[新教材]人教版(2019)必修第二册5.2氮及其化合物 第2课时 氨及铵盐 教案

第五章化工生产中的重要非金属元素

5.2 氮及其化合物

第2课时氨和铵盐

教学设计

一、教学目标

1.知识与技能

（1)认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；

（2）理解“喷泉"实验中喷泉产生的原理;

（3)能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子。

2. 过程与方法

(1)通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；

(2）培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

3．情感态度与价值观

有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。

二、教学重难点

1.教学重点

氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。

2.教学难点

(1）对“喷泉”实验的理解。

（2）氨气的实验室制法三、教学过程

4．NH3的用途

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。

3。小结作业完成课后同步练习

四．板书设计

一、氨气

1、物理性质：

无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。

2、化学性质:

(1）氨与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH—

（2）氨与氧气反应：4NH3+5O2催化剂

△4NO+6H2O;

（3）氨与酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl

3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等

二、铵盐

1、物理性质:

白色固体或白色晶体，易溶于水。

2、化学性质：

(1)热不稳定性:

（NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑(2）遇碱性物质有氨气放出:NH4++OH-NH3↑+H2O

三、氨气的实验室制法:

原理:2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：固 + 固气

收集：向下排空气法

干燥:碱石灰

验满：①润的红色石蕊试纸,变蓝;

②用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。