于加聚反应光 光 光 光 点燃点燃点燃Cu △△ 浓硫酸△酸或碱引发剂CH 2－CH 2n —NO 211．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐如：NaCl、NH42SO4、Na2SO4后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程;盐析是一个可逆过程;利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯;12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒;13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸;14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素如维生素A、D、E和K和水溶性维生素如维生素C、B族; 15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中; 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称;其中一半左右集中在甲状腺内;在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多;加碘盐中添加的是碘酸钾KIO3;17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种;缺铁会发生缺铁性贫血;含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等;18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的;19．正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围7.35~7.45;长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性;20．婴儿食品内不能加入任何着色剂;21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等;22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠;亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂;23．阿司匹林具有解热镇痛作用;24．青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验皮试,以防止过敏反应的发生;25．胃酸成分为盐酸HCl;常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMgOH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgOH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26．麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂;27．R表示处方药,OTC表示非处方药;28．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质;与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点;29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀;30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金;31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构如制成不锈钢；②在金属表面添加保护膜如刷漆、涂油、加塑料膜等；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属如Fe表面镀Zn等;33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱Na2CO3、石灰石CaCO3、石英SiO2,普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2;34．制造陶瓷的主要原料是黏土;35．制造水泥的原料有石灰石和黏土;其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙;水泥具有水硬性,存放时应注意防潮;36．光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤;37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶;38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种;39．正常雨水偏酸性,pH约为5.6;酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的;SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO32NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40．氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用;41．S O2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气;42．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO244．汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245．装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡;46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化;47．明矾KAlSO42·12H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al3+＋3H2O AlOH3胶体＋3H＋48．酸性和碱性废水采用中和法处理49．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾;。
2025年浙江省普通高中学业水平考试 学考复习——专题6 物质的量
注意事项
如:HCl溶于水,完全电离,不存
在分子;NaCl是离子化合物,物质
中无分子;SiO2中也无分子
基团与离子的差异:—OH与
OH-的电子数不同
如苯环中的碳碳键是介于单键
和双键之间的一种独特的键,不含
有碳碳双键
考查角度
命题分析
①要分析分子中的原
注意事项
①稀有气体是单原子分子,Cl2、O2、
N2等是双原子分子,O3、P4等是多原
化学 · 学考
专题6
物质的量
第2 页
【学业水平目标】
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔
体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互
关系进行有关计算。
3.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有
(5)硫酸的摩尔质量为98 g( × )
×)
(6)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍(
)
×
易
(7)摩尔是物质的量的单位(
混
(8)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(
√
)
(9)22 g CO2中含有的氧原子数为NA(√ )
×
)
√
)
考查角度一 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
命题分析
非标准状况(一
般考查常温常压)
非标准 下,气体摩尔体积
状况下 未必为22.4
L·mol-1;
注意事项
①常温常压下,气体体积不能通
过22.4 L·mol-1转化计算;
②常温常压下,1 mol CO2的质量
天津会考复习之物质的量
1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
符号：mol 2、阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g 12C 中碳原子的个数（2）符号：N A （3）单位：个/mol （4）近似值：6.02×10233、摩尔质量：（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）单位：g·mol - （3）表达式：mM n=4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数5、物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c （3）表达式： （4）单位：mol ·L -1 （5）配制一定物质的量浓度的溶液 操作过程：计算——称量（或量取）——溶解（冷却）——转移（洗涤）——定容——摇匀 6、配制0.5 mol ·L －1 NaOH 溶液250 mL ，在下列仪器中：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A 、①③④⑥⑨⑩B 、①④⑦⑧⑨⑩C 、①③④⑦⑧⑨D 、①②④⑤⑧⑨1、下列物质中所含原子数目最多的是 ( ) A 、0.3 mol SO 3 B 、66 g CO 2 C 、6.02×1023个NH 3分子 D 、4℃时18mL 的H 2O2、、同温同压下，等质量的O 2和SO 2的 ( )A. 密度比为2∶1B. 体积比为2∶1C. 分子个数比为1∶2D. 所含原子个数比为1∶13、和22 g CO 2所含分子数相等的水的质量为 ( ) A 、44 g B 、22 g C 、18 g D 、9 g4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A 、O 2 B 、Cl 2 C 、N 2 D 、CO 25、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ） A 、体积均为22.4L B 、具有相同的体积 C 、是双原子分子 D 、具有相同的原子数目6、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A 、1∶4B 、1∶2C 、1∶1D 、2∶17、100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol ／L Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A 、0.20 mol ／L B 、0.25 mol ／L C 、0.40 mol ／L D 、0.50 mol ／L8、Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度为c ，若已知溶液含SO 42－ n mol 时，体积应是( )A 、c n 31000 mLB 、c n 32mL C 、n c 10003 mL D 、c n 3 mL 9、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( )A 、气体分子的微粒数B 、微粒本身的大小C 、微粒的质量D 、微粒间的平均距离10、在273℃、101kPa 下，将1.40gN 2、1.60gO 2和4.00gAr 混合，该混合气体的体积约为（ )A 、3.36LB 、6.72LC 、8.96LD 、4.48L11、下列说法中正确的是( ) A 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ·mol -1B 、1molH 2的质量是1g ，它所占的体积是22.4 L ·mol -1C 、1mol 任何气体的体积都是22.4 L ·mol -1D 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L12、在同温同压下，甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含的氢原子个数相等，则这两容器的体积比为（ )A.、3∶2 B 、2∶3 C 、1∶1 D 、3∶113、相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是 ( )A 、14gN 2与32gNO 2B 、34gNH 3与4gH 2C 、2LCO 2与2LH 2OD 、11.2LCO 与0.5molO 214、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
高二会考复习一(物质的量)
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积 2、物质的量与气体体积的关系：
标况：Vm= 22.4 L/ mol 。
换算：n= V/Vm 或 V = n×22.4L
3、必须注意的问题：
它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
阿伏加德罗定律的理解和应用 内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子；
a:b
；
平视观察,胶头滴管滴加水，确保溶液凹液面和刻线相切.
◆名题导思 [例1] 用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为 0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。
[例2] 某温度下, 固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为 a % , 此温度下测得A的溶解度为S,则下列关系可能正确的是 （ C ）
[例3]（全国高考题2003）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的 C） 密度比纯水的小）（ A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1
若ρ1=ρ2 ω2 = 2ω1 但氨水浓度越大密度越小，ρ1 >ρ2 所以 ω2＞2ω1
理解：PV=nRT
阿伏加德罗定律的推论
物质的量浓度
1、物质的量浓度：CB
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L 2、浓度的计算关系： (1) (2)
nB cB = V • cB = 1000Mρ• w
一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的认识
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 特点：①容量瓶上标有温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。
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物质的量讲义
一、教学目标
1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的含义
2、了解摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的含义
3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算
二、重难点点拨
物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系三、典型例题与分析。
例1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．通常状况下，固体中含离子总数为
B．在常温常压下，所含有的原子数目为N A
C．镁在空气中完全燃烧失去的电子数为
D．6g –CH3中含有的电子数为4N A
例2、下列说法中，正确的是（）
A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1N A
B． L氢气中，一定含有2 mol氢原子
￥
C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1N A
D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
例3、用n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为
B．标准状况下，水中含有H2O分子的数目为
C．氯气中含有Cl原子的数目为
D． mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为
例4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
(
A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3N A
B．常温常压下， L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子
C． g氨气所含有的电子数目为10 N A
D．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A
例5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
B ．25℃，×105
Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下， Cl 2含有的分子数为
…
D ．标准状况下，含有的分子数为
例6、用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．21mol H O 中含有的原子数为A N B ．22H g 中含有的氢原子数为2A N C ．常温常压下，2N 中含有的分子数为A N D ．·L -1
NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N
例7、若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A
@
B ．4℃时9 mL 水和 L 氮气含有相同的分子数
C ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等
D ．0℃和×103
Pa 时， L 氧气所含的原子数目为N A
例8、阿伏加德罗常数约为×1023mol －1
，下列说法中正确的是( )
A ．1molN 2所含分子数约为×10
23
B ． NaCl 所含离子数约为×1023
C ．标准状况下， H 2所含原子数约为×1023
D ．常温常压下，分子总数约为×1023
的SO 2的质量是64
&
例9、若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A ．13g 乙炔和苯的混合液中总原子数为2N A
B ．4℃时9mL 水和氮气含有相同的分子数
C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等
D ．×105
Pa 时， L 氧气所含的原子数目为N A
例10、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A ．在常温常压下， L 氮气所含有的原子数目为N A
B ．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H 2，电子转移数为N A
，
C ．500 mL L Al 2(SO 4)3溶液中，SO 42-的浓度为 mol·L
-1
D． g 氨气所含的电子数目为 10 N A
四、随堂练习
1.（2012·镇江模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
N中含有的分子数为
A．常温常压下，
2
B．钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为 N A
C． mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为 N A
，
D．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A
2.（2012·扬州模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子
B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+
D．常温常压下， L N2中含有的分子数为N A
3.（2012·江苏省测）用n A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．32g O2中含有的分子数为n A
—
B．标准状况下， L H2O中含有的分子数为n A
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为n A
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为n A
4.（2012·启东模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N A
B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子
D． mol N2分子中所含的电子数为7N A
|
5. （2012·江苏模拟）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）
A．在标准状况下，空气中约有N A个气体分子
B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4 N A
C．1mol OH-离子中含有的电子数为10 N A
D．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰3
6.（2011·镇江模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2N A
B．1 molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2N A
<
C．常温常压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是
7. ( 2011·江苏梁丰)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3N A
B．常温常压下， L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子
C． g氨气所含有的电子数目为10 N A
D．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A
8.(2010·29中模拟)阿伏加德罗常数约为×1023mol－1。
下列叙述中正确的是（）
：
A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子×1024
B．在标准状况下，己烷中所分子数约为×1023
C． mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为×1022
D．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为×1024
9．（2010·泰州模拟）若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol过氧化钠与足量水反应转移2N A个电子
B．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的分子数
C．克重水（D2O）中所含质子数为N A
]
D．100 mL /L氯化镁溶液中含 mol Cl－
10．（2010·江苏省测）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下， L氮气所含有的原子数目为N A
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N A
C．500 mL L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为mol·L-1
D． g 氨气所含的电子数目为 10 N A
11．（2010·常州模拟）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（）A．1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要C12分子数为2N A
B．1mol铁参加化学反应，失去的电子数为3N A
C．标准状况下，乙烯中含有的共价键数为7N A
D．常温常压下，100g 98%的硫酸溶液中所含的氧原子数为4N A
12．（2010·镇江模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4
.221N A
B ．通常状况下，的分子数为
C ．物质的量浓度为·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －
个数为N A D ．27 gAl 与分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应失去的电子数为3N A。