溶液浓度的表示方法及计算

四、B的体积分数
混合前B的体积除以混合物的体积称为B的体积分数 （释可适时以用，写于多成Ҩ溶采质用（B这C为2种H液5浓0体H度)）表=，9示9以.，7%Ҩ如B表Ҩ（示C。2H将5原0H装)=液0.体99试7，剂也稀
例 欲用500mL 99.7%的无水乙醇配制成 Ҩ （C2H50H)=75%的乙醇溶液，需加试剂水多少？
配法：量取浓H2SO4 163.6mL，在不断搅拌下慢慢 倒入适量水中，冷却，用水稀释至1000mL，混匀。 （记住，切不可将水往浓H2SO4中倒，以防浓 H2SO4溅出伤人。）
二、B的质量分数
常用酸碱试剂密度和物质的量浓度关系见表:
试剂名称 浓硫数 物质的量浓度
ρ(g/mL) w (%)
式中 C滴定剂——以最小反应单元为基本单元的滴定剂的物质的量浓度，mol/L M待测物——以最小反应单元为基本单元的待测物的摩尔质量，g/mol
例 配T=1mg cl-/mL 硝酸银标准溶液2L，则需AgNO3多少克？ 由上述T与C的换算关系知： T =C滴定剂M待测物=1=C AgNO3 Mcl-=C AgNO3 ×35.5 得C AgNO3 =1/35.5=0.03mol/L 又C AgNO3 =n/V=m/(M AgNO3V)=m/（170×2）=0.03 得m=10.2g
C (mol/L)
98.08
1.84
98
18
浓盐酸
HCl
36.46
1.19
37
12
浓氢氧化钠
NaOH
40.00
1.43
40
14
浓氨水
NH3·H2O
17.03
0.90
28
15
三、B的质量浓度
B的质量浓度是指B的质量除以混合物的体积，以ρB 表示，单位为g/L。计算如下： ρB =mB/V
式中 ρB ——物质B的质量浓度，g/L mB ——溶质B的质量，g V ——混合物（溶液）的体积，L
溶液浓度的表示方法及计算
溶液浓度通常是指在一定量的溶液中所 含溶质的量，根据不同需要，其表示方法 亦不同，常用的有以下几种，按国际和国 家标准规定溶剂用A代表，溶质用B代表。
一、B的物质的量浓度
B的物质的量浓度，常简称为B的浓度，是指B 的物质的量除以混合物的体积，以CB表示，单位 为mol/L。计算如下：
CB=nB/V 式中 CB——物质B的物质的量浓度，mol/L
nB——物质B的物质的量，mol V——混合物（溶液）的体积，L 在滴定分析中标准溶液浓度通常是用物质 的量浓度表示，例EDTA、Na2s2O3、H2SO4、 NaOH等。
二、B的质量分数
B的质量分数是指B的质量与混合物的 质量之比。以wB表示。由于质量分数是相 同物理量之比，因此其一律以1作为其基本 标准单位，但是在量值的表达上这个1并不 出现而是以纯数表达。例如，w(HCl)=0.38， 也可以用“百分数”表示，即w(HCl)=38%， 市售浓酸、浓碱大多用这种浓度表示。但 如果分子、分母两个质量单位不同，则质 量分数应写上单位，如mg/g、µg/g等。
例 ρ(KI)=100g/L的碘化钾溶液，表示1L碘化钾溶液中含100gKI。
欲配制100g/L的碘化钾溶液200mL,如何配制？ ρB =mB/V mB= ρB V =（100×200/1000）g =20g
配法：称取20g碘化钾溶于水中，加水稀释至200mL，混匀。
当浓度很稀时，可用mg/L、µg/L等表示（过去有用ppm、ppb等表示）。
VA=V×A/(A+B)=1000×1/（1+49） =20mL
VB=(1000-20)mL=980mL 配法：量取盐酸20mL，加水稀释至1L，混匀。
六、滴定度
滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组分的质量，单位为克每毫 升（g/mL），用T待测物/滴定剂表示。
滴定度和物质的量浓度之间的换算关系为： T待测物/滴定剂=C滴定剂M待测物×10-3
配法：称取10.2g硝酸银溶于水中，加水稀释至2L，混匀。
加水450g，若水密度为1g/mL，可加水450mL，混匀。
二、B的质量分数
2.溶质是浓溶液 由于浓溶液取用量是以量取体积较为方
便，故一般需查阅酸、碱溶液浓度-密度关 系表，查得溶液的密度后可算出体积，然 后进行配制。计算依据是溶质的总量在稀 释前后不变。计算如下：
V0ρ0w0=Vρw 式中 V0 ，V——溶液稀释前后的体积，mL
设要加的水为 a mL 则500× 99.7%=（500+a) × 75%
a=164.7mL 配法：量取无水乙醇500mL，加水164.7mL，混匀。 此外，体积分数也常用于气体分析中表示某一组分的 含积量的2。0如%空气中含氧Ҩ（O2)=0.20,表示氧的体积占空气体
五、比例浓度
包括容量比浓度和质量比浓度。 容量比浓度是指液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时 的表示方法。例如（1+5）HCl溶液，表示1体积市售浓HCl与5体积蒸 馏水相混而成的溶液。有些分析规程中写成（1：5）HCl溶液，意义 完全相同。 质量比浓度是指两种固体试剂相互混合的表示方法，例如 （1+100）钙指示剂—氯化钠混合指示剂，表示1个单位质量的钙指 示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合，是一种固体稀释方法。同 样也有写成（1：100）的。 例 欲配（1+49）盐酸溶液1L，如何配制？
二、B的质量分数
1.溶质是固体物质 计算公式：m1=mw m2=m-m1 式中 m1——固体溶质的质量，g m2——溶剂的质量，g m——欲配溶液的质量，g w——欲配溶液的质量分数。
例 欲配w(NaCl)=10%的NaCl溶液500g,如何配制？ m1=(500×10%）g=50g m2=(500-50)g=450g 配法：称取NaCl 50g，
ρ0 ，ρ——浓溶液、欲配溶液的密度，g/mL w0 ，w——浓溶液、欲配溶液的质量分数
二、B的质量分数
例 欲配w(H2SO4)=25%的H2SO4溶液 （ρ=1.18g/mL)1000mL，如何配制？（市售浓 H2SO4 ，ρ0=1.84g/mL， w0=98%） V0=（Vρw）/（ρ0wo） =（1000×1.18×25%)/(1.84×98%) =163.6mL